版浙江新高考化學選考總復習檢測：專題6 第一單元　化學反應中的熱效應 Word版含解析

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1、 課后達標檢測[學生用書P211(獨立成冊)] 一、選擇題 1．(2019·紹興一中高二期中)下列反應屬于吸熱反應的是(　　) A．碳在氧氣中的燃燒 B．葡萄糖在人體內氧化分解 C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應 D．鋅粒與稀H2SO4反應制取H2 答案：C 2．(2017·浙江11月選考，T5)下列不屬于化石燃料的是(　　) A．煤　　 B．石油 C．天然氣 D．甲醇 答案：D 3．下列有關能量轉換的說法正確的是(　　) A．風力發(fā)電是化學能轉換為電能 B．動物體內的葡萄糖被氧化成CO2，是熱能轉換成化學能 C．植物通過光合作用將CO2轉化為葡萄

2、糖，是將太陽能轉換成熱能 D．植物燃燒時放出的能量來源于太陽能 答案：D 4．已知反應X＋Y===M＋N為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是(　　) A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量 B．因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行 C．破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中的化學鍵所放出的能量 D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量 解析：選D。X＋Y===M＋N　ΔH>0，說明X與Y的總能量低于M與N的總能量，A錯誤，D正確；破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量大于形成生成物中的化學鍵所放出的能量，C錯誤；吸熱反應有的不需要加熱也可反應

3、，如氫氧化鋇晶體與氯化銨攪拌即可，B錯誤。 5．(2019·稽陽聯(lián)誼學校高三聯(lián)考)臭氧層中臭氧分解歷程如圖所示，下列說法正確的是(　　) A．催化反應①、②均為放熱反應 B．催化劑不能改變該反應的焓變 C．ClO是該反應的催化劑 D．在該反應過程中沒有化學鍵的斷裂與生成 解析：選B。由題可知反應①為吸熱反應，反應②為放熱反應，A錯誤；催化劑改變了反應的活化能，沒有改變反應的焓變，B正確；ClO是中間產(chǎn)物，Cl是催化劑，C錯誤；任何化學反應中都既有化學鍵的斷裂又有化學鍵的形成，D錯誤。 6．(2019·寧波選考適應性考試)固態(tài)或氣態(tài)碘分別與氫氣反應的熱化學方程式如下： ①H2

4、(g)＋I2(？)2HI(g)　ΔH1＝－9.48 kJ/mol ②H2(g)＋I2(？)2HI(g)　ΔH2＝26.48 kJ/mol 下列判斷不正確的是(　　) A．①中的I2為氣態(tài)，②中的I2為固態(tài) B．②的反應物總能量比①的反應物總能量低 C．反應①的產(chǎn)物比反應②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好 D．1 mol固態(tài)碘升華時將吸熱35.96 kJ 解析：選C。根據(jù)反應熱ΔH＝生成物的總能量－反應物的總能量，說明①中反應物的總能量大于②中反應物的總能量，由于物質在氣態(tài)時的能量大于在固態(tài)時的能量，則①中的I2為氣體，②中的I2為固體，故A、B都正確；由于兩個反應的產(chǎn)物相同、狀態(tài)相同，

5、熱穩(wěn)定性也相同，故C錯誤；根據(jù)蓋斯定律，由②－①得I2(s)I2(g)　ΔH＝ΔH2－ΔH1＝26.48 kJ/mol－(－9.48 kJ/mol)＝35.96 kJ/mol，說明1 mol固態(tài)碘升華為碘蒸氣需要吸收35.96 kJ的熱量，故D正確。 7．(2019·溫州平陽二中高二期中)黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學方程式為 S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)　ΔH＝x kJ·mol－1 已知：碳的標準燃燒熱ΔH1＝a kJ·mol－1 S(s)＋2K(s)===K2S(s)　ΔH2＝b kJ·mol－1 2K(

6、s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s) ΔH3＝c kJ·mol－1 則x為(　　) A．3a＋b－c　　　　　　　　 B．c－3a－b C．a(chǎn)＋b－c D．c－a－b 解析：選A。表示碳的標準燃燒熱的熱化學方程式為①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1 ，將另外兩個熱化學方程式進行編號，②S(s)＋2K(s)===K2S(s)　ΔH2＝b kJ·mol－1 ，③2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)　ΔH3＝c kJ·mol－1，運用蓋斯定律，①×3＋②－③得S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s

7、) ＋N2(g)＋3CO2(g)　ΔH＝(3a＋b－c) kJ·mol－1 ，則x＝3a＋b－c，故A正確。 8．(2019·寧波高二月考)在25 ℃、101 kPa時，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的標準燃燒熱分別為393.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1、870.3 kJ·mol－1，則2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反應熱為(　　) A．－488.3 kJ·mol－1 B．488.3 kJ·mol－1 C．－191 kJ·mol－1 D．191 kJ·mol－1 解析：選A。由題知表示各物質標準燃燒熱的熱化學方

8、程式分別為①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1；②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1；③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－870.3 kJ·mol－1。則2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)可由反應①×2＋②×2－③得出，則反應熱為－393.5 kJ·mol－1×2＋(－285.8 kJ·mol－1×2)－(－870.3 kJ·mol－1)＝－488.3 kJ·mol－1。 9．在1 200 ℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應： H

9、2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)　ΔH1 2H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g)　ΔH2 H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g)　ΔH3 2S(g)===S2(g)　ΔH4 則ΔH4的正確表達式為(　　) A．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) B．ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2) C．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) D．ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3) 解析：選A。給題中方程式依次編號為①②③④，①＋②－③×3得3S(g)===S2(g)　ΔH＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)，故2S(g)===S2(g

10、)　ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)。 二、非選擇題 10．(2019·杭州選考模擬)(1)丙烷熱值較高，污染較小，是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題。 ①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和 1 mol H2O(l)過程中的能量變化圖，則圖中的括號內應填入______(填“＋”或“－”)。 ②寫出表示丙烷標準燃燒熱的熱化學方程式：________________________________________________________________________ ____________________________________________________

11、____________________。 ③二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料，應用前景廣闊。1 mol 二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出 1 455 kJ熱量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1 645 kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質的量之比為________。 (2)蓋斯定律認為：不管化學過程是一步完成或分幾步完成，整個過程的總熱效應相同。試運用蓋斯定律回答下列問題。 ①已知： H2O(g)===H2O(l)　ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1?、? C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1

12、　Ⅱ C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1?、? 若使46 g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復到室溫，則整個過程中放出的熱量為______________kJ。 ②碳在氧氣供應不充足時，生成CO同時還部分生成CO2，因此無法通過實驗直接測得反應：C(s)＋O2(g)===CO(g)的ΔH。但可設計實驗、利用蓋斯定律計算出該反應的ΔH，計算時需要測得的實驗數(shù)據(jù)有__________________。 解析：(1)①丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O(l)的過程放熱，ΔH為“－”。②標準燃燒熱是101 kPa時，1 mo

13、l物質完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，所以表示丙烷標準燃燒熱的熱化學方程式為C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2 215.0 kJ·mol－1。③n(二甲醚)×1 455 kJ·mol－1＋[1 mol－n(二甲醚)]×2 215.0 kJ·mol－1＝1 645 kJ，解得n(二甲醚)＝0.75 mol，n(丙烷)＝0.25 mol。 (2)①由Ⅰ×3＋Ⅲ－Ⅱ可得C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－(3Q1－Q2＋Q3) kJ·mol－1，所以使46 g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復到室溫，整個過程中放出的

14、熱量為(3Q1－Q2＋Q3)kJ。②利用蓋斯定律計算反應C(s)＋O2(g)===CO(g)的ΔH，需要測得的實驗數(shù)據(jù)有碳和CO的標準燃燒熱。 答案：(1)①－　②C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2 215.0 kJ·mol－1?、?∶3 (2)①3Q1－Q2＋Q3?、谔己虲O的標準燃燒熱 11．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。 (1)寫出該反應的熱化學方程式(中和熱ΔH為－57.3 kJ·mol－1)：_____________________________________________________________

15、___________ ________________________________________________________________________。 (2)取50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液和30 mL 0.50 mol·L－1硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。 ①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝? 溫度 實驗次數(shù) 起始溫度T1/℃ 終止溫度T2/℃ 溫度差平均值(T2－T1)/℃ H2SO4溶液 NaOH溶液 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9

16、 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②近似認為0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1。則中和熱ΔH＝________(取小數(shù)點后一位)。 ③上述實驗數(shù)值結果與57.3 kJ·mol－1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是________。 a．實驗裝置保溫、隔熱效果差 b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù) c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中 d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

17、 解析：(1)寫熱化學方程式時除注意化學方程式配平外，還要注意物質的聚集狀態(tài)，ΔH的符號和單位。 (2)①實驗2的誤差太大要舍去。 ②ΔH＝－ ＝－ ＝－53 504 J·mol－1≈－53.5 kJ·mol－1。 ③a、c項易使部分熱量損失，導致結果偏低；b項仰視讀數(shù)，V(NaOH)偏大，會導致結果偏高；d項會使溫差變小，導致結果偏低。 答案：(1)H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 (2)①4.0?、冢?3.5 kJ·mol－1?、踑cd 12．(2019·溫州選考模擬)能源危機是當前全球問題，開

18、源節(jié)流是應對能源危機的重要舉措。 (1)下列做法有助于能源“開源節(jié)流”的是________。 a．大力發(fā)展農村沼氣，將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源 b．大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們日益增長的能源需求 c．開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料 d．減少資源消耗，增加資源的重復使用、資源的循環(huán)再生 (2)金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，充分燃燒時生成二氧化碳，反應中放出的熱量如下圖所示。 ①在通常狀況下，金剛石和石墨中________(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，石墨的標準燃燒熱ΔH為________。

19、②12 g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36 g，該過程放出的熱量為________。 (3)已知：N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946 kJ·mol－1、497 kJ·mol－1。 N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝180.0 kJ·mol－1 NO分子中化學鍵的鍵能為________kJ·mol－1。 (4)綜合上述有關信息，請寫出CO與NO反應的熱化學方程式：________________________________________________________________________。 解析：(2)①由圖知石墨的能量比金剛石的小，所以石墨比

20、金剛石穩(wěn)定；石墨的標準燃燒熱ΔH＝ΔH3＋ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1＋(－283.0 kJ·mol－1)＝－393.5 kJ·mol－1。②n(CO)×28 g·mol－1＋n(CO2)×44 g·mol－1＝36 g，n(CO)＋n(CO2)＝1 mol，所以n(CO)＝n(CO2)＝0.5 mol，放出的熱量為110.5 kJ·mol－1×0.5 mol＋393.5 kJ·mol－1×0.5 mol＝252.0 kJ。(3)設NO分子中化學鍵的鍵能為x，則946 kJ·mol－1＋497 kJ·mol－1－2x＝180.0 kJ·mol－1，x＝631.5 kJ·mol－1。(

21、4)由圖知2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566.0 kJ·mol－1，將該式減去N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝180.0 kJ·mol－1得：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－746.0 kJ·mol－1。 答案：(1)acd　(2)①石墨　－393.5 kJ·mol－1 ②252.0 kJ　(3)631.5　(4)2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－746.0 kJ·mol－1 13．已知某種新型燃料的主要成分是高濃度乙炔和液氨。請回答下列問題。 (1)下列說法正確的是____

22、____。 A．液氨在汽化過程中ΔH＜0 B．乙炔(CH≡CH)和液氨在密封體系中發(fā)生氧化還原反應而釋放能量 C．乙炔和液氨在純氧中完全燃燒時不產(chǎn)生有毒物質 D．這種新型燃料燃燒過程中只是將化學能轉化為動能 (2)已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則下列熱化學方程式中正確的是________。 A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－ kJ·mol－1 B．C2H2＋O2===2CO2＋H2OΔH＝－ kJ·mol－1 C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－ k

23、J·mol－1 D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2b kJ·mol－1 (3)已知下列數(shù)據(jù)： 化學鍵 H—N H—O N≡N O===O 斷鍵所需能量/ (kJ·mol－1) 386 463 942 498 請寫出NH3(g)完全燃燒生成N2和水蒸氣的熱化學反應方程式：________________________________________________________________________。 解析：(1)選項A，液氨汽化過程中需要吸收熱量，故ΔH＞0，錯誤。選項B，乙炔和液氨在封閉體系中不發(fā)生反應

24、，錯誤；選項C，在純氧中，C2H2完全燃燒的產(chǎn)物為CO2、H2O，NH3完全燃燒的產(chǎn)物為N2和H2O，這些產(chǎn)物都是無毒的，正確；D選項，燃燒的過程中化學能轉化為熱能和光能，錯誤。 (2)a g C2H2完全燃燒釋放出b kJ熱量，所以1 mol C2H2完全燃燒生成CO2、液態(tài)水時釋放出 kJ熱量，再根據(jù)熱化學方程式的書寫原則可知選項C正確。 (3)根據(jù)反應方程式：2NH3(g)＋O2(g)===N2(g)＋3H2O(g)，反應物分子斷裂時所吸收的熱量＝2×3 mol×386 kJ·mol－1＋ mol×498 kJ·mol－1＝3 063 kJ，生成物分子形成時釋放出的熱量＝1 mol×942 kJ·mol－1＋3×2 mol×463 kJ·mol－1＝3 720 kJ，整個反應釋放出的熱量＝3 720 kJ－3 063 kJ＝657 kJ。其熱化學反應方程式為2NH3(g)＋O2(g)===N2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－657 kJ·mol－1。 答案：(1)C　(2)C　(3)2NH3(g)＋O2(g)===N2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－657 kJ·mol－1