9、__。
(2)(2016·全國卷Ⅲ)聯(lián)氨(N2H4)分子的電子式為________，其中氮的化合價為________。
(3)(2017·全國卷Ⅰ)Li2Ti5O15中Ti的化合價為＋4，其中過氧鍵的數(shù)目為________。
[解析] (3)令Li2Ti5O15中過氧鍵的數(shù)目為x，則根據(jù)化合價代數(shù)為0可知2x＋2×(15－2x)＝1×2＋4×5，解得：x＝4。
[答案]
－2 (3)4
上述真題涉及的題型主要為選擇題，有少量填空題。命題角度主要涉及：
(1)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表、元素化合物性質(zhì)進(jìn)行元素推斷，進(jìn)而考查①元素及其化合物的性質(zhì)、化合物及化學(xué)鍵類型，②熔沸點、
10、氫化物穩(wěn)定性、半徑大小、化合物的酸堿性比較等，如T1、T2、T3、T4、T5。
(2)常見化學(xué)用語的書寫與判斷，如T6。
(3)“位—構(gòu)—性”的關(guān)系及應(yīng)用，如T2、T3、T5。
預(yù)測2020年高考仍會在“位—構(gòu)—性”的關(guān)系應(yīng)用及原子結(jié)構(gòu)、化合鍵問題、性質(zhì)比較等方面進(jìn)行命題。個別題融合物質(zhì)反應(yīng)、物質(zhì)轉(zhuǎn)化、物質(zhì)共價鍵結(jié)構(gòu)的推斷，更應(yīng)注意加強練習(xí)。
原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)用語與化學(xué)鍵
(對應(yīng)學(xué)生用書第33頁)
1．微粒中“各數(shù)”間的定量關(guān)系
(1)原子或離子：質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)。
(2)原子：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)＝核外電子數(shù)。
(3)陰離子：核外電子數(shù)
11、＝質(zhì)子數(shù)＋離子電荷數(shù)。
(4)陽離子：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－離子電荷數(shù)。
2．“四同”比較
同位素
同素異形體
同分異構(gòu)體
同系物
“同”含義
質(zhì)子數(shù)相同
元素相同
分子式相同
結(jié)構(gòu)相似
“異”含義
中子數(shù)不同
性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、組成不同
結(jié)構(gòu)不同
相差“CH2”
研究對象
核素、原子
單質(zhì)
化合物
有機物
3.表示物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的兩種模型、四種符號、六種圖示
(2)四種符號
4．化學(xué)鍵與化合物的關(guān)系
原子結(jié)構(gòu)與同位素
1．(2018·黑龍江大慶實驗中學(xué)月考)下列說法正確的是( )
A．由H、D、T與16O、17O、18O
12、相互結(jié)合為水，可得水分子18種，其中相對分子質(zhì)量不同的水分子種數(shù)為8種
B．H2、D2、T2互為同素異形體
C．H2、D2、T2在相同條件下的密度之比為1∶2∶3
D．氕、氘發(fā)生核聚變成為其他元素，屬于化學(xué)變化
C [H、D、T組合為H2、D2、T2、HD、HT、DT共6種，16O、17O、18O共3種，所以構(gòu)成的水分子共有6×3＝18種，相對分子質(zhì)量介于18～24之間，共有7種，A項錯誤；H2、D2、T2均為氫氣單質(zhì)，屬于同一種物質(zhì)，B項錯誤；H2、D2、T2在相同條件下的密度比等于氣體的相對分子質(zhì)量之比，即H2、D2、T2的密度之比為2∶4∶6＝1∶2∶3，C項正確；氕、氘發(fā)
13、生核聚變成為其他元素，此過程屬于核反應(yīng)，不是化學(xué)變化，D項錯誤。]
2．下列說法正確的是( )
A．2016年IUPAC公布了118號元素Og，其中核素Og中中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為179
B．18 g H2O與20 g D2O中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為10NA
C．a(chǎn) g X2－中核外電子數(shù)為(Z＋2)NA
D．金剛石與石墨互為同位素
C [A項，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為(297－118－118)＝61，錯誤；B項，18 g H2O中中子數(shù)為8NA，錯誤；D項，金剛石與石墨互為同素異形體，錯誤。]
求一定質(zhì)量的某物質(zhì)中微粒數(shù)的答題模板
物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的量指定粒子的物質(zhì)的量粒子數(shù)
14、化學(xué)用語與化學(xué)鍵
3．填寫下列化學(xué)用語。
(1)中子數(shù)為10的氧原子符號：________，S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：________。
(2)NaOH的電子式：________，Na2O2的電子式：________。
(3)NaH的電子式：____________，NH4Br的電子式：____________。
(4)—OH的電子式：____________，N2H的電子式：________?！?
(5)CO2的電子式：________，結(jié)構(gòu)式：________。
(6)HClO的電子式：________，結(jié)構(gòu)式：________。
(7)COCl2的電子式：________，結(jié)構(gòu)式
15、：________。
(8)N2的電子式：________，H2O2的結(jié)構(gòu)式：________。
(9)MgCl2的形成過程(用電子式表示)：____________________
_____________________________________________________。
4．寫出下列物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型。
(1)Na2O2____________。(2)AlCl3____________。
(3)NH4Cl____________。(4)NaH____________。
(5)NH3·H2O__________。(6)NaBH4_______
16、___。
(7)Ba(OH)2____________。(8)CH3COONa________。
(9)K2SO4________。(10)Al2O3____________。
[答案] (1)離子鍵、共價鍵 (2)共價鍵 (3)離子鍵、共價鍵 (4)離子鍵 (5)共價鍵 (6)離子鍵、共價鍵 (7)離子鍵、共價鍵 (8)離子鍵、共價鍵 (9)離子鍵、共價鍵 (10)離子鍵
5．固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體元素原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法不正確的是( )
A．1 mol NH5中含有5NA個N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)
B．NH
17、5中既有共價鍵又有離子鍵，屬于離子化合物
C．NH5的電子式為
D．它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑
A [NH5的電子式為，1 mol NH5中含有4NA N—H鍵。]
電子式書寫常見的四大誤區(qū)
“位—構(gòu)—性”的關(guān)系及其應(yīng)用
(對應(yīng)學(xué)生用書第34頁)
1．原子序數(shù)與元素位置的“序數(shù)差值”規(guī)律
(1)同周期相鄰主族元素的“序數(shù)差值”規(guī)律。
①除第ⅡA族和第ⅢA族外，其余同周期相鄰元素序數(shù)差為1。
②同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素，其原子序數(shù)差分別是：第二、三周期相差1，第四、五周期相差11，第六、七周期相差25。
(2)同
18、主族相鄰元素的“序數(shù)差值”規(guī)律。
①第二、三周期的同族元素原子序數(shù)相差8。
②第三、四周期的同族元素原子序數(shù)相差有兩種情況：第ⅠA族、ⅡA族相差8，其他族相差18。
③第四、五周期的同族元素原子序數(shù)相差18。
④第五、六周期的同族元素原子序數(shù)鑭系之前的相差18，鑭系之后的相差32。
⑤第六、七周期的同族元素原子序數(shù)相差32。
2．元素金屬性、非金屬性強弱的實驗比較法
(1)元素金屬性強弱的實驗比較法。
①單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強。
②單質(zhì)還原性越強或離子氧化性越弱，金屬性越強。
③最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，金屬性越強。
④若Xn＋＋Y―→X＋Ym
19、＋，則Y金屬性比X強。
(2)元素非金屬性強弱的實驗比較法。
①與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強。
②單質(zhì)氧化性越強，陰離子還原性越弱，非金屬性越強。
③最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性越強。
④An－＋B―→Bm－＋A，則B非金屬性比A強。
3．元素性質(zhì)遞變規(guī)律
(1)同周期，從左到右，主族元素的金屬性減弱，非金屬性增強。
(2)同主族，從上到下，元素的金屬性增強，非金屬性減弱。
4．“四看”突破粒子半徑大小比較
(1)“一看”電子層數(shù)：當(dāng)最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多，半徑越大。(同主族)
(2)“二看”核電荷數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)相
20、同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。(同周期)
(3)“三看”核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。(同元素)
(4)“四看”原子序數(shù)：當(dāng)核外電子數(shù)相同時，原子序數(shù)越高，離子半徑越小。(同結(jié)構(gòu))
5．建立“位—構(gòu)—性”關(guān)系模型
這類題目往往將元素化合物知識、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論、化學(xué)基本理論等知識串聯(lián)起來，綜合性較強，難度較大，解題的關(guān)鍵是正確推斷元素，常用的主要方法有：
(1)原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖。
(2)元素主要化合價的特征關(guān)系。
(3)原子半徑的遞變規(guī)律。
(4)元素周期表中短周期的特殊結(jié)構(gòu)。
如：①元素周期表中第一周期只有兩種元素H和He，H元素所在的
21、第ⅠA族左側(cè)無元素分布；
②He為0族元素，0族元素為元素周期表的右側(cè)邊界，0族元素右側(cè)沒有元素分布。
利用這個關(guān)系可以確定元素所在的周期和族。
如：已知X、Y、Z、W四種短周期元素的位置關(guān)系如圖：
則可以推出X為He，再依次推知Y為F、Z為O、W為P。
結(jié)構(gòu)、性質(zhì)敘述式“位、構(gòu)、性”關(guān)系的應(yīng)用
1．(2019·全國卷Ⅲ)X、Y、Z均為短周期主族元素，它們原子的最外層電子數(shù)之和為10。X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是( )
A．熔點：X的氧化物比Y的氧化物高
B．熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物
C．X與Z可形成
22、離子化合物ZX
D．Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硝酸
B [X、Y、Z均為短周期主族元素，X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，Y的最外層電子數(shù)不可能是8，只能為2，且Y原子半徑大于Z，所以Y為Mg，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為10，故X為C，Z為Si。
A項，MgO的熔點高于CO2、CO的熔點，錯誤；C項，X與Z形成的SiC是共價化合物，錯誤；D項，Mg能溶于濃硝酸，但是Si單質(zhì)不能溶于濃硝酸，錯誤。]
2．一種新化合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z均為第三周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是( )
A．NaZ的水溶液呈堿性
23、B．元素非金屬性的順序為X>Y>Z
C．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是中強酸
D．該新化合物中Y原子滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D [根據(jù)Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半，結(jié)合Z形成1個單鍵，X形成4個單鍵，Y形成2個單鍵，且三種元素均為第三周期元素，可推知X為Si，Y為S，Z為Cl。NaCl為強酸強堿鹽，其水溶液呈中性，A項錯誤；根據(jù)同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，知非金屬性：Cl>S>Si，B項錯誤；S的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H2SO4，H2SO4為強酸，C項錯誤；該化合物中S形成2個單鍵，最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項正確。]
3．(2019·聊城一中月考)W、X、Y、
24、Z是四種短周期非金屬元素，原子序數(shù)依次增大。W是原子半徑最小的元素，X、Y原子核外L層的電子數(shù)之比為3∶4，X與Z同主族，W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為17。下列說法正確的是( )
A．單質(zhì)的沸點：X>Z
B．X與W形成的化合物中一定只有極性鍵
C．氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>Y
D．W、X、Y可形成離子化合物
C [W、X、Y、Z是四種短周期非金屬元素，原子序數(shù)依次增大，W是原子半徑最小的元素，則W為H，X、Y原子核外L層的電子數(shù)之比為3∶4，且原子序數(shù)Y>X，可知，X為第二周期元素，Y為第三周期元素，則X的L層電子數(shù)為6，X為O，X與Z同主族，則Z為S，W、X、Y、Z的最外層電子
25、數(shù)之和為17，推出Y的最外層電子數(shù)為17－1－6－6＝4，根據(jù)題意可知，Y在第三周期，為Si，據(jù)此分析作答。]
4．(2019·濰坊模擬)X、Y、Z、W、R為五種短周期主族元素，Y、Z、W是原子序數(shù)遞增的同周期相鄰元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X比Y核外少一個電子層，R的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、W四種元素質(zhì)子數(shù)之和的。下列說法正確的是( )
A．簡單離子半徑：R>W>Z
B．X與Y形成的二元化合物常溫下一定為氣態(tài)
C．W和R形成的化合物是離子化合物
D．Y與W、Z與W形成的二元化合物都是大氣污染物
C [X、Y、Z、W、R為五種短周期主族元素，Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的同周期元
26、素，且最外層電子數(shù)之和為15，設(shè)Z的最外層電子數(shù)為m，則Y的最外層電子數(shù)為m－1，W的最外層電子數(shù)為m＋1，即得出(m－1)＋m＋(m＋1)＝3m＝15，所以m＝5，則推知Y、Z、W分別為C、N和O；X比Y核外少一個電子層，則X為H；又知R的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、W四種元素質(zhì)子數(shù)之和的，則R的質(zhì)子數(shù)為(1＋6＋7＋8)×＝11，可知R為Na。]
表格片段式“位、構(gòu)、性”關(guān)系的應(yīng)用
5．(2019·菏澤一模)Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Q原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
X
Y
Z
A.Q
27、和Z可能形成化合物QZ2
B．Y的最高價氧化物的水化物一定是強酸
C．X、Z和氫三種元素不可能組成離子化合物
D．Q的氫化物的沸點一定比X的氫化物的沸點低
A [根據(jù)題意可推知Q為C，X可能為N或O，Y可能為P或S，Z可能為S或Cl。]
6．如圖為元素周期表的一部分，其中X、Y、W、Z為短周期元素，T的單質(zhì)常溫下為液體。下列說法錯誤的是( )
Y
Z
X
W
R
T
A.X、Y的單質(zhì)均存在同素異形體
B．Y、Z的簡單氫化物的穩(wěn)定性依次遞增
C．工業(yè)上電解NaW溶液得W2可使用陰離子交換膜
D．R的單質(zhì)可用于制造半導(dǎo)體材料
C [T為Br
28、，X、Y、Z、W、R依次是P、O、F、Cl、Ge。 A項，P、O的單質(zhì)均存在同素異形體，正確；B項，Y為O，Z為F，非金屬性：F>O，所以簡單氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O，正確；C項，W為Cl，工業(yè)上電解氯化鈉溶液，陽極上氯離子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和OH－，若使用陰離子交換膜，則OH－會移動到陽極與氯氣反應(yīng)，錯誤；D項，R為Ge，Ge和Si同主族且均位于金屬與非金屬的分界處，性質(zhì)相似，其單質(zhì)都可用于制造半導(dǎo)體材料，正確。]
7．(2019·福州質(zhì)檢)有五種短周期主族元素X、Y、Z、R、Q，它們的原子序數(shù)逐漸增大；在周期表中的相對位置如圖所示，Z是組成葉綠素的金屬
29、元素。下列說法錯誤的是( )
X
Y
Z
R
Q
A.工業(yè)上都用電解法制Z、R單質(zhì)
B．X和Y的單質(zhì)熔點：XZ>R
D．Y和Q的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>Q
B [根據(jù)Z是組成葉綠素的金屬元素，可知Z為Mg，則R為Al，Q為P，X為C，Y為N。工業(yè)上用電解熔融氯化鎂的方法制Mg，用電解熔融氧化鋁的方法制Al，A項正確；C的單質(zhì)有金剛石、石墨等，N的單質(zhì)為N2，碳的單質(zhì)熔點高于氮的單質(zhì)熔點，B項錯誤；Mg2＋、Al3＋、N3－均有兩個電子層，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：N3－>Mg2＋>Al3＋，C項正
30、確；非金屬性：N>P，故最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HNO3>H3PO4，D項正確。]
明晰五個易混易錯的問題
(1)在離子化合物中一般既含有金屬元素又含有非金屬元素(銨鹽除外)；共價化合物一般只含有非金屬元素，但個別含有金屬元素，如AlCl3也是共價化合物；只含有非金屬元素的化合物不一定是共價化合物，如銨鹽。
(2)非金屬單質(zhì)只含共價鍵(稀有氣體除外)。
(3)氣態(tài)氫化物是共價化合物，只含共價鍵，而金屬氫化物(如NaH)是離子化合物，只含離子鍵。
(4)離子晶體熔化時破壞離子鍵，原子晶體熔化時破壞共價鍵，而分子晶體熔化時破壞分子間作用力。
(5)分子的穩(wěn)定性與分子間的作用力
31、無關(guān)，而與分子內(nèi)部的化學(xué)鍵的強弱有關(guān)。
融合物質(zhì)性質(zhì)、轉(zhuǎn)化、反應(yīng)的元素推斷
(對應(yīng)學(xué)生用書第36頁)
1．常見物質(zhì)的性質(zhì)及特征反應(yīng)
(1)黃綠色氣體有Cl2，紅棕色氣體有NO2或Br2(g)，在空氣中變紅棕色的無色氣體是NO，紅色固體有Cu、Cu2O、Fe2O3，綠色固體有Cu2(OH)2CO3、FeSO4·7H2O等，黑色固體有C、MnO2、CuO、CuS、Ag2S等。
(2)與CO2、H2O反應(yīng)生成O2的固體為Na2O2。
(3)使品紅溶液褪色的常見氣體有Cl2、SO2。
(4)兩氣體相遇能形成白煙的氣體為HCl、NH3。
(5)短周期元素形成的化合物中，0.1
32、mol·L－1的水溶液的pH分別為1和13的化合物分別是HCl、NaOH。
(6)與強堿、強酸均能反應(yīng)生成鹽和水的氧化物和氫氧化物分別為Al2O3、Al(OH)3。
(7)元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽的元素為N。
(8)短周期元素形成三元化合物與一般酸溶液反應(yīng)生成沉淀和氣體的化合物為Na2S2O3。
(9)使澄清石灰水先變渾濁，后變澄清的氣體有CO2、SO2。
(10)腐蝕玻璃的酸為HF。
(11)與H2O反應(yīng)生成氣體的化合物有Na2O2、Mg3N2、Al2S3、NaH。
(12)元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素是S。
33、
(13)還有__________________________________________
(自己總結(jié))。
2．常見短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系
(1) (2)
(3) (4)
(5)
(6)
(7)NH3―→NO―→NO2―→HNO3
(8)S(H2S)―→SO2―→SO3―→H2SO4
3．常見短周期元素組成的物質(zhì)主要反應(yīng)
(1)SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
(2)C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
(3)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
(4)SO2＋2H2S===3S↓＋2H
34、2O
(5)2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
(6)___________________________________(自己總結(jié))。
融合物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)的元素推斷
1．(2018·全國卷Ⅲ)W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列說法正確的是( )
A．原子半徑大小為W
35、O、F、Na、Cl。根據(jù)元素周期律，可知原子半徑：Na>Cl>O>F，A項錯誤；HF是弱酸，HCl為強酸，酸性：HF
36、形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅
D．Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期
C [四種主族元素都在短周期，W的簡單氫化物可用作制冷劑，則W為N元素。Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，則Y為Na元素。一種鹽與稀鹽酸反應(yīng)既有黃色沉淀生成也有刺激性氣體產(chǎn)生，則該鹽為硫代硫酸鈉，X為O元素，Z為S元素。]
3．(2019·濟寧一模)短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z三種元素中，可形成含兩種元素的10電子微粒m、n、p、q，且有反應(yīng)：m＋np↑＋q；M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為最強酸。則下列說法不正確的是( )
A．簡單離子半徑：X
37、X、Y、Z三種元素組成的化合物可以是離子化合物
C．X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液一定呈酸性
D．MZ2可用于自來水的殺菌消毒
C [短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z三種元素中，可形成含兩種元素的10電子微粒m、n、p、q，且有反應(yīng)：m＋np↑＋q，符合此條件的反應(yīng)為NH＋OH－NH3↑＋H2O，又M為短周期元素，M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為最強酸，所以X為H，Y為N；Z為O，M為Cl，據(jù)此判斷選項。]
4．短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大。其中X、Z位于同一主族；W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑；Y是同周期主族元素中離子半徑最小的；ZX
38、R2能與水劇烈反應(yīng)，觀察到液面上有白霧生成，并有無色刺激性氣味的氣體逸出，該氣體能使品紅溶液褪色。下列說法正確的是( )
A．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：W>X
B．含氧酸的酸性：Z
39、、X、Y、Z、R是N、O、Al、S、Cl元素。B選項未說明是最高價的含氧酸，C選項的AlCl3為共價化合物，SOCl2水解生成HCl和SO2，故滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成。]
5．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，其中A、C同主族且能形成離子化合物。B、D同主族，由A、D兩元素組成的一種化合物與B、D兩元素組成的一種化合物反應(yīng)，生成淺黃色固體。下列有關(guān)推斷合理的是 ( )
A．簡單離子半徑：E>C>D>B
B．A、B、C、D四種元素能組成陰、陽離子數(shù)之比為1∶1的離子化合物
C．簡單氫化物沸點：E>D>B
D．A、C、D三元素組成的化合物溶于水顯酸
40、性
B [A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，其中A、C同主族且能形成離子化合物。B、D同主族，由A、D兩元素組成的一種化合物與B、D兩元素組成的一種化合物反應(yīng)，生成淺黃色固體分析可知A為H、B為O、C為Na、D為S、E為Cl。]
6．根據(jù)表中短周期元素的有關(guān)信息判斷，下列說法錯誤的是( )
元素編號
E
F
G
H
I
J
K
L
原子半徑/nm
0.037
0.074
0.082
0.099
0.102
0.143
0.160
0.186
最高化合價或最低化合價
＋1
－2
＋3
－1
－2
＋3
＋2
＋
41、1
A.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：H＞I
B．簡單離子半徑：K>F
C．同溫下，形狀、大小相同的單質(zhì)與等濃度、等體積的稀硫酸反應(yīng)的速率：L>K>J
D．原子半徑：I>H>G>F
B [F、I的最低負(fù)化合價都為－2，應(yīng)該為第ⅥA族元素，根據(jù)原子半徑可知F為O，I為S；E、L的最高正化合價為＋1，結(jié)合原子半徑大小可知E為H，L為Na；K的最高正化合價為＋2，結(jié)合原子半徑可知K為Mg；G、J的最高正化合價為＋3，結(jié)合原子半徑可知G為B，J為Al；H的最低化合價為－1，為ⅦA族元素，其原子半徑大于F，則H為Cl。選項A，Cl的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為高氯酸，S的最高價氧化物對應(yīng)的水化物
42、為硫酸，由于非金屬性：Cl＞S，則高氯酸的酸性大于硫酸，正確；選項B，Mg2＋、O2－電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：Mg2＋＜O2－，錯誤；選項C，L、K、J分別為Na、Mg、Al，三者的單質(zhì)與等濃度、等體積的稀硫酸反應(yīng)的速率：Na＞Mg＞Al，正確。]
融合物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的推斷
7．(2019·湖北七市聯(lián)考)A、B、C是三種短周期主族元素。甲是一種常見的溫室氣體，A、B、C原子序數(shù)之和為26，它們之間存在如圖所示關(guān)系。下列說法正確的是 ( )
A．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C>B
B．原子半徑大?。篊>B>A
C．與甲含相同元素的另一化合物只含非極性鍵
43、
D．工業(yè)上常用電解熔融乙物質(zhì)來制取A的單質(zhì)
A [甲是一種常見的溫室氣體，高中階段常見的溫室氣體包括二氧化碳(CO2)、甲烷等，但是有B和C兩種單質(zhì)可以生成甲，那么甲為二氧化碳，A、B、C原子序數(shù)之和為26，包括了C和O兩種元素，另一種元素為12號元素，為Mg?？梢灾繫g和CO2的反應(yīng)：2Mg＋CO2===2MgO＋C，乙為MgO。A為Mg，B為C，C為O。]
8．A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。E是同周期元素金屬性最強的元素，B、C、D同周期相鄰。甲、乙、丙、丁、戊是由上述部分元素中的兩種或幾種組成的化合物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。其中甲是生活中的調(diào)味品，丁
44、是淡黃色固體。下列說法不正確的是( )
A．原子半徑由大到小的順序為r(E)>r(F)>r(C)>r(D)
B．元素F的氧化物的水化物的酸性一定比硫酸酸性強
C．元素B的氫化物可能具有正四面體結(jié)構(gòu)
D．化合物A4BC2D既可能是共價化合物，也可能是離子化合物
B [A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。E是同周期元素金屬性最強的元素，則E為鈉元素；根據(jù)流程圖推導(dǎo)，且甲是生活中的調(diào)味品，丁是淡黃色固體，可知甲為氯化鈉，丁為過氧化鈉，則丙為碳酸鈉，乙為氫氧化鈉，戊是二氧化碳，則A、B、C、D、E、F分別為H、C、N、O、Na、Cl。]
9．短周期元素W、X、Y
45、、Z的原子序數(shù)依次增加。A、B、C、D分別是這些元素形成的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊是由這些元素形成的二元化合物。其中，乙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體；丙是一種高能燃料，其組成元素與乙相同；丁是常見的兩性氧化物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A．原子半徑的大?。篧
46、3，進(jìn)而推出X、Y、Z分別是N、O、Al。故根據(jù)題圖和題干信息可推知，W、X、Y、Z分別為H、N、O、Al，甲、乙、丙、丁、戊、己分別為AlN、NH3、N2H4、Al2O3、H2O、Al(OH)3。原子半徑的大小為H
版化學(xué)二輪人教版教師用書：第1部分 專題5 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律 Word版含解析
