《山東省泰安市高二化學(xué) 第1章 第3節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東省泰安市高二化學(xué) 第1章 第3節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)課件（62頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第第3節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解元素電離能的含義，認(rèn)識(shí)其變化規(guī)律，了解元素電離能的含義，認(rèn)識(shí)其變化規(guī)律，并能運(yùn)用電離能說(shuō)明元素的某些性質(zhì)。并能運(yùn)用電離能說(shuō)明元素的某些性質(zhì)。2.了解電負(fù)性的概念，認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)與電負(fù)性了解電負(fù)性的概念，認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系。的關(guān)系。3.認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的周期性變化的本認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的周期性變化的本質(zhì)聯(lián)系。質(zhì)聯(lián)系。課堂互動(dòng)講練課堂互動(dòng)講練知能優(yōu)化訓(xùn)練知能優(yōu)化訓(xùn)練課前自主學(xué)案課前自主學(xué)案探究整合應(yīng)用探究整合應(yīng)用第第3節(jié)節(jié)課前自主學(xué)案課前自主學(xué)案自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)1概念概念氣態(tài)原子或氣態(tài)離子失去一個(gè)電子所需要的最小
2、氣態(tài)原子或氣態(tài)離子失去一個(gè)電子所需要的最小能量。常用符號(hào)能量。常用符號(hào)_表示，單位為表示，單位為_(kāi)。IkJmol1思考感悟思考感悟1M(g)M2(g)2e所需能量是不是第二電所需能量是不是第二電離能？離能？【提示提示】由第二電離能概念知由第二電離能概念知M(g)M2(g)e，所需能量為第二電離能，而不是失去，所需能量為第二電離能，而不是失去2個(gè)個(gè)e所需要的能量。所需要的能量。3影響因素影響因素電離能數(shù)值的大小取決于原子的核電荷數(shù)、電離能數(shù)值的大小取決于原子的核電荷數(shù)、_及原子的及原子的_。4電離能的變化規(guī)律及應(yīng)用電離能的變化規(guī)律及應(yīng)用(1)規(guī)律規(guī)律同周期同周期_元元素的第一電離能最小素的第一電
3、離能最小，_元元素的第一電離能最大，素的第一電離能最大，從左到右，電離能總體呈從左到右，電離能總體呈現(xiàn)現(xiàn)_的的變化趨勢(shì)變化趨勢(shì)同主族同主族從上到下第一電離能逐從上到下第一電離能逐漸漸_同種元素同種元素的原子的原子電離能逐電離能逐級(jí)級(jí)_ (例如，某種元素例如，某種元素的第二電離能大于第一電離能的第二電離能大于第一電離能)原子半徑原子半徑最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)堿金屬堿金屬稀有氣體稀有氣體由小到大由小到大減小減小增大增大(2)應(yīng)用應(yīng)用可以用來(lái)判斷金屬原子在氣態(tài)時(shí)失電子的難可以用來(lái)判斷金屬原子在氣態(tài)時(shí)失電子的難易。電離能越小，表明該原子越易。電離能越小，表明該原子越_失電子。失電子?？梢愿鶕?jù)同一原子
4、的逐級(jí)電離能的躍遷，判可以根據(jù)同一原子的逐級(jí)電離能的躍遷，判斷元素的化合價(jià)，例：如果斷元素的化合價(jià)，例：如果I2I1，元素易呈，元素易呈現(xiàn)現(xiàn)_價(jià)。價(jià)。易易1思考感悟思考感悟2同周期元素從左到右第一電離能大體增大。同周期元素從左到右第一電離能大體增大。但第但第A族和第族和第A族元素的第一電離能比相鄰族元素的第一電離能比相鄰元素要高，試解釋其原因。元素要高，試解釋其原因。【提示提示】同周期元素中，第同周期元素中，第A族和第族和第A族族的價(jià)電子排布分別為的價(jià)電子排布分別為ns2、ns2np3，因，因p軌道處于軌道處于全空和半充滿的相對(duì)穩(wěn)定狀態(tài)，故失去全空和半充滿的相對(duì)穩(wěn)定狀態(tài)，故失去1個(gè)電子個(gè)電子需
5、要的能量較大，第一電離能比相鄰元素高。需要的能量較大，第一電離能比相鄰元素高。二、電負(fù)性二、電負(fù)性1概念概念元素的原子在化合物中元素的原子在化合物中_的標(biāo)度。的標(biāo)度。2意義意義電負(fù)性越大，其原子在化合物中吸引電子的能電負(fù)性越大，其原子在化合物中吸引電子的能力力_。吸引電子能力吸引電子能力越強(qiáng)越強(qiáng)3電負(fù)性的變化規(guī)律及應(yīng)用電負(fù)性的變化規(guī)律及應(yīng)用(1)變化規(guī)律變化規(guī)律同周期：左同周期：左右，右，_。同主族：上同主族：上下，下，_。逐漸增大逐漸增大逐漸減小逐漸減小(2)應(yīng)用應(yīng)用判斷金屬性、非金屬性強(qiáng)弱。判斷金屬性、非金屬性強(qiáng)弱。越強(qiáng)越強(qiáng)越強(qiáng)越強(qiáng)判斷元素化合價(jià)的正負(fù)。判斷元素化合價(jià)的正負(fù)。負(fù)價(jià)負(fù)價(jià)正價(jià)正
6、價(jià)判斷化學(xué)鍵的類型。判斷化學(xué)鍵的類型。離子鍵離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵思考感悟思考感悟3按照電負(fù)性的遞變規(guī)律可推測(cè)：元素周期按照電負(fù)性的遞變規(guī)律可推測(cè)：元素周期表中電負(fù)性最大的元素和電負(fù)性最小的元素位表中電負(fù)性最大的元素和電負(fù)性最小的元素位于周期表中的哪個(gè)位置？于周期表中的哪個(gè)位置？【提示提示】根據(jù)電負(fù)性的遞變規(guī)律，在周期表根據(jù)電負(fù)性的遞變規(guī)律，在周期表中，越往右，電負(fù)性越大；越往下，電負(fù)性越中，越往右，電負(fù)性越大；越往下，電負(fù)性越小，由此可知，電負(fù)性最強(qiáng)的元素位于周期表小，由此可知，電負(fù)性最強(qiáng)的元素位于周期表的右上方，最弱的元素位于周期表的左下方。的右上方，最弱的元素位于周期表的左下方。三、元素的化
7、合價(jià)三、元素的化合價(jià)1元素的化合價(jià)與原子的核外電子排布尤其是元素的化合價(jià)與原子的核外電子排布尤其是_排布有著密切的關(guān)系。排布有著密切的關(guān)系。2除除族的某些元素和族的某些元素和0族外，元素的最高化合族外，元素的最高化合價(jià)等于它所在價(jià)等于它所在_。3非金屬元素的最高化合價(jià)和它的負(fù)化合價(jià)的非金屬元素的最高化合價(jià)和它的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和等于絕對(duì)值之和等于_ (氫元素、氟元素、氧元?dú)湓亍⒎?、氧元素除外素除?。4稀有氣體元素的化合價(jià)通常為稀有氣體元素的化合價(jià)通常為0，過(guò)渡金屬元，過(guò)渡金屬元素的價(jià)電子較多，并且各級(jí)電離能相差不大，因素的價(jià)電子較多，并且各級(jí)電離能相差不大，因此過(guò)渡元素具有多種價(jià)態(tài)。
8、此過(guò)渡元素具有多種價(jià)態(tài)。價(jià)電子價(jià)電子族的序數(shù)族的序數(shù)8思考感悟思考感悟4元素的性質(zhì)通常指的是什么？元素的性質(zhì)通常指的是什么？【提示提示】元素的原子半徑；元素的化合價(jià)；元素的原子半徑；元素的化合價(jià)；元素的金屬性、非金屬性；元素的電離能；電元素的金屬性、非金屬性；元素的電離能；電負(fù)性；元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸、堿負(fù)性；元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸、堿性；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等。性；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等。自主體驗(yàn)自主體驗(yàn)1能夠證明電子在原子核外是分層排布的事實(shí)是能夠證明電子在原子核外是分層排布的事實(shí)是()A電負(fù)性電負(fù)性B電離能電離能C電子親和能電子親和能 D原子半徑原子半徑解析：解析：選選B。
9、原子核外的電子是分層排布的，同一。原子核外的電子是分層排布的，同一能層的電子具有的能量相近，而不同能層的電子具能層的電子具有的能量相近，而不同能層的電子具有的能量差別較大。電離能反應(yīng)了原子或離子失去有的能量差別較大。電離能反應(yīng)了原子或離子失去一個(gè)電子所消耗的能量，故失去同一能層上的電子一個(gè)電子所消耗的能量，故失去同一能層上的電子消耗的能量差別較小，而失去不同能層上的電子消消耗的能量差別較小，而失去不同能層上的電子消耗的能量差別較大。故可根據(jù)失去一個(gè)電子消耗的耗的能量差別較大。故可根據(jù)失去一個(gè)電子消耗的能量發(fā)生突變而確定原子核外電子是分層排布的。能量發(fā)生突變而確定原子核外電子是分層排布的。2下列
10、說(shuō)法不正確的是下列說(shuō)法不正確的是()A第一電離能的周期性遞變規(guī)律是原子半徑、化第一電離能的周期性遞變規(guī)律是原子半徑、化合價(jià)、電子排布周期性變化的結(jié)果合價(jià)、電子排布周期性變化的結(jié)果B通常元素的第一電子親和能為正值，第二電子通常元素的第一電子親和能為正值，第二電子親和能為負(fù)值親和能為負(fù)值C電負(fù)性是相對(duì)的，所以沒(méi)有單位電負(fù)性是相對(duì)的，所以沒(méi)有單位D分析元素電負(fù)性數(shù)值可以看出，金屬元素的電分析元素電負(fù)性數(shù)值可以看出，金屬元素的電負(fù)性較小、非金屬元素的電負(fù)性較大負(fù)性較小、非金屬元素的電負(fù)性較大解析：解析：選選A。原子核外電子排布的周期性變化導(dǎo)致。原子核外電子排布的周期性變化導(dǎo)致元素性質(zhì)周期性變化。元素性
11、質(zhì)周期性變化。B是由數(shù)據(jù)分析得出的結(jié)論是由數(shù)據(jù)分析得出的結(jié)論。C中電負(fù)性規(guī)定中電負(fù)性規(guī)定F元素為元素為4.0，其他與之比較的結(jié)果，其他與之比較的結(jié)果，所以沒(méi)單位。，所以沒(méi)單位。D是金屬易失電子，電負(fù)性小，非是金屬易失電子，電負(fù)性小，非金屬相反。金屬相反。3(2011年山東勝利油田第一中學(xué)高二質(zhì)檢年山東勝利油田第一中學(xué)高二質(zhì)檢)X、Y為兩種元素的原子，為兩種元素的原子，X的陰離子與的陰離子與Y的陽(yáng)離的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知()AX的原子半徑大于的原子半徑大于Y的原子半徑的原子半徑BX的電負(fù)性大于的電負(fù)性大于Y的電負(fù)性的電負(fù)性CX陰離子的半徑小于陰離子
12、的半徑小于Y陽(yáng)離子的半徑陽(yáng)離子的半徑DX的第一電離能小于的第一電離能小于Y的第一電離能的第一電離能課堂互動(dòng)講練課堂互動(dòng)講練電離能的有關(guān)規(guī)律及其應(yīng)用電離能的有關(guān)規(guī)律及其應(yīng)用1電離能的有關(guān)規(guī)律電離能的有關(guān)規(guī)律(1)第一電離能第一電離能每個(gè)周期的第一種元素每個(gè)周期的第一種元素(氫和堿金屬氫和堿金屬)第一電離第一電離能最小，稀有氣體元素原子的第一電離能最大，能最小，稀有氣體元素原子的第一電離能最大，同周期中自左至右元素的第一電離能呈增大的趨同周期中自左至右元素的第一電離能呈增大的趨勢(shì)。勢(shì)。同主族元素原子的第一電離能從上到下逐漸減同主族元素原子的第一電離能從上到下逐漸減小。小。(2)逐級(jí)電離能逐級(jí)電離能
13、原子的逐級(jí)電離能逐漸增大，并有突躍現(xiàn)象。原子的逐級(jí)電離能逐漸增大，并有突躍現(xiàn)象。首先失去的電子是能量最高的電子，故第一電離能較小，首先失去的電子是能量最高的電子，故第一電離能較小，以后再失去的電子都是能量較低的電子，所需要吸收的以后再失去的電子都是能量較低的電子，所需要吸收的能量多，同時(shí)，失去電子后離子所帶正電荷對(duì)電子的吸能量多，同時(shí)，失去電子后離子所帶正電荷對(duì)電子的吸引更強(qiáng)，從而電離能越來(lái)越大。引更強(qiáng)，從而電離能越來(lái)越大。當(dāng)電離能突然變大時(shí)說(shuō)明電子的主量子數(shù)發(fā)生了變化，當(dāng)電離能突然變大時(shí)說(shuō)明電子的主量子數(shù)發(fā)生了變化，即同一電子層中電離能相近，不同電子層中電離能有很即同一電子層中電離能相近，不
14、同電子層中電離能有很大的差距。如表所示大的差距。如表所示鈉、鎂、鋁的電離能鈉、鎂、鋁的電離能(kJmol1)元素元素電離能電離能NaMgAlI1496738578I2456214511817I3691277332745I495431054011575(3)金屬活動(dòng)性順序與相應(yīng)的電離能的大小順序不一金屬活動(dòng)性順序與相應(yīng)的電離能的大小順序不一致致金屬活動(dòng)性順序表表示自左向右，在水溶液中金屬金屬活動(dòng)性順序表表示自左向右，在水溶液中金屬原子失去電子越來(lái)越困難。電離能是指金屬原子在原子失去電子越來(lái)越困難。電離能是指金屬原子在氣態(tài)時(shí)失去電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子的能力，它是金屬氣態(tài)時(shí)失去電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子的能力，
15、它是金屬原子在氣態(tài)時(shí)活潑性的量度。由于金屬活動(dòng)性順序原子在氣態(tài)時(shí)活潑性的量度。由于金屬活動(dòng)性順序與電離能所對(duì)應(yīng)的條件不同，所以二者不可能完全與電離能所對(duì)應(yīng)的條件不同，所以二者不可能完全一致。例如，堿金屬元素一致。例如，堿金屬元素Li、Na、K、Rb、Cs的的第一電離能分別為第一電離能分別為520 kJmol1、496 kJmol1、419 kJmol1、403 kJmol1、376 kJmol1，由此，由此可知，氣態(tài)鋰原子最不易失去電子。但在溶液中鋰可知，氣態(tài)鋰原子最不易失去電子。但在溶液中鋰原子的金屬活動(dòng)性卻最強(qiáng)，其主要原因是鋰原子形原子的金屬活動(dòng)性卻最強(qiáng)，其主要原因是鋰原子形成水合離子時(shí)放
16、出的能量最多。成水合離子時(shí)放出的能量最多。2電離能的應(yīng)用電離能的應(yīng)用(1)判斷元素原子核外電子的分層排布。這是由于層與判斷元素原子核外電子的分層排布。這是由于層與層之間電離能相差很大，電離能數(shù)值在層與層電子之層之間電離能相差很大，電離能數(shù)值在層與層電子之間呈突躍性變化，而同層內(nèi)電離能數(shù)值差別相對(duì)較小，間呈突躍性變化，而同層內(nèi)電離能數(shù)值差別相對(duì)較小，如如Na的第一到第七級(jí)電離能分別為的第一到第七級(jí)電離能分別為(單位單位kJmol1)：496、4562、6912、9543、13353、16610、20114。從中明顯看出在第一、第二電離能之間有突躍，故可從中明顯看出在第一、第二電離能之間有突躍，故
17、可判斷判斷Na最外層只有最外層只有1個(gè)電子。個(gè)電子。(2)判斷金屬原子在氣態(tài)時(shí)失去電子的難易。判斷金屬原子在氣態(tài)時(shí)失去電子的難易。(3)判斷主族元素在元素周期表中的族序數(shù)、價(jià)電子數(shù)，判斷主族元素在元素周期表中的族序數(shù)、價(jià)電子數(shù)，進(jìn)而確定其最高化合價(jià)。進(jìn)而確定其最高化合價(jià)。特別提醒：特別提醒：由電離能的遞變規(guī)律可知：同周期由電離能的遞變規(guī)律可知：同周期主族元素從左到右，元素的第一電離能呈增大主族元素從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，但趨勢(shì)，但A族的族的Be、Mg、Ca的第一電離能的第一電離能較同周期較同周期A族的族的B、Al、Ga的第一電離能要的第一電離能要大；大；A族的族的N、P、As的第
18、一電離能較同周期的第一電離能較同周期A族的族的O、S、Se的第一電離能要大。這是由的第一電離能要大。這是由于于A族元素的最外層電子排布為族元素的最外層電子排布為ns2，為全充，為全充滿較穩(wěn)定狀態(tài)，而滿較穩(wěn)定狀態(tài)，而A族元素的最外層電子排族元素的最外層電子排布為布為ns2np3，為半充滿狀態(tài)，比，為半充滿狀態(tài)，比A族的族的ns2np4狀態(tài)穩(wěn)定。狀態(tài)穩(wěn)定。不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需要的能量需要的能量(設(shè)其為設(shè)其為E)如圖所示。如圖所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點(diǎn)，并回答下列問(wèn)題：的變
19、化特點(diǎn)，并回答下列問(wèn)題：(1)同主族內(nèi)不同元素的同主族內(nèi)不同元素的E值變化的特點(diǎn)是值變化的特點(diǎn)是_，各周期中，各周期中E值的這種變化特點(diǎn)體值的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的現(xiàn)了元素性質(zhì)的_變化規(guī)律。變化規(guī)律。(2)同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，E值增大。但值增大。但個(gè)別元素的個(gè)別元素的E值出現(xiàn)反常現(xiàn)象。試預(yù)測(cè)下列關(guān)值出現(xiàn)反?，F(xiàn)象。試預(yù)測(cè)下列關(guān)系式中正確的是系式中正確的是_(填寫(xiě)編號(hào)填寫(xiě)編號(hào))。E(砷砷)E(硒硒) E(砷砷)E(硒硒) E(溴溴)E(硒硒)(3)估計(jì)估計(jì)1 mol氣態(tài)氣態(tài)Ca原子失去最外層一個(gè)電子所原子失去最外層一個(gè)電子所需能量需能量E值的范圍：值的范圍：_
20、EE(硒硒)、E(溴溴)E(硒硒)。(3)根據(jù)同主族、同周期規(guī)律可以推測(cè)：根據(jù)同主族、同周期規(guī)律可以推測(cè)：E(K)E(Ca)Al，則，則K的電負(fù)性為的電負(fù)性為0.8，Al的電負(fù)性的電負(fù)性為為1.5；屬于非金屬的是；屬于非金屬的是H、S、O，非金屬性：，非金屬性：OSH，則電負(fù)性，則電負(fù)性O(shè)為為3.5，S為為2.5，H為為2.1；當(dāng)；當(dāng)O與與H、S、Al形成化合物時(shí)，由于形成化合物時(shí)，由于O的電負(fù)性大，所的電負(fù)性大，所以以O(shè)為負(fù)價(jià)，其他元素為正價(jià)。當(dāng)形成化合物時(shí)，為負(fù)價(jià)，其他元素為正價(jià)。當(dāng)形成化合物時(shí)，兩元素電負(fù)性差值小于兩元素電負(fù)性差值小于1.7的形成的為共價(jià)鍵，兩元的形成的為共價(jià)鍵，兩元素電
21、負(fù)性差值大于素電負(fù)性差值大于1.7的形成的為離子鍵。的形成的為離子鍵?！敬鸢复鸢浮?1)HOAlSK(2)2.13.51.52.50.8(3)KO(4)負(fù)正負(fù)正(5)Al2O3、K2OH2O、SO2、SO3、H2O2【規(guī)律方法規(guī)律方法】(1)金屬元素越容易失電子，電負(fù)金屬元素越容易失電子，電負(fù)性越小，其金屬性越強(qiáng)；非金屬元素越容易得電性越小，其金屬性越強(qiáng)；非金屬元素越容易得電子，電負(fù)性越大，其非金屬性越強(qiáng)；故可以用電子，電負(fù)性越大，其非金屬性越強(qiáng)；故可以用電負(fù)性來(lái)度量金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱。負(fù)性來(lái)度量金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱。(2)并不是所有電負(fù)性差大于并不是所有電負(fù)性差大于1.7的都形成離子化
22、的都形成離子化合物，如合物，如H的電負(fù)性為的電負(fù)性為2.1，F(xiàn)的電負(fù)性為的電負(fù)性為4.0，電，電負(fù)性差為負(fù)性差為1.9，但，但HF為共價(jià)化合物，應(yīng)注意這些為共價(jià)化合物，應(yīng)注意這些特殊情況。特殊情況。變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練2(2010年高考山東卷改編題年高考山東卷改編題)C和和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。(1)寫(xiě)出寫(xiě)出Si的基態(tài)原子核外電子排布式的基態(tài)原子核外電子排布式_。從電負(fù)性角度分析，從電負(fù)性角度分析，C、Si和和O元素的非金屬元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)榛顫娦杂蓮?qiáng)至弱的順序?yàn)開(kāi)。(2)CH4中共用電子對(duì)偏向中共用電子對(duì)偏向C，SiH4中共用電子中共
23、用電子對(duì)偏向?qū)ζ騂，則，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)樾驗(yàn)開(kāi)。解析：解析：(1)依據(jù)依據(jù)C、Si、O在元素周期表中的位在元素周期表中的位置，可知三者的電負(fù)性大小順序?yàn)橹?，可知三者的電?fù)性大小順序?yàn)镺CSi，故三者的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋汗嗜叩姆墙饘傩詮?qiáng)弱順序?yàn)椋篛CSi。(2)由于元素電負(fù)性越大，吸引電子能力越強(qiáng)，由于元素電負(fù)性越大，吸引電子能力越強(qiáng)，根據(jù)電子對(duì)偏向情況得根據(jù)電子對(duì)偏向情況得C、Si、H的電負(fù)性大的電負(fù)性大小為：小為：CHSi。答案：答案：(1)1s22s22p63s23p2OCSi(2)CHSi元素性質(zhì)遞變規(guī)律元素性質(zhì)遞變規(guī)律項(xiàng)目項(xiàng)目同周期同周期
24、(從左從左右右)同主族同主族(從上從上下下)原子核外電原子核外電子排布子排布電子層數(shù)相同，最外層電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，電子數(shù)逐漸增多，17(第第1周期周期12)最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑原子半徑逐漸減小逐漸減小(0族除外族除外)逐漸增大逐漸增大元素主要化元素主要化合價(jià)合價(jià)最高正價(jià)由最高正價(jià)由17，最低負(fù)價(jià)由最低負(fù)價(jià)由41最高正價(jià)主族序最高正價(jià)主族序數(shù)數(shù)(氟、氧除外氟、氧除外)，非金屬最低負(fù)價(jià)非金屬最低負(fù)價(jià)主族序數(shù)主族序數(shù)8(氫除氫除外外)項(xiàng)目項(xiàng)目同周期同周期(從左從左右右)同主族同主族(從上從上下下)原子得、失電子原子得、失電子能力能力得
25、電子能力逐漸得電子能力逐漸增強(qiáng)，失電子能增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱力逐漸減弱得電子能力逐漸得電子能力逐漸減弱，失電子能減弱，失電子能力逐漸增強(qiáng)力逐漸增強(qiáng)元素的第一電離元素的第一電離能能增大的趨勢(shì)增大的趨勢(shì)逐漸減小逐漸減小元素的電負(fù)性元素的電負(fù)性逐漸增大逐漸增大逐漸減小逐漸減小元素金屬性、非元素金屬性、非金屬性金屬性金屬性逐漸減弱金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增非金屬性逐漸增強(qiáng)強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減非金屬性逐漸減弱弱處于相鄰兩個(gè)周期的主族元素處于相鄰兩個(gè)周期的主族元素A、B、C、D，它們的原子半徑依次變?。凰鼈兊脑影霃揭来巫冃?；A離子和離子和B離子的電子層離子的電子層相差兩層，
26、且能形成相差兩層，且能形成BA2型的離子化合物；型的離子化合物；C的離子的離子帶帶3個(gè)單位正電荷；個(gè)單位正電荷；D的氣態(tài)氫化物通式為的氣態(tài)氫化物通式為H2R，D在它的最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是在它的最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是40%，原子核，原子核中有中有16個(gè)中子。試回答：個(gè)中子。試回答：(1)寫(xiě)出寫(xiě)出A、B、C、D的元素符號(hào)：的元素符號(hào)：A_，B_，C_，D_。(2)B、C、D的第一電離能從大到小的順序的第一電離能從大到小的順序_。(3)A、B、C的電負(fù)性從大到小的順序的電負(fù)性從大到小的順序_。(4)向向D的氫化物的水溶液中滴入少量的氫化物的水溶液中滴入少量A的單質(zhì)，的單質(zhì)，發(fā)生了什么現(xiàn)象？
27、寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。發(fā)生了什么現(xiàn)象？寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。_；_?！窘馕鼋馕觥坑捎葿A2為離子化合物可以推知，為離子化合物可以推知，B為為2價(jià)，原子最外層有價(jià)，原子最外層有2個(gè)電子，個(gè)電子，A為為1價(jià)，價(jià)，原子最外層有原子最外層有7個(gè)電子。個(gè)電子。C最外層有最外層有3個(gè)電子。個(gè)電子。D在氫化物中呈在氫化物中呈2價(jià)，最高價(jià)氧化物為價(jià)，最高價(jià)氧化物為DO3。由其中由其中D占占40%可求出可求出D相對(duì)原子質(zhì)量為相對(duì)原子質(zhì)量為32，質(zhì)子數(shù)為質(zhì)子數(shù)為16，即，即S，綜合上述信息可以推出各，綜合上述信息可以推出各元素。元素。【答案答案】(1)BrMgAlS(2)SMgAl(3)BrAlMg(4)
28、溶液變渾濁；溶液變渾濁；Br2的深紅棕色退去的深紅棕色退去H2SBr2=S2HBr【規(guī)律方法規(guī)律方法】Mg、Al為同周期元素，為同周期元素，Mg為為A族、族、Al為為A族，同周期元素的第一電離族，同周期元素的第一電離能從左到右變化趨勢(shì)是逐漸增大的，但第能從左到右變化趨勢(shì)是逐漸增大的，但第A族和第族和第A族元素由于結(jié)構(gòu)上的穩(wěn)定性比相鄰族元素由于結(jié)構(gòu)上的穩(wěn)定性比相鄰元素大，故元素大，故I1(Mg)I1(Al)。變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練3(2010年高考上海卷年高考上海卷)幾種短周期元幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)元素代號(hào)XYZW原子半徑原子半徑/pm1
29、601437066主要化合價(jià)主要化合價(jià) 235、3、32下列敘述正確的是下列敘述正確的是()AX、Y元素的金屬性：元素的金屬性：XY，A錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；W是是O元素，元素，Z是是N元素，兩元素，兩者的單質(zhì)反應(yīng)直接生成者的單質(zhì)反應(yīng)直接生成NO，B錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；Y的最高價(jià)的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鋁，不溶于稀氨水，氧化物的水化物是氫氧化鋁，不溶于稀氨水，C錯(cuò)誤；一定條件下，氧氣可以和氨氣反應(yīng)生成水錯(cuò)誤；一定條件下，氧氣可以和氨氣反應(yīng)生成水和氮?dú)?，和氮?dú)?，D正確。正確。探究整合應(yīng)用探究整合應(yīng)用如圖是部分元素原子的第一電離能如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)隨原子序數(shù)變化的曲線圖。變化的曲線圖
30、。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)認(rèn)真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)認(rèn)真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將律，將NaAr之間六種元素用短線連接起來(lái)，構(gòu)之間六種元素用短線連接起來(lái)，構(gòu)成完整的圖象。成完整的圖象。(2)圖中圖中5號(hào)元素在周期表中的位置是號(hào)元素在周期表中的位置是_；(3)圖中出現(xiàn)的元素中最活潑的金屬元素為圖中出現(xiàn)的元素中最活潑的金屬元素為_(kāi)；(4)寫(xiě)出圖中寫(xiě)出圖中6號(hào)元素的價(jià)電子排布式號(hào)元素的價(jià)電子排布式_?！窘馕鼋馕觥?1)參考第參考第2周期周期LiNe的圖象作圖。的圖象作圖。(2)上圖中上圖中5號(hào)元素在周期表中的位置是第號(hào)元素在周期表中的位置是第3周期，周期，A族。族。(3)因同主族元素隨著原子序數(shù)的增加因同主族元素隨著原子序數(shù)的增加I1逐漸減小，逐漸減小，而每一周期中而每一周期中A族元素的電離能最小，故圖中所族元素的電離能最小，故圖中所列的最活潑的金屬為列的最活潑的金屬為Rb。( 4 ) 圖 中圖 中 6 號(hào) 元 素 為號(hào) 元 素 為 C l ， 電 子 排 布 式 為 ：， 電 子 排 布 式 為 ：1s22s22p63s23p5，故價(jià)電子排布式為，故價(jià)電子排布式為3s23p5。(2)第第3周期，周期，A族族(3)Rb(4)3s23p5【答案答案】(1)
山東省泰安市高二化學(xué) 第1章 第3節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)課件
