《山東省泰安市高二化學(xué) 第1章 第3節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東省泰安市高二化學(xué) 第1章 第3節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)課件（62頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第第3節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解元素電離能的含義，認識其變化規(guī)律，了解元素電離能的含義，認識其變化規(guī)律，并能運用電離能說明元素的某些性質(zhì)。并能運用電離能說明元素的某些性質(zhì)。2.了解電負性的概念，認識元素性質(zhì)與電負性了解電負性的概念，認識元素性質(zhì)與電負性的關(guān)系。的關(guān)系。3.認識原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的周期性變化的本認識原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的周期性變化的本質(zhì)聯(lián)系。質(zhì)聯(lián)系。課堂互動講練課堂互動講練知能優(yōu)化訓(xùn)練知能優(yōu)化訓(xùn)練課前自主學(xué)案課前自主學(xué)案探究整合應(yīng)用探究整合應(yīng)用第第3節(jié)節(jié)課前自主學(xué)案課前自主學(xué)案自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)1概念概念氣態(tài)原子或氣態(tài)離子失去一個電子所需要的最小
2、氣態(tài)原子或氣態(tài)離子失去一個電子所需要的最小能量。常用符號能量。常用符號_表示，單位為表示，單位為_。IkJmol1思考感悟思考感悟1M(g)M2(g)2e所需能量是不是第二電所需能量是不是第二電離能？離能？【提示提示】由第二電離能概念知由第二電離能概念知M(g)M2(g)e，所需能量為第二電離能，而不是失去，所需能量為第二電離能，而不是失去2個個e所需要的能量。所需要的能量。3影響因素影響因素電離能數(shù)值的大小取決于原子的核電荷數(shù)、電離能數(shù)值的大小取決于原子的核電荷數(shù)、_及原子的及原子的_。4電離能的變化規(guī)律及應(yīng)用電離能的變化規(guī)律及應(yīng)用(1)規(guī)律規(guī)律同周期同周期_元元素的第一電離能最小素的第一電
3、離能最小，_元元素的第一電離能最大，素的第一電離能最大，從左到右，電離能總體呈從左到右，電離能總體呈現(xiàn)現(xiàn)_的的變化趨勢變化趨勢同主族同主族從上到下第一電離能逐從上到下第一電離能逐漸漸_同種元素同種元素的原子的原子電離能逐電離能逐級級_ (例如，某種元素例如，某種元素的第二電離能大于第一電離能的第二電離能大于第一電離能)原子半徑原子半徑最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)堿金屬堿金屬稀有氣體稀有氣體由小到大由小到大減小減小增大增大(2)應(yīng)用應(yīng)用可以用來判斷金屬原子在氣態(tài)時失電子的難可以用來判斷金屬原子在氣態(tài)時失電子的難易。電離能越小，表明該原子越易。電離能越小，表明該原子越_失電子。失電子。可以根據(jù)同一原子
4、的逐級電離能的躍遷，判可以根據(jù)同一原子的逐級電離能的躍遷，判斷元素的化合價，例：如果斷元素的化合價，例：如果I2I1，元素易呈，元素易呈現(xiàn)現(xiàn)_價。價。易易1思考感悟思考感悟2同周期元素從左到右第一電離能大體增大。同周期元素從左到右第一電離能大體增大。但第但第A族和第族和第A族元素的第一電離能比相鄰族元素的第一電離能比相鄰元素要高，試解釋其原因。元素要高，試解釋其原因?！咎崾咎崾尽客芷谠刂校谕芷谠刂?，第A族和第族和第A族族的價電子排布分別為的價電子排布分別為ns2、ns2np3，因，因p軌道處于軌道處于全空和半充滿的相對穩(wěn)定狀態(tài)，故失去全空和半充滿的相對穩(wěn)定狀態(tài)，故失去1個電子個電子需
5、要的能量較大，第一電離能比相鄰元素高。需要的能量較大，第一電離能比相鄰元素高。二、電負性二、電負性1概念概念元素的原子在化合物中元素的原子在化合物中_的標(biāo)度。的標(biāo)度。2意義意義電負性越大，其原子在化合物中吸引電子的能電負性越大，其原子在化合物中吸引電子的能力力_。吸引電子能力吸引電子能力越強越強3電負性的變化規(guī)律及應(yīng)用電負性的變化規(guī)律及應(yīng)用(1)變化規(guī)律變化規(guī)律同周期：左同周期：左右，右，_。同主族：上同主族：上下，下，_。逐漸增大逐漸增大逐漸減小逐漸減小(2)應(yīng)用應(yīng)用判斷金屬性、非金屬性強弱。判斷金屬性、非金屬性強弱。越強越強越強越強判斷元素化合價的正負。判斷元素化合價的正負。負價負價正價正
6、價判斷化學(xué)鍵的類型。判斷化學(xué)鍵的類型。離子鍵離子鍵共價鍵共價鍵思考感悟思考感悟3按照電負性的遞變規(guī)律可推測：元素周期按照電負性的遞變規(guī)律可推測：元素周期表中電負性最大的元素和電負性最小的元素位表中電負性最大的元素和電負性最小的元素位于周期表中的哪個位置？于周期表中的哪個位置？【提示提示】根據(jù)電負性的遞變規(guī)律，在周期表根據(jù)電負性的遞變規(guī)律，在周期表中，越往右，電負性越大；越往下，電負性越中，越往右，電負性越大；越往下，電負性越小，由此可知，電負性最強的元素位于周期表小，由此可知，電負性最強的元素位于周期表的右上方，最弱的元素位于周期表的左下方。的右上方，最弱的元素位于周期表的左下方。三、元素的化
7、合價三、元素的化合價1元素的化合價與原子的核外電子排布尤其是元素的化合價與原子的核外電子排布尤其是_排布有著密切的關(guān)系。排布有著密切的關(guān)系。2除除族的某些元素和族的某些元素和0族外，元素的最高化合族外，元素的最高化合價等于它所在價等于它所在_。3非金屬元素的最高化合價和它的負化合價的非金屬元素的最高化合價和它的負化合價的絕對值之和等于絕對值之和等于_ (氫元素、氟元素、氧元氫元素、氟元素、氧元素除外素除外)。4稀有氣體元素的化合價通常為稀有氣體元素的化合價通常為0，過渡金屬元，過渡金屬元素的價電子較多，并且各級電離能相差不大，因素的價電子較多，并且各級電離能相差不大，因此過渡元素具有多種價態(tài)。
8、此過渡元素具有多種價態(tài)。價電子價電子族的序數(shù)族的序數(shù)8思考感悟思考感悟4元素的性質(zhì)通常指的是什么？元素的性質(zhì)通常指的是什么？【提示提示】元素的原子半徑；元素的化合價；元素的原子半徑；元素的化合價；元素的金屬性、非金屬性；元素的電離能；電元素的金屬性、非金屬性；元素的電離能；電負性；元素的最高價氧化物的水化物的酸、堿負性；元素的最高價氧化物的水化物的酸、堿性；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等。性；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等。自主體驗自主體驗1能夠證明電子在原子核外是分層排布的事實是能夠證明電子在原子核外是分層排布的事實是()A電負性電負性B電離能電離能C電子親和能電子親和能 D原子半徑原子半徑解析：解析：選選B。
9、原子核外的電子是分層排布的，同一。原子核外的電子是分層排布的，同一能層的電子具有的能量相近，而不同能層的電子具能層的電子具有的能量相近，而不同能層的電子具有的能量差別較大。電離能反應(yīng)了原子或離子失去有的能量差別較大。電離能反應(yīng)了原子或離子失去一個電子所消耗的能量，故失去同一能層上的電子一個電子所消耗的能量，故失去同一能層上的電子消耗的能量差別較小，而失去不同能層上的電子消消耗的能量差別較小，而失去不同能層上的電子消耗的能量差別較大。故可根據(jù)失去一個電子消耗的耗的能量差別較大。故可根據(jù)失去一個電子消耗的能量發(fā)生突變而確定原子核外電子是分層排布的。能量發(fā)生突變而確定原子核外電子是分層排布的。2下列
10、說法不正確的是下列說法不正確的是()A第一電離能的周期性遞變規(guī)律是原子半徑、化第一電離能的周期性遞變規(guī)律是原子半徑、化合價、電子排布周期性變化的結(jié)果合價、電子排布周期性變化的結(jié)果B通常元素的第一電子親和能為正值，第二電子通常元素的第一電子親和能為正值，第二電子親和能為負值親和能為負值C電負性是相對的，所以沒有單位電負性是相對的，所以沒有單位D分析元素電負性數(shù)值可以看出，金屬元素的電分析元素電負性數(shù)值可以看出，金屬元素的電負性較小、非金屬元素的電負性較大負性較小、非金屬元素的電負性較大解析：解析：選選A。原子核外電子排布的周期性變化導(dǎo)致。原子核外電子排布的周期性變化導(dǎo)致元素性質(zhì)周期性變化。元素性
11、質(zhì)周期性變化。B是由數(shù)據(jù)分析得出的結(jié)論是由數(shù)據(jù)分析得出的結(jié)論。C中電負性規(guī)定中電負性規(guī)定F元素為元素為4.0，其他與之比較的結(jié)果，其他與之比較的結(jié)果，所以沒單位。，所以沒單位。D是金屬易失電子，電負性小，非是金屬易失電子，電負性小，非金屬相反。金屬相反。3(2011年山東勝利油田第一中學(xué)高二質(zhì)檢年山東勝利油田第一中學(xué)高二質(zhì)檢)X、Y為兩種元素的原子，為兩種元素的原子，X的陰離子與的陰離子與Y的陽離的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知()AX的原子半徑大于的原子半徑大于Y的原子半徑的原子半徑BX的電負性大于的電負性大于Y的電負性的電負性CX陰離子的半徑小于陰離子
12、的半徑小于Y陽離子的半徑陽離子的半徑DX的第一電離能小于的第一電離能小于Y的第一電離能的第一電離能課堂互動講練課堂互動講練電離能的有關(guān)規(guī)律及其應(yīng)用電離能的有關(guān)規(guī)律及其應(yīng)用1電離能的有關(guān)規(guī)律電離能的有關(guān)規(guī)律(1)第一電離能第一電離能每個周期的第一種元素每個周期的第一種元素(氫和堿金屬氫和堿金屬)第一電離第一電離能最小，稀有氣體元素原子的第一電離能最大，能最小，稀有氣體元素原子的第一電離能最大，同周期中自左至右元素的第一電離能呈增大的趨同周期中自左至右元素的第一電離能呈增大的趨勢。勢。同主族元素原子的第一電離能從上到下逐漸減同主族元素原子的第一電離能從上到下逐漸減小。小。(2)逐級電離能逐級電離能
13、原子的逐級電離能逐漸增大，并有突躍現(xiàn)象。原子的逐級電離能逐漸增大，并有突躍現(xiàn)象。首先失去的電子是能量最高的電子，故第一電離能較小，首先失去的電子是能量最高的電子，故第一電離能較小，以后再失去的電子都是能量較低的電子，所需要吸收的以后再失去的電子都是能量較低的電子，所需要吸收的能量多，同時，失去電子后離子所帶正電荷對電子的吸能量多，同時，失去電子后離子所帶正電荷對電子的吸引更強，從而電離能越來越大。引更強，從而電離能越來越大。當(dāng)電離能突然變大時說明電子的主量子數(shù)發(fā)生了變化，當(dāng)電離能突然變大時說明電子的主量子數(shù)發(fā)生了變化，即同一電子層中電離能相近，不同電子層中電離能有很即同一電子層中電離能相近，不
14、同電子層中電離能有很大的差距。如表所示大的差距。如表所示鈉、鎂、鋁的電離能鈉、鎂、鋁的電離能(kJmol1)元素元素電離能電離能NaMgAlI1496738578I2456214511817I3691277332745I495431054011575(3)金屬活動性順序與相應(yīng)的電離能的大小順序不一金屬活動性順序與相應(yīng)的電離能的大小順序不一致致金屬活動性順序表表示自左向右，在水溶液中金屬金屬活動性順序表表示自左向右，在水溶液中金屬原子失去電子越來越困難。電離能是指金屬原子在原子失去電子越來越困難。電離能是指金屬原子在氣態(tài)時失去電子成為氣態(tài)陽離子的能力，它是金屬氣態(tài)時失去電子成為氣態(tài)陽離子的能力，
15、它是金屬原子在氣態(tài)時活潑性的量度。由于金屬活動性順序原子在氣態(tài)時活潑性的量度。由于金屬活動性順序與電離能所對應(yīng)的條件不同，所以二者不可能完全與電離能所對應(yīng)的條件不同，所以二者不可能完全一致。例如，堿金屬元素一致。例如，堿金屬元素Li、Na、K、Rb、Cs的的第一電離能分別為第一電離能分別為520 kJmol1、496 kJmol1、419 kJmol1、403 kJmol1、376 kJmol1，由此，由此可知，氣態(tài)鋰原子最不易失去電子。但在溶液中鋰可知，氣態(tài)鋰原子最不易失去電子。但在溶液中鋰原子的金屬活動性卻最強，其主要原因是鋰原子形原子的金屬活動性卻最強，其主要原因是鋰原子形成水合離子時放
16、出的能量最多。成水合離子時放出的能量最多。2電離能的應(yīng)用電離能的應(yīng)用(1)判斷元素原子核外電子的分層排布。這是由于層與判斷元素原子核外電子的分層排布。這是由于層與層之間電離能相差很大，電離能數(shù)值在層與層電子之層之間電離能相差很大，電離能數(shù)值在層與層電子之間呈突躍性變化，而同層內(nèi)電離能數(shù)值差別相對較小，間呈突躍性變化，而同層內(nèi)電離能數(shù)值差別相對較小，如如Na的第一到第七級電離能分別為的第一到第七級電離能分別為(單位單位kJmol1)：496、4562、6912、9543、13353、16610、20114。從中明顯看出在第一、第二電離能之間有突躍，故可從中明顯看出在第一、第二電離能之間有突躍，故
17、可判斷判斷Na最外層只有最外層只有1個電子。個電子。(2)判斷金屬原子在氣態(tài)時失去電子的難易。判斷金屬原子在氣態(tài)時失去電子的難易。(3)判斷主族元素在元素周期表中的族序數(shù)、價電子數(shù)，判斷主族元素在元素周期表中的族序數(shù)、價電子數(shù)，進而確定其最高化合價。進而確定其最高化合價。特別提醒：特別提醒：由電離能的遞變規(guī)律可知：同周期由電離能的遞變規(guī)律可知：同周期主族元素從左到右，元素的第一電離能呈增大主族元素從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢，但趨勢，但A族的族的Be、Mg、Ca的第一電離能的第一電離能較同周期較同周期A族的族的B、Al、Ga的第一電離能要的第一電離能要大；大；A族的族的N、P、As的第
18、一電離能較同周期的第一電離能較同周期A族的族的O、S、Se的第一電離能要大。這是由的第一電離能要大。這是由于于A族元素的最外層電子排布為族元素的最外層電子排布為ns2，為全充，為全充滿較穩(wěn)定狀態(tài)，而滿較穩(wěn)定狀態(tài)，而A族元素的最外層電子排族元素的最外層電子排布為布為ns2np3，為半充滿狀態(tài)，比，為半充滿狀態(tài)，比A族的族的ns2np4狀態(tài)穩(wěn)定。狀態(tài)穩(wěn)定。不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需要的能量需要的能量(設(shè)其為設(shè)其為E)如圖所示。如圖所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點，并回答下列問題：的變
19、化特點，并回答下列問題：(1)同主族內(nèi)不同元素的同主族內(nèi)不同元素的E值變化的特點是值變化的特點是_，各周期中，各周期中E值的這種變化特點體值的這種變化特點體現(xiàn)了元素性質(zhì)的現(xiàn)了元素性質(zhì)的_變化規(guī)律。變化規(guī)律。(2)同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，E值增大。但值增大。但個別元素的個別元素的E值出現(xiàn)反常現(xiàn)象。試預(yù)測下列關(guān)值出現(xiàn)反常現(xiàn)象。試預(yù)測下列關(guān)系式中正確的是系式中正確的是_(填寫編號填寫編號)。E(砷砷)E(硒硒) E(砷砷)E(硒硒) E(溴溴)E(硒硒)(3)估計估計1 mol氣態(tài)氣態(tài)Ca原子失去最外層一個電子所原子失去最外層一個電子所需能量需能量E值的范圍：值的范圍：_
20、EE(硒硒)、E(溴溴)E(硒硒)。(3)根據(jù)同主族、同周期規(guī)律可以推測：根據(jù)同主族、同周期規(guī)律可以推測：E(K)E(Ca)Al，則，則K的電負性為的電負性為0.8，Al的電負性的電負性為為1.5；屬于非金屬的是；屬于非金屬的是H、S、O，非金屬性：，非金屬性：OSH，則電負性，則電負性O(shè)為為3.5，S為為2.5，H為為2.1；當(dāng)；當(dāng)O與與H、S、Al形成化合物時，由于形成化合物時，由于O的電負性大，所的電負性大，所以以O(shè)為負價，其他元素為正價。當(dāng)形成化合物時，為負價，其他元素為正價。當(dāng)形成化合物時，兩元素電負性差值小于兩元素電負性差值小于1.7的形成的為共價鍵，兩元的形成的為共價鍵，兩元素電
21、負性差值大于素電負性差值大于1.7的形成的為離子鍵。的形成的為離子鍵?！敬鸢复鸢浮?1)HOAlSK(2)2.13.51.52.50.8(3)KO(4)負正負正(5)Al2O3、K2OH2O、SO2、SO3、H2O2【規(guī)律方法規(guī)律方法】(1)金屬元素越容易失電子，電負金屬元素越容易失電子，電負性越小，其金屬性越強；非金屬元素越容易得電性越小，其金屬性越強；非金屬元素越容易得電子，電負性越大，其非金屬性越強；故可以用電子，電負性越大，其非金屬性越強；故可以用電負性來度量金屬性與非金屬性的強弱。負性來度量金屬性與非金屬性的強弱。(2)并不是所有電負性差大于并不是所有電負性差大于1.7的都形成離子化
22、的都形成離子化合物，如合物，如H的電負性為的電負性為2.1，F(xiàn)的電負性為的電負性為4.0，電，電負性差為負性差為1.9，但，但HF為共價化合物，應(yīng)注意這些為共價化合物，應(yīng)注意這些特殊情況。特殊情況。變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練2(2010年高考山東卷改編題年高考山東卷改編題)C和和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。(1)寫出寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式的基態(tài)原子核外電子排布式_。從電負性角度分析，從電負性角度分析，C、Si和和O元素的非金屬元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為活潑性由強至弱的順序為_。(2)CH4中共用電子對偏向中共用電子對偏向C，SiH4中共用電子中共
23、用電子對偏向?qū)ζ騂，則，則C、Si、H的電負性由大到小的順的電負性由大到小的順序為序為_。解析：解析：(1)依據(jù)依據(jù)C、Si、O在元素周期表中的位在元素周期表中的位置，可知三者的電負性大小順序為置，可知三者的電負性大小順序為OCSi，故三者的非金屬性強弱順序為：故三者的非金屬性強弱順序為：OCSi。(2)由于元素電負性越大，吸引電子能力越強，由于元素電負性越大，吸引電子能力越強，根據(jù)電子對偏向情況得根據(jù)電子對偏向情況得C、Si、H的電負性大的電負性大小為：小為：CHSi。答案：答案：(1)1s22s22p63s23p2OCSi(2)CHSi元素性質(zhì)遞變規(guī)律元素性質(zhì)遞變規(guī)律項目項目同周期同周期
24、(從左從左右右)同主族同主族(從上從上下下)原子核外電原子核外電子排布子排布電子層數(shù)相同，最外層電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，電子數(shù)逐漸增多，17(第第1周期周期12)最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑原子半徑逐漸減小逐漸減小(0族除外族除外)逐漸增大逐漸增大元素主要化元素主要化合價合價最高正價由最高正價由17，最低負價由最低負價由41最高正價主族序最高正價主族序數(shù)數(shù)(氟、氧除外氟、氧除外)，非金屬最低負價非金屬最低負價主族序數(shù)主族序數(shù)8(氫除氫除外外)項目項目同周期同周期(從左從左右右)同主族同主族(從上從上下下)原子得、失電子原子得、失電子能力能力得
25、電子能力逐漸得電子能力逐漸增強，失電子能增強，失電子能力逐漸減弱力逐漸減弱得電子能力逐漸得電子能力逐漸減弱，失電子能減弱，失電子能力逐漸增強力逐漸增強元素的第一電離元素的第一電離能能增大的趨勢增大的趨勢逐漸減小逐漸減小元素的電負性元素的電負性逐漸增大逐漸增大逐漸減小逐漸減小元素金屬性、非元素金屬性、非金屬性金屬性金屬性逐漸減弱金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增非金屬性逐漸增強強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸減非金屬性逐漸減弱弱處于相鄰兩個周期的主族元素處于相鄰兩個周期的主族元素A、B、C、D，它們的原子半徑依次變小；它們的原子半徑依次變??；A離子和離子和B離子的電子層離子的電子層相差兩層，
26、且能形成相差兩層，且能形成BA2型的離子化合物；型的離子化合物；C的離子的離子帶帶3個單位正電荷；個單位正電荷；D的氣態(tài)氫化物通式為的氣態(tài)氫化物通式為H2R，D在它的最高價氧化物中的質(zhì)量分數(shù)是在它的最高價氧化物中的質(zhì)量分數(shù)是40%，原子核，原子核中有中有16個中子。試回答：個中子。試回答：(1)寫出寫出A、B、C、D的元素符號：的元素符號：A_，B_，C_，D_。(2)B、C、D的第一電離能從大到小的順序的第一電離能從大到小的順序_。(3)A、B、C的電負性從大到小的順序的電負性從大到小的順序_。(4)向向D的氫化物的水溶液中滴入少量的氫化物的水溶液中滴入少量A的單質(zhì)，的單質(zhì)，發(fā)生了什么現(xiàn)象？
27、寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。發(fā)生了什么現(xiàn)象？寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。_；_?！窘馕鼋馕觥坑捎葿A2為離子化合物可以推知，為離子化合物可以推知，B為為2價，原子最外層有價，原子最外層有2個電子，個電子，A為為1價，價，原子最外層有原子最外層有7個電子。個電子。C最外層有最外層有3個電子。個電子。D在氫化物中呈在氫化物中呈2價，最高價氧化物為價，最高價氧化物為DO3。由其中由其中D占占40%可求出可求出D相對原子質(zhì)量為相對原子質(zhì)量為32，質(zhì)子數(shù)為質(zhì)子數(shù)為16，即，即S，綜合上述信息可以推出各，綜合上述信息可以推出各元素。元素?！敬鸢复鸢浮?1)BrMgAlS(2)SMgAl(3)BrAlMg(4)
28、溶液變渾濁；溶液變渾濁；Br2的深紅棕色退去的深紅棕色退去H2SBr2=S2HBr【規(guī)律方法規(guī)律方法】Mg、Al為同周期元素，為同周期元素，Mg為為A族、族、Al為為A族，同周期元素的第一電離族，同周期元素的第一電離能從左到右變化趨勢是逐漸增大的，但第能從左到右變化趨勢是逐漸增大的，但第A族和第族和第A族元素由于結(jié)構(gòu)上的穩(wěn)定性比相鄰族元素由于結(jié)構(gòu)上的穩(wěn)定性比相鄰元素大，故元素大，故I1(Mg)I1(Al)。變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練3(2010年高考上海卷年高考上海卷)幾種短周期元幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號元素代號XYZW原子半徑原子半徑/pm1
29、601437066主要化合價主要化合價 235、3、32下列敘述正確的是下列敘述正確的是()AX、Y元素的金屬性：元素的金屬性：XY，A錯誤；錯誤；W是是O元素，元素，Z是是N元素，兩元素，兩者的單質(zhì)反應(yīng)直接生成者的單質(zhì)反應(yīng)直接生成NO，B錯誤；錯誤；Y的最高價的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，不溶于稀氨水，氧化物的水化物是氫氧化鋁，不溶于稀氨水，C錯誤；一定條件下，氧氣可以和氨氣反應(yīng)生成水錯誤；一定條件下，氧氣可以和氨氣反應(yīng)生成水和氮氣，和氮氣，D正確。正確。探究整合應(yīng)用探究整合應(yīng)用如圖是部分元素原子的第一電離能如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)隨原子序數(shù)變化的曲線圖。變化的曲線圖
30、。請回答以下問題：請回答以下問題：(1)認真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)認真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將律，將NaAr之間六種元素用短線連接起來，構(gòu)之間六種元素用短線連接起來，構(gòu)成完整的圖象。成完整的圖象。(2)圖中圖中5號元素在周期表中的位置是號元素在周期表中的位置是_；(3)圖中出現(xiàn)的元素中最活潑的金屬元素為圖中出現(xiàn)的元素中最活潑的金屬元素為_；(4)寫出圖中寫出圖中6號元素的價電子排布式號元素的價電子排布式_?！窘馕鼋馕觥?1)參考第參考第2周期周期LiNe的圖象作圖。的圖象作圖。(2)上圖中上圖中5號元素在周期表中的位置是第號元素在周期表中的位置是第3周期，周期，A族。族。(3)因同主族元素隨著原子序數(shù)的增加因同主族元素隨著原子序數(shù)的增加I1逐漸減小，逐漸減小，而每一周期中而每一周期中A族元素的電離能最小，故圖中所族元素的電離能最小，故圖中所列的最活潑的金屬為列的最活潑的金屬為Rb。( 4 ) 圖 中圖 中 6 號 元 素 為號 元 素 為 C l ， 電 子 排 布 式 為 ：， 電 子 排 布 式 為 ：1s22s22p63s23p5，故價電子排布式為，故價電子排布式為3s23p5。(2)第第3周期，周期，A族族(3)Rb(4)3s23p5【答案答案】(1)
山東省泰安市高二化學(xué) 第1章 第3節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)課件
