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1、摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量復習：復習：什么是物質(zhì)的量？什么是物質(zhì)的量？什么是摩爾？什么是摩爾？什么是阿伏加德羅常數(shù)？什么是阿伏加德羅常數(shù)？你是如何理解這三個概念的？你是如何理解這三個概念的？ 物質(zhì)的量是把微觀粒子和宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來的物質(zhì)的量是把微觀粒子和宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來的 一座橋梁。一座橋梁。（難見、難稱量）微觀粒子微觀粒子宏觀物質(zhì)宏觀物質(zhì)（可見、可稱量）物質(zhì)的量物質(zhì)的量微粒數(shù)微粒數(shù)(N) NA NA物質(zhì)的量物質(zhì)的量(n) 在在0.5molO0.5molO2 2中含有的氧分子數(shù)目是多少？中含有的氧分子數(shù)目是多少？解：解：O O2 2的分子數(shù)為的分子數(shù)為N = n NA = 3.01 1023 答：答：O
2、2的分子數(shù)為的分子數(shù)為3.01 1023個個. .例題一例題一= =0.5 mol0.5 mol 6.02 6.02 10102323molmol-1-1在在0.5molO0.5molO2 2中含有的氧原子數(shù)目是多少？中含有的氧原子數(shù)目是多少？解：解：O O2 2的氧原子數(shù)為的氧原子數(shù)為N = n 2 NA = =0.5 mol0.5 mol2 2 6.02 6.02 10102323molmol-1-1 = = 6.02 6.02 10 102323 答：答：O O2 2的氧原子數(shù)為的氧原子數(shù)為6.02 6.02 10 102323個。個。例題二例題二在在0.5molO0.5molO2 2中
3、含有的電子數(shù)目是多少？中含有的電子數(shù)目是多少？解：解：O O2 2的電子數(shù)為的電子數(shù)為N = n 16 NA = = 4.816 4.816 10 102424 答：答：0.5mol0.5molO O2 2的電子數(shù)為的電子數(shù)為4.816 4.816 10 102424個。個。例題三例題三= =0.5 mol0.5 mol1616 6.02 6.02 10102323molmol-1-1【課堂練習課堂練習】1. 下列數(shù)量的各物質(zhì)中下列數(shù)量的各物質(zhì)中,含原子個數(shù)最多的是含原子個數(shù)最多的是( )A.1mol HCl B.3.01 x 1023 個碘分子個碘分子 C.12g 12C D.0.5mol
4、CH42. 與與0.3 mol H2O 含有相同氫原子數(shù)的是含有相同氫原子數(shù)的是( )A. 0.3 mol HNO3 B. 3.612 X 10 23個個 HNO3分子分子 C. 0.2 mol H3PO4 D. 0.1mol NH3課堂練習課堂練習1、某硫酸鈉溶液中含有、某硫酸鈉溶液中含有3.011022個個Na+則該溶液則該溶液中中SO42-的物質(zhì)的量是的物質(zhì)的量是( ) 0.025mol2、0.5molNH3中所含的原子數(shù)為中所含的原子數(shù)為( )1.204 1024所含的質(zhì)子數(shù)為所含的質(zhì)子數(shù)為( )3.01 10243、已知、已知amolClO2分子中含有分子中含有b個個e-（電子）則阿
5、（電子）則阿伏加德羅常數(shù)可表示為伏加德羅常數(shù)可表示為( )b/33amol-1【思考思考】1molC-12的質(zhì)量是的質(zhì)量是0.012kg，那么，那么1mol其他其他物質(zhì)的質(zhì)量又是多少呢？物質(zhì)的質(zhì)量又是多少呢？ 1mol任何物質(zhì)都約含有任何物質(zhì)都約含有6.02X1023個粒子，個粒子，那么這那么這1mol物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大？物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大？粒子符號粒子符號物質(zhì)的式量物質(zhì)的式量每個粒子的質(zhì)每個粒子的質(zhì)量（量（g/個）個）1摩物質(zhì)含有摩物質(zhì)含有的粒子數(shù)的粒子數(shù)（個）（個）1摩物質(zhì)質(zhì)摩物質(zhì)質(zhì)量（量（g）C 121.993X10-23 Fe 569.032X10-23H2SO4 981.628X
6、10-22H2O 182.990X10-23Na+ 233.821X10-23OH- 172.824X10-23NANANANANANA125698182317分析以上計算結(jié)果可得出什么規(guī)律？分析以上計算結(jié)果可得出什么規(guī)律？（1）1mol任何原子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值任何原子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種原子的相對原子質(zhì)量。上等于這種原子的相對原子質(zhì)量。（2） 1mol任何分子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值任何分子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種分子的相對分子質(zhì)量。上等于這種分子的相對分子質(zhì)量。（3） 1mol任何離子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值任何離子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于
7、這種離子的式量。上等于這種離子的式量。二、摩爾質(zhì)量二、摩爾質(zhì)量1、1mol物質(zhì)的質(zhì)量：物質(zhì)的質(zhì)量：1mol任何微?；蛭镔|(zhì)的質(zhì)量在以克為單位時，數(shù)值任何微?；蛭镔|(zhì)的質(zhì)量在以克為單位時，數(shù)值上等于該微粒的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。上等于該微粒的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。課堂練習：課堂練習：1、填空：、填空：（1）1molCu質(zhì)量是質(zhì)量是 克克（2）1molO2質(zhì)量是質(zhì)量是 克克(3) (3) 1molCO2質(zhì)量是質(zhì)量是 克克(4) (4) 1molCl-質(zhì)量是質(zhì)量是 克克(5) (5) 1molNa+質(zhì)量是質(zhì)量是 克克(6) (6) 1molNaCl質(zhì)量是質(zhì)量是 克克64324435.5235
8、8.52、摩爾質(zhì)量、摩爾質(zhì)量（1）定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做）定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。摩爾質(zhì)量。（2）符號：）符號：M（3）單位：）單位：g/mol（或（或kg/mol）（4 4）數(shù)值：）數(shù)值： （當單位為（當單位為 g/mol g/mol ）等于物質(zhì)或粒子的式量）等于物質(zhì)或粒子的式量（5）物質(zhì)的量）物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量和摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系：之間的關(guān)系： n(mol)=m(g)M(g/mol)兩個變式：兩個變式： (1)m=nM (2) m M= n（6）物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量；阿伏加得）物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量
9、、物質(zhì)的質(zhì)量；阿伏加得羅常數(shù)、羅常數(shù)、 6.02X1023等之間的區(qū)別。等之間的區(qū)別。課堂練習：課堂練習：（1）、）、O2的摩爾質(zhì)量是多少？的摩爾質(zhì)量是多少？（2）、）、H2SO4的摩爾質(zhì)量是多少？的摩爾質(zhì)量是多少？（3）、）、100molH2O的質(zhì)量是多少克？的質(zhì)量是多少克？（4）、）、0.1molOH-的質(zhì)量是多少克？的質(zhì)量是多少克？（5）、）、34gNH3的物質(zhì)的量是多少？的物質(zhì)的量是多少？32g.mol-198g.mol-11800g1.7g2mol小結(jié)：小結(jié)：物質(zhì)的量的意義：是聯(lián)系宏觀和微觀的紐帶或橋梁。物質(zhì)的量的意義：是聯(lián)系宏觀和微觀的紐帶或橋梁。 表達式：表達式：nmN M NA NA M宏觀物體宏觀物體的質(zhì)量的質(zhì)量紐帶或橋梁紐帶或橋梁微觀粒子的個數(shù)微觀粒子的個數(shù)
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