《高中化學二輪復習 專題五 物質結構 元素周期律課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學二輪復習 專題五 物質結構 元素周期律課件（75頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、專題五物質結構 元素周期律考點一微粒結構及相互作用力考點二正確把握元素周期表準確運用元素周期律微粒結構及相互作用力考點一 核心精講1原子結構、離子結構是物質結構的核心內容，同樣也是高考的重要考點。復習時，注意掌握常用規(guī)律，提高解題能力；重視知識遷移、規(guī)范化學用語。根據考綱，應從以下四個方面掌握。1.明確微粒間明確微粒間“三個三個”數量關系數量關系中性原子：核電荷數核內質子數核外電子數原子序數陰離子：核外電子數質子數所帶的電荷數陽離子：核外電子數質子數所帶的電荷數2.“四同四同”的判斷方法的判斷方法判斷的關鍵是抓住描述的對象。(1)同位素原子，如(2)同素異形體單質，如O2、O3。(3)同系物有
2、機化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。(4)同分異構體有機化合物，如正戊烷、新戊烷。3.巧記巧記10e、18e 微粒微粒10電子體和18電子體是元素推斷題的重要突破口。以Ne為中心記憶10電子體：此外，由10電子體中的CH4、NH3、H2O、HF失去一個H剩余部分的CH3、NH2、OH、F為9電子體，兩兩組合得到的物質如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也為18電子體。4.理清化學鍵與化合物的關系理清化學鍵與化合物的關系1.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)同種元素，可以有若干種不同的核素，即核素種類遠大于元素種類( )(2)同一元素的不同同位素原子其質量數不
3、同，核外電子層結構相同，其原子、單質及其構成的化合物的化學性質幾乎完全相同，只是某些物理性質略有差異( )(3)離子化合物中一定含離子鍵，一定不含共價鍵( ) 題組集訓2題組一辨析概念，比較數量題組一辨析概念，比較數量答案123456(4)共價鍵可存在于離子化合物、共價化合物和共價單質分子中( )(5)熔融狀態(tài)下能導電的化合物是離子化合物，熔融狀態(tài)下不能導電的化合物是共價化合物( )(6)氫化物一定是共價化合物( )(7)H2O的穩(wěn)定性大于H2S，是因為H2O分子間存在氫鍵( )(8)Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4加熱熔化，克服的是相同類型的作用力( )答案1234562.(201
4、5上海，1)中國科學技術名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。下列關于 的敘述錯誤的是A.原子序數116 B.中子數177C.核外電子數116 D.相對原子質量293答案1234563.(2017海南，3)下列分子中，其中子總數為24的是A.18O3 C.14N16O2 D.14C16O2答案解析123456解析解析A項，1 mol 18O中含有中子物質的量為(188)mol10 mol，即1 mol 18O3中含有中子物質的量為310 mol30 mol，錯誤；B項，1 mol 中含有中子物質的量為(2129)mol20 mol，錯誤；C項，1 mol 14N16O2中含有中子物
5、質的量為(728)mol23 mol，錯誤；D項，1 mol 14C16O2中含有中子物質的量為(828)mol24 mol，正確。4.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)中子數為10的氧原子： ( )(2016江蘇，2A)(2)Mg2的結構示意圖： ( )(2016江蘇，2B)(3)質子數為17、中子數為20的氯原子： ( )(2015江蘇，2A)題組二準確判斷原子或離子的表示方法題組二準確判斷原子或離子的表示方法答案123456(4)氯分子的電子式：( )(2015江蘇，2C)(5)氯離子(Cl)的結構示意圖： ( )(2015江蘇，2B)(6)14C的原子結構示意圖： ( )(7)
6、中子數為16的硫離子： ( )(8) 的結構示意圖： ( )答案123456題組三對比書寫物質的電子式題組三對比書寫物質的電子式5.按要求書寫電子式答案123456(2)HClO_，CCl4_，NH3_，CO2_，CS2_，COS_，答案123456HCHO_，C2H4_，(CN)2_，(SCN)2_，COCl2_，N2H4_，答案123456(3)Na3N_，Mg3N2_，Na2S_，NaH_，答案123456NH4H_，NaCN_，NaSCN_，NaBH4_。思維建模答案123456書寫書寫“電子式電子式”需要注意需要注意5個問題個問題(1)首先要判斷是陰離子，還是陽離子，是離子化合物還是
7、共價化合物。(2)不能漏寫沒有參與成鍵的電子對，如NH3的電子式不是思維建模(3)不能錯誤合并離子，如Na2O2的電子式寫成是錯誤的。123456(4)不能混淆化學鍵的類別，如H2O2的電子式寫成 是錯誤的。(5)離子(或根)帶電荷，基團不顯電性，如OH為，OH為123456題組四題組四“10e、18e”微粒在推斷題中的應用微粒在推斷題中的應用6.已知A、B、C、D四種物質均是由短周期元素原子組成的，它們之間有如圖所示的轉化關系，且A是一種含有18電子的微粒，C是一種含有10電子的微粒。請完成下列各題：123456(1)若A、D均是氣態(tài)單質分子，寫出A與B反應的化學方程式：_。=4HFO22F
8、22H2O解析解析18電子的氣態(tài)單質分子為F2，則C為HF、B為H2O、D為O2，反應的化學方程式為2F22H2O=4HFO2。答案解析123456(2)若B、D屬同主族元素的單質分子，寫出C的電子式：_。解析解析B、D為同主族元素的單質，且A含有18個電子，C含有10個電子時，則B為O2、A為H2S、C為H2O、D為S，即2H2SO2=2H2O2S。答案解析123456(3)若A、B均是含2個原子核的微粒，其中B中含有10個電子，D中含有18個電子，則A、B之間發(fā)生反應的離子方程式為_。HSOH=S2H2O解析解析含2個原子核的18電子的微粒為HS，10電子的微粒為OH，反應的離子方程式為H
9、SOH=S2H2O。答案解析123456(4)若D是一種含有22電子的分子，則符合如圖關系的A的物質有_(寫物質的化學式，如果是有機物則寫相應的結構簡式)。CH3CH3、CH3OH解析解析含22電子的分子為CO2，則A為含18電子的含C、H或C、H、O的化合物，可能為CH3CH3或CH3OH。答案解析123456小技巧小技巧若10e微粒滿足關系：123456 正確把握元素周期表準確運用元素周期律考點二在歷年高考中，元素周期表、元素周期律的知識點屬于高頻考點，在復習時，可從以下幾個方面突破：1.強化記憶元素周期表的結構強化記憶元素周期表的結構 核心精講12.利用區(qū)間定位推斷元素利用區(qū)間定位推斷元
10、素對于原子序數較大的元素，可采用區(qū)間定位確定元素。元素周期表中各族序數的排列順序由左到右依次為A、A、B、B、B、B、B、B、B、A、A、A、A、A、0，牢記各周期對應的0族元素的原子序數，可以快速確定周期數。周期一二三四五六七起止序數123101118193637545586871183.“三看三看”比較微粒半徑大小比較微粒半徑大小在中學化學要求的范疇內，可按“三看”規(guī)律來比較粒子半徑的大?。骸耙豢础彪娮訉訑担寒旊娮訉訑挡煌瑫r，電子層數越多，半徑越大。例：r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)r(O2)r(S2)r(Se2)r(Te2)r(Na)r(Na)“二看”核電荷數：當電子層
11、數相同時，核電荷數越大，半徑越小。例：r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)r(O2)r(F)r(Na)r(Mg2)r(Al3)“三看”核外電子數：當電子層數和核電荷數均相同時，核外電子數越多，半徑越大。例：r(Cl)r(Cl)r(Fe2)r(Fe3)4.金屬性、非金屬性強弱的判斷方法金屬性、非金屬性強弱的判斷方法5.建立建立“位、構、性位、構、性”關系模型關系模型這類題目往往將元素化合物知識、物質結構理論、化學基本理論等知識串聯(lián)起來，綜合性較強，難度較大，解題的關鍵是正確推斷元素，常用的主要方法有：(1)原子或離子結構示意圖。(2)元素主要化合價的特征關系。(3)
12、原子半徑的遞變規(guī)律。(4)元素周期表中短周期的特殊結構。如：元素周期表中第一周期只有兩種元素H和He，H元素所在的第A族左側無元素分布；He為0族元素，0族元素為元素周期表的右側邊界，0族元素右側沒有元素分布。利用這個關系可以確定元素所在的周期和族。如：已知X、Y、Z、W四種短周期元素的位置關系如圖：則可以推出X為He，再依次推知Y為F、Z為O、W為P。(5)元素及其化合物的特性：形成化合物種類最多的元素或對應單質是自然界中硬度最大的物質的元素：C?？諝庵泻孔疃嗟脑鼗驓鈶B(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。地殼中含量最多的元素或簡單氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。地殼中含量最多的金屬元素：
13、Al。最活潑的非金屬元素或無正化合價的元素或無含氧酸的非金屬元素或無氧酸可腐蝕玻璃的元素或氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素或陰離子的還原性最弱的元素：F。最活潑的金屬元素或最高價氧化物對應水化物的堿性最強的元素或陽離子的氧化性最弱的元素：Cs。焰色反應呈黃色的元素：Na。焰色反應呈紫色(透過藍色鈷玻璃觀察)的元素：K。單質密度最小的元素：H。單質密度最小的金屬元素：Li。常溫下單質呈液態(tài)的非金屬元素：Br；常溫下單質呈液態(tài)的金屬元素：Hg。最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應的元素：Al。元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生化合反應的元素：N。元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價
14、氧化物對應的水化物能發(fā)生氧化還原反應的元素：S。單質為常見的半導體材料：Si、Ge。元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應生成該元素的單質的元素：S。元素的單質在常溫下能與水反應放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。1.若某B族元素原子序數為x，那么原子序數為x1的元素位于A.B族 B.A族C.B族 D.A族 題組集訓2題組一把握結構，記住關系，靈活應用題組一把握結構，記住關系，靈活應用123456789答案解析解析解析根據元素周期表的結構可知，從左到右依次為第A族、第A族、第BB族、第族、第B、第B族、第AA族、0族，故選B。1011121314152.在元素周期表中的前四周期，兩兩相鄰
15、的5種元素如圖所示，若B元素的核電荷數為a。下列說法正確的是A.B、D的原子序數之差可能為2B.E、B的原子序數之差可能是8、18或32C.5種元素的核電荷數之和可能為5a10D.A、E的原子序數之差可能是7答案解析123456789101112131415解析解析由題中所給5種元素的位置關系可以看出D一定不是第一周期元素(因為如果D是第一周期元素，則D一定屬于元素周期表最左邊的第A族元素或最右邊的0族元素)，所以A選項錯誤；由題意可知5種元素在前四周期，所以D、B、E分別為第二、三、四周期的元素，由元素周期表的結構可知5種元素一定在過渡元素右邊，所以D、E的原子序數分別為a8、a18，A、C
16、的原子序數分別為a1、a1，即只有C選項正確。1234567891011121314153.下列有關物質性質的比較，不能用元素周期律解釋的是A.密度：NaK B.穩(wěn)定性：HClHBrC.還原性：IBr D.堿性：KOHNaOH題組二記住規(guī)律，把握特殊，準確判斷題組二記住規(guī)律，把握特殊，準確判斷答案解析123456789101112131415解析解析A項，密度為物理性質，與化學性質無關，不能用元素周期律解釋，錯誤；B項，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性有關，能用元素周期律解釋，正確；C項，溴的非金屬性強于碘，所以碘離子的還原性強于溴離子，可用元素周期律解釋，正確；D項，最高價氧化物對應水化物的堿性
17、強弱與金屬性有關，正確。1234567891011121314154.依據元素周期律進行推斷，下列不正確的是A.原子半徑：ClS B.氧化性：Cl2SC.穩(wěn)定性：HBrHI D.酸性：H3PO4HNO3答案解析解析解析非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強。123456789101112131415解析題組三表格片斷式題組三表格片斷式“位位構構性性”推斷推斷5.(2017全國卷，12)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數之和為21。下列關系正確的是A.氫化物沸點：WZB.氧化物對應水化物的酸性：YWC.化合物熔點：Y2X3YZ3D.簡單離子的半徑：
18、YX答案 WX Y Z123456789101112131415解析解析根據短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置可知四種元素位于第二、三周期，又知這四種元素原子的最外層電子數之和為21，可設Y的最外層電子數為x，則有x(x2)(x3)(x4)21，x3，所以W、X、Y、Z依次為N、O、Al、Cl。A項，NH3分子之間存在氫鍵，故沸點：NH3HCl，錯誤；B項，Y的氧化物對應水化物為Al(OH)3，W的氧化物對應水化物若為HNO3，則HNO3酸性強于Al(OH)3，錯誤；123456789101112131415C項，Al2O3為離子晶體，而AlCl3為分子晶體，離子鍵要比分子間作用力強
19、得多，故一般離子晶體的熔、沸點高于分子晶體，錯誤；D項，O2與Al3的電子層結構相同，但O2的核電荷數少，故其半徑較大，正確。1234567891011121314156.四種短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置關系如圖所示，其中W的一種單質是常見的半導體材料，由此推知下列選項正確的是A.X、Y、W的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱關系為WXYB.X、Y、Z的簡單離子的半徑大小關系為ZXYC.Z、Y形成的化合物能與酸反應，但不能與堿反應D.W的單質與氧化物均能與NaOH溶液反應，且有相同的生成物答案解析 XYZW 123456789101112131415解析解析根據X、Y、Z、W均為短周期
20、元素，且W的一種單質是常見的半導體材料可知，W為Si，由四種元素在周期表中的位置關系可知X、Y、Z分別為N、O、Al。非金屬性：YXW，非金屬性越強，其簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，A項錯誤；X、Y、Z的簡單離子分別為N3、O2、Al3，這三種離子具有相同的核外電子數，核電荷數越大，離子半徑越小，故簡單離子的半徑大小關系為XYZ，B項錯誤；Z、Y形成的化合物為Al2O3，Al2O3是兩性氧化物，與酸、堿均能反應，C項錯誤；Si、SiO2均能與NaOH溶液反應，都生成Na2SiO3，D項正確。123456789101112131415題組四文字敘述式題組四文字敘述式“位位構構性性”推斷推斷7.(2017
21、全國卷，9)a、b、c、d為原子序數依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數與b原子次外層的電子數相同；c所在周期數與族數相同；d與a同族，下列敘述正確的是A.原子半徑：dcbaB.4種元素中b的金屬性最強C.c的氧化物的水化物是強堿D.d單質的氧化性比a單質的氧化性強答案解析123456789101112131415解析解析a、b、c、d分別為O、Na或Mg、Al、S。A項，原子半徑bcda，錯誤；C項，c的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，不是強堿，錯誤；D項，S的氧化性比氧氣的氧化性弱，錯誤。1234567891011121314158.(2017全國卷，12)短周期主族元素
22、W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的簡單氫化物可用于制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產生。下列說法不正確的是A.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強B.Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結構C.Y與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅D.Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期答案解析123456789101112131415解析解析W為氮元素，Y為鈉元素，X、Y、Z形成的鹽，加入鹽酸生成黃色沉淀及刺激性氣體，結合四種元素均是短周期元素，說明是Na2S2O3與鹽酸反應生成S和SO2：Na2S2
23、O32HCl=2NaClS SO2H2O，X為氧元素，Z為硫元素。A項，O的非金屬性強于N，穩(wěn)定性：H2ONH3，正確；B項，O2、Na均具有Ne的電子層結構，B正確；C項，Na2S溶液因S2水解呈堿性，藍色石蕊試紙不變色，錯誤；D項，S和O同屬于第A族，S與Na同屬于第三周期，正確。1234567891011121314159.(2016全國卷，12)四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結構，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是A.簡單離子半徑：WXZB.W與X形成的化合物溶
24、于水后溶液呈堿性C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：WYD.最高價氧化物的水化物的酸性：YZ答案解析123456789101112131415解析解析四種短周期主族元素的原子序數依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為Na元素；Z與X(Na)形成的離子化合物的水溶液呈中性，則Z為Cl元素；因W與X的簡單離子電子層結構相同，且W與Y同族，則W可能為N(或O)元素、Y可能為P(或S)元素。A項，Na與N3(或O2)電子層結構相同，核電荷數越大，離子半徑越小，電子層數越多，離子半徑越大，故離子半徑：NaN3(或O2)Cl，錯誤；123456789101112131415B項，W與X形成的化合
25、物Na2O、Na2O2(或Na3N)溶于水后的溶液均為NaOH溶液(或NaOH和NH3的混合溶液)，呈堿性，正確；C項，元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，故熱穩(wěn)定性：WY，錯誤；D項，最高價氧化物對應的水化物中HClO4是最強的無機酸，錯誤。12345678910111213141510.(2016全國卷，9)a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b2和c離子的電子層結構相同，d與b同族。下列敘述錯誤的是A.a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為1B.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C.c的原子半徑是這些元素中最大的D.d與a形成的化合物的溶液呈弱
26、酸性答案解析123456789101112131415解析解析由“a的原子中只有1個電子”知，a為氫元素；由“b、c為短周期元素且b2和c離子的電子層結構相同”知，b為氧元素、c為鈉元素；又由“d為短周期元素且d與b同族”知，d為硫元素。A項，氫與氧、硫形成的化合物H2O、H2O2、H2S中氫的化合價均為1，氫與鈉形成的化合物NaH中氫的化合價為1，錯誤；B項，氧與氫可形成H2O、H2O2，氧與鈉可形成Na2O、Na2O2，氧與硫可形成SO2、SO3，正確；123456789101112131415C項，根據同主族、同周期原子半徑遞變規(guī)律知，H、O、Na、S的原子半徑大小為NaSOH，正確；D
27、項，硫和氫形成的化合物H2S的溶液，由于H2S的電離H2SHHS，使溶液呈弱酸性，正確。123456789101112131415題組五半徑、化合價比較式題組五半徑、化合價比較式“位位構構性性”推斷推斷11.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZMRQ原子半徑(1010 m)1.860.991.431.600.750.74主要化合價最高正價17325最低負價132123456789101112131415下列說法正確的是A.元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價鍵B.X、Z、R的最高價氧化物的水化物之間可兩兩相互反應C.Q2比R3更容易失去電子D.M(OH)2的堿性比XOH
28、的堿性強答案解析123456789101112131415解析解析根據原子半徑的大小關系和元素的主要化合價，可以推斷X為Na，Y為Cl，Z為Al，M為Mg，R為N，Q為O。A項，Na和O2反應生成的Na2O2中含有共價鍵；C項，N3比O2更容易失去電子；D項，NaOH的堿性大于Mg(OH)2。123456789101112131415題組六結合框圖題組六結合框圖“位位構構性性”推斷推斷12.(2016全國卷，13)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物。n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01 molL1 r溶液的pH為2，
29、s通常是難溶于水的混合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是A.原子半徑的大小：WXYB.元素的非金屬性：ZXYC.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D.X的最高價氧化物的水化物為強酸答案解析123456789101112131415解析解析Z的單質為黃綠色氣體，n為Cl2，因此Z為氯元素；0.01 molL1 r的水溶液pH值為2，說明r為一元強酸，則r為HCl；然后根據n和p的反應條件，以及s通常是難溶于水的混合物，可知p為烷烴，s為烷烴的氯代物；根據題意，W、X、Y、Z是短周期原子序數依次增加的四種元素，綜上，W、X、Y、Z分別為H、C、O、Cl。A項，根據原子半徑的變化規(guī)律，可知原子
30、半徑：HOC，錯誤；B項，非金屬性：OC，再由CCl4、ClO2中化合價的正負，可知非金屬性：OClC，錯誤；C項，氧的氫化物可能為H2O或H2O2，常溫常壓下二者均為液態(tài)，正確；D項，碳的最高價氧化物對應的水化物H2CO3為弱酸，錯誤。123456789101112131415A.元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序為r(D)r(C)r(B)B.1.0 L 0.1 molL1戊溶液中陰離子的總物質的量小于0.1 molC.1 mol甲與足量的乙完全反應共轉移了約6.021023個電子D.元素的非金屬性BCA答案解析13.A、B、C、D是原子序數依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是
31、由其中的兩種或三種元素組成的化合物，辛是由C元素形成的單質，常溫常壓下乙為液態(tài)。常溫下，0.1 molL1丁溶液的pH為13。上述各物質間的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是123456789101112131415解析解析由“常溫下，0.1 molL1丁溶液的pH為13”，可推知丁為一元強堿，常溫常壓下乙為液態(tài)，結合框圖推斷，甲為Na2O2，乙為H2O，辛為O2，丁為NaOH，與Na2O2反應生成O2的還可以是CO2，則丙為CO2，戊為Na2CO3，綜上分析A、B、C、D分別是H、C、O、Na。原子半徑大小為r(Na)r(C)r(O)，A項錯誤；Na2O2與H2O反應，Na2O2既作氧化劑又
32、作還原劑，1 mol Na2O2完全反應轉移1 mol電子，C項正確；由元素周期律知，元素的非金屬性OCH，D項錯誤。123456789101112131415題組七元素推斷的綜合應用題組七元素推斷的綜合應用14.(2017海南，13)X、Y、L、M為核電荷數依次增大的前20號主族元素。X2是最輕的氣體，Y、L與M三種元素的質子數均為5的倍數。回答下列問題：(1)X與L組成的最簡單化合物的電子式為_。答案解析123456789101112131415解析解析X2為最輕的氣體，即X為H，Y、L、M三種元素的質子數為5的倍數，質子數等于原子序數，質子數可能為5、10、15、20中的三個，四種元素為
33、主族元素，因此質子數為10舍去，即三種元素分別為B、P、Ca。形成的最簡單化合物是PH3，其電子式為 。123456789101112131415(2)X與M組成的物質為_(填“共價”或“離子”)化合物，該物質 可 作 為 野 外 工 作 的 應 急 燃 料 ， 其 與 水 反 應 的 化 學 方 程 式 為_。離子CaH22H2O=Ca(OH)2H2解析解析形成的化合物是CaH2，屬于離子化合物，與水發(fā)生的反應是CaH22H2O=Ca(OH)22H2。答案解析123456789101112131415(3)Y在周期表中的位置是_，其含氧酸的化學式為_。第二周期A族H3BO3解析解析Y為B，屬
34、于第二周期A族元素，其含氧酸為H3BO3。答案解析123456789101112131415(4)L與M形成的化合物中L的化合價是_。3解析解析形成的化合物是Ca3P2，其中P顯3價。15.(2016海南，13)短周期元素X、Y、Z、M的原子序數依次增大，元素X的一種高硬度單質是寶石，Y2電子層結構與氖相同，Z的質子數為偶數，室溫下M單質為淡黃色固體，回答下列問題：(1)M元素位于周期表中的第_周期_族。三A解析解析由題干信息可知，X、Y、Z、M四種元素分別為C、Mg、Si、S。由S原子的結構示意圖 ，可知S位于第三周期A族。答案解析123456789101112131415(2)Z元素是_(
35、填元素符號)，其在自然界中常見的二元化合物是_。SiSiO2解析解析Z是硅元素，在自然界中常見的二元化合物為SiO2。答案解析123456789101112131415(3)X與M的單質在高溫下反應的化學方程式為_，產物分子為直線形，其化學鍵屬_共價鍵(填“極性”或“非極性”)。極性解析解析C與S的單質在高溫下反應的化學方程式為C2S CS2，不同原子吸引電子對的能力不同，故C和S之間的化學鍵為極性共價鍵。(4)四種元素中的_(填元素符號)可用于航空航天合金材料的制備，其單質與稀鹽酸反應的化學方程式為_。MgMg2HCl=MgCl2H2解析解析鎂單質可用于航空航天合金材料的制備，鎂單質與鹽酸發(fā)生置換反應：Mg2HCl=MgCl2H2。答案解析123456789101112131415本課結束
高中化學二輪復習 專題五 物質結構 元素周期律課件
