高中化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題五 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律課件

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1、專題五物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律考點(diǎn)一微粒結(jié)構(gòu)及相互作用力考點(diǎn)二正確把握元素周期表準(zhǔn)確運(yùn)用元素周期律微粒結(jié)構(gòu)及相互作用力考點(diǎn)一 核心精講1原子結(jié)構(gòu)、離子結(jié)構(gòu)是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的核心內(nèi)容，同樣也是高考的重要考點(diǎn)。復(fù)習(xí)時(shí)，注意掌握常用規(guī)律，提高解題能力；重視知識遷移、規(guī)范化學(xué)用語。根據(jù)考綱，應(yīng)從以下四個(gè)方面掌握。1.明確微粒間明確微粒間“三個(gè)三個(gè)”數(shù)量關(guān)系數(shù)量關(guān)系中性原子：核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù)陰離子：核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)所帶的電荷數(shù)陽離子：核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)所帶的電荷數(shù)2.“四同四同”的判斷方法的判斷方法判斷的關(guān)鍵是抓住描述的對象。(1)同位素原子，如(2)同素異形體單質(zhì)，如O2、O3。(3)同系物有

2、機(jī)化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。(4)同分異構(gòu)體有機(jī)化合物，如正戊烷、新戊烷。3.巧記巧記10e、18e 微粒微粒10電子體和18電子體是元素推斷題的重要突破口。以Ne為中心記憶10電子體：此外，由10電子體中的CH4、NH3、H2O、HF失去一個(gè)H剩余部分的CH3、NH2、OH、F為9電子體，兩兩組合得到的物質(zhì)如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也為18電子體。4.理清化學(xué)鍵與化合物的關(guān)系理清化學(xué)鍵與化合物的關(guān)系1.正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)同種元素，可以有若干種不同的核素，即核素種類遠(yuǎn)大于元素種類( )(2)同一元素的不同同位素原子其質(zhì)量數(shù)不

3、同，核外電子層結(jié)構(gòu)相同，其原子、單質(zhì)及其構(gòu)成的化合物的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，只是某些物理性質(zhì)略有差異( )(3)離子化合物中一定含離子鍵，一定不含共價(jià)鍵( ) 題組集訓(xùn)2題組一辨析概念，比較數(shù)量題組一辨析概念，比較數(shù)量答案123456(4)共價(jià)鍵可存在于離子化合物、共價(jià)化合物和共價(jià)單質(zhì)分子中( )(5)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物( )(6)氫化物一定是共價(jià)化合物( )(7)H2O的穩(wěn)定性大于H2S，是因?yàn)镠2O分子間存在氫鍵( )(8)Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4加熱熔化，克服的是相同類型的作用力( )答案1234562.(201

4、5上海，1)中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。下列關(guān)于 的敘述錯(cuò)誤的是A.原子序數(shù)116 B.中子數(shù)177C.核外電子數(shù)116 D.相對原子質(zhì)量293答案1234563.(2017海南，3)下列分子中，其中子總數(shù)為24的是A.18O3 C.14N16O2 D.14C16O2答案解析123456解析解析A項(xiàng)，1 mol 18O中含有中子物質(zhì)的量為(188)mol10 mol，即1 mol 18O3中含有中子物質(zhì)的量為310 mol30 mol，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，1 mol 中含有中子物質(zhì)的量為(2129)mol20 mol，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，1 mol 14N16O2中含有中子物

5、質(zhì)的量為(728)mol23 mol，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，1 mol 14C16O2中含有中子物質(zhì)的量為(828)mol24 mol，正確。4.正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)中子數(shù)為10的氧原子： ( )(2016江蘇，2A)(2)Mg2的結(jié)構(gòu)示意圖： ( )(2016江蘇，2B)(3)質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子： ( )(2015江蘇，2A)題組二準(zhǔn)確判斷原子或離子的表示方法題組二準(zhǔn)確判斷原子或離子的表示方法答案123456(4)氯分子的電子式：( )(2015江蘇，2C)(5)氯離子(Cl)的結(jié)構(gòu)示意圖： ( )(2015江蘇，2B)(6)14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖： ( )(7)

6、中子數(shù)為16的硫離子： ( )(8) 的結(jié)構(gòu)示意圖： ( )答案123456題組三對比書寫物質(zhì)的電子式題組三對比書寫物質(zhì)的電子式5.按要求書寫電子式答案123456(2)HClO_，CCl4_，NH3_，CO2_，CS2_，COS_，答案123456HCHO_，C2H4_，(CN)2_，(SCN)2_，COCl2_，N2H4_，答案123456(3)Na3N_，Mg3N2_，Na2S_，NaH_，答案123456NH4H_，NaCN_，NaSCN_，NaBH4_。思維建模答案123456書寫書寫“電子式電子式”需要注意需要注意5個(gè)問題個(gè)問題(1)首先要判斷是陰離子，還是陽離子，是離子化合物還是

7、共價(jià)化合物。(2)不能漏寫沒有參與成鍵的電子對，如NH3的電子式不是思維建模(3)不能錯(cuò)誤合并離子，如Na2O2的電子式寫成是錯(cuò)誤的。123456(4)不能混淆化學(xué)鍵的類別，如H2O2的電子式寫成 是錯(cuò)誤的。(5)離子(或根)帶電荷，基團(tuán)不顯電性，如OH為，OH為123456題組四題組四“10e、18e”微粒在推斷題中的應(yīng)用微粒在推斷題中的應(yīng)用6.已知A、B、C、D四種物質(zhì)均是由短周期元素原子組成的，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且A是一種含有18電子的微粒，C是一種含有10電子的微粒。請完成下列各題：123456(1)若A、D均是氣態(tài)單質(zhì)分子，寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。=4HFO22F

8、22H2O解析解析18電子的氣態(tài)單質(zhì)分子為F2，則C為HF、B為H2O、D為O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F22H2O=4HFO2。答案解析123456(2)若B、D屬同主族元素的單質(zhì)分子，寫出C的電子式：_。解析解析B、D為同主族元素的單質(zhì)，且A含有18個(gè)電子，C含有10個(gè)電子時(shí)，則B為O2、A為H2S、C為H2O、D為S，即2H2SO2=2H2O2S。答案解析123456(3)若A、B均是含2個(gè)原子核的微粒，其中B中含有10個(gè)電子，D中含有18個(gè)電子，則A、B之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。HSOH=S2H2O解析解析含2個(gè)原子核的18電子的微粒為HS，10電子的微粒為OH，反應(yīng)的離子方程式為H

9、SOH=S2H2O。答案解析123456(4)若D是一種含有22電子的分子，則符合如圖關(guān)系的A的物質(zhì)有_(寫物質(zhì)的化學(xué)式，如果是有機(jī)物則寫相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式)。CH3CH3、CH3OH解析解析含22電子的分子為CO2，則A為含18電子的含C、H或C、H、O的化合物，可能為CH3CH3或CH3OH。答案解析123456小技巧小技巧若10e微粒滿足關(guān)系：123456 正確把握元素周期表準(zhǔn)確運(yùn)用元素周期律考點(diǎn)二在歷年高考中，元素周期表、元素周期律的知識點(diǎn)屬于高頻考點(diǎn)，在復(fù)習(xí)時(shí)，可從以下幾個(gè)方面突破：1.強(qiáng)化記憶元素周期表的結(jié)構(gòu)強(qiáng)化記憶元素周期表的結(jié)構(gòu) 核心精講12.利用區(qū)間定位推斷元素利用區(qū)間定位推斷元

10、素對于原子序數(shù)較大的元素，可采用區(qū)間定位確定元素。元素周期表中各族序數(shù)的排列順序由左到右依次為A、A、B、B、B、B、B、B、B、A、A、A、A、A、0，牢記各周期對應(yīng)的0族元素的原子序數(shù)，可以快速確定周期數(shù)。周期一二三四五六七起止序數(shù)123101118193637545586871183.“三看三看”比較微粒半徑大小比較微粒半徑大小在中學(xué)化學(xué)要求的范疇內(nèi)，可按“三看”規(guī)律來比較粒子半徑的大?。骸耙豢础彪娮訉訑?shù)：當(dāng)電子層數(shù)不同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大。例：r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)r(O2)r(S2)r(Se2)r(Te2)r(Na)r(Na)“二看”核電荷數(shù)：當(dāng)電子層

11、數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小。例：r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)r(O2)r(F)r(Na)r(Mg2)r(Al3)“三看”核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。例：r(Cl)r(Cl)r(Fe2)r(Fe3)4.金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法5.建立建立“位、構(gòu)、性位、構(gòu)、性”關(guān)系模型關(guān)系模型這類題目往往將元素化合物知識、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論、化學(xué)基本理論等知識串聯(lián)起來，綜合性較強(qiáng)，難度較大，解題的關(guān)鍵是正確推斷元素，常用的主要方法有：(1)原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖。(2)元素主要化合價(jià)的特征關(guān)系。(3)

12、原子半徑的遞變規(guī)律。(4)元素周期表中短周期的特殊結(jié)構(gòu)。如：元素周期表中第一周期只有兩種元素H和He，H元素所在的第A族左側(cè)無元素分布；He為0族元素，0族元素為元素周期表的右側(cè)邊界，0族元素右側(cè)沒有元素分布。利用這個(gè)關(guān)系可以確定元素所在的周期和族。如：已知X、Y、Z、W四種短周期元素的位置關(guān)系如圖：則可以推出X為He，再依次推知Y為F、Z為O、W為P。(5)元素及其化合物的特性：形成化合物種類最多的元素或?qū)?yīng)單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素：C?？諝庵泻孔疃嗟脑鼗驓鈶B(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。地殼中含量最多的元素或簡單氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。地殼中含量最多的金屬元素：

13、Al。最活潑的非金屬元素或無正化合價(jià)的元素或無含氧酸的非金屬元素或無氧酸可腐蝕玻璃的元素或氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素或陰離子的還原性最弱的元素：F。最活潑的金屬元素或最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)的元素或陽離子的氧化性最弱的元素：Cs。焰色反應(yīng)呈黃色的元素：Na。焰色反應(yīng)呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)的元素：K。單質(zhì)密度最小的元素：H。單質(zhì)密度最小的金屬元素：Li。常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素：Br；常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的金屬元素：Hg。最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：Al。元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)的元素：N。元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)

14、氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素：S。單質(zhì)為常見的半導(dǎo)體材料：Si、Ge。元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素的單質(zhì)的元素：S。元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。1.若某B族元素原子序數(shù)為x，那么原子序數(shù)為x1的元素位于A.B族 B.A族C.B族 D.A族 題組集訓(xùn)2題組一把握結(jié)構(gòu)，記住關(guān)系，靈活應(yīng)用題組一把握結(jié)構(gòu)，記住關(guān)系，靈活應(yīng)用123456789答案解析解析解析根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，從左到右依次為第A族、第A族、第BB族、第族、第B、第B族、第AA族、0族，故選B。1011121314152.在元素周期表中的前四周期，兩兩相鄰

15、的5種元素如圖所示，若B元素的核電荷數(shù)為a。下列說法正確的是A.B、D的原子序數(shù)之差可能為2B.E、B的原子序數(shù)之差可能是8、18或32C.5種元素的核電荷數(shù)之和可能為5a10D.A、E的原子序數(shù)之差可能是7答案解析123456789101112131415解析解析由題中所給5種元素的位置關(guān)系可以看出D一定不是第一周期元素(因?yàn)槿绻鸇是第一周期元素，則D一定屬于元素周期表最左邊的第A族元素或最右邊的0族元素)，所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤；由題意可知5種元素在前四周期，所以D、B、E分別為第二、三、四周期的元素，由元素周期表的結(jié)構(gòu)可知5種元素一定在過渡元素右邊，所以D、E的原子序數(shù)分別為a8、a18，A、C

16、的原子序數(shù)分別為a1、a1，即只有C選項(xiàng)正確。1234567891011121314153.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A.密度：NaK B.穩(wěn)定性：HClHBrC.還原性：IBr D.堿性：KOHNaOH題組二記住規(guī)律，把握特殊，準(zhǔn)確判斷題組二記住規(guī)律，把握特殊，準(zhǔn)確判斷答案解析123456789101112131415解析解析A項(xiàng)，密度為物理性質(zhì)，與化學(xué)性質(zhì)無關(guān)，不能用元素周期律解釋，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性有關(guān)，能用元素周期律解釋，正確；C項(xiàng)，溴的非金屬性強(qiáng)于碘，所以碘離子的還原性強(qiáng)于溴離子，可用元素周期律解釋，正確；D項(xiàng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性

17、強(qiáng)弱與金屬性有關(guān)，正確。1234567891011121314154.依據(jù)元素周期律進(jìn)行推斷，下列不正確的是A.原子半徑：ClS B.氧化性：Cl2SC.穩(wěn)定性：HBrHI D.酸性：H3PO4HNO3答案解析解析解析非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)。123456789101112131415解析題組三表格片斷式題組三表格片斷式“位位構(gòu)構(gòu)性性”推斷推斷5.(2017全國卷，12)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是A.氫化物沸點(diǎn)：WZB.氧化物對應(yīng)水化物的酸性：YWC.化合物熔點(diǎn)：Y2X3YZ3D.簡單離子的半徑：

18、YX答案 WX Y Z123456789101112131415解析解析根據(jù)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置可知四種元素位于第二、三周期，又知這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21，可設(shè)Y的最外層電子數(shù)為x，則有x(x2)(x3)(x4)21，x3，所以W、X、Y、Z依次為N、O、Al、Cl。A項(xiàng)，NH3分子之間存在氫鍵，故沸點(diǎn)：NH3HCl，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Y的氧化物對應(yīng)水化物為Al(OH)3，W的氧化物對應(yīng)水化物若為HNO3，則HNO3酸性強(qiáng)于Al(OH)3，錯(cuò)誤；123456789101112131415C項(xiàng)，Al2O3為離子晶體，而AlCl3為分子晶體，離子鍵要比分子間作用力強(qiáng)

19、得多，故一般離子晶體的熔、沸點(diǎn)高于分子晶體，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，O2與Al3的電子層結(jié)構(gòu)相同，但O2的核電荷數(shù)少，故其半徑較大，正確。1234567891011121314156.四種短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置關(guān)系如圖所示，其中W的一種單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料，由此推知下列選項(xiàng)正確的是A.X、Y、W的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系為WXYB.X、Y、Z的簡單離子的半徑大小關(guān)系為ZXYC.Z、Y形成的化合物能與酸反應(yīng)，但不能與堿反應(yīng)D.W的單質(zhì)與氧化物均能與NaOH溶液反應(yīng)，且有相同的生成物答案解析 XYZW 123456789101112131415解析解析根據(jù)X、Y、Z、W均為短周期

20、元素，且W的一種單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料可知，W為Si，由四種元素在周期表中的位置關(guān)系可知X、Y、Z分別為N、O、Al。非金屬性：YXW，非金屬性越強(qiáng)，其簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，A項(xiàng)錯(cuò)誤；X、Y、Z的簡單離子分別為N3、O2、Al3，這三種離子具有相同的核外電子數(shù)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故簡單離子的半徑大小關(guān)系為XYZ，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Z、Y形成的化合物為Al2O3，Al2O3是兩性氧化物，與酸、堿均能反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Si、SiO2均能與NaOH溶液反應(yīng)，都生成Na2SiO3，D項(xiàng)正確。123456789101112131415題組四文字?jǐn)⑹鍪筋}組四文字?jǐn)⑹鍪健拔晃粯?gòu)構(gòu)性性”推斷推斷7.(2017

21、全國卷，9)a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是A.原子半徑：dcbaB.4種元素中b的金屬性最強(qiáng)C.c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)答案解析123456789101112131415解析解析a、b、c、d分別為O、Na或Mg、Al、S。A項(xiàng)，原子半徑bcda，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，c的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，不是強(qiáng)堿，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，S的氧化性比氧氣的氧化性弱，錯(cuò)誤。1234567891011121314158.(2017全國卷，12)短周期主族元素

22、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用于制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是A.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)B.Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D.Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期答案解析123456789101112131415解析解析W為氮元素，Y為鈉元素，X、Y、Z形成的鹽，加入鹽酸生成黃色沉淀及刺激性氣體，結(jié)合四種元素均是短周期元素，說明是Na2S2O3與鹽酸反應(yīng)生成S和SO2：Na2S2

23、O32HCl=2NaClS SO2H2O，X為氧元素，Z為硫元素。A項(xiàng)，O的非金屬性強(qiáng)于N，穩(wěn)定性：H2ONH3，正確；B項(xiàng)，O2、Na均具有Ne的電子層結(jié)構(gòu)，B正確；C項(xiàng)，Na2S溶液因S2水解呈堿性，藍(lán)色石蕊試紙不變色，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，S和O同屬于第A族，S與Na同屬于第三周期，正確。1234567891011121314159.(2016全國卷，12)四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是A.簡單離子半徑：WXZB.W與X形成的化合物溶

24、于水后溶液呈堿性C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：WYD.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：YZ答案解析123456789101112131415解析解析四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為Na元素；Z與X(Na)形成的離子化合物的水溶液呈中性，則Z為Cl元素；因W與X的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且W與Y同族，則W可能為N(或O)元素、Y可能為P(或S)元素。A項(xiàng)，Na與N3(或O2)電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，故離子半徑：NaN3(或O2)Cl，錯(cuò)誤；123456789101112131415B項(xiàng)，W與X形成的化合

25、物Na2O、Na2O2(或Na3N)溶于水后的溶液均為NaOH溶液(或NaOH和NH3的混合溶液)，呈堿性，正確；C項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，故熱穩(wěn)定性：WY，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中HClO4是最強(qiáng)的無機(jī)酸，錯(cuò)誤。12345678910111213141510.(2016全國卷，9)a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個(gè)電子，b2和c離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族。下列敘述錯(cuò)誤的是A.a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為1B.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C.c的原子半徑是這些元素中最大的D.d與a形成的化合物的溶液呈弱

26、酸性答案解析123456789101112131415解析解析由“a的原子中只有1個(gè)電子”知，a為氫元素；由“b、c為短周期元素且b2和c離子的電子層結(jié)構(gòu)相同”知，b為氧元素、c為鈉元素；又由“d為短周期元素且d與b同族”知，d為硫元素。A項(xiàng)，氫與氧、硫形成的化合物H2O、H2O2、H2S中氫的化合價(jià)均為1，氫與鈉形成的化合物NaH中氫的化合價(jià)為1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氧與氫可形成H2O、H2O2，氧與鈉可形成Na2O、Na2O2，氧與硫可形成SO2、SO3，正確；123456789101112131415C項(xiàng)，根據(jù)同主族、同周期原子半徑遞變規(guī)律知，H、O、Na、S的原子半徑大小為NaSOH，正確；D

27、項(xiàng)，硫和氫形成的化合物H2S的溶液，由于H2S的電離H2SHHS，使溶液呈弱酸性，正確。123456789101112131415題組五半徑、化合價(jià)比較式題組五半徑、化合價(jià)比較式“位位構(gòu)構(gòu)性性”推斷推斷11.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號XYZMRQ原子半徑(1010 m)1.860.991.431.600.750.74主要化合價(jià)最高正價(jià)17325最低負(fù)價(jià)132123456789101112131415下列說法正確的是A.元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵B.X、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)C.Q2比R3更容易失去電子D.M(OH)2的堿性比XOH

28、的堿性強(qiáng)答案解析123456789101112131415解析解析根據(jù)原子半徑的大小關(guān)系和元素的主要化合價(jià)，可以推斷X為Na，Y為Cl，Z為Al，M為Mg，R為N，Q為O。A項(xiàng)，Na和O2反應(yīng)生成的Na2O2中含有共價(jià)鍵；C項(xiàng)，N3比O2更容易失去電子；D項(xiàng)，NaOH的堿性大于Mg(OH)2。123456789101112131415題組六結(jié)合框圖題組六結(jié)合框圖“位位構(gòu)構(gòu)性性”推斷推斷12.(2016全國卷，13)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物。n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01 molL1 r溶液的pH為2，

29、s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.原子半徑的大小：WXYB.元素的非金屬性：ZXYC.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D.X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸答案解析123456789101112131415解析解析Z的單質(zhì)為黃綠色氣體，n為Cl2，因此Z為氯元素；0.01 molL1 r的水溶液pH值為2，說明r為一元強(qiáng)酸，則r為HCl；然后根據(jù)n和p的反應(yīng)條件，以及s通常是難溶于水的混合物，可知p為烷烴，s為烷烴的氯代物；根據(jù)題意，W、X、Y、Z是短周期原子序數(shù)依次增加的四種元素，綜上，W、X、Y、Z分別為H、C、O、Cl。A項(xiàng)，根據(jù)原子半徑的變化規(guī)律，可知原子

30、半徑：HOC，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，非金屬性：OC，再由CCl4、ClO2中化合價(jià)的正負(fù)，可知非金屬性：OClC，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氧的氫化物可能為H2O或H2O2，常溫常壓下二者均為液態(tài)，正確；D項(xiàng)，碳的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物H2CO3為弱酸，錯(cuò)誤。123456789101112131415A.元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)閞(D)r(C)r(B)B.1.0 L 0.1 molL1戊溶液中陰離子的總物質(zhì)的量小于0.1 molC.1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了約6.021023個(gè)電子D.元素的非金屬性BCA答案解析13.A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是

31、由其中的兩種或三種元素組成的化合物，辛是由C元素形成的單質(zhì)，常溫常壓下乙為液態(tài)。常溫下，0.1 molL1丁溶液的pH為13。上述各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是123456789101112131415解析解析由“常溫下，0.1 molL1丁溶液的pH為13”，可推知丁為一元強(qiáng)堿，常溫常壓下乙為液態(tài)，結(jié)合框圖推斷，甲為Na2O2，乙為H2O，辛為O2，丁為NaOH，與Na2O2反應(yīng)生成O2的還可以是CO2，則丙為CO2，戊為Na2CO3，綜上分析A、B、C、D分別是H、C、O、Na。原子半徑大小為r(Na)r(C)r(O)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O2與H2O反應(yīng)，Na2O2既作氧化劑又

32、作還原劑，1 mol Na2O2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子，C項(xiàng)正確；由元素周期律知，元素的非金屬性O(shè)CH，D項(xiàng)錯(cuò)誤。123456789101112131415題組七元素推斷的綜合應(yīng)用題組七元素推斷的綜合應(yīng)用14.(2017海南，13)X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素。X2是最輕的氣體，Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)。回答下列問題：(1)X與L組成的最簡單化合物的電子式為_。答案解析123456789101112131415解析解析X2為最輕的氣體，即X為H，Y、L、M三種元素的質(zhì)子數(shù)為5的倍數(shù)，質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，質(zhì)子數(shù)可能為5、10、15、20中的三個(gè)，四種元素為

33、主族元素，因此質(zhì)子數(shù)為10舍去，即三種元素分別為B、P、Ca。形成的最簡單化合物是PH3，其電子式為 。123456789101112131415(2)X與M組成的物質(zhì)為_(填“共價(jià)”或“離子”)化合物，該物質(zhì) 可 作 為 野 外 工 作 的 應(yīng) 急 燃 料 ， 其 與 水 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為_。離子CaH22H2O=Ca(OH)2H2解析解析形成的化合物是CaH2，屬于離子化合物，與水發(fā)生的反應(yīng)是CaH22H2O=Ca(OH)22H2。答案解析123456789101112131415(3)Y在周期表中的位置是_，其含氧酸的化學(xué)式為_。第二周期A族H3BO3解析解析Y為B，屬

34、于第二周期A族元素，其含氧酸為H3BO3。答案解析123456789101112131415(4)L與M形成的化合物中L的化合價(jià)是_。3解析解析形成的化合物是Ca3P2，其中P顯3價(jià)。15.(2016海南，13)短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問題：(1)M元素位于周期表中的第_周期_族。三A解析解析由題干信息可知，X、Y、Z、M四種元素分別為C、Mg、Si、S。由S原子的結(jié)構(gòu)示意圖 ，可知S位于第三周期A族。答案解析123456789101112131415(2)Z元素是_(

35、填元素符號)，其在自然界中常見的二元化合物是_。SiSiO2解析解析Z是硅元素，在自然界中常見的二元化合物為SiO2。答案解析123456789101112131415(3)X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，產(chǎn)物分子為直線形，其化學(xué)鍵屬_共價(jià)鍵(填“極性”或“非極性”)。極性解析解析C與S的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2S CS2，不同原子吸引電子對的能力不同，故C和S之間的化學(xué)鍵為極性共價(jià)鍵。(4)四種元素中的_(填元素符號)可用于航空航天合金材料的制備，其單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。MgMg2HCl=MgCl2H2解析解析鎂單質(zhì)可用于航空航天合金材料的制備，鎂單質(zhì)與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)：Mg2HCl=MgCl2H2。答案解析123456789101112131415本課結(jié)束