高考化學總復習 第1章 化學計量在實驗中的應用 學案一 解答Ⅱ卷中化學計算題的常用方法 考點指導3 物質(zhì)的量在化學綜合計算中的應用考點課件 新人教版

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1、10101020203030404解題模板題型例析方法指導典例剖析2轉解析(北京理綜)在工業(yè)制硫酸的進程中，吸收塔排出的SO2尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽。(1)SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2。SO2吸收Br2的離子方程式是_。(2)為測定該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分數(shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00 mL，相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解)。該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質(zhì)量。部分測定結果：銨鹽質(zhì)量為10.00 g和20.00 g時，濃硫酸增加的質(zhì)量相

2、同；銨鹽質(zhì)量為30.00 g時，濃硫酸增加的質(zhì)量為0.68 g；銨鹽質(zhì)量為40.00 g時，濃硫酸的質(zhì)量不變。計算：該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分數(shù)是_%；若銨鹽質(zhì)量為15.00 g，濃硫酸增加的質(zhì)量為_。(計算結果保留兩位小數(shù))SO2Br22H2O=4H2BrSO42-14.562.31 g明確銨鹽的成分明確離子反應的順序明確元素守恒3 返回原題解析(2)由題中數(shù)據(jù)可判斷出鹽為(NH4)2SO4與NH4HSO4的混合物。NaOH溶液中加入銨鹽時，OH優(yōu)先與H反應，加入10.00 g時銨鹽中的NH4+全部轉化為NH3，加入20.00 g時，剩余的OH等于10.00 g時N的物質(zhì)的量，加入30.00 g

3、時剩余OH的物質(zhì)的量為0.04 mol(產(chǎn)生NH3的物質(zhì)的量)。設10.00 g銨鹽中含(NH4)2SO4與NH4HSO4的物質(zhì)的量分別為x、y，NaOH的物質(zhì)的量濃度為c，可列出：2xy0.05c2y，0.05c3y0.04，解得x0.02 mol，(NH4)2SO4的質(zhì)量0.02 mol132 g/mol2.64 g，則NH4HSO4的質(zhì)量10.00 g2.64 g7.36 g，其物質(zhì)的量為0.064 mol，故10.00 g銨鹽中含有N元素的質(zhì)量20.02 mol14 g/mol0.064 mol14 g/mol1.456 g，故N元素的質(zhì)量分數(shù)為14.56%。NaOH物質(zhì)的量3y0.0

4、40.232 mol，15.00 g銨鹽中含有0.03 mol(NH4)2SO4、0.096 mol NH4HSO4，H消耗OH0.096 mol，故產(chǎn)生的NH30.232 mol0.096 mol0.136 mol，其質(zhì)量等于濃硫酸增加的質(zhì)量0.136 mol17 g/mol2.31 g。45轉解析4納米氧化亞銅是一種用途廣泛的光電材料，工業(yè)上有多種制備方法。(1)濕法制備：先向KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的還原劑肼(N2H4)，加熱并保持溫度在90 ，檢驗反應完全后，分離、洗滌、真空干燥得到固體樣品。檢驗反應混合體系內(nèi)納米Cu2O已經(jīng)生成的實驗方法是_。(2)火法制

5、備：用石油液化氣在加熱條件下還原CuO，寫出反應的化學方程式(石油液化氣用C2H6表示)_充分反應后所得產(chǎn)品中最可能含有的雜質(zhì)是_。(3)已知：Cu Cu2Cu，將Cu2O與稀硫酸混合，下列敘述錯誤的是_。A若硫酸足量會有H2生成 B離子方程式為：Cu2O2H=Cu2CuH2OC會得到藍色溶液 D氧化劑、還原劑均是Cu2O(4)若用等物質(zhì)的量的Cu、Cu2O分別與稀硝酸反應制取Cu(NO3)2，則消耗硝酸物質(zhì)的量之比為_，后一個反應中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_。(5)由Cu2O和Cu組成的混合物1.76 g，與足量的稀硝酸充分反應后得到標準狀況下的NO氣體224 mL，計算產(chǎn)品中Cu2O的

6、質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)用一束光照射，觀察是否有丁達爾現(xiàn)象CuA472381.8%氧化還原反應計算原則：得失電子守恒6 解析(1)利用丁達爾現(xiàn)象可判斷膠體是否形成。(2)制備中CuO是氧化劑，乙烷是還原劑，碳元素被氧化成CO2，氫元素轉化為水，故可先寫出CuOC2H6Cu2OCO2H2O，然后配平即可。(3)銅與稀硫酸不反應，A錯誤。(4)由銅、Cu2O分別與稀硝酸反應的化學方程式可計算出二者消耗硝酸物質(zhì)的量之比為4 7。(5)利用化學反應方程式或者得失電子守恒原理可求出結果。n(Cu2O)144 gmol1n(Cu)64 gmol11.76 g，n(Cu2O)2n(Cu)20.224/22

7、.4 mol3，解得n(Cu2O)0.01 mol，n(Cu)0.005 mol，則(Cu2O) 100%81.8%返回原題71認真審題，吃透題意。要認真讀題，明確題意，在關鍵的信息、數(shù)據(jù)、提示上作標記，尋找已知量與未知量。必要時可畫出變化的路線圖，以幫助審題。2全面分析，找出題目中要求的內(nèi)容和提供的條件，分析它們與哪些概念、理論、公式和物質(zhì)的性質(zhì)有關，逐步地找出要求解答的問題與已知條件的聯(lián)系。3分析數(shù)據(jù)的含義，注意單位。4挖掘有無隱含條件在內(nèi)。5一般要轉化為以物質(zhì)的量為中心的計算，并注意其他物理量的變換。6根據(jù)題意設待求物質(zhì)或間接待求物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量或體積等。7根據(jù)題意正確寫出所有反應的化學方程式。(多步反應要列關系式)8根據(jù)化學方程式找出已知物與未知物的量的關系，或電子轉移關系、熱量關系、差量關系等。9列式、求解、討論，應做到步驟規(guī)范、運算正確，并注意單位和有效數(shù)字。 10檢查答案的合理性、全面性、驗算數(shù)據(jù)和結果。