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1、第2課時不同類型的晶體是()。A硫酸鋅C氯化鈣B碳酸鎂D氯化鋁他的是()。AFeBBr2CNaClDAl2O3BD3按要求填入對應物質的序號：汞；液氯；火堿；小蘇打；干冰；足球烯(C60)。(1)常溫常壓下為固體：_。(2)含有離子鍵的物質：_。(3)只含共價鍵的物質：_。一、晶體1晶體結構特點規(guī)則幾何外形有規(guī)則具有_的固態(tài)物質。在其內(nèi)部構成晶體的微粒在空間呈_的重復排列。離子分子原子2晶體構成微粒：_、_、_。3晶體分類：根據(jù)構成晶體的微粒種類可分為_、_、原子晶體和金屬晶體。離子晶體分子晶體二、晶體類型1離子晶體陰、陽離子離子鍵(1)形成特征：離子化合物中的_以_相結合并按一定的方式規(guī)則排
2、列形成的晶體。(2)性質：熔點_、硬度_，固態(tài)時不導電，在_或_能導電。較高較大水溶液熔融狀態(tài)2分子晶體分子間作用力(1)形成特征：由分子之間依靠_相結合并按一定的方式規(guī)則排列形成的晶體。低小(2)性質：熔沸點_，硬度_，不導電。3原子晶體原子共價鍵空間網(wǎng)狀(1)形成特征：由_以_相結合形成的具有_結構的晶體。(2)結構與性質。圖 131結構(以石英晶體為例)：石英晶體中，每個硅原子與相鄰的_個氧原子以_結合，每個氧原子與相鄰的_個硅原子以_結合，向空間伸展，形成彼此連接的_結構。在石英晶體中不存在單個的 SiO2 分子，SiO2 的化學式是根據(jù)晶體中 Si、O 原子個數(shù)比為_寫出的。4共價鍵
3、物理性質：熔點_，硬度_，_導電。1 24金屬晶體高大不有金屬光澤，能_和_，具有_性。不同金屬的熔沸點差異大。導電傳熱延展2共價鍵空間網(wǎng)狀晶體類型離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體組成微粒陰、陽離子原子分子金屬陽離子、自由電子微粒間作用離子鍵共價鍵分子間作用力或氫鍵結構特點每個陰離子周圍都是陽離子，而陽離子周圍都是陰離子原子間通過共價鍵形成空間網(wǎng)狀結構分子按一定規(guī)則排列成固定形狀的晶體金屬陽離子周圍是自由電子四種晶體類型的比較晶體類型離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體熔沸點較高很高較低差別大導電性水溶液或熔融狀態(tài)時可導電不導電不導電導電熔化時破壞的作用離子鍵共價鍵分子間作用力或氫鍵判斷方法依據(jù)晶
4、體的構成微粒和微粒間的作用力如：陰、陽離子離子鍵離子晶體；原子共價鍵原子晶體；分子分子間作用力或氫鍵分子晶體等依據(jù)物質的分類如：離子化合物離子晶體；共價化合物原子晶體或分子晶體；金屬單質及合金金屬晶體續(xù)表晶體的熔沸點比較1不同晶體類型的物質的熔沸點高低順序一般是：原子晶體離子晶體分子晶體；同一晶型的物質，晶體內(nèi)部結構粒子間的作用力越強，熔沸點越高。2比較原子晶體共價鍵的強弱：一般來說，原子半徑越小，形成的共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，其晶體熔沸點越高，如熔點：金剛石碳化硅晶體硅。3比較離子晶體離子鍵的強弱：一般來說，陰、陽離子所帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子間作用力就越強，其離子晶體的熔沸點
5、就越高，如熔點：NaClCsCl。4分子晶體：組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，熔沸點越高，如熔沸點：O2N2，HIHBrHCl。5金屬晶體中金屬離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，其金屬陽離子與自由電子間的作用力越強，金屬熔沸點就越高，如熔點：AlMgNa。物質SiO2MgCl2CaCl2SiCl4熔點()172371278268晶體類型的判斷例1(2011 年浙江溫州檢測)下表給出幾種物質的熔點，對此有下列說法：CaCl2 屬于離子晶體；SiCl4 是分子晶體；一個 SiO2分子由 1 個 Si 原子和 2 個 O 原子構成；MgCl2 在熔化狀態(tài)下不能導電)。其中正確的有(A僅C和B
6、僅D、和解析：CaCl2是由Ca2和Cl構成的離子晶體，熔點較高；非金屬元素原子Si、Cl以共價鍵結合，構成SiCl4分子，熔點低，可知其固體應為分子晶體；SiO2屬于原子晶體，其晶體中并沒有單獨的SiO2分子存在；MgCl2為離子晶體，熔融狀態(tài)下可導電。C(1)離子晶體除含離子鍵外可能含其他化學鍵，如 Na2O2 中除含離子鍵外還含共價鍵。(2)離子晶體不一定含金屬陽離子，如NH4Cl 中含有的陽離子(3)離子晶體的熔點不一定都低于原子晶體，如MgO 的熔點高于 SiO2。(4)含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體中就含有金屬陽離子。(5)離子晶體中不一定不含分子，如 CuSO45H
7、2O 中含水分子。(6)具有金屬光澤且能導電的單質不一定就是金屬，如石墨。1在下列有關晶體的敘述中正確的是()。DA有陰、陽離子存在的物質肯定是離子晶體B含有共價鍵的高熔點的晶體一定是原子晶體C常溫常壓下，所有金屬都是金屬晶體D熔點比離子晶體低的晶體，有可能是原子晶體)。C2下列物質屬于分子晶體的化合物是(A石英B硫C干冰D食鹽晶體結構與性質的比較例2下列各物質中，按熔點由高到低的順序排列正確的是()。DACH4GeH4SnH4CRbKNaLiBKClNaClMgCl2MgOD石墨金剛石SiO2MgO解析：組成和結構相似的分子晶體比較熔沸點時看相對分子質量的大小，相對分子質量越大，分子間作用力
8、越強，物質的熔沸點越高，但要注意氫鍵引起的反?，F(xiàn)象，A 項錯；離子晶體比較熔沸點時看離子半徑的大小和離子所帶電荷數(shù)，離子半徑越小，所帶電荷數(shù)越多，熔沸點越高，B 項錯；金屬晶體比較熔沸點時看金屬離子半徑的大小和價電子數(shù)，C 項錯；不同類型的晶體比較熔沸點時，一般情況下，原子晶體離子晶體分子晶體，但石墨金剛石。3下列判斷的是()。A解析：水分子間存在氫鍵，H2S 在常溫下為氣體，而水在常溫下為液體可知水的沸點比 H2S 高。A沸點：H2SeH2SH2OB熔點：SiO2NaClCO2 C酸性：HClO4H2SO4H3PO4D堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)34下列化合物，按其晶體的熔點由高到低排列正確的是()。B解析：一般情況下，物質的熔點：原子晶體離子晶體分子晶體。ACBr4SiO2CsCl BSiO2CsClCBr4CCsClSiO2CBr4DCBr4CsClSiO2
高中化學 專題一 第三單元 第2課時 不同類型的晶體課件 蘇教版必修2
