高中化學(xué) 專題一 第三單元 第2課時(shí) 不同類型的晶體課件 蘇教版必修2

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1、第2課時(shí)不同類型的晶體是()。A硫酸鋅C氯化鈣B碳酸鎂D氯化鋁他的是()。AFeBBr2CNaClDAl2O3BD3按要求填入對(duì)應(yīng)物質(zhì)的序號(hào)：汞；液氯；火堿；小蘇打；干冰；足球烯(C60)。(1)常溫常壓下為固體：_。(2)含有離子鍵的物質(zhì)：_。(3)只含共價(jià)鍵的物質(zhì)：_。一、晶體1晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)規(guī)則幾何外形有規(guī)則具有_的固態(tài)物質(zhì)。在其內(nèi)部構(gòu)成晶體的微粒在空間呈_的重復(fù)排列。離子分子原子2晶體構(gòu)成微粒：_、_、_。3晶體分類：根據(jù)構(gòu)成晶體的微粒種類可分為_(kāi)、_、原子晶體和金屬晶體。離子晶體分子晶體二、晶體類型1離子晶體陰、陽(yáng)離子離子鍵(1)形成特征：離子化合物中的_以_相結(jié)合并按一定的方式規(guī)則排

2、列形成的晶體。(2)性質(zhì)：熔點(diǎn)_、硬度_，固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，在_或_能導(dǎo)電。較高較大水溶液熔融狀態(tài)2分子晶體分子間作用力(1)形成特征：由分子之間依靠_相結(jié)合并按一定的方式規(guī)則排列形成的晶體。低小(2)性質(zhì)：熔沸點(diǎn)_，硬度_，不導(dǎo)電。3原子晶體原子共價(jià)鍵空間網(wǎng)狀(1)形成特征：由_以_相結(jié)合形成的具有_結(jié)構(gòu)的晶體。(2)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。圖 131結(jié)構(gòu)(以石英晶體為例)：石英晶體中，每個(gè)硅原子與相鄰的_個(gè)氧原子以_結(jié)合，每個(gè)氧原子與相鄰的_個(gè)硅原子以_結(jié)合，向空間伸展，形成彼此連接的_結(jié)構(gòu)。在石英晶體中不存在單個(gè)的 SiO2 分子，SiO2 的化學(xué)式是根據(jù)晶體中 Si、O 原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)寫(xiě)出的。4共價(jià)鍵

3、物理性質(zhì)：熔點(diǎn)_，硬度_，_導(dǎo)電。1 24金屬晶體高大不有金屬光澤，能_和_，具有_性。不同金屬的熔沸點(diǎn)差異大。導(dǎo)電傳熱延展2共價(jià)鍵空間網(wǎng)狀晶體類型離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體組成微粒陰、陽(yáng)離子原子分子金屬陽(yáng)離子、自由電子微粒間作用離子鍵共價(jià)鍵分子間作用力或氫鍵結(jié)構(gòu)特點(diǎn)每個(gè)陰離子周?chē)际顷?yáng)離子，而陽(yáng)離子周?chē)际顷庪x子原子間通過(guò)共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)分子按一定規(guī)則排列成固定形狀的晶體金屬陽(yáng)離子周?chē)亲杂呻娮铀姆N晶體類型的比較晶體類型離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體熔沸點(diǎn)較高很高較低差別大導(dǎo)電性水溶液或熔融狀態(tài)時(shí)可導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電導(dǎo)電熔化時(shí)破壞的作用離子鍵共價(jià)鍵分子間作用力或氫鍵判斷方法依據(jù)晶

4、體的構(gòu)成微粒和微粒間的作用力如：陰、陽(yáng)離子離子鍵離子晶體；原子共價(jià)鍵原子晶體；分子分子間作用力或氫鍵分子晶體等依據(jù)物質(zhì)的分類如：離子化合物離子晶體；共價(jià)化合物原子晶體或分子晶體；金屬單質(zhì)及合金金屬晶體續(xù)表晶體的熔沸點(diǎn)比較1不同晶體類型的物質(zhì)的熔沸點(diǎn)高低順序一般是：原子晶體離子晶體分子晶體；同一晶型的物質(zhì)，晶體內(nèi)部結(jié)構(gòu)粒子間的作用力越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高。2比較原子晶體共價(jià)鍵的強(qiáng)弱：一般來(lái)說(shuō)，原子半徑越小，形成的共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，其晶體熔沸點(diǎn)越高，如熔點(diǎn)：金剛石碳化硅晶體硅。3比較離子晶體離子鍵的強(qiáng)弱：一般來(lái)說(shuō)，陰、陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子間作用力就越強(qiáng)，其離子晶體的熔沸點(diǎn)

5、就越高，如熔點(diǎn)：NaClCsCl。4分子晶體：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高，如熔沸點(diǎn)：O2N2，HIHBrHCl。5金屬晶體中金屬離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，其金屬陽(yáng)離子與自由電子間的作用力越強(qiáng)，金屬熔沸點(diǎn)就越高，如熔點(diǎn)：AlMgNa。物質(zhì)SiO2MgCl2CaCl2SiCl4熔點(diǎn)()172371278268晶體類型的判斷例1(2011 年浙江溫州檢測(cè))下表給出幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)，對(duì)此有下列說(shuō)法：CaCl2 屬于離子晶體；SiCl4 是分子晶體；一個(gè) SiO2分子由 1 個(gè) Si 原子和 2 個(gè) O 原子構(gòu)成；MgCl2 在熔化狀態(tài)下不能導(dǎo)電)。其中正確的有(A僅C和B

6、僅D、和解析：CaCl2是由Ca2和Cl構(gòu)成的離子晶體，熔點(diǎn)較高；非金屬元素原子Si、Cl以共價(jià)鍵結(jié)合，構(gòu)成SiCl4分子，熔點(diǎn)低，可知其固體應(yīng)為分子晶體；SiO2屬于原子晶體，其晶體中并沒(méi)有單獨(dú)的SiO2分子存在；MgCl2為離子晶體，熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電。C(1)離子晶體除含離子鍵外可能含其他化學(xué)鍵，如 Na2O2 中除含離子鍵外還含共價(jià)鍵。(2)離子晶體不一定含金屬陽(yáng)離子，如NH4Cl 中含有的陽(yáng)離子(3)離子晶體的熔點(diǎn)不一定都低于原子晶體，如MgO 的熔點(diǎn)高于 SiO2。(4)含有陽(yáng)離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體中就含有金屬陽(yáng)離子。(5)離子晶體中不一定不含分子，如 CuSO45H

7、2O 中含水分子。(6)具有金屬光澤且能導(dǎo)電的單質(zhì)不一定就是金屬，如石墨。1在下列有關(guān)晶體的敘述中正確的是()。DA有陰、陽(yáng)離子存在的物質(zhì)肯定是離子晶體B含有共價(jià)鍵的高熔點(diǎn)的晶體一定是原子晶體C常溫常壓下，所有金屬都是金屬晶體D熔點(diǎn)比離子晶體低的晶體，有可能是原子晶體)。C2下列物質(zhì)屬于分子晶體的化合物是(A石英B硫C干冰D食鹽晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的比較例2下列各物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是()。DACH4GeH4SnH4CRbKNaLiBKClNaClMgCl2MgOD石墨金剛石SiO2MgO解析：組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體比較熔沸點(diǎn)時(shí)看相對(duì)分子質(zhì)量的大小，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力

8、越強(qiáng)，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高，但要注意氫鍵引起的反?，F(xiàn)象，A 項(xiàng)錯(cuò)；離子晶體比較熔沸點(diǎn)時(shí)看離子半徑的大小和離子所帶電荷數(shù)，離子半徑越小，所帶電荷數(shù)越多，熔沸點(diǎn)越高，B 項(xiàng)錯(cuò)；金屬晶體比較熔沸點(diǎn)時(shí)看金屬離子半徑的大小和價(jià)電子數(shù)，C 項(xiàng)錯(cuò)；不同類型的晶體比較熔沸點(diǎn)時(shí)，一般情況下，原子晶體離子晶體分子晶體，但石墨金剛石。3下列判斷的是()。A解析：水分子間存在氫鍵，H2S 在常溫下為氣體，而水在常溫下為液體可知水的沸點(diǎn)比 H2S 高。A沸點(diǎn)：H2SeH2SH2OB熔點(diǎn)：SiO2NaClCO2 C酸性：HClO4H2SO4H3PO4D堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)34下列化合物，按其晶體的熔點(diǎn)由高到低排列正確的是()。B解析：一般情況下，物質(zhì)的熔點(diǎn)：原子晶體離子晶體分子晶體。ACBr4SiO2CsCl BSiO2CsClCBr4CCsClSiO2CBr4DCBr4CsClSiO2