高二化學蘇教版選修四作業(yè)：專題1 第2單元第1課時 原電池的工作原理

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1、 精品資料化學反應原理專題一 化學反應與能量變化專題一第二單元化學能與電能的轉化原電池的工作原理一選擇題1下列關于原電池的敘述錯誤的是 （ ）A原電池中的電解質不一定處于溶液狀態(tài)B. 若欲使原電池處于工作狀態(tài)，必須形成閉合回路C. 排在金屬活動性順序表前面的金屬總是作負極，排在后面的金屬總是作正極D. 負極總是發(fā)生氧化反應，正極總是發(fā)生還原反應 2把a、b、c、d四塊金屬浸入稀H2SO4中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時a溶解；c、d相連時c為負極；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時，b為正極，則四種金屬活動性順序由強到弱為 （ ） Aabcd Bacdb Cca

2、bd Dbdca3一定量的鋅與足量的稀鹽酸反應，為了加快反應的速率，但又不影響生成氫氣總量可以采取的措施是 （ ）A加入少量醋酸鈉固體B加入少量硫酸銅溶液C加入少量銅粉D加入少量鐵粉4如圖所示裝置，電流計G發(fā)生偏轉，同時A極逐漸變粗、B極逐漸變細，C 為電解質溶液，則A、B、C 應是下列各組中的 （ ）AA是Zn，B是Cu，C為稀H2SO4 BA是Cu，B是Zn，C為稀H2SO4CA是Fe，B是Ag，C為AgNO3液 DA是Ag，B是Fe，C為AgNO3液5鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質溶液為H2SO4，工作時的反應為PbPbO22H2SO4PbSO4H2O，下列結論正確的是 （

3、）APb為正極被氧化 B溶液的pH不斷減小C只向PbO2處移動 D電解質溶液pH不斷增大6某原電池總反應的離子方程式為2Fe3+Fe=3Fe2+，可以實現(xiàn)上述反應的原電池 （ ） 正極負極電解質溶液ACuFeFe2 (SO4)3BSnFeFeCl3CAgFeCuSO4DFeZnFe2(SO4)37堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列說法錯誤的是 （ ）A電池工作時，鋅失去電子B電池正極的電極反應式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2

4、e=Mn2O3(s)+2OH(aq)C電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極D外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g 8用銅片、銀片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構成一個原電池。以下有關該原電池的敘述正確的是 （ ）在外電路中，電流由銅電極流向銀電極 正極反應為：Ag+e-=Ag實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同ABCD二非選擇題鹽橋XYACuSO4溶液電流計Ag9依據(jù)氧化還原反應：2Ag(aq)Cu(s) = Cu2(aq)2Ag(s)設計的原電池如圖所示。回

5、答下列問題： （1）電極X的材料是 ；電解質溶液Y是 ；（2）銀電極為電池的 極，發(fā)生的電極反應為 ；X電極上發(fā)生的電極反應為 ； （3）外電路中的電子是從 電極流向 電極。 10普通鋅錳干電池是普遍使用的化學電池，其中含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等糊狀物。以鋅筒為負極材料，石墨為正極材料。工作時反應方程式是：Zn2MnO22NH4Zn2+Mn2O22NH2H2O（1）試寫出干電池放電時的正、負電極反應式：正極：_負極：_干電池用久了就會變軟，其原因是_ 。（2）正極反應中，前后經(jīng)歷下列反應：2NH42e2NH3H2；2Mn2H2Mn2O3H2O，如果沒有MnO2參與，干電池將難于持續(xù)穩(wěn)定工作。試說明理由：_。