《高考化學大二輪復習 選擇題專項訓練 5 元素周期表及周期律課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學大二輪復習 選擇題專項訓練 5 元素周期表及周期律課件（15頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、題型五元素周期表及周期律-2-一二三一、元素周期表的結構 例1現有短周期主族元素A、B、C、D,A、B、C元素在元素周期表中所處的位置如表所示。A、B、C三種元素原子的質子數之和為32,D元素原子的最外層電子數為次外層電子數的2倍。則下列說法正確的是 ()A.元素D形成的氣態(tài)氫化物的空間構型一定是正四面體B.A、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應,且反應類型相同C.在DB2、BC6、DC4的分子中,每個原子都滿足8電子穩(wěn)定結構D.四種元素形成的氣態(tài)氫化物中,C元素形成的氫化物的穩(wěn)定性最高 答案解析解析關閉設A的質子數為n,由A、B、C的位置關系可知,B的質子數為
2、n+9,C的質子數為n+2,即n+(n+9)+(n+2)=32,解得n=7,可知A、B、C分別是N、S、F;D元素原子的最外層電子數為次外層電子數的2倍,則D為碳元素(C)。碳元素的氫化物有多種,如CH4、C2H6、C2H4,不一定是正四面體,A項錯誤;NH3與HNO3發(fā)生的反應為非氧化還原反應,H2S與濃硫酸發(fā)生的反應為氧化還原反應,B項錯誤;CS2、CF4均能滿足8電子穩(wěn)定結構,SF6中的硫(S)原子不能滿足8電子穩(wěn)定結構,C項錯誤;由于氟元素是最活潑的非金屬元素,其氫化物的穩(wěn)定性最高,D項正確。 答案解析關閉D-3-一二三解題指導 解答此類題目關鍵在于熟悉元素周期表的結構。元素周期表中的
3、第一周期只有H和He兩種元素,H所在的第A族為元素周期表的左側邊界,第A族左側無元素分布;He為0族元素,0族元素為元素周期表的右側邊界,0族元素右側沒有元素分布;第A族和第A族中間間隔10列,分別位于周期表的第2列和第13列。-4-一二三-5-一二三對點訓練1短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如表所示,其中Z為地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是()A.元素X的最高正化合價與W的最高正化合價相同B.工業(yè)上電解ZW3飽和溶液冶煉金屬ZC.簡單離子半徑的大小順序:r(Y+)r(X-)D.Y、W的最高價氧化物對應水化物均能溶解金屬Z 答案解析解析關閉Z為地殼中含量最高的金屬元素
4、,故Z為Al,由位置關系可得X為F,Y為Na,W為Cl。F無正化合價,A項錯誤;不能用電解AlCl3溶液的方法冶煉金屬Al,B項錯誤;Y+與X-核外電子排布相同,核電荷數大的半徑小,即r(Y+)WC.最高價氧化物對應水化物的堿性:YZD.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:XW 答案解析解析關閉根據題目信息判斷,W、X、Y、Z分別為S、Si、Na、Al。Al2O3是兩性氧化物,A項錯誤;r(Al3+)Al(OH)3,C項正確;熱穩(wěn)定性:SiH4H2S,D項錯誤。 答案解析關閉C -7-一二三解題指導解題時應關注原子序數之間的關系,如關注幾個最:地殼中含量最豐富的元素為O、居第二位的是Si,空氣中含量最豐富的
5、元素為N。關注元素周期律中的特殊性,F無正價等。-8-一二三方法拓展 粒子半徑比較的一般方法:“一看”電子層數:當電子層數不同時,電子層數越多,半徑越大。例:r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)r(O2-)r(S2-)r(Se2-)r(Na+)r(Fe)r(Fe2+)“二看”核電荷數:當電子層數相同時,核電荷數越大,半徑越小。例:r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)r(O2-)r(F-)r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+)“三看”核外電子數:當電子層數和核電荷數均相同時,核外電子數越多,半徑越大。例:r(Cl-)r(Cl)r(Fe2+)r(Fe3+
6、)-9-一二三對點訓練2現有原子序數依次遞增的M、R、X、Y、Z五種短周期元素,M原子的最外層電子數等于其電子層數;R原子的最外層電子數是其電子層數的2倍;X原子的最外層電子數是其電子層數的3倍;Y原子的最外層電子數是內層電子總數的3.5倍;Z與X同主族,最外層電子數比內層電子總數少4。甲、乙、丙、丁4種物質分別含上述五種元素中的1種、2種或3種,四種物質的分子中均含18個電子。各物質的結構或性質信息如表所示:-10-一二三下列推斷合理的是()A.甲的鈉鹽溶液顯堿性,只能與酸反應B.乙與水發(fā)生的置換反應中,乙作還原劑,被氧化C.丙分子中既含有極性共價鍵,又含有非極性共價鍵,是非極性分子 D.用
7、丁制造的堿性燃料電池中正極發(fā)生的反應為 答案解析解析關閉 答案解析關閉-11-一二三三、元素周期律與化學鍵例3X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素。已知X原子的最外層電子數是其所在周期數的2倍,X單質在Y單質中充分燃燒生成其最高價化合物XY2,Z+與Y2-具有相同的電子數,W與Y同主族。下列說法正確的是()A.W在元素周期表中位于第三周期第A族B.X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強C.由X、Y、Z三種元素組成物質的水溶液一定呈堿性D.由Y、Z兩種元素組成的離子化合物,其陽離子與陰離子個數比不一定為2 1 答案解析解析關閉X原子的最外層電子數是其所在周期數的2倍,符合題意的元素有C、
8、S,但S充分燃燒不能得到最高價化合物XY2,故X為C,Y為O,Z+與Y2-具有相同的電子數,故Z為Na,W與Y同主族,且為短周期元素,故W為S。S位于周期表中第三周期A族,A項錯誤;CH4的熱穩(wěn)定性比H2O的弱,B項錯誤;X、Y、Z三種元素組成的物質為Na2CO3,水溶液呈堿性,C項正確;Y、Z兩元素組成的離子化合物為Na2O或Na2O2,其陽離子與陰離子個數比均為21,D項錯誤。 答案解析關閉C -12-一二三解題指導 本題依據元素周期表“位構性”的關系推斷元素,然后根據相關的規(guī)律作答。方法拓展 1.離子化合物與共價化合物的比較-13-一二三 (1)離子化合物中一定含有離子鍵,可能含有共價鍵
9、,如NaOH、Na2O2等,共價化合物中只含有共價鍵,不可能含有離子鍵。(2)金屬與非金屬元素組成的化合物不一定是離子化合物,如AlCl3為共價化合物。全由非金屬元素組成的化合物不一定為共價化合物,如NH4Cl為離子化合物。2.失電子難的元素得電子能力不一定強,如稀有氣體元素。最高正化合價和最低負化合價絕對值相等的元素不一定是A族元素,如H。絕大多數非金屬元素的最高正化合價和它的最低負化合價的絕對值之和等于8,但H、O、F等例外。-14-一二三對點訓練3有X、Y、Z、W四種短周期主族元素,原子半徑XYZW,X、Y、Z處于同一周期,Z、W處于同一主族,X、Y、Z的原子序數之和為40,最外層電子數
10、之和為10,下列說法正確的是()A.Y的最高價氧化物對應的水化物一定是強堿B.Z一定位于A族C.若X、Y、W形成的化合物為XYW2,則其水溶液顯堿性D.X與足量的W反應生成的化合物為X2WC -15-一二三解析 本題中X、Y、Z處于同一周期,因此內層電子數相等,由于原子序數等于內層電子數與最外層電子數之和,結合題給條件可確定X、Y、Z的內層電子數均為10,故均為第三周期元素,結合原子半徑的大小關系可得4種元素在周期表中的位置關系如圖所示,再結合X、Y、Z原子最外層電子數之和為10可推測有多種可能,如Na、Mg、Cl; Mg、Al、P;Na、Al、S等,因此選項A、B、D三項均錯誤;若X、Y、W形成的化合物為XYW2,是NaAlO2,NaAlO2在溶液中水解顯堿性,選項C正確。
高考化學大二輪復習 選擇題專項訓練 5 元素周期表及周期律課件
