高三化學第一輪復習 《第二講氧化還原反應》課件

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1、養(yǎng)化還原反應考試內容與要求考試內容與要求 氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的判斷。物的判斷。 標明電子轉移的方向和數目。標明電子轉移的方向和數目。 比較氧化性或還原性的強弱。比較氧化性或還原性的強弱。 依據質量守恒、電子守恒、電荷守恒依據質量守恒、電子守恒、電荷守恒進行計算。進行計算。氧化還原反應氧化還原反應(1) 本質：本質： (2) 特征：特征： (3) 判斷：判斷： 一、氧化還原反應的本質、特征、判斷一、氧化還原反應的本質、特征、判斷(1) 本質：本質： 有電子轉移有電子轉移(2) 特征：特征： (3) 判斷：判斷： 一、氧化還原反應的本質、特征、判斷一

2、、氧化還原反應的本質、特征、判斷(1) 本質：本質： 有電子轉移有電子轉移(2) 特征：特征： 元素化合價發(fā)生了變化元素化合價發(fā)生了變化(3) 判斷：判斷： 一、氧化還原反應的本質、特征、判斷一、氧化還原反應的本質、特征、判斷(1) 本質：本質： 有電子轉移有電子轉移(2) 特征：特征： 元素化合價發(fā)生了變化元素化合價發(fā)生了變化(3) 判斷：判斷： 凡是有化合價升降的化學反應就是凡是有化合價升降的化學反應就是氧化還原反應氧化還原反應 一、氧化還原反應的本質、特征、判斷一、氧化還原反應的本質、特征、判斷化合價口訣化合價口訣 一價鉀鈉氟氫銀；一價鉀鈉氟氫銀；二價氧鈣鋇鎂鋅；二價氧鈣鋇鎂鋅；三鋁四硅

3、五價磷；三鋁四硅五價磷；二三鐵，二四碳。二三鐵，二四碳。二四六硫都齊全；二四六硫都齊全；銅汞二價最常見。銅汞二價最常見。氧化還原氧化還原反應反應置換置換化合化合分解分解復分解復分解(4) 氧化還原反應與基本反應類型的關系氧化還原反應與基本反應類型的關系二、氧化還原反應各概念間的關系二、氧化還原反應各概念間的關系氧化劑氧化劑_ 反應物反應物性質性質 本質本質 特征特征 反應反應 生成物生成物 還原劑還原劑_氧化氧化性性二、氧化還原反應各概念間的關系二、氧化還原反應各概念間的關系氧化劑氧化劑_ 反應物反應物性質性質 本質本質 特征特征 反應反應 生成物生成物 還原劑還原劑_氧化氧化性性得得電子電子

4、二、氧化還原反應各概念間的關系二、氧化還原反應各概念間的關系氧化劑氧化劑_ 反應物反應物性質性質 本質本質 特征特征 反應反應 生成物生成物 還原劑還原劑_氧化氧化性性得得電子電子價降價降低低二、氧化還原反應各概念間的關系二、氧化還原反應各概念間的關系氧化劑氧化劑_ 反應物反應物性質性質 本質本質 特征特征 反應反應 生成物生成物 還原劑還原劑_氧化氧化性性得得電子電子價降價降低低二、氧化還原反應各概念間的關系二、氧化還原反應各概念間的關系氧化劑氧化劑_ 反應物反應物性質性質 本質本質 特征特征 反應反應 生成物生成物 還原劑還原劑_被還原被還原還原反應還原反應 氧化氧化性性得得電子電子價降價

5、降低低被還原被還原還原反應還原反應 還原還原產物產物二、氧化還原反應各概念間的關系二、氧化還原反應各概念間的關系氧化劑氧化劑_ 反應物反應物性質性質 本質本質 特征特征 反應反應 生成物生成物 還原劑還原劑_氧化氧化性性得得電子電子價降價降低低還原還原性性失失電子電子價價升高升高被氧化被氧化氧化反應氧化反應 二、氧化還原反應各概念間的關系二、氧化還原反應各概念間的關系氧化劑氧化劑_ 反應物反應物性質性質 本質本質 特征特征 反應反應 生成物生成物 還原劑還原劑_被還原被還原還原反應還原反應 還原還原產物產物氧化氧化性性得得電子電子價降價降低低還原還原性性失失電子電子價價升高升高被氧化被氧化氧化

6、反應氧化反應 氧化氧化產物產物二、氧化還原反應各概念間的關系二、氧化還原反應各概念間的關系氧化劑氧化劑_ 反應物反應物性質性質 本質本質 特征特征 反應反應 生成物生成物 還原劑還原劑_被還原被還原還原反應還原反應 還原還原產物產物氧化氧化性性得得電子電子價降價降低低還原還原性性失失電子電子價價升高升高被氧化被氧化氧化反應氧化反應 氧化氧化產物產物二、氧化還原反應各概念間的關系二、氧化還原反應各概念間的關系氧化劑氧化劑_ 反應物反應物性質性質 本質本質 特征特征 反應反應 生成物生成物 還原劑還原劑_氧化劑氧化劑+還原劑還原劑 =還原產物還原產物+氧化產物氧化產物化合價升高、失電子、被氧化化合

7、價降低、得電子、被還原被還原被還原還原反應還原反應 還原還原產物產物氧化氧化性性得得電子電子價降價降低低被還原被還原還原反應還原反應 還原還原性性失失電子電子價價升高升高被氧化被氧化氧化反應氧化反應 還原還原產物產物氧化氧化產物產物二、氧化還原反應各概念間的關系二、氧化還原反應各概念間的關系氧化劑氧化劑_ 反應物反應物性質性質 本質本質 特征特征 反應反應 生成物生成物 還原劑還原劑_氧化劑：降、得、還原，氧化劑：降、得、還原，還原劑：升、失、氧化。還原劑：升、失、氧化。 1. 下面有關氧化還原反應的敘述正確的下面有關氧化還原反應的敘述正確的是是( ) A. 在反應中不一定所有元素的化合價都在

8、反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化發(fā)生變化 B. 肯定有一種元素被氧化，另一種元素肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原被還原 C. 某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原一定被還原 D. 金屬原子失電子越多，其還原性越強金屬原子失電子越多，其還原性越強【練習【練習】 1. 下面有關氧化還原反應的敘述正確的下面有關氧化還原反應的敘述正確的是是( ) A. 在反應中不一定所有元素的化合價都在反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化發(fā)生變化 B. 肯定有一種元素被氧化，另一種元素肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原被還原 C. 某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元

9、素某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原一定被還原 D. 金屬原子失電子越多，其還原性越強金屬原子失電子越多，其還原性越強A【練習【練習】 2. 常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應X2Y3+=2Y2+X2+，則下列敘述：，則下列敘述：X被氧化；被氧化；X是氧化劑；是氧化劑；X具有還原性；具有還原性；Y2+是氧是氧化產物；化產物；Y2+具有還原性，正確的是具有還原性，正確的是( ) A. B. C. D. 2. 常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應X2Y3+=2Y2+X2+，則下列敘述：，則下列敘述：X被氧化；被氧化；X是氧化劑；是氧化劑；X具有還原

10、性；具有還原性；Y2+是氧是氧化產物；化產物；Y2+具有還原性，正確的是具有還原性，正確的是( ) A. B. C. D. C重要的氧化劑重要的氧化劑 三、常見的氧化劑、還原劑三、常見的氧化劑、還原劑重要的氧化劑重要的氧化劑 (1) 活潑的非金屬單質，如活潑的非金屬單質，如Cl2、Br2、O2、O3 (2) 元素處于高化合價時的氧化物，如元素處于高化合價時的氧化物，如MnO2 (3) 元素處于高化合價時的含氧酸，如濃元素處于高化合價時的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3等。等。 (4) 元素處于高化合價時的鹽，比如元素處于高化合價時的鹽，比如KMnO4、KClO3、FeCl3等。等。 (5) 過

11、氧化物，如過氧化物，如Na2O2、H2O2等。等。 (6) 其它的還有其它的還有 HClO、新制、新制Cu(OH)2、Ag(NH3)2+三、常見的氧化劑、還原劑三、常見的氧化劑、還原劑重要的還原劑重要的還原劑重要的還原劑重要的還原劑 (1) 活潑的金屬，如活潑的金屬，如Na、 Al、Zn、Fe等。等。 (2) 某些非金屬單質，如某些非金屬單質，如H2、C、Si等。等。 (3) 元素處于低化合價時的氧化物，如元素處于低化合價時的氧化物，如CO、SO2 (4) 元素處于低化合價時的酸，如元素處于低化合價時的酸，如HI、H2S (5) 元素處于低化合價時的鹽，如元素處于低化合價時的鹽，如Na2SO3

12、、FeSO4說明說明重要的還原劑重要的還原劑 (1) 活潑的金屬，如活潑的金屬，如Na、 Al、Zn、Fe等。等。 (2) 某些非金屬單質，如某些非金屬單質，如H2、C、Si等。等。 (3) 元素處于低化合價時的氧化物，如元素處于低化合價時的氧化物，如CO、SO2 (4) 元素處于低化合價時的酸，如元素處于低化合價時的酸，如HI、H2S (5) 元素處于低化合價時的鹽，如元素處于低化合價時的鹽，如Na2SO3、FeSO4 處于中間化合價的元素，既有氧化性，又有還處于中間化合價的元素，既有氧化性，又有還原性。但是其中的一方面是主要的。如：原性。但是其中的一方面是主要的。如：H2O2、Cl2,Br

13、2、MnO2等通常以氧化性為主，等通常以氧化性為主，CO、SO2、Na2SO3(NaHSO3)Fe2+、C等通常以還原性為主。等通常以還原性為主。3. 下列敘述中正確的是下列敘述中正確的是 A. 含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性 B. 陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性 C. 失電子越多，還原性越強失電子越多，還原性越強 D. 強氧化劑與強還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應強氧化劑與強還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應【練習【練習】3. 下列敘述中正確的是下列敘述中正確的是 A. 含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性含最高

14、價元素的化合物，一定具有強氧化性 B. 陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性 C. 失電子越多，還原性越強失電子越多，還原性越強 D. 強氧化劑與強還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應強氧化劑與強還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應D【練習【練習】3. 下列敘述中正確的是下列敘述中正確的是 A. 含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性 B. 陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性 C. 失電子越多，還原性越強失電子越多，還原性越強 D. 強氧化劑與強還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應強氧化劑與強還原劑不一定能發(fā)

15、生氧化還原反應 方法總結：學習化學有一個很重要的思想：一方法總結：學習化學有一個很重要的思想：一般規(guī)律的背后往往有特例，所以我們想到規(guī)律的同般規(guī)律的背后往往有特例，所以我們想到規(guī)律的同時務必想到它的特例。時務必想到它的特例。D【練習【練習】3. 下列敘述中正確的是下列敘述中正確的是 A. 含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性 B. 陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性 C. 失電子越多，還原性越強失電子越多，還原性越強 D. 強氧化劑與強還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應強氧化劑與強還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應 4. 下列粒

16、子在化學反應中既能顯示氧化性又能顯下列粒子在化學反應中既能顯示氧化性又能顯示還原性的是示還原性的是 A. Fe3 B. Br C. AlD. H2O2 方法總結：學習化學有一個很重要的思想：一方法總結：學習化學有一個很重要的思想：一般規(guī)律的背后往往有特例，所以我們想到規(guī)律的同般規(guī)律的背后往往有特例，所以我們想到規(guī)律的同時務必想到它的特例。時務必想到它的特例。D【練習【練習】3. 下列敘述中正確的是下列敘述中正確的是 A. 含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性 B. 陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性 C. 失電子越多，還

17、原性越強失電子越多，還原性越強 D. 強氧化劑與強還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應強氧化劑與強還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應 4. 下列粒子在化學反應中既能顯示氧化性又能顯下列粒子在化學反應中既能顯示氧化性又能顯示還原性的是示還原性的是 A. Fe3 B. Br C. AlD. H2O2 方法總結：學習化學有一個很重要的思想：一方法總結：學習化學有一個很重要的思想：一般規(guī)律的背后往往有特例，所以我們想到規(guī)律的同般規(guī)律的背后往往有特例，所以我們想到規(guī)律的同時務必想到它的特例。時務必想到它的特例。DD【練習【練習】(1) 雙線橋法雙線橋法 (2) 單線橋法單線橋法 四、氧化還原反應的表示四、氧化還原

18、反應的表示(1) 雙線橋法雙線橋法KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O(2) 單線橋法單線橋法 四、氧化還原反應的表示四、氧化還原反應的表示(1) 雙線橋法雙線橋法KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O(2) 單線橋法單線橋法 +5 -1 -1 0 化合價降低化合價降低,得到得到5e-,被還原被還原四、氧化還原反應的表示四、氧化還原反應的表示(1) 雙線橋法雙線橋法KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O(2) 單線橋法單線橋法 +5 -1 -1 0 化合價降低化合價降低,得到得到5e-,被還原被還原化合價升高化合價升高,失去失去5e-,被氧化被氧化四、氧化還原反

19、應的表示四、氧化還原反應的表示(1) 雙線橋法雙線橋法KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O(2) 單線橋法單線橋法 +5 -1 -1 0 化合價降低化合價降低,得到得到5e-,被還原被還原化合價升高化合價升高,失去失去5e-,被氧化被氧化得得(失失)電子數目的電子數目的計算：計算：得得(失失)電子數電子數參加氧化還原反應參加氧化還原反應的原子個數的原子個數化合價降（升）的化合價降（升）的數值數值四、氧化還原反應的表示四、氧化還原反應的表示(1) 雙線橋法雙線橋法KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O(2) 單線橋法單線橋法KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O

20、+5 -1 -1 0 化合價降低化合價降低,得到得到5e-,被還原被還原化合價升高化合價升高,失去失去5e-,被氧化被氧化得得(失失)電子數目的電子數目的計算：計算：得得(失失)電子數電子數參加氧化還原反應參加氧化還原反應的原子個數的原子個數化合價降（升）的化合價降（升）的數值數值四、氧化還原反應的表示四、氧化還原反應的表示(1) 雙線橋法雙線橋法KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O(2) 單線橋法單線橋法KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O +5 -1 -1 0 化合價降低化合價降低,得到得到5e-,被還原被還原化合價升高化合價升高,失去失去5e-,被氧化被氧化 5e

21、-得得(失失)電子數目的電子數目的計算：計算：得得(失失)電子數電子數參加氧化還原反應參加氧化還原反應的原子個數的原子個數化合價降（升）的化合價降（升）的數值數值四、氧化還原反應的表示四、氧化還原反應的表示(1) 雙線橋法雙線橋法KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O(2) 單線橋法單線橋法KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O +5 -1 -1 0 化合價降低化合價降低,得到得到5e-,被還原被還原化合價升高化合價升高,失去失去5e-,被氧化被氧化 5e-得得(失失)電子數目的電子數目的計算：計算：得得(失失)電子數電子數參加氧化還原反應參加氧化還原反應的原子個數的原子個

22、數化合價降（升）的化合價降（升）的數值數值四、氧化還原反應的表示四、氧化還原反應的表示思考：思考：反應中氧化產物與還原產物之比是多少？反應中氧化產物與還原產物之比是多少？練習練習 5. 用單線橋分析氫氣還原氧化銅的反應用單線橋分析氫氣還原氧化銅的反應,若得到若得到128克的銅，則轉移的電子的數目是克的銅，則轉移的電子的數目是多少？多少？ 6. 用雙線橋分析氯氣與水的反應，若標用雙線橋分析氯氣與水的反應，若標況下有況下有33.6L的氯氣參加反應，則轉移的電子的氯氣參加反應，則轉移的電子的物質的量多少？的物質的量多少？【作業(yè)【作業(yè)】 在在 3Cu8HNO3(稀稀) = 3Cu(NO3)22NO4H

23、2O的反應中，還原劑是的反應中，還原劑是_，氧化劑是氧化劑是_，還原產物是，還原產物是_，氧，氧化產物是化產物是_，4 mol HNO3參加反應，參加反應，其中被還原的是其中被還原的是_mol。用。用“雙線橋雙線橋”表示該反應轉移電子的數目和方向。若在標表示該反應轉移電子的數目和方向。若在標況下生成況下生成22.4L的的NO，則轉移的電子數是，則轉移的電子數是_。五、氧化性、還原性的強弱判斷方法五、氧化性、還原性的強弱判斷方法五、氧化性、還原性的強弱判斷方法五、氧化性、還原性的強弱判斷方法氧化性、還原性的含義氧化性、還原性的含義:五、氧化性、還原性的強弱判斷方法五、氧化性、還原性的強弱判斷方法

24、氧化性、還原性的含義氧化性、還原性的含義:氧化性：物質得電子的能力。氧化性：物質得電子的能力。五、氧化性、還原性的強弱判斷方法五、氧化性、還原性的強弱判斷方法氧化性、還原性的含義氧化性、還原性的含義:氧化性：物質得電子的能力。氧化性：物質得電子的能力。還原性：物質失電子的能力。還原性：物質失電子的能力。五、氧化性、還原性的強弱判斷方法五、氧化性、還原性的強弱判斷方法氧化性、還原性的含義氧化性、還原性的含義:氧化性：物質得電子的能力。氧化性：物質得電子的能力。還原性：物質失電子的能力。還原性：物質失電子的能力。注意：注意：氧化性、還原性的氧化性、還原性的強弱取決于強弱取決于得、失電子的得、失電子

25、的難易程度，難易程度，與得、失電子的與得、失電子的多少無關。多少無關。五、氧化性、還原性的強弱判斷方法五、氧化性、還原性的強弱判斷方法氧化性、還原性的含義氧化性、還原性的含義:氧化性：物質得電子的能力。氧化性：物質得電子的能力。還原性：物質失電子的能力。還原性：物質失電子的能力。注意：注意：氧化性、還原性的氧化性、還原性的強弱取決于強弱取決于得、失電子的得、失電子的難易程度，難易程度，與得、失電子的與得、失電子的多少無關。多少無關。1. 根據方程式判斷根據方程式判斷五、氧化性、還原性的強弱判斷方法五、氧化性、還原性的強弱判斷方法氧化性、還原性的含義氧化性、還原性的含義:氧化性：物質得電子的能力

26、。氧化性：物質得電子的能力。還原性：物質失電子的能力。還原性：物質失電子的能力。注意：注意：氧化性、還原性的氧化性、還原性的強弱取決于強弱取決于得、失電子的得、失電子的難易程度，難易程度，與得、失電子的與得、失電子的多少無關。多少無關。1. 根據方程式判斷根據方程式判斷 氧化劑氧化劑+還原劑還原劑 =還原產物還原產物+氧化產物氧化產物化合價升高化合價升高化合價降低化合價降低五、氧化性、還原性的強弱判斷方法五、氧化性、還原性的強弱判斷方法氧化性、還原性的含義氧化性、還原性的含義:氧化性：物質得電子的能力。氧化性：物質得電子的能力。還原性：物質失電子的能力。還原性：物質失電子的能力。注意：氧化性、

27、還原性的注意：氧化性、還原性的強弱取決于強弱取決于得、失電子的得、失電子的難易程度，難易程度，與得、失電子的與得、失電子的多少無關。多少無關。1. 根據方程式判斷根據方程式判斷 強氧化性強氧化性氧化劑氧化劑+還原劑還原劑 =還原產物還原產物+氧化產物氧化產物化合價升高化合價升高化合價降低化合價降低五、氧化性、還原性的強弱判斷方法五、氧化性、還原性的強弱判斷方法氧化性、還原性的含義氧化性、還原性的含義:氧化性：物質得電子的能力。氧化性：物質得電子的能力。還原性：物質失電子的能力。還原性：物質失電子的能力。注意：注意：氧化性、還原性的氧化性、還原性的強弱取決于強弱取決于得、失電子的得、失電子的難易

28、程度，難易程度，與得、失電子的與得、失電子的多少無關。多少無關。1. 根據方程式判斷根據方程式判斷 強氧化性強氧化性弱還原性弱還原性氧化劑氧化劑+還原劑還原劑 =還原產物還原產物+氧化產物氧化產物化合價升高化合價升高化合價降低化合價降低五、氧化性、還原性的強弱判斷方法五、氧化性、還原性的強弱判斷方法氧化性、還原性的含義氧化性、還原性的含義:氧化性：物質得電子的能力。氧化性：物質得電子的能力。還原性：物質失電子的能力。還原性：物質失電子的能力。注意：注意：氧化性、還原性的氧化性、還原性的強弱取決于強弱取決于得、失電子的得、失電子的難易程度，難易程度，與得、失電子的與得、失電子的多少無關。多少無關

29、。1. 根據方程式判斷根據方程式判斷 強氧化性強氧化性強還原性強還原性弱還原性弱還原性氧化劑氧化劑+還原劑還原劑 =還原產物還原產物+氧化產物氧化產物化合價升高化合價升高化合價降低化合價降低五、氧化性、還原性的強弱判斷方法五、氧化性、還原性的強弱判斷方法氧化性、還原性的含義氧化性、還原性的含義:氧化性：物質得電子的能力。氧化性：物質得電子的能力。還原性：物質失電子的能力。還原性：物質失電子的能力。注意：注意：氧化性、還原性的氧化性、還原性的強弱取決于強弱取決于得、失電子的得、失電子的難易程度，難易程度，與得、失電子的與得、失電子的多少無關。多少無關。1. 根據方程式判斷根據方程式判斷 強氧化性

30、強氧化性強還原性強還原性弱還原性弱還原性氧化劑氧化劑+還原劑還原劑 =還原產物還原產物+氧化產物氧化產物化合價升高化合價升高化合價降低化合價降低弱氧化性弱氧化性五、氧化性、還原性的強弱判斷方法五、氧化性、還原性的強弱判斷方法氧化性：氧化劑氧化產物氧化性：氧化劑氧化產物還原性：還原劑還原產物還原性：還原劑還原產物氧化性、還原性的含義氧化性、還原性的含義:氧化性：物質得電子的能力。氧化性：物質得電子的能力。還原性：物質失電子的能力。還原性：物質失電子的能力。注意：注意：氧化性、還原性的氧化性、還原性的強弱取決于強弱取決于得、失電子的得、失電子的難易程度，難易程度，與得、失電子的與得、失電子的多少無

31、關。多少無關。1. 根據方程式判斷根據方程式判斷 強氧化性強氧化性強還原性強還原性弱還原性弱還原性氧化劑氧化劑+還原劑還原劑 =還原產物還原產物+氧化產物氧化產物化合價升高化合價升高化合價降低化合價降低弱氧化性弱氧化性五、氧化性、還原性的強弱判斷方法五、氧化性、還原性的強弱判斷方法左右左右氧化性：氧化劑氧化產物氧化性：氧化劑氧化產物還原性：還原劑還原產物還原性：還原劑還原產物氧化性、還原性的含義氧化性、還原性的含義:氧化性：物質得電子的能力。氧化性：物質得電子的能力。還原性：物質失電子的能力。還原性：物質失電子的能力。注意：注意：氧化性、還原性的氧化性、還原性的強弱取決于強弱取決于得、失電子的

32、得、失電子的難易程度，難易程度，與得、失電子的與得、失電子的多少無關。多少無關。1. 根據方程式判斷根據方程式判斷 強氧化性強氧化性強還原性強還原性弱還原性弱還原性氧化劑氧化劑+還原劑還原劑 =還原產物還原產物+氧化產物氧化產物化合價升高化合價升高化合價降低化合價降低弱氧化性弱氧化性 練習練習7：根據下列反應判斷有關物質的根據下列反應判斷有關物質的還原性由強到弱的順序正確的是還原性由強到弱的順序正確的是 H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3 2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3 A. H2SO3IFe2

33、+NO B. IH2SO3Fe2+NO C. Fe2+IH2SO3NO D. NOFe2+H2SO3I 練習練習7：根據下列反應判斷有關物質的根據下列反應判斷有關物質的還原性由強到弱的順序正確的是還原性由強到弱的順序正確的是 H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3 2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3 A. H2SO3IFe2+NO B. IH2SO3Fe2+NO C. Fe2+IH2SO3NO D. NOFe2+H2SO3IA關鍵關鍵: 找準兩劑，兩產找準兩劑，兩產 練習練習7：根據下列反應判斷有關物質

34、的根據下列反應判斷有關物質的還原性由強到弱的順序正確的是還原性由強到弱的順序正確的是 H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3 2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3 A. H2SO3IFe2+NO B. IH2SO3Fe2+NO C. Fe2+IH2SO3NO D. NOFe2+H2SO3IA今有下列三個氧化還原反應：今有下列三個氧化還原反應： 1. 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 3. 2KMnO4+16HCl =2KCl+2MnCl2+8H2

35、O+5Cl2 若某溶液中有若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要除共存，要除去去I-而不影響而不影響Fe2+和和Cl-，則可加入的試劑是，則可加入的試劑是_。 A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl練習練習8：今有下列三個氧化還原反應：今有下列三個氧化還原反應： 1. 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 3. 2KMnO4+16HCl =2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 若某溶液中有若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要除共存，要除去去I-而不影響而不影響Fe2+和和Cl-，則可加入的試劑是，則

36、可加入的試劑是_。 A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl練習練習8：C2. 根據反應進行的難易判斷根據反應進行的難易判斷 不同氧化劑與同一還原劑反應，越容不同氧化劑與同一還原劑反應，越容易進行的反應其中氧化劑的氧化性越強；易進行的反應其中氧化劑的氧化性越強； 不同還原劑與同一氧化劑反應，越容不同還原劑與同一氧化劑反應，越容易進行的反應其中還原劑的還原性越強。易進行的反應其中還原劑的還原性越強。2. 根據反應進行的難易判斷根據反應進行的難易判斷3. 根據金屬活動順序表根據金屬活動順序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt A

37、u3. 根據金屬活動順序表根據金屬活動順序表失電子失電子能力逐漸能力逐漸減弱，減弱，還原性還原性逐漸逐漸減弱減弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au3. 根據金屬活動順序表根據金屬活動順序表失電子失電子能力逐漸能力逐漸減弱，減弱，還原性還原性逐漸逐漸減弱減弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au其陽離子其陽離子得電子得電子能力逐漸增強，能力逐漸增強，氧化性氧化性逐漸增強逐漸增強3. 根據金屬活動順序表根據金屬活動順序表失電子失電子能力逐漸能力逐漸減弱，減弱，還原性還原性逐漸逐漸減弱減弱K Ca

38、 Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au其陽離子其陽離子得電子得電子能力逐漸增強，能力逐漸增強，氧化性氧化性逐漸增強逐漸增強根據非金屬活動順序判斷根據非金屬活動順序判斷 F2 Cl2 Br2 I2 S3. 根據金屬活動順序表根據金屬活動順序表失電子失電子能力逐漸能力逐漸減弱，減弱，還原性還原性逐漸逐漸減弱減弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au其陽離子其陽離子得電子得電子能力逐漸增強，能力逐漸增強，氧化性氧化性逐漸增強逐漸增強根據非金屬活動順序判斷根據非金屬活動順序判斷 F2 Cl2 Br2 I2 S3

39、. 根據金屬活動順序表根據金屬活動順序表失電子失電子能力逐漸能力逐漸減弱，減弱，還原性還原性逐漸逐漸減弱減弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au其陽離子其陽離子得電子得電子能力逐漸增強，能力逐漸增強，氧化性氧化性逐漸增強逐漸增強根據非金屬活動順序判斷根據非金屬活動順序判斷 F2 Cl2 Br2 I2 S氧化性逐漸減弱氧化性逐漸減弱3. 根據金屬活動順序表根據金屬活動順序表失電子失電子能力逐漸能力逐漸減弱，減弱，還原性還原性逐漸逐漸減弱減弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au其陽離子其陽離子得

40、電子得電子能力逐漸增強，能力逐漸增強，氧化性氧化性逐漸增強逐漸增強根據非金屬活動順序判斷根據非金屬活動順序判斷 F2 Cl2 Br2 I2 S氧化性逐漸減弱氧化性逐漸減弱F- Cl- Br- I- S2-3. 根據金屬活動順序表根據金屬活動順序表失電子失電子能力逐漸能力逐漸減弱，減弱，還原性還原性逐漸逐漸減弱減弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au其陽離子其陽離子得電子得電子能力逐漸增強，能力逐漸增強，氧化性氧化性逐漸增強逐漸增強根據非金屬活動順序判斷根據非金屬活動順序判斷 F2 Cl2 Br2 I2 S氧化性逐漸減弱氧化性逐漸減弱F- Cl

41、- Br- I- S2-3. 根據金屬活動順序表根據金屬活動順序表失電子失電子能力逐漸能力逐漸減弱，減弱，還原性還原性逐漸逐漸減弱減弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au其陽離子其陽離子得電子得電子能力逐漸增強，能力逐漸增強，氧化性氧化性逐漸增強逐漸增強根據非金屬活動順序判斷根據非金屬活動順序判斷 F2 Cl2 Br2 I2 S氧化性逐漸減弱氧化性逐漸減弱F- Cl- Br- I- S2-還原性逐漸增強還原性逐漸增強4. 根據元素周期表判斷根據元素周期表判斷4. 根據元素周期表判斷根據元素周期表判斷4. 根據元素周期表判斷根據元素周期表判斷金

42、屬單金屬單質的還質的還原性隨原性隨金屬性金屬性增強而增強而增強，增強，其離子其離子的氧化的氧化性相應性相應減弱減弱4. 根據元素周期表判斷根據元素周期表判斷金屬單金屬單質的還質的還原性隨原性隨金屬性金屬性增強而增強而增強，增強，其離子其離子的氧化的氧化性相應性相應減弱減弱4. 根據元素周期表判斷根據元素周期表判斷金屬單金屬單質的還質的還原性隨原性隨金屬性金屬性增強而增強而增強，增強，其離子其離子的氧化的氧化性相應性相應減弱減弱4. 根據元素周期表判斷根據元素周期表判斷金屬單金屬單質的還質的還原性隨原性隨金屬性金屬性增強而增強而增強，增強，其離子其離子的氧化的氧化性相應性相應減弱減弱非金屬非金屬

43、單質的單質的氧化性氧化性隨非金隨非金屬性增屬性增強而增強而增強，其強，其離子的離子的還原性還原性相應減相應減弱弱4. 根據元素周期表判斷根據元素周期表判斷5. 根據被氧化被還原程度不同進行判斷根據被氧化被還原程度不同進行判斷5. 根據被氧化被還原程度不同進行判斷根據被氧化被還原程度不同進行判斷 不同氧化劑與同一還原劑反應時，還原不同氧化劑與同一還原劑反應時，還原劑被氧化程度越大，則氧化劑的氧化性越強。劑被氧化程度越大，則氧化劑的氧化性越強。 相同條件下，不同還原劑使同一種氧化相同條件下，不同還原劑使同一種氧化劑還原程度大的，其還原性強。劑還原程度大的，其還原性強。5. 根據被氧化被還原程度不同

44、進行判斷根據被氧化被還原程度不同進行判斷6. 根據反應條件及反應的劇烈程度判斷根據反應條件及反應的劇烈程度判斷 不同氧化劑與同一還原劑反應時，還原不同氧化劑與同一還原劑反應時，還原劑被氧化程度越大，則氧化劑的氧化性越強。劑被氧化程度越大，則氧化劑的氧化性越強。 相同條件下，不同還原劑使同一種氧化相同條件下，不同還原劑使同一種氧化劑還原程度大的，其還原性強。劑還原程度大的，其還原性強。5. 根據被氧化被還原程度不同進行判斷根據被氧化被還原程度不同進行判斷6. 根據反應條件及反應的劇烈程度判斷根據反應條件及反應的劇烈程度判斷 不同氧化劑與同一還原劑反應時，還原不同氧化劑與同一還原劑反應時，還原劑被

45、氧化程度越大，則氧化劑的氧化性越強。劑被氧化程度越大，則氧化劑的氧化性越強。 相同條件下，不同還原劑使同一種氧化相同條件下，不同還原劑使同一種氧化劑還原程度大的，其還原性強。劑還原程度大的，其還原性強。 反應條件要求越低，反應越劇烈，對應物反應條件要求越低，反應越劇烈，對應物質的氧化性或是還原性越強，如是否加熱、有質的氧化性或是還原性越強，如是否加熱、有無催化劑及反應溫度高低和反應物濃度大小等無催化劑及反應溫度高低和反應物濃度大小等7. 根據電極反應判斷根據電極反應判斷 (1) 兩種不同的金屬構成原電池時，做負兩種不同的金屬構成原電池時，做負極的金屬的還原性比正極金屬的還原性強。極的金屬的還原

46、性比正極金屬的還原性強。7. 根據電極反應判斷根據電極反應判斷 (1) 兩種不同的金屬構成原電池時，做負兩種不同的金屬構成原電池時，做負極的金屬的還原性比正極金屬的還原性強。極的金屬的還原性比正極金屬的還原性強。 (2) 用惰性電極電解混合溶液時，在陰極用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的金屬離子的氧化性強；在陽極先放先放電的金屬離子的氧化性強；在陽極先放電的陰離子的還原性強。電的陰離子的還原性強。7. 根據電極反應判斷根據電極反應判斷 (1) 兩種不同的金屬構成原電池時，做負兩種不同的金屬構成原電池時，做負極的金屬的還原性比正極金屬的還原性強。極的金屬的還原性比正極金屬的還原性強。 (2

47、) 用惰性電極電解混合溶液時，在陰極用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的金屬離子的氧化性強；在陽極先放先放電的金屬離子的氧化性強；在陽極先放電的陰離子的還原性強。電的陰離子的還原性強。7. 根據電極反應判斷根據電極反應判斷氧化性氧化性 (1) 兩種不同的金屬構成原電池時，做負兩種不同的金屬構成原電池時，做負極的金屬的還原性比正極金屬的還原性強。極的金屬的還原性比正極金屬的還原性強。 (2) 用惰性電極電解混合溶液時，在陰極用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的金屬離子的氧化性強；在陽極先放先放電的金屬離子的氧化性強；在陽極先放電的陰離子的還原性強。電的陰離子的還原性強。7. 根據電極反應

48、判斷根據電極反應判斷Ag+ Cu2+ Fe2+ Zn2+H+ Al3+氧化性氧化性 (1) 兩種不同的金屬構成原電池時，做負兩種不同的金屬構成原電池時，做負極的金屬的還原性比正極金屬的還原性強。極的金屬的還原性比正極金屬的還原性強。還原性還原性 (2) 用惰性電極電解混合溶液時，在陰極用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的金屬離子的氧化性強；在陽極先放先放電的金屬離子的氧化性強；在陽極先放電的陰離子的還原性強。電的陰離子的還原性強。7. 根據電極反應判斷根據電極反應判斷Ag+ Cu2+ Fe2+ Zn2+H+ Al3+氧化性氧化性 (1) 兩種不同的金屬構成原電池時，做負兩種不同的金屬構成原

49、電池時，做負極的金屬的還原性比正極金屬的還原性強。極的金屬的還原性比正極金屬的還原性強。還原性還原性 (2) 用惰性電極電解混合溶液時，在陰極用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的金屬離子的氧化性強；在陽極先放先放電的金屬離子的氧化性強；在陽極先放電的陰離子的還原性強。電的陰離子的還原性強。7. 根據電極反應判斷根據電極反應判斷活潑金屬活潑金屬S2IBrClOH-含氧酸根含氧酸根Ag+ Cu2+ Fe2+ Zn2+H+ Al3+氧化性氧化性8. 影響氧化性還原性強弱的因素影響氧化性還原性強弱的因素 溫度：溫度：加熱適當溫度，氧化劑的氧化加熱適當溫度，氧化劑的氧化性還原劑的還原性都增強。性還原

50、劑的還原性都增強。8. 影響氧化性還原性強弱的因素影響氧化性還原性強弱的因素 溫度：溫度：加熱適當溫度，氧化劑的氧化加熱適當溫度，氧化劑的氧化性還原劑的還原性都增強。性還原劑的還原性都增強。 濃度：濃度：濃度增大，氧化劑的氧化性還濃度增大，氧化劑的氧化性還原劑的還原性都增強。原劑的還原性都增強。8. 影響氧化性還原性強弱的因素影響氧化性還原性強弱的因素 溫度：溫度：加熱適當溫度，氧化劑的氧化加熱適當溫度，氧化劑的氧化性還原劑的還原性都增強。性還原劑的還原性都增強。 濃度：濃度：濃度增大，氧化劑的氧化性還濃度增大，氧化劑的氧化性還原劑的還原性都增強。原劑的還原性都增強。 酸堿性：酸堿性：中性或堿

51、性條件下中性或堿性條件下NO3-無氧無氧化性，酸性條件下顯氧化性；化性，酸性條件下顯氧化性；KMnO4溶液溶液氧化性隨酸性增強而增強。氧化性隨酸性增強而增強。8. 影響氧化性還原性強弱的因素影響氧化性還原性強弱的因素3. 得電子越難的物質其失電子越容易嗎？得電子越難的物質其失電子越容易嗎？2. 物質得失電子個數與氧化、還原性的關系物質得失電子個數與氧化、還原性的關系1. 化合價高低與氧化、還原性強弱的關系化合價高低與氧化、還原性強弱的關系思考思考:3. 得電子越難的物質其失電子越容易嗎？得電子越難的物質其失電子越容易嗎？2. 物質得失電子個數與氧化、還原性的關系物質得失電子個數與氧化、還原性的

52、關系1. 化合價高低與氧化、還原性強弱的關系化合價高低與氧化、還原性強弱的關系思考思考:無必然關系無必然關系3. 得電子越難的物質其失電子越容易嗎？得電子越難的物質其失電子越容易嗎？2. 物質得失電子個數與氧化、還原性的關系物質得失電子個數與氧化、還原性的關系1. 化合價高低與氧化、還原性強弱的關系化合價高低與氧化、還原性強弱的關系思考思考:無必然關系無必然關系氧化、還原性強弱應該與得失電子能力有關氧化、還原性強弱應該與得失電子能力有關3. 得電子越難的物質其失電子越容易嗎？得電子越難的物質其失電子越容易嗎？2. 物質得失電子個數與氧化、還原性的關系物質得失電子個數與氧化、還原性的關系1. 化

53、合價高低與氧化、還原性強弱的關系化合價高低與氧化、還原性強弱的關系思考思考:無必然關系無必然關系氧化、還原性強弱應該與得失電子能力有關氧化、還原性強弱應該與得失電子能力有關不一定，如稀有氣體既難得電子也難失電子不一定，如稀有氣體既難得電子也難失電子六、氧化還原反應的規(guī)律六、氧化還原反應的規(guī)律六、氧化還原反應的規(guī)律六、氧化還原反應的規(guī)律1. 強制弱規(guī)律強制弱規(guī)律六、氧化還原反應的規(guī)律六、氧化還原反應的規(guī)律1. 強制弱規(guī)律強制弱規(guī)律氧化劑氧化劑+還原劑還原劑 =還原產物還原產物+氧化產物氧化產物化合價升高化合價升高化合價降低化合價降低 強氧化性強氧化性強還原性強還原性弱還原性弱還原性六、氧化還原反

54、應的規(guī)律六、氧化還原反應的規(guī)律1. 強制弱規(guī)律強制弱規(guī)律氧化劑氧化劑+還原劑還原劑 =還原產物還原產物+氧化產物氧化產物化合價升高化合價升高化合價降低化合價降低弱氧化性弱氧化性 強氧化性強氧化性強還原性強還原性弱還原性弱還原性六、氧化還原反應的規(guī)律六、氧化還原反應的規(guī)律1. 強制弱規(guī)律強制弱規(guī)律氧化劑氧化劑+還原劑還原劑 =還原產物還原產物+氧化產物氧化產物化合價升高化合價升高化合價降低化合價降低弱氧化性弱氧化性應用：應用： 在適宜條件下，用氧化性較強的物質制備在適宜條件下，用氧化性較強的物質制備氧化性較弱的物質，或用還原性較強的物質制氧化性較弱的物質，或用還原性較強的物質制備還原性較弱的物質

55、，亦可用于比較物質間氧備還原性較弱的物質，亦可用于比較物質間氧化性或還原性的強弱化性或還原性的強弱 多種氧化劑同時存在，強的先反應；還原多種氧化劑同時存在，強的先反應；還原劑亦然。劑亦然。2. 先后規(guī)律先后規(guī)律 例：將例：將Cl2通入通入FeBr2溶液中，先氧化溶液中，先氧化_，后氧化后氧化_。如果把。如果把Fe粉加入含粉加入含Fe3+和和Cu2+的的溶液中，先還原溶液中，先還原_，后還原，后還原_。 多種氧化劑同時存在，強的先反應；還原多種氧化劑同時存在，強的先反應；還原劑亦然。劑亦然。2. 先后規(guī)律先后規(guī)律 例：將例：將Cl2通入通入FeBr2溶液中，先氧化溶液中，先氧化_，后氧化后氧化_

56、。如果把。如果把Fe粉加入含粉加入含Fe3+和和Cu2+的的溶液中，先還原溶液中，先還原_，后還原，后還原_。 多種氧化劑同時存在，強的先反應；還原多種氧化劑同時存在，強的先反應；還原劑亦然。劑亦然。Fe2+2. 先后規(guī)律先后規(guī)律 例：將例：將Cl2通入通入FeBr2溶液中，先氧化溶液中，先氧化_，后氧化后氧化_。如果把。如果把Fe粉加入含粉加入含Fe3+和和Cu2+的的溶液中，先還原溶液中，先還原_，后還原，后還原_。 多種氧化劑同時存在，強的先反應；還原多種氧化劑同時存在，強的先反應；還原劑亦然。劑亦然。Fe2+Br-2. 先后規(guī)律先后規(guī)律 例：將例：將Cl2通入通入FeBr2溶液中，先氧

57、化溶液中，先氧化_，后氧化后氧化_。如果把。如果把Fe粉加入含粉加入含Fe3+和和Cu2+的的溶液中，先還原溶液中，先還原_，后還原，后還原_。 多種氧化劑同時存在，強的先反應；還原多種氧化劑同時存在，強的先反應；還原劑亦然。劑亦然。Fe2+Br-Fe3+2. 先后規(guī)律先后規(guī)律 例：將例：將Cl2通入通入FeBr2溶液中，先氧化溶液中，先氧化_，后氧化后氧化_。如果把。如果把Fe粉加入含粉加入含Fe3+和和Cu2+的的溶液中，先還原溶液中，先還原_，后還原，后還原_。 多種氧化劑同時存在，強的先反應；還原多種氧化劑同時存在，強的先反應；還原劑亦然。劑亦然。Fe2+Br-Fe3+Cu2+2. 先

58、后規(guī)律先后規(guī)律應用：判斷物質的穩(wěn)定性及反應順序應用：判斷物質的穩(wěn)定性及反應順序 例：將例：將Cl2通入通入FeBr2溶液中，先氧化溶液中，先氧化_，后氧化后氧化_。如果把。如果把Fe粉加入含粉加入含Fe3+和和Cu2+的的溶液中，先還原溶液中，先還原_，后還原，后還原_。 多種氧化劑同時存在，強的先反應；還原多種氧化劑同時存在，強的先反應；還原劑亦然。劑亦然。Fe2+Br-Fe3+Cu2+2. 先后規(guī)律先后規(guī)律 1. 將將Fe，Cu粉與粉與FeCl3，FeCl2，CuCl2的混合溶液放在某一容器里，根據下述情的混合溶液放在某一容器里，根據下述情況判斷哪些陽離子或金屬單質同時存在，況判斷哪些陽離

59、子或金屬單質同時存在，哪些不能同時存在。哪些不能同時存在。 (1) 反應后鐵有剩余，則容器里可能有反應后鐵有剩余，則容器里可能有_ (2) 反應后有反應后有Cu2+和和Cu，則容器里不可，則容器里不可能有能有_ (3) 反應后有反應后有Cu2+，Fe3+，則容器里不，則容器里不可能有可能有_ 練習練習: 1. 將將Fe，Cu粉與粉與FeCl3，FeCl2，CuCl2的混合溶液放在某一容器里，根據下述情的混合溶液放在某一容器里，根據下述情況判斷哪些陽離子或金屬單質同時存在，況判斷哪些陽離子或金屬單質同時存在，哪些不能同時存在。哪些不能同時存在。 (1) 反應后鐵有剩余，則容器里可能有反應后鐵有剩

60、余，則容器里可能有_ (2) 反應后有反應后有Cu2+和和Cu，則容器里不可，則容器里不可能有能有_ (3) 反應后有反應后有Cu2+，Fe3+，則容器里不，則容器里不可能有可能有_ Fe Cu Fe2+練習練習: 1. 將將Fe，Cu粉與粉與FeCl3，FeCl2，CuCl2的混合溶液放在某一容器里，根據下述情的混合溶液放在某一容器里，根據下述情況判斷哪些陽離子或金屬單質同時存在，況判斷哪些陽離子或金屬單質同時存在，哪些不能同時存在。哪些不能同時存在。 (1) 反應后鐵有剩余，則容器里可能有反應后鐵有剩余，則容器里可能有_ (2) 反應后有反應后有Cu2+和和Cu，則容器里不可，則容器里不可

61、能有能有_ (3) 反應后有反應后有Cu2+，Fe3+，則容器里不，則容器里不可能有可能有_ Fe Cu Fe2+Fe Fe3+練習練習: 1. 將將Fe，Cu粉與粉與FeCl3，FeCl2，CuCl2的混合溶液放在某一容器里，根據下述情的混合溶液放在某一容器里，根據下述情況判斷哪些陽離子或金屬單質同時存在，況判斷哪些陽離子或金屬單質同時存在，哪些不能同時存在。哪些不能同時存在。 (1) 反應后鐵有剩余，則容器里可能有反應后鐵有剩余，則容器里可能有_ (2) 反應后有反應后有Cu2+和和Cu，則容器里不可，則容器里不可能有能有_ (3) 反應后有反應后有Cu2+，Fe3+，則容器里不，則容器里

62、不可能有可能有_ Fe Cu Fe2+Fe Fe3+Fe Cu練習練習:3. 轉化規(guī)律轉化規(guī)律 同一元素不同價態(tài)之間的氧化還原反應，同一元素不同價態(tài)之間的氧化還原反應，其產物的價態(tài)的變化，在一般情況下是鄰位轉其產物的價態(tài)的變化，在一般情況下是鄰位轉化的，最多只能變化到同一價態(tài)，絕不交換，化的，最多只能變化到同一價態(tài)，絕不交換，也不交叉。也不交叉。3. 轉化規(guī)律轉化規(guī)律“高價低價高價低價中間價中間價” 同一元素不同價態(tài)之間的氧化還原反應，同一元素不同價態(tài)之間的氧化還原反應，其產物的價態(tài)的變化，在一般情況下是鄰位轉其產物的價態(tài)的變化，在一般情況下是鄰位轉化的，最多只能變化到同一價態(tài)，絕不交換，化的

63、，最多只能變化到同一價態(tài)，絕不交換，也不交叉。也不交叉。3. 轉化規(guī)律轉化規(guī)律S S S S -2 0 +4 +6“高價低價高價低價中間價中間價” 同一元素不同價態(tài)之間的氧化還原反應，同一元素不同價態(tài)之間的氧化還原反應，其產物的價態(tài)的變化，在一般情況下是鄰位轉其產物的價態(tài)的變化，在一般情況下是鄰位轉化的，最多只能變化到同一價態(tài)，絕不交換，化的，最多只能變化到同一價態(tài)，絕不交換，也不交叉。也不交叉。3. 轉化規(guī)律轉化規(guī)律S S S S -2 0 +4 +6“高價低價高價低價中間價中間價” 同一元素不同價態(tài)之間的氧化還原反應，同一元素不同價態(tài)之間的氧化還原反應，其產物的價態(tài)的變化，在一般情況下是鄰

64、位轉其產物的價態(tài)的變化，在一般情況下是鄰位轉化的，最多只能變化到同一價態(tài)，絕不交換，化的，最多只能變化到同一價態(tài)，絕不交換，也不交叉。也不交叉。3. 轉化規(guī)律轉化規(guī)律H2SO4(濃濃)+ H2S = 2H2O + SO2 + SKClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2+ 3H2OS S S S -2 0 +4 +6“高價低價高價低價中間價中間價” 同一元素不同價態(tài)之間的氧化還原反應，同一元素不同價態(tài)之間的氧化還原反應，其產物的價態(tài)的變化，在一般情況下是鄰位轉其產物的價態(tài)的變化，在一般情況下是鄰位轉化的，最多只能變化到同一價態(tài)，絕不交換，化的，最多只能變化到同一價態(tài)，絕不交換，也不交叉

65、。也不交叉。3. 轉化規(guī)律轉化規(guī)律相鄰價態(tài)的兩種物質相鄰價態(tài)的兩種物質(無中間價無中間價)，不反應。，不反應。 如濃如濃H2SO4與與SO2H2SO4(濃濃)+ H2S = 2H2O + SO2 + SKClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2+ 3H2O 得失電子守恒：得失電子守恒： 得電子總數得電子總數=失電子總數失電子總數=轉移電子總數轉移電子總數 質量守恒質量守恒 元素守恒；原子個數守恒元素守恒；原子個數守恒 電荷守恒電荷守恒4. 守恒規(guī)律守恒規(guī)律應用于氧化還原方程式的配平應用于氧化還原方程式的配平 得失電子守恒：得失電子守恒： 得電子總數得電子總數=失電子總數失電子總數=轉移

66、電子總數轉移電子總數 質量守恒質量守恒 元素守恒；原子個數守恒元素守恒；原子個數守恒 電荷守恒電荷守恒4. 守恒規(guī)律守恒規(guī)律5. 價態(tài)規(guī)律價態(tài)規(guī)律(氧化還原規(guī)律氧化還原規(guī)律) 元素處于最高價態(tài)時，在反應中只能元素處于最高價態(tài)時，在反應中只能得電子而不能失電子，所以元素處于最高價得電子而不能失電子，所以元素處于最高價態(tài)時，只有氧化性而沒有還原性。態(tài)時，只有氧化性而沒有還原性。 元素處于最低價態(tài)時，在反應中只能元素處于最低價態(tài)時，在反應中只能失電子而不能得電子，所以元素處于最高價失電子而不能得電子，所以元素處于最高價態(tài)時，只有還原性而沒有氧化性。態(tài)時，只有還原性而沒有氧化性。 元素處于中間價態(tài)時，在反應中既能元素處于中間價態(tài)時，在反應中既能失電子又能得電子，既有氧化性又有還原性失電子又能得電子，既有氧化性又有還原性5. 價態(tài)規(guī)律價態(tài)規(guī)律(氧化還原規(guī)律氧化還原規(guī)律)(1) 原理：原理：化合價升高與降低的總數相等?；蟽r升高與降低的總數相等。(2) 步驟：步驟：“標變價、列變化、找系數、配系標變價、列變化、找系數、配系數數” 標變價：標變價：在反應前后有化合價變化的元素在反應前后有化合價變化的