高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 《第二講氧化還原反應(yīng)》課件

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1、養(yǎng)化還原反應(yīng)考試內(nèi)容與要求考試內(nèi)容與要求 氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷。物的判斷。 標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 比較氧化性或還原性的強(qiáng)弱。比較氧化性或還原性的強(qiáng)弱。 依據(jù)質(zhì)量守恒、電子守恒、電荷守恒依據(jù)質(zhì)量守恒、電子守恒、電荷守恒進(jìn)行計(jì)算。進(jìn)行計(jì)算。氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)(1) 本質(zhì)：本質(zhì)： (2) 特征：特征： (3) 判斷：判斷： 一、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)、特征、判斷一、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)、特征、判斷(1) 本質(zhì)：本質(zhì)： 有電子轉(zhuǎn)移有電子轉(zhuǎn)移(2) 特征：特征： (3) 判斷：判斷： 一、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)、特征、判斷一

2、、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)、特征、判斷(1) 本質(zhì)：本質(zhì)： 有電子轉(zhuǎn)移有電子轉(zhuǎn)移(2) 特征：特征： 元素化合價(jià)發(fā)生了變化元素化合價(jià)發(fā)生了變化(3) 判斷：判斷： 一、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)、特征、判斷一、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)、特征、判斷(1) 本質(zhì)：本質(zhì)： 有電子轉(zhuǎn)移有電子轉(zhuǎn)移(2) 特征：特征： 元素化合價(jià)發(fā)生了變化元素化合價(jià)發(fā)生了變化(3) 判斷：判斷： 凡是有化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)就是凡是有化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 一、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)、特征、判斷一、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)、特征、判斷化合價(jià)口訣化合價(jià)口訣 一價(jià)鉀鈉氟氫銀；一價(jià)鉀鈉氟氫銀；二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅；二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅；三鋁四硅

3、五價(jià)磷；三鋁四硅五價(jià)磷；二三鐵，二四碳。二三鐵，二四碳。二四六硫都齊全；二四六硫都齊全；銅汞二價(jià)最常見。銅汞二價(jià)最常見。氧化還原氧化還原反應(yīng)反應(yīng)置換置換化合化合分解分解復(fù)分解復(fù)分解(4) 氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系二、氧化還原反應(yīng)各概念間的關(guān)系二、氧化還原反應(yīng)各概念間的關(guān)系氧化劑氧化劑_ 反應(yīng)物反應(yīng)物性質(zhì)性質(zhì) 本質(zhì)本質(zhì) 特征特征 反應(yīng)反應(yīng) 生成物生成物 還原劑還原劑_氧化氧化性性二、氧化還原反應(yīng)各概念間的關(guān)系二、氧化還原反應(yīng)各概念間的關(guān)系氧化劑氧化劑_ 反應(yīng)物反應(yīng)物性質(zhì)性質(zhì) 本質(zhì)本質(zhì) 特征特征 反應(yīng)反應(yīng) 生成物生成物 還原劑還原劑_氧化氧化性性得得電子電子

4、二、氧化還原反應(yīng)各概念間的關(guān)系二、氧化還原反應(yīng)各概念間的關(guān)系氧化劑氧化劑_ 反應(yīng)物反應(yīng)物性質(zhì)性質(zhì) 本質(zhì)本質(zhì) 特征特征 反應(yīng)反應(yīng) 生成物生成物 還原劑還原劑_氧化氧化性性得得電子電子價(jià)降價(jià)降低低二、氧化還原反應(yīng)各概念間的關(guān)系二、氧化還原反應(yīng)各概念間的關(guān)系氧化劑氧化劑_ 反應(yīng)物反應(yīng)物性質(zhì)性質(zhì) 本質(zhì)本質(zhì) 特征特征 反應(yīng)反應(yīng) 生成物生成物 還原劑還原劑_氧化氧化性性得得電子電子價(jià)降價(jià)降低低二、氧化還原反應(yīng)各概念間的關(guān)系二、氧化還原反應(yīng)各概念間的關(guān)系氧化劑氧化劑_ 反應(yīng)物反應(yīng)物性質(zhì)性質(zhì) 本質(zhì)本質(zhì) 特征特征 反應(yīng)反應(yīng) 生成物生成物 還原劑還原劑_被還原被還原還原反應(yīng)還原反應(yīng) 氧化氧化性性得得電子電子價(jià)降價(jià)

5、降低低被還原被還原還原反應(yīng)還原反應(yīng) 還原還原產(chǎn)物產(chǎn)物二、氧化還原反應(yīng)各概念間的關(guān)系二、氧化還原反應(yīng)各概念間的關(guān)系氧化劑氧化劑_ 反應(yīng)物反應(yīng)物性質(zhì)性質(zhì) 本質(zhì)本質(zhì) 特征特征 反應(yīng)反應(yīng) 生成物生成物 還原劑還原劑_氧化氧化性性得得電子電子價(jià)降價(jià)降低低還原還原性性失失電子電子價(jià)價(jià)升高升高被氧化被氧化氧化反應(yīng)氧化反應(yīng) 二、氧化還原反應(yīng)各概念間的關(guān)系二、氧化還原反應(yīng)各概念間的關(guān)系氧化劑氧化劑_ 反應(yīng)物反應(yīng)物性質(zhì)性質(zhì) 本質(zhì)本質(zhì) 特征特征 反應(yīng)反應(yīng) 生成物生成物 還原劑還原劑_被還原被還原還原反應(yīng)還原反應(yīng) 還原還原產(chǎn)物產(chǎn)物氧化氧化性性得得電子電子價(jià)降價(jià)降低低還原還原性性失失電子電子價(jià)價(jià)升高升高被氧化被氧化氧化

6、反應(yīng)氧化反應(yīng) 氧化氧化產(chǎn)物產(chǎn)物二、氧化還原反應(yīng)各概念間的關(guān)系二、氧化還原反應(yīng)各概念間的關(guān)系氧化劑氧化劑_ 反應(yīng)物反應(yīng)物性質(zhì)性質(zhì) 本質(zhì)本質(zhì) 特征特征 反應(yīng)反應(yīng) 生成物生成物 還原劑還原劑_被還原被還原還原反應(yīng)還原反應(yīng) 還原還原產(chǎn)物產(chǎn)物氧化氧化性性得得電子電子價(jià)降價(jià)降低低還原還原性性失失電子電子價(jià)價(jià)升高升高被氧化被氧化氧化反應(yīng)氧化反應(yīng) 氧化氧化產(chǎn)物產(chǎn)物二、氧化還原反應(yīng)各概念間的關(guān)系二、氧化還原反應(yīng)各概念間的關(guān)系氧化劑氧化劑_ 反應(yīng)物反應(yīng)物性質(zhì)性質(zhì) 本質(zhì)本質(zhì) 特征特征 反應(yīng)反應(yīng) 生成物生成物 還原劑還原劑_氧化劑氧化劑+還原劑還原劑 =還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物化合價(jià)升高、失電子、被氧化化合

7、價(jià)降低、得電子、被還原被還原被還原還原反應(yīng)還原反應(yīng) 還原還原產(chǎn)物產(chǎn)物氧化氧化性性得得電子電子價(jià)降價(jià)降低低被還原被還原還原反應(yīng)還原反應(yīng) 還原還原性性失失電子電子價(jià)價(jià)升高升高被氧化被氧化氧化反應(yīng)氧化反應(yīng) 還原還原產(chǎn)物產(chǎn)物氧化氧化產(chǎn)物產(chǎn)物二、氧化還原反應(yīng)各概念間的關(guān)系二、氧化還原反應(yīng)各概念間的關(guān)系氧化劑氧化劑_ 反應(yīng)物反應(yīng)物性質(zhì)性質(zhì) 本質(zhì)本質(zhì) 特征特征 反應(yīng)反應(yīng) 生成物生成物 還原劑還原劑_氧化劑：降、得、還原，氧化劑：降、得、還原，還原劑：升、失、氧化。還原劑：升、失、氧化。 1. 下面有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的下面有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是是( ) A. 在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都在

8、反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化發(fā)生變化 B. 肯定有一種元素被氧化，另一種元素肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原被還原 C. 某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原一定被還原 D. 金屬原子失電子越多，其還原性越強(qiáng)金屬原子失電子越多，其還原性越強(qiáng)【練習(xí)【練習(xí)】 1. 下面有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的下面有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是是( ) A. 在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化發(fā)生變化 B. 肯定有一種元素被氧化，另一種元素肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原被還原 C. 某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元

9、素某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原一定被還原 D. 金屬原子失電子越多，其還原性越強(qiáng)金屬原子失電子越多，其還原性越強(qiáng)A【練習(xí)【練習(xí)】 2. 常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應(yīng)常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應(yīng)X2Y3+=2Y2+X2+，則下列敘述：，則下列敘述：X被氧化；被氧化；X是氧化劑；是氧化劑；X具有還原性；具有還原性；Y2+是氧是氧化產(chǎn)物；化產(chǎn)物；Y2+具有還原性，正確的是具有還原性，正確的是( ) A. B. C. D. 2. 常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應(yīng)常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應(yīng)X2Y3+=2Y2+X2+，則下列敘述：，則下列敘述：X被氧化；被氧化；X是氧化劑；是氧化劑；X具有還原

10、性；具有還原性；Y2+是氧是氧化產(chǎn)物；化產(chǎn)物；Y2+具有還原性，正確的是具有還原性，正確的是( ) A. B. C. D. C重要的氧化劑重要的氧化劑 三、常見的氧化劑、還原劑三、常見的氧化劑、還原劑重要的氧化劑重要的氧化劑 (1) 活潑的非金屬單質(zhì)，如活潑的非金屬單質(zhì)，如Cl2、Br2、O2、O3 (2) 元素處于高化合價(jià)時(shí)的氧化物，如元素處于高化合價(jià)時(shí)的氧化物，如MnO2 (3) 元素處于高化合價(jià)時(shí)的含氧酸，如濃元素處于高化合價(jià)時(shí)的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3等。等。 (4) 元素處于高化合價(jià)時(shí)的鹽，比如元素處于高化合價(jià)時(shí)的鹽，比如KMnO4、KClO3、FeCl3等。等。 (5) 過

11、氧化物，如過氧化物，如Na2O2、H2O2等。等。 (6) 其它的還有其它的還有 HClO、新制、新制Cu(OH)2、Ag(NH3)2+三、常見的氧化劑、還原劑三、常見的氧化劑、還原劑重要的還原劑重要的還原劑重要的還原劑重要的還原劑 (1) 活潑的金屬，如活潑的金屬，如Na、 Al、Zn、Fe等。等。 (2) 某些非金屬單質(zhì)，如某些非金屬單質(zhì)，如H2、C、Si等。等。 (3) 元素處于低化合價(jià)時(shí)的氧化物，如元素處于低化合價(jià)時(shí)的氧化物，如CO、SO2 (4) 元素處于低化合價(jià)時(shí)的酸，如元素處于低化合價(jià)時(shí)的酸，如HI、H2S (5) 元素處于低化合價(jià)時(shí)的鹽，如元素處于低化合價(jià)時(shí)的鹽，如Na2SO3

12、、FeSO4說明說明重要的還原劑重要的還原劑 (1) 活潑的金屬，如活潑的金屬，如Na、 Al、Zn、Fe等。等。 (2) 某些非金屬單質(zhì)，如某些非金屬單質(zhì)，如H2、C、Si等。等。 (3) 元素處于低化合價(jià)時(shí)的氧化物，如元素處于低化合價(jià)時(shí)的氧化物，如CO、SO2 (4) 元素處于低化合價(jià)時(shí)的酸，如元素處于低化合價(jià)時(shí)的酸，如HI、H2S (5) 元素處于低化合價(jià)時(shí)的鹽，如元素處于低化合價(jià)時(shí)的鹽，如Na2SO3、FeSO4 處于中間化合價(jià)的元素，既有氧化性，又有還處于中間化合價(jià)的元素，既有氧化性，又有還原性。但是其中的一方面是主要的。如：原性。但是其中的一方面是主要的。如：H2O2、Cl2,Br

13、2、MnO2等通常以氧化性為主，等通常以氧化性為主，CO、SO2、Na2SO3(NaHSO3)Fe2+、C等通常以還原性為主。等通常以還原性為主。3. 下列敘述中正確的是下列敘述中正確的是 A. 含最高價(jià)元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性含最高價(jià)元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性 B. 陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性 C. 失電子越多，還原性越強(qiáng)失電子越多，還原性越強(qiáng) D. 強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)【練習(xí)【練習(xí)】3. 下列敘述中正確的是下列敘述中正確的是 A. 含最高價(jià)元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性含最高

14、價(jià)元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性 B. 陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性 C. 失電子越多，還原性越強(qiáng)失電子越多，還原性越強(qiáng) D. 強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)D【練習(xí)【練習(xí)】3. 下列敘述中正確的是下列敘述中正確的是 A. 含最高價(jià)元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性含最高價(jià)元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性 B. 陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性 C. 失電子越多，還原性越強(qiáng)失電子越多，還原性越強(qiáng) D. 強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑不一定能發(fā)

15、生氧化還原反應(yīng) 方法總結(jié)：學(xué)習(xí)化學(xué)有一個(gè)很重要的思想：一方法總結(jié)：學(xué)習(xí)化學(xué)有一個(gè)很重要的思想：一般規(guī)律的背后往往有特例，所以我們想到規(guī)律的同般規(guī)律的背后往往有特例，所以我們想到規(guī)律的同時(shí)務(wù)必想到它的特例。時(shí)務(wù)必想到它的特例。D【練習(xí)【練習(xí)】3. 下列敘述中正確的是下列敘述中正確的是 A. 含最高價(jià)元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性含最高價(jià)元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性 B. 陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性 C. 失電子越多，還原性越強(qiáng)失電子越多，還原性越強(qiáng) D. 強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng) 4. 下列粒

16、子在化學(xué)反應(yīng)中既能顯示氧化性又能顯下列粒子在化學(xué)反應(yīng)中既能顯示氧化性又能顯示還原性的是示還原性的是 A. Fe3 B. Br C. AlD. H2O2 方法總結(jié)：學(xué)習(xí)化學(xué)有一個(gè)很重要的思想：一方法總結(jié)：學(xué)習(xí)化學(xué)有一個(gè)很重要的思想：一般規(guī)律的背后往往有特例，所以我們想到規(guī)律的同般規(guī)律的背后往往有特例，所以我們想到規(guī)律的同時(shí)務(wù)必想到它的特例。時(shí)務(wù)必想到它的特例。D【練習(xí)【練習(xí)】3. 下列敘述中正確的是下列敘述中正確的是 A. 含最高價(jià)元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性含最高價(jià)元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性 B. 陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性 C. 失電子越多，還

17、原性越強(qiáng)失電子越多，還原性越強(qiáng) D. 強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng) 4. 下列粒子在化學(xué)反應(yīng)中既能顯示氧化性又能顯下列粒子在化學(xué)反應(yīng)中既能顯示氧化性又能顯示還原性的是示還原性的是 A. Fe3 B. Br C. AlD. H2O2 方法總結(jié)：學(xué)習(xí)化學(xué)有一個(gè)很重要的思想：一方法總結(jié)：學(xué)習(xí)化學(xué)有一個(gè)很重要的思想：一般規(guī)律的背后往往有特例，所以我們想到規(guī)律的同般規(guī)律的背后往往有特例，所以我們想到規(guī)律的同時(shí)務(wù)必想到它的特例。時(shí)務(wù)必想到它的特例。DD【練習(xí)【練習(xí)】(1) 雙線橋法雙線橋法 (2) 單線橋法單線橋法 四、氧化還原反應(yīng)的表示四、氧化還原

18、反應(yīng)的表示(1) 雙線橋法雙線橋法KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O(2) 單線橋法單線橋法 四、氧化還原反應(yīng)的表示四、氧化還原反應(yīng)的表示(1) 雙線橋法雙線橋法KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O(2) 單線橋法單線橋法 +5 -1 -1 0 化合價(jià)降低化合價(jià)降低,得到得到5e-,被還原被還原四、氧化還原反應(yīng)的表示四、氧化還原反應(yīng)的表示(1) 雙線橋法雙線橋法KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O(2) 單線橋法單線橋法 +5 -1 -1 0 化合價(jià)降低化合價(jià)降低,得到得到5e-,被還原被還原化合價(jià)升高化合價(jià)升高,失去失去5e-,被氧化被氧化四、氧化還原反

19、應(yīng)的表示四、氧化還原反應(yīng)的表示(1) 雙線橋法雙線橋法KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O(2) 單線橋法單線橋法 +5 -1 -1 0 化合價(jià)降低化合價(jià)降低,得到得到5e-,被還原被還原化合價(jià)升高化合價(jià)升高,失去失去5e-,被氧化被氧化得得(失失)電子數(shù)目的電子數(shù)目的計(jì)算：計(jì)算：得得(失失)電子數(shù)電子數(shù)參加氧化還原反應(yīng)參加氧化還原反應(yīng)的原子個(gè)數(shù)的原子個(gè)數(shù)化合價(jià)降（升）的化合價(jià)降（升）的數(shù)值數(shù)值四、氧化還原反應(yīng)的表示四、氧化還原反應(yīng)的表示(1) 雙線橋法雙線橋法KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O(2) 單線橋法單線橋法KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O

20、+5 -1 -1 0 化合價(jià)降低化合價(jià)降低,得到得到5e-,被還原被還原化合價(jià)升高化合價(jià)升高,失去失去5e-,被氧化被氧化得得(失失)電子數(shù)目的電子數(shù)目的計(jì)算：計(jì)算：得得(失失)電子數(shù)電子數(shù)參加氧化還原反應(yīng)參加氧化還原反應(yīng)的原子個(gè)數(shù)的原子個(gè)數(shù)化合價(jià)降（升）的化合價(jià)降（升）的數(shù)值數(shù)值四、氧化還原反應(yīng)的表示四、氧化還原反應(yīng)的表示(1) 雙線橋法雙線橋法KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O(2) 單線橋法單線橋法KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O +5 -1 -1 0 化合價(jià)降低化合價(jià)降低,得到得到5e-,被還原被還原化合價(jià)升高化合價(jià)升高,失去失去5e-,被氧化被氧化 5e

21、-得得(失失)電子數(shù)目的電子數(shù)目的計(jì)算：計(jì)算：得得(失失)電子數(shù)電子數(shù)參加氧化還原反應(yīng)參加氧化還原反應(yīng)的原子個(gè)數(shù)的原子個(gè)數(shù)化合價(jià)降（升）的化合價(jià)降（升）的數(shù)值數(shù)值四、氧化還原反應(yīng)的表示四、氧化還原反應(yīng)的表示(1) 雙線橋法雙線橋法KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O(2) 單線橋法單線橋法KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O +5 -1 -1 0 化合價(jià)降低化合價(jià)降低,得到得到5e-,被還原被還原化合價(jià)升高化合價(jià)升高,失去失去5e-,被氧化被氧化 5e-得得(失失)電子數(shù)目的電子數(shù)目的計(jì)算：計(jì)算：得得(失失)電子數(shù)電子數(shù)參加氧化還原反應(yīng)參加氧化還原反應(yīng)的原子個(gè)數(shù)的原子個(gè)

22、數(shù)化合價(jià)降（升）的化合價(jià)降（升）的數(shù)值數(shù)值四、氧化還原反應(yīng)的表示四、氧化還原反應(yīng)的表示思考：思考：反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物之比是多少？反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物之比是多少？練習(xí)練習(xí) 5. 用單線橋分析氫氣還原氧化銅的反應(yīng)用單線橋分析氫氣還原氧化銅的反應(yīng),若得到若得到128克的銅，則轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目是克的銅，則轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目是多少？多少？ 6. 用雙線橋分析氯氣與水的反應(yīng)，若標(biāo)用雙線橋分析氯氣與水的反應(yīng)，若標(biāo)況下有況下有33.6L的氯氣參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的氯氣參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量多少？的物質(zhì)的量多少？【作業(yè)【作業(yè)】 在在 3Cu8HNO3(稀稀) = 3Cu(NO3)22NO4H

23、2O的反應(yīng)中，還原劑是的反應(yīng)中，還原劑是_，氧化劑是氧化劑是_，還原產(chǎn)物是，還原產(chǎn)物是_，氧，氧化產(chǎn)物是化產(chǎn)物是_，4 mol HNO3參加反應(yīng)，參加反應(yīng)，其中被還原的是其中被還原的是_mol。用。用“雙線橋雙線橋”表示該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目和方向。若在標(biāo)表示該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目和方向。若在標(biāo)況下生成況下生成22.4L的的NO，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_。五、氧化性、還原性的強(qiáng)弱判斷方法五、氧化性、還原性的強(qiáng)弱判斷方法五、氧化性、還原性的強(qiáng)弱判斷方法五、氧化性、還原性的強(qiáng)弱判斷方法氧化性、還原性的含義氧化性、還原性的含義:五、氧化性、還原性的強(qiáng)弱判斷方法五、氧化性、還原性的強(qiáng)弱判斷方法

24、氧化性、還原性的含義氧化性、還原性的含義:氧化性：物質(zhì)得電子的能力。氧化性：物質(zhì)得電子的能力。五、氧化性、還原性的強(qiáng)弱判斷方法五、氧化性、還原性的強(qiáng)弱判斷方法氧化性、還原性的含義氧化性、還原性的含義:氧化性：物質(zhì)得電子的能力。氧化性：物質(zhì)得電子的能力。還原性：物質(zhì)失電子的能力。還原性：物質(zhì)失電子的能力。五、氧化性、還原性的強(qiáng)弱判斷方法五、氧化性、還原性的強(qiáng)弱判斷方法氧化性、還原性的含義氧化性、還原性的含義:氧化性：物質(zhì)得電子的能力。氧化性：物質(zhì)得電子的能力。還原性：物質(zhì)失電子的能力。還原性：物質(zhì)失電子的能力。注意：注意：氧化性、還原性的氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于強(qiáng)弱取決于得、失電子的得、失電子

25、的難易程度，難易程度，與得、失電子的與得、失電子的多少無關(guān)。多少無關(guān)。五、氧化性、還原性的強(qiáng)弱判斷方法五、氧化性、還原性的強(qiáng)弱判斷方法氧化性、還原性的含義氧化性、還原性的含義:氧化性：物質(zhì)得電子的能力。氧化性：物質(zhì)得電子的能力。還原性：物質(zhì)失電子的能力。還原性：物質(zhì)失電子的能力。注意：注意：氧化性、還原性的氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于強(qiáng)弱取決于得、失電子的得、失電子的難易程度，難易程度，與得、失電子的與得、失電子的多少無關(guān)。多少無關(guān)。1. 根據(jù)方程式判斷根據(jù)方程式判斷五、氧化性、還原性的強(qiáng)弱判斷方法五、氧化性、還原性的強(qiáng)弱判斷方法氧化性、還原性的含義氧化性、還原性的含義:氧化性：物質(zhì)得電子的能力

26、。氧化性：物質(zhì)得電子的能力。還原性：物質(zhì)失電子的能力。還原性：物質(zhì)失電子的能力。注意：注意：氧化性、還原性的氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于強(qiáng)弱取決于得、失電子的得、失電子的難易程度，難易程度，與得、失電子的與得、失電子的多少無關(guān)。多少無關(guān)。1. 根據(jù)方程式判斷根據(jù)方程式判斷 氧化劑氧化劑+還原劑還原劑 =還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物化合價(jià)升高化合價(jià)升高化合價(jià)降低化合價(jià)降低五、氧化性、還原性的強(qiáng)弱判斷方法五、氧化性、還原性的強(qiáng)弱判斷方法氧化性、還原性的含義氧化性、還原性的含義:氧化性：物質(zhì)得電子的能力。氧化性：物質(zhì)得電子的能力。還原性：物質(zhì)失電子的能力。還原性：物質(zhì)失電子的能力。注意：氧化性、

27、還原性的注意：氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于強(qiáng)弱取決于得、失電子的得、失電子的難易程度，難易程度，與得、失電子的與得、失電子的多少無關(guān)。多少無關(guān)。1. 根據(jù)方程式判斷根據(jù)方程式判斷 強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性氧化劑氧化劑+還原劑還原劑 =還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物化合價(jià)升高化合價(jià)升高化合價(jià)降低化合價(jià)降低五、氧化性、還原性的強(qiáng)弱判斷方法五、氧化性、還原性的強(qiáng)弱判斷方法氧化性、還原性的含義氧化性、還原性的含義:氧化性：物質(zhì)得電子的能力。氧化性：物質(zhì)得電子的能力。還原性：物質(zhì)失電子的能力。還原性：物質(zhì)失電子的能力。注意：注意：氧化性、還原性的氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于強(qiáng)弱取決于得、失電子的得、失電子的難易

28、程度，難易程度，與得、失電子的與得、失電子的多少無關(guān)。多少無關(guān)。1. 根據(jù)方程式判斷根據(jù)方程式判斷 強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性弱還原性弱還原性氧化劑氧化劑+還原劑還原劑 =還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物化合價(jià)升高化合價(jià)升高化合價(jià)降低化合價(jià)降低五、氧化性、還原性的強(qiáng)弱判斷方法五、氧化性、還原性的強(qiáng)弱判斷方法氧化性、還原性的含義氧化性、還原性的含義:氧化性：物質(zhì)得電子的能力。氧化性：物質(zhì)得電子的能力。還原性：物質(zhì)失電子的能力。還原性：物質(zhì)失電子的能力。注意：注意：氧化性、還原性的氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于強(qiáng)弱取決于得、失電子的得、失電子的難易程度，難易程度，與得、失電子的與得、失電子的多少無關(guān)。多少無關(guān)

29、。1. 根據(jù)方程式判斷根據(jù)方程式判斷 強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性強(qiáng)還原性強(qiáng)還原性弱還原性弱還原性氧化劑氧化劑+還原劑還原劑 =還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物化合價(jià)升高化合價(jià)升高化合價(jià)降低化合價(jià)降低五、氧化性、還原性的強(qiáng)弱判斷方法五、氧化性、還原性的強(qiáng)弱判斷方法氧化性、還原性的含義氧化性、還原性的含義:氧化性：物質(zhì)得電子的能力。氧化性：物質(zhì)得電子的能力。還原性：物質(zhì)失電子的能力。還原性：物質(zhì)失電子的能力。注意：注意：氧化性、還原性的氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于強(qiáng)弱取決于得、失電子的得、失電子的難易程度，難易程度，與得、失電子的與得、失電子的多少無關(guān)。多少無關(guān)。1. 根據(jù)方程式判斷根據(jù)方程式判斷 強(qiáng)氧化性

30、強(qiáng)氧化性強(qiáng)還原性強(qiáng)還原性弱還原性弱還原性氧化劑氧化劑+還原劑還原劑 =還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物化合價(jià)升高化合價(jià)升高化合價(jià)降低化合價(jià)降低弱氧化性弱氧化性五、氧化性、還原性的強(qiáng)弱判斷方法五、氧化性、還原性的強(qiáng)弱判斷方法氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物氧化性、還原性的含義氧化性、還原性的含義:氧化性：物質(zhì)得電子的能力。氧化性：物質(zhì)得電子的能力。還原性：物質(zhì)失電子的能力。還原性：物質(zhì)失電子的能力。注意：注意：氧化性、還原性的氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于強(qiáng)弱取決于得、失電子的得、失電子的難易程度，難易程度，與得、失電子的與得、失電子的多少無

31、關(guān)。多少無關(guān)。1. 根據(jù)方程式判斷根據(jù)方程式判斷 強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性強(qiáng)還原性強(qiáng)還原性弱還原性弱還原性氧化劑氧化劑+還原劑還原劑 =還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物化合價(jià)升高化合價(jià)升高化合價(jià)降低化合價(jià)降低弱氧化性弱氧化性五、氧化性、還原性的強(qiáng)弱判斷方法五、氧化性、還原性的強(qiáng)弱判斷方法左右左右氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物氧化性、還原性的含義氧化性、還原性的含義:氧化性：物質(zhì)得電子的能力。氧化性：物質(zhì)得電子的能力。還原性：物質(zhì)失電子的能力。還原性：物質(zhì)失電子的能力。注意：注意：氧化性、還原性的氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于強(qiáng)弱取決于得、失電子的

32、得、失電子的難易程度，難易程度，與得、失電子的與得、失電子的多少無關(guān)。多少無關(guān)。1. 根據(jù)方程式判斷根據(jù)方程式判斷 強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性強(qiáng)還原性強(qiáng)還原性弱還原性弱還原性氧化劑氧化劑+還原劑還原劑 =還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物化合價(jià)升高化合價(jià)升高化合價(jià)降低化合價(jià)降低弱氧化性弱氧化性 練習(xí)練習(xí)7：根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)的根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的順序正確的是還原性由強(qiáng)到弱的順序正確的是 H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3 2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3 A. H2SO3IFe2

33、+NO B. IH2SO3Fe2+NO C. Fe2+IH2SO3NO D. NOFe2+H2SO3I 練習(xí)練習(xí)7：根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)的根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的順序正確的是還原性由強(qiáng)到弱的順序正確的是 H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3 2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3 A. H2SO3IFe2+NO B. IH2SO3Fe2+NO C. Fe2+IH2SO3NO D. NOFe2+H2SO3IA關(guān)鍵關(guān)鍵: 找準(zhǔn)兩劑，兩產(chǎn)找準(zhǔn)兩劑，兩產(chǎn) 練習(xí)練習(xí)7：根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)

34、的根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的順序正確的是還原性由強(qiáng)到弱的順序正確的是 H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3 2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3 A. H2SO3IFe2+NO B. IH2SO3Fe2+NO C. Fe2+IH2SO3NO D. NOFe2+H2SO3IA今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)： 1. 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 3. 2KMnO4+16HCl =2KCl+2MnCl2+8H2

35、O+5Cl2 若某溶液中有若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要除共存，要除去去I-而不影響而不影響Fe2+和和Cl-，則可加入的試劑是，則可加入的試劑是_。 A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl練習(xí)練習(xí)8：今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)： 1. 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 3. 2KMnO4+16HCl =2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 若某溶液中有若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要除共存，要除去去I-而不影響而不影響Fe2+和和Cl-，則可加入的試劑是，則

36、可加入的試劑是_。 A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl練習(xí)練習(xí)8：C2. 根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的難易判斷根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的難易判斷 不同氧化劑與同一還原劑反應(yīng)，越容不同氧化劑與同一還原劑反應(yīng)，越容易進(jìn)行的反應(yīng)其中氧化劑的氧化性越強(qiáng)；易進(jìn)行的反應(yīng)其中氧化劑的氧化性越強(qiáng)； 不同還原劑與同一氧化劑反應(yīng)，越容不同還原劑與同一氧化劑反應(yīng)，越容易進(jìn)行的反應(yīng)其中還原劑的還原性越強(qiáng)。易進(jìn)行的反應(yīng)其中還原劑的還原性越強(qiáng)。2. 根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的難易判斷根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的難易判斷3. 根據(jù)金屬活動(dòng)順序表根據(jù)金屬活動(dòng)順序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt A

37、u3. 根據(jù)金屬活動(dòng)順序表根據(jù)金屬活動(dòng)順序表失電子失電子能力逐漸能力逐漸減弱，減弱，還原性還原性逐漸逐漸減弱減弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au3. 根據(jù)金屬活動(dòng)順序表根據(jù)金屬活動(dòng)順序表失電子失電子能力逐漸能力逐漸減弱，減弱，還原性還原性逐漸逐漸減弱減弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au其陽離子其陽離子得電子得電子能力逐漸增強(qiáng)，能力逐漸增強(qiáng)，氧化性氧化性逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)3. 根據(jù)金屬活動(dòng)順序表根據(jù)金屬活動(dòng)順序表失電子失電子能力逐漸能力逐漸減弱，減弱，還原性還原性逐漸逐漸減弱減弱K Ca

38、 Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au其陽離子其陽離子得電子得電子能力逐漸增強(qiáng)，能力逐漸增強(qiáng)，氧化性氧化性逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)根據(jù)非金屬活動(dòng)順序判斷根據(jù)非金屬活動(dòng)順序判斷 F2 Cl2 Br2 I2 S3. 根據(jù)金屬活動(dòng)順序表根據(jù)金屬活動(dòng)順序表失電子失電子能力逐漸能力逐漸減弱，減弱，還原性還原性逐漸逐漸減弱減弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au其陽離子其陽離子得電子得電子能力逐漸增強(qiáng)，能力逐漸增強(qiáng)，氧化性氧化性逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)根據(jù)非金屬活動(dòng)順序判斷根據(jù)非金屬活動(dòng)順序判斷 F2 Cl2 Br2 I2 S3

39、. 根據(jù)金屬活動(dòng)順序表根據(jù)金屬活動(dòng)順序表失電子失電子能力逐漸能力逐漸減弱，減弱，還原性還原性逐漸逐漸減弱減弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au其陽離子其陽離子得電子得電子能力逐漸增強(qiáng)，能力逐漸增強(qiáng)，氧化性氧化性逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)根據(jù)非金屬活動(dòng)順序判斷根據(jù)非金屬活動(dòng)順序判斷 F2 Cl2 Br2 I2 S氧化性逐漸減弱氧化性逐漸減弱3. 根據(jù)金屬活動(dòng)順序表根據(jù)金屬活動(dòng)順序表失電子失電子能力逐漸能力逐漸減弱，減弱，還原性還原性逐漸逐漸減弱減弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au其陽離子其陽離子得

40、電子得電子能力逐漸增強(qiáng)，能力逐漸增強(qiáng)，氧化性氧化性逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)根據(jù)非金屬活動(dòng)順序判斷根據(jù)非金屬活動(dòng)順序判斷 F2 Cl2 Br2 I2 S氧化性逐漸減弱氧化性逐漸減弱F- Cl- Br- I- S2-3. 根據(jù)金屬活動(dòng)順序表根據(jù)金屬活動(dòng)順序表失電子失電子能力逐漸能力逐漸減弱，減弱，還原性還原性逐漸逐漸減弱減弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au其陽離子其陽離子得電子得電子能力逐漸增強(qiáng)，能力逐漸增強(qiáng)，氧化性氧化性逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)根據(jù)非金屬活動(dòng)順序判斷根據(jù)非金屬活動(dòng)順序判斷 F2 Cl2 Br2 I2 S氧化性逐漸減弱氧化性逐漸減弱F- Cl

41、- Br- I- S2-3. 根據(jù)金屬活動(dòng)順序表根據(jù)金屬活動(dòng)順序表失電子失電子能力逐漸能力逐漸減弱，減弱，還原性還原性逐漸逐漸減弱減弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au其陽離子其陽離子得電子得電子能力逐漸增強(qiáng)，能力逐漸增強(qiáng)，氧化性氧化性逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)根據(jù)非金屬活動(dòng)順序判斷根據(jù)非金屬活動(dòng)順序判斷 F2 Cl2 Br2 I2 S氧化性逐漸減弱氧化性逐漸減弱F- Cl- Br- I- S2-還原性逐漸增強(qiáng)還原性逐漸增強(qiáng)4. 根據(jù)元素周期表判斷根據(jù)元素周期表判斷4. 根據(jù)元素周期表判斷根據(jù)元素周期表判斷4. 根據(jù)元素周期表判斷根據(jù)元素周期表判斷金

42、屬單金屬單質(zhì)的還質(zhì)的還原性隨原性隨金屬性金屬性增強(qiáng)而增強(qiáng)而增強(qiáng)，增強(qiáng)，其離子其離子的氧化的氧化性相應(yīng)性相應(yīng)減弱減弱4. 根據(jù)元素周期表判斷根據(jù)元素周期表判斷金屬單金屬單質(zhì)的還質(zhì)的還原性隨原性隨金屬性金屬性增強(qiáng)而增強(qiáng)而增強(qiáng)，增強(qiáng)，其離子其離子的氧化的氧化性相應(yīng)性相應(yīng)減弱減弱4. 根據(jù)元素周期表判斷根據(jù)元素周期表判斷金屬單金屬單質(zhì)的還質(zhì)的還原性隨原性隨金屬性金屬性增強(qiáng)而增強(qiáng)而增強(qiáng)，增強(qiáng)，其離子其離子的氧化的氧化性相應(yīng)性相應(yīng)減弱減弱4. 根據(jù)元素周期表判斷根據(jù)元素周期表判斷金屬單金屬單質(zhì)的還質(zhì)的還原性隨原性隨金屬性金屬性增強(qiáng)而增強(qiáng)而增強(qiáng)，增強(qiáng)，其離子其離子的氧化的氧化性相應(yīng)性相應(yīng)減弱減弱非金屬非金屬

43、單質(zhì)的單質(zhì)的氧化性氧化性隨非金隨非金屬性增屬性增強(qiáng)而增強(qiáng)而增強(qiáng)，其強(qiáng)，其離子的離子的還原性還原性相應(yīng)減相應(yīng)減弱弱4. 根據(jù)元素周期表判斷根據(jù)元素周期表判斷5. 根據(jù)被氧化被還原程度不同進(jìn)行判斷根據(jù)被氧化被還原程度不同進(jìn)行判斷5. 根據(jù)被氧化被還原程度不同進(jìn)行判斷根據(jù)被氧化被還原程度不同進(jìn)行判斷 不同氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，還原不同氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，還原劑被氧化程度越大，則氧化劑的氧化性越強(qiáng)。劑被氧化程度越大，則氧化劑的氧化性越強(qiáng)。 相同條件下，不同還原劑使同一種氧化相同條件下，不同還原劑使同一種氧化劑還原程度大的，其還原性強(qiáng)。劑還原程度大的，其還原性強(qiáng)。5. 根據(jù)被氧化被還原程度不同

44、進(jìn)行判斷根據(jù)被氧化被還原程度不同進(jìn)行判斷6. 根據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)的劇烈程度判斷根據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)的劇烈程度判斷 不同氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，還原不同氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，還原劑被氧化程度越大，則氧化劑的氧化性越強(qiáng)。劑被氧化程度越大，則氧化劑的氧化性越強(qiáng)。 相同條件下，不同還原劑使同一種氧化相同條件下，不同還原劑使同一種氧化劑還原程度大的，其還原性強(qiáng)。劑還原程度大的，其還原性強(qiáng)。5. 根據(jù)被氧化被還原程度不同進(jìn)行判斷根據(jù)被氧化被還原程度不同進(jìn)行判斷6. 根據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)的劇烈程度判斷根據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)的劇烈程度判斷 不同氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，還原不同氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，還原劑被

45、氧化程度越大，則氧化劑的氧化性越強(qiáng)。劑被氧化程度越大，則氧化劑的氧化性越強(qiáng)。 相同條件下，不同還原劑使同一種氧化相同條件下，不同還原劑使同一種氧化劑還原程度大的，其還原性強(qiáng)。劑還原程度大的，其還原性強(qiáng)。 反應(yīng)條件要求越低，反應(yīng)越劇烈，對(duì)應(yīng)物反應(yīng)條件要求越低，反應(yīng)越劇烈，對(duì)應(yīng)物質(zhì)的氧化性或是還原性越強(qiáng)，如是否加熱、有質(zhì)的氧化性或是還原性越強(qiáng)，如是否加熱、有無催化劑及反應(yīng)溫度高低和反應(yīng)物濃度大小等無催化劑及反應(yīng)溫度高低和反應(yīng)物濃度大小等7. 根據(jù)電極反應(yīng)判斷根據(jù)電極反應(yīng)判斷 (1) 兩種不同的金屬構(gòu)成原電池時(shí)，做負(fù)兩種不同的金屬構(gòu)成原電池時(shí)，做負(fù)極的金屬的還原性比正極金屬的還原性強(qiáng)。極的金屬的還原

46、性比正極金屬的還原性強(qiáng)。7. 根據(jù)電極反應(yīng)判斷根據(jù)電極反應(yīng)判斷 (1) 兩種不同的金屬構(gòu)成原電池時(shí)，做負(fù)兩種不同的金屬構(gòu)成原電池時(shí)，做負(fù)極的金屬的還原性比正極金屬的還原性強(qiáng)。極的金屬的還原性比正極金屬的還原性強(qiáng)。 (2) 用惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰極用惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰極先放電的金屬離子的氧化性強(qiáng)；在陽極先放先放電的金屬離子的氧化性強(qiáng)；在陽極先放電的陰離子的還原性強(qiáng)。電的陰離子的還原性強(qiáng)。7. 根據(jù)電極反應(yīng)判斷根據(jù)電極反應(yīng)判斷 (1) 兩種不同的金屬構(gòu)成原電池時(shí)，做負(fù)兩種不同的金屬構(gòu)成原電池時(shí)，做負(fù)極的金屬的還原性比正極金屬的還原性強(qiáng)。極的金屬的還原性比正極金屬的還原性強(qiáng)。 (2

47、) 用惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰極用惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰極先放電的金屬離子的氧化性強(qiáng)；在陽極先放先放電的金屬離子的氧化性強(qiáng)；在陽極先放電的陰離子的還原性強(qiáng)。電的陰離子的還原性強(qiáng)。7. 根據(jù)電極反應(yīng)判斷根據(jù)電極反應(yīng)判斷氧化性氧化性 (1) 兩種不同的金屬構(gòu)成原電池時(shí)，做負(fù)兩種不同的金屬構(gòu)成原電池時(shí)，做負(fù)極的金屬的還原性比正極金屬的還原性強(qiáng)。極的金屬的還原性比正極金屬的還原性強(qiáng)。 (2) 用惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰極用惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰極先放電的金屬離子的氧化性強(qiáng)；在陽極先放先放電的金屬離子的氧化性強(qiáng)；在陽極先放電的陰離子的還原性強(qiáng)。電的陰離子的還原性強(qiáng)。7. 根據(jù)電極反應(yīng)

48、判斷根據(jù)電極反應(yīng)判斷Ag+ Cu2+ Fe2+ Zn2+H+ Al3+氧化性氧化性 (1) 兩種不同的金屬構(gòu)成原電池時(shí)，做負(fù)兩種不同的金屬構(gòu)成原電池時(shí)，做負(fù)極的金屬的還原性比正極金屬的還原性強(qiáng)。極的金屬的還原性比正極金屬的還原性強(qiáng)。還原性還原性 (2) 用惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰極用惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰極先放電的金屬離子的氧化性強(qiáng)；在陽極先放先放電的金屬離子的氧化性強(qiáng)；在陽極先放電的陰離子的還原性強(qiáng)。電的陰離子的還原性強(qiáng)。7. 根據(jù)電極反應(yīng)判斷根據(jù)電極反應(yīng)判斷Ag+ Cu2+ Fe2+ Zn2+H+ Al3+氧化性氧化性 (1) 兩種不同的金屬構(gòu)成原電池時(shí)，做負(fù)兩種不同的金屬構(gòu)成原

49、電池時(shí)，做負(fù)極的金屬的還原性比正極金屬的還原性強(qiáng)。極的金屬的還原性比正極金屬的還原性強(qiáng)。還原性還原性 (2) 用惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰極用惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰極先放電的金屬離子的氧化性強(qiáng)；在陽極先放先放電的金屬離子的氧化性強(qiáng)；在陽極先放電的陰離子的還原性強(qiáng)。電的陰離子的還原性強(qiáng)。7. 根據(jù)電極反應(yīng)判斷根據(jù)電極反應(yīng)判斷活潑金屬活潑金屬S2IBrClOH-含氧酸根含氧酸根Ag+ Cu2+ Fe2+ Zn2+H+ Al3+氧化性氧化性8. 影響氧化性還原性強(qiáng)弱的因素影響氧化性還原性強(qiáng)弱的因素 溫度：溫度：加熱適當(dāng)溫度，氧化劑的氧化加熱適當(dāng)溫度，氧化劑的氧化性還原劑的還原性都增強(qiáng)。性還原

50、劑的還原性都增強(qiáng)。8. 影響氧化性還原性強(qiáng)弱的因素影響氧化性還原性強(qiáng)弱的因素 溫度：溫度：加熱適當(dāng)溫度，氧化劑的氧化加熱適當(dāng)溫度，氧化劑的氧化性還原劑的還原性都增強(qiáng)。性還原劑的還原性都增強(qiáng)。 濃度：濃度：濃度增大，氧化劑的氧化性還濃度增大，氧化劑的氧化性還原劑的還原性都增強(qiáng)。原劑的還原性都增強(qiáng)。8. 影響氧化性還原性強(qiáng)弱的因素影響氧化性還原性強(qiáng)弱的因素 溫度：溫度：加熱適當(dāng)溫度，氧化劑的氧化加熱適當(dāng)溫度，氧化劑的氧化性還原劑的還原性都增強(qiáng)。性還原劑的還原性都增強(qiáng)。 濃度：濃度：濃度增大，氧化劑的氧化性還濃度增大，氧化劑的氧化性還原劑的還原性都增強(qiáng)。原劑的還原性都增強(qiáng)。 酸堿性：酸堿性：中性或堿

51、性條件下中性或堿性條件下NO3-無氧無氧化性，酸性條件下顯氧化性；化性，酸性條件下顯氧化性；KMnO4溶液溶液氧化性隨酸性增強(qiáng)而增強(qiáng)。氧化性隨酸性增強(qiáng)而增強(qiáng)。8. 影響氧化性還原性強(qiáng)弱的因素影響氧化性還原性強(qiáng)弱的因素3. 得電子越難的物質(zhì)其失電子越容易嗎？得電子越難的物質(zhì)其失電子越容易嗎？2. 物質(zhì)得失電子個(gè)數(shù)與氧化、還原性的關(guān)系物質(zhì)得失電子個(gè)數(shù)與氧化、還原性的關(guān)系1. 化合價(jià)高低與氧化、還原性強(qiáng)弱的關(guān)系化合價(jià)高低與氧化、還原性強(qiáng)弱的關(guān)系思考思考:3. 得電子越難的物質(zhì)其失電子越容易嗎？得電子越難的物質(zhì)其失電子越容易嗎？2. 物質(zhì)得失電子個(gè)數(shù)與氧化、還原性的關(guān)系物質(zhì)得失電子個(gè)數(shù)與氧化、還原性的

52、關(guān)系1. 化合價(jià)高低與氧化、還原性強(qiáng)弱的關(guān)系化合價(jià)高低與氧化、還原性強(qiáng)弱的關(guān)系思考思考:無必然關(guān)系無必然關(guān)系3. 得電子越難的物質(zhì)其失電子越容易嗎？得電子越難的物質(zhì)其失電子越容易嗎？2. 物質(zhì)得失電子個(gè)數(shù)與氧化、還原性的關(guān)系物質(zhì)得失電子個(gè)數(shù)與氧化、還原性的關(guān)系1. 化合價(jià)高低與氧化、還原性強(qiáng)弱的關(guān)系化合價(jià)高低與氧化、還原性強(qiáng)弱的關(guān)系思考思考:無必然關(guān)系無必然關(guān)系氧化、還原性強(qiáng)弱應(yīng)該與得失電子能力有關(guān)氧化、還原性強(qiáng)弱應(yīng)該與得失電子能力有關(guān)3. 得電子越難的物質(zhì)其失電子越容易嗎？得電子越難的物質(zhì)其失電子越容易嗎？2. 物質(zhì)得失電子個(gè)數(shù)與氧化、還原性的關(guān)系物質(zhì)得失電子個(gè)數(shù)與氧化、還原性的關(guān)系1. 化

53、合價(jià)高低與氧化、還原性強(qiáng)弱的關(guān)系化合價(jià)高低與氧化、還原性強(qiáng)弱的關(guān)系思考思考:無必然關(guān)系無必然關(guān)系氧化、還原性強(qiáng)弱應(yīng)該與得失電子能力有關(guān)氧化、還原性強(qiáng)弱應(yīng)該與得失電子能力有關(guān)不一定，如稀有氣體既難得電子也難失電子不一定，如稀有氣體既難得電子也難失電子六、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律六、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律六、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律六、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律1. 強(qiáng)制弱規(guī)律強(qiáng)制弱規(guī)律六、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律六、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律1. 強(qiáng)制弱規(guī)律強(qiáng)制弱規(guī)律氧化劑氧化劑+還原劑還原劑 =還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物化合價(jià)升高化合價(jià)升高化合價(jià)降低化合價(jià)降低 強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性強(qiáng)還原性強(qiáng)還原性弱還原性弱還原性六、氧化還原反

54、應(yīng)的規(guī)律六、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律1. 強(qiáng)制弱規(guī)律強(qiáng)制弱規(guī)律氧化劑氧化劑+還原劑還原劑 =還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物化合價(jià)升高化合價(jià)升高化合價(jià)降低化合價(jià)降低弱氧化性弱氧化性 強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性強(qiáng)還原性強(qiáng)還原性弱還原性弱還原性六、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律六、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律1. 強(qiáng)制弱規(guī)律強(qiáng)制弱規(guī)律氧化劑氧化劑+還原劑還原劑 =還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物化合價(jià)升高化合價(jià)升高化合價(jià)降低化合價(jià)降低弱氧化性弱氧化性應(yīng)用：應(yīng)用： 在適宜條件下，用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)制備在適宜條件下，用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性較弱的物質(zhì)，或用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)制氧化性較弱的物質(zhì)，或用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性較弱的物質(zhì)

55、，亦可用于比較物質(zhì)間氧備還原性較弱的物質(zhì)，亦可用于比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強(qiáng)弱化性或還原性的強(qiáng)弱 多種氧化劑同時(shí)存在，強(qiáng)的先反應(yīng)；還原多種氧化劑同時(shí)存在，強(qiáng)的先反應(yīng)；還原劑亦然。劑亦然。2. 先后規(guī)律先后規(guī)律 例：將例：將Cl2通入通入FeBr2溶液中，先氧化溶液中，先氧化_，后氧化后氧化_。如果把。如果把Fe粉加入含粉加入含F(xiàn)e3+和和Cu2+的的溶液中，先還原溶液中，先還原_，后還原，后還原_。 多種氧化劑同時(shí)存在，強(qiáng)的先反應(yīng)；還原多種氧化劑同時(shí)存在，強(qiáng)的先反應(yīng)；還原劑亦然。劑亦然。2. 先后規(guī)律先后規(guī)律 例：將例：將Cl2通入通入FeBr2溶液中，先氧化溶液中，先氧化_，后氧化后氧化_

56、。如果把。如果把Fe粉加入含粉加入含F(xiàn)e3+和和Cu2+的的溶液中，先還原溶液中，先還原_，后還原，后還原_。 多種氧化劑同時(shí)存在，強(qiáng)的先反應(yīng)；還原多種氧化劑同時(shí)存在，強(qiáng)的先反應(yīng)；還原劑亦然。劑亦然。Fe2+2. 先后規(guī)律先后規(guī)律 例：將例：將Cl2通入通入FeBr2溶液中，先氧化溶液中，先氧化_，后氧化后氧化_。如果把。如果把Fe粉加入含粉加入含F(xiàn)e3+和和Cu2+的的溶液中，先還原溶液中，先還原_，后還原，后還原_。 多種氧化劑同時(shí)存在，強(qiáng)的先反應(yīng)；還原多種氧化劑同時(shí)存在，強(qiáng)的先反應(yīng)；還原劑亦然。劑亦然。Fe2+Br-2. 先后規(guī)律先后規(guī)律 例：將例：將Cl2通入通入FeBr2溶液中，先氧

57、化溶液中，先氧化_，后氧化后氧化_。如果把。如果把Fe粉加入含粉加入含F(xiàn)e3+和和Cu2+的的溶液中，先還原溶液中，先還原_，后還原，后還原_。 多種氧化劑同時(shí)存在，強(qiáng)的先反應(yīng)；還原多種氧化劑同時(shí)存在，強(qiáng)的先反應(yīng)；還原劑亦然。劑亦然。Fe2+Br-Fe3+2. 先后規(guī)律先后規(guī)律 例：將例：將Cl2通入通入FeBr2溶液中，先氧化溶液中，先氧化_，后氧化后氧化_。如果把。如果把Fe粉加入含粉加入含F(xiàn)e3+和和Cu2+的的溶液中，先還原溶液中，先還原_，后還原，后還原_。 多種氧化劑同時(shí)存在，強(qiáng)的先反應(yīng)；還原多種氧化劑同時(shí)存在，強(qiáng)的先反應(yīng)；還原劑亦然。劑亦然。Fe2+Br-Fe3+Cu2+2. 先

58、后規(guī)律先后規(guī)律應(yīng)用：判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應(yīng)順序應(yīng)用：判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應(yīng)順序 例：將例：將Cl2通入通入FeBr2溶液中，先氧化溶液中，先氧化_，后氧化后氧化_。如果把。如果把Fe粉加入含粉加入含F(xiàn)e3+和和Cu2+的的溶液中，先還原溶液中，先還原_，后還原，后還原_。 多種氧化劑同時(shí)存在，強(qiáng)的先反應(yīng)；還原多種氧化劑同時(shí)存在，強(qiáng)的先反應(yīng)；還原劑亦然。劑亦然。Fe2+Br-Fe3+Cu2+2. 先后規(guī)律先后規(guī)律 1. 將將Fe，Cu粉與粉與FeCl3，F(xiàn)eCl2，CuCl2的混合溶液放在某一容器里，根據(jù)下述情的混合溶液放在某一容器里，根據(jù)下述情況判斷哪些陽離子或金屬單質(zhì)同時(shí)存在，況判斷哪些陽離

59、子或金屬單質(zhì)同時(shí)存在，哪些不能同時(shí)存在。哪些不能同時(shí)存在。 (1) 反應(yīng)后鐵有剩余，則容器里可能有反應(yīng)后鐵有剩余，則容器里可能有_ (2) 反應(yīng)后有反應(yīng)后有Cu2+和和Cu，則容器里不可，則容器里不可能有能有_ (3) 反應(yīng)后有反應(yīng)后有Cu2+，F(xiàn)e3+，則容器里不，則容器里不可能有可能有_ 練習(xí)練習(xí): 1. 將將Fe，Cu粉與粉與FeCl3，F(xiàn)eCl2，CuCl2的混合溶液放在某一容器里，根據(jù)下述情的混合溶液放在某一容器里，根據(jù)下述情況判斷哪些陽離子或金屬單質(zhì)同時(shí)存在，況判斷哪些陽離子或金屬單質(zhì)同時(shí)存在，哪些不能同時(shí)存在。哪些不能同時(shí)存在。 (1) 反應(yīng)后鐵有剩余，則容器里可能有反應(yīng)后鐵有剩

60、余，則容器里可能有_ (2) 反應(yīng)后有反應(yīng)后有Cu2+和和Cu，則容器里不可，則容器里不可能有能有_ (3) 反應(yīng)后有反應(yīng)后有Cu2+，F(xiàn)e3+，則容器里不，則容器里不可能有可能有_ Fe Cu Fe2+練習(xí)練習(xí): 1. 將將Fe，Cu粉與粉與FeCl3，F(xiàn)eCl2，CuCl2的混合溶液放在某一容器里，根據(jù)下述情的混合溶液放在某一容器里，根據(jù)下述情況判斷哪些陽離子或金屬單質(zhì)同時(shí)存在，況判斷哪些陽離子或金屬單質(zhì)同時(shí)存在，哪些不能同時(shí)存在。哪些不能同時(shí)存在。 (1) 反應(yīng)后鐵有剩余，則容器里可能有反應(yīng)后鐵有剩余，則容器里可能有_ (2) 反應(yīng)后有反應(yīng)后有Cu2+和和Cu，則容器里不可，則容器里不可

61、能有能有_ (3) 反應(yīng)后有反應(yīng)后有Cu2+，F(xiàn)e3+，則容器里不，則容器里不可能有可能有_ Fe Cu Fe2+Fe Fe3+練習(xí)練習(xí): 1. 將將Fe，Cu粉與粉與FeCl3，F(xiàn)eCl2，CuCl2的混合溶液放在某一容器里，根據(jù)下述情的混合溶液放在某一容器里，根據(jù)下述情況判斷哪些陽離子或金屬單質(zhì)同時(shí)存在，況判斷哪些陽離子或金屬單質(zhì)同時(shí)存在，哪些不能同時(shí)存在。哪些不能同時(shí)存在。 (1) 反應(yīng)后鐵有剩余，則容器里可能有反應(yīng)后鐵有剩余，則容器里可能有_ (2) 反應(yīng)后有反應(yīng)后有Cu2+和和Cu，則容器里不可，則容器里不可能有能有_ (3) 反應(yīng)后有反應(yīng)后有Cu2+，F(xiàn)e3+，則容器里不，則容器里

62、不可能有可能有_ Fe Cu Fe2+Fe Fe3+Fe Cu練習(xí)練習(xí):3. 轉(zhuǎn)化規(guī)律轉(zhuǎn)化規(guī)律 同一元素不同價(jià)態(tài)之間的氧化還原反應(yīng)，同一元素不同價(jià)態(tài)之間的氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物的價(jià)態(tài)的變化，在一般情況下是鄰位轉(zhuǎn)其產(chǎn)物的價(jià)態(tài)的變化，在一般情況下是鄰位轉(zhuǎn)化的，最多只能變化到同一價(jià)態(tài)，絕不交換，化的，最多只能變化到同一價(jià)態(tài)，絕不交換，也不交叉。也不交叉。3. 轉(zhuǎn)化規(guī)律轉(zhuǎn)化規(guī)律“高價(jià)低價(jià)高價(jià)低價(jià)中間價(jià)中間價(jià)” 同一元素不同價(jià)態(tài)之間的氧化還原反應(yīng)，同一元素不同價(jià)態(tài)之間的氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物的價(jià)態(tài)的變化，在一般情況下是鄰位轉(zhuǎn)其產(chǎn)物的價(jià)態(tài)的變化，在一般情況下是鄰位轉(zhuǎn)化的，最多只能變化到同一價(jià)態(tài)，絕不交換，化的

63、，最多只能變化到同一價(jià)態(tài)，絕不交換，也不交叉。也不交叉。3. 轉(zhuǎn)化規(guī)律轉(zhuǎn)化規(guī)律S S S S -2 0 +4 +6“高價(jià)低價(jià)高價(jià)低價(jià)中間價(jià)中間價(jià)” 同一元素不同價(jià)態(tài)之間的氧化還原反應(yīng)，同一元素不同價(jià)態(tài)之間的氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物的價(jià)態(tài)的變化，在一般情況下是鄰位轉(zhuǎn)其產(chǎn)物的價(jià)態(tài)的變化，在一般情況下是鄰位轉(zhuǎn)化的，最多只能變化到同一價(jià)態(tài)，絕不交換，化的，最多只能變化到同一價(jià)態(tài)，絕不交換，也不交叉。也不交叉。3. 轉(zhuǎn)化規(guī)律轉(zhuǎn)化規(guī)律S S S S -2 0 +4 +6“高價(jià)低價(jià)高價(jià)低價(jià)中間價(jià)中間價(jià)” 同一元素不同價(jià)態(tài)之間的氧化還原反應(yīng)，同一元素不同價(jià)態(tài)之間的氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物的價(jià)態(tài)的變化，在一般情況下是鄰

64、位轉(zhuǎn)其產(chǎn)物的價(jià)態(tài)的變化，在一般情況下是鄰位轉(zhuǎn)化的，最多只能變化到同一價(jià)態(tài)，絕不交換，化的，最多只能變化到同一價(jià)態(tài)，絕不交換，也不交叉。也不交叉。3. 轉(zhuǎn)化規(guī)律轉(zhuǎn)化規(guī)律H2SO4(濃濃)+ H2S = 2H2O + SO2 + SKClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2+ 3H2OS S S S -2 0 +4 +6“高價(jià)低價(jià)高價(jià)低價(jià)中間價(jià)中間價(jià)” 同一元素不同價(jià)態(tài)之間的氧化還原反應(yīng)，同一元素不同價(jià)態(tài)之間的氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物的價(jià)態(tài)的變化，在一般情況下是鄰位轉(zhuǎn)其產(chǎn)物的價(jià)態(tài)的變化，在一般情況下是鄰位轉(zhuǎn)化的，最多只能變化到同一價(jià)態(tài)，絕不交換，化的，最多只能變化到同一價(jià)態(tài)，絕不交換，也不交叉

65、。也不交叉。3. 轉(zhuǎn)化規(guī)律轉(zhuǎn)化規(guī)律相鄰價(jià)態(tài)的兩種物質(zhì)相鄰價(jià)態(tài)的兩種物質(zhì)(無中間價(jià)無中間價(jià))，不反應(yīng)。，不反應(yīng)。 如濃如濃H2SO4與與SO2H2SO4(濃濃)+ H2S = 2H2O + SO2 + SKClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2+ 3H2O 得失電子守恒：得失電子守恒： 得電子總數(shù)得電子總數(shù)=失電子總數(shù)失電子總數(shù)=轉(zhuǎn)移電子總數(shù)轉(zhuǎn)移電子總數(shù) 質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒 元素守恒；原子個(gè)數(shù)守恒元素守恒；原子個(gè)數(shù)守恒 電荷守恒電荷守恒4. 守恒規(guī)律守恒規(guī)律應(yīng)用于氧化還原方程式的配平應(yīng)用于氧化還原方程式的配平 得失電子守恒：得失電子守恒： 得電子總數(shù)得電子總數(shù)=失電子總數(shù)失電子總數(shù)=轉(zhuǎn)移

66、電子總數(shù)轉(zhuǎn)移電子總數(shù) 質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒 元素守恒；原子個(gè)數(shù)守恒元素守恒；原子個(gè)數(shù)守恒 電荷守恒電荷守恒4. 守恒規(guī)律守恒規(guī)律5. 價(jià)態(tài)規(guī)律價(jià)態(tài)規(guī)律(氧化還原規(guī)律氧化還原規(guī)律) 元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，在反應(yīng)中只能元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，在反應(yīng)中只能得電子而不能失電子，所以元素處于最高價(jià)得電子而不能失電子，所以元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，只有氧化性而沒有還原性。態(tài)時(shí)，只有氧化性而沒有還原性。 元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，在反應(yīng)中只能元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，在反應(yīng)中只能失電子而不能得電子，所以元素處于最高價(jià)失電子而不能得電子，所以元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，只有還原性而沒有氧化性。態(tài)時(shí)，只有還原性而沒有氧化性。 元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，在反應(yīng)中既能元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，在反應(yīng)中既能失電子又能得電子，既有氧化性又有還原性失電子又能得電子，既有氧化性又有還原性5. 價(jià)態(tài)規(guī)律價(jià)態(tài)規(guī)律(氧化還原規(guī)律氧化還原規(guī)律)(1) 原理：原理：化合價(jià)升高與降低的總數(shù)相等?；蟽r(jià)升高與降低的總數(shù)相等。(2) 步驟：步驟：“標(biāo)變價(jià)、列變化、找系數(shù)、配系標(biāo)變價(jià)、列變化、找系數(shù)、配系數(shù)數(shù)” 標(biāo)變價(jià)：標(biāo)變價(jià)：在反應(yīng)前后有化合價(jià)變化的元素在反應(yīng)前后有化合價(jià)變化的