中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題三 水 溶液（試卷部分）課件

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1、專題三 水 溶液中考化學(xué)中考化學(xué) (福建專用)A A組組2014201820142018年福建中考題組年福建中考題組五年中考考點一自然界的水考點一自然界的水1.(2016福建三明,4,3分)水是生命之源。下列有關(guān)水的說法錯誤的是()A.可用肥皂水區(qū)分硬水和軟水B.河水經(jīng)沉淀、過濾后得到的水仍是混合物C.水由氫原子和氧原子構(gòu)成D.水在通電條件下分解成氫氣和氧氣答案答案C硬水和軟水的主要區(qū)別是所含可溶性鈣、鎂化合物含量不同,可用肥皂水來區(qū)分二者,故A正確;河水經(jīng)沉淀、過濾后只能除掉不溶性雜質(zhì),不能除掉可溶性雜質(zhì),其仍然是混合物,故B正確;水是由水分子構(gòu)成的,而水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的,故C錯

2、誤;電解水時正極產(chǎn)生氧氣,負(fù)極產(chǎn)生氫氣,故D正確。2.(2015福建泉州,1,2分)下列有關(guān)水的認(rèn)識錯誤的是()A.水是一種常見的溶劑B.自然界中的水過濾后變成純水C.水的蒸餾是物理變化D.硬水和軟水可用肥皂水鑒別答案答案B水能溶解許多種物質(zhì),是一種常見的溶劑,故A正確。自然界中的水經(jīng)過濾后,得到的水中仍含有可溶性雜質(zhì),屬于混合物,故B錯。水的蒸餾沒有生成新物質(zhì),屬于物理變化,故C正確。加入肥皂水,產(chǎn)生泡沫多、浮渣少的是軟水;產(chǎn)生泡沫少、浮渣多的是硬水,因此可用肥皂水鑒別硬水和軟水,故D正確。3.(2016福建龍巖,12,8分)毛巾用久了會變硬變黃,原因之一是用毛巾洗臉時,自來水中的鈣、鎂離子

3、與肥皂作用產(chǎn)生沉淀物(沉淀物可溶于酸)吸附于毛巾上。根據(jù)要求回答問題:(1)鈣離子可用化學(xué)符號表示為。(2)證明自來水是硬水,可使用的試劑是,觀察到的現(xiàn)象是。(3)為避免或減緩毛巾變硬變黃,一種方法是降低自來水的硬度。下列凈化水的方法,一定可以降低水的硬度的是;A.過濾B.沉降C.蒸餾D.吸附含CaCl2的自來水,可用碳酸鈉處理。處理時反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)要讓用久的毛巾變軟,日常生活中可采用的一條措施是。答案答案(1)Ca2+(2)肥皂水形成白色垢狀物(3)CCaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl(4)放在白醋中浸泡解析解析(1)鈣離子用化學(xué)符號表示為Ca2+。(2)硬水可用肥皂

4、水檢驗,加入肥皂水形成大量浮渣(白色垢狀物)的是硬水。(3)能降低水的硬度的凈化方法是蒸餾;用碳酸鈉處理含CaCl2的自來水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl。(4)由題給信息可知,沉淀物可溶于酸,故將毛巾放在白醋中浸泡可使毛巾變軟。4.(2015福建三明,12,8分)水是人類生活中不可缺少的物質(zhì)。(1)凈水時,通常用的方法,除去水中難溶性雜質(zhì),常用作吸附劑除去水中的色素和異味。(2)許瑩同學(xué)設(shè)計了電解水的簡易裝置,其中A、B電極由金屬曲別針制成。通電后的現(xiàn)象如圖所示。與A電極相連的試管中收集到的氣體是;電解水的化學(xué)方程式為。(3)自來水中含有少量Ca(HCO3

5、)2等可溶性化合物,燒水時Ca(HCO3)2發(fā)生分解反應(yīng),生成難溶性的碳酸鈣、水和二氧化碳,這就是壺中出現(xiàn)水垢的原因之一。Ca(HCO3)2受熱分解的化學(xué)方程式為。答案答案(1)過濾活性炭(2)氧氣(或O2)2H2O2H2+O2(3)Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2解析解析(1)過濾可以除去不溶于水的物質(zhì);活性炭有吸附性,可用來除去水中的色素和異味。(2)電解水時,正極產(chǎn)生的氣體是氧氣,體積較小,大約是負(fù)極產(chǎn)生的氫氣的體積的一半,由圖可知,A電極為正極,試管中收集到的氣體是氧氣;電解水的化學(xué)方程式為2H2O2H2+O2。(3)依據(jù)題中信息可知Ca(HCO3)2受熱分解的化學(xué)方程式為

6、Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2。5.(2015福建三明,24,4分)自來水消毒過程中通常會發(fā)生化學(xué)反應(yīng),其反應(yīng)的微觀過程可用如圖表示:(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(2)分析微觀過程圖,我能從微觀角度總結(jié)出一條結(jié)論是。答案答案(1)H2O+Cl2HCl+HClO(2)化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類和數(shù)目不變;在化學(xué)反應(yīng)中,分子可以再分,原子不能再分;1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成(其他合理答案也可)解析解析(1)由題圖可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O+Cl2HCl+HClO。(2)分析微觀過程圖,可以看出反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目沒有改變。6.(2015福建廈門,13節(jié)選,4分)化

7、學(xué)與“美麗廈門”。(2)化學(xué)讓水更潔凈生活污水截流處理過程如下圖所示,其中采用的凈水方法有(寫出一種)。下圖是從海水中獲取淡水的一種裝置,請從能源角度指出其優(yōu)點:。檢驗上述所獲取的水是否為硬水,常用試劑是。答案答案(2)過濾(或其他合理答案)節(jié)能肥皂水解析解析(2)由生活污水截流處理過程可知其中采用的凈水方法有過濾、加凈水劑吸附沉淀、靜置沉淀。從海水中獲取淡水的優(yōu)點是利用太陽能,節(jié)約化石能源。加入肥皂水,產(chǎn)生浮渣多、泡沫少的是硬水,產(chǎn)生浮渣少、泡沫多的是軟水。7.(2015福建龍巖,13,8分)下圖為電解水的實驗裝置圖。接通電源觀察兩電極都有氣泡產(chǎn)生。(1)通電一段時間后,玻璃管a收集到的氣體

8、是,a、b兩玻璃管收集的氣體體積比約為。(2)下圖為水分解的微觀過程:水的分解過程中,不發(fā)生變化的微粒是。結(jié)合實驗現(xiàn)象,寫出水通電分解的化學(xué)方程式。(3)已知同溫同壓下,氣體的體積比等于氣體的分子個數(shù)比。該實驗中能夠說明水的化學(xué)式為“H2O”的實驗現(xiàn)象是。答案答案(8分)(1)氫氣或H2(1分)2 1(1分)(2)原子(或氧原子、氫原子)(2分)2H2O2H2+O2(2分)(3)氫氣與氧氣的體積比約為2 1(2分)解析解析(1)電解水時,正極收集到的氣體是氧氣,負(fù)極收集到的氣體是氫氣,即“正氧負(fù)氫”,且生成氫氣和氧氣的體積比約為2 1;(2)由水分解的微觀過程可看出,不發(fā)生變化的微粒是氫原子和

9、氧原子;(3)同溫同壓下,氣體的體積比等于氣體的分子個數(shù)比,因此能夠說明水的化學(xué)式為“H2O”的實驗現(xiàn)象是氫氣與氧氣的體積比約為2 1。8.(2015福建南平,15節(jié)選,5分)水是生命之源,水與人類生活和生產(chǎn)密切相關(guān)。(1)自來水屬于(填“純凈物”或“混合物”)。(2)通過太陽能電池電解水獲取氫能是綠色能源發(fā)展的方向。寫出電解水的化學(xué)方程式。(3)物質(zhì)溶于水,溶液的溫度可能發(fā)生變化,觀察圖甲所示實驗,判斷硝酸銨溶于水時溶液的溫度(填“升高”“降低”或“不變”)。圖甲答案答案(1)混合物(2)2H2O2H2+O2(3)降低解析解析(1)自來水中含有可溶性雜質(zhì)和不溶性雜質(zhì),屬于混合物。(2)水在通

10、電時分解生成氫氣和氧氣,故電解水的化學(xué)方程式為2H2O2H2+O2。(3)觀察圖甲,硝酸銨溶液的溫度比室溫的水的溫度更低,所以硝酸銨溶于水時溶液的溫度降低?？键c二溶液考點二溶液答案答案A氯化鈉在20時的溶解度為36.0g,則該溫度下50g水中最多溶解18.0g氯化鈉,故選A。1.(2018福建,6,3分)某同學(xué)模擬閩籍化學(xué)家侯德榜的“侯氏制堿法”制純堿,需用50.0g水配制20的NaCl飽和溶液(20時NaCl的溶解度為36.0g),應(yīng)稱取NaCl的質(zhì)量為()A.18.0gB.16.0gC.13.2gD.11.5g2.(2017福建,9,3分)下圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法錯誤

11、的是()A.t1時,25g甲充分溶解于100g水中,配得甲的飽和溶液B.t2時,甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C.若甲中含有少量乙,可用溶解、過濾的方法提純甲D.將甲的飽和溶液從t2降溫到t1,可析出晶體答案答案C由溶解度曲線可知t1時甲物質(zhì)的溶解度為25g,即t1時將25g甲物質(zhì)溶于100g水中恰好形成飽和溶液,A說法正確;t2時,甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線交于一點,即此溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等,由飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%可知此溫度下兩物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,B說法正確;甲的溶解度隨溫度升高而增大且受溫度影響較大,乙的溶解度受溫度影響較小,甲中含有少量乙,可用降溫結(jié)晶、過濾的

12、方法提純甲,C說法錯誤;甲的溶解度隨溫度升高而增大,將甲的飽和溶液從t2降溫到t1,一定析出晶體,D說法正確。100g溶解度溶解度解題關(guān)鍵解題關(guān)鍵理解溶解度的定義、掌握溶解度曲線的意義是解題的關(guān)鍵。知識歸納知識歸納兩條溶解度曲線的交點表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等,兩種飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等;溶解度受溫度影響變化較大(陡升型)的物質(zhì)中混有溶解度受溫度影響變化較小(緩升型)的物質(zhì),可用降溫結(jié)晶法提純;反之用蒸發(fā)結(jié)晶法提純。3.(2016福建漳州,2,2分)下列物質(zhì)加入水中,能形成溶液的是()A.泥土B.植物油C.牛奶D.食鹽答案答案D泥土不溶于水,與水混合形成的是懸濁液,故A錯誤;植物油不溶

13、于水,與水混合形成的是乳濁液,故B錯誤;牛奶不溶于水,與水混合形成的是乳濁液,故C錯誤;食鹽溶于水形成的是均一、穩(wěn)定的溶液,故D正確。4.(2016福建福州,11,3分)將下列各組物質(zhì)放入足量的水中,充分?jǐn)嚢韬?得到無色溶液的是()A.HNO3和FeCl3B.NaOH和HClC.BaCl2和Na2SO4D.KOH和CuSO4答案答案BA項,HNO3和FeCl3放入足量的水中,充分?jǐn)嚢韬?溶液呈棕黃色,不符合題意。B項,NaOH與HCl放入足量的水中反應(yīng)生成NaCl和H2O,得到無色溶液。C項,BaCl2與Na2SO4放入足量的水中反應(yīng)生成BaSO4沉淀,不符合題意。D項,KOH與CuSO4放入

14、足量的水中反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀,不符合題意。5.(2016福建福州,12,3分)電解氫氧化鈉稀溶液與電解水的原理均可表示為2H2O2H2+O2。電解一定質(zhì)量氫氧化鈉稀溶液的過程中,下列說法正確的是()A.溶液的pH減小B.溶液中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小C.溶液中鈉元素質(zhì)量變大D.溶液中氫、氧元素質(zhì)量比不變答案答案BA項,由題意可知,電解一定質(zhì)量氫氧化鈉稀溶液的過程中,一部分水分解生成氫氣和氧氣,使氫氧化鈉溶液的濃度增大,堿性增強(qiáng),pH增大。B項,水中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%,氫氧化鈉中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%,由于水的質(zhì)量減少,則溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。C項,氫氧化鈉在電解過程中沒有發(fā)生

15、改變,因此鈉元素的質(zhì)量不變。D項,氫氧化鈉中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為1 16,水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為1 8,當(dāng)水減少時,溶液中氫元素和氧元素的質(zhì)量比發(fā)生了改變。故答案為B。解題關(guān)鍵解題關(guān)鍵解題的關(guān)鍵是要明確被電解的物質(zhì)是什么。易錯警示易錯警示電解后,水的質(zhì)量減小,NaOH溶液濃度增大,堿性增強(qiáng),pH增大。易錯認(rèn)為pH減小,錯選A。6.(2015福建龍巖,7,3分)下列是小明“配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液”的實驗過程,正確的是()A.計算需要氯化鈉10g、水40gB.將氯化鈉放到托盤天平右盤稱量C.將氯化鈉放在量筒中溶解D.將配制好的溶液轉(zhuǎn)移一半后,小明認(rèn)為剩余溶液溶質(zhì)質(zhì)量分

16、數(shù)為10%答案答案A配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液,需要氯化鈉的質(zhì)量為50g20%=10g,水的質(zhì)量為50g-10g=40g,故A正確;稱量時,應(yīng)把氯化鈉放在左盤,故B錯誤;量筒只能用來量取液體的體積,不能用于溶解固體,故C錯誤;溶液具有均一性,剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為20%,故D錯誤。7.(2016福建泉州,18,4分)以下是實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的流程示意圖。請根據(jù)示意圖回答:(1)托盤天平左盤中固體氯化鈉的質(zhì)量為g,量筒中水的體積為mL。(2)取上述溶液10g加水40g進(jìn)行稀釋,所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。答案答案(1)1268(2)3%解析解析(1)需

17、要氯化鈉的質(zhì)量為80g15%=12g,需要水的質(zhì)量為80g-12g=68g,即68mL。(2)稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變,稀釋后所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%=3%。10g 15%50g8.2016福建福州,15(),4分.甲和乙兩種固態(tài)物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)()與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。(1)甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而(填“增大”或“減小”)。(2)下列對P點的含義敘述正確的是(填標(biāo)號)。A.t1時,甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度相等B.t1時,甲和乙兩種物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C.t1時,甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等(3)25g乙物質(zhì)完全溶于100g水中所需的

18、最低溫度是。(4)t2時,若從甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中析出等質(zhì)量的固體,須蒸發(fā)掉較多水的是(填“甲”或“乙”)物質(zhì)的飽和溶液。答案答案.(1)增大(2)A(3)t1(4)乙解析解析.(1)由題圖可知,甲和乙的溶解度隨溫度的升高而增大。(2)B選項中沒有指明溶液是否飽和,不能比較溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小;C選項中未指明飽和溶液的質(zhì)量,不能比較溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量大小。(3)25g乙物質(zhì)完全溶于100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)時,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=20%,則所需最低溫度為t1。(4)t2時,乙的溶解度比甲的溶解度小,因此,析出等質(zhì)量的固體時,乙物質(zhì)的飽和溶液需要蒸發(fā)掉較多的水。25g25g100g9.(2

19、015福建南平,15節(jié)選,4分)水是生命之源,水與人類生活和生產(chǎn)密切相關(guān)。(4)如圖是甲物質(zhì)的溶解度曲線圖,據(jù)圖回答:t1,要完全溶解15g甲物質(zhì)至少需要水g。t2,甲物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。答案答案(4)5037.5%解析解析(4)根據(jù)甲物質(zhì)的溶解度曲線圖可知,t1時甲物質(zhì)的溶解度是30g,故t1時要完全溶解15g甲物質(zhì)至少需要50g水。t2時,甲物質(zhì)的溶解度是60g,故t2時甲物質(zhì)飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=7.5%。60g60g100g10.(2015福建三明,18,6分)海水淡化可采用膜分離技術(shù)。如圖一所示,對淡化膜右側(cè)的海水加壓,在其左側(cè)得到淡水。其原理是海水中的水分子

20、可以透過淡化膜,而其他各種離子不能透過。請回答:(1)采用膜分離技術(shù)淡化海水的原理,與化學(xué)實驗中常見的操作相似。(2)對淡化膜右側(cè)的海水加壓后,海水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)海水中含有大量的氯化鈉,圖二是氯化鈉的溶解度曲線,據(jù)此可知鹽場從海水中得到食鹽晶體利用的方法是結(jié)晶(填“降溫”或“蒸發(fā)”)。答案答案(1)過濾(2)增大(3)蒸發(fā)解析解析(1)水分子能夠通過淡化膜,其他離子不能通過,與化學(xué)實驗中的過濾操作相似。(2)右側(cè)海水加壓后,水分子通過淡化膜,其他離子不能通過,則溶劑減少、溶質(zhì)不變,故海水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。(3)氯化鈉的溶解度隨溫度升高且變化不大,

21、故采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法。B B組組2014201820142018年全國中考題組年全國中考題組考點一自然界的水考點一自然界的水1.(2018河南,6,1分)下列有關(guān)水的說法正確的是()A.冰水共存物屬于混合物B.水是由氫元素和氧元素組成的化合物C.將硬水過濾可得到軟水D.凡是有水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)答案答案B冰、水都是由水分子構(gòu)成的,冰水共存物屬于純凈物,A錯誤;水是由氫元素和氧元素組成的化合物,B正確;將硬水煮沸可得到軟水,過濾只能除去水中的難溶性雜質(zhì),C錯誤;酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)為中和反應(yīng),若反應(yīng)物不是酸和堿,即使有水生成也不是中和反應(yīng),如金屬氧化物和酸的反應(yīng)、非金屬氧化物和堿的反

22、應(yīng),D錯誤。2.(2017重慶A,6,2分)重慶地區(qū)水資源總量較豐富,下列有關(guān)水的說法錯誤的是()A.煮沸可降低水的硬度B.可用肥皂水區(qū)別硬水和軟水C.水通電在正極獲得氧氣D.活性炭可將自來水變?yōu)榧儍羲鸢复鸢窪硬水煮沸后,部分可溶性的鈣、鎂離子轉(zhuǎn)化為碳酸鈣、氫氧化鎂沉淀(水垢),使水中含有的鈣、鎂離子減少,硬度變小,故A正確。硬水中含有較多的可溶性鈣、鎂化合物,與肥皂水混合產(chǎn)生較多浮渣;軟水中不含或含有較少的可溶性鈣、鎂化合物,與肥皂水混合產(chǎn)生較多泡沫,因此可以用肥皂水區(qū)分硬水和軟水,B正確。電解水時,正極產(chǎn)生的是氧氣,負(fù)極產(chǎn)生的是氫氣,故C正確?；钚蕴烤哂形叫?可吸附自來水中的色素和異味

23、等,但不能除去其他可溶性雜質(zhì),故不能將自來水變?yōu)榧儍羲?D錯誤。記憶技巧記憶技巧電解水時正極得到的是氧氣,負(fù)極得到的是氫氣,簡記為“正氧負(fù)氫”;氫氣與氧氣的體積比為2 1,簡記為“氫二氧一”;質(zhì)量比為1 8。3.(2017江西,3,2分)下列單一操作中,凈化自然界的水程度最高的是()A.過濾B.蒸餾C.吸附D.靜置沉淀答案答案BA項,過濾只能除去水中的不溶性雜質(zhì);B項,蒸餾得到的是凈化程度最高的水;C項,吸附只能除去水中的色素、異味和小顆粒雜質(zhì);D項,靜置沉淀只是把固體和液體分層,故選B。4.(2018天津,17,5分)生活離不開水,我們可以從組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等角度認(rèn)識水。(1)組成:下圖所示

24、電解水的實驗中,試管a、b中產(chǎn)生氣體的體積比約為,該實驗證明水是由組成的。(2)結(jié)構(gòu):每個水分子是由構(gòu)成的。(3)性質(zhì):水能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),寫出水與氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式。答案答案(5分)(1)2 1氫元素和氧元素(2)兩個氫原子和一個氧原子(3)CaO+H2OCa(OH)2解析解析(1)電解水時,“正氧負(fù)氫,氫二氧一”,所以試管a、b中產(chǎn)生的氣體分別是氫氣、氧氣,它們的體積比約為2 1,該實驗證明水是由氫元素和氧元素組成的。(2)每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的。(3)水與氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣。5.(2017云南昆明,23,7分)2017年3月22日是第25屆世界水日,宣

25、傳主題是“Wastewater”(廢水)。請回答下列與水有關(guān)的問題。(1)廢水中常含有難溶性雜質(zhì),除去這些雜質(zhì)的操作是(填“過濾”“吸附”或“蒸餾”)。實驗室完成該操作所需的玻璃儀器除玻璃棒外還有(填序號),其中玻璃棒的作用是。(2)除去難溶性雜質(zhì)后,可利用活性炭(填“過濾”“吸附”或“蒸餾”)廢水中的異味和色素。污水經(jīng)物理、化學(xué)或生化方法進(jìn)行分級處理后得到中水,中水不可飲用。請列舉中水的一項用途:。(3)取某中水水樣,滴加肥皂水,振蕩,觀察到泡沫較少,浮渣較多,該水樣屬于(填“硬水”或“軟水”)。(4)家庭生活用水水費(fèi)清單中不包含的一項是(填序號)。a.電費(fèi)b.水資源費(fèi)c.自來水水費(fèi)d.污水

26、處理費(fèi)答案答案(1)過濾cd引流(2)吸附?jīng)_廁所等(合理即可)(3)硬水(4)a解析解析(1)過濾是分離不溶性固體與液體的操作,廢水中的難溶性雜質(zhì)可通過過濾操作除去;過濾所用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗,故選c、d;過濾時玻璃棒起引流作用。(2)活性炭有吸附性,能吸附色素和異味。中水可以用來沖廁所等。(3)軟水中含有較少或不含可溶性鈣、鎂化合物,加入肥皂水,產(chǎn)生的泡沫較多,浮渣較少;硬水中含有較多可溶性鈣、鎂化合物,加入肥皂水,產(chǎn)生的泡沫較少,浮渣較多,故所取中水為硬水。6.(2017天津,18,5分)在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學(xué)特有的思維方式。根據(jù)電解水的實驗,回答下列問題。(1)

27、從宏觀上觀察:如圖所示,試管a和b中產(chǎn)生氣體的體積比約為,b中產(chǎn)生的氣體是(填化學(xué)式)。(2)從微觀上分析:下列說法正確的是(填字母)。A.水是由氫氣和氧氣組成的B.水是由氫原子和氧原子構(gòu)成的C.每個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的(3)從符號上表示:電解水的化學(xué)方程式為。答案答案(5分)(1)2 1O2(2)C(3)2H2O2H2+O2解析解析(1)電解水時正極上生成的是氧氣,負(fù)極上生成的是氫氣,氫氣體積是氧氣體積的2倍;(2)水由氫元素和氧元素組成,水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成,每個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的;(3)電解水的化學(xué)方程式為2H2O2H2+O2。7.(2015北

28、京,27,4分)水是一種重要的資源。(1)電解水實驗揭示了水的組成。下圖實驗中得到氧氣的試管是(填“1”或“2”)。(2)自來水廠凈水過程中用到活性炭,其作用是。(3)海水淡化可緩解淡水資源匱乏的問題。下圖為太陽能海水淡化裝置示意圖。水變成水蒸氣的過程中,不發(fā)生變化的是(填字母序號)。A.分子質(zhì)量B.分子種類C.分子間隔利用該裝置將一定量的海水暴曬一段時間后,剩余海水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(填“變大”“變小”或“不變”)。答案答案(1)2(2)吸附(3)AB變大解析解析(1)電解水時,正極得到的是氧氣,負(fù)極得到的是氫氣,即“正氧負(fù)氫”,因此試管2中得到的是氧氣。(2)自來水廠凈水過程中用到活性炭

29、,活性炭具有吸附性,可以吸附水中的色素和異味。(3)水變成水蒸氣,水分子之間的間隔增大,而分子的種類和質(zhì)量均沒有發(fā)生變化;將一定量的海水暴曬,水分因不斷蒸發(fā)而減少,溶劑質(zhì)量減小,溶質(zhì)質(zhì)量不變,則溶液的總質(zhì)量也不斷地減小,故剩余海水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會變大。知識拓展知識拓展在化學(xué)變化中,分子種類發(fā)生變化,但原子種類、質(zhì)量、數(shù)目均未發(fā)生變化。在物理變化中,分子種類不變,分子間的間隔可能改變,例如水變成水蒸氣過程中,水分子間的間隔變大,但分子本身沒變。評析評析本題通過電解水裝置圖和太陽能海水淡化裝置示意圖考查水的電解、海水的淡化等問題,第(3)問海水淡化裝置新穎、簡單易懂,考查的問題稍有難度?？键c二

30、溶液考點二溶液依據(jù)下列20時的實驗和數(shù)據(jù)回答12題。已知:20時,NaCl和NaNO3的溶解度分別為36g和88g。序號固體種類NaClNaClNaNO3NaNO3NaNO3固體的質(zhì)量/g3060306090水的質(zhì)量/g1001001001001001.(2018北京,10,1分)所得溶液屬于飽和溶液的是()A.B.C.D.答案答案C20時,100g水中最多能溶解36gNaCl或88gNaNO3。在100g水中加入30gNaCl,所得溶液為不飽和溶液;在100g水中加入60gNaCl,最多只能溶解36g,所得溶液為飽和溶液;在100g水中加入30gNaNO3,所得溶液為不飽和溶液;在100g水

31、中加入60gNaNO3,所得溶液為不飽和溶液;在100g水中加入90gNaNO3,最多只能溶解88g,所得溶液為飽和溶液。故選C。知識歸納知識歸納固體的溶解度是指在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。飽和溶液是指在一定溫度下,在一定量的溶劑里不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。2.(2018北京,11,1分)下列關(guān)于所得溶液的說法不正確的是()A.溶質(zhì)質(zhì)量:B.溶液質(zhì)量:Y答案答案D氫氧化鈉固體溶于水時放熱,X的飽和溶液變渾濁,說明X的溶解度隨著溫度的升高而減小,因此X的溶解度曲線是b;硝酸銨固體溶于水時吸熱,Y的飽和溶液變渾濁,說明Y的溶解度隨著溫度的升高而增大,因此

32、Y的溶解度曲線是a,故A錯誤。由于X的溶解度隨著溫度的升高而減小,因此降溫不能使X的飽和溶液變渾濁,故B錯誤。X的溶解度隨溫度的降低而增大,所以X的飽和溶液從t2降溫到t1,溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量均不變,則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,故C錯誤。t3時,Y的溶解度大于X的溶解度,當(dāng)X、Y的飽和溶液質(zhì)量相等時,溶劑質(zhì)量XY,故D正確。方法指導(dǎo)方法指導(dǎo)首先根據(jù)氫氧化鈉、硝酸銨溶于水時溶液溫度的變化情況判斷出X、Y的溶解度曲線,然后根據(jù)溶解度的知識進(jìn)行分析。7.(2017黑龍江哈爾濱,13,2分)甲、乙兩種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖所示,下列說法錯誤的是()A.t2時,將甲、乙的兩種飽和溶液分別降溫

33、到t1,所得溶液都是飽和溶液B.t1時,向50g水中加入甲可得80g飽和溶液,則乙在該溫度下的溶解度為60gC.甲中混有少量乙時,可用降溫結(jié)晶的方法提純甲D.t2時,將等質(zhì)量的甲、乙兩種溶液分別降溫到0,甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)答案答案D根據(jù)溶解度曲線可知,甲、乙兩物質(zhì)的溶解度都隨著溫度的升高而增大,t2時,將甲、乙的兩種飽和溶液分別降溫到t1,都有固體析出,所得溶液都是飽和溶液,故A正確;在t1時,設(shè)甲的溶解度為xg,100 x=50 30,解得x=60,在t1時,甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等,故B正確;甲物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而顯著增大,甲中混有少量乙時,可用降溫

34、結(jié)晶的方法提純甲,故C正確;題中沒有說明t2時甲、乙兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),降溫后無法確定兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小,故D錯誤。8.(2017內(nèi)蒙古呼和浩特,13,4分)t2時,將甲、乙各80g分別放到盛有100g水的兩個燒杯中,充分溶解后,恢復(fù)到t2,現(xiàn)象如圖一,甲和乙的溶解度曲線如圖二。請結(jié)合圖示回答下列問題:(1)固體甲對應(yīng)的溶解度曲線是(填“a”或“b”)。(2)M點的含義。(3)向燒杯的溶液中繼續(xù)加入15g甲物質(zhì),充分?jǐn)嚢?發(fā)現(xiàn)固體先全部溶解,一段時間后又有部分固體甲析出,你認(rèn)為“全部溶解”的原因是。(4)將t2等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液分別降溫到t1時,所得溶液的有關(guān)說法正確的是(填字

35、母)。a.甲溶液仍為飽和溶液b.兩溶液質(zhì)量:甲乙答案答案(1)a(2)t1時,甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等(3)甲物質(zhì)溶于水放熱,溫度升高,溶解度增大(4)abd解析解析(1)燒杯中甲物質(zhì)全部溶解,燒杯中乙物質(zhì)有剩余,說明該溫度下甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度,因此甲物質(zhì)的溶解度曲線為a,乙物質(zhì)的溶解度曲線為b。(3)t2時,甲物質(zhì)的溶解度為90g,現(xiàn)向100g水中加入了95g甲物質(zhì),發(fā)現(xiàn)固體全部溶解,說明甲物質(zhì)溶于水放熱,使溫度升高,溶解度增大;一段時間后,溶液恢復(fù)到原溫度,會有5g甲物質(zhì)析出。(4)t2時等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液中,溶質(zhì)的質(zhì)量:甲乙,溶劑的質(zhì)量:甲乙。將t2等質(zhì)量的甲、乙飽和溶

36、液分別降溫到t1時,甲溶液中會有固體析出,溶質(zhì)質(zhì)量減小,溶劑質(zhì)量不變,溶液質(zhì)量減小,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,但溶液仍為飽和溶液;乙溶液會從飽和狀態(tài)變成不飽和狀態(tài),但溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均不變。9.(2016廣西南寧,23,5分)根據(jù)下表中氯化鈉和硝酸鉀部分溶解度數(shù)據(jù)分析,回答下列問題。(1)10時,氯化鈉的溶解度是g。(2)硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而;與硝酸鉀相比較,氯化鈉的溶解度受溫度變化影響(填“較大”或“較小”)。(3)20時,在100g水中加入40g硝酸鉀,充分?jǐn)嚢韬?將溶液溫度升高到30(不考慮水分蒸發(fā)),所得溶液是(填“飽和溶液”或“不飽和溶液”)。(4)在203

37、0的某溫度時,氯化鈉和硝酸鉀的溶解度(x)相同,x的取值范圍是。溫度/0102030405060溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.5110答案答案(1)35.8(2)增大較小(3)不飽和溶液(4)36.0gx36.3g解析解析(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,10時,氯化鈉的溶解度是35.8g。(2)硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大;與硝酸鉀相比較,氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小。(3)30時硝酸鉀的溶解度是45.8g,40g45.8g,所以所得溶液是不飽和溶液。(4)在2030的某溫度時,氯化鈉和硝酸鉀的溶

38、解度(x)相同,x的取值范圍是36.0gx”“=”或“”)。將t2時150g甲的飽和溶液降溫至t1,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(計算結(jié)果精確到0.1%)。答案答案(8分)(1)玻璃棒(2)煮沸(3)MnCl2(4)1 2(5)相等23.1%解析解析(1)過濾需要用到的儀器有帶鐵圈的鐵架臺、燒杯、漏斗和玻璃棒。(2)生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。(3)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變,推知X中含有1個Mn、2個Cl,所以X的化學(xué)式為MnCl2。(4)在電解水的實驗中,兩電極相連的玻璃管上方產(chǎn)生的氣體是氧氣和氫氣,一段時間后,氧氣和氫氣的體積比約為1 2。(5)通過分析溶解度曲線可知,t1

39、時,甲和乙的溶解度相等;t2時,甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度,所以甲和乙的飽和溶液各100g,兩種溶液中溶劑的質(zhì)量大小關(guān)系為甲”“”或“=”)原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。組別物質(zhì)質(zhì)量ABCDENaCl晶體質(zhì)量/g515203040所得溶液質(zhì)量/g105115X130136答案答案(1)不飽和(2)120(3)36”“”或“=”)。(2)生理鹽水中的溶質(zhì)是。(3)自來水廠常用二氧化氯(ClO2)殺菌消毒,ClO2中氯元素的化合價為。答案答案(1)混合物(2)氯化鈉(3)+4解析解析(1)雨水中含有較多可溶性雜質(zhì),屬于混合物;酸雨的pH”“=”或“”)。答案答案(1)氫元素和氧元素(2)引流(3)硬水

40、(4)25%,故剩余海水是不飽和溶液。36g100g36gB組組20162018年模擬年模擬提升題組提升題組( (時間時間:20:20分鐘分值分鐘分值:40:40分分) )一、選擇題(每小題3分,共15分)1.(2018福建漳州一檢,7)下列各項混合物或反應(yīng)過程中存在“1+12”現(xiàn)象的是()A.1g酒精和1g水混合后的總質(zhì)量B.1g硫和1g氧氣完全反應(yīng)后產(chǎn)物的質(zhì)量C.1g氫氧化鈉溶液和1g醋酸溶液混合后溶液的質(zhì)量D.溫度一定時1g飽和氯化鉀溶液中加入1g氯化鉀后,所得溶液的質(zhì)量答案答案D酒精和水混合后的總質(zhì)量等于原來質(zhì)量總和,故A不符合題意;硫和氧氣完全反應(yīng)時兩物質(zhì)的質(zhì)量比是1 1,1g硫和1

41、g氧氣完全反應(yīng)后總產(chǎn)物的質(zhì)量為2g,故B不符合題意;氫氧化鈉溶液和醋酸溶液反應(yīng)生成醋酸鈉和水,反應(yīng)后溶液的質(zhì)量等于氫氧化鈉溶液和醋酸溶液質(zhì)量之和,故C不符合題意;溫度一定時,1g飽和氯化鉀溶液中加入1g氯化鉀不能再溶解,所得溶液的質(zhì)量不等于2g,故D符合題意。易錯警示易錯警示審題不清,將酒精和水混合后的總質(zhì)量誤以為是總體積。往飽和氯化鉀溶液中加入氯化鉀理所當(dāng)然地認(rèn)為氯化鉀還能再溶解。2.(2017福建莆田一檢,3)下列有關(guān)水的說法正確的是()A.自然界中的天然水pH都為7B.海洋有自凈能力,所以不存在海水污染問題C.電解水生成氫氣和氧氣,說明水是由氫元素和氧元素組成的D.渾濁的河水經(jīng)沉淀、過濾

42、和吸附凈化處理后,得到澄清的液體是純凈物答案答案C自然界中的天然水因溶解空氣中的CO2而略顯酸性,pHbB.可采用降溫的方法將a的接近飽和的溶液變?yōu)轱柡腿芤篊.將t2時100ga的飽和溶液降溫至t1,析出30gaD.將t2時a、b的飽和溶液降溫至t1,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是ab答案答案Ba的溶解度隨溫度的升高而增大,故可采用降溫的方法將a的接近飽和的溶液變?yōu)轱柡腿芤?B正確;沒有指明溫度,不能比較a、b的溶解度大小,A錯;將t2時150ga的飽和溶液降溫至t1,此時析出的固體a為30g,C錯誤;將t2時的a、b的飽和溶液降溫至t1時,仍然是飽和溶液,所得飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)ba,D錯誤

43、。4.(2016福建福州一檢,12)將一定質(zhì)量的飽和氯化鈉溶液通電一段時間后,下列敘述正確的是(反應(yīng)原理為2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2)()A.溶液的pH逐漸減小B.溶液中鈉元素的質(zhì)量增大C.溶液中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變D.氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小答案答案D將一定質(zhì)量的飽和氯化鈉溶液通電一段時間后,氯化鈉不斷消耗,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,故D正確;電解過程中不斷產(chǎn)生氫氧化鈉,溶液堿性增強(qiáng),pH逐漸增大,故A錯;由質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)前后鈉元素的質(zhì)量不變,故B錯;反應(yīng)前后氧元素的質(zhì)量不變,隨著反應(yīng)進(jìn)行,H2和Cl2逸出,溶液質(zhì)量不斷減少,溶液中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大,故C錯。5.(2

44、016福建泉州一檢,3)以下有關(guān)水的說法正確的是()A.電解水實驗說明水是由氫氣和氧氣組成的B.水變成水蒸氣后體積變大是水分子的體積增大造成的C.水體有一定的自凈功能,工業(yè)污水可直接排入河流D.蒸餾能降低水的硬度答案答案D電解水生成氫氣和氧氣,說明水是由氫元素和氧元素組成的,故A錯;水變成水蒸氣后體積變大是由于分子間間隔增大,故B錯;工業(yè)污水直接排入河流會超出水體的自凈功能,從而造成污染,故C錯。二、非選擇題(共25分)6.(2017福建廈門一檢,13)(5分)水是生命之源。(1)活性炭常用于凈水,其作用是。(2)生活中常用來區(qū)分硬水和軟水。(3)電解水實驗如圖所示,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,與直流

45、電源正極相連的玻璃管中的氣體可用檢驗。(4)配制500g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的葡萄糖溶液,先計算所需葡萄糖和水的質(zhì)量,其中葡萄糖的質(zhì)量為g;再進(jìn)行稱量、量取、裝瓶。答案答案(1)吸附(2)肥皂水(3)2H2O2H2+O2帶火星的木條(4)50溶解解析解析(1)活性炭有吸附性,可除去水中的色素和異味。(2)生活中常用肥皂水來鑒別硬水和軟水。(3)電解水生成氫氣和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2H2+O2;正極產(chǎn)生氧氣,故可用帶火星的木條來檢驗。(4)葡萄糖的質(zhì)量為500g10%=50g;稱量、量取后將水加入葡萄糖中溶解、裝瓶。7.(2017福建漳州一檢,13)(6分)已知氯化鈉和硝酸鉀的溶解

46、度如下表:(1)20時,氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是%。(2)請在下圖中畫出KNO3的溶解度曲線,圖中兩溶解度曲線交點表示的意義是。(3)KNO3是化學(xué)肥料中的肥料,從熱的KNO3濃溶液中析出晶體的方法是。溫度/0204060溶解度/gNaCl35.736.036.637.3KNO313.331.663.9110答案答案(1)26.5(2)在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等(3)復(fù)合冷卻結(jié)晶解析解析(1)20時,氯化鈉的溶解度是36.0g,所以氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%26.5%。(2)繪制KNO3的溶解度曲線要注意點的連接要用平滑的曲線;圖中兩溶解度曲線交點表示在該溫度下兩種物質(zhì)的

47、溶解度相等。(3)KNO3中含有K、N兩種營養(yǎng)元素,為復(fù)合肥料;KNO3的溶解度隨溫度的降低而減小,故從熱的KNO3濃溶液中析出晶體可采用冷卻結(jié)晶的方法。36.0g100g36.0g8.(2016福建福州一檢,13)(14分)多角度認(rèn)識溶液,有助于我們更好地了解其在生產(chǎn)生活中的重要作用。(1)溶液的形成將適量調(diào)味品加入水中,充分?jǐn)嚢韬蟛荒苄纬扇芤旱氖?填字母)。A.食鹽B.蔗糖C.花生油將生石灰和足量的水充分?jǐn)嚢韬箪o置,上層清液為澄清石灰水。寫出生石灰與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(2)溶液的性質(zhì)下列關(guān)于溶液的說法正確的是(填字母)。A.鹽酸是純凈物B.溶液是均一、穩(wěn)定的C.溶液的酸堿度可用石蕊溶液

48、測定D.飽和溶液不一定是濃溶液常溫下,將某固態(tài)物質(zhì)A溶于水,形成飽和溶液,進(jìn)行以下實驗?；卮鹣铝袉栴}:a.該物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而(填“增大”或“減小”)。b.往溶液中加入少量高錳酸鉀完全溶解,溶液呈紫紅色。據(jù)此現(xiàn)象,寫出對“飽和溶液”概念的理解:。常溫時,該物質(zhì)在不同質(zhì)量的水中溶解達(dá)到飽和狀態(tài),溶質(zhì)的質(zhì)量與水的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。a.常溫時,該物質(zhì)的溶解度是g。b.D點時,該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(結(jié)果精確到0.1%)。c.將A點狀態(tài)的溶液變化到C點狀態(tài)的操作步驟為。d.圖中A、B、C三個點表示的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到小的順序是。(3)溶液的用途生活中溶液有許多用途,例如:碘酒能用于殺菌消毒

49、;請再舉一個生活中溶液應(yīng)用的實例:。答案答案(1)CCaO+H2OCa(OH)2(2)BDa.減小b.一定溫度下,某物質(zhì)的飽和溶液對于其他物質(zhì)不一定是飽和的a.40b.28.6%c.常溫下,往A點狀態(tài)的溶液中加入20g溶質(zhì)和20g水,使之充分溶解d.CAB(3)生理鹽水給病人補(bǔ)充水分解析解析(1)花生油難溶于水,與水混合形成乳濁液,故選C。生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+H2OCa(OH)2。(2)溶液是均一、穩(wěn)定的;飽和溶液不一定是濃溶液,不飽和溶液也不一定是稀溶液,故B、D正確;鹽酸是氯化氫的水溶液,屬于混合物,故A錯;溶液的酸堿度用pH試紙測定,石蕊溶液只能測定溶液

50、的酸堿性,故B錯。a.比較、燒杯可知,降低溫度,物質(zhì)A溶解度增大,則升高溫度,物質(zhì)A的溶解度減小。b.物質(zhì)A的飽和溶液仍能溶解高錳酸鉀,說明一定溫度下,某物質(zhì)的飽和溶液對于其他物質(zhì)不一定是飽和的。a.由圖示可知,常溫時,該物質(zhì)的溶解度是40g。b.D點與C點時的溶液均是常溫下該物質(zhì)的飽和溶液,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,為100%28.6%。c.將A點狀態(tài)的溶液變化到C點狀態(tài),需向A點狀態(tài)的溶液中加入20g溶質(zhì)和20g水,并使之充分溶解。d.C點狀態(tài)的溶液為飽和溶液,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大,A點、B點狀態(tài)的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量相等,B中溶劑質(zhì)量更大,故A點溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比B大,圖中A、B、C三個點表示的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到小的順序是C、A、B。(3)生活中溶液應(yīng)用的實例:醫(yī)生常給病人注射生理鹽水等。40g140g