《中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題三 水 溶液（試卷部分）課件》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題三 水 溶液（試卷部分）課件（117頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、專(zhuān)題三 水 溶液中考化學(xué)中考化學(xué) (福建專(zhuān)用)A A組組2014201820142018年福建中考題組年福建中考題組五年中考考點(diǎn)一自然界的水考點(diǎn)一自然界的水1.(2016福建三明,4,3分)水是生命之源。下列有關(guān)水的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.可用肥皂水區(qū)分硬水和軟水B.河水經(jīng)沉淀、過(guò)濾后得到的水仍是混合物C.水由氫原子和氧原子構(gòu)成D.水在通電條件下分解成氫氣和氧氣答案答案C硬水和軟水的主要區(qū)別是所含可溶性鈣、鎂化合物含量不同,可用肥皂水來(lái)區(qū)分二者,故A正確;河水經(jīng)沉淀、過(guò)濾后只能除掉不溶性雜質(zhì),不能除掉可溶性雜質(zhì),其仍然是混合物,故B正確;水是由水分子構(gòu)成的,而水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的,故C錯(cuò)
2、誤;電解水時(shí)正極產(chǎn)生氧氣,負(fù)極產(chǎn)生氫氣,故D正確。2.(2015福建泉州,1,2分)下列有關(guān)水的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是()A.水是一種常見(jiàn)的溶劑B.自然界中的水過(guò)濾后變成純水C.水的蒸餾是物理變化D.硬水和軟水可用肥皂水鑒別答案答案B水能溶解許多種物質(zhì),是一種常見(jiàn)的溶劑,故A正確。自然界中的水經(jīng)過(guò)濾后,得到的水中仍含有可溶性雜質(zhì),屬于混合物,故B錯(cuò)。水的蒸餾沒(méi)有生成新物質(zhì),屬于物理變化,故C正確。加入肥皂水,產(chǎn)生泡沫多、浮渣少的是軟水;產(chǎn)生泡沫少、浮渣多的是硬水,因此可用肥皂水鑒別硬水和軟水,故D正確。3.(2016福建龍巖,12,8分)毛巾用久了會(huì)變硬變黃,原因之一是用毛巾洗臉時(shí),自來(lái)水中的鈣、鎂離子
3、與肥皂作用產(chǎn)生沉淀物(沉淀物可溶于酸)吸附于毛巾上。根據(jù)要求回答問(wèn)題:(1)鈣離子可用化學(xué)符號(hào)表示為。(2)證明自來(lái)水是硬水,可使用的試劑是,觀察到的現(xiàn)象是。(3)為避免或減緩毛巾變硬變黃,一種方法是降低自來(lái)水的硬度。下列凈化水的方法,一定可以降低水的硬度的是;A.過(guò)濾B.沉降C.蒸餾D.吸附含CaCl2的自來(lái)水,可用碳酸鈉處理。處理時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)要讓用久的毛巾變軟,日常生活中可采用的一條措施是。答案答案(1)Ca2+(2)肥皂水形成白色垢狀物(3)CCaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl(4)放在白醋中浸泡解析解析(1)鈣離子用化學(xué)符號(hào)表示為Ca2+。(2)硬水可用肥皂
4、水檢驗(yàn),加入肥皂水形成大量浮渣(白色垢狀物)的是硬水。(3)能降低水的硬度的凈化方法是蒸餾;用碳酸鈉處理含CaCl2的自來(lái)水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl。(4)由題給信息可知,沉淀物可溶于酸,故將毛巾放在白醋中浸泡可使毛巾變軟。4.(2015福建三明,12,8分)水是人類(lèi)生活中不可缺少的物質(zhì)。(1)凈水時(shí),通常用的方法,除去水中難溶性雜質(zhì),常用作吸附劑除去水中的色素和異味。(2)許瑩同學(xué)設(shè)計(jì)了電解水的簡(jiǎn)易裝置,其中A、B電極由金屬曲別針制成。通電后的現(xiàn)象如圖所示。與A電極相連的試管中收集到的氣體是;電解水的化學(xué)方程式為。(3)自來(lái)水中含有少量Ca(HCO3
5、)2等可溶性化合物,燒水時(shí)Ca(HCO3)2發(fā)生分解反應(yīng),生成難溶性的碳酸鈣、水和二氧化碳,這就是壺中出現(xiàn)水垢的原因之一。Ca(HCO3)2受熱分解的化學(xué)方程式為。答案答案(1)過(guò)濾活性炭(2)氧氣(或O2)2H2O2H2+O2(3)Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2解析解析(1)過(guò)濾可以除去不溶于水的物質(zhì);活性炭有吸附性,可用來(lái)除去水中的色素和異味。(2)電解水時(shí),正極產(chǎn)生的氣體是氧氣,體積較小,大約是負(fù)極產(chǎn)生的氫氣的體積的一半,由圖可知,A電極為正極,試管中收集到的氣體是氧氣;電解水的化學(xué)方程式為2H2O2H2+O2。(3)依據(jù)題中信息可知Ca(HCO3)2受熱分解的化學(xué)方程式為
6、Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2。5.(2015福建三明,24,4分)自來(lái)水消毒過(guò)程中通常會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),其反應(yīng)的微觀過(guò)程可用如圖表示:(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(2)分析微觀過(guò)程圖,我能從微觀角度總結(jié)出一條結(jié)論是。答案答案(1)H2O+Cl2HCl+HClO(2)化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類(lèi)和數(shù)目不變;在化學(xué)反應(yīng)中,分子可以再分,原子不能再分;1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成(其他合理答案也可)解析解析(1)由題圖可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O+Cl2HCl+HClO。(2)分析微觀過(guò)程圖,可以看出反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目沒(méi)有改變。6.(2015福建廈門(mén),13節(jié)選,4分)化
7、學(xué)與“美麗廈門(mén)”。(2)化學(xué)讓水更潔凈生活污水截流處理過(guò)程如下圖所示,其中采用的凈水方法有(寫(xiě)出一種)。下圖是從海水中獲取淡水的一種裝置,請(qǐng)從能源角度指出其優(yōu)點(diǎn):。檢驗(yàn)上述所獲取的水是否為硬水,常用試劑是。答案答案(2)過(guò)濾(或其他合理答案)節(jié)能肥皂水解析解析(2)由生活污水截流處理過(guò)程可知其中采用的凈水方法有過(guò)濾、加凈水劑吸附沉淀、靜置沉淀。從海水中獲取淡水的優(yōu)點(diǎn)是利用太陽(yáng)能,節(jié)約化石能源。加入肥皂水,產(chǎn)生浮渣多、泡沫少的是硬水,產(chǎn)生浮渣少、泡沫多的是軟水。7.(2015福建龍巖,13,8分)下圖為電解水的實(shí)驗(yàn)裝置圖。接通電源觀察兩電極都有氣泡產(chǎn)生。(1)通電一段時(shí)間后,玻璃管a收集到的氣體
8、是,a、b兩玻璃管收集的氣體體積比約為。(2)下圖為水分解的微觀過(guò)程:水的分解過(guò)程中,不發(fā)生變化的微粒是。結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,寫(xiě)出水通電分解的化學(xué)方程式。(3)已知同溫同壓下,氣體的體積比等于氣體的分子個(gè)數(shù)比。該實(shí)驗(yàn)中能夠說(shuō)明水的化學(xué)式為“H2O”的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。答案答案(8分)(1)氫氣或H2(1分)2 1(1分)(2)原子(或氧原子、氫原子)(2分)2H2O2H2+O2(2分)(3)氫氣與氧氣的體積比約為2 1(2分)解析解析(1)電解水時(shí),正極收集到的氣體是氧氣,負(fù)極收集到的氣體是氫氣,即“正氧負(fù)氫”,且生成氫氣和氧氣的體積比約為2 1;(2)由水分解的微觀過(guò)程可看出,不發(fā)生變化的微粒是氫原子和
9、氧原子;(3)同溫同壓下,氣體的體積比等于氣體的分子個(gè)數(shù)比,因此能夠說(shuō)明水的化學(xué)式為“H2O”的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是氫氣與氧氣的體積比約為2 1。8.(2015福建南平,15節(jié)選,5分)水是生命之源,水與人類(lèi)生活和生產(chǎn)密切相關(guān)。(1)自來(lái)水屬于(填“純凈物”或“混合物”)。(2)通過(guò)太陽(yáng)能電池電解水獲取氫能是綠色能源發(fā)展的方向。寫(xiě)出電解水的化學(xué)方程式。(3)物質(zhì)溶于水,溶液的溫度可能發(fā)生變化,觀察圖甲所示實(shí)驗(yàn),判斷硝酸銨溶于水時(shí)溶液的溫度(填“升高”“降低”或“不變”)。圖甲答案答案(1)混合物(2)2H2O2H2+O2(3)降低解析解析(1)自來(lái)水中含有可溶性雜質(zhì)和不溶性雜質(zhì),屬于混合物。(2)水在通
10、電時(shí)分解生成氫氣和氧氣,故電解水的化學(xué)方程式為2H2O2H2+O2。(3)觀察圖甲,硝酸銨溶液的溫度比室溫的水的溫度更低,所以硝酸銨溶于水時(shí)溶液的溫度降低?？键c(diǎn)二溶液考點(diǎn)二溶液答案答案A氯化鈉在20時(shí)的溶解度為36.0g,則該溫度下50g水中最多溶解18.0g氯化鈉,故選A。1.(2018福建,6,3分)某同學(xué)模擬閩籍化學(xué)家侯德榜的“侯氏制堿法”制純堿,需用50.0g水配制20的NaCl飽和溶液(20時(shí)NaCl的溶解度為36.0g),應(yīng)稱(chēng)取NaCl的質(zhì)量為()A.18.0gB.16.0gC.13.2gD.11.5g2.(2017福建,9,3分)下圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤
11、的是()A.t1時(shí),25g甲充分溶解于100g水中,配得甲的飽和溶液B.t2時(shí),甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C.若甲中含有少量乙,可用溶解、過(guò)濾的方法提純甲D.將甲的飽和溶液從t2降溫到t1,可析出晶體答案答案C由溶解度曲線(xiàn)可知t1時(shí)甲物質(zhì)的溶解度為25g,即t1時(shí)將25g甲物質(zhì)溶于100g水中恰好形成飽和溶液,A說(shuō)法正確;t2時(shí),甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)交于一點(diǎn),即此溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等,由飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%可知此溫度下兩物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,B說(shuō)法正確;甲的溶解度隨溫度升高而增大且受溫度影響較大,乙的溶解度受溫度影響較小,甲中含有少量乙,可用降溫結(jié)晶、過(guò)濾的
12、方法提純甲,C說(shuō)法錯(cuò)誤;甲的溶解度隨溫度升高而增大,將甲的飽和溶液從t2降溫到t1,一定析出晶體,D說(shuō)法正確。100g溶解度溶解度解題關(guān)鍵解題關(guān)鍵理解溶解度的定義、掌握溶解度曲線(xiàn)的意義是解題的關(guān)鍵。知識(shí)歸納知識(shí)歸納兩條溶解度曲線(xiàn)的交點(diǎn)表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等,兩種飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等;溶解度受溫度影響變化較大(陡升型)的物質(zhì)中混有溶解度受溫度影響變化較小(緩升型)的物質(zhì),可用降溫結(jié)晶法提純;反之用蒸發(fā)結(jié)晶法提純。3.(2016福建漳州,2,2分)下列物質(zhì)加入水中,能形成溶液的是()A.泥土B.植物油C.牛奶D.食鹽答案答案D泥土不溶于水,與水混合形成的是懸濁液,故A錯(cuò)誤;植物油不溶
13、于水,與水混合形成的是乳濁液,故B錯(cuò)誤;牛奶不溶于水,與水混合形成的是乳濁液,故C錯(cuò)誤;食鹽溶于水形成的是均一、穩(wěn)定的溶液,故D正確。4.(2016福建福州,11,3分)將下列各組物質(zhì)放入足量的水中,充分?jǐn)嚢韬?得到無(wú)色溶液的是()A.HNO3和FeCl3B.NaOH和HClC.BaCl2和Na2SO4D.KOH和CuSO4答案答案BA項(xiàng),HNO3和FeCl3放入足量的水中,充分?jǐn)嚢韬?溶液呈棕黃色,不符合題意。B項(xiàng),NaOH與HCl放入足量的水中反應(yīng)生成NaCl和H2O,得到無(wú)色溶液。C項(xiàng),BaCl2與Na2SO4放入足量的水中反應(yīng)生成BaSO4沉淀,不符合題意。D項(xiàng),KOH與CuSO4放入
14、足量的水中反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀,不符合題意。5.(2016福建福州,12,3分)電解氫氧化鈉稀溶液與電解水的原理均可表示為2H2O2H2+O2。電解一定質(zhì)量氫氧化鈉稀溶液的過(guò)程中,下列說(shuō)法正確的是()A.溶液的pH減小B.溶液中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小C.溶液中鈉元素質(zhì)量變大D.溶液中氫、氧元素質(zhì)量比不變答案答案BA項(xiàng),由題意可知,電解一定質(zhì)量氫氧化鈉稀溶液的過(guò)程中,一部分水分解生成氫氣和氧氣,使氫氧化鈉溶液的濃度增大,堿性增強(qiáng),pH增大。B項(xiàng),水中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%,氫氧化鈉中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%,由于水的質(zhì)量減少,則溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。C項(xiàng),氫氧化鈉在電解過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生
15、改變,因此鈉元素的質(zhì)量不變。D項(xiàng),氫氧化鈉中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為1 16,水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為1 8,當(dāng)水減少時(shí),溶液中氫元素和氧元素的質(zhì)量比發(fā)生了改變。故答案為B。解題關(guān)鍵解題關(guān)鍵解題的關(guān)鍵是要明確被電解的物質(zhì)是什么。易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示電解后,水的質(zhì)量減小,NaOH溶液濃度增大,堿性增強(qiáng),pH增大。易錯(cuò)認(rèn)為pH減小,錯(cuò)選A。6.(2015福建龍巖,7,3分)下列是小明“配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液”的實(shí)驗(yàn)過(guò)程,正確的是()A.計(jì)算需要氯化鈉10g、水40gB.將氯化鈉放到托盤(pán)天平右盤(pán)稱(chēng)量C.將氯化鈉放在量筒中溶解D.將配制好的溶液轉(zhuǎn)移一半后,小明認(rèn)為剩余溶液溶質(zhì)質(zhì)量分
16、數(shù)為10%答案答案A配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液,需要氯化鈉的質(zhì)量為50g20%=10g,水的質(zhì)量為50g-10g=40g,故A正確;稱(chēng)量時(shí),應(yīng)把氯化鈉放在左盤(pán),故B錯(cuò)誤;量筒只能用來(lái)量取液體的體積,不能用于溶解固體,故C錯(cuò)誤;溶液具有均一性,剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為20%,故D錯(cuò)誤。7.(2016福建泉州,18,4分)以下是實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的流程示意圖。請(qǐng)根據(jù)示意圖回答:(1)托盤(pán)天平左盤(pán)中固體氯化鈉的質(zhì)量為g,量筒中水的體積為mL。(2)取上述溶液10g加水40g進(jìn)行稀釋,所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。答案答案(1)1268(2)3%解析解析(1)需
17、要氯化鈉的質(zhì)量為80g15%=12g,需要水的質(zhì)量為80g-12g=68g,即68mL。(2)稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變,稀釋后所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%=3%。10g 15%50g8.2016福建福州,15(),4分.甲和乙兩種固態(tài)物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)()與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。(1)甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而(填“增大”或“減小”)。(2)下列對(duì)P點(diǎn)的含義敘述正確的是(填標(biāo)號(hào))。A.t1時(shí),甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度相等B.t1時(shí),甲和乙兩種物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C.t1時(shí),甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等(3)25g乙物質(zhì)完全溶于100g水中所需的
18、最低溫度是。(4)t2時(shí),若從甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中析出等質(zhì)量的固體,須蒸發(fā)掉較多水的是(填“甲”或“乙”)物質(zhì)的飽和溶液。答案答案.(1)增大(2)A(3)t1(4)乙解析解析.(1)由題圖可知,甲和乙的溶解度隨溫度的升高而增大。(2)B選項(xiàng)中沒(méi)有指明溶液是否飽和,不能比較溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小;C選項(xiàng)中未指明飽和溶液的質(zhì)量,不能比較溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量大小。(3)25g乙物質(zhì)完全溶于100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí),溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=20%,則所需最低溫度為t1。(4)t2時(shí),乙的溶解度比甲的溶解度小,因此,析出等質(zhì)量的固體時(shí),乙物質(zhì)的飽和溶液需要蒸發(fā)掉較多的水。25g25g100g9.(2
19、015福建南平,15節(jié)選,4分)水是生命之源,水與人類(lèi)生活和生產(chǎn)密切相關(guān)。(4)如圖是甲物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)圖,據(jù)圖回答:t1,要完全溶解15g甲物質(zhì)至少需要水g。t2,甲物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。答案答案(4)5037.5%解析解析(4)根據(jù)甲物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)圖可知,t1時(shí)甲物質(zhì)的溶解度是30g,故t1時(shí)要完全溶解15g甲物質(zhì)至少需要50g水。t2時(shí),甲物質(zhì)的溶解度是60g,故t2時(shí)甲物質(zhì)飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=7.5%。60g60g100g10.(2015福建三明,18,6分)海水淡化可采用膜分離技術(shù)。如圖一所示,對(duì)淡化膜右側(cè)的海水加壓,在其左側(cè)得到淡水。其原理是海水中的水分子
20、可以透過(guò)淡化膜,而其他各種離子不能透過(guò)。請(qǐng)回答:(1)采用膜分離技術(shù)淡化海水的原理,與化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的操作相似。(2)對(duì)淡化膜右側(cè)的海水加壓后,海水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)海水中含有大量的氯化鈉,圖二是氯化鈉的溶解度曲線(xiàn),據(jù)此可知鹽場(chǎng)從海水中得到食鹽晶體利用的方法是結(jié)晶(填“降溫”或“蒸發(fā)”)。答案答案(1)過(guò)濾(2)增大(3)蒸發(fā)解析解析(1)水分子能夠通過(guò)淡化膜,其他離子不能通過(guò),與化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的過(guò)濾操作相似。(2)右側(cè)海水加壓后,水分子通過(guò)淡化膜,其他離子不能通過(guò),則溶劑減少、溶質(zhì)不變,故海水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。(3)氯化鈉的溶解度隨溫度升高且變化不大,
21、故采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法。B B組組2014201820142018年全國(guó)中考題組年全國(guó)中考題組考點(diǎn)一自然界的水考點(diǎn)一自然界的水1.(2018河南,6,1分)下列有關(guān)水的說(shuō)法正確的是()A.冰水共存物屬于混合物B.水是由氫元素和氧元素組成的化合物C.將硬水過(guò)濾可得到軟水D.凡是有水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)答案答案B冰、水都是由水分子構(gòu)成的,冰水共存物屬于純凈物,A錯(cuò)誤;水是由氫元素和氧元素組成的化合物,B正確;將硬水煮沸可得到軟水,過(guò)濾只能除去水中的難溶性雜質(zhì),C錯(cuò)誤;酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)為中和反應(yīng),若反應(yīng)物不是酸和堿,即使有水生成也不是中和反應(yīng),如金屬氧化物和酸的反應(yīng)、非金屬氧化物和堿的反
22、應(yīng),D錯(cuò)誤。2.(2017重慶A,6,2分)重慶地區(qū)水資源總量較豐富,下列有關(guān)水的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.煮沸可降低水的硬度B.可用肥皂水區(qū)別硬水和軟水C.水通電在正極獲得氧氣D.活性炭可將自來(lái)水變?yōu)榧儍羲鸢复鸢窪硬水煮沸后,部分可溶性的鈣、鎂離子轉(zhuǎn)化為碳酸鈣、氫氧化鎂沉淀(水垢),使水中含有的鈣、鎂離子減少,硬度變小,故A正確。硬水中含有較多的可溶性鈣、鎂化合物,與肥皂水混合產(chǎn)生較多浮渣;軟水中不含或含有較少的可溶性鈣、鎂化合物,與肥皂水混合產(chǎn)生較多泡沫,因此可以用肥皂水區(qū)分硬水和軟水,B正確。電解水時(shí),正極產(chǎn)生的是氧氣,負(fù)極產(chǎn)生的是氫氣,故C正確?；钚蕴烤哂形叫?可吸附自來(lái)水中的色素和異味
23、等,但不能除去其他可溶性雜質(zhì),故不能將自來(lái)水變?yōu)榧儍羲?D錯(cuò)誤。記憶技巧記憶技巧電解水時(shí)正極得到的是氧氣,負(fù)極得到的是氫氣,簡(jiǎn)記為“正氧負(fù)氫”;氫氣與氧氣的體積比為2 1,簡(jiǎn)記為“氫二氧一”;質(zhì)量比為1 8。3.(2017江西,3,2分)下列單一操作中,凈化自然界的水程度最高的是()A.過(guò)濾B.蒸餾C.吸附D.靜置沉淀答案答案BA項(xiàng),過(guò)濾只能除去水中的不溶性雜質(zhì);B項(xiàng),蒸餾得到的是凈化程度最高的水;C項(xiàng),吸附只能除去水中的色素、異味和小顆粒雜質(zhì);D項(xiàng),靜置沉淀只是把固體和液體分層,故選B。4.(2018天津,17,5分)生活離不開(kāi)水,我們可以從組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等角度認(rèn)識(shí)水。(1)組成:下圖所示
24、電解水的實(shí)驗(yàn)中,試管a、b中產(chǎn)生氣體的體積比約為,該實(shí)驗(yàn)證明水是由組成的。(2)結(jié)構(gòu):每個(gè)水分子是由構(gòu)成的。(3)性質(zhì):水能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),寫(xiě)出水與氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式。答案答案(5分)(1)2 1氫元素和氧元素(2)兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子(3)CaO+H2OCa(OH)2解析解析(1)電解水時(shí),“正氧負(fù)氫,氫二氧一”,所以試管a、b中產(chǎn)生的氣體分別是氫氣、氧氣,它們的體積比約為2 1,該實(shí)驗(yàn)證明水是由氫元素和氧元素組成的。(2)每個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。(3)水與氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣。5.(2017云南昆明,23,7分)2017年3月22日是第25屆世界水日,宣
25、傳主題是“Wastewater”(廢水)。請(qǐng)回答下列與水有關(guān)的問(wèn)題。(1)廢水中常含有難溶性雜質(zhì),除去這些雜質(zhì)的操作是(填“過(guò)濾”“吸附”或“蒸餾”)。實(shí)驗(yàn)室完成該操作所需的玻璃儀器除玻璃棒外還有(填序號(hào)),其中玻璃棒的作用是。(2)除去難溶性雜質(zhì)后,可利用活性炭(填“過(guò)濾”“吸附”或“蒸餾”)廢水中的異味和色素。污水經(jīng)物理、化學(xué)或生化方法進(jìn)行分級(jí)處理后得到中水,中水不可飲用。請(qǐng)列舉中水的一項(xiàng)用途:。(3)取某中水水樣,滴加肥皂水,振蕩,觀察到泡沫較少,浮渣較多,該水樣屬于(填“硬水”或“軟水”)。(4)家庭生活用水水費(fèi)清單中不包含的一項(xiàng)是(填序號(hào))。a.電費(fèi)b.水資源費(fèi)c.自來(lái)水水費(fèi)d.污水
26、處理費(fèi)答案答案(1)過(guò)濾cd引流(2)吸附?jīng)_廁所等(合理即可)(3)硬水(4)a解析解析(1)過(guò)濾是分離不溶性固體與液體的操作,廢水中的難溶性雜質(zhì)可通過(guò)過(guò)濾操作除去;過(guò)濾所用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗,故選c、d;過(guò)濾時(shí)玻璃棒起引流作用。(2)活性炭有吸附性,能吸附色素和異味。中水可以用來(lái)沖廁所等。(3)軟水中含有較少或不含可溶性鈣、鎂化合物,加入肥皂水,產(chǎn)生的泡沫較多,浮渣較少;硬水中含有較多可溶性鈣、鎂化合物,加入肥皂水,產(chǎn)生的泡沫較少,浮渣較多,故所取中水為硬水。6.(2017天津,18,5分)在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)特有的思維方式。根據(jù)電解水的實(shí)驗(yàn),回答下列問(wèn)題。(1)
27、從宏觀上觀察:如圖所示,試管a和b中產(chǎn)生氣體的體積比約為,b中產(chǎn)生的氣體是(填化學(xué)式)。(2)從微觀上分析:下列說(shuō)法正確的是(填字母)。A.水是由氫氣和氧氣組成的B.水是由氫原子和氧原子構(gòu)成的C.每個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的(3)從符號(hào)上表示:電解水的化學(xué)方程式為。答案答案(5分)(1)2 1O2(2)C(3)2H2O2H2+O2解析解析(1)電解水時(shí)正極上生成的是氧氣,負(fù)極上生成的是氫氣,氫氣體積是氧氣體積的2倍;(2)水由氫元素和氧元素組成,水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成,每個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的;(3)電解水的化學(xué)方程式為2H2O2H2+O2。7.(2015北
28、京,27,4分)水是一種重要的資源。(1)電解水實(shí)驗(yàn)揭示了水的組成。下圖實(shí)驗(yàn)中得到氧氣的試管是(填“1”或“2”)。(2)自來(lái)水廠凈水過(guò)程中用到活性炭,其作用是。(3)海水淡化可緩解淡水資源匱乏的問(wèn)題。下圖為太陽(yáng)能海水淡化裝置示意圖。水變成水蒸氣的過(guò)程中,不發(fā)生變化的是(填字母序號(hào))。A.分子質(zhì)量B.分子種類(lèi)C.分子間隔利用該裝置將一定量的海水暴曬一段時(shí)間后,剩余海水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)(填“變大”“變小”或“不變”)。答案答案(1)2(2)吸附(3)AB變大解析解析(1)電解水時(shí),正極得到的是氧氣,負(fù)極得到的是氫氣,即“正氧負(fù)氫”,因此試管2中得到的是氧氣。(2)自來(lái)水廠凈水過(guò)程中用到活性炭
29、,活性炭具有吸附性,可以吸附水中的色素和異味。(3)水變成水蒸氣,水分子之間的間隔增大,而分子的種類(lèi)和質(zhì)量均沒(méi)有發(fā)生變化;將一定量的海水暴曬,水分因不斷蒸發(fā)而減少,溶劑質(zhì)量減小,溶質(zhì)質(zhì)量不變,則溶液的總質(zhì)量也不斷地減小,故剩余海水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變大。知識(shí)拓展知識(shí)拓展在化學(xué)變化中,分子種類(lèi)發(fā)生變化,但原子種類(lèi)、質(zhì)量、數(shù)目均未發(fā)生變化。在物理變化中,分子種類(lèi)不變,分子間的間隔可能改變,例如水變成水蒸氣過(guò)程中,水分子間的間隔變大,但分子本身沒(méi)變。評(píng)析評(píng)析本題通過(guò)電解水裝置圖和太陽(yáng)能海水淡化裝置示意圖考查水的電解、海水的淡化等問(wèn)題,第(3)問(wèn)海水淡化裝置新穎、簡(jiǎn)單易懂,考查的問(wèn)題稍有難度。考點(diǎn)二
30、溶液考點(diǎn)二溶液依據(jù)下列20時(shí)的實(shí)驗(yàn)和數(shù)據(jù)回答12題。已知:20時(shí),NaCl和NaNO3的溶解度分別為36g和88g。序號(hào)固體種類(lèi)NaClNaClNaNO3NaNO3NaNO3固體的質(zhì)量/g3060306090水的質(zhì)量/g1001001001001001.(2018北京,10,1分)所得溶液屬于飽和溶液的是()A.B.C.D.答案答案C20時(shí),100g水中最多能溶解36gNaCl或88gNaNO3。在100g水中加入30gNaCl,所得溶液為不飽和溶液;在100g水中加入60gNaCl,最多只能溶解36g,所得溶液為飽和溶液;在100g水中加入30gNaNO3,所得溶液為不飽和溶液;在100g水
31、中加入60gNaNO3,所得溶液為不飽和溶液;在100g水中加入90gNaNO3,最多只能溶解88g,所得溶液為飽和溶液。故選C。知識(shí)歸納知識(shí)歸納固體的溶解度是指在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。飽和溶液是指在一定溫度下,在一定量的溶劑里不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。2.(2018北京,11,1分)下列關(guān)于所得溶液的說(shuō)法不正確的是()A.溶質(zhì)質(zhì)量:B.溶液質(zhì)量:Y答案答案D氫氧化鈉固體溶于水時(shí)放熱,X的飽和溶液變渾濁,說(shuō)明X的溶解度隨著溫度的升高而減小,因此X的溶解度曲線(xiàn)是b;硝酸銨固體溶于水時(shí)吸熱,Y的飽和溶液變渾濁,說(shuō)明Y的溶解度隨著溫度的升高而增大,因此
32、Y的溶解度曲線(xiàn)是a,故A錯(cuò)誤。由于X的溶解度隨著溫度的升高而減小,因此降溫不能使X的飽和溶液變渾濁,故B錯(cuò)誤。X的溶解度隨溫度的降低而增大,所以X的飽和溶液從t2降溫到t1,溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量均不變,則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,故C錯(cuò)誤。t3時(shí),Y的溶解度大于X的溶解度,當(dāng)X、Y的飽和溶液質(zhì)量相等時(shí),溶劑質(zhì)量XY,故D正確。方法指導(dǎo)方法指導(dǎo)首先根據(jù)氫氧化鈉、硝酸銨溶于水時(shí)溶液溫度的變化情況判斷出X、Y的溶解度曲線(xiàn),然后根據(jù)溶解度的知識(shí)進(jìn)行分析。7.(2017黑龍江哈爾濱,13,2分)甲、乙兩種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線(xiàn)如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.t2時(shí),將甲、乙的兩種飽和溶液分別降溫
33、到t1,所得溶液都是飽和溶液B.t1時(shí),向50g水中加入甲可得80g飽和溶液,則乙在該溫度下的溶解度為60gC.甲中混有少量乙時(shí),可用降溫結(jié)晶的方法提純甲D.t2時(shí),將等質(zhì)量的甲、乙兩種溶液分別降溫到0,甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)答案答案D根據(jù)溶解度曲線(xiàn)可知,甲、乙兩物質(zhì)的溶解度都隨著溫度的升高而增大,t2時(shí),將甲、乙的兩種飽和溶液分別降溫到t1,都有固體析出,所得溶液都是飽和溶液,故A正確;在t1時(shí),設(shè)甲的溶解度為xg,100 x=50 30,解得x=60,在t1時(shí),甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等,故B正確;甲物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而顯著增大,甲中混有少量乙時(shí),可用降溫
34、結(jié)晶的方法提純甲,故C正確;題中沒(méi)有說(shuō)明t2時(shí)甲、乙兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),降溫后無(wú)法確定兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小,故D錯(cuò)誤。8.(2017內(nèi)蒙古呼和浩特,13,4分)t2時(shí),將甲、乙各80g分別放到盛有100g水的兩個(gè)燒杯中,充分溶解后,恢復(fù)到t2,現(xiàn)象如圖一,甲和乙的溶解度曲線(xiàn)如圖二。請(qǐng)結(jié)合圖示回答下列問(wèn)題:(1)固體甲對(duì)應(yīng)的溶解度曲線(xiàn)是(填“a”或“b”)。(2)M點(diǎn)的含義。(3)向燒杯的溶液中繼續(xù)加入15g甲物質(zhì),充分?jǐn)嚢?發(fā)現(xiàn)固體先全部溶解,一段時(shí)間后又有部分固體甲析出,你認(rèn)為“全部溶解”的原因是。(4)將t2等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液分別降溫到t1時(shí),所得溶液的有關(guān)說(shuō)法正確的是(填字
35、母)。a.甲溶液仍為飽和溶液b.兩溶液質(zhì)量:甲乙答案答案(1)a(2)t1時(shí),甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等(3)甲物質(zhì)溶于水放熱,溫度升高,溶解度增大(4)abd解析解析(1)燒杯中甲物質(zhì)全部溶解,燒杯中乙物質(zhì)有剩余,說(shuō)明該溫度下甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度,因此甲物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)為a,乙物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)為b。(3)t2時(shí),甲物質(zhì)的溶解度為90g,現(xiàn)向100g水中加入了95g甲物質(zhì),發(fā)現(xiàn)固體全部溶解,說(shuō)明甲物質(zhì)溶于水放熱,使溫度升高,溶解度增大;一段時(shí)間后,溶液恢復(fù)到原溫度,會(huì)有5g甲物質(zhì)析出。(4)t2時(shí)等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液中,溶質(zhì)的質(zhì)量:甲乙,溶劑的質(zhì)量:甲乙。將t2等質(zhì)量的甲、乙飽和溶
36、液分別降溫到t1時(shí),甲溶液中會(huì)有固體析出,溶質(zhì)質(zhì)量減小,溶劑質(zhì)量不變,溶液質(zhì)量減小,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,但溶液仍為飽和溶液;乙溶液會(huì)從飽和狀態(tài)變成不飽和狀態(tài),但溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均不變。9.(2016廣西南寧,23,5分)根據(jù)下表中氯化鈉和硝酸鉀部分溶解度數(shù)據(jù)分析,回答下列問(wèn)題。(1)10時(shí),氯化鈉的溶解度是g。(2)硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而;與硝酸鉀相比較,氯化鈉的溶解度受溫度變化影響(填“較大”或“較小”)。(3)20時(shí),在100g水中加入40g硝酸鉀,充分?jǐn)嚢韬?將溶液溫度升高到30(不考慮水分蒸發(fā)),所得溶液是(填“飽和溶液”或“不飽和溶液”)。(4)在203
37、0的某溫度時(shí),氯化鈉和硝酸鉀的溶解度(x)相同,x的取值范圍是。溫度/0102030405060溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.5110答案答案(1)35.8(2)增大較小(3)不飽和溶液(4)36.0gx36.3g解析解析(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,10時(shí),氯化鈉的溶解度是35.8g。(2)硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大;與硝酸鉀相比較,氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小。(3)30時(shí)硝酸鉀的溶解度是45.8g,40g45.8g,所以所得溶液是不飽和溶液。(4)在2030的某溫度時(shí),氯化鈉和硝酸鉀的溶
38、解度(x)相同,x的取值范圍是36.0gx”“=”或“”)。將t2時(shí)150g甲的飽和溶液降溫至t1,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)。答案答案(8分)(1)玻璃棒(2)煮沸(3)MnCl2(4)1 2(5)相等23.1%解析解析(1)過(guò)濾需要用到的儀器有帶鐵圈的鐵架臺(tái)、燒杯、漏斗和玻璃棒。(2)生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。(3)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)不變,推知X中含有1個(gè)Mn、2個(gè)Cl,所以X的化學(xué)式為MnCl2。(4)在電解水的實(shí)驗(yàn)中,兩電極相連的玻璃管上方產(chǎn)生的氣體是氧氣和氫氣,一段時(shí)間后,氧氣和氫氣的體積比約為1 2。(5)通過(guò)分析溶解度曲線(xiàn)可知,t1
39、時(shí),甲和乙的溶解度相等;t2時(shí),甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度,所以甲和乙的飽和溶液各100g,兩種溶液中溶劑的質(zhì)量大小關(guān)系為甲”“”或“=”)原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。組別物質(zhì)質(zhì)量ABCDENaCl晶體質(zhì)量/g515203040所得溶液質(zhì)量/g105115X130136答案答案(1)不飽和(2)120(3)36”“”或“=”)。(2)生理鹽水中的溶質(zhì)是。(3)自來(lái)水廠常用二氧化氯(ClO2)殺菌消毒,ClO2中氯元素的化合價(jià)為。答案答案(1)混合物(2)氯化鈉(3)+4解析解析(1)雨水中含有較多可溶性雜質(zhì),屬于混合物;酸雨的pH”“=”或“”)。答案答案(1)氫元素和氧元素(2)引流(3)硬水
40、(4)25%,故剩余海水是不飽和溶液。36g100g36gB組組20162018年模擬年模擬提升題組提升題組( (時(shí)間時(shí)間:20:20分鐘分值分鐘分值:40:40分分) )一、選擇題(每小題3分,共15分)1.(2018福建漳州一檢,7)下列各項(xiàng)混合物或反應(yīng)過(guò)程中存在“1+12”現(xiàn)象的是()A.1g酒精和1g水混合后的總質(zhì)量B.1g硫和1g氧氣完全反應(yīng)后產(chǎn)物的質(zhì)量C.1g氫氧化鈉溶液和1g醋酸溶液混合后溶液的質(zhì)量D.溫度一定時(shí)1g飽和氯化鉀溶液中加入1g氯化鉀后,所得溶液的質(zhì)量答案答案D酒精和水混合后的總質(zhì)量等于原來(lái)質(zhì)量總和,故A不符合題意;硫和氧氣完全反應(yīng)時(shí)兩物質(zhì)的質(zhì)量比是1 1,1g硫和1
41、g氧氣完全反應(yīng)后總產(chǎn)物的質(zhì)量為2g,故B不符合題意;氫氧化鈉溶液和醋酸溶液反應(yīng)生成醋酸鈉和水,反應(yīng)后溶液的質(zhì)量等于氫氧化鈉溶液和醋酸溶液質(zhì)量之和,故C不符合題意;溫度一定時(shí),1g飽和氯化鉀溶液中加入1g氯化鉀不能再溶解,所得溶液的質(zhì)量不等于2g,故D符合題意。易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示審題不清,將酒精和水混合后的總質(zhì)量誤以為是總體積。往飽和氯化鉀溶液中加入氯化鉀理所當(dāng)然地認(rèn)為氯化鉀還能再溶解。2.(2017福建莆田一檢,3)下列有關(guān)水的說(shuō)法正確的是()A.自然界中的天然水pH都為7B.海洋有自?xún)裟芰?所以不存在海水污染問(wèn)題C.電解水生成氫氣和氧氣,說(shuō)明水是由氫元素和氧元素組成的D.渾濁的河水經(jīng)沉淀、過(guò)濾
42、和吸附凈化處理后,得到澄清的液體是純凈物答案答案C自然界中的天然水因溶解空氣中的CO2而略顯酸性,pHbB.可采用降溫的方法將a的接近飽和的溶液變?yōu)轱柡腿芤篊.將t2時(shí)100ga的飽和溶液降溫至t1,析出30gaD.將t2時(shí)a、b的飽和溶液降溫至t1,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是ab答案答案Ba的溶解度隨溫度的升高而增大,故可采用降溫的方法將a的接近飽和的溶液變?yōu)轱柡腿芤?B正確;沒(méi)有指明溫度,不能比較a、b的溶解度大小,A錯(cuò);將t2時(shí)150ga的飽和溶液降溫至t1,此時(shí)析出的固體a為30g,C錯(cuò)誤;將t2時(shí)的a、b的飽和溶液降溫至t1時(shí),仍然是飽和溶液,所得飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)ba,D錯(cuò)誤
43、。4.(2016福建福州一檢,12)將一定質(zhì)量的飽和氯化鈉溶液通電一段時(shí)間后,下列敘述正確的是(反應(yīng)原理為2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2)()A.溶液的pH逐漸減小B.溶液中鈉元素的質(zhì)量增大C.溶液中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變D.氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小答案答案D將一定質(zhì)量的飽和氯化鈉溶液通電一段時(shí)間后,氯化鈉不斷消耗,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,故D正確;電解過(guò)程中不斷產(chǎn)生氫氧化鈉,溶液堿性增強(qiáng),pH逐漸增大,故A錯(cuò);由質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)前后鈉元素的質(zhì)量不變,故B錯(cuò);反應(yīng)前后氧元素的質(zhì)量不變,隨著反應(yīng)進(jìn)行,H2和Cl2逸出,溶液質(zhì)量不斷減少,溶液中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大,故C錯(cuò)。5.(2
44、016福建泉州一檢,3)以下有關(guān)水的說(shuō)法正確的是()A.電解水實(shí)驗(yàn)說(shuō)明水是由氫氣和氧氣組成的B.水變成水蒸氣后體積變大是水分子的體積增大造成的C.水體有一定的自?xún)艄δ?工業(yè)污水可直接排入河流D.蒸餾能降低水的硬度答案答案D電解水生成氫氣和氧氣,說(shuō)明水是由氫元素和氧元素組成的,故A錯(cuò);水變成水蒸氣后體積變大是由于分子間間隔增大,故B錯(cuò);工業(yè)污水直接排入河流會(huì)超出水體的自?xún)艄δ?從而造成污染,故C錯(cuò)。二、非選擇題(共25分)6.(2017福建廈門(mén)一檢,13)(5分)水是生命之源。(1)活性炭常用于凈水,其作用是。(2)生活中常用來(lái)區(qū)分硬水和軟水。(3)電解水實(shí)驗(yàn)如圖所示,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,與直流
45、電源正極相連的玻璃管中的氣體可用檢驗(yàn)。(4)配制500g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的葡萄糖溶液,先計(jì)算所需葡萄糖和水的質(zhì)量,其中葡萄糖的質(zhì)量為g;再進(jìn)行稱(chēng)量、量取、裝瓶。答案答案(1)吸附(2)肥皂水(3)2H2O2H2+O2帶火星的木條(4)50溶解解析解析(1)活性炭有吸附性,可除去水中的色素和異味。(2)生活中常用肥皂水來(lái)鑒別硬水和軟水。(3)電解水生成氫氣和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2H2+O2;正極產(chǎn)生氧氣,故可用帶火星的木條來(lái)檢驗(yàn)。(4)葡萄糖的質(zhì)量為500g10%=50g;稱(chēng)量、量取后將水加入葡萄糖中溶解、裝瓶。7.(2017福建漳州一檢,13)(6分)已知氯化鈉和硝酸鉀的溶解
46、度如下表:(1)20時(shí),氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是%。(2)請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出KNO3的溶解度曲線(xiàn),圖中兩溶解度曲線(xiàn)交點(diǎn)表示的意義是。(3)KNO3是化學(xué)肥料中的肥料,從熱的KNO3濃溶液中析出晶體的方法是。溫度/0204060溶解度/gNaCl35.736.036.637.3KNO313.331.663.9110答案答案(1)26.5(2)在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等(3)復(fù)合冷卻結(jié)晶解析解析(1)20時(shí),氯化鈉的溶解度是36.0g,所以氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%26.5%。(2)繪制KNO3的溶解度曲線(xiàn)要注意點(diǎn)的連接要用平滑的曲線(xiàn);圖中兩溶解度曲線(xiàn)交點(diǎn)表示在該溫度下兩種物質(zhì)的
47、溶解度相等。(3)KNO3中含有K、N兩種營(yíng)養(yǎng)元素,為復(fù)合肥料;KNO3的溶解度隨溫度的降低而減小,故從熱的KNO3濃溶液中析出晶體可采用冷卻結(jié)晶的方法。36.0g100g36.0g8.(2016福建福州一檢,13)(14分)多角度認(rèn)識(shí)溶液,有助于我們更好地了解其在生產(chǎn)生活中的重要作用。(1)溶液的形成將適量調(diào)味品加入水中,充分?jǐn)嚢韬蟛荒苄纬扇芤旱氖?填字母)。A.食鹽B.蔗糖C.花生油將生石灰和足量的水充分?jǐn)嚢韬箪o置,上層清液為澄清石灰水。寫(xiě)出生石灰與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(2)溶液的性質(zhì)下列關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是(填字母)。A.鹽酸是純凈物B.溶液是均一、穩(wěn)定的C.溶液的酸堿度可用石蕊溶液
48、測(cè)定D.飽和溶液不一定是濃溶液常溫下,將某固態(tài)物質(zhì)A溶于水,形成飽和溶液,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。回答下列問(wèn)題:a.該物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而(填“增大”或“減小”)。b.往溶液中加入少量高錳酸鉀完全溶解,溶液呈紫紅色。據(jù)此現(xiàn)象,寫(xiě)出對(duì)“飽和溶液”概念的理解:。常溫時(shí),該物質(zhì)在不同質(zhì)量的水中溶解達(dá)到飽和狀態(tài),溶質(zhì)的質(zhì)量與水的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。a.常溫時(shí),該物質(zhì)的溶解度是g。b.D點(diǎn)時(shí),該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(結(jié)果精確到0.1%)。c.將A點(diǎn)狀態(tài)的溶液變化到C點(diǎn)狀態(tài)的操作步驟為。d.圖中A、B、C三個(gè)點(diǎn)表示的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到小的順序是。(3)溶液的用途生活中溶液有許多用途,例如:碘酒能用于殺菌消毒
49、;請(qǐng)?jiān)倥e一個(gè)生活中溶液應(yīng)用的實(shí)例:。答案答案(1)CCaO+H2OCa(OH)2(2)BDa.減小b.一定溫度下,某物質(zhì)的飽和溶液對(duì)于其他物質(zhì)不一定是飽和的a.40b.28.6%c.常溫下,往A點(diǎn)狀態(tài)的溶液中加入20g溶質(zhì)和20g水,使之充分溶解d.CAB(3)生理鹽水給病人補(bǔ)充水分解析解析(1)花生油難溶于水,與水混合形成乳濁液,故選C。生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+H2OCa(OH)2。(2)溶液是均一、穩(wěn)定的;飽和溶液不一定是濃溶液,不飽和溶液也不一定是稀溶液,故B、D正確;鹽酸是氯化氫的水溶液,屬于混合物,故A錯(cuò);溶液的酸堿度用pH試紙測(cè)定,石蕊溶液只能測(cè)定溶液
50、的酸堿性,故B錯(cuò)。a.比較、燒杯可知,降低溫度,物質(zhì)A溶解度增大,則升高溫度,物質(zhì)A的溶解度減小。b.物質(zhì)A的飽和溶液仍能溶解高錳酸鉀,說(shuō)明一定溫度下,某物質(zhì)的飽和溶液對(duì)于其他物質(zhì)不一定是飽和的。a.由圖示可知,常溫時(shí),該物質(zhì)的溶解度是40g。b.D點(diǎn)與C點(diǎn)時(shí)的溶液均是常溫下該物質(zhì)的飽和溶液,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,為100%28.6%。c.將A點(diǎn)狀態(tài)的溶液變化到C點(diǎn)狀態(tài),需向A點(diǎn)狀態(tài)的溶液中加入20g溶質(zhì)和20g水,并使之充分溶解。d.C點(diǎn)狀態(tài)的溶液為飽和溶液,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大,A點(diǎn)、B點(diǎn)狀態(tài)的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量相等,B中溶劑質(zhì)量更大,故A點(diǎn)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比B大,圖中A、B、C三個(gè)點(diǎn)表示的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到小的順序是C、A、B。(3)生活中溶液應(yīng)用的實(shí)例:醫(yī)生常給病人注射生理鹽水等。40g140g
中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題三 水 溶液（試卷部分）課件
