高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 學(xué)案二 氧化還原反應(yīng)規(guī)律在配平及在定量測(cè)定中的應(yīng)用 考點(diǎn)指導(dǎo)3 氧化還原滴定考點(diǎn)課件 新人教版

《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 學(xué)案二 氧化還原反應(yīng)規(guī)律在配平及在定量測(cè)定中的應(yīng)用 考點(diǎn)指導(dǎo)3 氧化還原滴定考點(diǎn)課件 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 學(xué)案二 氧化還原反應(yīng)規(guī)律在配平及在定量測(cè)定中的應(yīng)用 考點(diǎn)指導(dǎo)3 氧化還原滴定考點(diǎn)課件 新人教版（15頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、10101020203030404解題模板題型例析方法指導(dǎo)典例剖析2某小組以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。氨的測(cè)定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1 mL c1 molL1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2 molL1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2 mL NaOH溶液。3氯的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡

2、紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)(Ag2CrO4為磚紅色)?；卮鹣铝袉栴}：(1)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl時(shí)，應(yīng)使用_式滴定管，可使用的指示劑為_。(2)測(cè)定氨前應(yīng)該對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)，若氣密性不好，測(cè)定結(jié)果將_(填“偏高”或“偏低”)。(3)樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_。(4)測(cè)定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是_。(5)經(jīng)測(cè)定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1 6 3，鈷的化合價(jià)為_。 制備X的化學(xué)方程式為_；X的制備過程中溫度不能過高的原因是_。轉(zhuǎn)解析堿酚酞或甲基橙偏低防止硝酸銀見光分解32CoCl22NH4Cl10NH3H2O2=2Co(NH3)6Cl32H2O溫度過高過氧化氫分

3、解、氨氣逸出消耗的鹽酸量減小4 解析第一步：審讀題干信息有什么某小組用CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料合成橙黃色晶體X，第(6)問中確定X中鈷、氨、氯的物質(zhì)的量之比為1 6 3，則X的化學(xué)式為Co(NH3)6Cl3；制備X的化學(xué)方程式為：2CoCl22NH4Cl10NH3H2O2=2Co(NH3)6Cl32H2O，制取X的反應(yīng)物中有H2O2，而H2O2具有熱不穩(wěn)定性，故制取X的過程中溫度不能過高。第二步：審讀圖示信息有什么裝置B三頸瓶中加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的NH3用C裝置中鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收，過量的鹽酸再用c2 molL1 NaOH溶液滴定，依據(jù)裝置C錐形瓶中發(fā)

4、生的反應(yīng)：NH3HCl=NH4Cl、NaOHHCl=NaClH2O。第三步：審讀設(shè)問信息有什么第(3)問中鹽酸的總物質(zhì)的量為c1V1103 mol，參與NH3HCl=NH4Cl反應(yīng)后，剩余的鹽酸的物質(zhì)的量為c2V2103 mol，則樣品X中n(NH3)(c1V1c2V2)103 mol。氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%。第(4)問中若裝置漏氣，造成氨的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中氨氣外逸損失，消耗的鹽酸量減小，結(jié)果偏低。返回原題51氧化還原滴定法是以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析方法。利用氧化還原滴定法可以直接或間接測(cè)定許多具有氧化性或還原性的物質(zhì)，也可以用氧化還原滴定法間接測(cè)定。因此，它的應(yīng)用非常廣泛。2氧化還原反應(yīng)有

5、的反應(yīng)速率比較慢，也有的因不同的反應(yīng)條件而產(chǎn)生副反應(yīng)或生成不同的產(chǎn)物。因此，在氧化還原滴定中，必須創(chuàng)造和控制適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)條件，加快反應(yīng)速率，防止副反應(yīng)發(fā)生，以利于分析反應(yīng)的定量進(jìn)行。3在氧化還原滴定中，要使分析反應(yīng)定量地進(jìn)行完全，常常用強(qiáng)氧化劑和較強(qiáng)的還原劑作為標(biāo)準(zhǔn)溶液。根據(jù)所用標(biāo)準(zhǔn)溶液的不同，氧化還原滴定法可分為高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法等。63(2015課標(biāo)全國，28)二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑。回答下列問題：(1)工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_。(2)實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO

6、2(亞氯酸鈉)為原料，通過以下過程制備ClO2：電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_溶液X中大量存在的陰離子有_。除去ClO2中的NH3可選用的試劑是_(填標(biāo)號(hào))。a水b堿石灰c濃硫酸 d飽和食鹽水21Cl、OHc得失電子守恒瞻前顧后7轉(zhuǎn)解析(3)用右圖裝置可以測(cè)定混合氣中ClO2的含量：.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸.在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中.用0.100 0 molL1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(I22S2O32-=2IS4O62-)，指示劑顯示終點(diǎn)

7、時(shí)共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中： 錐 形 瓶 內(nèi) C l O2與 碘 化 鉀 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 為_玻璃液封裝置的作用是_。 中 加 入 的 指 示 劑 通 常 為 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ， 滴 定 至 終 點(diǎn) 的 現(xiàn) 象 是_。測(cè)得混合氣中ClO2的質(zhì)量為_g。2ClO210I8H=2Cl5I24H2O 吸收殘余的二氧化氯氣體淀粉溶液溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且30 s內(nèi)不恢復(fù)原色0.027 00ClO2易溶于水2ClO25I210S2O32-試題備選8 9 返回原題10化合價(jià)升降守恒配平【試題備選】112測(cè)定步驟：a安裝裝置，檢驗(yàn)氣密

8、性，充N2排盡空氣后，停止充N2。b向燒瓶中加入200 mL水樣。c向燒瓶中依次迅速加入1 mL MnSO4無氧溶液(過量)2 mL堿性KI無氧溶液(過量)，開啟攪拌器，至反應(yīng)完全。d攪拌并向燒瓶中加入2 mLH2SO4無氧溶液，至反應(yīng)完全，溶液為中性或弱酸性。e從燒瓶中取出40.00 mL溶液，以淀粉作指示劑，用0.010 00 molL1 Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，記錄數(shù)據(jù)。fg處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的溢出量和加入試劑后水樣體積的變化)。解題提示根據(jù)氧化還原反應(yīng)反應(yīng)物和生成物特點(diǎn)選擇合適的指示劑 根據(jù)得失電子守恒完成定量計(jì)算為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，需重復(fù)e操作2-3次若PH過低，溶液中I-

9、或S2O32-離子在H+氛圍中會(huì)各自發(fā)生反應(yīng)12回答下列問題：(1)配制以上無氧溶液時(shí)，除去所用溶劑水中氧的簡單操作為_。(2)在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇的儀器為_。滴定管注射器量筒(3)攪拌的作用是_。(4)配平反應(yīng)的方程式，其化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為_ 。(5)步驟f為_。(6)步驟e中達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為_。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50 mL，水樣的DO_mgL1(保留一位小數(shù))。作為飲用水源，此次測(cè)得DO是否達(dá)標(biāo)：_(填“是”或“否”)。(7)步驟d中加入H2SO4溶液反應(yīng)后，若溶液pH過低，滴定時(shí)會(huì)產(chǎn)生明顯的誤差，寫出產(chǎn)生此誤差的原因(用離子方程式表示，至少寫出2個(gè))_。

10、將溶劑水煮沸后冷卻使溶液混合均勻，快速完成反應(yīng)1，2，4，1，1，3重復(fù)步驟e的操作23次溶液藍(lán)色褪去(半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色)是9.04H4IO2=2I22H2O轉(zhuǎn)解析O22MnO(OH)2 2I24S2O32-13 解析(1)氣體在水中的溶解度隨著溫度升高而減小，將溶劑水煮沸可以除去所用溶劑水中氧氣。(2)在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑，應(yīng)選擇注射器。(3)攪拌可以使溶液混合均勻，加快反應(yīng)速率。(4)由Mn元素的化合價(jià)由4價(jià)降低到2價(jià)，碘元素的化合價(jià)由1價(jià)升高到0價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等，反應(yīng)配平后化學(xué)方程式為MnO(OH)22I4H=Mn2I23H2O，故其化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為1，2，4，1，1

11、，3。(5)為了減小實(shí)驗(yàn)的誤差，滴定操作一般需要重復(fù)滴定操作23次，因此步驟f為重復(fù)步驟e的操作23次。14 返回原題151自身指示劑：有些標(biāo)準(zhǔn)溶液或被滴定物質(zhì)本身有顏色，而滴定產(chǎn)物為無色，則滴定時(shí)就無需另加指示劑，自身顏色變化可以起指示劑的作用，此類指示劑稱為自身指示劑。如MnO本身在溶液中顯紫紅色，還原后的產(chǎn)物Mn2為無色，所以用高錳酸鉀溶液滴定時(shí)，不需要另加指示劑。 2顯色指示劑：有些物質(zhì)本身并沒有顏色，但它能與滴定劑或被測(cè)物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生特殊的顏色，或開始有特殊顏色，滴定后變?yōu)闊o色，因而可指示滴定終點(diǎn)。如滴定前溶液中無單質(zhì)碘，滴定后有單質(zhì)碘生成等，可用淀粉等作為指示劑。氧化還原反應(yīng)滴定指示劑的選擇