浙江省溫州市嘯中學高中化學 會考復習課件

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1、必修1復習化學理論1 1、物質的量、物質的量2 2、氣體摩爾體積、氣體摩爾體積3 3、分散系、分散系膠體膠體4 4、物質的量濃度、物質的量濃度5 5、氧化還原反應及配平、氧化還原反應及配平6 6、離子反應、離子反應NANAMMVmVmNnmVCV（aq)V(aq)與摩爾相關的問題1 1、19g19g某二價金屬的氯化物某二價金屬的氯化物AClACl2 2中含有中含有0.4mol Cl0.4mol Cl離子，離子， 19gACl19gACl2 2的物質的量是的物質的量是 ，AClACl2 2的摩爾質量是的摩爾質量是 ，相對分子質量是相對分子質量是 ，A A的相對原子質量是的相對原子質量是 。2 2

2、、用、用N NA A表示阿佛加德羅常數，下列說法錯誤的是（表示阿佛加德羅常數，下列說法錯誤的是（ ）A A、1mol1mol鈉作為還原劑可提供的電子數為鈉作為還原劑可提供的電子數為N NA AB B、22.4L NH22.4L NH3 3含有含有4N4NA A原子原子 C C、18g18g水所含的電子數為水所含的電子數為8N8NA AD D、在標準狀況下，、在標準狀況下，0.5N0.5NA A氯氣分子所占體積約是氯氣分子所占體積約是11.2L11.2L3 3、同溫同壓下，等質量、同溫同壓下，等質量SOSO2 2和和COCO2 2相比較，下列敘述中正相比較，下列敘述中正確的是（確的是（ ）A.A

3、.密度比為密度比為16111611 B.B.密度比為密度比為11161116C.C.體積比為體積比為11 11 D.D.體積比為體積比為11161116與摩爾相關的問題4 4、同溫同壓下，同體積的氣體單質、同溫同壓下，同體積的氣體單質X X2 2和氣體單質和氣體單質Y Y2 2化合化合生成生成Z Z，其體積不變，則，其體積不變，則Z Z的化學式為（的化學式為（ ） A AX X2 2Y Y2 2 B BX X2 2Y Y C CXYXY2 2 D DXYXY5 5、物質的量濃度相同的、物質的量濃度相同的NaClNaCl、MgClMgCl2 2、AlClAlCl3 3三種溶液，三種溶液，當溶液的

4、體積比為當溶液的體積比為3:2:13:2:1時，三種溶液中時，三種溶液中ClCl物質的量濃物質的量濃度之比為度之比為( )( )A A、1:1:11:1:1B B、3:4:33:4:3C C、3:2:13:2:1D D、1:2:31:2:36 6、下列液體中，屬于分散系，且不會出現(xiàn)丁達爾現(xiàn)象的、下列液體中，屬于分散系，且不會出現(xiàn)丁達爾現(xiàn)象的是：雞蛋清溶液是：雞蛋清溶液 水水 淀粉溶液淀粉溶液 蔗糖溶液蔗糖溶液 Fe(OH)Fe(OH)3 3膠體膠體 肥皂水肥皂水( )( )A A B B C C D D復習四種基本反應類型復習四種基本反應類型:化合反應化合反應: : A+B=AB A+B=AB

5、分解反應分解反應: : AB=A+B AB=A+B置換反應置換反應: : AB+C=AC+B AB+C=AC+B復分解反應復分解反應: : AB+CD=AD+CB AB+CD=AD+CB C+O2 = CO2 CaCO3 = CaO+CO2 CuO+H2 = Cu+H2O 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO21、Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 2、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO23、NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 4、Na2O+H2O=2NaOH5、2Mg+O2=2MgO 6、2AgNO3=2Ag+2NO2+O27、8、NH4HCO3=NH3+CO

6、2+H2O 練習練習：判斷下列化學反應是否為氧化性還原反應，：判斷下列化學反應是否為氧化性還原反應，從四種基本反應類型來分析，應屬于哪種反應類型。從四種基本反應類型來分析，應屬于哪種反應類型。氧化還原反應+氧 化劑還原劑還原產物氧 化產物得到電子，化合價降低，得到電子，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應被還原，發(fā)生還原反應失去電子，化合價升高，失去電子，化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應被氧化，發(fā)生氧化反應氧化能力：氧化劑氧化能力：氧化劑 氧化產物氧化產物還原能力：還原劑還原能力：還原劑 還原產物還原產物2 2、從化合價升降的角度定義氧、從化合價升降的角度定義氧化還原反應化還原反應: : 是氧化反

7、應是氧化反應 是還原反應是還原反應 是氧化還原反應是氧化還原反應有元素化合價升高的反應有元素化合價升高的反應有元素有元素化合價降低的反應化合價降低的反應有有元素元素化合價升降的反應化合價升降的反應氧化還原反應的特征：元素化合價有升降氧化還原反應的特征：元素化合價有升降。小結小結:氧化還原反應中氧化還原反應中,化合價有升必有降化合價有升必有降,且化合價升高總數且化合價升高總數=化合價降低總數化合價降低總數（應用：可以用來判斷任一化學反應是否為氧化還原反應。）（應用：可以用來判斷任一化學反應是否為氧化還原反應。）(特征特征) 1、CL2+H2O= HCL + HCLO 2、C + CO2 = 2C

8、O 3、2KMNO4=K2MNO4 + MNO2 + O2 分析下列氧化還原反應分析下列氧化還原反應1 1、下列不屬于氧化還原反應的是、下列不屬于氧化還原反應的是( )( )A A、2Mg2MgCOCO2 22MgO2MgOC CB B、2KMnO2KMnO4 4=K=K2 2MnOMnO4 4 + MnO + MnO2 2 + O + O2 2C C、Zn +2HCl = ZnClZn +2HCl = ZnCl2 2 + H + H2 2D D、NaOHNaOHHClHClNaClNaClH H2 2O O2 2、下列屬于氧化還原反應的是、下列屬于氧化還原反應的是( )( )A A、C CC

9、OCO2 22CO B2CO B、CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2C C、2KClO2KClO3 3=2KCl+ 3O=2KCl+ 3O2 2 D D、CaCOCaCO3 3=CaO+CO=CaO+CO2 2E E、2Na +2H2Na +2H2 2O = 2NaOH + O = 2NaOH + H2F F、BaClBaCl2 2NaNa2 2SOSO4 42NaCl2NaClBaSOBaSO4 4DACE練習練習（一）（一） 部分氧化還原反應部分氧化還原反應 在氧化還原反應中，如果還原劑只有部分被在氧化還原反應中，如果還原劑只有部分被氧化、或者氧化劑只有部分被

10、還原，這就是部氧化、或者氧化劑只有部分被還原，這就是部分氧化還原反應分氧化還原反應 .例題 MnO2+4HCl(濃濃)MnCl2+Cl2 +2H2O 問問(1)氧化劑與還原劑的物質的量之比氧化劑與還原劑的物質的量之比:_ (2)若有若有436.5gHCl參加反應參加反應,則做還原劑的則做還原劑的HCl_g,被氧被氧 化的化的HCl_g,生成標況下的生成標況下的Cl2 _L (3)反應中反應中HCl表現(xiàn)表現(xiàn)_性性. 還原性、酸性還原性、酸性1：2737322.4（二）歧化反應（二）歧化反應 同種物質中同種價態(tài)的同種元素一部分被氧化、同種物質中同種價態(tài)的同種元素一部分被氧化、另一部分被還原的反應稱

11、為歧化反應（這里的另一部分被還原的反應稱為歧化反應（這里的“三同三同”缺一不可）缺一不可） 例題例題 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 氧化劑與還原劑的物質的量之比：氧化劑與還原劑的物質的量之比：_ 1:1（三）歸中反應歸中反應 不同價態(tài)的同一元素化合價可升高或降低至某一不同價態(tài)的同一元素化合價可升高或降低至某一中間價態(tài)。中間價態(tài)。 同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應遵循以下歸中規(guī)律：應遵循以下歸中規(guī)律：高價低價高價低價相同中間價（注相同中間價（注“可靠攏、不交叉可靠攏、不交叉”） 例題例題 2H2S+SO2=3S+2H2O 氧化產物與還原產

12、物的物質的量之比：氧化產物與還原產物的物質的量之比：_練習：練習：C + CO2 = 2COn（氧化產物）：（氧化產物）：n（還原產物）（還原產物）=_2:11:1判斷：判斷：1 1、有單質參加或者有單質生成的反應一定是、有單質參加或者有單質生成的反應一定是氧化還原反應（氧化還原反應（ ）2 2、反應中，某元素由化合態(tài)變成單質，該元、反應中，某元素由化合態(tài)變成單質，該元素在反應中一定被還原。（素在反應中一定被還原。（ ）2 2、下列說法正確的是下列說法正確的是:( )A、化合反應一定是氧化還原反應、化合反應一定是氧化還原反應 B、復分解反應一定不是氧化還反應、復分解反應一定不是氧化還反應C、置

13、換反應一定是氧化還原反應、置換反應一定是氧化還原反應 D、分解反應是氧化還原反應、分解反應是氧化還原反應錯錯BC錯錯綜合應用綜合應用1 1、水作氧化劑的是（、水作氧化劑的是（ ）；水既不作氧化劑又）；水既不作氧化劑又不作還原劑的是（不作還原劑的是（ ）水既作氧化劑又作還原水既作氧化劑又作還原劑的是（劑的是（ ）、2Na2Na2H2H2 2O O2NaOH2NaOHH H2 2、SOSO3 3H H2 2O OH H2 2SOSO4 4、H H2 2O+C=HO+C=H2 2+CO +CO D D、 CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2E、 22 2ACBD 電解電解

14、E4、下列變化屬于氧化反應的是（）、下列變化屬于氧化反應的是（）、 、 、 、5、下列反應中，鹽酸為還原劑的是（）鹽酸為氧化劑的是（、下列反應中，鹽酸為還原劑的是（）鹽酸為氧化劑的是（）鹽酸不是氧化劑也不是還原劑的是（）鹽酸不是氧化劑也不是還原劑的是（）、答案答案：4.5.、綜合應用綜合應用1 1、水作氧化劑的是（、水作氧化劑的是（ ）；水既不作氧化劑又）；水既不作氧化劑又不作還原劑的是（不作還原劑的是（ ）水既作氧化劑又作還原水既作氧化劑又作還原劑的是（劑的是（ ）、2Na2Na2H2H2 2O O2NaOH2NaOHH H2 2、SOSO3 3H H2 2O OH H2 2SOSO4 4、

15、H H2 2O+C=HO+C=H2 2+CO +CO D D、 CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2E、 22 2ACBD 電解電解E氧化還原反應氧化還原反應1 1、在反應、在反應K K2 2CrCr2 2O O7 7+14HCl=2KCl+2CrCl+14HCl=2KCl+2CrCl3 3+3Cl+3Cl2 2 +7H+7H2 2O O中，中，（1 1）指出被氧化元素、氧化劑、氧化產物、氧化反應。）指出被氧化元素、氧化劑、氧化產物、氧化反應。（2 2）在參加反應的鹽酸中，起還原劑（被氧化）作用的）在參加反應的鹽酸中，起還原劑（被氧化）作用的HClHCl與起酸性作用

16、的與起酸性作用的HClHCl的質量比為的質量比為 。（3 3）用雙線橋標明電子轉移的方向和數目。）用雙線橋標明電子轉移的方向和數目。離子反應1 1、離子反應：有離子參加的化學反應、離子反應：有離子參加的化學反應 離子反應發(fā)生的條件：生成難溶物質、揮發(fā)性的物質、離子反應發(fā)生的條件：生成難溶物質、揮發(fā)性的物質、難電離的物質，或者發(fā)生氧化還原反應難電離的物質，或者發(fā)生氧化還原反應 離子反應發(fā)生的本質：溶液中的離子濃度明顯減少離子反應發(fā)生的本質：溶液中的離子濃度明顯減少2 2、離子反應方程式書寫的步驟：、離子反應方程式書寫的步驟：寫：寫出正確的化學方程式寫：寫出正確的化學方程式拆：把溶于水且易電離的物

17、質寫成離子形式；難溶、難拆：把溶于水且易電離的物質寫成離子形式；難溶、難電離物寫化學式，如單質、沉淀、氣體、難電離物質、氧電離物寫化學式，如單質、沉淀、氣體、難電離物質、氧化物等?；锏取h：刪去兩邊未反應的離子，刪：刪去兩邊未反應的離子，查：質量守恒和電荷守恒。查：質量守恒和電荷守恒。 離子反應1 1、能用離子方程式、能用離子方程式H HOHOHH H2 2O O表示的反應是（表示的反應是（ ）A A、稀醋酸和稀氨水、稀醋酸和稀氨水 B B、稀硫酸和燒堿溶液、稀硫酸和燒堿溶液C C、稀鹽酸和氫氧化銅、稀鹽酸和氫氧化銅 D D、稀硫酸和氫氧化鋇溶液、稀硫酸和氫氧化鋇溶液2 2、下列離子在溶液中

18、因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存、下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（的是（ ）A A、H H、I I、BrBr2 2、NaNa B B、AgAg、NONO3 3、ClCl、K KC C、K K、BaBa2 2、OHOH、SOSO4 42 2 D D、CuCu2 2、NHNH4 4、BrBr、OHOH3 3、能正確表示下列化學反應的離子方程式的是、能正確表示下列化學反應的離子方程式的是 （ ）A A、氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應、氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應 OHOHH H H H2 2O OB B、澄清的石灰水與稀鹽酸反應、澄清的石灰水與稀鹽酸反應Ca(OH)Ca(OH)2 2+2

19、H+2H=Ca=Ca2 2+2H+2H2 2O O C C、銅片插入硝酸銀溶液中、銅片插入硝酸銀溶液中 Cu +AgCu +Ag = Cu= Cu2 2 + Ag+ AgD D、碳酸鈣溶于稀鹽酸中、碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCOCaCO3 32H2H+ +CaCa2+2+H H2 2O OCOCO2 2 物質結構1 1、原子結構模型的演變：道爾頓的近代原子學說、湯姆生、原子結構模型的演變：道爾頓的近代原子學說、湯姆生的的“葡萄干面包式葡萄干面包式”原子結構模型、盧瑟福的帶核原子結原子結構模型、盧瑟福的帶核原子結構模型、玻爾的原子軌道模型、電子云模型構模型、玻爾的原子軌道模型、電子云模型2 2、核

20、外電子的運動特征和排布規(guī)律、核外電子的運動特征和排布規(guī)律3 3、原子的構成及各微粒間的關系、原子的構成及各微粒間的關系4 4、同位素及核素的涵義、同位素及核素的涵義把具有一定質子數和一定中子數的一種原子稱為核素。把具有一定質子數和一定中子數的一種原子稱為核素。質子數相同而中子數不同的核素互稱為同位素。質子數相同而中子數不同的核素互稱為同位素。練練1 1：某金屬元素：某金屬元素R R原子的質量數為原子的質量數為5252，已知，已知R R離子含有離子含有2828個個中子，中子，2121個電子，由這種離子組成的化合物的化學式正確個電子，由這種離子組成的化合物的化學式正確的是（）的是（）A ARClR

21、Cl2 2 B BRORO2 2 C CK K2 2R R2 2O O7 7 D DR(NOR(NO3 3) )3 3練練2 2：某：某X X原子，質量為原子，質量為agag，求元素，求元素X X的相對原子質量？的相對原子質量？非金屬元素及其化合物1 1、氯、溴、碘及其化合物、氯、溴、碘及其化合物氯氣的制備氯氣的制備 氯氣的性質氯氣的性質 溴、碘的提取溴、碘的提取2 2、硅及其化合物、硅及其化合物硅的性質硅的性質 SiOSiO2 2的性質及應用的性質及應用 硅酸鹽及其產品硅酸鹽及其產品3 3、硫及其化合物、硫及其化合物硫的性質硫的性質 SOSO2 2的性質和作用的性質和作用 硫酸的制備和性質硫

22、酸的制備和性質含硫物質的相互轉化含硫物質的相互轉化4 4、氮及其化合物、氮及其化合物NONOX X的轉化的轉化 氨和銨鹽的性質氨和銨鹽的性質 硝酸的性質硝酸的性質含氮物質的相互轉化含氮物質的相互轉化氯氣的性質氯氣的性質1 1、氯氣的物理性質：在通常情況下，氯氣是一種黃、氯氣的物理性質：在通常情況下，氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體；綠色、有刺激性氣味的有毒氣體；1 1體積水約能溶解體積水約能溶解2 2體積體積ClCl2 2；但難溶于飽和食鹽水。；但難溶于飽和食鹽水。2 2、氯氣的化學性質：、氯氣的化學性質：與金屬反應：與金屬反應：與非金屬反應：與非金屬反應：與水反應：與水反應：與堿反應

23、：與堿反應：鹵族元素的置換：鹵族元素的置換：ClCl2 2+2Na=2NaCl+2Na=2NaCl3Cl3Cl2 2+2Fe=2FeCl+2Fe=2FeCl3 3 ClCl2 2+Cu=CuCl+Cu=CuCl2 2點燃點燃點燃點燃ClCl2 2+H+H2 2O HCl+HClOO HCl+HClO2HClO=2HCl+O2HClO=2HCl+O2 2 光照光照ClCl2 2 + H + H2 2 = 2HCl = 2HCl點燃點燃或光照或光照ClCl2 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H+2NaOH=NaCl+NaClO+H2 2O O2Cl2Cl2 2+2Ca(OH)+2Ca(OH)

24、2 2=CaCl=CaCl2 2+Ca(ClO)+Ca(ClO)2 2+2H+2H2 2O O ClCl2 2+2NaBr=2NaCl+Br+2NaBr=2NaCl+Br2 2 ClCl2 2+2Kl=2NaCl+I+2Kl=2NaCl+I2 2 硅和硅和SIOSIO2 2的性質的性質1 1、SiSi的化學性質的化學性質常溫下，常溫下，SiSi只與堿、氟化氫、氟氣反應；只與堿、氟化氫、氟氣反應；高溫時，高溫時，SiSi能與濃硫酸、硝酸、氧氣、氯氣等強氧化能與濃硫酸、硝酸、氧氣、氯氣等強氧化性物質反應性物質反應2 2、SiOSiO2 2的化學性質的化學性質常溫下，常溫下，SiOSiO2 2能與堿

25、、能與堿、HFHF反應。其它物質一般不反應反應。其它物質一般不反應高溫時，高溫時，SiOSiO2 2能與堿性氧化物、某些鹽發(fā)生反應能與堿性氧化物、某些鹽發(fā)生反應3 3、單質硅的提純原理、單質硅的提純原理硫和硫和SOSO2 2的性質的性質S S與與H H2 2等非金屬單質反應等非金屬單質反應S S與金屬單質反應與金屬單質反應S S與堿反應與堿反應H H2 2 + S = H+ S = H2 2S SO O2 2 + S = SO+ S = SO2 2點燃點燃6NaOH + 3S = 2Na6NaOH + 3S = 2Na2 2S + NaS + Na2 2SOSO3 3 + 3H + 3H2 2

26、O OFeFe + S = FeS+ S = FeS2Cu2Cu + S = Cu+ S = Cu2 2S S2Na2Na + S = Na+ S = Na2 2S SSOSO2 2是無色、有刺激性氣味、有毒、易液化、比空氣是無色、有刺激性氣味、有毒、易液化、比空氣重、易溶于水（重、易溶于水（1 1：4040）SOSO2 2具有酸性氧化的通性具有酸性氧化的通性SOSO2 2既有氧化性，又有還原性既有氧化性，又有還原性 SOSO2 2漂白性：生成不穩(wěn)定的亞硫酸鹽，加熱后能復原漂白性：生成不穩(wěn)定的亞硫酸鹽，加熱后能復原A A、與水反應生成酸：、與水反應生成酸： SOSO2 2 + H + H2 2

27、O HO H2 2SOSO3 3B B、與堿反應生成鹽和水：、與堿反應生成鹽和水：SOSO2 2 +2NaOH=Na +2NaOH=Na2 2SOSO3 3+H+H2 2O O2SO2SO2 2 + O + O2 2 2SO 2SO3 32H2H2 2S+SOS+SO2 2=3S+2H=3S+2H2 2O O硫酸的性質硫酸的性質(1)(1)高沸點酸高沸點酸(2)(2)吸水性吸水性做干燥劑化做干燥劑化(3)(3)脫水性脫水性使有機物脫水炭使有機物脫水炭(4)(4)強氧化性強氧化性Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4( (濃濃)=CuSO)=CuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O

28、 O 一般不產生氫氣，而是產生硫的單質或化合物；一般不產生氫氣，而是產生硫的單質或化合物； FeFe、AlAl常溫下遇濃常溫下遇濃H H2 2SOSO4 4會鈍化會鈍化 C+2H C+2H2 2SOSO4 4（濃）（濃）= CO= CO2 2+2SO+2SO2 2+2H+2H2 2O O H H2 2S + HS + H2 2SOSO4 4( (濃濃) = S + SO) = S + SO2 2 + 2H + 2H2 2O O N N的化合物的性質的化合物的性質1、氮氣跟氧氣的反應、氮氣跟氧氣的反應2、氮氣跟某些金屬的反應、氮氣跟某些金屬的反應3、氮氣跟氫氣的反應（合成氨）、氮氣跟氫氣的反應（

29、合成氨）N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3（工業(yè)合成氨）（工業(yè)合成氨） 高溫、高壓高溫、高壓催化劑催化劑點燃點燃N N2 2 + O+ O2 2 = 2NO = 2NO放電放電2NO + O2NO + O2 2 = 2NO= 2NO2 2 3NO3NO2 2 + H + H2 2O = 2HNOO = 2HNO3 3 + NO + NO合并：合并：4NO + 3O4NO + 3O2 2 + 2H + 2H2 2O = 4HNOO = 4HNO3 3 合并：合并：4NO4NO2 2 + O + O2 2 + 2H + 2H2 2O = 4HNOO = 4HNO3 3催化劑催化劑

30、4NH3+5O2 = 4NO+6H2O2NH2NH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2=2NH=2NH3 3CaClCaCl2 2+2H+2H2 2O O硝酸的性質硝酸的性質無色、易揮發(fā)無色、易揮發(fā), ,有刺激性氣味的液體；能與水任意比互溶有刺激性氣味的液體；能與水任意比互溶硝酸酸性硝酸酸性: HNO: HNO3 3 = H= H+ +NO+NO3 3- -強氧化性：強氧化性： Cu+4HNOCu+4HNO3 3( (濃濃) = Cu(NO) = Cu(NO3 3) )2 2+2NO+2NO2 2+2H+2H2 2O O 3Cu+8HNO 3Cu+8HNO3 3( (稀稀)= 3C

31、u(NO)= 3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O金屬遇硝酸一般不產生金屬遇硝酸一般不產生H H2 2；不活潑金屬將濃硝酸還原成；不活潑金屬將濃硝酸還原成NONO2 2，將稀硝酸還原成，將稀硝酸還原成NONO；活潑金屬將硝酸還原成更低價；活潑金屬將硝酸還原成更低價態(tài)的態(tài)的N N的化合物或單質；的化合物或單質；AlAl、FeFe遇濃硝酸常溫下生成致密氧化膜而發(fā)生鈍化。遇濃硝酸常溫下生成致密氧化膜而發(fā)生鈍化。 不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性 4HNO4HNO3 3 = O = O2 2 +2H +2H2 2O + 4NOO + 4NO2 2或光照或光照4HNO4HNO3 3（濃

32、）（濃） + C = CO+ C = CO2 2 + 4NO + 4NO2 2+ 2H+ 2H2 2O O2HNO2HNO3 3 + 3H+ 3H2 2S = 2NO+ 4HS = 2NO+ 4H2 2O+3SO+3S練 習1 1、校辦廠漂白車間需校辦廠漂白車間需22.4 L(22.4 L(標準狀況標準狀況)SO)SO2 2。計算后，取。計算后，取65.0 g65.0 g鋅粒與鋅粒與9898的濃的濃H H2 2SOSO4 4( (1.84 g/cm1.84 g/cm3 3)110mL)110mL充分充分反應，鋅全部溶解后，即將收集所得氣體如數送至車間，反應，鋅全部溶解后，即將收集所得氣體如數送

33、至車間，不料經質檢科檢驗存在嚴重質量問題，氣體隨即被退回。不料經質檢科檢驗存在嚴重質量問題，氣體隨即被退回。(1)(1)鋅與濃硫酸反應的化學方程式鋅與濃硫酸反應的化學方程式_氣體中混有的主要雜質氣體可能是氣體中混有的主要雜質氣體可能是_(_(填分子式填分子式) )。產生這種結果的主要原因是產生這種結果的主要原因是_。練 習1 1、校辦廠漂白車間需校辦廠漂白車間需22.4 L(22.4 L(標準狀況標準狀況)SO)SO2 2。計算后，取。計算后，取65.0 65.0 g g鋅粒與鋅粒與9898的濃的濃H H2 2SOSO4 4( (1.84 g/cm1.84 g/cm3 3)110mL)110m

34、L充分反應，鋅充分反應，鋅全部溶解后，即將收集所得氣體如數送至車間，不料經質檢全部溶解后，即將收集所得氣體如數送至車間，不料經質檢科檢驗存在嚴重質量問題，氣體隨即被退回?？茩z驗存在嚴重質量問題，氣體隨即被退回。( (2 2) )為證實相關為證實相關分析，化學小組的同學設計了如下實驗，對退回氣體分析，化學小組的同學設計了如下實驗，對退回氣體(X)(X)取樣取樣進行認真探究：組裝好儀器后，盛放藥品前，必要的一個進行認真探究：組裝好儀器后，盛放藥品前，必要的一個操作是操作是_。A A中加入的試劑可能是：中加入的試劑可能是：_，作用是：，作用是：_。B B中加入的試劑可能是：中加入的試劑可能是：_，作

35、用是：，作用是：_?？勺C實氣體可證實氣體x x中混有較多量某雜質氣體的實驗現(xiàn)象是：中混有較多量某雜質氣體的實驗現(xiàn)象是：C C中：中：_，D D中：中：_。練 習2 2、某校學生化學活動小組設計下圖所示裝置探究、某校學生化學活動小組設計下圖所示裝置探究SOSO2 2催化氧化催化氧化的反應（圖中必要的夾持儀器已略去）。的反應（圖中必要的夾持儀器已略去）。 （1 1）利用下圖）利用下圖A A和和B B裝置制取干燥純凈的氧氣，分液漏斗和裝置制取干燥純凈的氧氣，分液漏斗和燒瓶中所裝的藥品分別是燒瓶中所裝的藥品分別是 和和 ；濃硫酸的作用是；濃硫酸的作用是。 （2 2）將）將SOSO2 2與過量的氧氣通到

36、裝置與過量的氧氣通到裝置C C中，用酒精燈加熱，反應中，用酒精燈加熱，反應的化學方程式是：的化學方程式是： 。 （3 3）可證明有）可證明有SOSO3 3生成現(xiàn)象生成現(xiàn)象。 （4 4）E E裝置作用是為了吸收尾氣，燒杯中放入的試劑裝置作用是為了吸收尾氣，燒杯中放入的試劑是是 反應方程式反應方程式_。 干燥管的干燥管的作用是作用是 。練 習3 3、碳跟濃硫酸共熱產生的氣體碳跟濃硫酸共熱產生的氣體X X和銅跟濃硝酸反應產生和銅跟濃硝酸反應產生的氣體的氣體Y Y同時通入盛有足同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如右量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如右下下圖裝置），下列有關說法正確的是圖裝置），下列有關說法

37、正確的是（ ）A A、洗氣瓶中產生的沉淀是碳酸鋇、洗氣瓶中產生的沉淀是碳酸鋇B B、在、在Z Z導管出來的氣體中無二氧化碳導管出來的氣體中無二氧化碳C C、洗氣瓶中產生的沉淀是硫酸鋇、洗氣瓶中產生的沉淀是硫酸鋇D D、在、在Z Z導管口有紅棕色氣體出現(xiàn)導管口有紅棕色氣體出現(xiàn)練 習4 4、某研究小組成員在討論鑒別濃硫酸和稀硫酸的方案時，、某研究小組成員在討論鑒別濃硫酸和稀硫酸的方案時，設計如下方案：設計如下方案： （1 1）其中方法可行、結論正確的是）其中方法可行、結論正確的是 。（2 2）其中方法可行、結論錯誤的是）其中方法可行、結論錯誤的是 ，原因，原因是是 。（3 3）其中一個方法稍作改進

38、就能成為可行的是）其中一個方法稍作改進就能成為可行的是 ，改進，改進的方法是的方法是 操操 作作 結結 論論 甲甲分別加入木屑分別加入木屑使木屑變黑的為濃硫酸使木屑變黑的為濃硫酸乙乙分別加入金屬銅片分別加入金屬銅片無明顯現(xiàn)象的為稀硫酸無明顯現(xiàn)象的為稀硫酸丙丙分別加到分別加到CuSOCuSO4 45H5H2 2O O晶體晶體中中 使晶體變白的為濃硫酸使晶體變白的為濃硫酸丁丁分別加入金屬鋁片分別加入金屬鋁片能反應的為濃硫酸能反應的為濃硫酸練 習5 5、某無色混合氣體可能由、某無色混合氣體可能由NHNH3 3、NONO、COCO2 2、HClHCl、O O2 2中的二中的二種或幾種組成。室溫下種或幾

39、種組成。室溫下50mL50mL的混合氣體通過足量的濃硫的混合氣體通過足量的濃硫酸，體積減少至酸，體積減少至40mL40mL，再通過足量的，再通過足量的NaOHNaOH溶液，體積減溶液，體積減少到少到20mL20mL，余下的氣體接觸空氣后立即變色。試推斷：，余下的氣體接觸空氣后立即變色。試推斷：（1 1）原混合氣體中一定含有）原混合氣體中一定含有 氣體；氣體；（2 2）此混合氣體在同溫、同壓下的體積比為）此混合氣體在同溫、同壓下的體積比為 ；（3 3）原混合氣體中一定不含）原混合氣體中一定不含 氣體。其理由氣體。其理由是是 練 習6 6、有、有A A、B B、C C三種常見的三種常見的1-181

40、-18號元素，它們之間兩兩結合號元素，它們之間兩兩結合成化合物成化合物X X、Y Y、Z Z。X X、Y Y、Z Z之間也能相互反應。已知之間也能相互反應。已知X X是是A A和和B B按原子個數比按原子個數比1111組成的化合物，其它元素形成的單組成的化合物，其它元素形成的單質（仍用質（仍用A A、B B、C C表示）和組成的化合物間反應關系式如表示）和組成的化合物間反應關系式如下：下：B+CYB+CY A+CZA+CZ X+YM X+YM X+ZC+NX+ZC+N Y+ZC+N Y+ZC+N 請?zhí)羁眨赫執(zhí)羁眨海? 1）上述反應中，一定屬于氧化還原反應的是）上述反應中，一定屬于氧化還原反應的

41、是_，理，理由是由是_。（2 2）若）若M M是一種無色、粘稠的油狀液體化合物，則是一種無色、粘稠的油狀液體化合物，則X X、Y Y、Z Z分別是分別是_。（3 3）寫出反應、的化學方程式：）寫出反應、的化學方程式：_， _。金屬單質及其化合物1 1、鈉和鈉的化合物、鈉和鈉的化合物鈉的提取鈉的提取 鈉的性質鈉的性質 NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的性質對比的性質對比2 2、鎂和鎂的化合物、鎂和鎂的化合物鎂的提取鎂的提取 鎂的性質鎂的性質3 3、鋁和鋁的化合物、鋁和鋁的化合物鋁土礦中提取鋁鋁土礦中提取鋁 AlAl2 2O O3 3和和AlAl（OHOH）3 3的性質的

42、性質 鋁的性質鋁的性質4 4、銅、鐵和其化合物、銅、鐵和其化合物常見的含銅、鐵的礦物名稱常見的含銅、鐵的礦物名稱鐵的冶煉鐵的冶煉 鐵的性質鐵的性質 鐵鹽的轉化鐵鹽的轉化 鈉鎂鋁的提取和鈉鎂鋁的提取和鐵的冶煉鐵的冶煉電解電解MgClMgCl2 2( (熔融）熔融） MgMgClCl2 2電解電解2NaCl(2NaCl(熔融）熔融） 2Na2NaClCl2 2從海水中提取從海水中提取NaClNaCl和和MgClMgCl2 2，海水曬鹽得到，海水曬鹽得到NaClNaCl Mg Mg2+2+Mg(OH)Mg(OH)2 2MgClMgCl2 2MgMg鋁土礦主要成份是鋁土礦主要成份是AlAl2 2O O

43、3 3，同時有少量的，同時有少量的FeFe2 2O O3 3和和SiOSiO2 2 ，先，先提純提純AlAl2 2O O3 3，后電解得到鋁：，后電解得到鋁：AlAl2 2O O3 3+2NaOH=2NaAlO+2NaOH=2NaAlO2 2+H+H2 2O OSiOSiO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SiOSiO3 3+H+H2 2O NaAlOO NaAlO2 2+CO+CO2 2+3H+3H2 2O O2Al(OH)2Al(OH)3 3+Na+Na2 2COCO3 3 電解電解還原：還原：3CO+ Fe3CO+ Fe2 2O O3 3=2Fe+3CO=2Fe+3CO2

44、2高溫高溫 造渣：造渣： CaCOCaCO3 3= CO= CO2 2+CaO CaO+SiO+CaO CaO+SiO2 2=CaSiO=CaSiO3 3 高溫高溫產生還原劑：產生還原劑： C+OC+O2 2=CO=CO2 2 CO CO2 2+C=2CO+C=2CO 高溫高溫高溫高溫銀白色，光澤，固體，質輕、柔軟銀白色，光澤，固體，質輕、柔軟與非金屬單質反應與非金屬單質反應與水反應與水反應與酸反應與酸反應與鹽反應與鹽反應鈉的性質鈉的性質2Na+O2Na+O2 2=2Na=2Na2 2O O2 2 （過氧化鈉，淡黃色）（過氧化鈉，淡黃色） 點燃或點燃或加熱加熱4Na+O4Na+O2 2=2Na

45、=2Na2 2O O ( (白色固體白色固體) )2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+ HO=2NaOH+ H2 22Na+2HCl=2NaCl+ H2Na+2HCl=2NaCl+ H2 2 TiCl4+4Na = Ti+4NaClKCl +Na = K+NaCl700-800700-8008508502Na+CuSO2Na+CuSO4 4+2H+2H2 2O=Cu(OH)O=Cu(OH)2 2+H+H2 2+Na+Na2 2SOSO4 4 鎂的性質鎂的性質銀白色，光澤，固體，質輕銀白色，光澤，固體，質輕1 1、與非金屬單質反應、與非金屬單質反應2 2、與酸反應、與酸反應3 3、與沸

46、水反應、與沸水反應4 4、與、與COCO2 2反應反應3Mg+N3Mg+N2 2 = Mg= Mg3 3N N2 2點燃點燃Mg+2HMg+2H+ +=Mg=Mg2+2+H+H2 2Mg+2HMg+2H2 2O = Mg(OH)O = Mg(OH)2 2+H+H2 2煮沸煮沸2Mg+CO2Mg+CO2 2=2MgO+C=2MgO+C點燃點燃鋁的性質鋁的性質鋁的化學性質：鋁的化學性質：1 1、與非金屬單質反應、與非金屬單質反應2 2、與酸反應、與酸反應3 3、與堿反應、與堿反應4 4、與金屬氧化物反應、與金屬氧化物反應2 Al+ 3Cl2 2AlCl32Al + 3S Al2S34Al + 3O

47、2 2Al2O3點燃點燃2Al+ 6H2Al+ 6H+ + = 2Al = 2Al3+ 3+ + 3H+ 3H2 22Al+2OH2Al+2OH- -+2H+2H2 2O O2AlO2AlO2 2- -+ 3H+ 3H2 2NANA2 2COCO3 3和和NAHCONAHCO3 3的性質對比的性質對比后者不穩(wěn)定后者不穩(wěn)定150180分解分解不分解不分解沉淀產生原因不同沉淀產生原因不同白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀后者產生快后者產生快大量氣體大量氣體視情況產生氣體視情況產生氣體無反應無反應白色沉淀白色沉淀小蘇打小蘇打純堿純堿相同濃度前者大相同濃度前者大PH7PH7后者相對較小后者相對較小易溶于

48、水易溶于水易溶于水易溶于水白色固體白色固體白色固體白色固體說明說明熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性與與CaCa（OHOH）2 2反應反應與鹽酸反應熱與鹽酸反應熱與與CaClCaCl2 2反應反應俗稱俗稱水溶液的酸堿性水溶液的酸堿性溶解性溶解性外觀外觀NaHCO3Na2CO3ALAL2 2O O3 3和和AL(OH)AL(OH)3 3的性質的性質1 1、兩性：、兩性：AlAl2 2O O3 3+2OH+2OH- -=2AlO=2AlO2 2- -+H+H2 2O O AlAl2 2O O3 3+6H+6H+ +=2Al=2Al3+3+3H+3H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 3+3H+3H+ +=Al=

49、Al3+3+3H+3H2 2O O Al(OH)Al(OH)3 3+OH+OH- -=AlO=AlO2 2- -+2H+2H2 2O O2 2、AlAl2 2O O3 3高硬度、高熔點，可制作耐火材料。高硬度、高熔點，可制作耐火材料。3 3、Al(OH)Al(OH)3 3的制備的制備氯化鋁溶液中滴加氨水能制備氯化鋁溶液中滴加氨水能制備Al(OH)Al(OH)3 3偏鋁酸鈉溶液中通入偏鋁酸鈉溶液中通入COCO2 2氣體能制備氣體能制備Al(OH)Al(OH)3 3偏鋁酸鈉和氯化鋁物質的量之比偏鋁酸鈉和氯化鋁物質的量之比3 3：1 1混合混合AlOAlO2 2- - +H+H+ +H+H2 2O

50、O Al(OH)Al(OH)3 3 AlAl3+3+3OH+3OH- -鐵和鐵的化合物鐵和鐵的化合物FeFe3+弱氧化劑弱氧化劑：S S、H H+ +及金屬活動性表中鐵后面的金屬離子及金屬活動性表中鐵后面的金屬離子強氧化劑強氧化劑：ClCl2 2、BrBr2 2、濃、濃H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3、H H2 2O O2 2 O O2 2和水在一定條件下將和水在一定條件下將FeFe變成變成FeFe3 3O O4 4強氧化劑：強氧化劑：ClCl2 2、BrBr2 2、HNOHNO3 3、MnOMnO4 4- -、H H2 2O O2 2、濃、濃H H2 2SOSO4 4等等還原劑

51、：還原劑：I I- - 、S S2- 2- 、H H2 2S S、SOSO2 2、FeFe、CuCu等等Fe2+鋁的化合物及轉化鋁的化合物及轉化Al3+Al02-Al(OH)3OH-或NH3H2OH+OH-H+或CO2H+OH-練 習1 1、某化學教師為某化學教師為“氯氣與金屬鈉反應氯氣與金屬鈉反應”設計了如下裝置與操設計了如下裝置與操作以替代相關的課本實驗。實驗操作：鈉與氯氣反應的裝置作以替代相關的課本實驗。實驗操作：鈉與氯氣反應的裝置可作如圖改進，將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內可作如圖改進，將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內放一塊黃豆粒大的金屬鈉（已吸凈煤油），玻璃管尾部塞一放

52、一塊黃豆粒大的金屬鈉（已吸凈煤油），玻璃管尾部塞一團浸有團浸有NaOHNaOH溶液的棉花球。先給鈉預熱，到鈉熔融成小球時，溶液的棉花球。先給鈉預熱，到鈉熔融成小球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述錯誤的是（敘述錯誤的是（ ） A A、反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體、反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體 B B、浸有、浸有NaOHNaOH溶液的棉球用于吸收未反應的氯氣，以免污染空溶液的棉球用于吸收未反應的氯氣，以免污染空氣氣 C C、鈉著火燃燒產生蒼白色火焰、鈉著火燃燒產生蒼白色火焰 D D 、用淀粉碘化鉀溶液滴在管外的棉球

53、，可以判斷氯氣是否、用淀粉碘化鉀溶液滴在管外的棉球，可以判斷氯氣是否被完全吸收被完全吸收練 習2 2、某結晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取、某結晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質量均為兩份質量均為1.96g1.96g的該結晶水合物，分別制成溶液。的該結晶水合物，分別制成溶液。一份加入足量一份加入足量Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色；加熱該混合物，逸出能使成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色；加熱該混合物，逸出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體；用稀鹽酸處理沉

54、淀物，經洗滌和干燥，得到白色固體經洗滌和干燥，得到白色固體2.33g2.33g。另一份加入含。另一份加入含0.001molKMnO0.001molKMnO4 4的酸性溶液，的酸性溶液，MnOMnO4 4- -恰好完全被還原為恰好完全被還原為MnMn2+2+。請回答以下問題：請回答以下問題：（1 1）該結晶水合物中含有的兩種陽離子是）該結晶水合物中含有的兩種陽離子是_和和_，陰離子是陰離子是_._.（2 2）試通過計算確定該結晶水合物的化學式。）試通過計算確定該結晶水合物的化學式。 練 習3 3、將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不、將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應的是

55、（會發(fā)生反應的是（）A A、稀硝酸、稀硝酸 B B、稀鹽酸、稀鹽酸C C、硝酸銅、硝酸銅 D D、氫氧化鈉、氫氧化鈉 4 4、根據下列框圖填寫下列空格：、根據下列框圖填寫下列空格：(1)C(1)C是是，D D是是，G G是是，E E是是。（2 2）寫出下列反應的離子方程式：）寫出下列反應的離子方程式：氧化物氧化物B+B+濃鹽酸：濃鹽酸： 。F F的水溶液與的水溶液與E E溶液：溶液： 。H H與與NaOHNaOH溶液反應：溶液反應： 。 G5 5、含有、含有0.05mol0.05mol明礬的溶液中明礬的溶液中, ,加入加入1mol/L1mol/L的的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液100

56、mL,100mL,得到的固體不溶物的組成是得到的固體不溶物的組成是( )( )(A)Al(OH)(A)Al(OH)3 3和和BaSOBaSO4 4的混合物的混合物 (B)(B)只是只是BaSOBaSO4 4(C)(C)只是只是Al(OH)Al(OH)3 3 (D)Al (D)Al2 2O O3 3和和BaSOBaSO4 4的混合物的混合物6 6、用、用agag鐵鋁合金粉未溶于足量鹽酸中，加入過量鐵鋁合金粉未溶于足量鹽酸中，加入過量NaOHNaOH溶液。溶液。過濾出沉淀，經洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉未的質量過濾出沉淀，經洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉未的質量仍為仍為agag，求原合金中鐵的質

57、量分數？，求原合金中鐵的質量分數？7 7、某溶液中可能含有、某溶液中可能含有H H+ +、NaNa+ +、NHNH4 4+ +、MgMg2+2+、FeFe3+3+、AlAl3+3+ 、SOSO4 422等離子，當向該溶液中加入等離子，當向該溶液中加入某濃度的某濃度的NaOHNaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨沉淀的物質的量隨NaOHNaOH溶液的體溶液的體積變化如下圖所示，由此可知，積變化如下圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的陽離子是該溶液中肯定含有的陽離子是 ；且各離子的物質的量之比為且各離子的物質的量之比為 ；肯定不含的陽離子是肯定不含的陽離子是 。練 習化學實驗1

58、1、物質的分離與提純、物質的分離與提純2 2、物質的檢驗、物質的檢驗3 3、物質的量濃度溶液的配制、物質的量濃度溶液的配制4 4、氯氣的制備、氯氣的制備5 5、鈉與水的反應、鈉與水的反應6 6、FeFe2+2+、FeFe3+3+的檢驗的檢驗7 7、銅與濃、銅與濃H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3的反應的反應8 8、C C與濃與濃H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3的反應的反應9 9、噴泉實驗、噴泉實驗分離與提純分離分離方法方法適用對象適用對象分離原理分離原理示例示例過濾過濾不溶固體與液體不溶固體與液體不溶于水不溶于水泥沙與水泥沙與水蒸發(fā)蒸發(fā)從溶液提取溶質從溶液提取溶質沸點

59、不同沸點不同食鹽水食鹽水結晶結晶兩種均可溶固體兩種均可溶固體溶解度隨溫度變化差異較大溶解度隨溫度變化差異較大KClKCl與與KNOKNO3 3萃取萃取將溶質從一種溶劑提將溶質從一種溶劑提取到另和種溶劑中取到另和種溶劑中溶劑互不相溶，溶劑互不相溶，溶解度差異大溶解度差異大溴與水溴與水分液分液兩種互不相溶液體兩種互不相溶液體密度不同密度不同水和水和CClCCl4 4蒸餾蒸餾從溶液中分離出溶質從溶液中分離出溶質根據沸點不同根據沸點不同制蒸餾水制蒸餾水物質的檢驗1 1、常見物質檢驗的方法：、常見物質檢驗的方法：如：如：ClCl- -、SOSO4 42-2-、COCO3 32-2-、NHNH4 4+ +

60、的檢驗的檢驗2 2、焰色反應及其注意事項、焰色反應及其注意事項操作：把鉑絲用鹽酸洗滌后灼燒，反復多次，直到火操作：把鉑絲用鹽酸洗滌后灼燒，反復多次，直到火焰變?yōu)闊o色。然后用鉑絲蘸一些試劑，放到酒精燈火焰變?yōu)闊o色。然后用鉑絲蘸一些試劑，放到酒精燈火焰的外焰部分灼燒，觀察火焰的顏色。焰的外焰部分灼燒，觀察火焰的顏色。注意事項：透過藍色的鈷玻璃觀察鉀的火焰顏色，可注意事項：透過藍色的鈷玻璃觀察鉀的火焰顏色，可以濾去黃色的光，避免鉀鹽里的含鈉雜質造成干擾。以濾去黃色的光，避免鉀鹽里的含鈉雜質造成干擾。焰色反應是焰色反應是物理變化物理變化。 物質的量濃度溶液的配制儀器：托盤天平、藥匙、燒杯（溶解冷卻試劑

61、）、儀器：托盤天平、藥匙、燒杯（溶解冷卻試劑）、玻璃棒（攪拌和引流）、容量瓶、膠頭滴管、量筒玻璃棒（攪拌和引流）、容量瓶、膠頭滴管、量筒過程：計算過程：計算稱量稱量溶解溶解冷卻冷卻移液移液洗滌洗滌定定容容搖勻搖勻裝瓶裝瓶誤差分析：誤差分析： c cB B VBn氯氣的制備如圖所示裝配儀器，接通直流電源，電解飽和如圖所示裝配儀器，接通直流電源，電解飽和食鹽水，則電解一段時間后，在炭棒和鐵釘表食鹽水，則電解一段時間后，在炭棒和鐵釘表面都有氣體生成，其中炭棒表面生成的氣體是面都有氣體生成，其中炭棒表面生成的氣體是什么？什么？A A、ClCl2 2B B、O O2 2C C、H H2 2D D、HCl

62、HCl右圖是實驗室制取氯氣的裝置，問：右圖是實驗室制取氯氣的裝置，問：1 1）實驗前應如何檢查該裝置的氣密性？）實驗前應如何檢查該裝置的氣密性？2 2）進入廣口瓶的導管為什么要長進短出？）進入廣口瓶的導管為什么要長進短出？3 3）為什么要將導管通入）為什么要將導管通入NaOHNaOH溶液中？溶液中？MnOMnO2 2+4HCl(+4HCl(濃濃)=MnCl)=MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O2NaCl+2H2NaCl+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2+ClCl2 2通電通電鈉與水的反應某同學設計了如圖某同學設計了如圖1 1所示裝置進行實驗完成鈉所示裝

63、置進行實驗完成鈉與水的反應。與水的反應。實驗開始，欲使鈉與水接觸反應，實驗開始，欲使鈉與水接觸反應，應如何操作？應如何操作？反應開始后，能觀察到的反應開始后，能觀察到的現(xiàn)象是現(xiàn)象是_。如何檢驗瓶內生成氣體？如何檢驗瓶內生成氣體？已知有關物質的密度已知有關物質的密度(K)(K)：0.86g/cm0.86g/cm3 3，(Na)(Na)：0.97g/cm0.97g/cm3 3，(煤油煤油) )：0.80g/cm0.80g/cm3 3，如果將鈉換，如果將鈉換成相同大小的鉀，進行上述實驗，結果鉀成相同大小的鉀，進行上述實驗，結果鉀反應完所用時間比鈉反應所用時間反應完所用時間比鈉反應所用時間_(_(填填

64、“長長”“”“短短”) )，其原因是，其原因是_。FEFE2+2+、FEFE3+3+的檢驗的檢驗溶液變成血紅色溶液變成血紅色不顯紅色，滴加氯不顯紅色，滴加氯水后顯血紅色水后顯血紅色溶解，溶液顏色溶解，溶液顏色變淺變淺無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象立即產生紅褐色立即產生紅褐色沉淀沉淀白色沉淀迅速變灰白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色綠色最后呈紅褐色棕黃色棕黃色淺綠色淺綠色與與KSCNKSCN顯色反應顯色反應加入銅粉加入銅粉與與OHOH- -反應反應直直 接接 觀觀 色色FeFe3+3+FeFe2+2+鑒別方法鑒別方法為了證明銅與稀硝酸反應產生一氧化氮，為了證明銅與稀硝酸反應產生一氧化氮，某校學生實驗小組設計

65、了一個實驗，其某校學生實驗小組設計了一個實驗，其裝置如下圖所示（加熱裝置和固定裝置裝置如下圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），均已略去），B B為一個用鐵絲固定的干為一個用鐵絲固定的干燥管，內裝塊狀碳酸鈣固體；燥管，內裝塊狀碳酸鈣固體；D D為氣球；為氣球；E E為一個空的蒸餾燒瓶；為一個空的蒸餾燒瓶；F F是用于鼓入空是用于鼓入空氣的雙連打氣球。氣的雙連打氣球。（1 1）實驗時，先將）實驗時，先將B B裝置放入裝置放入A A中，使碳中，使碳酸鈣與稀硝酸相接觸產生氣體，直到酸鈣與稀硝酸相接觸產生氣體，直到C C處處澄清石灰水出現(xiàn)白色沉淀為止，將澄清石灰水出現(xiàn)白色沉淀為止，將B B裝置上提，使

66、之與稀硝酸分離。裝置上提，使之與稀硝酸分離。該組學生設計此步操作的目的是該組學生設計此步操作的目的是 ；（2 2）然后將銅絲放入稀硝酸中，給裝置）然后將銅絲放入稀硝酸中，給裝置A A微微加熱，在裝置微微加熱，在裝置A A中產中產生無色氣體，其反應的化學方程式為生無色氣體，其反應的化學方程式為 ；裝置；裝置E E中出中出現(xiàn)淺紅棕色氣體，用現(xiàn)淺紅棕色氣體，用F F向向E E中鼓入空氣，可觀察到淺紅棕色氣體顏中鼓入空氣，可觀察到淺紅棕色氣體顏色加深，產生上述現(xiàn)象的原因是色加深，產生上述現(xiàn)象的原因是 ；一段時間后，；一段時間后，C C中白色沉淀中白色沉淀溶解，其原因可能是溶解，其原因可能是_（請用最熟悉的反應進行解釋）；（請用最熟悉的反應進行解釋）；（3 3）溶液）溶液D D的作用是的作用是 。 銅與硝酸的反應B碳酸鈣碳酸鈣A稀硝酸稀硝酸C石灰水石灰水DF銅絲銅絲氫氧化鈉氫氧化鈉溶液溶液氣球氣球E為檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應為檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應產生產生SOSO2 2和和COCO2 2氣體，設置了如圖所示實氣體，設置了如圖所示實驗裝置，驗裝置，B B為固定在玻璃導管上的氣球，