屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí)江西 課時(shí)　化學(xué)平衡狀態(tài)及其移動(dòng)PPT課件

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1、考點(diǎn)一可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài)1可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)(1)定義定義在在_條件下既可以向條件下既可以向_反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可以向以向_反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。(2)特點(diǎn)特點(diǎn)二同：二同：a.相同條件下；相同條件下；b.正逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行。正逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行。一?。悍磻?yīng)物與生成物同時(shí)存在，任一組分的轉(zhuǎn)化一?。悍磻?yīng)物與生成物同時(shí)存在，任一組分的轉(zhuǎn)化率都率都_(填填“大于大于”或或“小于小于”)100%。(3)表示表示在方程式中用在方程式中用“_”表示。表示。同一正逆小于第1頁/共50頁2化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)(1)概念概念在一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率與逆

2、反應(yīng)速在一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率率_，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的_保持不變的狀態(tài)。保持不變的狀態(tài)。(2)化學(xué)平衡的建立化學(xué)平衡的建立相等質(zhì)量或濃度第2頁/共50頁(3)平衡特點(diǎn)平衡特點(diǎn)第3頁/共50頁探究思考探究思考答案第4頁/共50頁(1)在一恒容的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是在一恒容的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_。(2)在恒壓容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是在恒壓容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_。單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成的同時(shí)生成2n mol NO2單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成n m

3、ol O2的同時(shí)生成的同時(shí)生成2n mol NO用用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為為2 2 1的狀態(tài)的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)混合氣體的壓強(qiáng)不再混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)改變的狀態(tài)答案答案(1)(2)第5頁/共50頁【示例示例1】 (2012上?；瘜W(xué)，六節(jié)選上海化學(xué)，六節(jié)選)用氮化硅用氮化硅(Si3N4)陶陶瓷代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)瓷代替金

4、屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動(dòng)機(jī)的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，動(dòng)機(jī)的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：其反應(yīng)如下：第6頁/共50頁完成下列填空：完成下列填空：(1)在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為2 L，3 min后達(dá)到平衡，測(cè)得固體的質(zhì)量增加了后達(dá)到平衡，測(cè)得固體的質(zhì)量增加了2.80 g，則則H2的平均反應(yīng)速率為的平均反應(yīng)速率為_molL1min1。(2)一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_。a3

5、v逆逆(N2)v正正(H2)bv正正(HCl)4v正正(SiCl4)c混合氣體密度保持不變混合氣體密度保持不變dc(N2) c(H2) c(HCl)1 3 6第7頁/共50頁思維啟迪思維啟迪 判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的根本標(biāo)志：判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的根本標(biāo)志：(1)化學(xué)反應(yīng)速率經(jīng)化學(xué)反應(yīng)速率經(jīng)換算之后，同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等；換算之后，同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等；(2)對(duì)于一個(gè)隨反對(duì)于一個(gè)隨反應(yīng)進(jìn)行而改變的量不再改變時(shí)則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。應(yīng)進(jìn)行而改變的量不再改變時(shí)則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。答案(1)0.02(2)ac第8頁/共50頁【示例示例2】 (2012山東山東，29節(jié)選節(jié)選)偏二甲肼與偏二甲肼與N2O

6、4是常用的是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：(CH3)2NNH2(l)2N2O4(l)=2CO2(g)3N2(g)4H2O(g)()(1)火箭殘骸中?，F(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋夯鸺龤埡≈谐，F(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋篘2O4(g) 2NO2(g)()，當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，則反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，則反應(yīng)()為為_(填填“吸熱吸熱”或或“放熱放熱”)反應(yīng)。反應(yīng)。(2)一定溫度下，反應(yīng)一定溫度下，反應(yīng)()的焓變?yōu)榈撵首優(yōu)镠。現(xiàn)將?，F(xiàn)將1 mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)

7、達(dá)到平衡狀態(tài)的是達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。第9頁/共50頁解析解析(1)溫度升高，氣體顏色變深，說明平衡正向移動(dòng)，溫度升高，氣體顏色變深，說明平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。(2)該反應(yīng)由正方向開始進(jìn)行，且是氣體體積增大的反應(yīng)，該反應(yīng)由正方向開始進(jìn)行，且是氣體體積增大的反應(yīng)，恒壓時(shí)，容器的體積增大，氣體的密度隨容積的增大而減恒壓時(shí)，容器的體積增大，氣體的密度隨容積的增大而減小，達(dá)到平衡時(shí)則不變，故小，達(dá)到平衡時(shí)則不變，故a對(duì)；該反應(yīng)的焓變始終保持對(duì)；該反應(yīng)的焓變始終保持不變，與是否到達(dá)平衡狀態(tài)無關(guān)，不變，與是否到達(dá)平衡狀態(tài)無關(guān)，b錯(cuò)；錯(cuò)；n(N2O4)逐漸減小，逐漸減小，容器容

8、積不斷變大，故容器容積不斷變大，故v正正逐漸減小，達(dá)平衡時(shí)不變，逐漸減小，達(dá)平衡時(shí)不變，c錯(cuò)；錯(cuò)；該反應(yīng)由正向進(jìn)行，該反應(yīng)由正向進(jìn)行，N2O4轉(zhuǎn)化率逐漸增大，達(dá)平衡時(shí)保持轉(zhuǎn)化率逐漸增大，達(dá)平衡時(shí)保持不變，不變，d對(duì)。對(duì)。答案答案(1)吸熱吸熱(2)ad第10頁/共50頁“兩審兩審”“兩標(biāo)志兩標(biāo)志”突破化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷突破化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷1“兩審兩審”一審題干條件，是恒溫恒容還是恒溫恒壓；二審反應(yīng)一審題干條件，是恒溫恒容還是恒溫恒壓；二審反應(yīng)特點(diǎn)：特點(diǎn)：全部是氣體參與的等體積反應(yīng)還是非等體積全部是氣體參與的等體積反應(yīng)還是非等體積反應(yīng)；有固體或液體參與的等體積反應(yīng)還是非等體反應(yīng)；有固體或液體參

9、與的等體積反應(yīng)還是非等體積反應(yīng)。積反應(yīng)。2“兩標(biāo)志兩標(biāo)志”(1)本質(zhì)標(biāo)志本質(zhì)標(biāo)志v正正v逆逆0。對(duì)于某一可逆反應(yīng)來說，正反應(yīng)消耗掉某。對(duì)于某一可逆反應(yīng)來說，正反應(yīng)消耗掉某反應(yīng)物的速率等于逆反應(yīng)生成該反應(yīng)物的速率。反應(yīng)物的速率等于逆反應(yīng)生成該反應(yīng)物的速率。第11頁/共50頁(2)等價(jià)標(biāo)志等價(jià)標(biāo)志體系中各組分的物質(zhì)的量濃度、體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量體系中各組分的物質(zhì)的量濃度、體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量(或或質(zhì)量質(zhì)量)分?jǐn)?shù)保持不變。分?jǐn)?shù)保持不變。對(duì)同一物質(zhì)而言，斷裂的化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成的化對(duì)同一物質(zhì)而言，斷裂的化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成的化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等。學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等。體系中某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或某生成物的

10、產(chǎn)率達(dá)到最大值體系中某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或某生成物的產(chǎn)率達(dá)到最大值且不再隨時(shí)間而變化。且不再隨時(shí)間而變化。第12頁/共50頁Ac1 c23 1B平衡時(shí)，平衡時(shí)，Y和和Z的生成速率之比為的生成速率之比為2 3CX、Y的轉(zhuǎn)化率不相等的轉(zhuǎn)化率不相等Dc1的取值范圍為的取值范圍為0 molL1c10.14 molL1第13頁/共50頁解析解析平衡濃度之比為平衡濃度之比為1 3，轉(zhuǎn)化濃度亦為，轉(zhuǎn)化濃度亦為1 3，故，故c1 c21 3，A、C不正確；平衡時(shí)不正確；平衡時(shí)Y生成表示逆反生成表示逆反應(yīng)，應(yīng)，Z生成表示正反應(yīng)且生成表示正反應(yīng)且vY(生成生成) vZ(生成生成)應(yīng)為應(yīng)為3 2，B不正確；由可逆反應(yīng)的

11、特點(diǎn)可知不正確；由可逆反應(yīng)的特點(diǎn)可知0c1v逆逆：平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。：平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。(2)v正正v逆逆：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，不發(fā)生平衡移動(dòng)。：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，不發(fā)生平衡移動(dòng)。(3)v正正v放放，原平衡被破壞，平衡，原平衡被破壞，平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)，直至建立新的平衡。降溫則向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)，直至建立新的平衡。降溫則相反。相反。減弱這種改變第26頁/共50頁答案答案第27頁/共50頁A加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的H也隨也隨之之 改變改變B改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變變C升高溫

12、度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變D若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變?nèi)粼谠姵刂羞M(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變第28頁/共50頁思維啟迪思維啟迪 反應(yīng)的特征；反應(yīng)的特征；H與反應(yīng)物和生成物量與反應(yīng)物和生成物量的關(guān)系；外界條件對(duì)化學(xué)平衡及反應(yīng)速率的影響。的關(guān)系；外界條件對(duì)化學(xué)平衡及反應(yīng)速率的影響。解析解析A項(xiàng)，加入催化劑，改變反應(yīng)途徑，但不能使項(xiàng)，加入催化劑，改變反應(yīng)途徑，但不能使化學(xué)平衡移動(dòng)，所以化學(xué)平衡移動(dòng)，所以H不變，錯(cuò)誤。不變，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，由于該反項(xiàng)，由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，所以改變壓強(qiáng)，應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，所以改

13、變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量也不變，正確。平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量也不變，正確。C項(xiàng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫，化學(xué)反應(yīng)速率加快，項(xiàng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量應(yīng)減少，錯(cuò)誤。平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量應(yīng)減少，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，項(xiàng)，若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，化學(xué)能除轉(zhuǎn)化成熱能外，若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，化學(xué)能除轉(zhuǎn)化成熱能外，還轉(zhuǎn)化成電能，所以放出的熱量應(yīng)減少，錯(cuò)誤。還轉(zhuǎn)化成電能，所以放出的熱量應(yīng)減少，錯(cuò)誤。答案答案B第29頁/共50頁【示例示例4】 (2013安徽理綜安徽理綜，11)一定條件下，通過下列一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的

14、原料反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是 ()。第30頁/共50頁選項(xiàng)選項(xiàng)xyA溫度溫度容器內(nèi)混合氣體的密度容器內(nèi)混合氣體的密度BCO的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量CO2與與CO的物質(zhì)的量之比的物質(zhì)的量之比CSO2的濃度的濃度平衡常數(shù)平衡常數(shù)KDMgSO4的質(zhì)量的質(zhì)量(忽略體積忽略體積)CO的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率解析解析由于此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移由于此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，混合氣體質(zhì)量增加，密度增大，動(dòng)，混合氣體質(zhì)量增加，密度增大，A正確；當(dāng)增加正確；當(dāng)增加CO的的物質(zhì)的量

15、時(shí)，相當(dāng)于增大體系的壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，物質(zhì)的量時(shí)，相當(dāng)于增大體系的壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率減小，的轉(zhuǎn)化率減小，CO2與與CO的物質(zhì)的量之比減小，的物質(zhì)的量之比減小，B錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與SO2的濃度無關(guān)，的濃度無關(guān)，C錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；MgSO4為固體，增加其質(zhì)量對(duì)平衡無影響，所以為固體，增加其質(zhì)量對(duì)平衡無影響，所以CO的轉(zhuǎn)的轉(zhuǎn)化率不變，化率不變，D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。答案答案A第31頁/共50頁A反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則則 起始投入的起始投入的n(NH3) n(O2)4 5B反應(yīng)達(dá)到平衡后，對(duì)體

16、系一直進(jìn)行加壓，平衡總反應(yīng)達(dá)到平衡后，對(duì)體系一直進(jìn)行加壓，平衡總是逆是逆向移動(dòng)向移動(dòng)C反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若向壓強(qiáng)固定的密閉容器中充反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若向壓強(qiáng)固定的密閉容器中充入入 稀有氣體，平衡不移動(dòng)稀有氣體，平衡不移動(dòng)D當(dāng)當(dāng)v正正(NH3) v正正(NO)1 1時(shí)，說明該化學(xué)反應(yīng)時(shí)，說明該化學(xué)反應(yīng)已已 經(jīng)達(dá)到平衡經(jīng)達(dá)到平衡第32頁/共50頁解析解析反應(yīng)過程中，反應(yīng)物和生成物的轉(zhuǎn)化量之比等反應(yīng)過程中，反應(yīng)物和生成物的轉(zhuǎn)化量之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。平衡時(shí)，兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。平衡時(shí)，兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則它們的起始投入量之比應(yīng)該等于其化學(xué)計(jì)量相等，則它們的起始投入量之比應(yīng)該等

17、于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故數(shù)之比，故A正確；當(dāng)加壓到一定壓強(qiáng)時(shí)，氣態(tài)水變正確；當(dāng)加壓到一定壓強(qiáng)時(shí)，氣態(tài)水變?yōu)榉菤鈶B(tài)，平衡會(huì)正向移動(dòng)，故為非氣態(tài)，平衡會(huì)正向移動(dòng)，故B錯(cuò)；充入稀有氣體錯(cuò)；充入稀有氣體而壓強(qiáng)不變，相當(dāng)于增大容器容積，平衡向氣體體積而壓強(qiáng)不變，相當(dāng)于增大容器容積，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，增大的方向移動(dòng)，C錯(cuò)；錯(cuò)；NH3、NO的正反應(yīng)速率相等，的正反應(yīng)速率相等，與反應(yīng)是否達(dá)到平衡無關(guān)，故與反應(yīng)是否達(dá)到平衡無關(guān)，故D錯(cuò)。錯(cuò)。答案答案A第33頁/共50頁2下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中不正確的是下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中不正確的是 ()。第34頁/共50頁A B C D解析解析：增加：增加C

18、(碳碳)的物質(zhì)的量時(shí)平衡不移動(dòng)；的物質(zhì)的量時(shí)平衡不移動(dòng)；：當(dāng)增大當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，的濃度時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率降低，的轉(zhuǎn)化率降低，H2的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率提高；：減小反應(yīng)容器的容積時(shí)，相當(dāng)于增壓，平提高；：減小反應(yīng)容器的容積時(shí)，相當(dāng)于增壓，平衡一定向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)；衡一定向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)；：恒壓反應(yīng)：恒壓反應(yīng)容器中充入稀有氣體，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向容器中充入稀有氣體，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)。故移動(dòng)。故均錯(cuò)誤。均錯(cuò)誤。答案答案D第35頁/共50頁3(2012大綱全國(guó)卷大綱全國(guó)卷，8)合成氨所需的氫氣可用煤和水合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)

19、為作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是 ()。A增加壓強(qiáng) B降低溫度C增大CO的濃度 D更換催化劑第36頁/共50頁解析解析特別注意：一般來說，有兩種及兩種以上反應(yīng)特別注意：一般來說，有兩種及兩種以上反應(yīng)物的可逆反應(yīng)中，在其他條件不變時(shí)，增大其中一種物的可逆反應(yīng)中，在其他條件不變時(shí)，增大其中一種反應(yīng)物的濃度，能使其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率升高，但其反應(yīng)物的濃度，能使其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率升高，但其本身的轉(zhuǎn)化率反而降低，故本身的轉(zhuǎn)化率反而降低，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；A.因該反應(yīng)為因該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量相等的反應(yīng)，故增加壓強(qiáng)只能反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量

20、相等的反應(yīng)，故增加壓強(qiáng)只能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，并不能使該平衡發(fā)生移動(dòng)，縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，并不能使該平衡發(fā)生移動(dòng)，因而無法提高因而無法提高CO的轉(zhuǎn)化率；的轉(zhuǎn)化率；B.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度能使平衡向右移動(dòng)，從而提高降低溫度能使平衡向右移動(dòng)，從而提高CO的轉(zhuǎn)化率；的轉(zhuǎn)化率；D.催化劑只能影響化學(xué)反應(yīng)的速率，改變可逆反應(yīng)達(dá)催化劑只能影響化學(xué)反應(yīng)的速率，改變可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，不能提高到平衡的時(shí)間，不能提高CO的轉(zhuǎn)化率。的轉(zhuǎn)化率。答案答案B第37頁/共50頁判斷化學(xué)平衡移動(dòng)方向的思維模型判斷化學(xué)平衡移動(dòng)方向的思維模型第38頁/共50頁1含義含義在一定條件下在一定

21、條件下(恒溫恒容或恒溫恒壓恒溫恒容或恒溫恒壓)，對(duì)同一可逆，對(duì)同一可逆反應(yīng)體系，起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達(dá)反應(yīng)體系，起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，同種物質(zhì)的百分含量相同。到化學(xué)平衡時(shí)，同種物質(zhì)的百分含量相同。素養(yǎng)素養(yǎng)18“等效平衡等效平衡”的原理與判斷方法的原理與判斷方法知 識(shí) 必 備第39頁/共50頁2原理原理同一可逆反應(yīng)，當(dāng)外界條件一定時(shí)，反應(yīng)無論從正反同一可逆反應(yīng)，當(dāng)外界條件一定時(shí)，反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，最后都能達(dá)到平衡狀態(tài)。應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，最后都能達(dá)到平衡狀態(tài)。其中平衡混合物中各物質(zhì)的含量相同。其中平衡混合物中各物質(zhì)的含量相同。由于

22、化學(xué)平衡狀態(tài)與條件有關(guān)，而與建立平衡的途徑由于化學(xué)平衡狀態(tài)與條件有關(guān)，而與建立平衡的途徑無關(guān)。因而，同一可逆反應(yīng)，從不同的狀態(tài)開始，只無關(guān)。因而，同一可逆反應(yīng)，從不同的狀態(tài)開始，只要達(dá)到平衡時(shí)條件要達(dá)到平衡時(shí)條件(溫度、濃度、壓強(qiáng)等溫度、濃度、壓強(qiáng)等)完全相同，完全相同，則可形成等效平衡。則可形成等效平衡。第40頁/共50頁序序號(hào)號(hào)ABCD等效說明等效說明2 mol1 mol00_互互為等效平為等效平衡。表現(xiàn)在達(dá)到平衡衡。表現(xiàn)在達(dá)到平衡后各物質(zhì)后各物質(zhì)的的_ _ _ _ _ _相同相同4 mol2 mol001 mol 0.5 mol1.5 mol0.5 mol01 mol3 mol1 mol

23、003 mol1 mol方 法 規(guī) 律物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量濃度、組分百分含量(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù))第41頁/共50頁方法指導(dǎo)方法指導(dǎo)：等溫、等容條件下，對(duì)于左右氣相物質(zhì)的：等溫、等容條件下，對(duì)于左右氣相物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)不等的可逆反應(yīng)，改變起始時(shí)加入物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)不等的可逆反應(yīng)，改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，若按可逆反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成同一物質(zhì)的量，若按可逆反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成同一半邊物質(zhì)半邊物質(zhì)(一邊倒一邊倒)，其物質(zhì)的量對(duì)應(yīng)相同，則它們互，其物質(zhì)的量對(duì)應(yīng)相同，則它們互為等效平衡。為等效平衡。第42頁/共50頁序號(hào)序號(hào)ABCD等效說明等效說明2 mol1 mo

24、l00_互互為等效為等效平衡。表現(xiàn)在達(dá)到平衡。表現(xiàn)在達(dá)到平衡平衡后后_ _ _相同相同4 mol2 mol001 mol 0.5 mol1.5 mol0.5 mol01 mol3 mol1 mol003 mol1 mol方法指導(dǎo)方法指導(dǎo)：等溫、等容條件下，對(duì)于左右氣相物質(zhì)的化學(xué)計(jì)：等溫、等容條件下，對(duì)于左右氣相物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等的可逆反應(yīng)，改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，若量數(shù)相等的可逆反應(yīng)，改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，若按可逆反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成同一半邊物質(zhì)按可逆反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成同一半邊物質(zhì)(一邊倒一邊倒)，其物質(zhì)的量對(duì)應(yīng)成比例，則它們互為等效平衡。其物質(zhì)的量對(duì)應(yīng)成比例，則它們

25、互為等效平衡。組分百分含量(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù))第43頁/共50頁序號(hào)序號(hào)ABCD等效說明等效說明2 mol1 mol00_互互為等效為等效平衡。表現(xiàn)在達(dá)到平衡。表現(xiàn)在達(dá)到平衡后各物質(zhì)平衡后各物質(zhì)的的_ _ _ _相同相同4 mol2 mol001 mol0.5 mol1.5 mol 0.5 mol01 mol3 mol1 mol003 mol1 mol方法指導(dǎo)方法指導(dǎo)：等溫、等壓條件下，對(duì)于任何有氣相物質(zhì)參加的：等溫、等壓條件下，對(duì)于任何有氣相物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)，改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，若按可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)，改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，若按可逆反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成同

26、一半邊物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成同一半邊物質(zhì)(一邊倒一邊倒)，其物質(zhì)的量，其物質(zhì)的量對(duì)應(yīng)成比例，則它們互為等效平衡。對(duì)應(yīng)成比例，則它們互為等效平衡。物質(zhì)的量濃度、組分百分含量(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù))第44頁/共50頁(1)達(dá)到平衡時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)，C在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)是在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)是_(用字母用字母a表示表示)。(2)在相同的實(shí)驗(yàn)條件下，若加入在相同的實(shí)驗(yàn)條件下，若加入2 mol A和和6 mol B，達(dá)到平衡后，達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為_mol(用字母用字母a表表示示)，此時(shí)，此時(shí)C在反應(yīng)混合氣體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在反應(yīng)混合氣體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填填“增大增大”“

27、減小減小”或或“不變不變”)。當(dāng) 場(chǎng) 指 導(dǎo)第45頁/共50頁(3)在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為加入在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為加入2 mol A和和8 mol B，若要求平衡后若要求平衡后C在反應(yīng)混合氣體中質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，則在反應(yīng)混合氣體中質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，則還應(yīng)加入還應(yīng)加入C_mol。第46頁/共50頁A若若達(dá)平衡時(shí)，達(dá)平衡時(shí)，A、B、C各增加各增加1 mol，則，則B的轉(zhuǎn)化的轉(zhuǎn)化率將率將一定增大一定增大B若向若向平衡體系中再加入平衡體系中再加入3 mol A和和2 mol B，C的體的體積分積分?jǐn)?shù)若大于數(shù)若大于a，可斷定，可斷定x4C若若x2，則，則體系起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足體系起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足3n(B

28、)n(A)3D若若體系起始物質(zhì)的量滿足體系起始物質(zhì)的量滿足3n(C)8n(A)12n(B)，則則 可判斷可判斷x4第47頁/共50頁答案答案D第48頁/共50頁等效平衡判斷等效平衡判斷“四步曲四步曲”第一步，看：觀察可逆反應(yīng)特點(diǎn)第一步，看：觀察可逆反應(yīng)特點(diǎn)(物質(zhì)狀態(tài)、氣體分子物質(zhì)狀態(tài)、氣體分子數(shù)數(shù))，判斷反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)不是反應(yīng)判斷反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)不是反應(yīng)前后前后氣體體積改變的可逆反應(yīng)；氣體體積改變的可逆反應(yīng)；第二步，挖：挖掘反應(yīng)條件，是恒溫恒容還是恒溫恒壓，第二步，挖：挖掘反應(yīng)條件，是恒溫恒容還是恒溫恒壓，注注意密閉容器不等于恒容容器；意密閉容器不等于恒容容器；第三步，倒：采用一邊倒法，將起始物質(zhì)按可逆反應(yīng)化第三步，倒：采用一邊倒法，將起始物質(zhì)按可逆反應(yīng)化學(xué)計(jì)學(xué)計(jì)量系數(shù)之比轉(zhuǎn)化成同一邊的物質(zhì)；量系數(shù)之比轉(zhuǎn)化成同一邊的物質(zhì)；第四步，聯(lián)：聯(lián)系等效平衡判斷依據(jù)，結(jié)合題目條件判第四步，聯(lián)：聯(lián)系等效平衡判斷依據(jù)，結(jié)合題目條件判斷是斷是否達(dá)到等效平衡。否達(dá)到等效平衡。第49頁/共50頁感謝您的觀看。第50頁/共50頁