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1、考前知識(shí)再回眸五 選修3－3記憶要點(diǎn)
1．兩種分子模型
(1)球體，直徑d＝；
(2)立方體，邊長(zhǎng)為d＝，式中V0為分子體積，只適用于求固體或液體分子的直徑．
2．微觀量的估算方法
(1)分子數(shù)N＝nNA＝NA＝NA.
(2)分子質(zhì)量m0＝.
(3)分子體積V0＝.(對(duì)于氣體，V0為氣體分子所占的空間體積)
(4)分子直徑
把固體、液體分子看成球形，則分子直徑d＝＝
把固體、液體分子看成立方體，則d＝＝.
3．布朗運(yùn)動(dòng)
布朗運(yùn)動(dòng)是懸浮在液體中的顆粒的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，不是液體分子的運(yùn)動(dòng)，但是液體分子無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)的反映．
4．分子力隨分子間距離變化的關(guān)系圖線與分子勢(shì)能隨分子間距
2、離變化的關(guān)系圖線的比較：(如圖甲、乙所示)
在圖甲中，當(dāng)r＝r0時(shí)分子間作用力為零．
在圖乙中，當(dāng)r＝r0時(shí)分子勢(shì)能最小，但不為零(規(guī)定無(wú)窮遠(yuǎn)處為零)．
5．氣體實(shí)驗(yàn)定律
(1)玻意耳定律(等溫變化)：pV＝C或p1V1＝p2V2.
(2)查理定律(等容變化)：＝C或＝.
(3)蓋－呂薩克定律(等壓變化)：＝C或＝.
6．熱力學(xué)第一定律
如果系統(tǒng)和外界同時(shí)發(fā)生做功和熱傳遞，那么外界對(duì)系統(tǒng)所做的功(W)加上外界傳遞給系統(tǒng)的熱量(Q)等于系統(tǒng)內(nèi)能的增加量(ΔU)．
表達(dá)式：ΔU＝W＋Q
式中，系統(tǒng)內(nèi)能增加，ΔU>0；系統(tǒng)內(nèi)能減小，ΔU<0；外界向系統(tǒng)傳熱，Q>0，系統(tǒng)向外界傳熱，Q<0；外界對(duì)系統(tǒng)做功，W>0，系統(tǒng)對(duì)外界做功，W<0.
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