《江蘇省大豐市劉莊鎮(zhèn)三圩初級中學(xué)九年級化學(xué)上學(xué)期11月周周清練習(xí)題第五單元無答案新人教版》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《江蘇省大豐市劉莊鎮(zhèn)三圩初級中學(xué)九年級化學(xué)上學(xué)期11月周周清練習(xí)題第五單元無答案新人教版(3頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、九年級化學(xué)周周清練習(xí)題
可能用到的相對原子質(zhì)量(H-1,O-16,Cu-64,S-32,Zn-65,K-39,Cl-35.5,C-12,Ca-40)
一. 選擇題(每題只有一個正確答案,15×3=45分,答案寫在題號前)
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
題號
9
10
11
12
13
14
15
答案
___1. 化學(xué)反應(yīng)前后,下列各項(xiàng)中,肯定沒有變化的是
①原子數(shù)目 ②原子的種類 ③分子數(shù)目 ④分子的種類
⑤元素的種類 ⑥物質(zhì)的總質(zhì)量 ⑦物
2、質(zhì)的種類
A.①②⑤⑥ B.①②③⑤
C.①②⑤⑦ D.③④⑥⑦
___2. 今有化學(xué)反應(yīng)A+B==C+D,下列說法正確的是
A.A和B的質(zhì)量比一定等于C和D的質(zhì)量比
B.若A和C為單質(zhì),B和D為化合物,該反應(yīng)是分解反應(yīng)
C.若A和B各取2克使其反應(yīng),則C和D的質(zhì)量總和一定等于4克
D.若A和B各取2克恰好完全反應(yīng),則C和D的質(zhì)量總和一定等于4克
___3. 在反應(yīng)A+2B==C+D中,5.6 g A與7.3 g B恰好完全反應(yīng)生成12.7 g C,現(xiàn)要得到0.6 g D,則所需要A的質(zhì)量為
A.5.6 g B.16.8 g C.21.9 g
3、 D.無法計算
___4. 下列化學(xué)方程式書寫正確的是( ?。?
A.
4Fe+3O2
點(diǎn)燃
2Fe2O3
B.
2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2↓
C.
2H2O22H2↑+O2↑
D.
Fe2O3+2H2SO4═2FeSO4+2H2O
___5. 有下列化學(xué)方程式:A+3B2=2C +2D ,若參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為7克,參加反應(yīng)的B2的質(zhì)量為24克,生成D的質(zhì)量為9克,C的相對分子質(zhì)量為44,則B的相對原子質(zhì)量為
A.16 B.20 C.32 D.36
_
4、__6. 下圖是四位同學(xué)對某一個化學(xué)方程式意義的描述,他們描述的化學(xué)方程式是
A.2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑
B.2KMnO4
△
K2MnO4+MnO2+O2↑
C.C2H5OH+3O2 點(diǎn)燃 2CO2+3H2O
D.2KClO3
△
MnO2
2KCl+3O2↑
___7. 某化學(xué)反應(yīng)過程的微觀示意圖如下。下列說法錯誤的是
A.原子是化學(xué)變化中的最小粒子
B.元素的種類、原子的數(shù)目在化學(xué)反應(yīng)前后不變
C.在化學(xué)變化中分子分成原子,原子又重新組合成新物質(zhì)的分子
D.上述反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為:2A+B=A2B
___8. Ag
5、N03固體見光或受熱易分解,故用棕色試劑瓶保存。AgN03受熱分解,放出的有刺激性氣味的氣體可能是
A.S02 B.N02 C.NH3 D.N2
___9. 一氧化碳與氫氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CO+4H2═X+H2O。下列分析正確的是
A.
X與CO的相對分子質(zhì)量之差為16
B.
X中只含C、H元素
C.
該反應(yīng)的基本類型是置換反應(yīng)
D.
X中C、H元素質(zhì)量比為4:1
___10. 下列實(shí)驗(yàn)裝置不能用來證明質(zhì)量守恒定律的是
___11. 將5gKClO3與2gMnO2的混
6、合物加熱一段時間后稱量,得5.08g殘渣,則剩余殘渣的成分為
A.KCl與O2 B.KCl與MnO2
C.KClO3與KCl D.KClO3、KCl與MnO2
___12. 如圖所示是某反應(yīng)前后的微觀示意圖,“”和“”表示兩種不同的原子。則該反應(yīng)的說法正確的是
A.是化合反應(yīng)
B.有單質(zhì)生成
C.反應(yīng)前后分子種類不變
D.參加反應(yīng)的兩種分子個數(shù)比為4:1
___13. 金屬單質(zhì)M與非金屬單質(zhì)硫發(fā)生如下反應(yīng)為2M+S ==M2S。
甲、乙二組學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室分
7、別進(jìn)行該實(shí)驗(yàn),加入的M和硫的質(zhì)量各不相同。充分反應(yīng)后,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表,則M的相對原子質(zhì)量是
M的質(zhì)量/g
S的質(zhì)量/g
M2S的質(zhì)量/g
甲
6.0
2.5
7.5
乙
7.0
1.5
7.5
A.
64
B.
56
C.
39
D.
23
___14. 6.4g某物質(zhì)R完全燃燒生成8.8gCO2,化學(xué)反應(yīng)方程式是2R+3O22CO2+4H2O。則由此得出的下列結(jié)論,完全正確的一組是
①R由碳、氫兩種元素組成 ②R中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是37.5%
③6.4gR燃燒還生成了7.2gH2O ④R的相對分子質(zhì)量等于64
8、
A.①② B. ③④ C.①④ D. ②③
___15. 在反應(yīng)X+2Y=R+2M中,已知R和M的相對分子質(zhì)量之比為22:9,當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后,生成4.4gR,則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量比是
A.16:9 B.23:9 C.32:9 D.46:9
二、填空題(每空2分,共46分)
16.在4Al + 3O2 2Al2O3反應(yīng)中,從反應(yīng)物、生成物之間的原子、分子個數(shù)比來看,每 個鋁原子和 個氧分子發(fā)生反應(yīng),生成了 個氧化鋁分
9、子;從它們彼此之間的質(zhì)量比來看,每108份質(zhì)量的 和 份質(zhì)量的O2反應(yīng)生成了204份質(zhì)量的 。
17.在3Cu+8HNO3(?。┄T3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O反應(yīng)中:
(1)X的化學(xué)式為 ??;
(2)HNO3中N元素的化合價為 ??;
(3)Cu(NO3)2中銅元素、氧元素的質(zhì)量比為 ??;
(4)上述各物質(zhì)中,直接由原子構(gòu)成的是 ??;水分子由 構(gòu)成。
18.質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)中的重要規(guī)律,我能運(yùn)用此規(guī)律解答下列問題:
(1)某純凈物X在空氣中完全燃燒,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X+3O2=2CO2+3H2O
10、(反應(yīng)條件已略去),則X的化學(xué)式為 。
(2)在催化劑并加熱的條件下,A與B反應(yīng)生成C和D.反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖所下所示:
①下列說法正確的是 (填序號)
a、該反應(yīng)類型為置換反應(yīng)
b、4種物質(zhì)中只有D屬于氧化物
c、反應(yīng)前后,氮元素化合價升高
d、化學(xué)反應(yīng)中分子可以再分,而原子不能
②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
19.(6分)(1)學(xué)校運(yùn)動會上短跑項(xiàng)目“發(fā)令槍”里的火藥成分為KClO3,MnO2和紅磷,當(dāng)扣動扳機(jī)時,①撞針撞擊火藥,產(chǎn)生熱量使KClO3分
11、解產(chǎn)生O2②并引燃紅磷產(chǎn)生白煙。試分別寫這兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式。
① ??;
② ,基本反應(yīng)類型是 。
(2)“84”消毒液可用于災(zāi)區(qū)防疫,其主要成分是次氯酸鈉(NaClO),制取它的化學(xué)方程式為2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O,則X的化學(xué)式為 。NaClO中氯元素化合價為 。
(3)固體MgH2是氫能源汽車的供能劑,MgH2可以和水反應(yīng)生成一種堿Mg(OH)2,同時釋放出氫氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
12、 。
20.為研究化學(xué)反應(yīng)后反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系,三位同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn):?
實(shí)驗(yàn)一:稱量鎂條,點(diǎn)燃,待反應(yīng)結(jié)束后,再稱量;?
實(shí)驗(yàn)二:將盛有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中,稱量,然后將鹽酸與鋅粒接觸,充分反應(yīng)后再稱量;?(提示:Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑)
實(shí)驗(yàn)三:將盛有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中,稱量,然后設(shè)法使兩種溶液混合,充分反應(yīng)后再稱量。?(提示:2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2↓)
三位同學(xué)得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
編號
實(shí)驗(yàn)一
實(shí)驗(yàn)二
實(shí)驗(yàn)三
反應(yīng)前
4.8g
112.6g
118.4g
13、反應(yīng)后
8.0g
112.4g
118.4g
(1)造成上述結(jié)果的原因可能是_______________________________。?
(2)在三個實(shí)驗(yàn)中,實(shí)驗(yàn)______正確反映了反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系;?
(3) 由此可得結(jié)論:用實(shí)驗(yàn)研究化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系時,必須在______體系中進(jìn)行。
四、計算題(9分)
21.將6.8g含雜質(zhì)的鋅粒,加入到盛有50.0g過量的稀硫酸的燒杯中(雜質(zhì)不溶于水,也不與稀硫酸反應(yīng)),充分反應(yīng)后,稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為56.6g。試計算:(化學(xué)方程式:Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑)
(1)生成氫氣的質(zhì)量。
(2)鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(精確到0.1%)。