化學選修 分子的性質PPT課件

上傳人:英*** 文檔編號:101749263 上傳時間:2022-06-05 格式:PPTX 頁數(shù):67 大?。?.95MB
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1、非極性鍵: 共用電子對無偏向(電荷分布均勻)如:H2(H-H) Cl2(Cl-Cl)N2(N N)極性鍵:共用電子對有偏向(電荷分布不均勻)共用電子對不偏向或有偏向是由什么因素引起的呢?如:HCl(H-Cl)H2O(H-O-H)復習由于元素的電負性。同種元素,電負性相同非極性鍵不同元素,電負性不同極性鍵第1頁/共67頁極性向量拓展極性的表示方法電負性: 2.1 3.0HCl極性向量可形象地描述極性鍵的電荷分布情況,極性向量指向的一端,說明該處負電荷更為集中。非極性鍵無極性向量,說明在非極性鍵里,正負電荷的中心是重合的。第2頁/共67頁以共價鍵結合的分子也有極性、非極性之分。分子的極性又是根據(jù)什

2、么來判定呢?分子的極性要對分子極性進行判斷,也可用極性向量。極性向量的矢量和指向的一端,說明該處負電荷更為集中,為極性分子。若矢量和為零,為非極性分子。非極性分子電荷分布均勻、對稱的分子或者:正電荷中心與負電荷中心重合極性分子電荷分布不均勻、不對稱的分子或者:正電荷中心與負電荷中心不重合第3頁/共67頁HCl共用電子對HClHCl 分子中,共用電子對偏向Cl原子,為極性鍵 Cl原子一端相對地顯負電性,H原子一端相對地顯正電性,極性向量矢量和指向Cl原子,使整個分子的電荷分布不均勻 HCl 為極性分子+-以極性鍵結合的雙原子分子為極性分子第4頁/共67頁共用電子對Cl2 分子中,共用電子對不偏向

3、,為非極性鍵極性向量矢量和為零,電荷分布均勻,為非極性分子以非極性鍵結合的雙原子分子均為非極性分子ClClClCl第5頁/共67頁 以非極性鍵結合的雙原子分子為非極性分子 如:H2、O2、N2等等。小結 以極性鍵結合的雙原子分子為極性分子 如:HCl、CO等等。p 以極性鍵結合的多原子分子呢?第6頁/共67頁CO2C=O鍵是極性鍵,C呈正電性,O呈負電性根據(jù)VSEPR理論,可得出CO2是直線型分子,兩個C=O鍵對稱排列,兩鍵的極性向量的矢量和為零,意味著鍵的極性互相抵消 整個分子沒有極性,電荷分布均勻,因此CO2是非極性分子180OOC+-第7頁/共67頁HOH104.5H2OO-H鍵是極性鍵

4、,H呈正電性,O呈負電性由VSEPR理論可推知,水分子是V型,兩個O-H鍵的極性向量矢量和不為零,說明鍵的極性不能抵消。分子中氧原子是負電荷中心所在,兩個氫原子的連線中點是正電荷中心所在。 整個分子電荷分布不均勻,水是極性分子-+第8頁/共67頁BF3NH3NH鍵為極性鍵,N呈負電性NH3為三角錐形分子,鍵的極性不能抵消,氮原子為分子的負電荷中心所在,三個氫原子的三角形中心是分子的正電荷中心所在。 整個分子電荷分布不均勻,NH3是極性分子120BF鍵為極性鍵,F(xiàn)呈負電性BF3為平面三角形分子,是高度對稱的結構,鍵的極性可相互抵消。 整個分子電荷分布均勻,BF3是非極性分子10718 F合合+-

5、+-第9頁/共67頁小結以極性鍵結合的多原子分子,判斷分子的極性,一定要結合分子的立體構型來看。方法之一:在分子的立體模型上做“受力分析”,看“合力”是否為零。方法之二:對于ABn型分子,當其空間構型是高度對稱的結構時,分子的正負電荷中心能夠重合,故為非極性分子(如CO2、BF3、CH4等等);當分子的空間構型不是高度對稱結構,例如只有對稱軸而無對稱中心時,為極性分子(如H2O、SO2、NH3等等)。第10頁/共67頁共價鍵極性鍵非極性鍵空間不對稱極性分子雙原子分子:HCl、NO、COV型分子:H2O、H2S、SO2三角錐形分子:NH3、PH3非正四面體:CHCl3 特別地:H2O2、O3非極

6、性分子單質分子:Cl2、N2、P4、O2直線形分子:CO2、CS2、C2H2正三角形:SO3、BF3平面形:苯、乙烯正四面體:CH4、CCl4、SiF4空間對稱第11頁/共67頁如圖所示:讓蒸餾水通過酸式滴定管如線狀慢慢流下,把摩擦帶電的玻璃棒靠近水流,發(fā)現(xiàn)水流的方向發(fā)生偏轉。問:這個現(xiàn)象說明了水分子的什么性質?第12頁/共67頁因為水分子具有極性,當水分子處于一種高頻變換的磁場中的時候,水分子的兩極(正、負電荷中心)就會相應快速改變方向和變換位置微波爐就是根據(jù)這一道理而誕生的新一代烹飪家用電器。微波爐原理是由一種電子真空管-磁控管,產生2450MHz 的超短波電磁波,被食物吸收,引起食物內的

7、極性分子(如水、脂肪、蛋白質、糖等)以每秒 24.5 億次的極高速振動。并由振動所引起的摩擦使食物內部產生高熱將食物烹熟。第13頁/共67頁第二章第二章 分子結構與性質分子結構與性質第14頁/共67頁復習構成物質的微粒之間有什么作用力呢?1. 共價化合物:由兩個或兩個以上的不同元素的原子構成,原子之間有共價鍵相互連接;如果原子按一定的結合方式形成分子,則分子之間有分子間作用力;而有些共價化合物不形成分子,例如SiO2,只有SiO鍵,沒有分子間作用力第15頁/共67頁復習構成物質的微粒之間有什么作用力呢?2. 離子化合物:由陽離子與陰離子構成,離子之間有離子鍵,沒有分子這一概念,因此不存在分子間

8、作用力。NaClCaF2第16頁/共67頁復習構成物質的微粒之間有什么作用力呢?3. 金屬單質:由金屬陽離子與自由電子構成,有金屬鍵進行聯(lián)系,無分子的概念,因此也不存在分子間作用力第17頁/共67頁復習構成物質的微粒之間有什么作用力呢?4. 非金屬單質:有的非金屬單質,內部只有共價鍵,不存在分子,例如金剛石(C);有的非金屬單質,原子之間靠共價鍵連接,并形成分子,分子之間有分子間作用力,如C60。第18頁/共67頁分子間作用力哪些物質的微粒存在分子間作用力呢? 大多數(shù)共價化合物,例如: CO2、H2SO4、AlCl3、各種有機化合物等等; 大多數(shù)非金屬單質,例如: H2、P4、S8、C60、各

9、種稀有氣體(例如Ar、Kr),等等 離子化合物,例如: NH4Cl、Al2O3、KF,等等; 金屬單質,例如: Cu、Fe、Na,等等; 某些共價化合物,如SiO2; 某些非金屬單質,如金剛石、晶體硅,等等第19頁/共67頁分子間作用力范德華力1. 屬于分子間作用力的一種,本質是一種分子之間的靜電作用。它等同于狹義上的分子間作用力。2. 廣泛存在于各種分子之間。3. 它的力量比化學鍵的鍵能要小很多!因此它不能影響分子的化學性質,只能影響物質的物理性質(如熔沸點等)。4. 相對分子質量越大,或分子的極性越大,均可使F范越大第20頁/共67頁分子間作用力第21頁/共67頁分子間作用力范德華力是怎樣

10、影響分子的物理性質(如熔沸點)的?1. 固體液體氣體的過程,熵值增大,分子間的距離不斷被拉開,這個過程是分子吸收外界能量,克服范德華力2. 某分子的范德華力如果越大,克服它就需要吸收外界更多的能量,因此只有外界溫度較高時,分子才能順利克服范德華力,實現(xiàn)固體液體氣體的三態(tài)變化3. 范德華力越大,則分子的熔沸點越高(與化學性質無關)第22頁/共67頁總結判斷分子的熔沸點高低的方法相對分子質量(越大)范德華力(越大)熔沸點(越高)如果兩物質的相對分子質量相近,則看分子的極性。分子的極性(越大)范德華力(越大)熔沸點(越高) 例:將下列物質按熔沸點由高到低的順序排列:D2O_H2O I2_Br2 CO

11、_N2CH4_SiH4硫酸H2SO4磷酸H3PO4從分子的結構上看,酸性與什么因素有關?非羥基氧的個數(shù)第63頁/共67頁分子的性質無機含氧酸的酸性非羥基氧的個數(shù)越多,含氧酸的酸性越強。這是因為非羥基氧的個數(shù)越多,就越能弱化分子中OH鍵的結合程度,使OH鍵容易電離出氫離子。酸性也就越強。例:按酸性由小到大排序:HClO2、HClO4、HClO、HClO3高氯酸HClO4氯酸HClO3亞氯酸HClO2次氯酸HClOH第64頁/共67頁分子的性質無機含氧酸的酸性非羥基氧的個數(shù)怎么計算?把含氧酸的化學式寫成(HO)mROn,就能根據(jù)n值判斷常見含氧酸的強弱。甚至可以從化學式中O的角標減去H的角標,就能

12、得出n值。例如:n0,極弱酸,如硼酸 H3BO3(HO)3BO0n1,弱酸,如亞硫酸 H2SO3(HO)2SO1n2,強酸,如硫酸H2SO4(HO)2SO2、硝酸HNO3(HO)NO2n3,極強酸,如高氯酸 HClO4(HO)ClO3第65頁/共67頁分子的性質無機含氧酸的酸性又掌握了一種判斷酸性強弱的方法:1.利用元素周期律,只能判斷最高價含氧酸的強弱;2.利用非羥基氧的個數(shù),可粗略判斷各種含氧酸的強弱;3.利用強酸制弱酸的反應,可判斷兩種酸的強弱;4.最精確的判斷方法,是比較酸的電離常數(shù)Ka大小。例如:磷酸H3PO4、碳酸H2CO3的酸性誰更強?磷酸H3PO4碳酸H2CO3原因:磷酸Ka1=7.610-3,碳酸Ka1=4.1710-7第66頁/共67頁感謝您的觀看。第67頁/共67頁

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