高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試?？急乇持R(shí)點(diǎn)

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化學(xué)小高考常考精選必背知識(shí)點(diǎn) 高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試復(fù)習(xí)綱要——必修1 1． 托盤(pán)天平精確到0.1g，量筒精確到0.1mL。 2． 可直接加熱的儀器：試管﹑蒸發(fā)皿、坩堝。 3． 點(diǎn)燃可燃?xì)怏w（氫氣等）前要驗(yàn)純。 4． 酒精著火應(yīng)迅速用濕抹布蓋滅，鈉、鉀著火用細(xì)沙蓋滅。 5． 分離提純的裝置： 依次為：過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃?。ǚ忠海?。 6． 過(guò)濾用于分離固體和液體的混合物，主要儀器：漏斗。 7． 蒸餾用于分離液體混合物，（主要儀器包括蒸餾燒瓶，冷凝管）如：乙醇和水的混合物。冷凝水“下進(jìn)上出”。 8． 萃取可用于提取碘水中的碘單質(zhì)。主要儀器：分液漏斗；萃取劑不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。 9． 分液用于分離互不相溶的液體，如：乙酸乙酯和飽和Na2CO3溶液，植物油和水。主要儀器：分液漏斗。使用時(shí)注意“下層放、上層倒”。 10． 蒸發(fā)的主要儀器：蒸發(fā)皿。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，停止加熱。不可加熱至蒸干。 11． 精鹽含（硫酸鈉，氯化鎂，氯化鈣）的提純的方法： 加氯化鋇目的：除去Na2SO4，加入氫氧化鈉目的是除去MgCl2，加入碳酸鈉的目的是除去CaCl2和BaCl2，加入鹽酸的目的是除去NaOH和Na2CO3。 12． 摩爾（mol)是物質(zhì)的量的單位 13． 摩爾質(zhì)量的單位g/mol或g．mol－1數(shù)值與該物質(zhì)的相對(duì)分子（原子）量相同（如氯化氫相對(duì)分子量為：36.5，摩爾質(zhì)量為：36.5g/mol） 14． 22.4mol/L的使用條件： ①標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃ 101KPa）；②氣體。（注：水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體） 15． 物質(zhì)的量的計(jì)算的四個(gè)公式： n= 16． 溶液稀釋的公式：c(濃)V(濃) = c(?。￢(稀) 17． 兩個(gè)濃度的轉(zhuǎn)化公式：c=1000ρω/M 18． 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液必需的儀器： mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。 19． 有關(guān)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用做題步驟： （1），將已經(jīng)m，V氣,c、V液計(jì)算成n，（2）列化學(xué)方程式將已知與待求的物質(zhì)建立聯(lián)系，求出待出物質(zhì)的n（3）將求出的n轉(zhuǎn)化為最終要求的m，V氣,c、V液 20． 分散系包括： 分散系 分散質(zhì)粒子大小 是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象 舉例 濁液 大于100nm — 泥水 溶液 小于1nm — NaCl溶液 膠體 1~100nm 有 Fe(OH)3膠體 21． Fe(OH)3膠體的制備方法：是FeCl3+沸水，不是FeCl3+NaOH；宏觀區(qū)分膠體與溶液的方法是：丁達(dá)爾效應(yīng)（用光束照射有光亮的通路） 22． 區(qū)別膠體與其它分散系的根本依據(jù)是：分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm之間而不是丁達(dá)爾效應(yīng)。 23． 常見(jiàn)的電解質(zhì)有：酸、堿、鹽等，其在水溶液中能發(fā)生電離。酸堿鹽的溶液不是電解質(zhì)。 24． 電離方程式： 如H2SO4= 2H++SO42－ Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH－ Na2CO3 = 2Na++ CO32－ 25． 在離子反應(yīng)中可以拆開(kāi)的物質(zhì)： 強(qiáng)酸（HCl、H2SO4、HNO3）、 強(qiáng)堿[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、 可溶性鹽（鉀、鈉、銨鹽個(gè)個(gè)拆，硝酸鹽類(lèi)也相同，氯化物僅銀（AgCl）不拆，硫酸鹽僅鋇（BaSO4）不拆，碳酸鹽拆鉀鈉銨，） 26． 離子方程式典型錯(cuò)誤： 1) 電荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、Na+H2O=Na++OH-+H2 2) 拆分錯(cuò)誤，如： 碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)不能寫(xiě)成：CO32－+2H+ = CO2↑+H2O， 應(yīng)寫(xiě)成：CaCO3+2H+ =Ca2++ CO2↑+H2O 3) 化學(xué)原理錯(cuò)誤，如： Fe和HCl反應(yīng)不能寫(xiě)成2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑， 應(yīng)寫(xiě)成Fe+2H+=Fe2++H2↑； 27． 不能與H+共存的離子有：OH－、CO32－、HCO3－ 28． 不能與OH－共存的離子有： 除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有陽(yáng)離子、HCO3－ 29． 不能與CO32－共存的離子有：除K+、Na+、NH4+以外的所有陽(yáng)離子 30． Cl－不能與Ag+共存。 SO42－不能與Ba2+共存。 31． 有色離子有： Cu2+（藍(lán)色）、Fe3+（黃色）、Fe2+（淺綠色）、MnO4－（紫紅色） 32． 反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。一般而言，有單質(zhì)參與的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。 33． 氧化還原的口決：升 失 氧化（2） 還原劑（性）；化合價(jià)升高的元素失去電子，含該元素的反應(yīng)物被氧化，發(fā)生了氧化反應(yīng)，該物質(zhì)是還原劑，具有還原性。 降 得 還原（2） 氧化劑（性）（與上解釋方法相同）。 34． 氧化還原相關(guān)分析首先從化合價(jià)變化入手。 35． 化合價(jià)口訣：鉀鈉氫銀銨正一，鈣鎂鋇鋅銅正二，鋁鐵正三，亞鐵二，氫氧硝酸氯負(fù)一，硫酸碳酸氧負(fù)二，其他元素需計(jì)算。 36． 金屬鈉存放在煤油中。 氯水存放在棕色瓶中。 37． 氫氧化鈉溶液在存放時(shí)不能使用玻璃塞而用橡膠塞。 38． 離子檢驗(yàn) 離子 所加試劑 現(xiàn)象 離子方程式 Cl－ 稀HNO3和AgNO3 產(chǎn)生白色沉淀 Ag+＋Cl－＝AgCl↓ SO42－ 稀HCl和BaCl2 加稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，滴入BaCl2溶液有白色沉淀 SO42－+Ba2+=BaSO4↓ Fe3+ KSCN溶液 溶液呈血紅色 Fe2+ 先加KSCN溶液， 再加氯水 先無(wú)明顯變化， 后溶液呈紅色 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ NH4+ NaOH溶液，加熱， 濕潤(rùn)紅色石蕊試紙 濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán) NH4++OH－ NH3↑+H2O Na+ 焰色反應(yīng) 火焰呈黃色 K+ 焰色反應(yīng) 透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，火焰呈紫色 Al3+ NaOH溶液至過(guò)量 先產(chǎn)生白色沉淀， 后沉淀逐漸溶解 Al3++3OH－=Al(OH)3↓ Al(OH)3+ OH－= AlO2－+2H2O 39． 鈉是質(zhì)軟、密度小、熔點(diǎn)低 40． 遇鹽溶液先和水反應(yīng)。 41． 過(guò)氧化鈉為淡黃色粉末，可作供氧劑。 42． 碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較 性質(zhì) Na2CO3 NaHCO3 俗稱(chēng) 純堿、蘇打 小蘇打 溶解性 均易溶于水，Na2CO3 > NaHCO3 溶液酸堿性 均顯堿性，堿性Na2CO3 > NaHCO3 熱穩(wěn)定性 Na2CO3 > NaHCO3 與HCl反應(yīng) 均生成CO2，反應(yīng)速率Na2CO3 < NaHCO3 與CaCl2反應(yīng) 生成白色沉淀 無(wú)現(xiàn)象 43． 除雜Na2CO3（NaHCO3）方法：加熱 44． 除雜NaHCO3（Na2CO3）（溶液）方法：通CO2 45． 鋁在空氣中能穩(wěn)定存在是因?yàn)椋? 鋁表面覆蓋有致密氧化膜，保護(hù)內(nèi)層金屬不被腐蝕。 46． 既能與HCl反應(yīng)又能與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)有： Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、氨基酸等 47． Al(OH)3的制備：AlCl3溶液中滴加氨水至過(guò)量 48． Al(OH)3不能溶于氨水中。 49． 不能一步實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化有： Al2O3→Al(OH)3、Fe2O3→Fe(OH)3、SiO2→H2SiO3、S→SO3 50． AlCl3和堿（NaOH)反應(yīng)，先產(chǎn)生白色沉淀Al(OH)3，又沉淀逐漸溶解。 51． 除雜Fe2O3（Al2O3）試劑：NaOH溶液 52． Fe2O3 紅棕色固體 Fe(OH)3 紅褐色沉淀 53． FeCl2中滴加NaOH溶液的現(xiàn)象：先有白色沉淀出現(xiàn)，后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，因?yàn)镕e(OH)2為白色沉淀，在空氣中極易被氧化變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色Fe(OH)3沉淀 54． 除雜FeCl2（FeCl3）方法：加鐵粉 55． 除雜FeCl3（FeCl2）方法：通氯氣或加氯水 56． 單質(zhì)硅是半導(dǎo)體材料，可用于制硅芯片、太陽(yáng)能電池板等 57． SiO2是制玻璃的原料，還可制光導(dǎo)纖維。 58． 常用的硅酸鹽材料包括：玻璃、陶瓷和水泥。 59． 氯氣：黃綠色氣體，有刺激性氣味，密度大于空氣，有毒 60． Fe在Cl2中燃燒，生成FeCl3，不是FeCl2 61． H2在Cl2中燃燒，蒼白色火焰。 62． 氯氣溶于水生成鹽酸HCl和次氯酸HClO（有漂白性） 63． 氯氣具有強(qiáng)氧化性，可用于消毒、殺菌、漂白。 64． 氯氣可使品紅溶液褪色，且紅色不可恢復(fù)。 65． 漂白粉的有效成分：Ca(ClO)2 66． NO為無(wú)色氣體，極易與O2反應(yīng)生成紅棕色的NO2 67． NO2紅棕色﹑有刺激性氣味的氣體，易溶于水，有毒，NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO 68． 二氧化硫：無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水，有毒 69． SO2可使品紅溶液褪色，但加熱后紅色可以恢復(fù) 70． 71． 濃H2SO4和C反應(yīng)產(chǎn)生的SO2和CO2的鑒別現(xiàn)象： A檢驗(yàn)SO2,品紅褪色，B除去SO2，C檢驗(yàn)SO2是否除盡；C不褪色，D變渾濁，說(shuō)明有CO2存在。 72． 制取氨氣裝置圖：氨氣用向下排空氣法收集，干燥氨氣不選濃硫酸，而選堿石灰。 73． NH3為無(wú)色﹑有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易溶于水形成氨水 74． 氨氣的檢驗(yàn)：濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán) 75． 銨鹽與堿加熱，一定生成NH3 76． 濃硫酸能作氫氣，二氧化碳的干燥劑，但不能干燥氨氣（NH3）會(huì)反應(yīng)。 77． 濃硫酸與金屬反應(yīng)不能生產(chǎn)氫氣 78． 濃硫酸加熱能與Cu反應(yīng)，生成SO2，不生成H2 79． 硝酸與金屬反應(yīng)不能生成氫氣 80． 常溫下，鋁或鐵遇濃硫酸或濃硝酸發(fā)生鈍化（化學(xué)變化）。 高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試復(fù)習(xí)綱要——必修2 1． 元素周期表的橫行稱(chēng)為周期，共有7個(gè)周期，1~3周期為短周期共有18種元素。將前18號(hào)元素填于下表中： 2.元素周期表的縱行稱(chēng)為族，共有7個(gè)主族，主族的表示方法：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA。 2． 第三周期元素（11~17號(hào)元素）性質(zhì)比較 原子序數(shù) 11 12 13 14 15 16 17 元素符號(hào) Na Mg Al Si P S Cl 元素名稱(chēng) 鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 原子半徑 大→小 元素性質(zhì) → 金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng) → 最高正價(jià) +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 最高價(jià)氧化物的水化物及其酸堿性 NaOH 強(qiáng)堿 Mg(OH)2 中強(qiáng)堿 Al(OH)3 兩性 H2SiO3 弱酸 H3PO4 中強(qiáng)酸 H2SO4 強(qiáng)酸 HClO4 強(qiáng)酸 遞變性 → 堿性減弱，酸性增強(qiáng) → 最低負(fù)價(jià) —— —— —— -4 -3 -2 -1 氫化物 —— —— —— SiH4 PH3 H2S HCl 氫化物穩(wěn)定性 → 穩(wěn)定性增強(qiáng) → 3． 元素金屬性越強(qiáng)，越容易與水或酸反應(yīng)生成氫氣，其最高價(jià)氫氧化物堿性越強(qiáng)。 元素非金屬性越強(qiáng)，越容易與H2反應(yīng)生成氫化物，其氫化物越穩(wěn)定，其最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)。 4． 周期表中，左下方元素，原子半徑大，元素金屬性最強(qiáng)。 5． 周期表中，右上方元素，原子半徑小，元素非金屬性最強(qiáng) 6． 短周期元素中，原子半徑最大的是Na，最小的是H； 最活潑的金屬是Na，最活潑的非金屬是F， 最強(qiáng)的堿是NaOH，最強(qiáng)的含氧酸是HClO4，最穩(wěn)定的氫化物是HF。 7． 除稀有氣體外，O元素和F元素沒(méi)有正價(jià)。 8． 在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料。如：Si 9． 核素的表達(dá)： 符號(hào)，其中：質(zhì)量數(shù)= A、 質(zhì)子數(shù)= Z、 中子數(shù)= A－Z、 電子數(shù)= Z 原子序數(shù)＝核電核數(shù)＝質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù) 質(zhì)量數(shù)（A）＝質(zhì)子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N） 如： 其中：質(zhì)量數(shù)=14，質(zhì)子數(shù)=6，中子數(shù)=14-6=8，電子數(shù)=6 10． 同位素：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互為同位素。如H、H、H 11． 判斷離子鍵和共價(jià)鍵的方法：離子鍵存在于金屬離子[或銨根離子（NH4+）]與陰離子之間；共價(jià)鍵存在于非金屬元素之間。 12． 離子化合物： 含有金屬元素或銨根離子（NH4+）的化合物。如：NaCl、CaCl2、NaOH等。 共價(jià)化合物： 全部由非金屬元素組成的化合物（除銨鹽）。如：H2O、CO2、H2SO4等。 13． 電子式： 化學(xué)式 電子式 化學(xué)式 電子式 H2 N2 H2O CO2 NH3 CH4 NaCl Cl2 HCl MgCl2 Na2O NaOH 14． 化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因。 15． 斷鍵吸收能量，形成鍵放出能量。 16． 放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量； 吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量<生成物的總能量。 17． 常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有： 金屬與酸的反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，燃燒反應(yīng)，大部分的化合反應(yīng)（除了C+CO2 高溫 2CO），氧化鈣與水反應(yīng)，鈉與水反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)（如鋁與氧化鐵反應(yīng)）等 18． 常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有： 氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)、大部分的分解反應(yīng)（如碳酸鈣受熱分解） 19． 原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。其中較活潑的金屬做負(fù)極。 負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從負(fù)極到正極。(負(fù) 活 失 氧) 20． 原電池工作原理： 例：Cu－Zn（稀硫酸）原電池： 負(fù)極（Zn片）： Zn－2e－＝Zn2＋（Zn片溶解）（氧化反應(yīng)） 正極（Cu片）： 2H＋＋2e－＝H2↑（Cu片有氣泡產(chǎn)生）（還原反應(yīng)） 電子流動(dòng)方向：從Zn片沿導(dǎo)線流向Cu片 電流方向：從Cu到Zn 21． 影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件有： ①溫度（溫度越高，速率越大） ②氣體壓強(qiáng)（氣壓越大，速率越大） ③反應(yīng)物的濃度（一般濃度越大，速率越大） ④催化劑 ⑤固體表面積（粉狀比塊狀速率大）等。 22． H2O2分解的催化劑有MnO2或FeCl3。 23． 對(duì)于可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物。 24． 當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)： ① 正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率≠0； ② 各物質(zhì)的量保持恒定；（①②為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志） ③ 達(dá)到了該條件下該反應(yīng)所能進(jìn)行的最大限度； ④此時(shí)，所有的反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在。 25． 天然氣的主要成分為甲烷。 26． 石油分分餾屬于物理變化，煤的干餾屬于化學(xué)變化。 27． 工業(yè)中的乙烯來(lái)自于石油的裂解，苯來(lái)自于煤的干餾。 28． 甲烷的結(jié)構(gòu)式為 ，空間為正四面體結(jié)構(gòu)。 29． 同分異構(gòu)體具有相同的分子式，如：丁烷（C4H10）有正丁烷（）、異丁烷（）兩種同分異構(gòu)體； 30． 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2＝CH2，結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵。 31． 苯的結(jié)構(gòu)中不存在碳碳雙鍵。 32． 乙烯、苯空間結(jié)構(gòu)都是平面型。 33． 乙醇的官能團(tuán)為羥基（—OH） 34． 乙酸的官能團(tuán)為羧基（—COOH） 35． 甲烷、乙烯常溫下為氣體 36． 苯、乙醇、乙酸常溫下為液體， 其中苯不能溶于水，乙醇、乙酸易溶于水。 37． 甲烷可以發(fā)生取代反應(yīng) 38． 乙烯易發(fā)生加成反應(yīng)，可以使溴水褪色。 乙烯具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。 39． 甲烷、乙烯可用溴水或高錳酸鉀溶液鑒別。 40． 乙烯可以做催熟劑（又叫植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑）。 41． 苯易發(fā)生取代反應(yīng)，可以發(fā)生加成反應(yīng)，不能使高錳酸鉀溶液褪色。 42． 乙醇可發(fā)生取代反應(yīng)，易被氧化（高錳酸鉀或O2），能與Na反應(yīng)生成H2 43． 常見(jiàn)的高分子化合物有： 纖維素（棉花、麻）、淀粉、蛋白質(zhì)（羊毛、蠶絲）、聚乙烯 44． 乙酸具有酸性，能與乙醇生成乙酸乙酯（酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)） 45． 常見(jiàn)有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型：①取代反應(yīng) Ax+By→Ay+Bx ②加成反應(yīng) A+B→C ③氧化反應(yīng)：反應(yīng)物中有O2、高錳酸鉀等物質(zhì) 46． 會(huì)引起溫室效應(yīng)的氣體CO2，會(huì)引起酸雨的氣體SO2（主要）和NO2 47． 金屬冶煉的方法：K Ca Na Mg Al ︳Zn Fe Sn Pb (H) Cu︳Hg Ag 電解熔融物法 ︳熱還原法 ︳熱分解法 常見(jiàn)的還原劑有：H2、CO、C、Al 48． 符合“綠色化學(xué)”的思想，原子利用率100%的反應(yīng)類(lèi)型有： 49． 三大合成材料：塑料、合成橡膠、合成纖維 高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試復(fù)習(xí)綱要——選修1 1． 葡萄糖分子式C6H12O6，不能水解。 2． 葡萄糖的檢驗(yàn)方法有： （1）在堿性、加熱的條件下，與銀氨溶液反應(yīng)析出銀。該反應(yīng)被稱(chēng)為葡萄糖的銀鏡反應(yīng)。 （2）在堿性、加熱的的條件下，與新制氫氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀（Cu2O）。 3． 葡萄糖為人體提供能量的化學(xué)方程式： C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O。 4． 淀粉是一種多糖，分子式(C6H10O5)n，其水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖， 其化學(xué)方程式為：(C6H10O5)n（淀粉）+nH2O nC6H12O6（葡萄糖）。 5． 淀粉的檢驗(yàn)：加碘水（含I2）變成藍(lán)色。 6． 棉花、麻的成分為纖維素，其分子式為(C6H10O5)n，是一種多糖，其水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖。淀粉和纖維素不是互為同分異構(gòu)體的關(guān)系。 7． 油脂的主要成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯，是單位質(zhì)量提供熱量最多的物質(zhì)。 8． 油脂在酸性或酶的作用條件下水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油； 在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油， 油脂的堿性水解又稱(chēng)為皂化反應(yīng)。 9． 氨基酸的通式為， 分子中所包含的官能團(tuán)有氨基（—NH2）和羧基（—COOH） 10． 羊毛、蠶絲屬于蛋白質(zhì)。檢驗(yàn)蛋白質(zhì)的簡(jiǎn)單方法：灼燒有特殊氣味 11． 蛋白質(zhì)的鹽析是指向蛋白質(zhì)溶液中加入某些濃的無(wú)機(jī)輕金屬鹽（如：NaCl、(NH4)2SO4、Na2SO4）后，蛋白質(zhì)發(fā)生凝聚從溶液中析出的過(guò)程。 鹽析是一個(gè)可逆過(guò)程，屬物理變化。利用該反應(yīng)可以進(jìn)行蛋白質(zhì)的分離和提純。 12． 能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性有重金屬鹽、甲醛（福爾馬林溶液）、強(qiáng)酸強(qiáng)堿、紫外線、加熱等，誤食重金屬離子后應(yīng)喝大量牛奶解毒。 13． 人體有8種氨基酸自身不能合成，稱(chēng)為必需氨基酸。 14． 維生素按照其不同的溶解性，分為脂溶性維生素（如維生素A、D、E和K）和水溶性維生素（如維生素C、B族）。 15． 維生素C又稱(chēng)抗壞血酸，是一種水溶性維生素，具有酸性和還原性，廣泛存在于新鮮水果和綠色蔬菜中。 16． 碘是人體必需的微量元素，有“智力元素”之稱(chēng)。 缺碘會(huì)造成甲狀腺腫大，補(bǔ)碘過(guò)量會(huì)造成甲狀腺功能亢進(jìn)。 在食物中，海帶、海魚(yú)等海產(chǎn)品中含碘最多。 加碘鹽中添加的是碘酸鉀（KIO3）。 17． 鐵是人體中必需微量元素中含量最多的一種。 缺鐵會(huì)發(fā)生缺鐵性貧血。 含鐵較多的食物有動(dòng)物內(nèi)臟、動(dòng)物全血、肉類(lèi)、魚(yú)類(lèi)、蛋類(lèi)等。 18． 食物的酸堿性是按食物代謝產(chǎn)物的酸堿性分類(lèi)的。 酸性食物 堿性食物 所含元素 C、N、S、P等 非金屬元素 K、Na、Ca、Mg等 金屬元素 舉例 富含蛋白質(zhì)的物質(zhì) 如：肉類(lèi)、蛋類(lèi)、魚(yú)類(lèi) 蔬菜、水果等 19． 正常情況下，人體血液的pH總保持弱堿性范圍（7.35~7.45）。 長(zhǎng)期以來(lái)，我國(guó)居民由于攝入蔬菜水果偏少，一般尿液偏酸性。 20． 嬰兒食品內(nèi)不能加入任何著色劑。 21． 常用的調(diào)味劑有食鹽、醋、味精、糖等。 22． 常用的防腐劑有苯甲酸鈉、山梨酸鉀、亞硝酸鈉。 亞硝酸鈉既是防腐劑又是發(fā)色劑。 23． 阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用。 24． 青霉素是重要的抗生素即消炎藥，在使用之前要進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)（皮試），以防止過(guò)敏反應(yīng)的發(fā)生。 25． 胃酸成分為鹽酸（HCl）。 常見(jiàn)的抗酸藥成分包括碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等，其與胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式分別為： NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 HCO3－ + H+ = H2O + CO2 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O + CO2 MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O 26． 麻黃堿屬于天然中草藥，是國(guó)際奧委會(huì)嚴(yán)格禁止的興奮劑。 27． R表示處方藥，OTC表示非處方藥。 28． 合金是由兩種或兩種以上的金屬 (或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。與各成分的金屬相比，其具有硬度大，熔點(diǎn)低的特點(diǎn)。 29． 金屬的腐蝕可以分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，金屬的腐蝕主要是電化學(xué)腐蝕。鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為Fe － 2e－ = Fe2+ 30． 生鐵和鋼是含碳量不同的的兩種鐵合金。 31． 防止金屬腐蝕的方法有： ① 改變其內(nèi)部結(jié)構(gòu)（如制成不銹鋼）； ② 在金屬表面添加保護(hù)膜（如刷漆、涂油、加塑料膜等）； ③在要保護(hù)的金屬上連接一塊比該金屬更活潑的金屬（如Fe表面鍍Zn） 32． 制造普通玻璃的主要原料是純堿（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）、石英(SiO2)，制造陶瓷的主要原料是黏土。 33． 制造水泥的原料有石灰石和黏土。 水泥具有水硬性，存放時(shí)應(yīng)注意防潮。 34． 光導(dǎo)纖維的主要成分為SiO2，簡(jiǎn)稱(chēng)光纖。 35． 通常所說(shuō)的三大合成材料是指塑料、合成纖維和合成橡膠。 36． 塑料分為熱塑性塑料和熱固性塑料兩種。 37． 正常雨水偏酸性，pH約為5.6。 酸雨是指pH小于5.6的降水，主要是SO2和NO2等酸性氣體轉(zhuǎn)化而成的。 SO2→H2SO4 SO2+H2OH2SO3 2H2SO3+O2 = 2H2SO4 NO→HNO3 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 38． 氟氯代烷（又叫“氟利昂”）會(huì)破壞臭氧層，這是由于氟氯代烷在紫外線的照射下分解出氯原子，對(duì)臭氧變?yōu)檠鯕馄鸫呋饔谩? 39． SO2主要來(lái)源于煤的燃燒，NO2主要來(lái)源于汽車(chē)尾氣。 40． 溫室氣體CO2的主要來(lái)源： 化石燃料的燃燒、亂砍濫伐等導(dǎo)致森林面積急劇減少等 41． 使用石灰石對(duì)煤炭進(jìn)行脫硫 42． 汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器， 其化學(xué)方程式為2CO+2NO2CO2+N2 43． 裝修材料的黏合劑中含有甲醛，天然大理石中含有放射性元素氡。 44． 生活污水的N、P等元素會(huì)引起水體的富營(yíng)養(yǎng)化。 45． 明礬[KAl(SO4)212H2O]是常用的混凝劑， 其凈水的原理是：Al3+＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋ 46． 酸性和堿性廢水采用中和法處理 47． 含重金屬離子的污水主要用沉淀法處理 48． “白色污染”指的是廢塑料制品引起的污染 49． 某垃圾箱上貼有如右圖所示的標(biāo)志的含義是：可回收垃圾。 50.常見(jiàn)的有機(jī)物有： 甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯、糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)等。 51.常見(jiàn)的混合物有： 煤、石油、漂白粉；硬鋁、黃銅、鋼等合金；氯水，氨水等溶液，膠體。 52.液氯、液氨、冰醋酸屬于純凈物。 12