高三化學復習物質(zhì)的量在化學實驗中的應(yīng)用

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1、高三化學復習高三化學復習 物質(zhì)的量在化學實驗中的物質(zhì)的量在化學實驗中的應(yīng)用應(yīng)用考綱定標考綱定標1了解物質(zhì)的量濃度的含義。了解物質(zhì)的量濃度的含義。2根據(jù)要求配制溶液。根據(jù)要求配制溶液。第1頁/共43頁熱點定位熱點定位1物質(zhì)的量濃度的計算，尤其是混合溶液中離子物質(zhì)的量濃度的計算，尤其是混合溶液中離子 濃度的計算。濃度的計算。2依據(jù)化學方程式計算所需溶液的體積。依據(jù)化學方程式計算所需溶液的體積。3配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗儀器及誤差配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗儀器及誤差 分析。分析。第2頁/共43頁第3頁/共43頁第一章第二節(jié)抓基礎(chǔ)析考點提能力第4頁/共43頁第5頁/共43頁一、物質(zhì)的量濃度一

2、、物質(zhì)的量濃度(1)定義：表示單位定義：表示單位 溶液里所含溶質(zhì)溶液里所含溶質(zhì)B的的 。(2)單位：單位： ；表達式：；表達式： 。比較下列溶液的物質(zhì)的量濃度，并按由小到大的順序排列：比較下列溶液的物質(zhì)的量濃度，并按由小到大的順序排列：100 mL溶有溶有4 g NaOH的溶液的溶液200 mL溶有標準狀況溶有標準狀況下下2.24 L HCl的溶液將和混合反應(yīng)后的鹽溶液的溶液將和混合反應(yīng)后的鹽溶液 。物質(zhì)的物質(zhì)的量量體積體積mol/Lmol/L 第6頁/共43頁燒杯燒杯二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1主要儀器主要儀器 天平、藥匙、量筒、天平、藥匙、量筒、 、 、

3、、 。2配制過程配制過程 以配制以配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液為例。溶液為例。(1)計算：需計算：需NaCl固體的質(zhì)量為固體的質(zhì)量為 g。(2)稱量：用稱量：用 稱量稱量NaCl固體。固體。(3)溶解：將稱好的溶解：將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量固體放入燒杯中，用適量 溶解。溶解。玻璃玻璃棒棒容量容量瓶瓶膠頭滴管膠頭滴管5.9天平天平蒸餾蒸餾水水第7頁/共43頁(4)移液：待燒杯中的溶液移液：待燒杯中的溶液 后，用玻璃棒引流將溶后，用玻璃棒引流將溶 液注入液注入 mL容量瓶。容量瓶。(5)洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃

4、棒 次，洗滌次，洗滌 液液 ，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。(6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面距瓶頸刻度線定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面距瓶頸刻度線12 cm時，改用時，改用 ，滴加蒸餾水至，滴加蒸餾水至 。(7)搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。 配制流程圖如下圖所示：配制流程圖如下圖所示：冷卻至室溫冷卻至室溫10023全部注入容量全部注入容量瓶瓶膠頭滴管膠頭滴管凹液面與刻度線相切凹液面與刻度線相切第8頁/共43頁第9頁/共43頁第10頁/共43頁第11頁/共43頁第12頁/共43頁第13頁/共43頁第14頁/共

5、43頁例例1 (2011福州模擬福州模擬)現(xiàn)有現(xiàn)有100 mL MgCl2和和AlCl3的混合溶的混合溶液，其中液，其中c(Mg2)0.2 mol/L，c(Cl)1.3 mol/L。要使。要使Mg2完全轉(zhuǎn)化為完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2且與且與Al3恰好分開，至少需要恰好分開，至少需要2 mol/L的的NaOH溶液的體積為溶液的體積為()A80 mLB100 mLC120 mL D140 mL第15頁/共43頁第16頁/共43頁答案答案A第17頁/共43頁密度的橋梁作用和弱電解質(zhì)溶液的濃度計算密度的橋梁作用和弱電解質(zhì)溶液的濃度計算(1)在進行物質(zhì)的量濃度，質(zhì)量分數(shù)之間的換算時，可利用在進行物質(zhì)的量

6、濃度，質(zhì)量分數(shù)之間的換算時，可利用密密 度的橋梁作用進行推理。度的橋梁作用進行推理。第18頁/共43頁(2)對于弱電解質(zhì)對于弱電解質(zhì)NH3H2O、CH3COOH的水溶液來說，盡的水溶液來說，盡管管 它們發(fā)生電離，但由于電離程度不大，因此計算溶質(zhì)的它們發(fā)生電離，但由于電離程度不大，因此計算溶質(zhì)的濃濃 度時忽略其電離，按初始時的總物質(zhì)的量計算。度時忽略其電離，按初始時的總物質(zhì)的量計算。第19頁/共43頁1(2011濟南模擬濟南模擬)下列說法中正確的是下列說法中正確的是()A1 L 水中溶解了水中溶解了58.5 g NaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃，該溶液的物質(zhì)的量濃度度 為為1 mol/L B從從1

7、L 2 mol/L 的的H2SO4溶液中取出溶液中取出0.5 L，該溶液的，該溶液的 濃度為濃度為1 mol/LC配制配制500 mL 0.5 mol/L 的的CuSO4溶液，需溶液，需62.5 g 膽礬膽礬D中和中和100 mL 1 mol/L 的的H2SO4溶液，需溶液，需NaOH 4 g第20頁/共43頁答案：答案：C解析：解析：A項溶液的體積不是項溶液的體積不是1 L，其濃度不是，其濃度不是1 mol/L；B項從中取出的溶液濃度不會發(fā)生變化；項從中取出的溶液濃度不會發(fā)生變化；D項需項需NaOH 0.2 mol，質(zhì)量為，質(zhì)量為8 g。第21頁/共43頁2(2010海南高考海南高考)把把V

8、 L含有含有MgSO4和和K2SO4的混合溶液的混合溶液分分 成兩等份，一份加入含成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離的溶液，恰好使鎂離 子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶的溶 液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液液 中 鉀 離 子 的 濃 度 為中 鉀 離 子 的 濃 度 為 ()第22頁/共43頁第23頁/共43頁答案：答案：D第24頁/共43頁1容量瓶使用的注意事項容量瓶使用的注意事項(1)根據(jù)所配溶液的體積選取合適規(guī)格的容量瓶。如配制根據(jù)所配溶

9、液的體積選取合適規(guī)格的容量瓶。如配制 950 mL某濃度的溶液應(yīng)選用某濃度的溶液應(yīng)選用1 000 mL的容量瓶。的容量瓶。(2)容量瓶在使用前要檢查是否漏水。容量瓶在使用前要檢查是否漏水。第25頁/共43頁(3)在容量瓶中，不能將固體或濃溶液直接溶解或在容量瓶中，不能將固體或濃溶液直接溶解或 稀釋，容量瓶也不能作為反應(yīng)容器。稀釋，容量瓶也不能作為反應(yīng)容器。(4)引流時，玻璃棒下端應(yīng)伸到刻度線以下。引流時，玻璃棒下端應(yīng)伸到刻度線以下。(5)在容量瓶的使用過程中，移動容量瓶，手應(yīng)握在容量瓶的使用過程中，移動容量瓶，手應(yīng)握 在瓶頸刻度線以上部位，以免瓶內(nèi)溶液受熱而發(fā)生體在瓶頸刻度線以上部位，以免瓶內(nèi)

10、溶液受熱而發(fā)生體積積 變化，使溶液的濃度不準確。變化，使溶液的濃度不準確。第26頁/共43頁(6)容量瓶不能長時間盛放所配制的溶液，應(yīng)及時分裝在容量瓶不能長時間盛放所配制的溶液，應(yīng)及時分裝在試試 劑瓶中。劑瓶中。(7)定容后的容量瓶在反復顛倒、振蕩后，會出現(xiàn)容量瓶定容后的容量瓶在反復顛倒、振蕩后，會出現(xiàn)容量瓶中中 的液面低于容量瓶刻度線的情況，這時不能再向容量的液面低于容量瓶刻度線的情況，這時不能再向容量瓶瓶 中加入蒸餾水。中加入蒸餾水。第27頁/共43頁2配制物質(zhì)的量濃度溶液過程中的誤差分析配制物質(zhì)的量濃度溶液過程中的誤差分析(1)分析判斷的依據(jù)：分析判斷的依據(jù)：由由cBnB/V可分析實驗誤

11、差，若可分析實驗誤差，若nB偏小，偏小，V值準確，值準確，則則 cB偏??；若偏??；若nB準確，準確，V值偏小，則值偏小，則cB偏大。偏大。(2)具體分析判斷的方法：具體分析判斷的方法：第28頁/共43頁可能引起誤差的一些操作可能引起誤差的一些操作(以配制以配制0.1 mol/L的的NaOH溶液為例溶液為例)mVc/(mol/L)稱稱量量稱量前小燒杯內(nèi)有水稱量前小燒杯內(nèi)有水不變不變不變不變無影響無影響稱量時間過長稱量時間過長減小減小不變不變偏小偏小用濾紙稱用濾紙稱NaOH減小減小不變不變偏小偏小稱量時所用天平的砝碼沾有其他稱量時所用天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已銹蝕物質(zhì)或已銹蝕增大增大不變不變偏大偏

12、大稱量時，所用天平的砝碼有殘缺稱量時，所用天平的砝碼有殘缺減小減小不變不變偏小偏小第29頁/共43頁可能引起誤差的一些操作可能引起誤差的一些操作(以配制以配制0.1 mol/L的的NaOH溶液為例溶液為例)mVc/(mol/L)溶解溶解轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移洗滌洗滌向容量瓶注液時少量流出向容量瓶注液時少量流出減小減小 不變不變偏小偏小未洗滌燒杯和玻璃棒未洗滌燒杯和玻璃棒減小減小 不變不變偏小偏小溶液未冷卻到室溫就注入溶液未冷卻到室溫就注入容量瓶并定容容量瓶并定容不變不變 減小減小偏大偏大第30頁/共43頁可能引起誤差的一些操作可能引起誤差的一些操作(以配以配制制0.1 mol/L的的NaOH溶液為例溶液為例

13、)mVc/(mol/L)定定容容定容搖勻時，液面下降，再定容搖勻時，液面下降，再加水加水不變不變增大增大偏小偏小定容時，俯視刻度線定容時，俯視刻度線不變不變減小減小偏大偏大定容時，仰視刻度線定容時，仰視刻度線不變不變增大增大偏小偏小第31頁/共43頁特別提醒特別提醒 (1)誤差分析時，要根據(jù)實驗操作，弄清是誤差分析時，要根據(jù)實驗操作，弄清是 “m”還是還是“V”引起的誤差，再具體分析；引起的誤差，再具體分析；(2)容量瓶、滴定管、量筒讀數(shù)口訣：容量瓶、滴定管、量筒讀數(shù)口訣： 凹液面最低處、眼睛在兩邊，刻度在中間，三點凹液面最低處、眼睛在兩邊，刻度在中間，三點(即即A、 B、C三點三點)成一水平

14、線成一水平線(如圖如圖)；第32頁/共43頁(3)“俯視俯視”、“仰視仰視”誤差分析：誤差分析：第33頁/共43頁例例2 (2011黃岡模擬黃岡模擬)配制配制500 mL 0.5 mol/L的的NaOH溶溶液，試回答下列問題：液，試回答下列問題：(1)計算：需要計算：需要NaOH固體的質(zhì)量為固體的質(zhì)量為_。(2)配制方法：設(shè)計五個操作步驟。配制方法：設(shè)計五個操作步驟。向盛有向盛有NaOH固體的燒杯中加入固體的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解，蒸餾水使其溶解， 并冷卻至室溫；并冷卻至室溫；繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1 cm2 cm；將將NaO

15、H溶液沿玻璃棒注入溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；容量瓶中；第34頁/共43頁在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌23次后移入次后移入 容量瓶；容量瓶；改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻。試將操改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻。試將操作步驟正確排序作步驟正確排序_。(3)某學生實際配制某學生實際配制NaOH溶液的濃度為溶液的濃度為0.48 mol/L，原，原 因可能是因可能是_。第35頁/共43頁A使用濾紙稱量氫氧化鈉固體使用濾紙稱量氫氧化鈉固體B容量瓶中原來存有少量蒸餾水容量瓶中原來存有少量蒸餾水C溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗

16、滌D膠頭滴管加水定容時仰視刻度膠頭滴管加水定容時仰視刻度第36頁/共43頁解析解析(1)需要需要NaOH固體固體的質(zhì)量為的質(zhì)量為0.5 L0.5 mol/L40 g/mol10.0 g。(2)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟可知其順序根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟可知其順序為為。(3)0.48 mol/L比比0.5 mol/L小，小，A：由于固體：由于固體NaOH具有極強具有極強的吸水性，使用濾紙稱量的吸水性，使用濾紙稱量NaOH固體，使固體，使NaOH固體質(zhì)量減固體質(zhì)量減少；少；B：容量瓶中原來存有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響；：容量瓶中原來存有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響；C

17、：溶解后的燒杯未經(jīng)過多次洗滌，溶質(zhì)：溶解后的燒杯未經(jīng)過多次洗滌，溶質(zhì)NaOH質(zhì)量減少，濃質(zhì)量減少，濃度偏低；度偏低；D：膠頭滴管加水定容時仰視刻度，加水過多，：膠頭滴管加水定容時仰視刻度，加水過多，NaOH溶液濃度偏低。溶液濃度偏低。答案答案(1)10.0 g(2)(3)ACD第37頁/共43頁3.下列有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制的過程中，造成下列有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制的過程中，造成 所 得 的 溶 液 濃 度 偏 大 的 是所 得 的 溶 液 濃 度 偏 大 的 是()A要配制要配制100 mL 1 mol/L NaOH溶液，需在白紙上稱溶液，需在白紙上稱4g NaOH固體，并且稱

18、量速度較慢固體，并且稱量速度較慢B稱量時托盤天平的砝碼已被銹蝕稱量時托盤天平的砝碼已被銹蝕C溶解或稀釋溶質(zhì)時燒杯尚未干燥溶解或稀釋溶質(zhì)時燒杯尚未干燥D定容時蓋上瓶蓋，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再定容時蓋上瓶蓋，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再繼繼 續(xù)滴加蒸餾水使液面重新達到刻度線續(xù)滴加蒸餾水使液面重新達到刻度線第38頁/共43頁解析：解析：A項，項，NaOH具有腐蝕性，不可放在白紙上稱量，而具有腐蝕性，不可放在白紙上稱量，而應(yīng)放在燒杯或表面皿中進行稱量。若稱量速度較慢，會導應(yīng)放在燒杯或表面皿中進行稱量。若稱量速度較慢，會導致致NaOH部分潮解甚至變質(zhì)，而且還會有少量部分潮解甚至變質(zhì)，而且還會有少量

19、NaOH粘附在粘附在紙上，會造成所配溶液的濃度偏低。紙上，會造成所配溶液的濃度偏低。B項，因為砝碼被銹蝕，項，因為砝碼被銹蝕，質(zhì)量會變大，致使稱量值變大，因而所配溶液的濃度會偏質(zhì)量會變大，致使稱量值變大，因而所配溶液的濃度會偏高。高。C對所配溶液的濃度無影響。對所配溶液的濃度無影響。D項中導致溶液的濃度偏項中導致溶液的濃度偏低。低。答案：答案：B第39頁/共43頁4(2011長沙模擬長沙模擬)在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時，在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時，下下 列錯誤操作可使所配制溶液的濃度偏高的是列錯誤操作可使所配制溶液的濃度偏高的是()A用量筒量取濃鹽酸時俯視量筒刻度進行讀數(shù)用量筒量取濃鹽

20、酸時俯視量筒刻度進行讀數(shù)B溶解攪拌時有液體飛濺溶解攪拌時有液體飛濺C定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線D搖勻后見液面下降，再加水至刻度線搖勻后見液面下降，再加水至刻度線第40頁/共43頁解析：解析：用量筒量取濃鹽酸時俯視量筒進行讀數(shù)，實際液面用量筒量取濃鹽酸時俯視量筒進行讀數(shù)，實際液面在所需體積刻度線的下方，即量取鹽酸的體積比所需鹽酸在所需體積刻度線的下方，即量取鹽酸的體積比所需鹽酸體積小，致使所配制溶液的濃度偏低；溶解攪拌時有液體體積小，致使所配制溶液的濃度偏低；溶解攪拌時有液體飛濺，溶質(zhì)有損失，致使所配制溶液的濃度偏低；搖勻后飛濺，溶質(zhì)有損失，致使所配制溶液的濃度偏低；搖勻后見液面下降，再加水至刻度線，等于多加了水，使所配制見液面下降，再加水至刻度線，等于多加了水，使所配制溶液的濃度偏低；定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線，使實際溶液的濃度偏低；定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線，使實際液面低于容量瓶的刻度線，致使所配制溶液的濃度偏高。液面低于容量瓶的刻度線，致使所配制溶液的濃度偏高。答案：答案：C第41頁/共43頁第42頁/共43頁感謝您的觀看。感謝您的觀看。第43頁/共43頁