有關(guān)化學(xué)方程式的計算 (2)

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1、有關(guān)化學(xué)方程式的計算 1、5．6克鐵與足量的硫酸反應(yīng)，可制得氫氣多少克？（ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑） 2、在反應(yīng)2A+B=3C+D中，A和B的相對分子質(zhì)量之比為5：1，已知20g?A與一定量B恰好完全反應(yīng)，生成5g?D，則在此反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比為（ ） 3、在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，當1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，且反應(yīng)生成R和M的質(zhì)量比為11：9，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為(　　) 　　A.23：9 ?B.16：9 ?C.32：9 ?D.46：9 4、20g氫氣、氧

2、氣、氮氣的混合氣體點燃后，完全燃燒后生成18g水，則剩余的氣體不可能是（???） A．氫氣和氮氣????????? B．氧氣和氮氣 C．氫氣、氧氣和氮氣????? ? D．2g氮氣 5、為了測定硫酸銅晶體（CuSO4?xH2O）中的x值，將一定質(zhì)量的這種硫酸銅晶體放入坩堝中，稱量、加熱、稱量、再加熱、再稱量直至不含結(jié)晶水．（化學(xué)反應(yīng)為：CuSO4?xH2O?CuSO4+xH2O）實驗中得到如下數(shù)據(jù)： ?稱量次數(shù) ?第一次 ?第二次 ?第三次 ?第四次 ?第五次 ?物品 坩堝? 坩堝+試劑? 坩堝+試劑?? 坩堝+試劑?? 坩堝+試劑?? ?質(zhì)量/g

3、 19.13? 21.61? 20.98? 20.72? ?20.72 根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，下列結(jié)論不正確的是（　?。? A．坩堝質(zhì)量為19.13g B．硫酸銅晶體的質(zhì)量為2.48g C．無水硫酸銅的質(zhì)量為1.59g D、結(jié)晶水的質(zhì)量為0.63g. 6、已知A、B兩種物質(zhì)反應(yīng)生成C：A+B=C．用7gA和2gB或4gA和5gB充分反應(yīng)后都可以得到6gC．現(xiàn)取A、B固體混合物共9g，充分反應(yīng)后得到7.5gC，此混合物中A、B的質(zhì)量分別是（　?。? A．6.5g、2.5g B．4g、5g C．3.5g、5.5g D．5g、4g 7、銅粉和氧氣反應(yīng)生成氧化銅時，參與反應(yīng)的銅

4、粉的質(zhì)量和產(chǎn)物氧化銅的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示，則氧化銅中銅元素與氧元素的質(zhì)量比約為(????? ) A.8??????? B.4???????? C.2????????? D.1 8、將25克A,5克B,10克C物質(zhì)混合加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng),經(jīng)分析得知,反應(yīng)后混合物中含10克A,21克C,還有一種新物質(zhì)D,若A、B、C、D的相對分子質(zhì)量為30,20,41,18,并用A、B、C、D分別表示化學(xué)式則它們之間的化學(xué)反應(yīng)可用化學(xué)方程表示為 __________ 9、實驗室用16克的高錳酸鉀放在試管中加熱一段時間后，稱得剩余固體質(zhì)量為14.4克， 則試管內(nèi)剩余的固體為

5、 10、煅燒含碳酸鈣80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少噸？若石灰石中的雜質(zhì)全部進入生石灰中，可得到這樣的生石灰多少噸？ 11、含雜質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5％的鋅粒6.84克，與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，可生成氫氣多少克？（雜質(zhì)不和稀硫酸反應(yīng)） 12、有一種含水的過氧化氫樣品10g，在二氧化錳的催化作用下，完全分解得到3.2g氧氣，試求該樣品中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)？ 13、某科技活動小組利用氯酸鉀和二氧化錳共熱制取一定量的氧氣．混合27.6g氯酸鉀和2.0g二氧化錳加熱制取一定

6、量的氧氣后，使反應(yīng)停止，測得剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)為10.0%．請計算： （1）剩余固體的質(zhì)量； （2）制得氧氣的質(zhì)量； （3）未分解的氯酸鉀的質(zhì)量．（計算結(jié)果保留一位小數(shù)） 14、某同學(xué)為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，取2.5 g該樣品與0.5 g二氧化錳混合。加熱該混合物t1時間后（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)），冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，重復(fù)以上操作，依次稱得加熱t(yī)2 、t3 、t4時間后剩余固體的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下表： 加熱時間 t1 t2 t3 t4 剩余固體質(zhì)量g 2.12 2.08 2.04 2.04 （1）加熱 t3時間后，氯酸

7、鉀是否已經(jīng)反應(yīng)完全？___________；（填“是”或“否”） （2）求完全反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量； （3）求該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)。 15、現(xiàn)有80g石灰石樣品與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳氣體， 反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳氣體的體積與加入的稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示.試回答: (1)該石灰石樣品最多可以制取CO2______?g;(結(jié)果取整數(shù)，CO2的密度為1.98g/L) (2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少? 16、在實驗室制取氧氣時，取MnO2和KClO3的固體混合物15.25g，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，收集到一定質(zhì)量的氧氣

8、。某化學(xué)興趣小組欲求得所制氧氣的質(zhì)量，他們將加熱后剩余物冷卻到一定溫度后，通過多次加水測定剩余物質(zhì)量的辦法即可求出。加水的質(zhì)量與剩余固體的質(zhì)量見下表:(MnO2是不溶于水的固體粉末)。 編號 1 2 3 4 加水的質(zhì)量（g） 10 10 10 10 余固體質(zhì)量(g） 7.25 4.05 m 3 （1）、表中m的值為 （2）、所制得的氧氣的質(zhì)量？ （3）請你通過計算，幫助他們說明該藥品氯酸鉀樣品是否純凈。 17、小強同學(xué)前往當?shù)氐氖沂V區(qū)進行調(diào)查，他取回了若干塊礦石樣品，對樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)進行檢測，采用的辦法如下：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)）。請計算： （1）8g石灰石樣品中含有雜質(zhì)多少克？（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？ （3）下表中m的數(shù)值應(yīng)該為多少？ （4）要得到280kgCaO，需要質(zhì)量分數(shù)為80%的石灰石多少千克？ 4