2022年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 含答案(VIII)

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1、2022年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 含答案(VIII) 蘆臺(tái)一中 李長(zhǎng)麗 靜海一中 劉秀娟 可能用到的原子量:H 1 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 一、選擇題(每題只有一個(gè)正確選項(xiàng),每題2分,共48分) 1. 化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 A.國(guó)慶期間燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來(lái)的色彩 B.CO、NO、 NO2都是大氣污染氣體 C.為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì),常在包裝袋中放入生石灰或硅膠 D.青銅是我國(guó)使用最早合金材料,目前世界上使用量最大合金材料是鋼鐵 2.下列除去雜

2、質(zhì)的方法不正確的是 A.鎂粉中有少量鋁粉:加入過(guò)量燒堿溶液充分反應(yīng),過(guò)濾、洗滌、干燥 B.用過(guò)量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+ C.用新制的生石灰,通過(guò)加熱蒸餾,以除去乙醇中的少量水 D.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2:加入足量燒堿溶液,充分反應(yīng),過(guò)濾,向?yàn)V液中通入過(guò)量二氧化碳過(guò)濾、洗滌、干燥 3.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則下列說(shuō)法正確的是 A.1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)一定是2NA B.常溫常壓下,56 g Fe與足量的鹽酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA C.同溫同壓下,等質(zhì)量的H2和O2的體積之比是16:1 D.1mol的Na2O2固體中含有

3、離子數(shù)為4NA 4.下列說(shuō)法正確的是 A.用澄清石灰水可以鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉 B. 新制氯水經(jīng)光照一段時(shí)間pH減小 C.自然界硅元素貯量豐富,并存在大量的單質(zhì)硅 D.等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉分別于足量鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量相同 5.常溫下,下列不發(fā)生反應(yīng)的一組物質(zhì)是 ①銅與濃硫酸 ②二氧化硅與NaOH溶液 ③銅與濃硝酸 ④石英與水 ⑤鐵與液氯 ⑥一氧化氮與氧氣 ⑦硅與氧氣 ⑧H2S與SO2 A.①②③⑥B.②③⑥⑧C.①④⑤⑦D.①②③⑦ 6.對(duì)于下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是(  ) A.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象,說(shuō)明濃硫酸具有脫

4、水性 B.濃硝酸在光照下顏色變黃,說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定 C.常溫下,濃硝酸可以用鋁罐貯存,說(shuō)明鋁與濃硝酸不反應(yīng) D.鋁箔在空氣中受熱可以融化,由于氧化膜的存在,融化的鋁并不滴落 7.下列各項(xiàng)操作中,能出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀,然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是(  ) ①向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2?、谙騈aAlO2溶液中逐滴加入過(guò)量的稀鹽酸 ③向AlCl3溶液中逐滴加入過(guò)量稀氫氧化鈉溶液?、芟蚬杷徕c溶液中逐滴加入過(guò)量的鹽酸 A. ①②③B. ②③C.②④ D.①③ 8.實(shí)驗(yàn)需要配制KMnO4溶液,下列操作會(huì)引起所配溶液濃度偏大的是(  ), A.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥即用來(lái)配制溶液 B

5、.定容時(shí),觀察液面俯視刻度線 C.搖勻后,液面低于刻度線,沒有再加蒸餾水 D.用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒.并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶中 9.實(shí)驗(yàn)室保存下列物質(zhì)的方法中,不正確的是 A.鋁片放在不密封的容器里 B.氫氧化鈉溶液盛裝在玻璃塞的試劑瓶中 C.硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中 D.金屬鈉保存在石蠟油或煤油中 10.下列說(shuō)法正確的是 A.氯氣和二氧化硫都有漂白性,等體積的二者混合會(huì)提高漂白效率 B.氫氧化鐵膠體在電場(chǎng)的作用下向陽(yáng)極移動(dòng) C.普通玻璃中含有石英、石灰石和純堿 D. 鋁制餐具不宜用來(lái)長(zhǎng)時(shí)間存放

6、酸性、堿性或咸的食物 11.依據(jù)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,HClO+HCl=Cl2+H2O,2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+, Fe+Cu2+=Fe2++Cu判斷下列氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序正確的是 A.Fe3+>HClO>Cl2>Fe2+>Cu2+ B.HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+ C.Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+>Fe2+ D.Fe3+>Cu2+>Cl2>HClO>Fe2+ 12.下列說(shuō)法正確的是 A.酸雨是指PH<7的雨水,酸雨長(zhǎng)時(shí)間放置,酸性變強(qiáng) B.用排空氣法收集NO C.用加熱濃氨水的方法可以快速制氨氣,經(jīng)氯化

7、鈣干燥后得到純凈的氨氣 D.2NH3+Cl2=6HCl+N2,因此可以用濃氨水檢驗(yàn)氯氣的管道是否漏氣 13.下列說(shuō)法正確的是 A. 4mol濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)生成1mol氯氣 B.青銅是我國(guó)使用最早的合金,它的硬度和熔點(diǎn)都比銅的大 C. 二氧化硅導(dǎo)電性能好,可用作光導(dǎo)纖維 D. 液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱,可用作制冷劑 14.下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確、且能達(dá)到目的的是 A.實(shí)驗(yàn)I:用于除去CO2中的HCl B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ:排水法收集NO C.實(shí)驗(yàn)III:配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸 D.實(shí)驗(yàn)Ⅳ:海水的淡化 15.某溶液中含有下列離子Na+ 、Fe3+.

8、、Cl-、Fe2+.、Al3+ 向其中先加入足量的Na2O2,然后微熱并攪拌,再加入足量的稀鹽酸原溶液中離子物質(zhì)的量基本不變的為 A. Al3+ B.Fe3+ C.Cl- D.Fe2+ E.Na+ 16.下列離子方程式中,正確的是 A.小蘇打溶液與少量澄清石灰水混合:Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O C.將氯氣通入水中:Cl2+H20=Cl﹣+ClO﹣+2H+ D.向Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸:3Fe2++4H++NO3﹣═

9、3Fe3++NO↑+2H2O 17.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其結(jié)論都正確的是 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)事實(shí) 結(jié)論 A 向純堿中滴加足量濃鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液,溶液變渾濁 酸性:鹽酸>碳酸>硅酸 B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水,溶液變?yōu)榧t色 該溶液中一定含有Fe2+ C SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反應(yīng) SiO2屬于兩性氧化物 D 取某溶液少量,加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,出現(xiàn)白色沉淀 該溶液中一定含有大量的SO 18.下列說(shuō)法正確的是(  ) ①NH3的水溶液能導(dǎo)電,故NH3是電解質(zhì)②向含有BaCl2和NaOH的

10、混合溶液中通入少量的二氧化硫氣體,有白色沉淀生成③101 KPa、150℃時(shí),a gCO和H2的混合氣體在足量的O2中完全燃燒,將燃燒后的產(chǎn)物通入足量的Na2O2固體后,Na2O2增重a g ④堿性氧化物一定是金屬氧化物⑤22.4 L的CO氣體和28 g N2所含的電子數(shù)相等⑥根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液⑦為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性,可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測(cè)量⑧氧化還原中,有一種元素被氧化,一定有另一種元素被還原 A.②③④ B.②④⑦⑧ C.①⑤⑥⑦ D.③⑤⑥⑧ 19.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是 ① ②

11、 ③ ④ A.①③ B.②③ C.②④ D.①④ 20.某學(xué)生做如下實(shí)驗(yàn):第一步,在淀粉KI溶液中,滴入少量NaClO溶液,并加入少量稀硫酸,溶液立即變藍(lán);第二步,在上述藍(lán)色溶液中,滴加足量的Na2SO3溶液,藍(lán)色逐漸消失。下列敘述中該同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)原理的解釋和所得結(jié)論不正確的是(  ) A.氧化性:ClO->I2>SO42- B.淀粉KI溶液變藍(lán)是因?yàn)镮-被ClO-氧化為I2,I2遇淀粉變藍(lán) C.藍(lán)色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性 D.若將Na2SO3溶液加入氯水中,氯水褪色 21.用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)

12、果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象不一致的是 ①中的物質(zhì) ②中的物質(zhì) 預(yù)測(cè)①的現(xiàn)象 A 酚酞溶液 濃鹽酸 無(wú)明顯變化 B 飽和的KNO3溶液 濃硫酸 無(wú)明顯變化 C AlCl3溶液 濃氨水 有白色沉淀 D 濕潤(rùn)紅紙條 飽和氯水 紅紙條褪色 22.某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O),設(shè)計(jì)了如下流程: 下列說(shuō)法不正確的是 A.溶解燒渣選用足量硫酸,試劑X選用鐵粉 B.固體1中一定含有SiO2,控制pH為使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3,進(jìn)入固體2 C.從溶液2得到Fe

13、SO4·7H2O產(chǎn)品的過(guò)程中,須控制條件防止其氧化 D.若改變方案,在溶液1中直接加NaOH至過(guò)量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O 23. 類比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一,可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類比是相對(duì)的,不能違背客觀事實(shí)。下列各種類比推測(cè)的說(shuō)法中正確的是 A.已知Fe與S能直接化合生成FeS,推測(cè)Cu與S可直接化合生成CuS B.已知CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成CO2,推測(cè)CaSO3與稀硝酸反應(yīng)生成SO2 C.已知Na與水反應(yīng)生成NaOH,推測(cè)Fe與水蒸汽反應(yīng)生成Fe(OH)3 D.已知Fe與CuSO4溶液反應(yīng),推測(cè)Fe與AgNO3溶液也能

14、反應(yīng) 24.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3向其中逐漸加入鐵粉,溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示.則溶液中Fe(NO3)3、Cu( NO3)2、HN03物質(zhì)的量濃度之比為 (氧化性HNO3>Fe(NO3)3>Cu(NO3)2) A.1:1:1 B.1:3:1 C.2:1:4 D.1:1:4 二、主觀題(共52分) 25.(7分)(1)把對(duì)應(yīng)物質(zhì)的字母代碼填入括號(hào)內(nèi). A.水玻璃 B.明礬 C.濃硫酸D.過(guò)氧化鈉 E.新制氯水 F.小蘇打 G.二硫

15、化碳H.次氯酸鈣 ①能使石蕊試液先變紅后退色( )②能做木材防火劑( ) ③能做處理胃酸過(guò)多的一種藥劑( ) ④能作為處理試管內(nèi)壁沾有硫磺的一種試劑( ) (2)綠色化學(xué)要求綜合考慮經(jīng)濟(jì)、技術(shù)、環(huán)保等方面來(lái)設(shè)計(jì)化學(xué)反應(yīng)路線?,F(xiàn)以銅為原料制取硫酸銅,以下圖為例設(shè)計(jì)符合綠色化學(xué)思想的反應(yīng)路線。 _____________________________________________ 26、(12分)A、B、C、D四物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已略去 回答下列問(wèn)題 (1) 若A為氣態(tài)氫化物和D能通過(guò)化合反應(yīng)生成一種鹽則 ①簡(jiǎn)述檢驗(yàn)該

16、鹽中陽(yáng)離子的方法__________________ ②寫出實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式__________________ ③寫出由A生成B的化學(xué)方程式__________________ ④某同學(xué)用干燥的圓底燒瓶收集一瓶A氣體,用滴入酚酞的水做噴泉實(shí)驗(yàn),能觀察到美麗的紅色噴泉。用方程式解釋噴泉呈紅色的原因_____________ (2) 若A與B反應(yīng)能生成一種淡黃色固體單質(zhì) 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________ (3) 若A是金屬單質(zhì),C是一種淡黃色固體 寫出C生成D的離子方程式__________________ 27. (17分)Ⅰ.科學(xué)的實(shí)驗(yàn)方法為

17、我們探索物質(zhì)的世界提供了一把金鑰匙,下列實(shí)驗(yàn)方法或操作正確的是________________。 A.兩種互不相溶的液體,如汽油和水,可通過(guò)分液方法分離 B.因?yàn)榈庖兹苡诰凭?,所以常用酒精萃取碘水中的? C.觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作:先將鉑絲放在稀硫酸中洗滌,然后蘸取固體氯化鉀,置于酒精燈的外焰上進(jìn)行灼燒,透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察 D.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中可得Fe(OH)3膠體,區(qū)別溶液和膠體的方法是丁達(dá)爾效應(yīng) E.分液時(shí),先打開分液漏斗活塞,放出下層液體,再關(guān)閉活塞,從漏斗上口倒出上層液體 F. 向新制的FeSO4溶液中滴入適量的NaOH溶液,放置片刻,整個(gè)反應(yīng)過(guò)程的顏色

18、變化是:淺綠色溶液→白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀 G.為除粗鹽中的可溶性雜質(zhì),先加氯化鋇后加碳酸鈉,最后加鹽酸后過(guò)濾。 H.在天平左右兩盤中各放一張白紙后,即可將NaOH固體放在白紙上稱量 Ⅱ.為驗(yàn)證氧化性:Cl2>Fe3+>SO2,某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器和A中的加熱裝置已略,氣密性已經(jīng)檢驗(yàn)完畢)實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下: Ⅰ.打開彈簧夾K1~K4,通入一段時(shí)間N2,再將T型導(dǎo)管插入B中,繼續(xù)通入N2,然后關(guān)閉K1、K3、K4。 Ⅱ.打開活塞a,滴加一定量的濃鹽酸,給A加熱。 Ⅲ.當(dāng)B中溶液變黃時(shí),停止加熱,夾緊彈簧夾K2。 Ⅳ.打開活塞b,使約2mL的溶液流入D試管

19、中,檢驗(yàn)其中的陽(yáng)離子。 Ⅴ.打開彈簧夾K3、活塞c,加入70%的硫酸,一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K3。 Ⅵ.更新試管D,重復(fù)過(guò)程Ⅳ,檢驗(yàn)B溶液中的離子。 (1)過(guò)程Ⅰ的目的是___________________________________。 (2)棉花中浸潤(rùn)的溶液為______________________。作用是______________ (3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。 (4)導(dǎo)致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應(yīng)是__________________。 用____________(寫試劑化學(xué)式)檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物,現(xiàn)象是_________

20、_____。 (5)能說(shuō)明氧化性Fe3+>SO2的離子方程式是___________________。 (6)甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn),他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是_______________(填“甲”“乙”“丙”)。 過(guò)程Ⅳ B溶液中含有的離子 過(guò)程Ⅵ B溶液中含有的離子 甲 有Fe3+無(wú)Fe2+ 有SO42- 乙 既有Fe3+又有Fe2+ 有SO42- 丙 有Fe3+無(wú)Fe2+ 有Fe2+ 28.(8分)下圖表示常見的單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A為常見的金屬單質(zhì),B為非金屬單

21、質(zhì)(一般是黑色粉末),C是常見的無(wú)色無(wú)味液體,D是淡黃色的固體化合物。(反應(yīng)條件圖中已省略)。 (1)向C、D反應(yīng)后的溶液中加入A,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________ (2)反應(yīng)②中,若B與F物質(zhì)的量之比為4∶3,G、H分別是____、______(填化學(xué)式) (3)反應(yīng)④的離子方程式為__________________. 29(8分) (1)、32g銅投入一定濃度的硝酸溶液中,銅完全溶解,共收集到NO和NO2的混合氣體8. 96L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 ①計(jì)算產(chǎn)生NO的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況) ______________L ②將盛有此混合氣

22、體的容器倒扣在水中,通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2,恰好使氣體完全溶于水中,則通入O2的體積為____________L。 (2)、向100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物,充分反應(yīng)后,放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224mL,且測(cè)得溶液中鐵只以Fe2+形式存在,為使Fe2+完全沉淀,可向反應(yīng)后的溶液中加入0.1mol/L的NaOH溶液______mL。 (3)若將2中硝酸換為鹽酸,其他均不變,則所需NaOH溶液的體積為______mL。 xx.第一學(xué)期期末五校聯(lián)考高一化學(xué)試卷答題紙 25.(7分) (1)①.( )②.( )③.(

23、 )④.( ) (2) ___________________________________ 26、(12分) (1) ①. ___________________________________ ②. ___________________________________ ③. ___________________________________ ④. ___________________________________ (2)___________________________________ (3)_____________________

24、______________ 27. (17分) Ⅰ___________________________________ Ⅱ (1)____________________________________ (2)_______________、___________________________________ (3)___________________________________ (4)______________________________________________ ___________________、_______________ (5

25、)________________________________________ (6)_____________________ 28.(8分) (1)_______________________________________________ (2)_____________、_______________ (3)______________________________________________. 29(8分) (1) ①_________L ②_________L (2)_________mL (3)_________mL xx.第一學(xué)期期末五校

26、聯(lián)考高一化學(xué)試卷答案 一、選擇題(每題2分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 C B C B C C B B B D B D 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 D B A D B A A C B D D D 二、主觀題 25.(7分) (1)E AFG (每空1分) (2)(氧氣、氧化銅、硫酸各1分) 26.(12分)(每空2分) (1)①取少量待測(cè)液于試管中加入氫氧化鈉溶液并加熱,如有使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試

27、紙變藍(lán)的氣體放出可確定有銨根離子 ②Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O ③4NH3+5O2 4NO+6H2O ④NH3+ H2O NH3﹒H2O NH4++ OH- (2)SO2+ 2H2S= 3S + 2H2O (3)2Na2O2 +2H2O = 4Na+ +4OH- +O2↑ 27.(17分) Ⅰ ADEF(4分) Ⅱ(1)排除裝置中的氧氣(空氣)(1分) (2) 氫氧化鈉溶液 吸收氯氣,防止污染空氣(每空1分) (3) MnO2 + 4 HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O(2分) (4)2Fe2+Cl2==2Fe3++2Cl- (2分)KSCN溶液 (1分) 溶液變紅(1分) (5)2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+(2分) (6)乙、丙(2分) 28.(8分)(每空2分) (1)2Al+2 NaOH+2H2O =2NaAlO2+ 3H2↑ (2)CO2 CO (3)2 AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO32- 29.(8分)6.72 5.6 700 800 (每空2分)

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