2022年高三化學二輪復習 考點突破48 石油、煤和天然氣的綜合利用（含解析）

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1、2022年高三化學二輪復習 考點突破48 石油、煤和天然氣的綜合利用（含解析） 1、下列評價及離子方程式書寫正確的是： 選項 離子組 評價 A H+、Fe2+、NO3— 、Cl— 不能大量共存于同一溶液中，因為發(fā)生了氧化還原反應 4Fe2+ + 2NO3— + 6H+ ＝ 4Fe3+ +2 NO↑+ 3H2O B Na+、CO32—、Cl—、Al3+ 不能大量共存于同一溶液中，因為有沉淀生成 2Al3++3CO32—＝Al2(CO3)3↓ C C6H5O—、Na+、K+、HSO3— 能大量共存于同一溶液中 D HCO3—、OH—、Na+、K+ 不能大量共存

2、于同一溶液中，因為發(fā)生如下反應 HCO3—+ OH—＝ CO32—+ H2O 【答案】D 2、用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ） A．0.1 mol的2H35Cl分子中的中子數是2NA B．1mol乙醇所含的羥基的電子數是9NA C．鐵做電極電解食鹽水，若陰極得到NA個電子，則陽極產生11.2L氣體（標準狀況下） D．將2.24L（標準狀況下）CO2通入1L 0.15mol/L的NaOH溶液中，所得CO2-3和HCO-3物質的量均為0.05NA 【答案】B 3、當前，世界上日益嚴重的環(huán)境問題主要源于（

3、 ） A．溫室效應　　　　　　　　　　B．厄爾尼諾現象 C．人類對環(huán)境的污染和破壞　　　D．火同噴發(fā)和地震 【答案】C 4、下列反應不屬于煤的氣化發(fā)生的反應的是 A. CO+3H2CH4+H2O B.C+H2O=CO+H2 C. 2C+O2=2CO D.CO+H2O=CO2+H2 【答案】A 5、下列有關物質的性質或應用的說法不正確的是（　?。? A．二氧化硅是生產光纖制品的基本原料 B．水玻璃可用于生產黏合劑和防火劑 C．鹽析可提純蛋白質并保持其生理活性 D

4、．石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯 【答案】D 【解析】本題主要考查的是常見物質在生成生活中的應用。A項，是光纖制品的主要原料；水玻璃是硅酸鈉溶液，能作為粘合劑和防火材料；C項，鹽析是提純蛋白質的一種方法，而且不影響蛋白質的生理活性；D項，石油分餾得到的是不同沸點的烴類化合物，如汽油、煤油、柴油等，只有通過裂解的方法可得到乙烯等不飽和的烴類物質。綜上分析可知，本題選D項 6、煤的干餾和石油的分餾，兩種變化在本質上的差別是 （　?。? A.加熱的溫度不同 B.得到的產品不同 C.前者要隔絕空氣，后者不必 D.干餾是化學

5、變化，分餾是物理變化 【答案】D 【解析】分餾：用加熱蒸餾、冷凝的方法把液體混合物分成不同沸點范圍的產物，里面無新物質生成，屬于物理過程。煤的干餾是指把煤隔絕空氣加強熱，使煤分解的過程，是化學變化。 7、從石油分餾得到的固體石蠟，用氯氣漂白后，燃燒時會產生含氯元素的氣體，這是由于石蠟在漂白時與氯氣發(fā)生過（　?。? A.加成反應 B.取代反應 C.聚合反應 D.催化裂化反應 【答案】B 【解析】根據題中所給信息分析，本題重點考察的是石油的應用的問題。 8、通常用來衡量一個國家的石油化學工業(yè)發(fā)展的標志是（ ）。 A．石油的產量 B．乙烯的產量 C．合成纖維的

6、產量 D．硫酸的產量 【答案】B 9、利用合成氣(H2+CO)生產汽油、甲醇和氨等已經實現了工業(yè)化，合成氣也可轉化成醛、酸、酯等多種產物。下列表述正確的是（　?。? ①以合成氣為原料的反應都是化合反應 ②改變合成氣中CO與H2的體積比，可以得到不同產物 ③合成氣的轉化反應需在適當的溫度和壓強下通過催化完成 ④從合成氣出發(fā)生成液態(tài)烴或醇類有機物是實現“煤變油”的有效途徑 ⑤以合成氣為原料的反應產物中不可能有烯烴或水 A.①②④ B.②③④ C.②④⑤ D.③④⑤ 【答案】B 【解析】根據題中所給信息分析，本題重點考察的是有機物的合

7、成的問題。 10、宣傳科學知識，介紹高新科技，揭露偽科學，是科學工作者的義務，下列各項中屬于偽科學的是（ ） A.高溫高壓下將石墨制成金剛石 B.將空氣中游離的氮轉變?yōu)榈幕衔? C.用催化劑將水變成燃料油 D.由煤制成煤油 【答案】C 【解析】化學變化遵循的基本規(guī)律是質量守恒定律，即反應物和生成物的元素種類相同，所以水中的氫和氧元素無論如何也變不成燃料油中的碳元素。 11、我國最近從國外引進一套設備，它可以有效地消除“白色污染”，把回收的廢舊塑料加工成汽油、煤油等。試分析在該加工過程中發(fā)生的主要反應類型為（ ）。 A．裂解

8、 B．裂化 C．分餾 D．干餾 【答案】B 12、為了提高汽油產量，在石油提煉過程中常采用的化學方法是 （ ） A.常壓分餾 B.催化裂化 C.減壓分餾 D.高壓分餾 【答案】B 13、觀察下圖，下列敘述中錯誤的是 A.圖示實驗中發(fā)生了化學變化 B.液體X的pH＞7，液體Y是一種黑色粘稠狀液體 C.氣體Z易燃，可還原CuO D.液體Y是一種純凈物 【答案】D 【解析】煤在強熱條件下，可分解得到多種物質，這個過程叫煤的干餾，屬于化學變

9、化，A項正確；所得產物中有氣體（焦爐氣），有液體（煤焦油），有固體（焦炭），此外，還有粗氨水，B項正確；焦爐氣的主要成分有氫氣、甲烷，另有少量的CO、CO2、C2H4、N2等氣體，C項正確；煤焦油是含有許多芳香族化合物的復雜混合物，D項錯誤。 14、煤的氣化是煤高效、潔凈利用的方向之一。下圖為加熱某地煤樣所得煤氣組成及體積分數隨溫度變化的曲線圖。由圖可知該煤氣中（　?。? A.只含有碳、氫兩種元素 B.所含的有機物是CH4，CnHm，CO C.CO體積分數小于CH4體積分數 D.氫氣體積分數最大 【答案】C 【解析】煤中除含碳、氫元素外，還含有硫、氮等元素，所以A錯；CO是無

10、機物，氫氣的體積分數可能低于甲烷，C選項正確。 15、下列各組物質可以直接通過分液進行分離的組合是（ ） ①苯和水；②乙酸乙酯和乙醇；③甲酸乙酯和純堿溶液； ④苯和溴苯； ⑤硝基苯和水；⑥蔗糖與葡萄糖；⑦乙烷和SO2 A．①③⑤ B．①④⑤⑥ C．①②③⑦ D．②③⑤⑦ 【答案】A 16、如圖是實驗室干餾煤的裝置圖，請據圖回答下列問題： (1)指出圖中各儀器的名稱： a___________，d___________，c___________。 (2)裝置c的作用是__________________________________

11、______，d中的液體有_________________，將二者分開的方法是_________________。 (3)e處被點燃的氣體成分是_________、_________、__________、___________。點燃前的必要操作是__________________________。 【答案】(1)酒精噴燈 U形管 燒杯 (2)冷卻混合物 煤焦油和粗氨水 用分液漏斗分液 (3)H2 CH4 CO C2H4 檢驗是否含有氧氣 【解析】(1)用到的主要儀器有：酒精噴燈、硬質玻璃管、U形管、燒杯等。 (2)

12、燒杯內的水起冷卻作用，以得到煤焦油和粗氨水，可用分液漏斗分離兩液體。 (3)e處被點燃的氣體是焦爐氣，主要成分是H2、CH4、CO、C2H4，點燃前應檢驗是否含氧氣。 17、Na2S2O3可做分析試劑。它易溶于水，遇酸易分解。某研究小組進行如下實驗： 【實驗一 】 Na2S2O3·5H2O的制備 I 實驗原理：Na2SO3(aq)＋S(s)△　Na2S2O3(aq) II 實驗裝置：如圖1所示，有關物質的溶解度曲線如圖2所示： III 實驗步驟： 檢查裝置氣密性，按圖1所示加入試劑，其中裝置B和D中加的是 ，裝置 C 中的硫粉應事先研細并用乙醇潤濕，否則會

13、影響 。 打開K1、關閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱，燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式： 。C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少。 當C中溶液的pH接近7時，打開K2、關閉K1并停止加熱。采取該措施的理由是 。 將C中的混合液過濾，將濾液經過 、 、過濾、洗滌、烘干， 可 得粗產品Na2S2O3·5H2O。 IV 產品檢測： 粗產品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質，利用所給試劑設計實驗，檢測產品中是 否存在Na

14、2SO4，簡要說明實驗操作，現象和結論： 。 供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液 【實驗二】 自來水中余氯的測定 含氯消毒劑給自來水消毒后有余氯。測定自來水中余氯含量的方案如下：在250ml碘量瓶中（或具塞錐形瓶中）放置0.5g碘化鉀，加10ml稀硫酸，準確量取流動水樣100ml（打開自來水龍頭，待水流數十秒后再取水樣）置于碘量瓶，迅速塞上塞搖動，見水樣呈淡黃色，加1ml淀粉溶液變藍，則說明水樣中有余氯。

15、再以C mol/L標準Na2S2O3溶液滴定，至溶液藍色消失呈無色透明溶液，記下硫代硫酸鈉溶液的體積。 (已知：滴定時反應的化學方程式為I2＋2Na2SO3=2NaI＋Na2S4O6) 若該自來水是以漂白粉消毒，能說明水樣中有余氯的反應離子方程式為 。 按上述方案實驗，消耗標準Na2S2O3溶液V mL，該次實驗測得自來水樣品中余氯量(以游離Cl2計算)為 mg·L－1。在上述實驗過程中，若“塞上塞搖動”動作不夠迅速，則測得結果 (填“偏高”“偏低”或“不變”)。 【答案】（1）NaOH溶液 會降低反應速率（或會減少產

16、量） （2）Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O （3）防止SO2過量，溶液呈現酸性，導致生成的Na2S2O3分解。 （4）蒸發(fā)濃縮 冷卻結晶 （5）取少量產品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層清液（或過濾，取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現沉淀則說明含有Na2SO4雜質。 （6） ClO－＋2I－＋2H＋=Cl－＋I2＋H2O （7）355CV 偏高 【解析】⑴燒瓶中產生二氧化硫(Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O)，二氧化硫在裝置C中與碳酸鈉、S反應生成Na2S2O3，沒有反應完的二氧化硫用裝置D中的氫氧化鈉

17、吸收，防止污染，裝置B中的也是氫氧化鈉，反應結束時吸收多余的二氧化硫。硫粉不溶于水，微溶于酒精，而乙醇溶于水，故事先研細并用乙醇潤濕，增大反應物的接觸面，增大反應速率。 ⑶根據Na2S2O3遇酸易分解知當C中溶液的pH接近7時，打開K2、關閉K1并停止加熱，否則二氧化硫過量使Na2S2O3分解。 ⑷將C中的混合液過濾除去S，然后將濾液經過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干得到產品 ⑸檢驗Na2SO4之前，應該排除Na2SO3、Na2S2O3干擾，即先加鹽酸，除去Na2SO3、Na2S2O3，而Na2S2O3與鹽酸反應生成S，故還需過濾，或取上層清液。具體是取少量產品溶于足量稀鹽酸，靜置

18、，取上層清液（或過濾，取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現沉淀則說明含有Na2SO4雜質。 ⑹若該自來水是以漂白粉消毒，則余氯是次氯酸鈣，可氧化I-:ClO－＋2I－＋2H＋=Cl－＋I2＋H2O ⑺Cl2～I2～2Na2S2O3 71 2mol m Vc×10-3，m=3.55 Vc×10-2g，35.5 Vcmg/0.1L=355 Vcmg/L 18、氯化銅是一種廣泛用于生產顏料、木材防腐劑等的化工產品。某研究小組用粗銅（含雜質Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl2·2H2O）。 Cl2 至固體完全溶解 粗銅 固體1 加稀鹽

19、酸 溶液2 CuCl2·2H2O 固體2 調節(jié)pH至4 ~5 溶液1 加試劑X （1）實驗室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應轉化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）。 ① 儀器A的名稱是 。 ② 裝置B中發(fā)生反應的離子方程式是 。 ③ 有同學認為應在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認為是否必要 （填“是”或“否”） 。 （2）試劑X用于調節(jié)pH以除去雜質， X可選用下列試劑中的（填序號） 。 a．NaOH b．NH3·H2O c．CuO d．Cu2(OH) 2CO3 e．C

20、uSO4 （3）在溶液2轉化為CuCl2·2H2O的操作過程中，發(fā)現溶液顏色由藍色變?yōu)榫G色。小組同學欲探究其原因。 已知：在氯化銅溶液中有如下轉化關系： Cu(H2O)42+(aq) +4Cl－(aq) CuCl42－(aq) +4H2O(l) 藍色 黃色 ① 上述反應的化學平衡常數表達式是K= 。若增大氯離子濃度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”） 。 ② 取氯化銅晶體配制成藍綠色溶液Y，進行如下實驗，其中能夠證明CuCl2溶液中有上述轉化關系的是（填序號） 。 a．將Y稀釋，發(fā)現溶液呈藍色 b．在

21、Y中加入CuCl2晶體，溶液變?yōu)榫G色 c．在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色 【答案】 △ （1）①（2分）分液漏斗 ②（2分）MnO2 +4H++2Cl－ Mn2++ Cl2↑+2H2O ③（2分）否 （2）（2分）c d （3）①（2分） （2分）不變 ②（2分）abc 19、自然環(huán)境提供的能夠為人類利用的淡水資源并不豐富，而且淡水資源缺乏的形勢日益嚴峻。地球的海水總量約為1.3×109億噸，是人類最大的水資源庫。電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的

22、海水淡化技術，其原理如下圖所示： 回答下列問題： (1)大海中的海水________(填“能”或“不能”)直接通入到裝置中，理由是_______ _________________________。 (2)a是電源的________極，b是電源的________極。 (3)①是________室(填“淡水”或“濃水”)，Ⅱ口排出的是________(填“淡水”或“濃水”)。 (4)電滲析法的主要原理是____________。 (5)該裝置產生的濃水________(填“能”或“不能”)直接排放，理由為_________ ____________________________

23、_。 【答案】(1)不能　海水中往往有一些懸浮雜質，需要把海水經過沉降、過濾后才能通入該裝置中 (2)負　正 (3)淡水　濃水 (4)在電場作用下，海水中的陽離子趨向陰極，陰離子趨向于陽極，但在陰膜和陽膜的選擇性透過作用下，使有的間隔內離子濃度變小，從而使海水淡化 (5)不能　產生的濃水中含大量鹽分，直接排放可能會改變水質、導致土壤鹽堿化 【解析】　海水中有些懸浮雜質不能用離子交換除去，必須經過沉降、過濾后才能進入淡化裝置；從電源連接電極名稱可判斷電源電極名稱，陰極接電源負極，陽極接電源正極；利用電場作用，使海水中陰、陽離子分別向陽、陰極定向移動，但在陽膜和陰膜的離子選擇性透過作用

24、下，使有的間隔內離子濃度變大(如②間隔)，有的間隔內離子濃度變小(如①間隔)，這樣就可以分別得到濃水和淡水；排出的濃水中含大量鹽分，直接排放會改變水質，排到土壤中會導致土壤鹽堿化，故不能直接排放。 20、室溫下，氫氧化鈉的溶解度為22 g，將多少克金屬鈉投入100 g水中，可獲得該溫度下的飽和溶液。 【答案】11.5 g 【解析】設投入100 g水中的金屬鈉的質量為x 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 46 36 80 2 解法1：在一定溫度下，飽和溶液中溶質的質量對應100 g溶劑的比值是一常數，建立比例關系． 質量為x的金屬鈉與質量為的水反應，生成質

25、量為的氫氧化鈉 解得：x＝11.5 g 解法2：在一定溫度下，飽和溶液的質量分數是常數，由此建立比例關系． 質量為x的金屬鈉與質量為的水反應，生成質量為的NaOH，質量為的H2 解得 x＝11.5 g 解法3：本解法仍是根據飽和溶液中溶質的質量分數是常數建立比例關系，在處理溶液質量時采用簡捷的方法，將溶劑和溶入溶劑的反應物的質量總量減去離開溶劑的物質質量(如氣體等)． 質量為x的金屬鈉與水反應生成質量為的NaOH，釋放出質量為的H2 解得：x＝11.5 g 21、無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等，工業(yè)上由鋁土礦(主要成分是Al2O3和Fe2O3 ,

26、 還 含有少量的SiO2 )和石油焦(主要成分是C)為原料制備無水AlCl3：2Al2O3＋6Cl24AlCl3＋3O2 回答以下問題： (1)Cl－的電子式為 。Al在元素周期表最中的位置是 。 (2)生產中加入石油焦，其目的是 。 (3)加入焦炭后的化學反應可表示為Al2O3＋C＋Cl2 ==AlCl3＋X↑，設計實驗確定氣體X的成分：

27、 。 (4)在提純AlCl3粗產品時，需加入少量鋁粉，可使熔點較低的FeCl3轉化為熔點較高的FeCl2，從而避免在AlCl3中混入鐵的氯化物。該反應的化學方程式為 。 (5)為測定制得的無水AlCl3產品(含FeCl3雜質)的純度，稱取16.25 g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經洗滌、灼燒、冷卻、稱重，殘留固體質量為0.32 g。 ①過程涉及的離子方程式 、 。 ②AlCl3產品的純度為

28、 。 (6)以鋁土礦為原料可以通過以下途徑提純氧化鋁： 過量NaOH溶液過量稀鹽酸過量氨水 ①寫出濾液甲中溶質的化學式 。 ②寫出濾液乙中加入過量氨水得到Al(OH)3的離子方程式 。 【答案】 第三周期第IIIA族 (2)碳與O2反應，有利于反應正向進行 (3)氣體X可能為CO、CO2或兩者的混合物。將生成氣體依次通過澄清石灰水、灼熱的CuO粉末，如溶液變渾濁，則X中存在CO2，如黑色CuO粉末變成紅色粉末，則X中存在CO。

29、 (4)Al ＋ 3FeCl3△ (=====)△ (=====)AlCl3 ＋ 3FeCl2 (5)①Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ Al3＋＋4OH－===AlO2(－)2(－)＋2H2O②96% (6)①NaAlO2、Na2SiO3、NaOH ②Al3＋＋3NH3·H2O ===Al(OH)3↓＋3NH4(＋)4(＋) 22、某化學學習小組欲設計一套實驗裝置來電解飽和食鹽水，并測量電解產生的氫氣的體積(預計H2的體積6 mL左右)同時檢驗氯氣的氧化性?，F有以下儀器可供選擇： (1)若要完成以上的實驗，將所給儀器連成一整套裝置，各種儀器接口的連接順序(填編

30、號)是；A接__________、________接______，B接______、______接________。 (2)碳棒接直流電源的 極。 (3)能說明氯氣具有氧化性的實驗現象是_______________________________________。 (4)已知氯氣溶于水中有如下平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO。 常溫下在一個容積為50 mL的針筒(如圖所示，活塞可自由滑動，針筒上有刻度)里吸入40 mL Cl2和10 mL H2O。 ①若將此針筒長時間放置在有日光的地方，最終可能觀察到的現象是_______________。 ②用化學平衡

31、的觀點解釋①的現象：_________________________________________ 【答案】(1)G　F　I　D　E　C (2)正 (3)淀粉碘化鉀溶液變藍色 (4)①氣體和溶液均變無色，氣體體積約為20 mL ②因為存在反應2HClO2HCl＋O2↑，所以Cl2＋H2OHCl＋HClO會右移，氯氣逐漸減少，最后全部轉化為20 mL O2 【解析】A不能作陽極，只能作陰極，產生氫氣；B作陽極，接電源正極產生Cl2，注意尾氣處理及量筒量程的選擇。 23、綠原酸（）是一種抗氧化藥物，存在如圖轉化關系． （1）綠原酸中的含氧官能團有：酯基、　

32、 ?。? （2）B的分子式是　 ?。? （3）C的氧化產物能發(fā)生銀鏡反應，則C→D的化學方程式是　 ?。? （4）咖啡酸苯乙酯的結構簡式是　 ?。? （5）F是A的同分異構體．F分別與碳酸氫鈉溶液或新制Cu（OH）2反應產生氣體或紅色沉淀；苯環(huán)上只有兩個取代基，且核磁共振氫譜表明該有機物中有8種不同化學環(huán)境的氫． ①符合上述條件的F有　 　種可能的結構． ②若F還能與NaOH在常溫下以物質的量之比1：2完全反應，其化學方程式是　 　

33、 （任寫1個）． 【答案】（1）羥基、羧基； （2）C7H12O6； （3）； （4）； （5）① 6； ② ． 【解析】咖啡酸苯乙酯（C17H16O4）在稀硫酸條件下發(fā)生水解反應生成A（C9H8O4）與C，C在濃硫酸、加熱條件下生成D，D一定條件下生成聚苯乙烯，故D為，C的氧化產物能發(fā)生銀鏡反應，C為醇，故C為，A中含有﹣COOH，結合綠原酸的結構可知，A為，故B為，咖啡酸苯乙酯發(fā)生水解反應生成A、C，故咖啡酸苯乙酯的結構簡式為， （1）根據綠原酸的結構可知，綠原酸中含氧官能團有：酯基、

34、羥基、羧基， 故答案為：羥基、羧基； （2）由書寫分析可知，B為，其分子式為C7H12O6， 故答案為：C7H12O6； （3）C→D是發(fā)生消去反應生成，反應方程式為：， 故答案為：； 故答案為：酯化反應； （4）由上述分析可知，咖啡酸苯乙酯的結構簡式是， 故答案為：； （5）①F是的同分異構體，F可以與碳酸氫鈉溶液反應產生氣體，分子中含有﹣COOH，也可以與新制Cu（OH）2反應產生磚紅色沉淀，含有﹣CHO，且F的苯環(huán)上只有兩個取代基，有8種不同化學環(huán)境的氫，符合上述條件F的結構簡式有：（鄰、間兩種） （鄰、間兩種），（鄰、間兩種），共有6種， 故答案為：6； ②若F還

35、能與NaOH在常溫下以物質的量之比1：2完全反應，則F為含有酚羥基、﹣COOH，則F為等，反應方程式為： ， 故答案為：． 24、對工業(yè)“三廢”的處理如果不當，則會嚴重的污染周圍環(huán)境。工業(yè)“三廢”指的是 、 和 ?；瘜W在工業(yè)“三廢”治理方面發(fā)揮了重要的作用，若對工業(yè)“三廢”的處理得當，可起到 和 的雙重作用，如用石灰乳處理氯堿工業(yè)中的廢氣，則既可以減少 （填氣體的化學式）氣體對環(huán)境的污染，又可以得到漂白粉（有效成分是 ）。 【答案】廢氣；廢水（液）；廢

36、渣；減少環(huán)境污染；資源回收利用；Cl2；Ca(ClO)2 25、學習化學離不開化學實驗，通過實驗會使你認識化學，打開化學之門。請回答下列問題： (1)某學生設計用如下實驗方案以檢驗淀粉水解的情況： 由水解液加碘水后發(fā)生的現象，可得出的實驗結論應該是________(填序號)。 A．淀粉有部分尚未水解 B．淀粉已完全水解 C．淀粉沒有水解 (2)取透明三角板、牙刷柄等廢棄聚苯乙烯塑料制品碎片20 g～30 g放入圓底燒瓶中，加入10 g碎玻璃渣和適量Al2O3或無水AlCl3并混合均勻。按如圖安裝好實驗裝置。B瓶收集液態(tài)產物，試管C中盛放稀的酸性高錳酸鉀溶液或溴水。加熱燒瓶，觀

37、察發(fā)生的現象。 請回答下列問題： ①實驗中加入Al2O3或無水AlCl3的作用是________； ②B瓶收集的液態(tài)產物是_________________________________； ③試管C中所看到的實驗現象是_____________________。 【答案】(1)B (2)①催化劑?、谄突蜉p質燃料油?、弁噬? 【解析】(1)取淀粉水解液加碘水不變藍說明其已水解完全，水解液中加NaOH調節(jié)至堿性，加新制Cu(OH)2懸濁液出現磚紅色沉淀，說明有還原性葡萄糖生成，說明淀粉完全水解生成葡萄糖。 (2)該實驗是廢棄苯乙烯塑料的分解，加入Al2O3或無水AlCl3作用

38、是催化劑，B中產物應為塑料裂解后產物輕質燃料油，而汽油等輕質燃料油中含有不飽和的碳碳雙鍵，所以可使酸性KMnO4或溴水褪色。 26、在一定溫度和壓強下，10體積氣體A2跟30體積氣體B2化合生成20體積某氣體C，則該氣體C的化學式為(用A、B表示) 。 【答案】AB3(或B3A) 27、新制的氯水顯 色，說明氯水中有 （填離子符號或化學式，下同）存在，藍色石蕊試紙遇到氯水后，首先變紅，起作用的成分是 ，但很快又褪色，起作用的成分是　 ，氯水經光照后產生氣體,該反應的化學方程式是 . 【答案】黃綠色 ; Cl2; H+; HClO，2HClO＝＝＝ 2HCl+O2↑