2022年高考化學備考30分鐘課堂集訓系列專題23 氧化還原反應與離子反應

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1、2022年高考化學備考30分鐘課堂集訓系列專題23 氧化還原反應與離子反應 一、選擇題 1．下列說法中正確的是 (　　) A．強氧化劑和弱還原劑易發(fā)生氧化還原反應 B．實驗室制氯氣的反應中，氯離子通過還原反應生成氯氣 C．由HgCl2生成Hg2Cl2時，汞元素被還原了 D．I－、Br－、Cl－的還原性依次減弱，氧化性依次增強 答案：C 2．(xx·西城模擬)物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)濃度、反應溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)： ①Cu與HNO3溶液　②Fe與FeCl3溶液?、踆n與H2SO4溶液?、蹻e與HCl溶液 由于濃度

2、不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是 (　　) A．①②　　　　　　　　　 B．①③ C．③④ D．②④ 解析：Cu與濃HNO3溶液反應時生成NO2，與稀HNO3溶液反應時生成NO；Fe與FeCl3溶液的反應與濃度無關(guān)；Zn與濃H2SO4溶液反應時生成SO2，與稀H2SO4溶液反應時生成H2；Fe與HCl溶液的反應與濃度無關(guān)。 答案：B 3．在一種酸性溶液中，可能存在NO、I－、Cl－、Fe3＋中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，則以下的推測中不正確的是 (　　) A．一定有碘離子 B．不含鐵離子 C．一定有氯離子 D

3、．不含硝酸根離子 答案：C 4．(xx·汕頭模擬)下列物質(zhì)在空氣中久置變質(zhì)，在變質(zhì)過程中，既有氧化還原反應發(fā)生，又有非氧化還原反應發(fā)生的是 (　　) A．食鹽　　 B．漂白粉 C．氯水　　　 D．生石灰 答案：B 5．據(jù)悉，奧運會上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時發(fā)生反應的化學方程式為：5KClO3＋6P===3P2O5＋5KCl，則下列有關(guān)敘述錯誤的是 (　　) A．上述反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為56 B．產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P2O5白色固體小顆粒(

4、煙)吸水性很強，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴(霧) C．上述反應中消耗3 mol P時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15 mol D．上述火藥中的紅磷可以用白磷代替 答案：D 6．根據(jù)下表下列敘述中正確的是(　　) 序號 氧化劑 還原劑 其他反 應物 氧化 產(chǎn)物 還原 產(chǎn)物 ① Cl2 FeBr2 FeCl3 ② KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 MnSO4 ③ KClO3 HCl(濃) Cl2 Cl2 ④ KMnO4 HCl(濃) Cl2 MnCl2 A.表中第①組反應的氧化產(chǎn)物一定只有FeCl3(實為

5、Fe3＋) B．氧化性比較：KMnO4>Cl2>Fe3＋>Br2>Fe2＋ C．還原性比較：H2O2>Mn2＋>Cl－ D．④的離子方程式配平后，H＋的化學計量數(shù)為16 答案：D 7．(xx·皖西四校模擬)24 mL0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與40 mL 0.02 mol·L－1的K2RO4酸性溶液反應生成硫酸鈉，則元素R在還原產(chǎn)物中的價態(tài)是 (　　) A．+6 B．＋3 C．＋2　　　 D．0 解析：設(shè)元素R在還原產(chǎn)物中的價態(tài)為＋x，已知在K2RO4中R的化合價為＋6，據(jù)電子守恒可得：0.05 mol/L×24×10－3L×(6－4)

6、＝0.02 mol/L×40×10－3L×(6－x)，x＝3。 答案：B 8．(xx·山東省煙臺市模擬)“三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無污染的氣體，下圖為該反應的微觀示意圖(未配平)，其中不同符號的球代表不同種原子。下列說法不正確的是 (　　) A．該反應屬于氧化還原反應 B．甲和丙中同種元素化合價不可能相等 C．丁物質(zhì)一定是非金屬單質(zhì) D．配平后甲、乙、丙的化學計量數(shù)均為2 答案：B 9．(xx·廣州市一中模擬)常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應：X＋2Y3＋===

7、2Y2＋＋X2＋，則有下列敘述①X被氧化；②X是氧化劑；③X是具有還原性；④Y2＋是氧化產(chǎn)物；⑤Y2＋具有還原性；⑥Y3＋的氧化性比X2＋的氧化性強。以上敘述中正確的是 (　　) A．②④⑥ B．①③④ C．①③⑤⑥ D．②⑤ 解析：X為還原劑，Y3＋為氧化劑，Y2＋為還原產(chǎn)物，X2＋為氧化產(chǎn)物。一個反應中，還原劑和還原產(chǎn)物具有還原性，氧化劑和氧化產(chǎn)物具有氧化性，且還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。 答案：C 10．(xx·廣東廣州模擬)將下列5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別

8、填入下面對應的橫線上__________＋__________―→__________＋__________＋__________＋H2O組成一個未配平的化學方程式，正確的順序是 (　　) A．FeSO4、Fe(NO3)3；Fe2(SO4)3、HNO3、N2O B．HNO3、FeSO4；Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3、N2O C．HNO3、Fe2(SO4)3；FeSO4、Fe(NO3)3、N2O D．Fe2(SO4)3、N2O；FeSO4、HNO3、Fe(NO3)3 解析：依據(jù)所給物質(zhì)的性質(zhì)，可得到是HNO3將FeSO4氧化。 答案：B 11．某無色溶液中，若加入溴

9、水，溴水褪色，若加入NH4HCO3，固體溶解并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，則該溶液中可能大量存在的離子組是 (　　) A．Na＋、K＋、Cl－、OH－ B．Na＋、Mg2＋、S2－、ClO－ C．H＋、Na＋、SO、NO D．K＋、Ca2＋、OH－、SO 答案：A 12．下列是某同學對相應反應的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是(　　) 編號 化學反應 離子方程式 評價 A 碳酸鈣與醋酸反應 CO＋2CH3COOH=== 2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ 錯誤，碳酸鈣是弱電解質(zhì)，不應寫成離子形式 B 氫氧化鈉溶液中通入過量CO2 OH－＋CO2=

10、==HCO 錯誤，通入過量CO2應生成CO C 碳酸氫鈉的水解 HCO＋H2O H3O＋＋CO 正確 D 等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ 正確 答案：D 13．下列敘述正確的是 (　　) A．NaHCO3與石灰水反應，當n(NaHCO3) : n[Ca(OH)2]＝1:1時，溶液無HCO B．CO2通入石灰水中，當n(CO2):n[Ca(OH)2]＝1:1時，能得到澄清溶液 C．AlCl3溶液與燒堿溶液反應，當n(OH－):n(Al3＋)＝1:1時，鋁元素以AlO形式存在

11、 D．Fe與稀硝酸反應，當n(Fe):n(HNO3)＝1:1時，溶液中只有Fe3＋存在 答案：A 14．下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是 (　　) A．Ba2＋、NO、NH、Cl－ B．Ca2＋、HCO、NH、AlO C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO D．Mg2＋、NH、SO、K＋ 解析：B項中HCO與AlO因發(fā)生反應HCO＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO而不能大量共存(NH，AlO還可發(fā)生雙水解)，加入NaOH溶液并加熱后，A項中無沉淀，C項中無氣體生成。 答案：D 15．下列

12、離子方程式正確的是 (　　) A．鐵與稀HNO3反應：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ B．小蘇打與氫氧化鈉溶液混合： HCO＋OH－===CO2↑＋H2O C．氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合： Ca2＋＋CO===CaCO3↓ D．CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合： Cu2＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ 解析：A中HNO3被還原成NO；B中應生成CO；C中反應不能發(fā)生。 答案：D 16．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是 (　　) A．無色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO B．能使pH試紙呈紅色的

13、溶液：Na＋、NH、I－、NO C．FeCl2溶液：K＋、Na＋、SO、AlO D.＝0.1 mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO、NO 解析：A中H＋和HSO不能共存。B中能使pH試紙呈紅色說明該溶液呈酸性，此時NO、I－因在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應不能共存。C中Fe2＋、AlO能發(fā)生水解。 答案：D 17．能正確表示下列反應的離子方程式是 (　　) A．向次氯酸鈣溶液通入過量CO2： Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO B．向次氯酸鈣溶液通入SO2： Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO C．氫

14、氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應： Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O D．在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸： 3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑ 解析：A項：CO2過量應生成Ca(HCO3)2；B項：CaSO3會被HClO氧化；C項：產(chǎn)物中還有Mg(OH)2沉淀生成。 答案：D 二、非選擇題 18．某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。 (1)已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是________。 (2)已知0.2 mol KBrO3在反應中得到1 mol

15、電子生成X，則X的化學式為________________________________________________________________________。 (3)根據(jù)上述反應可推知________。 a．氧化性：KBrO3>H3AsO4 b．氧化性：H3ASO4>KBrO3 c．還原性：AsH3>X d．還原性：X>AsH3 (4)將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： ＋ 解析：此題為氧化還原反應題。 (1)此題考點為氧化還原反應，其特征為化合價升降，本質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，要求能從化合價變化角度來判斷氧化劑和還原劑

16、。已知KBrO3為得電子物質(zhì)，故其化合價必是降低，作氧化劑，那么還原劑只能是題目所提供的AsH3，AsH3中As為－3價，反應后變?yōu)镠3AsO4，故還原劑為AsH3。 (2)此題出題的依據(jù)是氧化還原反應中得失電子守恒。0.2 mol KBrO3在反應中得1 mol電子，故每1 mol KBrO3得5 mol電子，即反應后Br的化合價應降為零價，故另一物質(zhì)為Br2，同時因為氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物已知，可直接進行配平。 根據(jù)化合價升降相等，則應在AsH3前配系數(shù)5，在Br2前配系數(shù)4，根據(jù)原子守恒KBrO3前配8；再根據(jù)K原子守恒，K2SO4應在生成物中，系數(shù)為4；則H2SO4

17、在反應物中，系數(shù)為4；H2O在生成物中，系數(shù)為4；配平后用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。 (3)此題的考點為氧化還原反應中的基本規(guī)律：氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物、還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物。故選a、c。 答案：(1)AsH3　(2)Br2　(3)ac (4) 19．化學實驗的微型化可有效地減少污染，實現(xiàn)化學實驗綠色化的要求。某學生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol·L－1的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒

18、大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好。(已知2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O) (1)e處反應的離子方程式為________________________________________________。 該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為____________________________________。 (2)b處的實驗現(xiàn)象：_______________ __________________________________。 d處的實驗現(xiàn)象：______________

19、__ ________________________________________。 (3)C處反應的化學方程式為__________________________________________________。 標準狀況下，當有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。 (4)通過該實驗能否比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強弱？________(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由強到弱的順序是_ ____________________________。 解析：(1)根據(jù)e處發(fā)生反應的化學方程

20、式判斷反應中的氧化劑為KMnO4，還原劑為HCl，其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：10＝1：5，而不是1：8。 (2)b處發(fā)生反應為：2KI＋Cl2===2KCl＋I2，I2遇淀粉顯藍色；d處發(fā)生的反應：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，F(xiàn)e3＋和SCN－反應使溶液變成紅色。 (3)Cl2與NaOH溶液反應的化學方程式： 被吸收時，轉(zhuǎn)移0.01 mol電子。 (4)e處實驗說明氧化性KMnO4>Cl2； d處實驗說明氧化性Cl2>FeCl3。 因此，三種物質(zhì)氧化性強弱順序為：KMnO4>Cl2>FeCl3。 答案：(1)2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2

21、＋＋5Cl2↑＋8H2O　1：5 (2)溶液由無色變?yōu)樗{色　溶液由淺黃綠色變?yōu)榧t色 (3)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O　0.01 (4)能　KMnO4>Cl2>FeCl3 20．已知：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ (1)含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此時被氧化的離子是________，被氧化的離子的物質(zhì)的量分別是________。 (2)如果向原溶液中通入3 mol Cl2，則被氧化的離子是________，其對應的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量分別是_____

22、___。 (3)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，當I－、Fe2＋、Br－完全被氧化時，c________(用含a、b的代數(shù)式表示)。 解析：由已知氧化還原反應方程式可知，微粒的還原性由強到弱的順序為：I－>Fe2＋>Br－，當向含有FeI2和FeBr2的溶液中通入Cl2時，首先氧化I－，其次是Fe2＋，然后是Br－，明確了這個順序，再結(jié)合物質(zhì)間反應的數(shù)量關(guān)系即可分析作答。 答案：(1)I－和Fe2＋　2 mol和2 mol　(2)I－，F(xiàn)e2＋和Br－　1 mol、3 mol和0.5 mol　(3)≥ 21．有A、B、C、D、E、F

23、六瓶溶液，分別是Na2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2、KI、稀H2SO4、AgNO3溶液中的一種，各取少許溶液兩兩混合，實驗記錄結(jié)果如表。其中“↓”、“↑”、“－”符號分別表示生成沉淀(不包括微溶物)、氣體和無明顯現(xiàn)象，空格表示該實驗沒有做。 請回答： (1)D和E反應生成氣體的離子方程式為：_______________________________________。 (2)A、D產(chǎn)生的沉淀中加入稀HNO3，反應的離子方程式為：______________________ ____________________________________________________

24、____________________。 (3)C、F溶液的溶質(zhì)化學式分別為C________，F(xiàn)________。 (4)B溶液中溶質(zhì)的化學式為__________，實驗室中其鑒定方法是：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：由題中所列現(xiàn)象可知，只有D、E反應能產(chǎn)生氣體，則D、E分別為Na2CO3和稀H2SO4中的一種，又根據(jù)E只能與F產(chǎn)生沉淀，與A、B、C無明顯現(xiàn)象，那么E為稀H2SO4，D為Na2CO3，F(xiàn)為BaCl2，F(xiàn)還與C產(chǎn)生沉淀，C為AgNO3，A與D能產(chǎn)生沉淀，A為Ca(NO3)2，余下B為KI，所以A、B、C、D、E、F這六瓶溶液的溶質(zhì)分別為：Ca(NO3)2、KI、AgNO3、Na2CO3、H2SO4、BaCl2。 答案：(1)CO＋2H＋===CO2↑＋H2O (2)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O (3)AgNO3　BaCl2 (4)KI　焰色反應為紫色，證明含K＋；往溶液中加氯水和CCl4溶液，振蕩靜置后下層顯紫紅色，證明有I－(或加氯水和淀粉溶液顯藍色)