2022年高考化學二輪復習 專題十三 化學實驗基礎（1）限時集訓 新人教版

《2022年高考化學二輪復習 專題十三 化學實驗基礎（1）限時集訓 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高考化學二輪復習 專題十三 化學實驗基礎（1）限時集訓 新人教版（8頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、2022年高考化學二輪復習 專題十三 化學實驗基礎（1）限時集訓 新人教版 1．下列有關實驗操作的說法正確的是(　　) A．可用25 mL堿式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液 B．用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙 C．蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的，液體也不能蒸干 D．將金屬鈉在研缽中研成粉末，使鈉與水反應的實驗更安全 2．下列有關儀器的性能或者使用方法的說明中正確的是(　　) A．試管、蒸發(fā)皿既能用于給固體加熱也能用于給溶液加熱 B．分液漏斗既能用于某些混合物的分離也能用于組裝氣體發(fā)生器 C．堿式滴定管既可用于中和滴定，也可用于量取一定量

2、的NaCl或AlCl3溶液 D．測量酒精沸點的實驗中，應使溫度計水銀球位于被加熱的酒精中 3．下列各組混合物中，按照溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序能將它們分離開的是(　　) A．氧化銅和炭粉 B．硝酸鉀和氯化鈉 C．水和酒精 D．碳酸鈉和硫酸鋇 4．下列有關實驗操作中正確的是(　　) A．洗滌沉淀的方法是直接向過濾器中加入適量蒸餾水，然后讓水自然流下 B．用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出 C．用100 mL量筒量取9.5 mL的液體 D．焰色反應中，觀察焰色后應趁熱將鉑絲插入到稀硫酸中，然后再次灼燒 5．下列化學實驗敘述正確的是(　　) A．實驗室從海

3、帶中提取單質碘的步驟是：取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取 B．將飽和FeCl3溶液滴入沸水，繼續(xù)加熱煮沸至出現紅褐色沉淀即得Fe(OH)3膠體 C．要檢驗滴有稀硫酸的蔗糖溶液是否水解，可加入銀氨溶液，再水浴加熱 D．鈉的焰色反應實驗可用酒精燈、鉑絲、氯化鈉溶液和稀鹽酸 6．下列有關實驗操作、現象、解釋或結論都正確的是(　　) 選項 實驗操作 現象 解釋或結論 A 用鉑絲蘸取某待測液在酒精燈外焰上灼燒 呈黃色 待測液不含鉀元素 (續(xù)表) 選項 實驗操作 現象 解釋或結論 B AgBr沉淀中滴入KCl溶液 有白色沉 淀出現 AgCl比AgBr更難溶 C

4、 鐵絲插入稀硝酸中 有無色氣 體產生 生成氫氣 D 向NaCN溶液中滴加無色 酚酞試液 溶液變紅 HCN是弱電解質 7.下列實驗誤差分析錯誤的是(　　) A．用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，測定值偏小 B．用量筒量取10 mLNaOH溶液時，俯視刻度，量出的體積大于10 mL C．使用天平稱量時不小心將藥品與砝碼的位置放反了，稱量結果可能是準確的 D．測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小 8．下列實驗能達到實驗目的且符合安全要求的是(　　) 　　　B．氣密性檢查 　　　　D．濃硫酸稀釋 圖Z13-1 9．下列各組中的固體物質，只需

5、加水就可以鑒別的一組是(　　) A．CaCO3 、BaSO4、 Na2CO3 B．CuSO4 、NaCl 、Na2CO3 C．NaCl 、CuSO4 、CaCO3 D．NaCl、 KNO3 、BaCl2 10．下列有關試劑保存的說法錯誤的是(　　) A．液溴保存過程中，應在其液面上加少量水進行液封 B．少量的堿金屬單質均應保存在煤油中 C．FeCl3溶液存放時應加少量鹽酸 D．AgNO3溶液和KMnO4溶液均應存放在棕色試劑瓶中 11．圖Z13-2表示從原混合物中分離出X的兩種方案，下列說法中不合理的是(　　) 圖Z13-2 A．若含X的混合物為溴水，可通過方案Ⅰ進

6、行分離，加入試劑為CCl4液體，充分振蕩后液體分層，下層為X的CCl4溶液 B．若含X的混合物為BaSO4、BaSO3的混合物，可通過方案Ⅱ進行分離，加入試劑為稀硝酸，X為BaSO4 C．若含X的混合物為乙醇和乙酸乙酯的混合物，可通過方案Ⅰ進行分離，加入試劑為飽和NaOH溶液，殘留液中含有乙酸鈉 D．若含X的混合物為Fe、Al，可通過方案Ⅱ進行分離，加入的試劑是過量的NaOH溶液，1 mol X與足量氯氣完全反應時，轉移3 mol電子 12．氯化亞銅(CuCl)為白色粉末，微溶于水。常用作有機合成催化劑，并用于顏料、防腐等工業(yè)。實驗室可采用亞硫酸鈉還原氯化銅的方法制備氯化亞銅，主要流

7、程如圖Z13-3所示： 圖Z13-3 (1)上述方法制備氯化亞銅的化學方程式為____________________________________________________。 (2)圖Z13-4是加熱蒸發(fā)濾液，回收Na2SO4的裝置。裝置圖中存在一處嚴重錯誤，該錯誤是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 圖Z13-

8、4 (3)洗滌產品氯化亞銅沉淀的試劑是________，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是______________________________________________________________。 (4)CuCl的鹽酸溶液能吸收一氧化碳而生成氯化羰基亞銅[Cu2Cl2(CO)2·2H2O]。圖Z13-5是用CO(含有CO2雜質)還原CuO并驗證其氧化產物的實驗裝置圖。 圖Z13-5 裝置A中盛裝的是飽和NaOH溶液，該裝置的作用是______________________________________________，裝置B盛有澄清的石灰水，其中裝置B的作用是__

9、__________________________________________________，盛裝CuCl的鹽酸溶液的裝置是______(選填裝置中提供的裝置字母代號)。 13．某工廠以孔雀石[主要成分為Cu2(OH)2CO3，含有少量Fe、Si的氧化物]為主要原料制備藍礬晶體(CuSO4·5H2O)，其生產流程如圖Z13-6所示： 圖Z13-6 已知該條件下，通過調節(jié)溶液的酸堿性而使Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋生成沉淀的pH 分別如下表所示： 物質 開始沉淀時的pH 完全沉淀時的pH Fe(OH)3 2.2 3.2 Fe(OH)2 7.6 9.6 Cu(

10、OH)2 4.7 6.4 回答下列問題： (1)棄渣的主要成分是________，Ⅱ中有“洗滌”的操作，其目的是__________________________。 (2)溶液A中的金屬離子有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋。試劑①是一種氧化劑，則試劑①最好為下列中的________，反應的離子方程式為__________________________________。 a．Na2O2　　b．H2O2　　c．Cl2　　d．KSCN (3)根據圖Z13-7有關數據，你認為工業(yè)上氧化操作時應采取措施將反應溫度及溶液pH 分別控制在______________________，氧化時間

11、為________h左右。 圖Z13-7 (4)操作Ⅰ中溶液的pH應控制在________范圍內。 (5)欲測定溶液A中Fe2＋的濃度，可用KMnO4標準溶液進行滴定，則KMnO4溶液應置于________(填“酸”或“堿”)式滴定管中。若滴定20.00 mLA的溶液，用去0.024 0 mol·L－1KMnO4溶液16.00 mL時恰好達到滴定終點，則A溶液中Fe2＋的濃度為________________。 專題限時集訓(十三) 1．C　[解析] 堿式滴定管不能盛放酸性溶液和強氧化性溶液，高錳酸鉀溶液應該用酸式滴定管量取，A項錯誤；pH試紙測定溶液pH時不能用

12、蒸餾水潤濕，否則相當于稀釋原溶液，可能會導致數值不準，B項錯誤；金屬鈉與水反應的實驗時用小刀將鈉切成小塊，金屬鈉研成粉末時會導致金屬鈉完全氧化甚至燃燒，很不安全，D項錯誤。 2．B　[解析] 蒸發(fā)皿不能用于給固體加熱，A項錯誤；AlCl3溶液顯酸性，C項錯誤；測量液體沸點的實驗中，溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處，D項錯誤。 3．D　[解析] 氧化銅和炭粉均不溶于水，硝酸鉀和氯化鈉均溶于水，均無法按題述操作順序分離，A、B項錯誤；水和酒精相互溶解，無法按題述順序分離，C項錯誤；碳酸鈉溶于水，硫酸鋇不溶于水，D項正確。 4．A　[解析] 由于沉淀在過濾器的濕濾紙上面，故只能采用直接加水(千

13、萬不要攪拌)法進行洗滌，A項正確；苯的密度比水小，分層后苯層在上面，溴的苯溶液應該從分液漏斗上口倒出，B項錯誤；用100 mL的量筒來量取9.5 mL的液體誤差過大，應該使用10 mL的量筒來量取，C項錯誤；焰色反應中使用的酸是鹽酸，D項錯誤。 5．D　[解析] 實驗室從海帶中提取單質碘的步驟是：取樣→灼燒→浸取→氧化(將I－氧化為I2)→萃取，A項錯誤；將飽和的FeCl3溶液滴入沸水，繼續(xù)加熱煮沸至出現紅褐色沉淀即得Fe(OH)3沉淀，B項錯誤；所加的銀氨溶液會和稀硫酸反應，C項錯誤。 6．D　[解析] 焰色反應中鈉離子的顏色(黃色)可以掩蓋住鉀離子的顏色(紫色)，A項錯誤；如果溶液中c

14、(Cl－)很大，使得c(Ag＋)×c(Cl－)>Ksp(AgCl)，那么溶液中會有白色沉淀出現，但無法得出AgCl比AgBr更難溶的結論，B項錯誤；鐵絲插入稀硝酸中，生成的氣體是NO，C項錯誤；向NaCN溶液中滴加無色酚酞試液，溶液變紅，說明溶液中存在OH－，因此可知CN－發(fā)生了水解，所以HCN是弱電解質，D項正確。 7．B　[解析] 堿液被稀釋后堿性減弱，pH變小，A項正確；俯視刻度時，看到的液面在實際液面的上面，量筒的刻度從上到下變小，B項錯誤；當不使用游碼時，對稱量結果無影響，C項正確；將堿緩慢倒入酸中，熱量損失比較多，所測溫度值偏小，D項正確。 8．B　[解析] 由于Fe(OH)2

15、極易被氧化，因此制備時應使用長膠頭滴管，并將滴管插入液面以下，A項錯誤；因導管液面高于瓶中液面，表明不漏氣，B項正確；點燃H2前必須驗純，以防爆炸，C項錯誤；稀釋濃硫酸時，應將密度大的濃硫酸沿著燒杯內壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，D項錯誤。 9．C　[解析] CaCO3 、BaSO4均不溶于水，A項錯誤；NaCl、Na2CO3溶于水時現象沒有區(qū)別，B項錯誤；NaCl 、CuSO4 均能溶于水且分別得到無色、藍色溶液，CaCO3不溶于水，C項正確；NaCl、 KNO3 、BaCl2均溶于水得到無色溶液，D項錯誤。 10．B　[解析] 液溴易揮發(fā)，用水液封后可減輕其揮發(fā)，A項正確；鋰的密

16、度比煤油的小，不能存放在煤油中，B項錯誤；FeCl3易水解，加少量鹽酸可防止其水解，C項正確；AgNO3溶液和KMnO4溶液見光易分解，D項正確。 11．C　[解析] CCl4密度比水的大且不溶于水，分層后應在下層，A項正確；盡管硝酸能氧化亞硫酸鹽，但因為實驗的目的是得到BaSO4，故B項正確；C項中加入的試劑應該是飽和Na2CO3溶液，C項錯誤；D項中Al能溶解在NaOH溶液中而鐵不能，X是鐵，與Cl2反應時生成FeCl3，D項正確。 12．(1)2CuCl2＋Na2SO3＋H2O===2CuCl↓＋Na2SO4＋2HCl (2)蒸發(fā)操作不能用燒杯，應該用蒸發(fā)皿 (3)蒸餾水　向最后

17、一次的洗滌殘液中滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀，則洗滌干凈 (4)除去CO中的CO2雜質　檢驗CO中的CO2雜質是否除凈　F [解析] (1)根據流程圖中的提示可知CuCl2被還原為CuCl，Na2SO3被氧化為Na2SO4 ，同時有H2O參與反應，還生成HCl。(3)洗滌沉淀用蒸餾水，檢驗氯化亞銅是否洗滌干凈，可以檢驗洗滌液中是否含有SO。(4)裝置A、B、C、D、E、F分別盛裝NaOH溶液、澄清石灰水、濃硫酸、氧化銅、澄清石灰水、CuCl的鹽酸溶液，其作用分別除去CO2、檢驗CO2是否除凈、干燥、反應裝置、檢驗CO2、吸收有毒氣體CO。 13．(1)SiO2　除去晶體表面附著的雜質

18、 (2)b　2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O (3)80 ℃，pH＝1.5　4 (4)3.2≤pH<4.7 (5)酸　0.096 mol·L－1 [解析] (1)孔雀石中只有SiO2不與稀硫酸反應，故棄渣是SiO2。因要獲得純凈的晶體，而晶體表面有雜質，故洗滌的目的是除去雜質。(2)由表中數據知，應先將溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，再調整pH使Fe3＋與Cu2＋分離開，因H2O2的還原產物是水，這樣不會引入新雜質，故最好的試劑是H2O2，反應中溶液中的H＋參與反應。(3)由圖知，溫度為80 ℃，pH＝1.5時Fe2＋轉化率較大，當時間達到4 h后，再延長時間，Fe2＋轉化率增加量很少。 (4)由表中數據知，當pH＝3.2時Fe(OH)3可完全沉淀，當pH<4.7時，Cu(OH)2還不能形成形成沉淀，故pH應控制在3.2到4.7之間。(5)KMnO4有強氧化性，應用酸式滴定管取用。由得失電子守恒得：0.024 mol·L－1×16 mL×5＝20.00 mL×c(Fe2＋)×1，c(Fe2＋)＝0.096 mol·L－1。