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1、高考化學大一輪復習 第10講 鐵及其重要化合物 考點1 鐵及其重要化合物考題集萃實戰(zhàn)演練
1.判斷正誤,正確的劃“√”,錯誤的劃“×”。
(1)(xx·海南卷)細鐵粉可作食品抗氧劑。 ( √ )
(2)(xx·海南卷)硫化亞鐵與濃H2SO4混合加熱:2H++FeS===H2S↑+Fe2+。( × )
(3)(xx·江蘇卷)FeFeCl2Fe(OH)2。( × )
(4)(xx·全國卷乙)1 mol Fe溶于過量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA。( × )
(5)(xx·海南卷)將鐵屑放入稀HNO3中,證明Fe比H2活潑。( × )
(6)(xx·上海卷)Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3,
2、推測Fe與I2反應(yīng)生成FeI3。( × )
(7)3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4,失去8NA個電子。( √ )
2.(xx·上海卷)下列各組混合物,使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能分離的是( D )
A.氧化鎂中混有氧化鋁
B.氯化鋁溶液中混有氯化鐵
C.氧化鐵中混有二氧化硅
D.氯化亞鐵溶液中混有氯化銅
解析 A項,MgO是堿性氧化物,與NaOH不能反應(yīng),而Al2O3是兩性氧化物,可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2,過濾后洗滌,就得到純凈的MgO;B項,向溶液中加入過量的NaOH溶液,氯化鐵變?yōu)镕e(OH)3沉淀,氯化鋁變?yōu)镹aAlO2,過濾,然后向溶液中加入適量的鹽酸,當沉淀達到最大值,過濾,得到Al(OH)3,再加入適量的鹽酸溶解,就得到氯化鋁溶液,除去了雜質(zhì);C項,二氧化硅是酸性氧化物,可以與NaOH發(fā)生反應(yīng),而氧化鐵與NaOH不能發(fā)生反應(yīng),加入過量的NaOH,然后過濾洗滌,就得到純凈的氧化鐵;D項,二者都可以與NaOH發(fā)生反應(yīng),當再向得到的沉淀中加入鹽酸時,二者都溶解,不能分離、提純二者。
3.等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng),放出NO物質(zhì)的量最多的是( A )
A.FeO B.Fe2O3
C.FeSO4 D.Fe3O4