2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 沉淀溶解平衡專題訓(xùn)練 魯科版

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1、2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 沉淀溶解平衡專題訓(xùn)練 魯科版 1．已知AgI為黃色沉淀，AgCI為白色沉淀，25℃時(shí)，AgI飽和溶液中c（Ag+）為1.22×10-8mol·L-1， AgCI飽和溶液中c（Ag+）為1.3×10-5mol·L-1。若在5 mL含有KCl和KI濃度均為0.01 mol·L-1 的混合溶液中，逐滴滴加8 mL 0.01 mol·L-1的AgNO3溶液，則下列敘述中不正確的是 （ ） A．溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系為： B．溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀 C．AgCI的Ksp的數(shù)值為1.69×10-10 D．若在Ag

2、I懸濁液中滴加少量的KCI溶液，黃色沉淀不會(huì)轉(zhuǎn)變成白色沉淀 2．下列說(shuō)法正確的是 （ ） A．某溫度時(shí)，AgCI（s） Ag+(aq)+CI—(aq)在水中沉淀溶解平衡后加入固體NaCl，則AgCl 的溶解度減小，Ksp也減小 B．在0.1 moL/L的CH3COONa溶液中。離子濃度從大到小的順序是： c（Na+）>c（OH-）>c（CH3COO-）>c（H+） C．甲烷堿性燃料電池在工作時(shí)，溶液中的OH-向負(fù)極移動(dòng) D．將0.1 mol/L的甲酸溶液加水稀釋放10倍，溶液中所有離子的濃度都減小10倍 3．常溫下，有關(guān)物質(zhì)的

3、溶度積如下 物質(zhì) CaCO3 MgCO3 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Ksp 4.96×10-9 6.82×10-6 4.68×10-6 5.61×10-12 2.64×10-39 下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 A．常溫下，除去NaCl溶液中的MgCl2雜質(zhì)，選用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好 B．常溫下，除去NaCl溶液中的CaCl2雜質(zhì)，選用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好 C．向含有Mg 2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時(shí)， c(Mg 2+)∶c(Fe3+)＝2 .125×1021 D．

4、以上說(shuō)法均不正確 4．下列說(shuō)法正確的是 A．難溶電解質(zhì)作比較時(shí)，Ksp小的，溶解度一定小 B．Ksp大小取決于難溶電解質(zhì)的量，所以離子濃度改變時(shí)，沉淀平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng) C．所謂沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中某一離子完全除去 D．溫度一定，當(dāng)溶液中Ag+ 和Cl— 濃度的乘積等于Ksp時(shí)，溶液為AgCl的飽和溶液 5．在溶液中有濃度均為0.01mol·L-1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mf2+等離子，已知： Ksp=2.6×10-39mol4·L-4；Ksp=7.0×10-31mol4·L-4Ksp=1.0×10-17mol3·L-3；Ksp=1.8×10-11mol3·L-3

5、當(dāng)氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)，下列哪一種離子所需溶液的pH最小 A．Fe3+ B．Cr3+ C．Zn2+ D．Mg2+ 6．下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說(shuō)法正確的是 A．KSP(AB2)小于KSP(CD)，說(shuō)明AB2的溶解度小于CD的溶解度 B．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的KSP增大 C．已知25℃時(shí)，KSP(AgCl)大于KSP(AgI)，若向氯化銀沉淀溶解平衡體系中，加入足量碘化鉀固體，則有黃色沉淀生成 D．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡不移動(dòng) 7．已知常溫下： 下列敘述正確的是 A．等體積混合濃度均為0.2mol/

6、L的AgNO3溶液和CH3COONa溶液不一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀 B．將0.001mol/L的AgNO3溶液滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/L的K2CrO4溶液中先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀 C在Mg2+為0.12mol/L的溶液中要產(chǎn)生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上 D．向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，KSP（AgCl）變大 8、已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或電離出S2－的能力而言，F(xiàn)eS＞H2S＞CuS，則下列離子方程式錯(cuò)誤的是 A．Mg2+ + 2HCO3－ + 2Ca2+

7、+ 4OH－ → Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O B．Cu2+ + H2S → CuS↓+ 2H+ C．Zn2+ + S2－ + 2H2O → Zn(OH)2↓+ H2S↑ D．FeS + 2H+ → Fe2+ + H2S↑ 9． 40℃時(shí)，等質(zhì)量的兩份飽和石灰水，一份冷卻至1℃，另一份加少量CaO并保持溫度仍為40℃，這兩種情況都不改變的是 A．Ca(OH)2的溶解度 B．溶液的質(zhì)量 C．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D．溶液中Ca2+數(shù)目 10．某一密閉絕熱容器中盛有飽和Ca(OH)2溶液，當(dāng)加入少量CaO粉末，①有晶體析出②c[Ca(OH

8、)2]增大③pH不變④ c(H+) c(OH-)的積不變⑤c(H+)一定增大；上述說(shuō)法正確的是： A．① B．①③ C．①②④ D．①⑤ 11．以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子，通過(guò)添加過(guò)量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過(guò)濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCl2。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是 A．具有吸附性 B．溶解度與CuS、PbS、CdS等相同 C．溶解度大于CuS、PbS、CdS D．溶解度小于CuS、PbS、CdS 12．某

9、溫度時(shí)，AgCl (s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ） A．加入AgNO3可以使溶液由c點(diǎn)變到d點(diǎn) B．加入固體NaCl則AgCl的溶解度減小，Ksp也減小 C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp小于a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp D． d點(diǎn)有AgCl沉淀生成 13．已知 mol4·L一4?，F(xiàn)向pH=0，濃度均為0．04mol·L-1的Al3+、Fe3+溶液中加入A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液，以調(diào)節(jié)pH(設(shè)溶液體積不變)，該過(guò)程中Al3+、Fe3+的濃度與pH關(guān)系正確的是 14、（1）工業(yè)常根據(jù)金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，通過(guò)控制溶液的pH

10、，達(dá)到分離金屬離子的目的。如右圖是難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解情況（s/mol·L-1）。若要除去CuCl2溶液的少量Fe3+，應(yīng)控制溶液的pH為 （填序號(hào)）。 A．小于l B．4左右 C．大于6 D．大于9 （2）某工業(yè)廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，若向工業(yè)廢水中加人過(guò)量的FeS，當(dāng)FeS、CuS、PbS和HgS共存時(shí)，溶液中c（Fe2+）：c（Pb2+）：c（Hg2+）= ： ： 。 已知：Ksp（FeS）=6.3×10-18mol2·L-2，Ksp（PbS）=3.4

11、×10-28mol2·L-2 Ksp（CuS）=1.3×10-36mol2·L-2，Ksp（HgS）=6.4×10-53mol2·L-2 (3)已知：25℃時(shí) 當(dāng)溶液中某離子的濃度小于時(shí)，可認(rèn)為該離子已沉淀完全。在25℃時(shí)，向濃度均為的、、混合溶液中通入氨氣，首先沉淀的是① 離子(填寫(xiě)離子符號(hào))，產(chǎn)生該沉淀的離子方程式為：② 。 當(dāng)完全沉淀后，是否開(kāi)始沉淀③ (填“是”或“否”) （4）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學(xué)計(jì)量數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，叫溶度積常數(shù)。例如 當(dāng)溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時(shí)，則

12、產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解。若某溶液里，如果生成沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于____ ； 要使0.2mol/L的CuSO4溶液中沉淀較為完全（使?jié)舛冉抵猎瓉?lái)的千分之一）則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值為_(kāi)__________。 （5）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。在25°C下，向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol·L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是 ，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol·L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是 ，產(chǎn)生

13、該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示） 。 已知25°C時(shí) （6）向含的污水中加入FeS固體，也可除去的污染，當(dāng)合同時(shí)存在時(shí)，溶液中= 【已知：=6.8×10—18mol2·L—2； =3.4×10—28 mol2·L—2】 15、己知25℃時(shí)，Ksp（BaSO4）=l×10-10，Ksp（BaCO3）=1×l0-9。 （1）將濃度均為0.1mol／L，的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，濾液中c（Ba2+）= mol／L。 （2）醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí)，常使用Ba

14、SO4作內(nèi)服造影劑。胃酸很強(qiáng)（pH約為1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解釋） 。萬(wàn)一誤服了少量BaCO3，應(yīng)盡快用大量0.5mol／LNa2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過(guò)程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為 mol／L 16．（10分）如圖：橫坐標(biāo)為溶液的pH值， 縱坐標(biāo)為Zn2+離子或Zn(OH)42–離子物 質(zhì)的量溶液的對(duì)數(shù)，回答下列問(wèn)題。 （1）往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧 化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可 表示為：

15、 。 （2）從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp= （3）某廢液中含Zn2+離子，為提取Zn2+離子可以控制溶液中pH值的范圍是 （4）往1L 1.00mol·L—1 ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH=6，需NaOH mol（精確至小數(shù)點(diǎn)后2位） （5）25℃時(shí)，PbCl2固體在鹽酸中的溶解度如下： c(HCl)/(mol·L–1) 0.50 1.00 2.04 2.90 4.02 5.16 5.78 c (PbCl2)/( 10–3m

16、ol·L–1) 5.10 4.91 5.21 5.90 7.48 10.81 14.01 根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說(shuō)法正確的是 A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度先變小后又變大 B．PbCl2固體在0.50 mol·L—1鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度 C．PbCl2能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離的陰離子（絡(luò)合離子） D．PbCl2固體可溶于飽和食鹽水 17．碳酸錳（MnCO3）是理想的高性能強(qiáng)磁性材料，也是制備Mn2O3、MnO2等錳的氧化物的重要原料，廣泛用于電子、化工、醫(yī)藥等行業(yè)。一種制備MnCO3的生產(chǎn)流程如下圖所示。

17、Na2S溶液、 CaCO3固體 軟錳礦漿 ② ① SO2 含MnSO4 的溶液 MnO2 過(guò)濾 廢渣 MnSO4 NH4HCO3溶液 MnCO3固體 (NH4)2SO4 過(guò)濾 ④ ③ 含MnSO4 的溶液 已知生成氫氧化物的pH和有關(guān)硫化物的Ksp如下表： 物質(zhì) Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 開(kāi)始沉淀pH 2.7 7.6 8.3 完全沉淀pH 3.7 9.6 9.8 物質(zhì) MnS CuS PbS Ksp 2．5×10—13 6．3×10—36 8．0

18、×10—28 軟錳礦主要成分為MnO2，其中含有鐵、鋁、硅的氧化物和少量重金屬化合物雜質(zhì)，SO2來(lái)自工業(yè)廢氣。流程①中主要發(fā)生的反應(yīng)有：MnO2 + SO2 = MnSO4 2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42-+ 4H+。 (1)流程①中所得MnSO4溶液的pH比軟錳礦漿的pH （填“大”或“小”），該流程可與 （填工業(yè)生產(chǎn)名稱）聯(lián)合，生產(chǎn)效益更高。 (2)反應(yīng)②的目的是將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，其離子反應(yīng)方程式為 ，

19、這樣設(shè)計(jì)的目的和原理是 。 (3)反應(yīng)③中硫化鈉的作用是使重金屬離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀，碳酸鈣的作用是 。 (4)反應(yīng)④發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：MnSO4 + 2NH4HCO3 = MnCO3↓+ (NH4)2SO4 + CO2↑ + H2O。 反應(yīng)中通常需加入稍過(guò)量的NH4HCO3，且控制溶液的pH為6.8～7.4。加入稍過(guò)量的NH4HCO3的目的是

20、 ，溶液的pH不能過(guò)低的原因是 。 (5)軟錳礦中錳的浸出有兩種工藝： 工藝A：軟錳礦漿與含SO2的工業(yè)廢氣反應(yīng) 工藝B：軟錳礦與煤碳粉混合，焙燒后加稀硫酸溶解。 其中工藝A的優(yōu)點(diǎn)是 。（答對(duì)1個(gè)即可） 二輪---沉淀溶解平衡專題答案 1—5 ACDDA 6—10 CCCCD 11—13 CDB 14、（1）①B （2）6

21、.3:3.4×10-10:6.4×10-35或6.3×1035:3.4×1025:6.4 (3)① (2分，填寫(xiě)名稱不得分) ② ) ③否 (2分) （4）5 （1分） 6 （1分） （5）（5分）（2分） 白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀（1分） AgCl（s）+I-（aq）===AgI（s）↓+Cl-（aq）（2分）（6）2×1010（2分） 15、（1） （2）對(duì)于平衡BaSO4（s） Ba2+（aq）+SO42-（aq），H+不能減少Ba2+或SO42-的濃度，平衡不能向溶解方向移動(dòng)： 16．（10分） （1）Zn2++ 4OH— ==[

22、Zn(OH)4]2—（2分） （2）10–17（2分） （3）（8.0，12.0）（2分） （4）1.80（2分） （5）ABCD（2分）（漏1個(gè)扣1分，扣完為止。） 17、答案 ．(1)?。?分），工業(yè)制備硫酸（1分）。 (2)MnO2 + 2Fe2+ + 4H+ = Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O（2分）。 使Fe2+ 轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，F(xiàn)e3+完全沉淀的pH較低（或Fe3+更易沉淀）（1分）。 (3)與溶液中的酸反應(yīng)，使溶液中的Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀（2分）。 (4)使MnCO3沉淀完全（2分）。MnCO3沉淀量少，NH4HCO3與酸反應(yīng)（2分）。 （或MnCO3、NH4HCO3與酸反應(yīng)溶解） (5)節(jié)約能源、治理含SO2的工業(yè)廢氣等。（答對(duì)1個(gè)即可）（1分）