2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 6.物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律經(jīng)典試題 新人教版

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1、2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 6.物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律經(jīng)典試題 新人教版 考試內(nèi)容: (1)了解元素、核素和同位素的含義。 (2)了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。 (3)了解原子核外電子排布。 (4)掌握元素周期律的實質(zhì)。了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。 (5)以第3周期為例,掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 (6)以IA和VIIA族為例,掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 (7)了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。 (8)了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共

2、價鍵的形成。 高頻考點1 元素周期律的實質(zhì) 【樣題1】下列說法正確的是 ( ) A.原子最外層電子數(shù)為1的元素一定處于周期表ⅠA族 B.同周期元素從左向右原子半徑依次增大 C.同主族元素從上到下非金屬性增強,金屬性減弱 D.同周期元素從左到右非金屬性增強,金屬性減弱 【解題指導(dǎo)】選D。副族元素鉬的最外層電子數(shù)為1,位于第5周期ⅥB,A項錯誤;同周期元素從左向右原子半徑依次減小,B項錯誤;同主族元素從上到下金屬性增強,非金屬性減弱,C項錯誤;同周期元素從左到右非金屬性增強,金屬性減弱,D項正確。 【命題解讀】《高考考綱》明確要求:掌握元

3、素周期律的實質(zhì)。元素周期律一直是高考改革以來變知識立意為能力立意的命題素材,是近年高考命題的重點和熱點之一。突出對化學(xué)基本概念、基本理論內(nèi)容的考查,從“位-構(gòu)-性”三者的關(guān)系等多方面對學(xué)生進(jìn)行考查,在兩年高考中出現(xiàn)頻率達(dá)100%。題型相對穩(wěn)定,多為選擇題。圍繞元素周期律,利用信息背景,將元素周期律知識遷移應(yīng)用,同時考查學(xué)生對信息的處理和歸納總結(jié)的能力。 高頻考點2 元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用 【樣題1】下列說法錯誤的是 ( ) A.原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表IIA族 B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物,則X與Y 的原子序

4、數(shù)之差可能為2或5 C.L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等 D.M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等 【解題指導(dǎo)】選A。氦原子最外層電子數(shù)為2,為零族,A項錯誤;MgCl2中原子序數(shù) 之差為5,CO2中原子序數(shù)之差為2,B項正確;L層(第2層)上電子數(shù)為奇數(shù),只能是第二周期元素(Li、B、N、F),其族序數(shù)與L層電子數(shù)均相等,C項正確。M層上電子數(shù)為奇數(shù),只能是第三周期元素(Na、Al、P、Cl),其族序數(shù)與L層電子數(shù)均相等,D項正確。 【命題解讀】《高考考綱》明確要求:了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。元

5、素同期表是元素周期律的具體體現(xiàn),是中學(xué)化學(xué)最重要的基本理論之一,也是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。因而受到了命題專家和學(xué)者的青睞。在每年的高考命題中都是必考的重要內(nèi)容而且占了很高的分值。要想在高考中化學(xué)取得高分,就必須掌握?元素同期表命題特點和解題方法。通過編排元素周期表考查的抽象思維能力和邏輯思維能力;通過對元素原子結(jié)構(gòu)、位置間的關(guān)系的推導(dǎo),培養(yǎng)學(xué)生的分析和推理能力。 高頻考點3 化學(xué)鍵及其應(yīng)用 【樣題1】下列說法錯誤的是( ) A.SiO2中存在非極性共價鍵 B.稀有氣體形成的單質(zhì)沒有化學(xué)鍵 C.氯化鈉中各離子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D.形

6、成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力 【命題解讀】《高考考綱》明確要求:了解化學(xué)鍵的定義,了解離子鍵、共價鍵的形成?;瘜W(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)知識是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一部分,是高考的高頻考點之一。從歷年考題來看,既可以直接考查了化學(xué)鍵、離子鍵、共價鍵、共價鍵的極性、電子式的書寫,又可以考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系,還可以貫穿到填空題、實驗題當(dāng)中,體現(xiàn)“學(xué)以致用”的新課標(biāo)理念。 高頻考點4 微粒半徑大小比較 【樣題1】下列有關(guān)微粒原子半徑和離子半徑的敘述中,正確的是( ) A. r(F)>r(Cl) >r(Br)>r(I) B. r(Li+)>r(Na+)>r(K+)>(Rb+) ? ?C. r(Na+)>r(Na) D. r(F-)<r(Ca2+)

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