高一化學同步課件：第3章 第3節(jié)《生活中兩種常見的有機物》（新人教版必修2）

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歡迎進入化學課堂 第三節(jié)生活中兩種常見的有機物 第一課時乙醇 活動一 觀察一瓶酒精 閱讀課本內容 歸納和總結乙醇的物理性質 物理性質顏色 氣味 狀態(tài) 密度 熔點 沸點 溶解性 無色 特殊香味 比水小 20 時 0 789g cm3 78 5 117 3 與水以任意比互溶 液體 活動二 實驗探究在盛有少量無水乙醇的試管中 加入一粒檫干煤油的金屬鈉 在試管口迅速塞上配有針頭的單孔塞 用小試管倒扣在針頭之上 收集并驗純氣體 然后點燃氣體 并把一干燥的小燒杯罩在火焰上 片刻在燒杯壁上出現(xiàn)液滴后 迅速倒轉燒杯 向燒杯中加入少量澄清的石灰水 觀察實驗現(xiàn)象 比較前面做過的水與鈉反應的實驗 完成下表 浮 熔 游 響 沉 不熔 不響 發(fā)出淡藍色火焰 安靜燃燒 發(fā)出淡藍色火焰 燒杯內壁有水珠 加酚酞后溶液變紅 說明有堿性物質 NaOH 生成 加酚酞后溶液變紅 說明有堿性物質生成 燒杯中石灰水無明顯現(xiàn)象 說明無CO2生成 比較水 乙醇與鈉反應 思考 乙醇分子里的氫跟烴分子里的氫有不同嗎 乙醇分子可能是哪一種結構呢 一 乙醇的分子結構 H C C O H H H H H 結構簡式 CH3CH2OH或C2H5OH 二 化學性質 1 與金屬鈉的置換反應 斷鍵 2CH3CH2OH 2Na2CH3CH2ONa H2 思考 根據(jù)乙醇的分子結構 分析乙醇的燃燒及其催化氧化時斷鍵的方式 2 氧化反應 1 乙醇的燃燒 全斷 CH3CH2OH 3O22CO2 3H2O 燃燒 2 乙醇的催化氧化 斷鍵 2CH3CH2OH O2CH3CHO 2H2O 3 可直接被氧化為乙酸 H C C O H H H H H Cu或Ag 思考 根據(jù)對課本上有關官能團 衍生物的理解 請你說說官能團與衍生物的性質之間的關系 向一支試管中加入3 5mL乙醇 取一根10 15cm長的銅絲 下端繞成螺旋狀 在酒精燈上灼燒至紅熱 插入乙醇中 反復幾次 觀察銅絲的變化 小心聞試管中液體產生的氣味 現(xiàn)象 光亮的通絲加熱到變黑 將灼熱的銅絲迅速插入在乙醇中 銅絲由黑變紅 同時產生刺激性氣味 活動三 驗證實驗 討論 乙醇的用途 課堂小結 1 掌握乙醇的組成 分子結構與主要化學性質 了解它們的主要用途 2 理解烴的衍生物及官能團的概念 3 通過建立乙醇分子的立體結構模型 從結構角度初步認識乙醇的氧化反應的原理 作業(yè)布置 在焊接銅漆包線的線頭時 常先把線頭放在火上燒一下 以除去漆層 并立即在酒精中蘸一下再焊接 這是因為 用化學方程式表示 1 2 課外活動1 調查酗酒的危害性 對此提出你的建議或看法 2 去圖書館或上網查閱乙醇的工業(yè)制法 第二課時乙酸 活動一觀察乙酸的分子模型 試寫出乙酸的分子式和結構簡式 結構簡式 分子式 C2H4O2 官能團 CH3COOH COOH 羧基 活動二觀察乙酸的顏色 狀態(tài) 氣味 觀察冰醋酸 并看書總結乙酸的物理性質 物理性質顏色 狀態(tài) 氣味 熔點 沸點 溶解性 無色 液體 強烈刺激性氣味 117 9 16 6 易溶于水和乙醇 思考 家庭中常用食醋浸泡有水垢 主要成分是CaCO3 的暖瓶或水壺 以清除水垢 這是利用了醋酸的什么性質 通過這個事實你能比較出醋酸和碳酸的酸性強弱嗎 活動三 實驗探究根據(jù)現(xiàn)有的化學藥品設計實驗方案 1 證明乙酸確有酸性 2 比較乙酸與碳酸酸性的強弱 藥品 Mg粉 NaOH溶液 Na2CO3粉末 乙酸 酚酞 方案 往NaOH溶液中先加入酚酞試劑 再加入乙酸 若紅色消失證明酸 堿反應已發(fā)生 乙酸在水溶液中的電離方程式 方案 往鎂粉中加入乙酸 方案 往NaCO3粉末中加入乙酸 CH3COOHCH3COO H 活動四 實驗探究在一支試管中加入3mL乙醇 然后邊振蕩邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸 按圖3 17連接好裝置 用酒精燈緩慢加熱 將產生的蒸汽經導管通到飽和碳酸鈉溶液的液面上 觀察現(xiàn)象 注意事項 1 往大試管加入化學藥品時 切莫先加濃硫酸 2 加熱要小心均勻的進行 防止液體劇烈沸騰 乙酸和乙醇大量揮發(fā) 3 導氣管末端不要進入液體內 以防止液體倒吸 4 實驗室制乙酸乙酯時用飽和碳酸鈉溶液吸收 有利于乙酸乙酯與乙酸 乙醇的分離 實驗現(xiàn)象 實驗結論 飽和碳酸鈉溶液的液面上有透明的油狀液體產生 并可聞到香味 在濃硫酸存在 加熱的條件下 乙酸和乙醇發(fā)生反應 生成無色 透明 不溶于水 有香味的油狀液體 該油狀液體是乙酸乙酯 CH3 C OH H O C2H5CH3 C O C2H5 H2O O 酯化反應的概念 特點 酸與醇反應生成酯和水的反應 反應很慢 即反應速率很低 為了提高反應速率 一般要加入濃硫酸 反應是可逆的 即反應物不能完全變成生成物 反應的化學方程式 濃硫酸 O 活動五利用乙酸與乙醇的結構式分析在酯化反應中它們的斷鍵方式 提示 如果用含氧的同位素188O的乙醇跟乙酸起反應 可發(fā)現(xiàn)生成物中乙酸乙酯分子中含有188O原子 CH3 C OH H 188O C2H5CH3 C 188O C2H5 H2O 一般過程是羧酸分子里的羥基與醇分子里羥基上的氫原子結合成水 其余部分相互結合生成酯 酯化反應又屬于取代反應 酯化反應的機理 O O 濃硫酸 思考 從組成 作用上比較乙酸分子里羧基上羥基與乙醇分子里羥基的異同 體會官能團與性質的關系 課堂小結 1 掌握乙酸的組成 分子結構與主要化學性質 了解它的主要用途 2 通過建立乙酸分子的立體結構模型 從結構角度初步認識乙酸的酯化反應的原理和實質 3 從乙醇和乙酸的組成 結構和性質出發(fā) 學習由 組成 結構 性質 用途 研究烴的衍生物的方法 作業(yè)布置 化學式為C2H6O的化合物A具有如下性質 A Na慢慢產生氣泡A CH3COOH有香味的產物 1 根據(jù)以上信息 對該化合物可做出的判斷是 A 一定含有 OHB 一定含有 COOHC A為乙醇D A為乙醛 2 含有A的體積分數(shù)為75 的水溶液可以做 3 A與金屬鈉反應的化學方程式為 4 化合物A和CH3COOH反應生成的有香味的產物的結構簡式為 課外活動去圖書館或上網查閱乙酸的工業(yè)制法 濃硫酸 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全