九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題2 原子的構(gòu)成（第一課時(shí)）教案 （新版）新人教版

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1、九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題2 原子的構(gòu)成（第一課時(shí)）教案 （新版）新人教版 教學(xué)目標(biāo)： 知識(shí)與技能： 1）了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的； 2）初步了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，并會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表。 認(rèn)識(shí)與過(guò)程：培養(yǎng)學(xué)生觀察能力，分析綜合能力和抽象思維能力。 情感與價(jià)值觀：進(jìn)行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辨證唯物主義觀點(diǎn)的教育，結(jié)合張青蓮教授的卓越貢獻(xiàn)資料，對(duì)學(xué)生進(jìn)行愛(ài)國(guó)主義教育。 教學(xué)重點(diǎn)：原子的構(gòu)成。 教學(xué)難點(diǎn)：相對(duì)原子質(zhì)量的概念形成。 教學(xué)方法：情境教學(xué)法、課堂討論法。 教學(xué)過(guò)程 【課前準(zhǔn)備】組織學(xué)生查找有關(guān)原子彈的資料 一、課前復(fù)習(xí)，導(dǎo)入新課

2、（8分鐘） 情景導(dǎo)入： ? 同學(xué)們知道了分子、原子的概念，而且它們都是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子。 【屏幕演示】水分子的分解動(dòng)畫 【回顧討論】 在理解了分子和原子的概念的基礎(chǔ)上，你能說(shuō)出化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是什么嗎？? 【學(xué)生回答】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)——在化學(xué)反應(yīng)中，分子化分成原子，原子重新組合成新的物質(zhì)的分子。 【啟發(fā)】 在化學(xué)反應(yīng)里分子可以為原子，原子在化學(xué)反應(yīng)里不能再分。用其它方法能不能再分呢？ 【屏幕顯示】原子彈爆炸的蘑菇云的圖片 【學(xué)生交流】匯報(bào)有關(guān)原子彈的資料 【學(xué)生歸納】原子彈是通過(guò)原子裂變釋放出巨大能量而制造出來(lái)的。 【講解】1897年，在英國(guó)科學(xué)家湯姆發(fā)現(xiàn)電子以

3、后，人們開始揭示了原子內(nèi)部的秘密。 二、新課教學(xué)（25分鐘） 【講解并板書】 一、原子的構(gòu)成 【屏幕演示】原子的構(gòu)成的動(dòng)畫 【講解】根據(jù)剛才的動(dòng)畫演示，我們可以看到原子分為原子核和核外電子 【指導(dǎo)閱讀】請(qǐng)同學(xué)們看書71頁(yè)第一段，想象一下原子和原子核的大小，并談一談自己的感受。 【學(xué)生發(fā)言】原子很小，看不見(jiàn)，摸不著；我的手上有無(wú)數(shù)個(gè)原子；原子核更小，在原子里原子核外的空間很大；電子繞核做高速運(yùn)動(dòng)…… 【教師引導(dǎo)】原子核很小，科學(xué)家經(jīng)過(guò)研究證明原子核還可以再分，在動(dòng)畫中已經(jīng)顯示出來(lái)了，大家再仔細(xì)觀察原子核的構(gòu)成。 【屏幕演示】重放動(dòng)畫1、2 【學(xué)生歸納】 ? 原子的構(gòu)成

4、 質(zhì)子（+） 原子核 原子 中子（不帶電） 核外電子（-） ? 【教師講解并板書】 【教師引導(dǎo)】請(qǐng)同學(xué)們看書70頁(yè)表4-1，通過(guò)這個(gè)表格，能否猜想一下原子核的帶電情況？ 【學(xué)生看書討論】 【學(xué)生回答】原子核帶正電，并說(shuō)明理由。（其他人補(bǔ)充） 【教師啟發(fā)】原子核帶正電，核外電子帶負(fù)電，那么原子顯不顯電性呢？ 【屏幕出示】

5、課本70頁(yè)表4-2 ?原子的構(gòu)成 原子 元素 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù) 氫 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 鈉 11 12 11 氯 17 18 17 【教師引導(dǎo)】同學(xué)們仔細(xì)觀察這個(gè)表，你能獲得哪些信息？ 【學(xué)生討論回答】 1、氫原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，沒(méi)有中子； 2、碳原子和氧原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子都相等； 3、所有原子的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)都相等； 4、原子不顯電性；有的原子的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，有的不相等； 5、不同原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同； 不同原子的核外電子數(shù)不同…… 【教師歸納】大家總結(jié)的很好！對(duì)于原

6、子來(lái)講，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。原子不顯電性。 ?【設(shè)疑】我們已知道原子很小但有質(zhì)量，那么原子的質(zhì)量有多大呢？ ? 【講解】 不同的原子、質(zhì)量各不相同，可以用現(xiàn)代科學(xué)儀器精確地測(cè)量出來(lái)。 【投影】 一個(gè)碳原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000001993千克 即1．993×10-26千克 一個(gè)氧原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000002657千克 即2．657×10-26千克 一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000009288千克 即9．288×10-26千克 【講解】

7、 這樣小的數(shù)字，書寫、記憶和使用起來(lái)都很不方便，就像用噸做單位來(lái)表示一粒稻谷小麥的質(zhì)量一樣。因此，在國(guó)際上，一般不直接用原子的實(shí)際質(zhì)量，而采用不同原子的相對(duì)質(zhì)量——相對(duì)原子質(zhì)量。 【板書】 二、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的數(shù)值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（原子量）。 【講解】一種碳原子，指的是核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的這種碳原子。 【板書】1個(gè)碳原子的質(zhì)量：1．993×10-26千克，其1/12是1．993×10-27千克≈1．66×10-27千克， 則氧的原子量= 即原子的原子量= 【比喻講解】我們 引用一個(gè)形象的例子來(lái)講解

8、一下相對(duì)原子質(zhì)量的概念： 我有一堆水果，有人讓我記住每個(gè)水果的質(zhì)量，我選取了一個(gè)蘋果作為參照物，稱其質(zhì)量為100克，現(xiàn)稱得梨的質(zhì)量為300克，獼猴桃的質(zhì)量為500克，分別將這二者的質(zhì)量與100克相除，所得倍數(shù)即為梨和獼猴桃相對(duì)于蘋果的質(zhì)量，我只要記住梨是3，獼猴桃是5就可以了。 【設(shè)疑】 相對(duì)原子質(zhì)量是原子的真實(shí)質(zhì)量嗎？ 【講解】 課本最后的附錄就是相對(duì)原子質(zhì)量表，讓學(xué)生知道如何查表。 三、知識(shí)鞏固（習(xí)題方式，5分鐘） ?隨堂練習(xí) 【心中有數(shù)】 1．原子（普通的氫除外）的原子的核是（ ） （A）由電子和質(zhì)子構(gòu)成 （B）由質(zhì)子和中子構(gòu)成 （C）由電

9、子和中子構(gòu)成 （D）不能再分 2．在原子里質(zhì)子數(shù)等于（ ） （A）中子數(shù) （B）電子數(shù) （C）中子數(shù)和電子數(shù)之和 （D）原子量 3．化學(xué)變化中的最小微粒是（ ），在化學(xué)變化中可分的微粒是 （ ） （A）原子（B）分子 （C）電子 （D）原子核 4．一個(gè)碳原子的質(zhì)量是1．993×10-23千克，碳的原子量為 （ ） （A）12克（B） （C）12 （D） 5．已知原子的核電荷數(shù)，可以確定它的（ ） （A）原子量（B）質(zhì)子數(shù)（C）中子數(shù) （D）電子數(shù) 6.原子中決定相對(duì)原子質(zhì)量大小的主要微粒是( ) A.質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)

10、 B.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) C.中子數(shù)和電子數(shù) D.核電荷數(shù) 【開動(dòng)腦筋】 1.某原子的質(zhì)子數(shù)為26，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多4，則該原子中所含微粒總數(shù)為（ ） A.26 B.56 C、82 D.86 2．構(gòu)成氧原子的微粒有（ ） A．8個(gè)質(zhì)子，8個(gè)中子，16個(gè)電子 B．8個(gè)質(zhì)子，8個(gè)電子 C．8個(gè)質(zhì)子，8個(gè)中子，8個(gè)電子 D．8個(gè)原子核，8個(gè)中子，8個(gè)電子 【創(chuàng)新園地】現(xiàn)有質(zhì)量相同的鈉、鎂、鋁三塊金屬，哪一種金屬含的原子個(gè)數(shù)最多？哪一種金屬含的原子最少？為什么 ?四、課堂小結(jié)：（1分鐘）請(qǐng)你談一談本節(jié)課的

11、收獲與感悟 五、布置作業(yè)：（1分鐘）1、閱讀教材，背筆記 2、練習(xí)冊(cè)相關(guān)內(nèi)容 ?板書設(shè)計(jì)：課題1： 原子的構(gòu)成 一、原子的構(gòu)成 質(zhì)子（+） 原子核 ｛ 原子 ｛ 中子（不帶電） 核外電子（-） 1核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 2不同種類的原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，核外電子數(shù) 3原子不顯電性，因?yàn)椋? 4原子核在原子中所占比例很小，但原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 二、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的數(shù)值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（原子量）。