5、的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是( )
A．在18 g 18O2中含有NA個(gè)氧原子 B．16O與18O核外電子排布方式相同
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含有0.1NA個(gè)氧原子
D．18O2和16O2互為同位素
8．A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)最快的是（ ）
A．υ(A)=0.3mol / (L·s) B．υ(B)=0.6 mol /
6、 (L·s)
C．υ(C)=0.5 mol / (L·s) D．υ(D)=0.4mol / (L·s)
9．沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)，放出445kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是 ( )
A．2CH4(g) + 4O2(g) ==== 2CO2(g) + 4H2O(l) △H= +890kJ/mol
B．CH4 + 2O2 ==== CO2+ 2H2O
7、 △H= -890kJ/mol
C．CH4(g) + 2O2(g) ==== CO2(g) + 2H2O(l) △H= -890kJ/mol
D．1/2CH4(g) + O2(g) ==== 1/2CO2(g) + H2O(l) △H= -890kJ/mol
10．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，其中aq代表稀溶液，以下四個(gè)反應(yīng)方程式中，反應(yīng)熱ΔH＝－57.3 kJ/mol的是( )
A．H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)
B.H2S
8、O4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)
C．HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)
D．HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)
11．在恒溫恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)≒ 2NH3(g)， 若起始c(N2)=
0.1 mol·L－1，4 s后c(N2)=0.02 mol·L－1需，那么前兩秒內(nèi)υ(NH3)可能為（ ）
A． 0.02mol / (L·s) B．0.04mol / (L·s) C．0.06mol / (L·s) D． 0.03mol
9、/ (L·s)
12．硫代硫酸鈉與稀鹽酸混合后緩慢發(fā)生反應(yīng)：Na2S2O3+2HCl
→2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，現(xiàn)有兩組實(shí)驗(yàn) ① 20℃時(shí)，向5.0mL0.20 mol·L－1的鹽酸中加入5.0mL0.36 mol·L－1的Na2S2O3 溶液 ② 20℃時(shí)，向5.0mL0.15 mol·L－1的鹽酸中加入2.5mL0.54 mol·L－1的 Na2S2O3 溶液，則反應(yīng)速率 （ ）
A．①＞② B．①=② C．①＜② D．無(wú)法確定
13. 下列組合中關(guān)于鹵素的敘述全部正確的是
10、 ( )
①鹵素只以化合態(tài)存在于自然界中 ②隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)熔沸點(diǎn)降低 ③隨核電荷數(shù)增 加，單質(zhì)氧化性增強(qiáng)?、茈S核電荷數(shù)增加，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)?、菀仔纬桑?價(jià)離子⑥從上到下原子半徑逐漸減小?、邚纳系较路墙饘傩灾饾u減弱
A．①③⑤ B．①⑤⑦ C．②⑥⑦ D．①②④
14．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是 ( )
①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物
②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵
③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物
④活潑金屬與非金屬化合時(shí)
11、，能形成離子鍵
⑤含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
⑥離子化合物中可能同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵
A．①②⑤ B．④⑤⑥ C．①③④ D．②③⑤
15．主族元素X、Y，已知X的質(zhì)子數(shù)為a，X2＋比Y2－核外少8個(gè)電子，若Y原子的質(zhì)量數(shù)為b，則Y原子核內(nèi)中子數(shù)為 ( )
A．b－a－4 B．b－a－8 C．b＋a＋8 D．b－a－12
16．已知2H2（g）+ O2(g) ==== 2H2O(l) △H= -571.6kJ/mol
CO(g ) + 1/2O2(g) ==== CO2(
12、g) △H= -283.0 kJ/mol
某H2和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113.76kJ熱量，同時(shí)生成3.6g液態(tài)水，則混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為 ( )
A．2：1 B．1：2 C．1：1 D．2：3
17．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖像信息不能充分說(shuō)明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng) ( )
A
B
C
D
反應(yīng)
裝置或
圖像
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)
象或圖
像信息
溫度計(jì)的
水銀柱不
斷上升
反應(yīng)物總能
量大于生成
物總能量
反應(yīng)開始后
13、，
甲處液面低
于乙處液面
反應(yīng)開始
后，針筒活
塞向右移動(dòng)
A．化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成
B．離子化合物中一定有金屬元素和非金屬元素
C．全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物
D．共價(jià)化合物中各原子都一定滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
19．下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是 ( )
A．可溶于水 B．有較高的熔點(diǎn) C．水溶液能導(dǎo)電 D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電
20．下列表述正確的是 ( )。
A．CH3F的電子
14、式： B．Na2S的電子式：NaNa
C．氫氧根的電子式H D．次氯酸的電子式：H
第II卷 非選擇題（45分）
21．(10分) ．某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________
（2）反應(yīng)開始至2 min，氣體Z的反應(yīng)速率為____________
此時(shí)的體系壓強(qiáng)是開始時(shí)的________倍
（3）若反應(yīng)容器體積可變，則充入氦氣會(huì)使反應(yīng)速率
（填
15、變快、變慢或不變）
（4）在2 L的另一個(gè)密閉容器中，放入0.2 mol A和0.3mol B，在一定溫度下，壓強(qiáng)為p，放入催化劑(體積忽略)，發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋3B(g)≒xC(g)＋2D(g)，在a min后，容器中c(A)＝0.05mol·L－1，若溫度不變，壓強(qiáng)變?yōu)?.9p，則v(C)＝_______ _
22．(9分) (1) Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH1=+532.36 kJ·mol-1
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H 2O(g) ΔH2=+473.63 kJ·m
16、ol-1
寫出Na2CO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
(2)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1160 kJ·mol－1
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為___ _______（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為_ ___kJ。
23．(12
17、分)有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20；只有C、E是金屬元素；A和E元素原子的最外層電子都只有一個(gè)；B和D元素原子的最外層電子數(shù)相同，且B元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；C元素原子的最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半。回答下列問題：
(1)A、B的元素符號(hào)分別為：________、________。
(2)D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的分子式為________，E元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物含有的化學(xué)鍵類型為________。
(3)D與E形成的化合物屬于___________(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。
(4)寫出C與NaOH
18、溶液反應(yīng)的離子方程式：________________。
24．(14分)某中學(xué)化學(xué)興趣小組同學(xué)為探究元素周期律，設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ.(1)將物質(zhì)的量均為1 mol的鈉、鉀、鎂、鋁分別投入足量的0.1 mol·L－1的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：________與鹽酸反應(yīng)最劇烈，________與鹽酸反應(yīng)最慢。
(2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合，反應(yīng)生成NH3·H2O，從而驗(yàn)證NaOH的堿性強(qiáng)于NH3·H2O的，繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性強(qiáng)于N的，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理？________ ，理由是_________________________________________。
19、
Ⅱ.利用下圖所示裝置可以驗(yàn)證元素的非金屬性的變化規(guī)律。
(3)儀器A的名稱為________，儀器D的作用是____________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性強(qiáng)于硫的：裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________、________，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為________________________。
(5)若要證明非金屬性：C>Si，則A中應(yīng)加入________，B中應(yīng)加入Na2CO3，C中應(yīng)加入____________溶液，觀察到C中的現(xiàn)象為________________________。
2022年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 缺答案
