2022年高中化學(xué) 《金屬的腐蝕與防護(hù)一》教案 蘇教版選修1

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1、2022年高中化學(xué) 《金屬的腐蝕與防護(hù)一》教案 蘇教版選修1 教學(xué)目標(biāo)： 1．能描述金屬腐蝕的化學(xué)原理，知道金屬防護(hù)的常用方法，認(rèn)識(shí)防止金屬腐蝕的重要意義。 2．進(jìn)一步學(xué)會(huì)對(duì)比、比較認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法和假設(shè)驗(yàn)證探究的思維方式，辯證的認(rèn)識(shí)外因條件對(duì)化學(xué)變化的影響； 3．參與試驗(yàn)探究觀察鐵生銹的過(guò)程，體會(huì)動(dòng)手試驗(yàn)自己獲得鐵的性質(zhì)的知識(shí)的成功愉悅，保持學(xué)習(xí)的興趣； 教學(xué)重點(diǎn)：電化腐蝕的原因． 教學(xué)難點(diǎn)：析氫腐蝕和吸氧腐蝕的電極反應(yīng)方程式． 教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究、師生共議、歸納總結(jié)。 課時(shí)安排：2課時(shí) 教學(xué)過(guò)程： 【投影】常見(jiàn)的金屬腐蝕現(xiàn)象： 【導(dǎo)入】金屬腐蝕的現(xiàn)象非常普遍，像

2、金屬制成的日用品、生產(chǎn)工具、機(jī)器部件、海輪的船殼等，如保養(yǎng)不好，都會(huì)腐蝕，從而造成大量金屬的損耗。至于因設(shè)備腐蝕損壞而引起停工減產(chǎn)、產(chǎn)品質(zhì)量下降、污染環(huán)境、危害人體健康，甚至造成嚴(yán)重事故的損失，那就更無(wú)法估計(jì)了。因此，了解金屬腐蝕的原因，掌握防護(hù)的方法，是具有十分重要的意義的。 【板書(shū)】§3.1.3 金屬的腐蝕與防護(hù)（1）一、金屬腐蝕 【閱讀】回答什么是金屬腐蝕？ 【板書(shū)】金屬腐蝕：金屬（或合金）跟周圍接觸到的氣體（或液體）反應(yīng)而腐蝕損耗的過(guò)程。 【講述】金屬的化學(xué)腐蝕：金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕例如：鐵在高溫下與氧氣直接化合而被腐蝕，在工業(yè)生產(chǎn)中氯氣跟鐵或與其他金

3、屬化合使 金屬銹蝕。特點(diǎn)：反應(yīng)簡(jiǎn)單、金屬與氧化劑之間的氧化還原反應(yīng)。 【板書(shū)】1、化學(xué)腐蝕：金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕。特點(diǎn)：反應(yīng)簡(jiǎn)單、金屬與氧化劑之間的氧化還原反應(yīng)。 【講述】溫度對(duì)化學(xué)腐蝕的影響： 【科學(xué)探究】不同條件下鐵釘?shù)匿P蝕 注意：①光亮鐵釘浸沒(méi)在菜油之中；②光亮鐵釘半浸半露在菜油中；③光亮鐵釘完全浸沒(méi)在食鹽水中；④光亮鐵釘完全浸沒(méi)在酸性溶液中或堿性溶液中。學(xué)生分別觀察并寫(xiě)出報(bào)告以培養(yǎng)學(xué)生的觀察與描述能力。教師不但要給學(xué)生出題目，還要發(fā)揮點(diǎn)撥作用，提出注意點(diǎn)：①觀察的一周中不要振蕩試管，否則會(huì)破壞生銹的界面；②把各人設(shè)置的具體條件和的狀況詳盡記錄在案

4、，以利分析和歸納，寫(xiě)出高質(zhì)量的家庭探究報(bào)告。 實(shí)驗(yàn)方案 記 錄 結(jié) 論 【總結(jié)】鐵釘生銹的條件：鐵釘含雜質(zhì)、與電解質(zhì)溶液接觸。 【思考】絕大多數(shù)鋼鐵生銹是否是化學(xué)腐蝕？為什么？ 【板書(shū)】2、電化學(xué)腐蝕 【講解】由于金屬和液態(tài)介質(zhì)（常為水溶液）構(gòu)成微小的原電池而發(fā)生金屬腐蝕的過(guò)程。電化學(xué)腐蝕是金屬腐蝕的主要形式。例如：鋼鐵在潮濕的空氣中生銹就是電化學(xué)腐蝕造成的。 【板書(shū)】電化學(xué)腐蝕：不純的金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸，會(huì)發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬失電子被氧化的腐蝕。 【共同分析】形成原電池的原因。 【板書(shū)】 【投影】鋼鐵的吸氧腐蝕與析氫腐蝕：

5、 【講解】吸氧腐蝕與析氫腐蝕：發(fā)生條件、正負(fù)極反應(yīng)、總反應(yīng)。 【板書(shū)】 分類 析氫腐蝕 吸氧腐蝕 條件 水膜酸性較強(qiáng)（弱酸） 水膜酸性較弱或呈中性 負(fù)極反應(yīng) 負(fù)極（Fe）：Fe–2e =Fe2+ 負(fù)極（Fe）：2Fe –4e === 2 Fe2+ 正極反應(yīng) 正極（C）：2H+ + 2e =H2↑ 正極（C）：2H2O + O2 + 4e－ == 4OH－ 總反應(yīng) Fe + 2H+ == Fe2+ + H2 ? 2Fe + 2H2O + O2 == 2Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2= 4Fe(OH)3 Fe2O3.xH2O 【

6、歸納與交流】化學(xué)腐蝕與電化腐蝕的對(duì)比。 【板書(shū)】3、化學(xué)腐蝕與電化腐蝕的對(duì)比 （1）本質(zhì)：金屬原子失去電子而被氧化的過(guò)程。M – ne == Mn+ (2) （3）相互關(guān)系：往往同時(shí)發(fā)生，電化腐蝕要比化學(xué)腐蝕普遍得多。 【本課小結(jié)】略 【作業(yè)】P91 第2題 【課堂練習(xí)】 1．把a(bǔ)、b、c、d4塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成幾個(gè)原電池。若a、b相連時(shí)a為負(fù)極；c、d相連時(shí)電流由d到c；a、c相連時(shí)c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)b上有大量氣泡產(chǎn)生；則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為 .(a>c>d>b) 2．燒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗去含有NaCl

7、的殘液，過(guò)一段時(shí)間便出現(xiàn)紅棕色的鐵銹斑點(diǎn)，已知該銹斑為Fe(OH)3失水的產(chǎn)物。表示Fe(OH)3生成的電極反應(yīng)式、離子方程式和化學(xué)方程式分別為；（1）負(fù)極 ， 正極 ；（2） ；（3） 。（Fe-2e-=Fe2+ ,2H2O+O2+4e-=4OH-,） (Fe2++2OH-=Fe(OH)2；4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3) 3．有人設(shè)計(jì)以Pt和Zn為電極材料，埋入人體內(nèi)作為某種心臟病人的心臟起搏器的能源。它依靠人體內(nèi)血液種含有一定濃度的溶解氧、H+和Zn2+進(jìn)行工作。它的兩極電極反應(yīng)式分別為： 。（正極：Zn-2e-=Zn2+ ,負(fù)極：2H2O+O2+4e-=4OH-,）