2022年高二化學(xué) 暑假作業(yè)四 物質(zhì)在水溶液的行為

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1、2022年高二化學(xué) 暑假作業(yè)四 物質(zhì)在水溶液的行為 一．選擇題（本題包括10小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。） 1． 25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－；ΔH>0，下列敘述正確的是(　　) A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低 B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變 C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低 D．將水加熱，KW增大，pH不變 2．下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是(　　) A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋ B．CO2＋H2OHCO＋H＋ C．CO＋H2OHCO＋OH－

2、 D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋ 3．向體積Va的0.05 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05 mol·L－1 KOH溶液，下列錯(cuò)誤的是(　　) A．Va>Vb時(shí)：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)>c(K＋) B．Va＝Vb時(shí)：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－) C．Vac(K＋)>c(OH－)>c(H＋) D．Va與Vb任意比時(shí)：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－) 4．在BaSO4飽和溶液中，加入Na2SO4(s)，達(dá)平衡時(shí)(　　) A．c(Ba2＋)＝c(SO) B．

3、c(Ba2＋)＝c(SO)＝[Ksp(BaSO4)]1/2 C．c(Ba2＋)≠c(SO)，c(Ba2＋)·c(SO)＝Ksp(BaSO4) D．c(Ba2＋)≠c(SO)，c(Ba2＋)· c(SO)≠Ksp(BaSO4) 5．醋酸是一種常見的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，某同學(xué)開展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究”的探究活動(dòng)。該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案，其中錯(cuò)誤的是(　　) A．先配制0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后測(cè)溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì) B．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L 的CH3COOH溶液，分別用pH計(jì)測(cè)它們的pH

4、，若兩者的pH相差小于1個(gè)單位，則可證明醋酸是弱電解質(zhì) C．先測(cè)0.10 mol/L CH3COOH溶液的pH，然后將其加熱至100℃，再測(cè)pH，如果pH變小，則可證明醋酸是弱電解質(zhì) D．配制一定量的CH3COONa溶液，測(cè)其pH，若常溫下pH大于7，則可證明醋酸是弱電解質(zhì) 6．一定溫度下，在氫氧化鋇的懸濁液中，存在氫氧化鋇固體與其電離的離子間的溶解平衡關(guān)系：Ba(OH)2(s)Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)。向此種懸濁液中加入少量的氧化鋇粉末，下列敘述正確的是(　　) A．溶液中鋇離子數(shù)目減小 B．溶液中鋇離子濃度減小 C．溶液中氫氧根離子濃度

5、增大 D．pH減小 7．在100 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol· L－1 AgNO3溶液，下列說(shuō)法正確的是(已知AgCl的Ksp＝1.8×10－10)(　　) A．有AgCl沉淀析出 B．無(wú)AgCl沉淀析出 C．無(wú)法確定 D．有沉淀但不是AgCl 8．有4種混合溶液，分別由等體積0.1 mol/L的兩種溶液混合而成：①CH3COONa與HCl?、贑H3COONa與NaOH?、跜H3COONa與N

6、aCl?、蹸H3COONa與NaHCO3，下列各項(xiàng)排序正確的是(　　) A．pH：②>③>④>① B．c(CH3COO－)：②>④>③>① C．溶液中c(H＋)：①>③>②>④ D．c(CH3COOH)：①>④>③>② 9． 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是(　　) ①加少量燒堿溶液　 ②升高溫度　 ③加少量冰醋酸　 ④加水 A．①② B．①③ C．

7、②④ D．③④ 10．向1 L pH＝2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入0.65 g鋅粒，則下圖中比較符合客觀事實(shí)的是(　　) 第二部分 非選擇題 11．在一定溫度下，有a.鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸： (1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H＋)由大到小的順序是__________________。 (2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是______________。 (3)若三者c(H＋)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________________。 (4)當(dāng)三者c(H＋)相同且

8、體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是______________________________________。 (5)當(dāng)c(H＋)相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為________________。反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系是______________。 (6)將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來(lái)的100倍后，c(H＋)由大到小的順序是__________________ 12．某溫度(t℃)時(shí)，水的離子積為KW＝1×10－13，則該溫度(填“大于”、“小于”或“

9、等于”)________25℃，其理由是________________________________________________________________________________。若將此溫度下pH＝11的苛性鈉溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合(設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì))，試通過(guò)計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比： (1)若所得混合液為中性，則a∶b＝________。 (2)若所得混合液的pH＝2，則a∶b＝_________________。此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是 _______________________________

10、__________________________。 13．經(jīng)測(cè)定某溶液中只含NH、Cl－、H＋、OH－四種離子，已知這種溶液中含有一種或兩種溶質(zhì)。查資料表明等物質(zhì)的量濃度的氨水和氯化銨溶液等體積混合后溶液顯堿性，試完成下列各題。 (1)試推測(cè)能組成這種溶液的可能的溶質(zhì)組合有__________種(填數(shù)字)。 (2)有關(guān)這種溶液，下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．若溶液中離子間滿足c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，則溶液中溶質(zhì)一定為NH4Cl和NH3·H2O B．若溶液中離子間滿足c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)，則溶液中溶質(zhì)一定只有NH4Cl

11、C．若溶液中c(NH)＝c(Cl－)，則該溶液一定顯中性 D．若溶液中c(NH3·H2O)>c(Cl－)，則溶液一定顯堿性 (3)若溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前 c(HCl)_______c(NH3·H2O)(填“>”、“<”或“＝”)，簡(jiǎn)述理由______________________________________ ____________________________________________________________________________________。 (4)水的電離程度與溶液中所溶解的電解質(zhì)有關(guān)，如圖是用一定濃

12、度的HCl滴定V L同濃度NH3·H2O時(shí)得到的滴定曲線。試分析如圖所示滴定過(guò)程中的a、b、c、d各點(diǎn)，水的電離程度最大的是____ ____________理由為_______________________________________ ________________________________________________________ (5)寫出a點(diǎn)、c點(diǎn)所對(duì)應(yīng)溶液中各離子濃度由大到小的比較順序 a點(diǎn)：_____________________________________________ c點(diǎn)：_________________________________

13、_________ 14．水體中重金屬鉛污染問(wèn)題備受關(guān)注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2＋、Pb(OH)＋、Pb(OH)2、Pb(OH)、Pb(OH)，各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示： (1)Pb(NO3)2溶液中，________2 (填“>”“＝”或“<”)； 往該溶液中滴入氯化銨溶液后，增加，可能的原因是___________________ __________________________________。 (2)往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH＝8時(shí)溶液中存在的陽(yáng)離子(Na＋除外)有__________，pH＝9時(shí)主要反應(yīng)的離子方

14、程式為________________。 (3)某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表： 離　子 Pb2＋ Ca2＋ Fe3＋ Mn2＋ Cl－ 處理前濃度/(mg·L－1) 0.100 29.8 0.120 0.087 51.9 處理后濃度/(mg·L－1) 0.004 22.6 0.040 0.053 49.8 上表中除Pb2＋外，該脫鉛劑對(duì)其他離子的去除效果最好的是________。 (4)如果 該脫鉛劑(用EH表示)脫鉛過(guò)程中主要發(fā)生的反應(yīng)為：2EH(s)＋Pb2＋E2Pb(s)＋2H＋則脫鉛的最合適pH范圍為(　

15、　) A．4～5 B．6～7 C．9～10 D．11～12 15．與c(H＋)·c(OH－)＝Kw類似，F(xiàn)eS飽和溶液中存在：FeS(s)Fe2＋(aq)＋S2－(aq)，c(Fe2＋)·c(S2－)＝Ksp。常溫下Ksp＝8.1×10－17。 (1)理論上FeS的溶解度為____________________________________________。 (2)又知FeS飽和溶液中c(H＋)與c(S2－)之間存在以下限量關(guān)系：[c(H＋)]2·c(S2－)＝1.0×10－22，為了使溶液中c(Fe2＋)達(dá)到1 mol/L，現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中，

16、應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的c(H＋)為______。 16．常溫下有濃度均為0.5 mol/L的四種溶液： ①Na2CO3溶液?、贜aHCO3溶液　③HCl溶液?、馨彼? (1)上述溶液中，可發(fā)生水解的是________(填序號(hào)，下同)。 (2)上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)? ____________________________________________________。 (3)向④中加入少量氯化銨固體，此時(shí)c(NH)/c(OH－)的值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。 (4)若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合

17、前③的體積________④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)，此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是________________。 (5)取10 mL溶液③，加水稀釋到500 mL，則此時(shí)溶液中由水電離出的c(H＋)＝________。 暑假作業(yè)四：物質(zhì)在水溶液的行為答案 一．選擇題（本題包括10小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。） 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C C C C A A B C C 11．答案：(1)b>a>c　(2)b>a＝c　(3)c>a>b　(4)c>a＝b　(5)a＝b＝c　a＝

18、b>c　(6)c>a＝b 12．答案：大于　室溫時(shí)水的KW＝1×10－14，小于10－13，水的電離是吸熱的，升溫時(shí)水的電離平衡正向移動(dòng)，KW增大　(1)10∶1　(2)9∶2　c(H＋)>c(SO)>c(Na＋)>c(OH－) 13．答案：(1)3　(2)B(3)<　pH為7的溶液，一定是氨水與氯化銨的混合溶液，即混合時(shí)氨水略過(guò)量，c(HCl)c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)c點(diǎn)：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－) 14．答案：(1)>　Pb2＋與Cl－反應(yīng)，Pb2＋濃度減少(2)Pb2＋、Pb(OH)＋、H＋　Pb(OH)＋＋OH－Pb(OH)2 (3)Fe3＋　(4)B 15．答案：(1)7.92×10－8 g　(2)1.11×10－3 mol·L－1 16．答案：(1)①②　(2)c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO)　(3)增大 (4)小于　c(NH)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)　(5)10－12 mol/L