2022年高考化學總復習 專題十四 原子結構 化學鍵專題演練

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1、2022年高考化學總復習 專題十四 原子結構 化學鍵專題演練 1．(xx·江蘇化學，2)下列有關氯元素及其化合物的表示正確的是(　　) A．質子數為17、中子數為20的氯原子：Cl B．氯離子(Cl－)的結構示意圖： C．氯分子的電子式：∶Cl,∶Cl,∶ D．氯乙烯分子的結構簡式：H3C—CH2Cl 2．(xx·課標全國Ⅱ，9)原子序數依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數分別為1、6、7、1。a－的電子層結構與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c－和d＋的電子層結構相同。下列敘述錯誤的是(　　) A．元素的非金屬性次序為c>b>a B. a和其他3種元素均

2、能形成共價化合物 C. d和其他3種元素均能形成離子化合物 D．元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數和分別為0、4、6 3．(xx·海南化學，10)下列指定微粒的數目相等的是(雙選)(　　) A．等物質的量的水與重水含有的中子數 B．等質量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數 C．同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質子數 D．等物質的量的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應時轉移的電子數 4．(xx·海南化學，12)a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數為內層電子數的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述

3、錯誤的是(　　) A．d元素的非金屬性最強 B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物 C．只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物 D．b、c、d分別與氫形成的化合物中化學鍵均為極性共價鍵 5．(xx·山東理綜，8)根據原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是 (　　) A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱 B．核外電子排布相同的微?；瘜W性質也相同 C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半徑逐漸減小 D. Cl與Cl得電子能力相同 6．(xx·江蘇化學，2)下列有關化學用語的表示正確的是(　　) A．過氧化鈉的電子式：Na∶O,∶O,∶Na B．

4、質子數為35、中子數為45的溴原子：Br C．硫離子的結構示意圖： D．間二甲苯的結構簡式：H3CCH3 7．(xx·上?；瘜W，1)“玉兔”號月球車用94Pu作為熱源材料，下列關于94Pu的說法正確的是(　　) A.94Pu與92U互為同位素 B.94Pu與94Pu互為同素異形體 C.94Pu與92U具有完全相同的化學性質 D.94Pu與94Pu具有相同的最外層電子數 8．(xx·上?；瘜W，4)在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是(　　) A．范德華力、范德華力、范德華力 B．范德華力、范德華力、共價鍵 C．范德華力、共價鍵、共價鍵

5、 D．共價鍵、共價鍵、共價鍵 9．(xx·上海化學，7)下列各組中兩種微粒所含電子數不相等的是(　　) A．H3O＋和OH－ B．CO和N2 C．HNO2和NO D．CH和NH 10．(xx·重慶理綜，8)某汽車安全氣囊的產氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質。當汽車發(fā)生碰撞時，產氣藥劑產生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。 (1)NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產生N2和Na，N2的電子式為________。 (2)Fe2O3是主氧化劑，與Na反應生成的還原產物為________(已知該反應為置換反應)。 (3)KClO4是助氧化劑，反

6、應過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學鍵的類型為________，K的原子結構示意圖為________。 (4)NaHCO3是冷卻劑，吸收產氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學方程式為_______________________________________。 (5)100 g上述產氣藥劑產生的氣體通過堿石灰后得到N2 33.6 L(標準狀況)。 ①用堿石灰除去的物質為________； ②該產氣藥劑中NaN3的質量分數為________。 一年模擬試題精練 1.(xx·武漢調研，8)下列說法一定不正確的是(　　) 　A．某些花崗石產生氡(86Rn)，

7、從而對人體產生傷害，86Rn的質量數是222 B．Se是人體必需的微量元素，Se和Se互為同位素 C.92U的濃縮一直被國際社會關注，92U與92U是兩種不同的核素 D.6C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結構分析，6C的中子數為6 2．(xx·陜西西安八校聯考，5)據科學家預測，月球土壤中吸附著數百萬噸的3He，而地球上氦元素主要以4He的形式存在，下列說法中正確的是(　　) A．4He原子核內含有4個質子 B．3He和4He互為同位素 C．3He原子核內含有3個中子 D．4He的最外層電子數為2，與鎂相同，故4He與鎂性質相似 3．(xx·沈陽質檢，5)短周期元素X

8、、Y、Z的原子序數之和為22，且Y2－與Z3＋核外電子排布相同。下列化合物中同時存在極性共價鍵和非極性共價鍵的是(　　) A．X2Y2 B．X2Y C．Z2Y3 D．X3ZY3 4．(xx·江西五校二次聯考，4)從宏觀方面看物質是由元素組成的，從微觀方面看物質是由粒子構成的，下列有關說法不正確的是(　　) A．元素原子的多樣性是由構成原子的質子和中子數目引起的 B．元素的化學性質主要取決于元素原子的最外層電子數 C．只由一種分子構成的物質一定是純凈物 D．質子數等于電子數的微粒，可能是一種分子和一種離子 5．(xx·遼寧錦州期末)地表水和地下水都

9、來源于大氣降水，但重水和輕水中同位素含量是不同的，有時差別還相當大，氫包括兩種穩(wěn)定核素：H和D，氧常見的核素16O、17O和18O，下列有關說法正確的是(　　) A．H2和D2互為同分異構體，其化學性質完全相同 B．HO、HO、HO互為同位素，都能與金屬鈉發(fā)生反應 C．18O2和18O3互為同素異形體，其密度之比為2∶3 D．電解一定量的DO時，陰、陽兩極所得氣體的質量之比約為2∶9 6．(xx·湖南株洲檢測)某元素的一個原子形成的離子可表示為Xn－，下列說法正確的是(　　) A.Xn－含有的中子數為a＋b B.Xn－含有的電子數為a－n C．X原子的質量數為a＋b＋n D．

10、1個X原子的質量約為 g 7．(xx·河北保定聯考)現有下列幾組粒子：①N2、CO、C2H2；②NH、H3O＋、OH－；③C、O、CN－；④PO、SO、ClO。對上述四組粒子歸類正確的是(　　) A．質子數相等，電子數和原子數不相等：① B．質子數和電子數相等、原子數不相等：② C．電子數相等、質子數和原子數不相等：③ D．原子數和電子數相等、質子數不相等：④ 8．(xx·湖南岳陽一次質檢)X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是其內層電子總數的3倍，Y原子的最外層只有2個電子，Z單質可制成半導體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是(　　) A

11、．元素X只能形成一種氫化物：H2X B．元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的弱 C．原子半徑的大小順序：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X) D．化合物YX、ZX2、WX3中化學鍵的類型相同 9．(xx·河南洛陽調研，5)下列說法正確的是(　　) ①非金屬元素構成的單質中一定存在共價鍵；②非金屬之間形成的化合物一定是共價化合物；③非金屬的氣態(tài)氫化物中一定存在極性共價鍵；④離子化合物中一定含有離子鍵；⑤金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物；⑥在一種化合物中只能存在一種類型的化學鍵；⑦含共價鍵的化合物不一定是共價化合物；⑧含離子鍵的化合物一定是離子化合物；⑨氯化鈉和H

12、Cl溶于水都發(fā)生電離，克服粒子間作用力的類型相同 A．③④⑦⑧ B．①③④⑦⑧ C．②⑤⑥⑧⑨ D．①④⑦⑨ 10．(xx·江西省部分重點中學聯考)元素W、X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3∶4，M原子的最外層電子數與次外層電子數之比為3∶4，且M原子的質子數是Y原子的2倍；X元素的最高正價與最低負價絕對值之差為2；N－、Z＋、W＋的半徑逐漸減??；化合物WN常溫下為氣體，據此回答下列問題： (1)X、Y、N的元素名稱分別為________、________、_____

13、___。 (2)W的所有核素符號分別為____________________________。 (3)M的離子結構示意圖為________。 (4)W與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉化成10電子分子的化學方程式：______________________ ________________________________________________________________________。 (5)A、B均為由上述六種元素中的三種元素組成的強電解質，且組成元素的原子個數之比均為1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進水的電離，

14、則A的化學式為________，B的電子式是________。 參考答案 考點專練14　原子結構　化學鍵 【兩年高考真題演練】 1．C　[A項，質子數為17、中子數為20的氯原子的質量數為37，可表示為Cl，錯誤；B項，Cl－核外有18個電子，離子結構示意圖為，錯誤；C項，氯分子中兩個氯原子間形成一個共用電子對，從而達到8e－穩(wěn)定結構，正確；D項，氯乙烯分子中含有的碳碳雙鍵不能省略，其結構簡式為CH2===CHCl，錯誤。] 2．B　[a－的電子層結構與氦相同，則a為氫元素；b和c的次外層有8個電子，且最外層電子數分別為6、7，則b為硫元素，c為氯元素；d的最外層電子

15、數為1，且c－和d＋的電子層結構相同，則d為鉀元素。A項，元素的非金屬性次序為Cl>S>H，正確；H2S和HCl是共價化合物，KH、K2S和KCl是離子化合物，B項錯誤，C項正確；D項，氫、硫、氯三種元素的最高和最低化合價分別為＋1和－1、＋6和－2、＋7和－1，因此它們各自最高和最低化合價的代數和分別為0、4、6，正確。] 3．BD　[A項，1 mol水中含有的中子數是8 mol，1 mol重水中含有的中子數是10 mol，所以等物質的量的水與重水含有的中子數不相等，錯誤；B項，乙烯、丙烯都屬于烯烴，分子式符合CnH2n，最簡式是CH2，所以若二者的質量相等，含CH2的個數相等，含有的共用

16、電子對數也相等，正確；C項，同溫同壓下，同體積的CO和NO的物質的量相同，但是由于每個分子中含有的質子數不相同，故所含有的質子數不同，錯誤；D項，由于Cl2的氧化性很強，與變價金屬Fe反應時產生的是FeCl3，與Al發(fā)生反應產生AlCl3，所以等物質的量的鐵和鋁分別與足量的氯氣完全反應轉移電子數目相等，正確。] 4．D　[根據題意，短周期元素中，a的M層電子數為1個，則a為鈉元素，b的最外層電子數為內層電子數的2倍，則b為碳元素，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，則c為硫元素，結合c與d同周期，d的原子半徑小于c，故d為氯元素。A項，上述元素中非金屬性最強的元素是氯元素，正確；B項，鈉

17、可以形成Na2O、Na2O2兩種氧化物，碳元素可以形成CO、CO2兩種氧化物，S元素可以形成SO2、SO3兩種氧化物，氯元素可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多種價態(tài)的氧化物，B項正確；C項，鈉為活潑金屬元素，可以與非金屬元素C、S、Cl等形成離子化合物，正確；D項，碳元素可以與氫元素形成只含有極性鍵的化合物，如CH4，也可形成含有極性鍵和非極性鍵的化合物，如CH3CH3等，硫元素形成的H2S只含極性鍵，氯元素與氫元素形成的HCl也只含極性鍵，錯誤。] 5．D　[A項，同主族的非金屬元素，從上到下非金屬性逐漸減弱，其最高價含氧酸的酸性依次減弱；B項，K＋、Ca2＋、S2－、Cl－的核外

18、電子排布相同，但化學性質不同，如S2－、Cl－具有還原性，而K＋、Ca2＋具有氧化性，錯誤；C項，具有相同電子層結構的離子，核電荷數越大其微粒半徑越小，則半徑：S2－>Cl－>K＋>Ca2＋，錯誤；D項，Cl與Cl屬于同種元素，具有相同的核外電子排布，化學性質相同，原子得電子能力相同，正確。] 6．B　[A項，Na2O2是離子化合物，其電子式為Na＋[∶O,∶O,∶]2－Na＋，錯誤；B項，溴原子的質量數為80，正確；C項，題中圖示表示的是硫原子的結構示意圖，S2－的結構示意圖為，錯誤；D項，題中結構簡式表示的是對二甲苯結構，間二甲苯的結構簡式為H3CCH3，錯誤。] 7．D　[A

19、項，94Pu與92U兩種核素的質子數不相同，不屬于同位素，錯誤；B項，94Pu與94Pu均屬于核素，不是單質，不能互稱為同素異形體，二者互稱為同位素，錯誤；C項，94Pu與92U兩種核素的質子數不相同，不屬于同種元素，不具有完全相同的化學性質，錯誤；D項，94Pu與94Pu兩種核素的質子數相同，所以具有相同的最外層電子數(94)，正確。] 8．B　[“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣”屬于石蠟的“三態(tài)”之間的轉化，由于石蠟屬于分子晶體，所以轉化的過程中要克服分子間作用力；“石蠟蒸氣→裂化氣”屬于石油的裂化，屬于化學變化，必然要破壞化學鍵(共價鍵)，答案選B。] 9．D　[A項，H3O＋的電子數等于

20、1×3＋8－1＝10，OH－的電子數等于1＋8＋1＝10，二者電子數相等，錯誤；B項，CO的電子數等于6＋8＝14，N2的電子數等于7×2＝14，二者電子數相等，錯誤；C項，HNO2的電子數等于1＋7＋8×2＝24，NO的電子數等于7＋8×2＋1＝24，二者電子數相等，錯誤；D項，CH的電子數等于6＋1×3－1＝8，NH的電子數等于7＋1×4－1＝10，二者電子數不相等，D正確。] 10．解析　(1)氮原子最外層有5個電子，共用3對電子形成氮氣，氮氣的電子式為∶N??N∶。(2)置換反應中，Fe2O3作氧化劑，還原產物是鐵。(3)KClO4中K＋與ClO之間存在離子鍵，ClO內部Cl與O之間

21、存在共價鍵。(4)NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2、H2O。(5)①堿石灰是CaO和NaOH組成的混合物，可以吸收水和CO2。②n(N2)＝1.5 mol，根據氮原子守恒n(NaN3)＝＝1 mol，w(NaN3)＝×100%＝65%。 答案　(1)∶N??N∶ (2)Fe (3)離子鍵和共價鍵　 (4)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O (5)①CO2 、H2O?、?5% 【一年模擬試題精練】 1．D　[元素符號左上角的數字表示質量數，A正確；質子數相同，中子數不同的同一元素的不同核素互為同位素，B正確；核素是指具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子，C

22、正確；質量數為13的碳原子，其中子數為7，D錯誤。] 2．B　[4He的質子數為2，A項錯誤；3He和4He為氦元素的兩種不同原子，互為同位素，B項正確；3He的中子數為3－2＝1，C項錯誤；4He的最外層電子數為2，為稀有氣體元素，性質穩(wěn)定，而Mg為ⅡA族元素，性質活潑，二者性質不同，D項錯誤。] 3．A　[由Y2－與Z3＋核外電子排布相同可知，在周期表中Y位于Z的上一周期，所以Y為O、Z為Al，則X為H。H2O2中既有非極性共價鍵，也有極性共價鍵，A項正確；H2O中只有極性共價鍵，B項錯誤；Al2O3中只有離子鍵，C項錯誤；Al(OH)3中有離子鍵、極性共價鍵，D項錯誤。] 4．D　

23、[A項，構成原子的質子或中子數目不同，原子也就不同，正確；B項，物質發(fā)生化學變化時，一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，所以元素的化學性質主要取決于元素原子的最外層電子數，正確；C項，只由一種分子構成的物質即只含一種物質，一定是純凈物，正確；D項，分子或原子的質子數等于電子數，離子的質子數不可能等于電子數，錯誤。] 5．D　[本題以科技知識為背景，重點考查同位素、同素異形體等概念，同分異構體一般指分子式相同，結構不同的有機物，H2和D2為組成和結構都相同的無機物，A錯誤；16O、17O、18O互為同位素，HO、HO、HO既不互為同位素，也不是同素異形體，B錯誤；18O2和18O3互為同素異形體，

24、但只有在同溫同壓下，它們的密度之比才為2∶3，C錯誤；電解一定量的DO時，陰、陽兩極會收集到物質的量之比為2∶1的D2和18O2，其質量之比約為2∶9，D正確。] 6．D　[Xn－中a表示質子數，b表示質量數，“n－”表示X得到n個電子，則其含有的中子數為b－a，電子數為a＋n，1 mol Xn－的質量約為b g，則1個X原子的質量約為 g。] 7．D　[本題考查一些陰離子、陽離子和分子的電子數、質子數的計算。陽離子：電子總數＝質子總數－所帶的電荷總數；陰離子：電子總數＝質子總數＋所帶的電荷總數。] 8．C　[由題給條件推出X、Y、Z、W分別是O、Mg、Si、S。O可以形成H2O和H2O

25、2兩種氫化物，A選項錯誤；S的最高價氧化物對應的水化物是H2SO4，Si的最高價氧化物對應的水化物是H2SiO3，H2SO4的酸性強于H2SiO3，B選項錯誤；根據同一周期主族元素從左到右原子半徑依次減小，同一主族元素從上到下原子半徑依次增大，知r(Mg)>r(Si)>r(S)>r(O)，C選項正確；化合物MgO中僅含離子鍵，SiO2中僅含有共價鍵，SO3中僅含共價鍵，D選項錯誤。] 9．A　[稀有氣體元素為非金屬元素，其單質中無共價鍵，①錯；NH4Cl為離子化合物，②錯；AlCl3為共價化合物，⑤錯；NaOH中存在2種化學鍵，⑥錯；NaCl為離子化合物而HCl為共價化合物，電離時克服的化學鍵不同，⑨錯。] 10．解析　由Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3∶4知Y為O； 由M原子最外層電子數與次外層電子數之比為3∶4知M為S； 由X的最高正價與最低負價絕對值之差為2，且原子序數比Y(O)小知X為N； 由N－且短周期原子序數大于M(S)知N為Cl； 由Z＋且原子序數大于Y(O)小于M(S)知Z為Na； 由WCl常溫下為氣體知W為H。 答案　(1)氮　氧　氯 (2)H、H、H(H寫成D，H寫成T也可給分) (3) (4)2H2O22H2O＋O2↑ (5)NaOH　Na＋也可)