2022年高考化學(xué)二輪專(zhuān)題題組訓(xùn)練 第10講 考點(diǎn)2 鋁三角及其應(yīng)用（含解析）

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1、2022年高考化學(xué)二輪專(zhuān)題題組訓(xùn)練 第10講 考點(diǎn)2 鋁三角及其應(yīng)用（含解析） 1．Al(OH)3和Ga(OH)3均為兩性氫氧化物，酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠2CO3>Ga(OH)3>Al(OH)3，若把過(guò)量的CO2通入含等物質(zhì)的量的NaAlO2和NaGaO2的混合溶液中，下列說(shuō)法正確的是 (　　)。 A．無(wú)任何明顯現(xiàn)象 B．先生成兩種沉淀，后沉淀又逐漸溶解 C．先出現(xiàn)Al(OH)3沉淀，后出現(xiàn)Ga(OH)3沉淀，沉淀不溶解 D．先出現(xiàn)Ga(OH)3沉淀，后出現(xiàn)Al(OH)3沉淀，沉淀不溶解 解析　根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”規(guī)律，碳酸的酸性比Al(OH)3、Ga(OH)3的都強(qiáng)，將過(guò)量的C

2、O2通入含AlO和GaO的混合溶液中，能制得Al(OH)3(先)、Ga(OH)3(后)。反應(yīng)的離子方程式為分別CO2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO，CO2＋GaO＋2H2O===Ga(OH)3↓＋HCO。 答案　C —————[易錯(cuò)提醒]———————————— (1)并不是Al與所有金屬氧化物均能組成鋁熱劑，能組成鋁熱劑的金屬氧化物對(duì)應(yīng)的金屬活潑性應(yīng)比鋁弱。 (2)鋁是活潑金屬，但鋁抗腐性相當(dāng)強(qiáng)，因?yàn)殇X表面能生成一層致密的氧化物薄膜。 (3)泡沫滅火器所用試劑為Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液。 2．現(xiàn)有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)

3、、Al(OH)3、NaOH(aq)六種物質(zhì)，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應(yīng)，下列推斷不合理的是 (　　)。 A．X可能為Al或Cl2 B．Y一定為NaOH(aq) C．N一定是HCl(aq) D．Q、Z中的一種必為Al2O3 解析　首先根據(jù)這些物質(zhì)，分析能與其反應(yīng)的物質(zhì)有幾種，再與關(guān)系圖中能與之反應(yīng)的物質(zhì)的種類(lèi)數(shù)進(jìn)行對(duì)照，便可得出相應(yīng)的結(jié)論：Y為NaOH(aq)(有5種物質(zhì)能與其反應(yīng))；N為HCl(aq)(有4種物質(zhì)能與其反應(yīng))；M為Al(有3種物質(zhì)能與其反應(yīng))；根據(jù)M(Al)推出X為Cl2(有2種物質(zhì)能與其反應(yīng))；余下的Al2O

4、3、Al(OH)3為Q、Z(有2種物質(zhì)能與其反應(yīng))中的一種，二者均能與Y(NaOH溶液)、N(HCl溶液)反應(yīng)。 答案　A —————[反思?xì)w納]———————————— 對(duì)于物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，應(yīng)注意以下三點(diǎn)：(1)牢記一些重要的轉(zhuǎn)化關(guān)系，在解題時(shí)尋找相似情況，確定范圍，如“鋁三角”、“鐵三角”等；(2)對(duì)比總結(jié)，加深對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程的分析和對(duì)實(shí)驗(yàn)原理的理解，加深對(duì)物質(zhì)的感性認(rèn)識(shí)，提高應(yīng)用實(shí)驗(yàn)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力；(3)讀懂題目中的信息，并挖掘題目中隱含的信息。 3．某研究小組將一定質(zhì)量的鎂鋁合金材料投入200 mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)

5、的量n(mol)與加入NaOH溶液的體積V(mL)的關(guān)系如圖所示。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)該合金材料中，鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____。 (2)硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____。 (3)另取相同質(zhì)量的該合金材料與7.8 g Na2O2一起投入足量的H2O中，最終產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_____。 解析　(1)根據(jù)題中圖示，反應(yīng)后最終得到0.15 mol Mg(OH)2，加入200 mL NaOH溶液時(shí)，得到Mg(OH)2、Al(OH)3的混合物共0.35 mol，其中Al(OH)3為0.2 mol，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)只有Na2SO4。根據(jù)原子守恒，合金中M

6、g、Al的物質(zhì)的量分別為0.15 mol、0.2 mol，其物質(zhì)的量之比為3∶4。(2)根據(jù)Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，可得溶解Al(OH)3所需的NaOH為0.2 mol，其體積為0.04 L，故c(NaOH)＝0.2 mol/0.04 L＝5 mol/L。由沉淀達(dá)到最大值時(shí)溶液中的溶質(zhì)只有Na2SO4，得2NaOH～Na2SO4，故c(H2SO4)＝200 mL×5 mol/L÷(2×200 mL)＝2.5 mol/L。(3)7.8 g Na2O2首先與H2O反應(yīng)生成0.2 mol NaOH、0.05 mol O2，0.2 mol NaOH與0.2 mol Al剛

7、好反應(yīng)生成0.3 mol H2，故共有0.35 mol氣體產(chǎn)生，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為7.84 L。 答案　(1)3∶4　(2)2.5 mol/L　(3)7.84 L —————[思維建模]———————————— 關(guān)于圖像題的分析思路 (1)看面：弄清縱、橫坐標(biāo)的含義。 (2)看線：弄清線的變化趨勢(shì)，每條線都代表著一定的化學(xué)反應(yīng)過(guò)程。 (3)看點(diǎn)：弄清曲線上拐點(diǎn)的含義，如與坐標(biāo)軸的交點(diǎn)、曲線的交點(diǎn)、折點(diǎn)、最高點(diǎn)與最低點(diǎn)等。曲線的拐點(diǎn)代表著一個(gè)反應(yīng)過(guò)程的結(jié)束和開(kāi)始。 4．向含有a mol氯化鋁的溶液中加入含有b mol氫氧化鈉的溶液，生成沉淀的量可能是 (　　)。 ①a mol?、赽 mol?、踑/3 mol?、躡/3 mol　⑤0 ⑥(4a－b) mol A．①②③④⑤⑥ B．①②④⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．①③⑤ 解析　若<3，n[Al(OH)3]＝n(NaOH)/3，④正確；若＝3，n[Al(OH)3]＝n(NaOH)/3＝n(AlCl3)＝a mol，①正確；若3<<4，n[Al(OH)3]＝a mol－(b mol－3a mol)＝(4a－b) mol，⑥正確；若≥4，鋁只以AlO形式存在，無(wú)沉淀，⑤正確。 答案　C