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1、2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 8.1弱電解質(zhì)的電離同步檢測(cè)
1.相同溫度下，下列各物質(zhì)導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是( )
A．1 000 mL,0.1 mol·L－1 KOH溶液
B．2 L,0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液
C．100 mL,0.1 mol·L－1 HF溶液
D．100 mL,0.1 mol·L－1 K2SO4溶液
解析：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱決定于溶液中自由移動(dòng)離子濃度的大小，與溶液中體積大小無(wú)關(guān)。自由移動(dòng)離子濃度相同時(shí)，再比較電荷的高低，電荷高的導(dǎo)電能力強(qiáng)。
答案：D
2．下列說(shuō)法正確的是( )
A．電解質(zhì)在溶液中存在電離平衡狀態(tài)
B．電離平衡狀態(tài)時(shí)v
2、結(jié)合＝v電離＝0
C．弱電解質(zhì)溶液中，既存在離子也存在分子
D．電解質(zhì)的電離是可逆過(guò)程
解析：弱電解質(zhì)不能完全電離，存在電離平衡狀態(tài)；強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，不存在電離平衡狀態(tài)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；弱電解質(zhì)在電離平衡狀態(tài)時(shí)，v結(jié)合＝v電離≠0，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；弱電解質(zhì)由于部分電離，在弱電解質(zhì)的溶液中既存在分子，也存在離子，故C項(xiàng)正確；弱電解質(zhì)的電離是可逆的，強(qiáng)電解質(zhì)的電離是不可逆的，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案：C
3.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)不能證明一元酸HR為弱酸的是( )
A．室溫時(shí)，NaR溶液的pH大于7
B．滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色
C．HR溶液中加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大
D．室溫時(shí)
3、，0.01 mol·L－1的HR溶液pH＝4
解析：pH>7，說(shuō)明NaR為強(qiáng)堿弱酸鹽，則HR為弱酸，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；由指示劑變色現(xiàn)象可知，HR溶液顯酸性，但不能判斷其強(qiáng)弱，故B項(xiàng)正確；由pH變化可知，HR存在電離平衡及其移動(dòng)，則HR為弱酸，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；由pH可知HR不完全，說(shuō)明HR為弱酸，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案：B
4.關(guān)于pH相同的醋酸和鹽酸溶液，下列敘述不正確的是( )
A．取等體積的兩種酸溶液分別稀釋至原溶液的m倍和n倍，結(jié)果兩溶液的pH仍然相同，則m>n
B．取等體積的兩種酸溶液分別與完全一樣的足量鋅粒反應(yīng)，開始時(shí)反應(yīng)速率鹽酸大于醋酸
C．取等體積的兩種酸溶液分別中和NaOH溶液
4、，醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量比鹽酸多
D．兩種酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－)
解析：A項(xiàng)，由于弱酸中存在電離平衡，故稀釋相同倍數(shù)時(shí)，弱酸的pH變化小，現(xiàn)pH變化相等，則弱酸稀釋的倍數(shù)大，故正確；B項(xiàng)，由于兩者的pH相同，故開始時(shí)反應(yīng)速率相等，不正確；C項(xiàng)，pH相同的情況下，醋酸的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸，故醋酸消耗的氫氧化鈉多，正確；D項(xiàng)，根據(jù)電離關(guān)系可知，正確。
答案：B
5．下表是幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)(25 ℃)。
(1)當(dāng)溫度升高時(shí)，K值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)若把CH3COOH、H2CO3、HCO、H2S、HS－都看作酸，其中
5、酸性最強(qiáng)的是________，最弱的是________。
(3)分析多元弱酸各步電離的K值相對(duì)大小，你認(rèn)為一定濃度的某多元弱酸溶液中，c(H＋)的大小主要是由________所決定的。假設(shè)某氫硫酸溶液的濃度為0.001 3 mol·L－1，則溶液中c(H＋)＝________。
(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種方案，使之能通過(guò)直觀的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷醋酸的酸性強(qiáng)于H2S，該方案所用的試劑是________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
解析：(1)弱電解質(zhì)的電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，升高溫度后電離平衡向右移動(dòng)，c(H＋)、c(A－)增大，c(HA)減小，所以K值增大。(2)K值越大，電離出的
6、氫離子濃度越大，酸性越強(qiáng)。比較題給幾種粒子的電離常數(shù)可知，CH3COOH酸性最強(qiáng)，HS－酸性最弱。(3)分析H2CO3和H2S的電離平衡常數(shù)知，一級(jí)電離常數(shù)遠(yuǎn)大于二級(jí)電離常數(shù)，故酸性強(qiáng)弱主要是由K1的大小所決定的；忽略H2S的二級(jí)電離所電離出的H＋，由H2SH＋＋HS－及相關(guān)數(shù)據(jù)可求出c(H＋)＝1.3×10－5 mol·L－1。(4)可利用較強(qiáng)酸能與較弱酸的鹽反應(yīng)制備弱酸的原理來(lái)證明醋酸酸性比氫硫酸強(qiáng)，相應(yīng)的試劑為醋酸、Na2S。
答案：(1)增大 (2)CH3COOH HS－ (3)第一步電離程度的大小 1.3×10－5 mol·L－1 (4)醋酸、Na2S Na2S＋2CH3COOH===H2S↑＋2CH3COONa
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