5、+2OH-+3H2O===2[Al(OH)4]-。
(3)r(N)<r(Al)<r(Na)
(4)酸 c(OH-)<c(H+)<c(NH)<c(Cl-)
3.現(xiàn)有,A、B、C、D、E、F六種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。已知A與D、C與E分別同主族,D、E、F同周期。A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等,A分別與B、C可形成電子總數(shù)相等的分子,且A與C、A與E、A與F也可以形成電子總數(shù)相等的分子。
請回答下列問題:
(1)元素F在周期表中的位置_________________________________________________________________。
6、
(2)A、C、D三種元素可組成一種常見化合物,該化合物的化學式為________;工業(yè)生產該化合物和單質F的離子方程式為_________________________________________________________________。
(3)B與F形成的化合物分子中,各原子最外層均達8電子結構,則該分子的電子式為_____________________________________________________。
(4)已知0.50 mol EC2被C2氧化成氣態(tài)EC3,放出49.15 kJ熱量,其熱化學方程式為_________________________
7、________________________________________
_________________________________________________________________。
(5)A、B、C以原子個數(shù)比4∶2∶3所形成的化合物,所含的化學鍵類型為_________________________________________________________________。
0.1 mol·L-1該化合物水溶液中的離子濃度由大到小的順序為______________________________________________________
8、___________。
解析:短周期元素形成電子總數(shù)相等的分子,不是10電子分子,就是18電子分子;A分別與B、C可形成電子總數(shù)相等的分子,該分子是10電子分子;A與C、E、F也可以形成電子總數(shù)相等的分子,則該分子只能為18電子分子;A元素為氫元素,C元素為氧元素,則B元素為氮元素,D元素為鈉元素,E元素為硫元素,F(xiàn)為氯元素。
(1)元素F(氯)在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族。
(2)A、C、D三種元素可組成的一種常見化合物為NaOH,工業(yè)上生產該化合物和單質F(Cl2)的方法為電解飽和食鹽水,其離子方程式為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-。
(3)B與F形成的化合物
9、分子NCl3中,氮原子最外層5個電子,需要3個電子使原子最外層達8電子結構,氯原子最外層7個電子,需要1個電子使原子最外層達8電子結構,則該分子的電子式為.
(4)0.50 mol SO2被O2氧化成氣態(tài)SO3,放出49.15 kJ熱量,則1.0 mol SO2被O2氧化成氣態(tài)SO3放出98.3 kJ熱量,2.0 mol SO2被O2氧化成氣態(tài)SO3,放出196.6 kJ熱量,熱化學方程式為2SO2(g)+O2(g)===2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1或SO2(g)+1/2O2(g)===SO3(g)ΔH=-98.3 kJ·mol-1。
(5)A、B、C以原子個數(shù)比4
10、∶2∶3所形成的化合物為NH4NO3,屬于鹽類,為離子化合物,所含的化學鍵類型為離子鍵和(極性)共價鍵;NH4NO3是一種強酸弱堿鹽,水溶液呈酸性,離子濃度由大到小的順序為c(NO)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)。
答案:(1)第三周期第ⅦA族
(2)NaOH 2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
(3)
(4)2SO2(g)+O2(g)===2SO3(g)
ΔH=-196.6 kJ·mol-1(或SO2(g)+1/2O2(g)===SO3(g)
ΔH=-98.3 kJ·mol-1)
(5)離子鍵和(極性)共價鍵 c(NO)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)
11、
4.A、B、C、D、E為五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知B的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4;D的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4;E-、C+、A+的半徑逐漸減??;常溫下化合物AE為氣體。
請回答下列問題:
(1)D、E的最高價氧化物對應水化物酸性較強的是________(寫化學式)。
(2)用惰性電極電解化合物CE的飽和溶液,當電路中有0.2 mol電子通過時兩極產生的氣體在標準狀況下的體積共________L。
(3)A與B、A與D均可形成18電子分子,這兩種分子在水溶液中反應有黃色沉淀生成,寫出該反應的化學方程式:________。
(4)化合物乙、丙
12、均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質,且兩種物質水溶液的酸堿性相同,組成元素的原子數(shù)目之比為1∶1∶1,乙溶液中水的電離程度比純水的小。則化合物乙中的化學鍵類型為________;若丙為常見家用消毒劑的主要成分,則丙的化學式是________。
(5)均由A、B、C、D四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反應的離子方程式是________;其中一種是強酸對應的酸式鹽,寫出向Ba(OH)2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性發(fā)生反應的離子方程式:________。
解析:短周期元素的內層電子數(shù)可能是2或10,設B的最外層電子數(shù)為x,則x∶(2+x)=3∶4,x=6,或x∶(10+x)=3∶4,x=3
13、0,不存在,因此元素B為O;次外層電子數(shù)可能是2或8,D的次外層電子數(shù)只能為8,最外層電子數(shù)為6,因此元素D為S;相應的元素E只能是Cl,由于AE常溫下為氣體,A顯+1價,因此元素A為H,根據(jù)C+,且原子序數(shù)介于8和16之間,得出元素C為Na。
(1)D、E的最高價氧化物對應的水化物分別是H2SO4、HClO4,由于Cl的非金屬性較強,所以HClO4的酸性強于H2SO4的。(2)電解氯化鈉溶液時,陽、陰兩極,分別發(fā)生反應2Cl--2e-===Cl2↑、2H++2e-===H2↑,共得到0.2 mol氣體,在標準狀況下的體積為4.48 L。(3)A與B、A與D形成的18電子的分子分別是H2O2
14、、H2S,兩者發(fā)生氧化還原反應得到單質S。(4)乙和丙都是強電解質,可能是鈉的化合物,乙抑制水的電離,可能是堿或酸,因此乙是氫氧化鈉,丙是常見家用消毒劑的主要成分,應為次氯酸鈉。(5)由A、B、C、D四種元素組成的兩種鹽可能是硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉,兩者能發(fā)生反應。
答案:(1)HClO4 (2)4.48 (3)H2O2+H2S===S↓+2H2O (4)離子鍵、(極性)共價鍵 NaClO (5)HSO+H+===H2O+SO2↑ Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O
5.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:
元素代號
X
Y
Z
W
原子半徑/p
15、m
160
143
70
66
主要化合價
+2
+3
+5、+3、-3
-2
下列敘述正確的是( )
A.X、Y元素的金屬性XAl,故A錯;N2+O22NO,故B錯;Al(OH)3只溶于強堿,而不溶于氨水,故C錯;因O2的非金屬性比N2強,故反應4NH3+3O22N2+6H2O可以發(fā)生。
答案
16、:D
6.已知X、Y、Z、W四種元素是短周期的元素,且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族,Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,試推斷:
(1)X、Z兩種元素的元素符號為:X________、Z________。
(2)由以上元素兩兩形成的化合物中:溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為________,它的共價鍵屬于________(填“極性”或“非極性”)鍵;含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為________;含有極性共價鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為________。
17、(3)由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是(寫化學式)________,該化合物與W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為:________________;X與W形成的化合物與水反應時,水作________(填“氧化劑”或“還原劑”)。
(4)用電子式表示W(wǎng)與Z形成W2Z化合物的過程:
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
解析:四種元素分布在前三周期中,X為氫元素。W原子序數(shù)最大與X同主族,為鈉。Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Z是O;則Y是N;N、O的最外層電子數(shù)之和是11,與Na原子序數(shù)相同,X、W同主族,又氮元素能夠和H形成含有三個共價鍵的分子;NaH與水反應的化學方程式為:NaH+H2O===NaOH+H2↑,水作氧化劑。
答案:(1)H O (2) 極性
(3)NH4NO3 NH+OH-NH3↑+H2O 氧化劑
(4)