2022年高考化學總復習 氯基礎鞏固練習（含解析）

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1、2022年高考化學總復習 氯基礎鞏固練習（含解析） 【鞏固練習】 一、選擇題（每題只有一個選項符合題意） 1．下列實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（ ） A．氫氣在氯氣中燃燒生成白色煙霧 B．紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體顆粒 C．紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產生棕黃色煙 D．鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體 2．現(xiàn)有鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氯水四種溶液，可用來區(qū)別它們的一種試劑是（ ） A．AgNO3溶液 B．酚酞溶液 C．紫色石蕊試液 D．飽和食鹽水 3．檢驗氯化氫氣體中是否混有氯氣，可采用的方法是（ ）

2、A．用干燥的藍色石蕊試紙 B．用干燥的紅布條 C．將氣體通入硝酸銀溶液 D．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙 4．下列物質能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是（　 ） 　?、俾葰狻?②液氯　 ③新制氯水　 ④氯氣的酒精溶液　 ⑤鹽酸　 ⑥鹽酸酸化的漂白粉溶液 　　A．①②③　　 B．①②③⑥　　 C．③⑥　　 D．③④⑥ 5．下列關于物質的保存不正確的是（ ） A．AgNO3溶液應保存在棕色瓶中 B．氯水保存在棕色細口瓶中 C．液氯可以保存在干燥的鋼瓶中 D．漂白粉可露置于空氣中保存 6．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說

3、法正確的是（ ） 　　A、7.1克Cl2與4.6克鈉完全反應，Cl2失去電子數(shù)為0.2NA 　　B、7.1克Cl2常溫下與足量水完全反應，Cl2的電子轉移0.2NA 　　C、1 mol Cl2作為氧化劑時得到的電子數(shù)為2NA 　　D、1mol Cl2參加氧化還原反應，轉移的電子數(shù)一定為2NA 7．下列敘述正確的是（ ） A．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應所得氯化物相同 B．K、Zn分別與不足量的稀硫酸反應所得溶液均呈中性 C．Li、Na、K的原子半徑和密度隨原子序數(shù)的增加而增大 D．C、P、S、Cl的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增

4、強 8．NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質（如圖）。下列說法正確的是（ ） A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B．石灰乳與Cl2的反應，Cl2既是氧化劑，又是還原劑 C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應 D．上圖所示轉化反應都是氧化還原反應 二、實驗題 1．用新制的氯水進行下列實驗，將實驗現(xiàn)象以及對現(xiàn)象的解釋或離子方程式填入下表。 實驗內容 實驗現(xiàn)象 解釋或離子方程式 滴入NaHCO3溶液中 　 　 滴入AgNO3溶液中 　 　 滴入FeCl2溶液中 　 　 滴入Na2SO3

5、溶液中 　 　 滴在藍色石蕊試紙上 　 　 滴入紅墨水中 　 　 　2．下圖是某同學設計的實驗室制備干燥的Cl2及吸收多余氯氣的實驗裝置，根據(jù)圖中的裝置和有關試劑回答下列問題： 　　　　　　　　　　　　 　　（1）指出上述裝置中的各處錯誤： 　?、賍________________；②_________________；③_________________； 　?、躝________________；⑤_________________ 　?。?）在改正過來的裝置中，下列物質的作用分別是： 　?、亠柡褪雏}水_________________；②濃硫酸

6、_________________； 　?、跱aOH溶液_________________；④MnO2_________________； 　【答案與解析】 一、選擇題 1．A 【解析】 H2在Cl2中燃燒應生成白霧即氯化氫氣體的酸霧（煙是固體顆粒、霧是液體液滴）。 2．C 【解析】鹽酸能使紫色石蕊試液變紅；氯化鈉不能使紫色石蕊試液變色；氫氧化鈉使紫色石蕊試液變藍；氯水使紫色石蕊試液先變紅后褪色。 3．D 4．C 5．D 【解析】AgNO3、氯水中的HClO見光容易分解，所以保存在棕色試劑瓶中；漂白粉露置在空氣中容易與CO2作用，所以應密封保存。 6．C

7、 【解析】A項中氯元素均變?yōu)?1價，應是Cl2得到電子數(shù)為0.2NA；B項中氯元素發(fā)生歧化反應，變?yōu)?1價和+1價，Cl2的電子轉移0.1NA； C項1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)一定為2NA；D項Cl2參加氧化還原反應化合價變化有多種情況。 7．D 【解析】A項，所得產生分別為FeCl3、FeCl2，B項，過量的K與水反應生成KOH，C項，Na的密度比K大。 8．B 【解析】石灰乳與Cl2的反應中氯氣發(fā)生歧化反應，Cl2既是氧化劑，又是還原劑。常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存僅代表常溫Cl2不與鐵反應，加熱、高溫時可以反應；在候氏制堿法中不涉及氧化還原反應。 二 、填空題

8、 1． 實驗內容 實驗現(xiàn)象 解釋或離子方程式 滴入NaHCO3溶液中 產生無色無味氣體 Cl2+H2O==H++Cl―+HClO H++HCO3―==CO2↑+H2O 滴入AgNO3溶液中 產生白色沉淀 Cl2+H2O==H++Cl―+HClO Cl―+Ag+==AgCl↓ 滴入FeCl2溶液中 溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色 Cl2+2Fe2+==2Fe3++2Cl― 滴入Na2SO3溶液中 無明顯現(xiàn)象 Cl2+H2O+SO32―==SO42―+2H++2Cl― 滴在藍色石蕊試紙上 試紙先變紅后褪色 Cl2+H2O==HCl+HClO　 生成的HCl使試紙變

9、紅，HClO使試紙褪色 滴入紅墨水中 溶液褪為無色 氯水中HClO具有強氧化性，具有漂白作用。 【解析】本題考查氯水的性質。氯水中發(fā)生反應：Cl2+H2O==HCl+HClO，同時氯不中存在較多的Cl2分子，所以氯不表現(xiàn)多重性質。鹽酸可與NaHCO3反應放出CO2，可與AgNO3溶液反應生成AgCl，Cl2可氧化Fe2+、SO32―生成Fe3+、SO42―；HClO具有強氧化性，可將有機色質氧化而褪色 。 2．（1）①不能用稀鹽酸，應改用濃鹽酸；②沒有酒精燈；③盛有濃硫酸和飽和食鹽水的位置顛倒；④缺少石棉網；⑤收集氯氣的集氣瓶的進氣管和出氣管接反 　　（2）①除去氯氣中的HCl ②除去氯氣中的H2O（g） ③吸收多余的氯氣 ④作氧化劑 【解析】對氣體的實驗室制法，一般應從以下幾個方面考慮分析：①反應原理 ②反應裝置及儀器 ③除雜裝置 ④干燥裝置 ⑤氣體收集方法及裝置 ⑥驗滿方法 ⑦余氣處理裝置。