九年級(jí)化學(xué)《第五章金屬與礦物》教案

《九年級(jí)化學(xué)《第五章金屬與礦物》教案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)《第五章金屬與礦物》教案（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、九年級(jí)化學(xué)《第五章金屬與礦物》教案 重點(diǎn)難點(diǎn)： 重點(diǎn)：1.金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。 2.含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算；鐵的兩種合金。 3.鐵生銹的條件及防護(hù)。 4.石灰石的存在和檢驗(yàn)； 5.碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈣三種物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化。 難點(diǎn)：1.鐵的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究方案的設(shè)計(jì)； 2.通過和已有化學(xué)知識(shí)的聯(lián)系、比較、理解并得出結(jié)論“鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑”。 3.含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算； 4.“一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)”的演示實(shí)驗(yàn)。 5.探究鐵生銹的條件。 6.碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈣三種物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化及相應(yīng)的化學(xué)方程式； 7.碳酸鈣、

2、氧化鈣、氫氧化鈣三種物質(zhì)及對(duì)應(yīng)的俗稱。 ［知識(shí)結(jié)構(gòu)］簡(jiǎn)要地介紹有關(guān)金屬及其化合物的性質(zhì)、制備、存在和用途常識(shí)，在教學(xué)設(shè)計(jì)與實(shí)施中應(yīng)注意： ① 密切聯(lián)系實(shí)際，圍繞金屬的性質(zhì)、冶煉、防腐、用途、合金和石灰石的利用等內(nèi)容，引導(dǎo)學(xué)生從生產(chǎn)、生活中發(fā)現(xiàn)問題，獲取信息。 ②指導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)用語(yǔ)描述物質(zhì)的性質(zhì)和變化，認(rèn)識(shí)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)的簡(jiǎn)單分類。 ③幫助學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)和運(yùn)用探究性學(xué)習(xí)的方法，通過實(shí)驗(yàn)，對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的歸納獲取相關(guān)的知識(shí)結(jié)論。 ④注意引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)金屬的性質(zhì)和用途間的關(guān)系，幫助學(xué)生建立“物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途”的觀念。 通過學(xué)習(xí)，使學(xué)生既掌握了一定的非金屬單質(zhì)和化合物，又接觸了一些金

3、屬及礦物的知識(shí)；一方面使元素化合物知識(shí)的內(nèi)容比較完整，另一方面因?yàn)殍F是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬元素，具有一定的代表性，也為今后學(xué)習(xí)金屬活動(dòng)性順序和酸、堿、鹽等物質(zhì)及其相互關(guān)系的學(xué)習(xí)作準(zhǔn)備。 第一節(jié) 金屬與金屬礦物 教材分析： 從金屬和氧氣、水、稀硫酸的作用，認(rèn)識(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)特點(diǎn)。鋁、鐵跟硫酸的反應(yīng)是由一種單質(zhì)跟一種化合物作用生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，這樣的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。 學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1、初步比較常見金屬的活潑性的強(qiáng)弱，為今后學(xué)習(xí)金屬活動(dòng)性順序打下基礎(chǔ)。 2、了解金屬的物理特征，能區(qū)分常見的金屬和非金屬； 3、知道常見的金屬與氧氣、酸溶液的反應(yīng)，鐵與硫酸銅之間的反應(yīng)

4、，置換反應(yīng)的概念； 4、了解一些常見金屬礦物（鐵礦、鋁礦等）的主要成分。 過程與方法： 通過對(duì)金屬性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究，學(xué)習(xí)利用實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)和變化的方法；初步形成物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)用途的觀念。 教學(xué)重點(diǎn)： 金屬化學(xué)性質(zhì)的探究，置換反應(yīng)的概念。 教學(xué)方法： 啟發(fā)式、探究式、引導(dǎo)式、講解式等。 教學(xué)過程 常見金屬化學(xué)性質(zhì)的探究：在學(xué)習(xí)氧氣的性質(zhì)時(shí)，我們做過鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回憶一下鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、化學(xué)反應(yīng)方程式?，F(xiàn)象：鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體。

5、 方程式：3Fe + 2O2 Fe3O4 一、金屬的物理性質(zhì) 探究金屬物理性質(zhì)時(shí)，除了課本上的探究實(shí)驗(yàn)外，可以適當(dāng)引導(dǎo)、補(bǔ)充一些日常生活中的事例，如造房子用的鋼筋、在氧氣中燃燒的鐵絲、封防盜門的鐵皮，說明鐵具有延展性。鍋、鏟、勺的把柄為木材或塑料，家用電線、電工工具的把手用橡膠或塑料將金屬包裹起來，說明金屬具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性。根據(jù)金屬的物理性質(zhì)來談金屬的應(yīng)用時(shí)，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，以學(xué)生為主體，教師做適當(dāng)?shù)囊龑?dǎo)。 二、常見金屬的化學(xué)性質(zhì) 學(xué)習(xí)化學(xué)性質(zhì)時(shí)，可增加金屬鎂，引導(dǎo)學(xué)生觀察四種金屬（鎂、鋁、鐵和銅）與氧氣、酸反應(yīng)的快慢，為今后學(xué)習(xí)金屬的活動(dòng)性順序作準(zhǔn)備

6、。 做鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng)時(shí)，可適當(dāng)補(bǔ)充我國(guó)古代濕法煉銅的歷史。 置換反應(yīng)是一種重要的基本反應(yīng)類型，應(yīng)與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、氧化反應(yīng)結(jié)合起來學(xué)習(xí)，并強(qiáng)調(diào)氧化反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型。 三、常見的金屬礦物 本節(jié)在本章中的地位與作用：金屬與金屬礦物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)和日常生活都有廣泛的用途，與人類的生存和發(fā)展密不可分。本節(jié)從常見金屬的用途引入，通過金屬性質(zhì)的探究性實(shí)驗(yàn)，分析、歸納出金屬的性質(zhì)。初步形成物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途的觀點(diǎn)。通過對(duì)常見金屬性質(zhì)的探究和學(xué)習(xí)，使學(xué)生逐步學(xué)會(huì)用歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工，并能準(zhǔn)確表述有關(guān)信息。通過符合認(rèn)知規(guī)律的教學(xué)過程，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)方法的

7、教育。了解金屬礦物資源的價(jià)值，認(rèn)識(shí)合理開發(fā)與利用的重要性。 四、參考資料 1、金屬通?？煞譃楹谏饘俸陀猩饘賰纱箢悾谏饘侔ㄨF、錳和鉻以及它們的合金，主要是鐵碳合金（鋼鐵），有色金屬是指除去鐵、錳和鉻之外的所有金屬。 有色金屬大致上按其密度、價(jià)格、在地殼中的儲(chǔ)量和分布情況、被人們發(fā)現(xiàn)以及使用的早晚等分為五大類： ①輕有色金屬：一般指密度在4.5g/cm3以下的有色金屬，包括鋁、鎂、鈉、鉀、鈣、鍶、鋇。這類金屬共同點(diǎn)是：密度?。?.53~4.5g/cm3），化學(xué)性質(zhì)活潑，與氧、硫、碳和鹵素的化合物都相當(dāng)穩(wěn)定。 ②重有色金屬：一般指密度在4.5g/cm3以上的有色金屬，

8、其中有銅、鎳、鉛、鋅、鈷、錫、銻、汞、鎘、鉍等。 ③貴金屬：這類金屬包括金、銀和鉑族元素（鉑、銥、鋨、釕、鈀、銠。）由于它們對(duì)氧和其它試劑的穩(wěn)定性，而且在地殼中含量少，開采和提取比較困難，故價(jià)格比一般金屬貴，因而得名貴金屬。它們的特點(diǎn)是密度大（10.4~22.4 g/cm3）；熔點(diǎn)高（1189~3273K）；化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。 ④準(zhǔn)金屬：一般指硅、鍺、硒、碲、釙、砷、銻、硼、其物理化學(xué)性質(zhì)介于金屬與非金屬之間。 ⑤稀有金屬：通常是指在自然界中含量很少，分布稀散、發(fā)現(xiàn)較晚，難以從原料中提取的或在工業(yè)上制備和應(yīng)用較晚的金屬。這類金屬包括：鋰、銣、銫、鈹、鎢、鉬、鈦、鎵、銦、鉈等稀土元素和人造超鈾

9、元素。 金屬的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性：大多數(shù)金屬有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。善于導(dǎo)電的金屬也善于導(dǎo)熱，按照導(dǎo)電和導(dǎo)熱能力由大到小的順序，將常見的幾種金屬排列如下：Ag Cu Au Al Zn Pt Sn Fe Pb Hg 。 金屬的延展性：金屬有延性，可以抽成細(xì)絲。例如最細(xì)的白金絲直徑不過（1/5000）mm。金屬又有展性，可以壓成薄片，例如最薄的金箔，只有（1/10000）mm厚。 金屬的密度：鋰、鈉、鉀比水輕，大多數(shù)其它金屬密度較大。 金屬的硬度：金屬的硬度一般較大，但它們之間有很大差別。有的堅(jiān)硬如鉻、鎢等；有些軟如蠟，可用小刀切割如鈉、鉀等。 金屬的熔點(diǎn)：金屬的熔點(diǎn)一般較

10、高，但高低差別較大。最難熔的是鎢，最易熔的是汞和銫、鎵。汞在常溫下是液體，銫和鎵在手上受熱就能熔化。 2、金屬之最 展性最強(qiáng)的金屬——金。 延性最好的金屬——鉑。 導(dǎo)電性性最強(qiáng)的金屬——銀。 地殼中含量最高的金屬——鋁。 熔點(diǎn)最低的金屬——汞。 熔點(diǎn)最高的金屬——鎢。 制造新型高速飛機(jī)最重要的金屬——鈦，也被科學(xué)家稱為“21世紀(jì)的金屬”，或被稱為未來的鋼鐵。 最硬的金屬——鉻。 密度最大的金屬——鋨。 密度最小的金屬——鋰。 光照下最易產(chǎn)生電流的金屬——銫。 最能吸收

11、氣體的金屬——鈀。 最易應(yīng)用的超導(dǎo)元素——鈮。 價(jià)格最高的金屬——锎。 海水中儲(chǔ)量最大最大的放射性元素——鈾。 1克锎的價(jià)格為10億美元。 第二節(jié) 鐵的冶煉 合金 教學(xué)目標(biāo)： 1、了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法； 2、知道生鐵和鋼等重要的合金，認(rèn)識(shí)加入其他元素可以改善金屬特性的重要作用； 3、認(rèn)識(shí)金屬材料在生產(chǎn)生活和社會(huì)發(fā)展中的重要作用。 過程與方法： 1、通過對(duì)工業(yè)上鐵的冶煉原理的探討與研究，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用知識(shí)于實(shí)際生活的能力； 2、提高學(xué)生分析和解決實(shí)際問題的能力及創(chuàng)新思維能力。 情感態(tài)度與價(jià)值觀： 1、通過對(duì)鋼鐵、青銅等合金知識(shí)

12、的介紹，培養(yǎng)學(xué)生的愛國(guó)主義情感； 2、通過對(duì)冶鐵原理的分析，培養(yǎng)學(xué)生安全操作意識(shí)和良好的環(huán)保意識(shí)。 重點(diǎn)難點(diǎn)： 鐵的冶煉原理；合金及合金的物理特性；工業(yè)煉鐵的化學(xué)原理。 【教學(xué)設(shè)計(jì)思路】： 一、鐵的冶煉 工業(yè)煉鐵的設(shè)備及過程 CO還原Fe2O3的化學(xué)原理 如何從鐵礦石中提取鐵？ 從你所了解的鋼鐵知識(shí)入手 【教學(xué)過程】： 1、地殼中鐵的含量在金屬中居于第幾位？自然界中鐵元素以何種形式存在？ 2、你知道的鐵礦石有哪些？我國(guó)的鐵礦主要分布在哪些地區(qū)？ 3、就你所知的歷史知識(shí)，你知道我國(guó)勞動(dòng)人民早在什么時(shí)期就發(fā)明了煉鐵和使用鐵器了？ 4、人類冶煉最多、在生產(chǎn)生活中應(yīng)

13、用最廣泛的金屬是什么？ 引導(dǎo)學(xué)生從地殼中鐵的含量，自然界中鐵元素的存在形式，我國(guó)鐵礦的類型及基地分布情況等方面進(jìn)行討論。 既然鐵在日常生活和國(guó)民生產(chǎn)中的地位如此重要，那么，我們有必要了解和掌握以鐵礦石為原料冶煉出鐵的反應(yīng)原理及過程。 【教師引導(dǎo)】 今天我們以主要成分為Fe2O3的赤鐵礦為例，來學(xué)習(xí)研究如何實(shí)現(xiàn)鐵的冶煉。對(duì)比Fe2O3與Fe 組成上的區(qū)別，請(qǐng)大膽假設(shè)，如何實(shí)現(xiàn)從Fe2O3到Fe的轉(zhuǎn)變。 Fe2O3與Fe的組成上均含有Fe元素，不同之處在于Fe少了O元素，要使Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镕e，可從下列方面入手： （1）可在一定條件下，使Fe2O3直接失氧，

14、轉(zhuǎn)變?yōu)殍F； （2）可加入某類物質(zhì)，讓其與Fe2O3中的O元素結(jié)合，主動(dòng)奪取Fe2O3中的“O”元素，使Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘貴e。 評(píng)析： （1）對(duì)于活動(dòng)性比較活潑的金屬（如Na、K 、Mg 、Al等）很難從其礦物中提取出來，為了得到它們，可采用電解的方式直接將它們分解，引讀P120“拓寬視野” 。金屬Fe的活動(dòng)性不是很強(qiáng)，一般不采用這種方式。 （2）冶煉金屬鐵，可選擇加入其他易得氧的物質(zhì)與Fe2O3反應(yīng)，以?shī)Z氧的方式還原Fe2O3。 引導(dǎo)：我們以前所學(xué)過和接觸的物質(zhì)中，哪些可以和“O”結(jié)合，形成新的物質(zhì)？ Mg、H2、C、CO、P、Cu等物質(zhì)可實(shí)現(xiàn)以上變化。

15、 MgMgO H2H2O CCO2 PP2O5 CuCuO COCO2 引導(dǎo)：從理論上講,這些物質(zhì)都可以實(shí)現(xiàn)所需轉(zhuǎn)變,但從經(jīng)濟(jì)效益、環(huán)境保護(hù)、人體健康及安全角度出發(fā)，我們一般選擇C或CO?，F(xiàn)以CO為例，探討鐵的冶煉過程。 閱讀P119 “觀察與思考”中CO與Fe2O3的反應(yīng)——工業(yè)煉鐵的反應(yīng)原理。并思考下列問題： （1） 實(shí)驗(yàn)中為什么要先通一段時(shí)間CO，再加熱Fe2O3？ （2） 澄清石灰水的作用是什么？實(shí)驗(yàn)中會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？ （3） 點(diǎn)燃從尖嘴管口排出氣體的目的是什么

16、？ （4） 實(shí)驗(yàn)結(jié)束前應(yīng)如何操作，才能保證得到較純凈的鐵粉？ （5） 如何驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生了鐵？ 引導(dǎo)： 書寫CO和Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式。Fe2O3 + 3COFe + 3CO2 引導(dǎo)學(xué)生閱讀 P120文字及展示煉鐵高爐的模型。（展示實(shí)物模型及光盤上關(guān)于高爐煉鐵的演示過程） 歸納：工業(yè)上煉鐵 設(shè)備：高爐 原料：鐵礦石、焦炭、石灰石 主要反應(yīng)：2C +O2 2CO 3CO + Fe2O32Fe + 3CO2 CaCO3CaO +CO2↑

17、 CaO +SiO2==CaSiO3 （爐渣——可用于制水泥） 尾氣主要成分：CO和CO2 （需經(jīng)處理后再排放） 二、生鐵和鋼 引導(dǎo)：生鐵和鋼均為鐵的合金。它們?cè)谏a(chǎn)生活中有著廣泛的用途。鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類文明和社會(huì)進(jìn)步的一個(gè)重要標(biāo)志。 閱讀P120-121 歸納：生鐵：含碳量在2﹪—4.3﹪之間的鐵的合金 鋼：含碳量在0.03﹪—2﹪之間的鐵的合金 從生鐵煉成鋼的實(shí)質(zhì)為：降碳、除硫磷、調(diào)硅錳 三、合金 引導(dǎo)：作為“金屬材料”之一的合金在生產(chǎn)生活中起著越來越重要的作用，合金的出現(xiàn)大大拓寬了

18、金屬材料的范圍和使用價(jià)值。 閱讀：P122 有關(guān)文字。歸納：合金是一種金屬跟其他金屬（或非金屬）熔合形成的具有金屬特性的物質(zhì)。人類歷史上使用最早的合金是青銅；世界上最常見、應(yīng)用最廣的合金是鋼。 引導(dǎo)學(xué)生閱讀 P122 活動(dòng)與探究：某種保險(xiǎn)絲是用武德合金制成的，熔點(diǎn)約為69℃。其組成金屬及其熔點(diǎn)分別為鉍（271℃ ）、鉛（327℃ ）、錫（232℃ ）、鎘（321℃ ）。比較武德合金和其組成金屬的熔點(diǎn)差異，歸納出合金的優(yōu)良特性。 歸納：合金具有許多良好的物理、化學(xué)或機(jī)械性能；合金的硬度一般比各成分金屬大；多數(shù)合金的熔點(diǎn)低于組成它的成分金屬。 內(nèi)容： 1、在煉鐵高爐里用一氧化碳與鐵礦石中

19、的氧化鐵（或其他鐵的氧化物）在高溫下反應(yīng)能生成生鐵。 2、生鐵和鋼是重要的鐵合金。 3、合金是由一種金屬跟其他金屬(或非金屬)熔合形成的有金屬特性的物質(zhì)。如青銅是由銅、錫等元素形成的合金。世界上最常見、應(yīng)用很廣的鋼是由鐵、碳等元素形成的合金。通常所說的“金屬材料”，既包括各種純金屬，也包括各種合金。 4、含雜質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算。 本節(jié)在本章中的地位與作用：通過鐵的冶煉，使學(xué)生了解工業(yè)煉鐵的原理、設(shè)備、原料，從而將書本上的化學(xué)知識(shí)與工業(yè)生產(chǎn)相結(jié)合。知道生鐵和鋼等重要的合金，認(rèn)識(shí)加入其它元素可以改善金屬特性的重要性；認(rèn)識(shí)金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展中的重要作用。通過含雜質(zhì)的化學(xué)方程式的

20、計(jì)算，讓學(xué)生明白實(shí)際應(yīng)用與理論計(jì)算之間的差異。通過學(xué)習(xí)，使學(xué)生了解我國(guó)鋼鐵工業(yè)的發(fā)展；認(rèn)識(shí)金屬冶煉的重要性。 參考資料： 1、古代的煉鐵 天然的純鐵在自然界幾乎不存在，人類最早發(fā)現(xiàn)和使用的鐵，是天空中落下的隕鐵。隕鐵是鐵和鎳、鈷等金屬的混合物，含鐵量較高。但是，隕鐵畢竟十分稀少，它對(duì)制造生產(chǎn)工具起不了什么大的作用，但通過對(duì)隕鐵的利用，畢竟使人們初步認(rèn)識(shí)到鐵。 原始的煉鐵方法，大致是在山坡上就地挖個(gè)坑，內(nèi)壁用石塊堆砌，形成一個(gè)簡(jiǎn)陋的“爐膛”，然后將鐵礦石和木炭一層夾一層地放進(jìn)“爐膛”，依賴自然通風(fēng)，空氣從“爐膛”下面的孔道進(jìn)入，使木炭燃燒，部分礦石就被還原成鐵。由于通風(fēng)不足，“爐膛”又小

21、，故爐溫難以提高，生成的鐵混有許多渣滓，叫毛鐵。 鐵的冶煉和應(yīng)用以埃及和我國(guó)為最早。用高爐來煉鐵，我國(guó)要比歐洲大約早1000多年。 2、古代的煉銅 人類最早用石器制造工具，曾稱為“石器時(shí)代”。接著，人們發(fā)明了煉銅并用銅制造工具，曾稱為“銅器時(shí)代”。緊接著人們又發(fā)明了煉制銅與錫的合金——青銅，青銅被大量用于制造工具，曾稱為“青銅時(shí)代”。青銅的使用為人類使用金屬揭開了歷史的新篇章。 大約在5000年以前，中國(guó)已學(xué)會(huì)用孔雀石（堿式碳酸銅）冶煉出銅。冶煉時(shí)，在熔鍋或熔爐內(nèi)放置孔雀石和木炭，讓木炭在里面燃燒，用吹管往里送風(fēng)，產(chǎn)生高溫，熔化礦石，同時(shí)產(chǎn)生一氧化碳使銅析出。根據(jù)可靠的文獻(xiàn)資料和出土銅

22、器，可以肯定在殷商時(shí)期我國(guó)對(duì)青銅器的冶煉和青銅器的鑄造已達(dá)到相當(dāng)高的水平。 在銅的冶金史和化學(xué)史上，我國(guó)還有一項(xiàng)重大的發(fā)明，就是濕法煉銅。早在公元前一兩百年，就已經(jīng)知道用鐵從銅鹽中置換出銅。在距今1200多年前，就用鐵鍋熬膽水（硫酸銅溶液）煉銅，此法煉銅到宋朝時(shí)發(fā)展到頂峰。直到今天，濕法煉銅仍然被世界各國(guó)采用，因?yàn)闈穹掋~適宜開采低品位貧銅礦。 3、鐵與人體健康 鐵是人們非常熟悉的一種物質(zhì)，且再日常生活中應(yīng)用廣泛。如建筑材料、工業(yè)機(jī)床、鋼木家具、鍋、鏟、瓢、勺等等均離不開鐵做原料。然而鐵的用途并不僅僅是這些，更重要的是鐵元素人體健康必不可少的元素，它是人體血紅蛋白的一個(gè)重要組成部分

23、，血紅蛋白之所以能把氧帶到全身的每一個(gè)細(xì)胞中去，其主角就是鐵，人體中的血是紅色的，就是由于鐵的存在。血紅蛋白的每一個(gè)次小單位都含有一個(gè)鐵原子，沒有鐵原子，血紅蛋白就制造不出來，氧就無法被輸送，這樣血液就變白，進(jìn)而使膚色蒼白，因?yàn)檠t蛋白與氧結(jié)合，才使血帶上鮮紅色。人們每天吃進(jìn)的食物中含有一部分鐵，在日常飲食中含鐵的食物主要有：雞、鴨、鵝、豬、牛、羊肉及肝臟、心臟、豬肚、蛋黃、海帶、黑木耳、蘑菇、菠菜、芹菜、蘿卜、番茄等。 當(dāng)人膳食含有足夠的鐵時(shí)，所吸收的鐵就會(huì)被儲(chǔ)存在機(jī)體組織中，吃進(jìn)的鐵不足時(shí)，儲(chǔ)存的鐵就會(huì)因逐漸消耗而減少，嚴(yán)重缺鐵會(huì)引起缺鐵性貧血。人體吸收鐵一般是無機(jī)鐵鹽比有機(jī)鐵鹽容易，二

24、價(jià)鐵（Fe2+）比三價(jià)鐵（Fe3+）吸收率約大3倍。所以在給缺鐵性貧血病人補(bǔ)充鐵時(shí)，顯然應(yīng)給予無機(jī)的二價(jià)鐵如硫酸亞鐵以及維生素C等酸性物質(zhì)。近幾年來世界衛(wèi)生組織，多次提倡推廣使用中國(guó)的鐵鍋、鐵鏟烹調(diào)食物，通過鐵鏟與鐵鍋而獲得大量的無機(jī)二價(jià)鐵，在胃酸中成離子態(tài)時(shí)被人體直接吸收，以補(bǔ)充人體對(duì)鐵的需要。 4、煉鐵的礦石及識(shí)別 鐵在自然界中的分布很廣，主要以化合態(tài)存在，含鐵的礦石很多，具有冶煉價(jià)值的鐵礦石有磁鐵礦、赤鐵礦、褐鐵礦和菱鐵礦等。 識(shí)別鐵礦石的方法通常是利用其顏色，光澤、密度、磁性、刻痕等性質(zhì)。 ①磁鐵礦（Fe3O4）黑色，用粗瓷片在礦石上刻劃時(shí)，留下的條痕是黑色的。具有磁性，密度為

25、4.9~5.2克/厘米3。 ②赤鐵礦（Fe2O3）顏色暗紅，含鐵量越高，顏色就越深，甚至接近黑色，但是瓷片留下的刻痕仍然是紅色，不具磁性。成致密塊狀或結(jié)晶塊狀（鏡鐵礦）產(chǎn)出，也有成土狀產(chǎn)出。密度為5~5.3克/厘米3。 ③褐鐵礦（Fe2O3·3H2O）礦石有黃褐、褐和黑褐等多種顏色，瓷片的劃痕呈黃褐色。無磁性，密度為3.3~4克/厘米3。 ④菱鐵礦（FeCO3）有黃白、淺褐或深褐等顏色。性脆，無磁性，在鹽酸里有氣泡（CO2）冒出。密度為3.8~3.9克/厘米3。 5、在高爐中煉鐵為什么使用焦炭 焦炭是把一定品種的煤在煉焦?fàn)t中隔絕空氣加強(qiáng)熱——干餾，而得到的一種堅(jiān)硬多孔性固體。高爐煉鐵

26、時(shí)使用焦炭，一是用作熱源，焦炭在燃燒時(shí)放大量熱；二是生成的二氧化碳在高溫下與焦炭反應(yīng)得到還原劑一氧化碳，一氧化碳使鐵礦石還原成鐵。 焦炭硬度大、多孔、在高爐不易壓碎，容易使氣體通過，且發(fā)熱量比煤大，所以高爐用焦炭而不用煤。 6、不銹鋼為什么能抗腐蝕 不銹鋼是能抵抗酸、堿、鹽等腐蝕作用的合金鋼的總稱。不銹鋼分兩大類：一類是鉻不銹鋼，含鉻在12%以上；另一類是鉻鎳不銹鋼，通常含鉻18%，含鎳8%左右。含鉻不銹鋼能抗一般腐蝕，鎳鉻不銹鋼有更強(qiáng)的抗蝕性能。廣泛用于化工、制藥、食品加工、手術(shù)器械。 一般來說，純金屬比不純金屬或合金難于被腐蝕，這是因?yàn)樗鼈儾蝗菀仔纬呻娀g。而不銹鋼為什么反而能抗

27、腐蝕呢？ 這是因?yàn)樵诓讳P鋼中鎳、鉻含量相當(dāng)高，足以在合金表面形成一層致密的氧化膜，如氧化鉻，起到保護(hù)內(nèi)部金屬的作用。 還有一種理論認(rèn)為是鉻、鎳等元素使鐵發(fā)生鈍化，使鐵原子難以失去電子，因而活潑性大大降低，因而有抗腐蝕性。 第三節(jié) 金屬的防護(hù)和回收 教學(xué)目的： 1.知道鋼鐵銹蝕的條件 2.了解防止金屬銹蝕的簡(jiǎn)單方法 3.知道廢棄金屬對(duì)環(huán)境的污染，認(rèn)識(shí)金屬回收的重要性 重點(diǎn)難點(diǎn)： 金屬的銹蝕和防護(hù)，金屬回收的方法 情感態(tài)度與價(jià)值觀： 1.認(rèn)識(shí)到金屬生銹給國(guó)家?guī)淼膿p失。 2.讓學(xué)生知道學(xué)習(xí)化學(xué)的重要性，樹立學(xué)生的愛國(guó)熱情。 過程： 復(fù)習(xí)工業(yè)煉鐵和鋼的原理→探究鐵生銹

28、的原因→防止鐵生銹的辦法→廢金屬的回收利用 教學(xué)方法：閱讀、討論、實(shí)驗(yàn)探究法、問題探究法 內(nèi)容：金屬生銹的原理、防銹的一般方法；廢金屬回收的一般意義。 引言：全世界每年被腐蝕的鋼鐵，約占全年鋼鐵產(chǎn)量的1/10 一、鋼鐵的銹蝕及其防護(hù) [探究活動(dòng)]鐵釘?shù)匿P蝕： 試管：①鐵釘與酸、水、氧氣接觸后 ②鐵釘與 、水、氧氣接觸后 ③鐵釘放在有水的試管中 ④鐵釘放在干燥的空氣中 ⑤鐵釘放在冷卻的沸水中 討論：鐵銹蝕的主要因素有哪些？ 小結(jié)： 鐵銹蝕，是鐵跟氧氣、水等物質(zhì)相互作用，發(fā)生一系列復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，使鐵轉(zhuǎn)化為鐵的化合物的過

29、程。 鐵銹的主要成分為Fe2O3 ，酸和氧化鈉能使鐵在O2和水存在環(huán)境中加速銹蝕。 怎樣防銹呢? 在鋼鐵表面覆蓋保護(hù)層的方法來防止鋼鐵生銹。 防銹的方法： 1.在鋼鐵表面涂上一層保護(hù)膜（瀝青、油漆、塑料、橡膠、搪瓷） 2.在鋼鐵表面鍍上一層能起保護(hù)作用的其他金屬（如：鍍錫、鍍鋅和鍍鉻等） 二、廢金屬的回收利用 廢金屬的回收利用：如果將廢鋼鐵回爐冶煉成鋼，跟用鐵礦石冶煉鋼相比，既可以節(jié)約大量的煤和鐵礦石，又能減少污染空氣的懸浮顆粒物?？梢姡厥绽脧U金屬，有著巨大的社會(huì)效益和經(jīng)濟(jì)效益。 指導(dǎo)學(xué)生閱讀P128-129，使學(xué)生了解廢金屬回收的意義，廢金屬會(huì)對(duì)環(huán)境有哪些危害？ 據(jù)估計(jì)，全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵材料，約占全年鋼鐵產(chǎn)量的十分之一。金屬銹蝕給人類帶來了巨大的損失，為了減少損失，需要探究金屬銹蝕的原因、防護(hù)的方法和廢金屬的回收利用。 本節(jié)在本章中的地位與作用：通過鋼鐵生銹的研究性學(xué)習(xí)，進(jìn)一步提高科學(xué)探究的欲望和分析、歸納能力。認(rèn)識(shí)處理廢金屬，回收金屬的價(jià)值，提高資源意識(shí)和環(huán)保意識(shí)。