2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)排查保分練 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律

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1、2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 基礎(chǔ)排查保分練 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 一、判斷正誤 (一)原子結(jié)構(gòu) 1．不同的核素，一定具有相同的中子數(shù)。(　　) 2．不同的核素，一定具有不同的質(zhì)子數(shù)。(　　) 3．通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn) 16O和 18O的相互轉(zhuǎn)化。(　　) 4．質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素。(　　) 5．H、D、T之間互稱為同位素，H2、D2、T2之間互稱為同素異形體。(　　) 6．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定原子的種類。(　　) 7．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和等于該元素的相對(duì)原子質(zhì)量。(　　) 8．原子最外層只有一個(gè)電子的元素一定都是金屬元素。(　　) 9．原子核都是由質(zhì)

2、子和中子構(gòu)成的。(　　) (二)元素周期律和元素周期表 1．最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的短周期元素一定是O元素。(　　) 2．內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的短周期元素一定是P元素。(　　) 3．最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的短周期元素共有3種。(　　) 4．最外層電子數(shù)是2的元素一定是第ⅡA族。(　　) 5．同周期第ⅡA族和第ⅢA族的原子序數(shù)一定相差1。(　　) 6．同主族從上到下，非金屬性：F>Cl>Br；酸性：HF>HCl>HBr。(　　) 7．主族元素的最外層電子數(shù)等于族序數(shù)，也等于其最高正化合價(jià)數(shù)。(　　) 8．元素的一個(gè)原子失去的電子數(shù)越多，其金屬性越強(qiáng)。(　　

3、) 9．堿金屬元素是指第ⅠA族的所有元素。(　　) 10．第三周期元素的離子中半徑最小的是Al3＋。(　　) 11．金屬元素的最外層電子數(shù)不一定小于4。(　　) 12．同主族的兩種元素原子序數(shù)之差可能為16。(　　) 13．短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(　　) (三)化學(xué)鍵 1．所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵。(　　) 2．金屬與非金屬化合形成的一定是離子鍵。(　　) 3．非金屬元素之間只能形成共價(jià)鍵。(　　) 4．存在離子鍵的化合物一定是離子化合物，但存在共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物。(　　) 5．共價(jià)化合物中只含極性共價(jià)鍵，離子化合物中一定含有離子鍵

4、，可能含有共價(jià)鍵。(　　) 6．化學(xué)鍵被破壞的變化，一定是化學(xué)變化。(　　) 7．熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物。(　　) 8．由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物。(　　) 二、填空 (一)元素性質(zhì)遞變規(guī)律 1．同主族元素 (1)堿金屬元素(按Li、Na、K的順序)性質(zhì)的遞變規(guī)律： ①金屬性逐漸________，表現(xiàn)在：?jiǎn)钨|(zhì)與O2反應(yīng)的產(chǎn)物越來(lái)越________(4Li＋O22Li2O、2Na＋O2Na2O2)，反應(yīng)程度越來(lái)越________；單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)的劇烈程度逐漸________；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸________。②單質(zhì)的密度逐漸增

5、大(______特殊)，熔、沸點(diǎn)逐漸________。 (2)鹵族元素(按F、Cl、Br、I的順序)性質(zhì)的遞變規(guī)律： ①非金屬性逐漸減弱，表現(xiàn)在：?jiǎn)钨|(zhì)與氫氣化合由易到難的順序：________________________；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：________________；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：________________________；鹵素單質(zhì)的氧化性：_____________；簡(jiǎn)單陰離子的還原性：________________。 ②單質(zhì)的顏色逐漸________，密度逐漸________，熔、沸點(diǎn)逐漸________。 2．同周期元素(按Na、Mg、Al、S

6、i、P、S、Cl)性質(zhì)的遞變規(guī)律： (1)原子半徑：____________________________________________________。 (2)金屬性逐漸減弱，表現(xiàn)在：?jiǎn)钨|(zhì)置換水或酸中的氫，由易到難的順序?yàn)開_______；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：______________________________________________。 (3)非金屬性逐漸增強(qiáng)，表現(xiàn)在：?jiǎn)钨|(zhì)與氫氣化合由難到易的順序?yàn)開_______________；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：____________________；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：_________。 (二)微粒

7、半徑比較規(guī)律 1．同周期元素(電子層數(shù)相同)的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大，自左至右逐漸________。如r(Na)________r(Mg)______r(Al)。 2．稀有氣體元素的原子半徑比與它相鄰的鹵素原子的原子半徑大。如r(Ar)_____r(Cl)。 3．同主族元素的原子半徑隨電子層數(shù)的增多而增大。如r(F)________r(Cl)________r(Br)________r(I)。 4．核外電子排布相同的粒子的半徑，隨核電荷數(shù)的增多而減小。如離子的半徑大小是r(Ca2＋)__________r(K＋)________r(Cl－)________r(S2－)。 5．對(duì)同一

8、元素來(lái)講，價(jià)態(tài)越高半徑越小。如r(Fe3＋)______r(Fe2＋)________r(Fe)。 6．不同周期、不同主族元素原子半徑大小的比較。先找參照元素，使其建立起同周期、同主族的關(guān)系，然后進(jìn)行比較。比較S與F的原子半徑大小，先找O做參照，因?yàn)镺與F同周期，r(F)________r(O)；而O與S同主族，r(O)________r(S)，所以r(F)________r(S)。 (三)化學(xué)鍵與物質(zhì)類別關(guān)系規(guī)律 1．只含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：______________________，如N2、I2、P4、金剛石、晶體硅。 2．只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：________________

9、____________________________， 如HCl、NH3、CS2等。 3．既含有非極性鍵又含有極性鍵的物質(zhì)：如________________________________等。 4．只含有離子鍵的物質(zhì)：________________和活潑非金屬元素形成的化合物，如Na2S、NaCl等。 5．既含有離子鍵又含有非極性鍵的物質(zhì)，如_________________________________等。 6．由強(qiáng)極性鍵構(gòu)成但又不是強(qiáng)電解質(zhì)的物質(zhì)是________。 7．只含有共價(jià)鍵而無(wú)范德華力的化合物，如原子晶體__________________等。 8．無(wú)化學(xué)

10、鍵的物質(zhì)：稀有氣體，如 ____________等。 參考答案 一、(一)1.×　2.×　3.×　4.×　5.×　6.√　7.×　8.×　9.× (二)1.√　2.×　3.√　4.×　5.×　6.×　7.×　8.×　9.× 10．√　11.√　12.√　13.× (三)1.×　2.×　3.×　4.√　5.×　6.×　7.√　8.× 二、(一)1.(1)①增強(qiáng)　復(fù)雜　劇烈　增強(qiáng)　增強(qiáng)　②K　降低 (2)①F2＞Cl2＞Br2＞I2　HF＞HCl＞HBr＞HI HClO4>HBrO4>HIO4　F2＞Cl2＞Br2＞I2　Cl－＜Br－＜I－ ②加深　增大　升高 2．(1)Na＞Mg＞Al＞Si＞P＞S＞Cl (2)Na＞Mg＞Al　NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 (3)Si＜P＜S＜Cl　SiH4＜PH3＜H2S＜HCl H2SiO3＜H3PO4(中強(qiáng)酸)＜H2SO4＜HCl4 (二)1.減小?。尽。尽?.＞　3.＜?。肌。肌?.＜　＜?。? 5．＜?。肌?.＜?。肌。? (三)1.同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì) 2．一般是不同種非金屬元素構(gòu)成的化合物 3．H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6　4.活潑金屬元素 5．Na2O2、CaC2　6.HF　7.SiO2、SiC　8.He、Ne、Ar