2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五單元 酸堿鹽總復(fù)習(xí)（2）學(xué)案

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1、2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五單元 酸堿鹽總復(fù)習(xí)（2）學(xué)案 1、掌握鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，知道濃硫酸的特性；理解物質(zhì)的組成決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途，能分析歸納出酸的通性及其在生活中的應(yīng)用。 2、掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)及堿的通性。 1、常見的三大強酸是鹽酸、硫酸、硝酸，對應(yīng)的化學(xué)式是_________、______、________。其中具有揮發(fā)性的酸是_______________（打開其試劑瓶時會看到_________現(xiàn)象），將上述三種濃酸敞口放置于空氣中，一段時間后其質(zhì)量變化情況依次是_______、_______、________；其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化情況依次

2、是_____________、_____________、___________。 ◆濃硫酸的特性：①_______性，可利用此性質(zhì)做氣體的干燥劑 ②_________ ， 有強腐蝕性。 稀釋濃硫酸時一定要把______沿著__________注入到_____中，并用__________不停攪拌。 2、識記常見堿的溶解性（用化學(xué)式填寫）： 微溶性堿_______________ 溶于水的堿___________________________________________ 3、常見酸堿的俗名： 4、酸的水溶液中都有____

3、離子，所以酸具有相似的性質(zhì) ——酸的通性： ⑴、使紫色的石蕊試液變________色，無色酚酞試液_________色。 ⑵、寫出Zn、Al與硫酸反應(yīng)的方程式：_____________________________________、 ________________________________________ 它們屬于______________反應(yīng)（基本類型）。 【討論】酸和金屬反應(yīng)需滿足什么條件？ ⑶、用稀鹽酸除鐵銹的反應(yīng)方程式是______________________________________________ ⑷、含有酚酞的NaOH溶液顯_______

4、_色，向其中滴加鹽酸，溶液溫度___________，滴加到一定程度溶液顯_______色，對應(yīng)方程式是_______________________________________。象這樣酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫___________反應(yīng)。 ⑸、寫出下列反應(yīng)方程式及反應(yīng)的基本類型： ①實驗室制CO2 ___________________________________________ ( ) ②稀鹽酸和硝酸銀 _________________________________________ ( )

5、 ③稀硫酸和硝酸鋇 _________________________________________ ( ) ◆______________________________________________________叫做復(fù)分解反應(yīng)。 5、堿的溶液中都有________離子，所以具有相似的性質(zhì) ——堿的通性：： ⑴堿的溶液使紫色石蕊試液變_____色，使無色酚酞試液變_____色（難溶性堿也可以嗎？） ⑵Ca(OH)2、NaOH都能吸收空氣中的CO2，其反應(yīng)方程式是： ____________________________________

6、_、________________________________________。 ⑶Fe(OH)3、Cu(OH)2與酸反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式： ①Fe(OH)3與鹽酸反應(yīng)：_____________________________________________ ②Cu(OH)2與硫酸反應(yīng)：____________________________________________ ⑷NaOH溶液滴入CuSO4溶液，有_____色沉淀生成，反應(yīng)方程式為： _________________________________________________

7、____________________________ 向Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液，有________色沉淀生成，反應(yīng)方程式為： _____________________________________________________________________________ 熟石灰與NH4Cl混合加熱：反應(yīng)方程式：____________________________________________ 【討論】堿與鹽反應(yīng)需什么條件？ 1、滴有酚酞的氫氧化鈣溶液與下列各物質(zhì)恰好完全反應(yīng)后仍顯紅色的是（ ） A、稀硫酸

8、 B、氯化銅溶液 C、碳酸鉀溶液 D、二氧化碳 2、有一包固體粉末，可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氯化鉀和氯化銅中的一種或幾種。為確定其組成，進行如下實驗： （1）取該固體粉末少量，加足量水，攪拌，靜置，得到白色沉淀，上層為無色溶液； （2）過濾，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有無色氣體產(chǎn)生。依據(jù)上述實驗對原固體粉末的判斷正確的是（ ） A．一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氯化鉀，可能含有氯化銅 B．一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，一定不含氯化銅，可能含有氯化鉀 C．一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，可能含有氯化銅；氯化

9、鉀 D．一定含有碳酸鈉、硝酸鋇，一定不含硫酸鈉、氯化銅，可能含有氯化鉀 3、在托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，在兩只燒杯里分別加入50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡；然后向左右兩燒杯中分別加入一定質(zhì)量的下列各組物質(zhì)，充分反應(yīng)后，天平發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是( ) A．1.8g鋁粉和1.8g 鐵粉 B．4.2g碳酸鎂和2g硝酸銀 實驗步驟 現(xiàn)象 結(jié)論 取少量NaOH溶液樣品于試管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞試液。 NaOH溶液部分變質(zhì) C．5.6g鐵粉和5.6g 鋅粉 D．10g碳酸鈣和5.6g氧化鈣 5、端午節(jié)

10、后，小麗帶著快樂的心情返回學(xué)校。當(dāng)她來到實驗室時，意外地發(fā)現(xiàn)實驗桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激發(fā)了她的探究欲望。 【提出問題】這瓶NaOH溶液一定變質(zhì)了，其變質(zhì)程度如何呢？ 【提出猜想】小麗的猜想：NaOH溶液部分變質(zhì) 你的新猜想：_______________________________________。 【實驗探究】小麗設(shè)計如下實驗來驗證自己的猜想，請根據(jù)表中內(nèi)容填寫小麗實驗時的現(xiàn)象 假設(shè)你的猜想正確，并按小麗的實驗方案進行實驗，則你觀察到的實驗現(xiàn)象是： ____________________________________________

11、___________________________________。 【實驗反思】 ⑴下列物質(zhì)①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH) 2溶液、④Ba(OH)2溶液，不能替代小麗實驗中CaCl2溶液的是________(填序號)。 ⑵小麗第二次滴加的試劑除用指示劑外，還可以用________________替代。 【拓展應(yīng)用】保存NaOH溶液的方法是____________________________________________。 1、已知氫氧化鋰（LiOH）可溶于水，其化學(xué)性質(zhì)與氫氧化鈉相似。下列對氫氧化鋰的化學(xué)性質(zhì)的說法中錯誤的是（

12、） A、能與二氧化碳反應(yīng) B、能使無色酚酞溶液變紅 C、能與稀硫酸反應(yīng) D、能使紫色石蕊溶液變紅 2、歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)的重要方法。小明同學(xué)在學(xué)習(xí)“應(yīng)用廣泛 的酸、堿、鹽”知識后，結(jié)合常見酸（HCl、H2SO4）的性質(zhì) 與變化繪制出下圖。圖中“— ”兩端的物質(zhì)都能夠反應(yīng)，其中 酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，則其他連線的產(chǎn)物也都是鹽和水的是（ ） 3、A、B、C、D、E、F、G是常見的七種物質(zhì)，A是含有兩種元素的固體化合物，C是一切生命都離不開的氧化物，F(xiàn)是藍(lán)色沉淀，它們能發(fā)生如下反應(yīng)： A+B→C+D D+E→F↓+G B+E→C+G ，試推斷： （1）C的化學(xué)式為 ________ 。（2）B屬于 _________（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”） （3）寫出B+E→C+G的化學(xué)方程式： ________________________________________。