人教版高中化學(xué)選修4 化學(xué)反應(yīng)原理 第二章 第二節(jié)《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》（第2課時(shí)）

《人教版高中化學(xué)選修4 化學(xué)反應(yīng)原理 第二章 第二節(jié)《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》（第2課時(shí)）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教版高中化學(xué)選修4 化學(xué)反應(yīng)原理 第二章 第二節(jié)《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》（第2課時(shí)）（25頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 江西省教育信息技術(shù)研究 十二五 規(guī)劃2012年度課題 基于網(wǎng)絡(luò)的高中化學(xué)課件庫(kù)的建設(shè)與應(yīng)用研究 課題編號(hào) GDK 2012 G 72883 主持人 桂耀榮 2020 4 12 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 2 2020 4 12 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 3 第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 第1課時(shí) 新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列 選修4化學(xué)反應(yīng)原理 2020 4 12 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 4 三 溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 5mL0 1mol L的H2SO4 5mL0 1mol LNa2S2O3 熱水 冷水 快 慢 Na2S2O3 H2SO4 Na2SO4 SO2 S H2O 結(jié)論其它條件相同時(shí) 升高溫度 反應(yīng)速率加快 反之 降低溫度 反應(yīng)速率減慢 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 2020 4 12 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 5 已知 4H 4I O2 2I2 2H2O現(xiàn)有1mol LKI溶液 0 1mol LH2SO4溶液和淀粉溶液 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究溶液出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間與溫度的關(guān)系 結(jié)論 其它條件相同時(shí) 溫度高 出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間短 溫度低 出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間長(zhǎng) 一般來(lái)說(shuō) 溫度每升高10 反應(yīng)速率增大到原來(lái)的2 4倍 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 2020 4 12 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 6 溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響 碰撞理論解釋 升高溫度 一部分非活化分子吸收能量轉(zhuǎn)化為活化分子 使得活化分子百分?jǐn)?shù)提高 活化分子間的有效碰撞頻率變大 故反應(yīng)速率增大 溫度每升高10 速率增加2 4倍 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 2020 4 12 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 7 四 催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 結(jié)論 其它條件不變時(shí) 選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛梢愿淖兎磻?yīng)速率 正催化劑使反應(yīng)速率加快 負(fù)催化劑使反應(yīng)速率減慢 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 2020 4 12 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 8 探究1 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較在2mL5 的H2O2中加入FeCl3和CuSO4溶液各1mL 比較二者分解速率 FeCl3對(duì)該反應(yīng)的催化效果更好 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 2020 4 12 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 9 探究2 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較在4mL0 01mol LKMnO4和2mL0 1mol LH2C2O4 加不加MnSO4對(duì)反應(yīng)速率有否影響 MnSO4對(duì)該反應(yīng)有催化作用 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 2020 4 12 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 10 探究3 現(xiàn)有5mL淀粉溶液 碘水 2mol L硫酸溶液 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較唾液 稀硫酸對(duì)反應(yīng)速率影響效果如何 藍(lán)色很快褪去 藍(lán)色很難褪去 唾液對(duì)該反應(yīng)的催化效果更好 催化劑是有選擇性的 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 2020 4 12 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 11 能量 反應(yīng)過(guò)程 E1 E2 反應(yīng)物 生成物 活化分子 活化能 活化分子變成生成物分子放出的能量 反應(yīng)熱 沒(méi)加催化劑 加了催化劑 催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素小結(jié) 2020 4 12 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 12 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 2020 4 12 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 13 增加 增加 增加 加快 增加 增加 增加 加快 不變 增加 增加 加快 不變 增加 增加 加快 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素小結(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 2020 4 12 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 14 增大反應(yīng)物的濃度使反應(yīng)速率加快的主要原因 對(duì)于氣體參與體系增大壓強(qiáng)使反應(yīng)速率加快的主要原因是 升高溫度使反應(yīng)速率加快的主要原因是 使用催化劑使反應(yīng)速率加快的主要原因是 A 活化分子百分?jǐn)?shù)不變 但提高單位體積內(nèi)活化分子的總數(shù)B 增大分子的運(yùn)動(dòng)速率而使有效碰撞增加C 升高反應(yīng)物分子的能量 使活化分子的百分?jǐn)?shù)增加D 降低反應(yīng)所需的能量 使活化分子百分?jǐn)?shù)增加 A A C D 鞏固練習(xí) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 2020 4 12 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 15 鞏固練習(xí) 下列條件的變化 是因?yàn)榻档头磻?yīng)所需的能量而增加單位體積內(nèi)的反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)致使反應(yīng)速率加快的是 A 增大濃度B 增大壓強(qiáng)C 升高溫度D 使用催化劑 D 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 2020 4 12 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 16 可逆反應(yīng)中 外界條件同時(shí)對(duì)V正 V逆影響 增大反應(yīng)物濃度 V正急劇增大 V逆逐漸增大 減小反應(yīng)物濃度 V正急劇減小 V逆逐漸減小 加壓對(duì)有氣體參加或生成的可逆反應(yīng) V正 V逆均增大 氣體分子數(shù)大的一側(cè)增大的倍數(shù)大于氣體分子數(shù)小的一側(cè)增大的倍數(shù) 降壓V正 V逆均減小 氣體分子數(shù)大的一側(cè)減小的倍數(shù)大于氣體分子數(shù)小的一側(cè)減小的倍數(shù) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 2020 4 12 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 17 可逆反應(yīng)中 外界條件同時(shí)對(duì)V正 V逆影響 升溫 V正 V逆一般均加快 吸熱反應(yīng)增大的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)增加的倍數(shù) 降溫 V正 V逆一般均減小 吸熱反應(yīng)減小的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)減小的倍數(shù) 加催化劑可同倍地改變V正 V逆 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 2020 4 12 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 18 隨堂練習(xí) 1 下列說(shuō)法正確的是 A 一定條件下 增大反應(yīng)物的量會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率 B 增大壓強(qiáng) 肯定會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率 C 活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞 D 能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子 D 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 2020 4 12 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 19 2 在C 固 CO2 氣 2CO 氣 的反應(yīng)中 現(xiàn)采取下列措施 1 增大壓強(qiáng) 2 增加碳的量 3 通入CO2 4 恒容下充入N2 5 恒壓下充入N2哪些措施能夠使反應(yīng)速率增大 為什么 答案 1 3 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 2020 4 12 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 20 3 下列條件的變化 是因?yàn)榻档头磻?yīng)所需的能量而增加單位體積內(nèi)的反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)致使反應(yīng)速率加快的是 A 增大濃度B 增大壓強(qiáng)C 升高溫度D 使用催化劑 D 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 2020 4 12 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 21 4 一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí) 為了減慢反應(yīng)速率 而不影響生成H2的總量 可向其中加入適量的 A Na2CO3晶體B NaOH晶體C 水D CH3COONa晶體 CD 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 2020 4 12 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 22 5 將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中 若作如下改變的情況 其中能使最初的化學(xué)反應(yīng)速率增大的是 A 鹽酸的濃度不變 而使鹽酸的用量一倍B 鹽酸的濃度增大一倍 而使鹽酸的用量減少到原來(lái)的一半C 鹽酸的濃度和用量都不變 增加碳酸鈣的量D 鹽酸和碳酸鈣不變 增大壓強(qiáng)一倍E 加入CaCl2溶液F 加入CaCl2固體G 將CaCO3用CaCO3粉末代替 BG 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 2020 4 12 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 23 Thanks謝謝您的觀看 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全