高中化學(xué) 1-2-3 元素周期表和元素周期律的應(yīng)用課時(shí)作業(yè) 新人教版必修2

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1、高中化學(xué) 1-2-3 元素周期表和元素周期律的應(yīng)用課時(shí)作業(yè) 新人教版必修2 一、選擇題(每小題4分,共48分,每小題有1-2個(gè)正確選項(xiàng)) 1.下列關(guān)于化學(xué)觀或化學(xué)研究方法的敘述中,錯(cuò)誤的是(  ) A.在化工生產(chǎn)中應(yīng)遵循“綠色化學(xué)”的思想 B.在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑 C.在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料 D.根據(jù)元素周期律,由HClO4可以類推出氟元素也存在最高價(jià)氧化物的水化物HFO4 2.下列敘述中正確的是(  ) A.除零族元素外,短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù) B.除短周期外,其他周期均有18種元素 C.在同一周期中,Ⅰ

2、A族比ⅡA族的單質(zhì)與水反應(yīng)更劇烈 D.在ⅠA族中,單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨著原子半徑的增大而逐漸升高 3. X、Y、Z、W均為短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,下列說法正確的是(  ) A.X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定 B.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng) C.Z的非金屬性比Y的強(qiáng) D.X與Y形成的化合物都易溶于水 4.(多選)X、Y、Z、W、R均是短周期元素,它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示,其中W的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值相等。下列說法正確的是(  ) A.X、Y形成的某種化合物可作為呼吸面具中X2的來源

3、 B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:HmX>HmR>WHn C.Z、W、R分別與X形成的化合物的水化物都是強(qiáng)酸 D.化合物YaX和YaR中,陽(yáng)離子半徑均大于陰離子半徑 5.下列說法錯(cuò)誤的是(  ) A.Na與Al為同周期元素,鈉原子最外層有1個(gè)電子,鋁原子最外層有3個(gè)電子,所以鈉的金屬性比鋁強(qiáng) B.Na與Mg為同周期元素,且Mg的核電荷數(shù)比Na的大,所以鈉的金屬性比鎂強(qiáng) C.NaOH為強(qiáng)堿,而Al(OH)3具有兩性,所以鈉的金屬性比鋁強(qiáng) D.Zn+2Fe3+===Zn2++2Fe2+,所以Zn的金屬性比Fe強(qiáng) 6.對(duì)四種元素G、L、M、R進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): 根據(jù)表中所給實(shí)驗(yàn)結(jié)果,

4、判斷這四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序正確的是(  ) A.L、G、R、M      B.G、L、M、R C.L、G、M、R D.L、R、G、M 7.下表是元素周期表的一部分,有關(guān)說法正確的是(  ) A.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定 B.a(chǎn)、b、e三種元素的原子半徑:e>b>a C.六種元素中,c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑 D.c、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng) 8.已知X、Y、Z為原子序數(shù)相連的三種元素,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱關(guān)系為:HXO4>H2YO4>H3ZO4。則下列說法中正確的是(  ) A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HX>H2Y>ZH3

5、 B.非金屬活潑性:YY>Z D.原子最外電子層上的電子數(shù)關(guān)系:Z= 9.鎂、鋰在元素周期表中具有特殊“對(duì)角線”關(guān)系,它們的性質(zhì)相似。例如,它們的單質(zhì)在過量氧氣中燃燒時(shí)均只生成正常的氧化物等,下列關(guān)于鋰的敘述不正確的是(  ) A.Li2SO4能溶于水 B.LiOH是易溶于水、受熱不分解的強(qiáng)堿 C.Li遇濃硫酸不產(chǎn)生“鈍化”現(xiàn)象 D.Li2CO3受熱分解,生成Li2O和CO2 10.如圖是短周期元素周期表的一部分,下列說法中正確的是(  ) A.元素①位于第二周期第ⅣA族 B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:④>② C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:⑤

6、>④ D.元素的最高正化合價(jià):③=⑤ 11. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示,下列說法正確的是(  ) A.X、Y、Z三種元素中,X的非金屬性最強(qiáng) B.Y氫化物的穩(wěn)定性比Z的氫化物弱 答案 1.D 氟元素沒有正價(jià),D選項(xiàng)錯(cuò)誤。 2.C 短周期中的氧和氟元素沒有正價(jià),A選項(xiàng)錯(cuò)誤;第六周期有32種元素,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;ⅠA族中氫元素的單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最低,D選項(xiàng)錯(cuò)誤。 3.B 四種元素都是短周期元素,且“Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍”,故Y是氧元素,X是氮元素、Z是硫元素、W是氯元素。根據(jù)元素周期律推斷知,只有B選項(xiàng)正確。 4.AB 短周期中“最高正化合

7、價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值相等”的元素是碳元素或硅元素,根據(jù)各種元素在周期表中的位置關(guān)系可以知道,W為Si,故X為O、R為S、Y為Na、Z為Al。鋁元素與氧形成的化合物的水化物是兩性氫氧化物,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;在Na2S中,r(Na+)小于r(S2-),D選項(xiàng)錯(cuò)誤。 5.D 由反應(yīng)Zn+Fe2+===Zn2++Fe才可說明Zn的金屬性比Fe強(qiáng)。 6.C G和冷水不反應(yīng),L與冷水慢慢反應(yīng),可知L的活潑性比G強(qiáng);G、L與鹽酸反應(yīng)并放出氣體,M、R不反應(yīng),可知G、L的活潑性比M、R強(qiáng);G、M與Rn+的水溶液反應(yīng),可知G、M的活潑性比R強(qiáng)。由上可知,四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)長(zhǎng)、G、M、R。 7.D 

8、表中a為Na,b為Mg,c為C,d為O,e為S,f為Cl。則A中穩(wěn)定性:H2S>H2O顯然是錯(cuò)誤的,因?yàn)橥髯逶貜纳系较職浠锓€(wěn)定性逐漸減弱。B中原子半徑應(yīng)該是Na>Mg>S,因?yàn)橥芷谠貜淖蟮接以影霃街饾u變小。上述6種元素中,a、b為活潑金屬,d、e、f為活潑非金屬,c的活潑性是最差的,故C錯(cuò)誤。 8.A 可用特例法求解,符合題意的X、Y、Z可以是Cl、S、P,然后利用元素周期表相關(guān)規(guī)律作答。 9.B 根據(jù)題中信息,將鎂的有關(guān)性質(zhì)進(jìn)行遷移應(yīng)用,可推測(cè)鋰的有關(guān)性質(zhì)。由Mg、Mg(OH)2、MgCO3、MgSO4的性質(zhì)推測(cè)相應(yīng)的Li及其化合物的性質(zhì)。MgSO4易溶于水,Mg(OH)2是

9、難溶、易分解的中強(qiáng)堿,Mg與濃硫酸能發(fā)生反應(yīng),MgCO3受熱易分解生成MgO和CO2,故B項(xiàng)不正確。 10.C 由圖可知:①為N元素,②為O元素;③為F元素,④為S元素,⑤為Cl元素;元素①位于第二周期第ⅤA族,A項(xiàng)錯(cuò)誤;O、S同主族,O的非金屬性強(qiáng)于S,故其氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng),即H2O>H2S,B項(xiàng)錯(cuò)誤;S、Cl同周期,Cl的非金屬性強(qiáng)于S,故其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng),C項(xiàng)正確;F元素的非金屬性最強(qiáng),故其無正價(jià),最高價(jià)為0價(jià),Cl的最外層電子數(shù)為7,故其最高正價(jià)為+7價(jià),二者不相等,D錯(cuò)誤。 11.D 由題目信息(短周期圖示位置關(guān)系),可確定X、Y、Z三種元素分別為He、F、S。A

10、項(xiàng)中,非金屬性最強(qiáng)的是F;B項(xiàng)中,HF比H2S更穩(wěn)定;C項(xiàng)中,元素F無正化合價(jià);D項(xiàng)中,因常溫常壓下He為氣體,S為固體,故D正確。 C.Y的最高正化合價(jià)為+7價(jià) D.X單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z的低 12.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說法正確的是(  ) A.元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8 B.原子半徑的大小順序?yàn)椋簉X>rY>rZ>rW>rQ C.離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同 D.元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng) 二、填空題(共52分) 13.(10分)根據(jù)元素周期表回答下列問題。 (

11、1)在上面元素周期表中,全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)開_______。 A.Ⅰ區(qū)        B.Ⅱ區(qū) C.Ⅲ區(qū) D.Ⅳ區(qū) (2)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________元素。(填元素符號(hào),下同) (3)只有負(fù)化合價(jià)而無正化合價(jià)的是________。 (4)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈兩性的是______(填化學(xué)式),寫出它分別與a、l的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式:______________、________________。 (5)a、c的最高價(jià)氧化物的水化物堿性________>________(填化學(xué)式)。 14.(8分)現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù): 已知元素⑧

12、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于鹽酸和氫氧化鈉溶液。試回答下列問題: (1)上述元素中處于第ⅠA族的有________,處于第三周期的有________(以上均用編號(hào)表示)。 (2)元素④與元素⑦相比較,氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是________(填氣態(tài)氫化物的化學(xué)式)。 (3)元素①⑥能形成兩種化合物,寫出其中較穩(wěn)定的化合物與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。 15.(16分)下列為元素周期表中的一部分,用化學(xué)式或元素符號(hào)回答下列問題: (1)11種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______。 (2)①②⑤中,最高價(jià)氧化物的水化物,堿性最強(qiáng)的

13、是________。 (3)②③④中形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是________。 (4)元素⑦的氫化物分子式為________,該氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是________________________,該氫化物與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是____________________________。 (5)①和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為________和________。①和⑨兩元素形成化合物的化學(xué)式為________,該化合物灼燒時(shí)焰色為________,該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為__________________。 (6

14、)①和⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。 (7)⑥和⑧形成的化合物的化學(xué)式為________,該化合物溶解⑨的單質(zhì)所得溶液為______________________。 (8)⑧⑨?三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是________。 16.(10分)下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù),Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。 (1)把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中: ①第ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)________。 ②第三周期元素的最高化合價(jià)________。 ③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑

15、________。 (2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4;M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3;N-、Z+、X+的半徑逐漸減?。换衔颴N常溫下為氣體。據(jù)此回答: ①X為________(名稱),Y為________(元素符號(hào)),Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。 ②N的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為______________。 ③工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學(xué)方程式為______________________。 17.(8分)A、B、C、D 4種元素,A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等

16、;B的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè);C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C。 (1)B元素的名稱為________;B在周期表中的位置是第________周期第________族。 (2)A、B形成的化合物的電子式為________。 (3)C的元素符號(hào)為________,C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為____________。 (4)D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為________。 答案 12.A 該題以“周期表中元素的推斷”為載體,考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度

17、及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度??疾榱藢W(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。推出的元素為X:N;Y:O;Z:Al;W:S;Q:Cl。元素最高正化合價(jià)一般等于其主族數(shù),故A項(xiàng)正確。同周期原子半徑從左到右依次減小,同主族從上到下依次增大,故B項(xiàng)錯(cuò)誤。離子Y2-和Z3+都為核外電子數(shù)為10的粒子,核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同,故C項(xiàng)錯(cuò)誤。元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性是與非金屬性一致的,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 13.(1)B (2)Ar (3)F (4)Al(OH)3 Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O Al(OH)3+3H+===

18、Al3++3H2O (5)NaOH Mg(OH)2 解析:本題需熟記元素周期表的結(jié)構(gòu),充分運(yùn)用各元素的電子層結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)及遞變規(guī)律進(jìn)行解答。 14.(1)③⑥?、冖堍茛蔻唷?2)NH3 (3)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 解析:根據(jù)表格信息知,①為氧元素;根據(jù)+1價(jià)和原子半徑知,③為鋰元素,⑥為鈉元素;②的原子半徑比⑥小,則②為鎂元素,④和⑦位于第ⅤA族,根據(jù)原子半徑知,④為磷元素,⑦為氮元素;氟沒有正化合價(jià),則⑤為氯元素,⑧為鋁元素。 15.(1)Ar (2)KOH (3)K+>Ca2+>Mg2+ (4)H2O 2K+2H2O===2K++2OH-+H2↑

19、 Cl2+H2OH++Cl-+HClO (5)NaOH HBrO4 NaBr 黃色 Cl2+2Br-===2Cl-+Br2 (6)NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O (7)CCl4 Br2的CCl4溶液 (8)HF 16.(1)①b?、赾?、踑 (2)①氫 O ?、贖ClO4 ③SiO2+2CSi+2CO↑ 解析:(1)①第ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)都是2,b符合。 ②第三周期元素的最高化合價(jià)從+1價(jià)逐漸增大到+7價(jià),c符合。 ③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑為F->Na+>Mg2+>Al3+,a符合。 (2)已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子

20、總數(shù)之比為3∶4,則Y為O。M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3,則M為Si。由X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)關(guān)系和N、Z、X的簡(jiǎn)單離子形式可知,N為Cl,Z為Na,X為H。 17.(1)氮 二 ⅤA (2) (3)S SO3 (4)KOH 解析:A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等,A是H;B的原子半徑是其所在主族中最小的,說明B為第一周期或者第二周期元素,B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3,則B為N;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè),C的最外層電子數(shù)為6,次外層為8,由此推出C為S;C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子層排布,兩元素可形成化合物D2C,則D為K。

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