2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)真題考點(diǎn)集訓(xùn) 相對分子質(zhì)量及其計算（含解析）

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1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)真題考點(diǎn)集訓(xùn) 相對分子質(zhì)量及其計算（含解析） 　【知識點(diǎn)的認(rèn)識】 1、相對原子質(zhì)量的定義： 以一種C-12原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它的比值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量． 相對原子質(zhì)量=一個原子的質(zhì)量112×一個C-12原子的質(zhì)量， 注意：1）相對原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量，是一個比值；2）相對原子質(zhì)量的單位是“1”． 2、化合物的相對分子質(zhì)量計算： 化合物的相對分子質(zhì)量=各原子相對原子質(zhì)量之和． 【命題方向】本考點(diǎn)屬于初中學(xué)過的基礎(chǔ)知識，了解即可． 題型：相對原子質(zhì)量的計算 典例：已知2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，

2、則X的相對原子質(zhì)量為（　　） A．28 B．28g/mol C．14 D．14g/mol 分析：根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成可知物質(zhì)的物質(zhì)的量，再利用M=mn計算摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相等，以此來解答． 解答：2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子， 則n（X2O5）=0.1mol5=0.02mol， 所以M（X2O5）=2.16g0.02mol=108g/mol， 又摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相等， 設(shè)X的相對原子質(zhì)量為x，則 2x+16×5=108， 解得x=14， 故選C． 點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量及相對分子質(zhì)量的計算，熟悉摩

3、爾質(zhì)量與相對分子之間的關(guān)系即可解答，較簡單． 【解題思路點(diǎn)撥】本考點(diǎn)比較簡單，要注意相對原子質(zhì)量和摩爾質(zhì)量在數(shù)值上時相等的，相對原子質(zhì)量沒有單位，摩爾質(zhì)量的單位是“g/mol”． 一、選擇題（共15小題） 1．已知2.2g某氣體所含的分子數(shù)目約為 3.01×1022，則此氣體的相對分子質(zhì)量是（　　） 　 A． 22 B． 44 g C． 44 D． 44 g/mol 　 2．K35ClO3與K37Cl在酸性溶液中反應(yīng)生成氯氣，則該氯氣的相對分子質(zhì)量為（　　） 　 A． 70.7 B． 70.2 C． 72 D． 73.3 　 3．2A+3B═C+3D 中A和C的相對分

4、子質(zhì)量比為3：38，D的相對分子質(zhì)量為2．已知一定量的A和B恰好完全反應(yīng)，生成34.2gC和0.6gD，則B的相對分子質(zhì)量為（　?。? 　 A． 36.5 B． 63 C． 98 D． 294 　 4．重水（D2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是（　?。? 　 A． 1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同 　 B． H2O與D2O互稱同素異形體 　 C． 氘（D）原子核外有1個電子 　 D． 1H與D互為同位素 　 5．1993年8月國際原子量委員會確認(rèn)我國張青蓮教授測定的銻原子量（127.760）為標(biāo)準(zhǔn)原子量，已知銻有兩種以上天然同位素，則127.760是（　?。?

5、　 A． 按照銻的各種天然同位素的質(zhì)量數(shù)與這些同位素所占的原子百分比計算出來的平均值 　 B． 按照銻的各種天然同位素的相對原子質(zhì)量與這些同位素所占的原子百分比計算出來的平均值 　 C． 一個銻原子的質(zhì)量與12C原子的質(zhì)量的的比值 　 D． 銻元素的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的的比值 　 6．由12C、14C、16O、17O、18O組成的CO2分子的相對分子質(zhì)量有（　?。? 　 A． 6種 B． 7種 C． 11種 D． 12種 　 7．已知?dú)湓赜?H、2H、3H三種同位素，氯元素有35Cl、37Cl兩種同位素．由這五種微粒構(gòu)成的HCl分子中，其相對分子質(zhì)量可能有（　　） 　 A．

6、 1種 B． 5種 C． 6種 D． 7種 　 8．下列對于混合氣體的描述，正確的是（NA為阿伏伽德羅常數(shù)） 　 A． 分子數(shù)為NA的CO和N2的混合氣體體積為22.4L，平均相對分子質(zhì)量為28 　 B． 體積不變的容器中進(jìn)行的反應(yīng)N2+3H22NH3，隨著反應(yīng)的進(jìn)行氣體密度逐漸減小 　 C． Na2O2和NH4Cl濃溶液反應(yīng)得到混合氣體的平均相對分子質(zhì)量可能是34 　 D． 對于反應(yīng)I2（g）+H2（g）2HI（g）而言，達(dá)到平衡后，氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 　 9．某固體物質(zhì)X在一定條件下分解：2X=Y+2Z+4W，產(chǎn)物均為氣體，現(xiàn)測得生成的混和氣體對氧氣的相對密度為0.

7、714，則X的相對分子質(zhì)量約為（　　） 　 A． 22.85 B． 79.97 C． 159.94 D． 45.69 　 10．在標(biāo)況下，下列各組氣體混合其平均相對分子量可達(dá)到40的是（　　） 　 A． N2和O2 B． CO2和O2 C． SO2和CO2 D． NO和HCl 　 11．相同條件下，氣體A與氧氣的質(zhì)量比為2：1，體積比為4：1，氣體A的相對分子質(zhì)量是（　?。? 　 A． 16 B． 17 C． 44 D． 64 　 12．某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體．分解方程式為2AB+2C+2D．測得生成的混合氣體對氦氣的相對密度為d，則A的相對分子質(zhì)量為（　　

8、） 　 A． 20d B． 10d C． 5d D． 2.5d 　 13．某醇的分子式為CnH2n+1OH，該醇2.3g與足量的金屬鈉反應(yīng)，生成氫氣0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則此醇的相對分子質(zhì)量是（　?。? 　 A． 92 B． 69 C． 46 D． 32 　 14．使9g乙二酸和某一定量二元醇完全酯化，生成W g酯和3.6g水，則該醇的相對分子質(zhì)量為（　?。? 　 A． B． C． D． 　 15．C8H18經(jīng)多步裂化，最后完全轉(zhuǎn)化為C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五種氣體的混合物．該混合物的平均相對分子質(zhì)量可能是（　　） 　 A． 28 B． 30 C

9、． 38 D． 40 　 　 二、填空題（共5小題）（除非特別說明，請?zhí)顪?zhǔn)確值） 16．（1）已知氯有2種常見同位素原子35Cl、37Cl，氯氣與氫氣形成氯化氫分子的相對分子質(zhì)量有　　　　　　種． 質(zhì)量相同的H216O和D216O所含質(zhì)子數(shù)之比為　　　　　　，中子數(shù)之比為　　　　　?。? 　 17．已知一個12C的質(zhì)量為a g，一個P2O3分子的質(zhì)量為m g，一個P2O5分子質(zhì)量為n g，則氧原子的相對原子質(zhì)量為　　　　　　． 　 18．已知氯含氧酸根離子的化合價可為+1、+3、+5、+7價，若氯的含氧酸根離子中含有n個氧原子，則該離子式量為　　　　　　． 　 19．標(biāo)準(zhǔn)狀

10、況下224mL的某氣體質(zhì)量為0.32g，則該氣體的相對分子量為多少？ 　 20．已知某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是0.717g/L，則該氣體的相對分子質(zhì)量為　　　　　　． 　 　 三、解答題（共3小題）（選答題，不自動判卷） 21．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L某氣體的質(zhì)量是3.2g，計算該氣體的相對分子質(zhì)量． 　 22．自然界中氯化鈉是由Na與Cl、Cl所構(gòu)成的．已知氯元素的相對原子質(zhì)量是35.5，求11.7g氯化鈉中Cl的質(zhì)量． 　 23．硫通常是一種淡黃色晶體，它的蒸氣有橙色、無色、紅棕色三種，它們都是硫的單質(zhì)，但是每個分子中硫原子的個數(shù)不同，可用SX表示，對三種蒸氣測定的結(jié)果

11、是： （1）橙色蒸氣的密度折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況后是11.34克/升，它的分子式為：　　　　　　； 紅棕色蒸氣的質(zhì)量是相同狀況下同體積空氣的6.62倍，則它的分子式為：　　　　　　； （3）無色蒸氣的密度是同狀況下氫氣密度的64倍，則它的分子式為：　　　　　?。? 　 　 【考點(diǎn)訓(xùn)練】相對分子質(zhì)量及其計算-2 參考答案與試題解析 　 一、選擇題（共15小題） 1．已知2.2g某氣體所含的分子數(shù)目約為 3.01×1022，則此氣體的相對分子質(zhì)量是（　　） 　 A． 22 B． 44 g C． 44 D． 44 g/mol 考點(diǎn)： 相對分子質(zhì)量及其計算． 分析： 根據(jù)n=計

12、算該氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=計算該氣體的摩爾質(zhì)量，當(dāng)摩爾質(zhì)量以g/mol作單位，數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量． 解答： 解：2.2g該氣體的物質(zhì)的量為n===0.05mol，該氣體的摩爾質(zhì)量M===44g/mol，當(dāng)摩爾質(zhì)量以g/mol作單位，數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，所以該氣體的相對分子質(zhì)量為44． 故選C． 點(diǎn)評： 本題考查相對分子質(zhì)量的計算，比較基礎(chǔ)，掌握相對分子質(zhì)量的計算方法，找出各物理量間的關(guān)系、靈活運(yùn)用公式是解題的關(guān)鍵，題目難度不大． 　 2．K35ClO3與K37Cl在酸性溶液中反應(yīng)生成氯氣，則該氯氣的相對分子質(zhì)量為（　　） 　 A． 70.7 B． 70.2 C． 7

13、2 D． 73.3 考點(diǎn)： 相對分子質(zhì)量及其計算． 分析： 反應(yīng)的方程式為K35ClO3+6H37Cl=K37Cl+Cl2↑+3H2O，生成的Cl2中，35Cl與37Cl個數(shù)比為1：5，然后根據(jù)摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相等求解． 解答： 解：K35ClO3晶體與H37Cl濃溶液發(fā)生反應(yīng)生成氯氣、氯化鉀和水，方程式為K35ClO3+6H37Cl=K37Cl+Cl2↑+3H2O，生成的Cl2中，35Cl與37Cl個數(shù)比為1：5，生成的氯氣相對分子質(zhì)量約為=73.3， 故選D． 點(diǎn)評： 本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中元素的化合價變化及原子守恒為解答的關(guān)鍵，題目難度不大． 　

14、 3．2A+3B═C+3D 中A和C的相對分子質(zhì)量比為3：38，D的相對分子質(zhì)量為2．已知一定量的A和B恰好完全反應(yīng)，生成34.2gC和0.6gD，則B的相對分子質(zhì)量為（　　） 　 A． 36.5 B． 63 C． 98 D． 294 考點(diǎn)： 相對分子質(zhì)量及其計算；質(zhì)量守恒定律． 專題： 守恒法． 分析： 根據(jù)質(zhì)量之比等于對應(yīng)物質(zhì)總的相對分子質(zhì)量之比求出A的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出B的質(zhì)量，結(jié)合D的相對分子質(zhì)量運(yùn)用質(zhì)量之比等于對應(yīng)物質(zhì)總的相對分子質(zhì)量之比求出B的相對分子質(zhì)量． 解答： 解：結(jié)合方程式2A+3B═C+3D，所以有：m（A）==5.4g， 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則

15、：m（B）=34.2g+0.6g﹣5.4g=29.4g， 根據(jù)質(zhì)量之比等于相對分子質(zhì)量之比，結(jié)合方程式2A+3B═C+3D，所以有： =，解得：M（B）=98 故選C 點(diǎn)評： 本題易錯點(diǎn)為A與C的質(zhì)量比為6：38，不是3：38，也是解題的關(guān)鍵所在． 　 4．重水（D2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是（　?。? 　 A． 1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同 　 B． H2O與D2O互稱同素異形體 　 C． 氘（D）原子核外有1個電子 　 D． 1H與D互為同位素 考點(diǎn)： 相對分子質(zhì)量及其計算；同位素及其應(yīng)用；同素異形體． 分析： A．1H218O的相對分

16、子質(zhì)量為：1×2+18=20，D216O的相對分子質(zhì)量為：2×2+16=20； B．同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體； C．氘（D）質(zhì)子數(shù)為1，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)； D．具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的原子互為同位素． 解答： 解：A．1H218O的相對分子質(zhì)量為：1×2+18=20，D216O的相對分子質(zhì)量為：2×2+16=20，兩者相對分子質(zhì)量相同，故A正確； B．H2O與D2O均為水，屬于化合物，同素異形體指單質(zhì)，所以不互為同素異形體，故B錯誤； C．氘（D）質(zhì)子數(shù)為1，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故原子核外有1個電子，故C正確； D．具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不

17、同核素互為同位素，1H與D質(zhì)子數(shù)都為1，中子數(shù)分別為0、1，互為同位素，故D正確； 故選B． 點(diǎn)評： 本題考查同素異形體及同位素，把握相關(guān)的概念及核變化為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)B為解答的易錯點(diǎn)，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大． 　 5．1993年8月國際原子量委員會確認(rèn)我國張青蓮教授測定的銻原子量（127.760）為標(biāo)準(zhǔn)原子量，已知銻有兩種以上天然同位素，則127.760是（　?。? 　 A． 按照銻的各種天然同位素的質(zhì)量數(shù)與這些同位素所占的原子百分比計算出來的平均值 　 B． 按照銻的各種天然同位素的相對原子質(zhì)量與這些同位素所占的原子百分比計算出來的平均值 　 C． 一個銻原子的質(zhì)量

18、與12C原子的質(zhì)量的的比值 　 D． 銻元素的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的的比值 考點(diǎn)： 相對分子質(zhì)量及其計算；同位素及其應(yīng)用． 專題： 原子組成與結(jié)構(gòu)專題． 分析： 127.760是指銻元素的相對原子質(zhì)量，元素的相對原子質(zhì)量為各種天然同位素的相對原子質(zhì)量與這些同位素所占的原子百分比計算出來的平均值． 解答： 解：A、各種天然同位素的質(zhì)量數(shù)與這些同位素所占的原子百分比計算出來的平均值，為元素的近似相對原子質(zhì)量，故A錯誤； B、元素的相對原子質(zhì)量為各種天然同位素的相對原子質(zhì)量與這些同位素所占的原子百分比計算出來的平均值，故B正確； C、一個銻原子的質(zhì)量與12C原子的質(zhì)量的的比值，為該

19、銻原子的相對原子質(zhì)量，故C錯誤； D、元素為一類原子的總稱，故D錯誤． 故選：B． 點(diǎn)評： 考查相對原子質(zhì)量的概念，注意區(qū)別幾個相對原子質(zhì)量，難度不大． 　 6．由12C、14C、16O、17O、18O組成的CO2分子的相對分子質(zhì)量有（　?。? 　 A． 6種 B． 7種 C． 11種 D． 12種 考點(diǎn)： 相對分子質(zhì)量及其計算；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系． 專題： 原子組成與結(jié)構(gòu)專題． 分析： 根據(jù)提供的原子組合可能的CO2分子，再根據(jù)相對分子質(zhì)量等于各元素的相對原子質(zhì)量之和計算，據(jù)此判斷． 解答： 解：由12C、14C、16O、17O、18O組成的CO2分子

20、有： 12C16O2，相對分子質(zhì)量為12+16×2=44； 12C17O2，相對分子質(zhì)量為12+17×2=46； 12C18O2，相對分子質(zhì)量為12+18×2=48； 14C16O2，相對分子質(zhì)量為14+16×2=46； 14C17O2，相對分子質(zhì)量為14+17×2=48； 14C18O2，相對分子質(zhì)量為14+18×2=50； 12C16O17O，相對分子質(zhì)量為12+16+17=45； 12C16O18O，相對分子質(zhì)量為12+16+18=46； 12C17O18O，相對分子質(zhì)量為12+17+18=47； 14C16O17O，相對分子質(zhì)量為14+16+17=47； 14C1

21、6O18O，相對分子質(zhì)量為14+16+18=48； 14C17O18O，相對分子質(zhì)量為14+17+18=49； 所以由12C、14C、16O、17O、18O組成的CO2分子的相對分子質(zhì)量有：44、45、46、47、48、49、50，共7種． 故選：B． 點(diǎn)評： 考查分子的概念、相對分子質(zhì)量的計算，難度較小，關(guān)鍵在于組合出可能的二氧化碳分子． 　 7．已知?dú)湓赜?H、2H、3H三種同位素，氯元素有35Cl、37Cl兩種同位素．由這五種微粒構(gòu)成的HCl分子中，其相對分子質(zhì)量可能有（　?。? 　 A． 1種 B． 5種 C． 6種 D． 7種 考點(diǎn)： 相對分子質(zhì)量及其計算． 專

22、題： 計算題． 分析： 采用排列組合的方法計算存在的分子種類=C31×C21，然后去掉相對分子質(zhì)量相同的即可． 解答： 解：H的核素有3種，氯的核素有2種，所以HCl的種類=C31×C21=6種，但11H1737Cl和13H1735Cl的相對分子質(zhì)量相同，所以HCl分子的相對分子質(zhì)量數(shù)值可能有5種， 故選B． 點(diǎn)評： 本題以分子的構(gòu)成為載體考查了同位素，難度不大，根據(jù)排列組合分析解答即可． 　 8．下列對于混合氣體的描述，正確的是（NA為阿伏伽德羅常數(shù)） 　 A． 分子數(shù)為NA的CO和N2的混合氣體體積為22.4L，平均相對分子質(zhì)量為28 　 B． 體積不變的容器中進(jìn)行的反應(yīng)N

23、2+3H22NH3，隨著反應(yīng)的進(jìn)行氣體密度逐漸減小 　 C． Na2O2和NH4Cl濃溶液反應(yīng)得到混合氣體的平均相對分子質(zhì)量可能是34 　 D． 對于反應(yīng)I2（g）+H2（g）2HI（g）而言，達(dá)到平衡后，氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 考點(diǎn)： 相對分子質(zhì)量及其計算． 分析： A．摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，根據(jù)M=分析，根據(jù)溫度和壓強(qiáng)影響氣體的體積及混合氣體體積為22.4L未知是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下判斷； B．根據(jù)ρ=，反應(yīng)前后都是氣體，氣體質(zhì)量不變，恒容容器，V不變； C．Na2O2和 NH4Cl濃溶液中的水反應(yīng)生成氧氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉和濃氯化銨溶液反應(yīng)生成氨氣和氯化鈉；

24、 D．根據(jù)M=分析，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，該反應(yīng)混合氣體的摩爾質(zhì)量始終不變． 解答： 解：A．分子數(shù)為NA的CO、N2混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，CO、N2摩爾質(zhì)量都為28g/mol，根據(jù)M=1molCO、N2混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為28，但CO、C2H4混合氣體所處的狀態(tài)不明確，體積不一定是22.4L/mol，無法計算混合氣體的體積，故A錯誤； B．根據(jù)ρ=，反應(yīng)前后都是氣體，氣體質(zhì)量不變，恒容容器，V不變，所以容器內(nèi)氣體密度始終不變，故B錯誤； C．Na2O2和 NH4Cl濃溶液中的水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O═4NaOH+

25、O2↑，氫氧化鈉和濃氯化銨溶液反應(yīng)NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，O2、NH3摩爾質(zhì)量分別為32g/mol、17g/mol，所以得到混合氣體的平均相對分子質(zhì)量應(yīng)介于17g/mol﹣32g/mol之間，故C錯誤； D．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，質(zhì)量守恒，所以混合氣體的摩爾質(zhì)量始終不變，所以達(dá)到平衡后，氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，故D正確； 故選D． 點(diǎn)評： 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，側(cè)重考查摩爾質(zhì)量與相對分子量的有關(guān)計算，注意M=、ρ=公式的運(yùn)用，22.4L/mol的使用條件，注意C選項(xiàng)的極限法，題目難度中等． 　 9．

26、某固體物質(zhì)X在一定條件下分解：2X=Y+2Z+4W，產(chǎn)物均為氣體，現(xiàn)測得生成的混和氣體對氧氣的相對密度為0.714，則X的相對分子質(zhì)量約為（　　） 　 A． 22.85 B． 79.97 C． 159.94 D． 45.69 考點(diǎn)： 相對分子質(zhì)量及其計算． 專題： 物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題． 分析： 根據(jù)相對密度計算出混合氣體的相對分子質(zhì)量，假定混合氣體為1mol，計算出混合氣體質(zhì)量，由方程式可知1molX可生成3.5mol混合氣體，計算出X的物質(zhì)的量，根據(jù)質(zhì)量守恒X的質(zhì)量等于混合氣體的質(zhì)量，在利用摩爾質(zhì)量計算X的相對分子質(zhì)量． 解答： 解：混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為0.714×3

27、2， 假定混合氣體為1mol，則質(zhì)量為0.714×32g/mol×1mol=0.714×32g． 由方程式可知1molX可生成3.5mol混合氣體，設(shè)生成混合氣體為1mol需X的物質(zhì)的量為nmol則 1mol：3.5mol=nmol：1mol，所以n=mol． 所以氣體X的摩爾質(zhì)量為=79.97g/mol． 所以氣體X的相對分子質(zhì)量為79.97． 故選：B． 點(diǎn)評： 考查利用摩爾質(zhì)量計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，難度較小，關(guān)鍵利用方程式確定X與混合氣體的物質(zhì)的量關(guān)系，根據(jù)質(zhì)量守恒確定反應(yīng)物x與混合物的質(zhì)量關(guān)系． 　 10．在標(biāo)況下，下列各組氣體混合其平均相對分子量可達(dá)到40的是（　

28、?。? 　 A． N2和O2 B． CO2和O2 C． SO2和CO2 D． NO和HCl 考點(diǎn)： 相對分子質(zhì)量及其計算． 專題： 計算題． 分析： 根據(jù)平均相對分子質(zhì)量等于40，其中必然有一個大于40，一個小于40，或兩個都等于40來解答． 解答： 解：A．N2和O2的相對分子質(zhì)量分別為28，32，都小于40，不符合題意，故A錯誤； B．CO2和O2的相對分子質(zhì)量分別為44，32，一個比40大，一個比40小，符合題意，故B正確； C．SO2和CO2的相對分子質(zhì)量分別為64，44，都大于40，不符合題意，故C錯誤； D．HCl和N2的相對分子質(zhì)量分別為36.5，28，都小于4

29、0，不符合題意，故D錯誤； 故選：B． 點(diǎn)評： 本題主要考查了混合氣體平均相對分子量，注意平均值法的使用，難度不大． 　 11．相同條件下，氣體A與氧氣的質(zhì)量比為2：1，體積比為4：1，氣體A的相對分子質(zhì)量是（　?。? 　 A． 16 B． 17 C． 44 D． 64 考點(diǎn)： 相對分子質(zhì)量及其計算． 專題： 計算題． 分析： 同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，根據(jù)V=計算氣體A的相對分子質(zhì)量． 解答： 解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，根據(jù)V=知，氣體的體積之比等于其質(zhì)量和摩爾質(zhì)量的比，設(shè)氣體A是摩爾質(zhì)量是M，氣體A與氧氣的質(zhì)量比為2：1，體積比為4：1，所以V（A）：V（O

30、2）===4：1，所以M（A）=16，在數(shù)值上，氣體的相對分子質(zhì)量等于其摩爾質(zhì)量，所以A的相對分子質(zhì)量是16，故選A． 點(diǎn)評： 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確體積、質(zhì)量和摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵，難度不大． 　 12．某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體．分解方程式為2AB+2C+2D．測得生成的混合氣體對氦氣的相對密度為d，則A的相對分子質(zhì)量為（　?。? 　 A． 20d B． 10d C． 5d D． 2.5d 考點(diǎn)： 相對分子質(zhì)量及其計算． 專題： 計算題． 分析： 相同條件下，氣體摩爾體積相同，根據(jù)ρ=知，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比． 解答：

31、 解：相同條件下，氣體摩爾體積相同，根據(jù)ρ=知，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，生成物組成的混合氣體的密度是同溫同壓下He密度的d倍．所以三種混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為4d，右邊相對分子質(zhì)量總和為4d（1+2+2）=20d，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，左邊2A也是20d，所以，A的相對分子質(zhì)量為10d， 故選B． 點(diǎn)評： 本題考查阿伏加德羅定律的推論，明確密度和摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，根據(jù)質(zhì)量守恒來分析解答即可，難度不大． 　 13．某醇的分子式為CnH2n+1OH，該醇2.3g與足量的金屬鈉反應(yīng)，生成氫氣0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則此醇的相對分子質(zhì)量是（　?。? 　 A． 92 B．

32、 69 C． 46 D． 32 考點(diǎn)： 相對分子質(zhì)量及其計算． 專題： 計算題． 分析： CnH2n+1OH和金屬鈉反應(yīng)的關(guān)系式為：CnH2n+1OH～Na～H2↑，根據(jù)氫氣的體積計算其物質(zhì)的量，進(jìn)而計算醇的物質(zhì)的量，根據(jù)M=計算相對分子質(zhì)量即可． 解答： 解：CnH2n+1OH和金屬鈉反應(yīng)的關(guān)系式為：CnH2n+1OH～Na～H2↑，生成氫氣0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）即0.025mol，則消耗的醇的物質(zhì)的量是0.05mol，所以M= =46g/mol，即此醇的相對分子質(zhì)量是46． 故選C． 點(diǎn)評： 本題涉及醇和金屬鈉反應(yīng)的性質(zhì)以及公式的應(yīng)用，難度不大，注意知識的聯(lián)系以及計算的方

33、法是關(guān)鍵． 　 14．使9g乙二酸和某一定量二元醇完全酯化，生成W g酯和3.6g水，則該醇的相對分子質(zhì)量為（　?。? 　 A． B． C． D． 考點(diǎn)： 相對分子質(zhì)量及其計算． 專題： 計算題． 分析： 1mol﹣COOH與1mol﹣OH生成1molH2O，二元羧酸和某二元醇恰好完全酯化，生成水的物質(zhì)的量是二元醇的2倍，根據(jù)n=計算水的物質(zhì)的量，進(jìn)而計算二元醇的物質(zhì)的量，根據(jù)質(zhì)量守恒計算二元醇的質(zhì)量，再根據(jù)M=計算二元醇的摩爾質(zhì)量，據(jù)此可得二元醇的相對分子質(zhì)量． 解答： 解：3.6g水的物質(zhì)的量為=0.2mol， 故二元醇的物質(zhì)的量為0.2mol×=0.1mol，

34、 根據(jù)質(zhì)量守恒可知，二元醇的質(zhì)量為：Wg+3.6g﹣9g=（W+3.6﹣9）g， 該二元醇的摩爾質(zhì)量為：=g/mol， 該二元醇的相對分子質(zhì)量在數(shù)值上和摩爾質(zhì)量相等． 故選B． 點(diǎn)評： 本題考查有機(jī)物的有關(guān)計算，難度中等，根據(jù)酯化反應(yīng)的規(guī)律確定水與二元醇的關(guān)系是解答關(guān)鍵． 　 15．C8H18經(jīng)多步裂化，最后完全轉(zhuǎn)化為C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五種氣體的混合物．該混合物的平均相對分子質(zhì)量可能是（　?。? 　 A． 28 B． 30 C． 38 D． 40 考點(diǎn)： 相對分子質(zhì)量及其計算． 專題： 計算題；平均值法． 分析： 根據(jù)C原子、H原子守恒，判斷C

35、8H18裂化可能發(fā)生的反應(yīng)情況，根據(jù)反應(yīng)情況判斷1molC8H18裂化所得的混合氣體的物質(zhì)的量的范圍，再根據(jù)極限法計算平均相對分子質(zhì)量的范圍，據(jù)此解答． 解答： 解：按照題目所給C8H18的裂化產(chǎn)物考慮，C8H18裂化可能發(fā)生的反應(yīng)共有以下幾種： ①C8H18→C4H8+C3H6+CH4②C8H18→C4H8+C2H4+C2H6 ③C8H18→2C3H6+C2H6 ④C8H18→C3H6+2C2H4+CH4 ⑤C8H18→3C2H4+C2H6 以上反應(yīng)①、②、③是1molC8H18裂化生成3mol混合氣體；④、⑤反應(yīng)是1molC8H18裂化生成4mol混合氣體．要得到題目所述的混合

36、氣體，按①、②、③反應(yīng)就可以實(shí)現(xiàn)；但是按④、⑤反應(yīng)并不能得到題目所述的混合氣體，至少需要①、②中的一個反應(yīng)參與或者共同參與，③也有可能同時參與． 這樣1molC8H18裂化所得的混合氣體的物質(zhì)的量為：3mol≤n＜4mol，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量＜≤， 即28.5g/mol＜≤38g/mol．所以平均相對分子質(zhì)量為：28.5＜≤38． 故選B、C． 點(diǎn)評： 本題以裂化為載體，考查相對分子質(zhì)量范圍的判斷，難度較大，關(guān)鍵判斷1molC8H18裂化所得的混合氣體的物質(zhì)的量的范圍． 　 二、填空題（共5小題）（除非特別說明，請?zhí)顪?zhǔn)確值） 16．（1）已知氯有2種常見同位素原子35Cl

37、、37Cl，氯氣與氫氣形成氯化氫分子的相對分子質(zhì)量有　5　種． 質(zhì)量相同的H216O和D216O所含質(zhì)子數(shù)之比為　10：9　，中子數(shù)之比為　8：9　． 考點(diǎn)： 相對分子質(zhì)量及其計算；物質(zhì)的量的相關(guān)計算． 分析： （1）根據(jù)氫原子有三種同位素和氯原子有兩種同位素，它們兩兩結(jié)合生成氯化氫進(jìn)行判斷； 先計算H2O和D2O的物質(zhì)的量，再計算分子中質(zhì)子數(shù)之比和中子數(shù)之比． 解答： 解：（1）氫原子有三種同位素H、D、T，氯原子有兩種同位素35Cl、37Cl，故氯化氫分子可能為：H35Cl、H37Cl、D35Cl、D37Cl、T35Cl、T37Cl，相對分子質(zhì)量分別為：36、38、37、39

38、、38、40，則形成的氯化氫分子的相對分子質(zhì)量種類有5種，故答案為：5； 質(zhì)量相同的H216O和D216O的物質(zhì)的量之比為：=10：9，所以質(zhì)子數(shù)之比為10：9，中子數(shù)之比為10×8：9×10=8：9， 故答案為：10：9； 8：9． 點(diǎn)評： 本題考查了物質(zhì)的量的計算、微粒中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的計算，側(cè)重于原子結(jié)構(gòu)的考查，注意氫原子的三種同位素和氯原子的兩種同位素的組合，題目難度不大． 　 17．已知一個12C的質(zhì)量為a g，一個P2O3分子的質(zhì)量為m g，一個P2O5分子質(zhì)量為n g，則氧原子的相對原子質(zhì)量為　?。? 考點(diǎn)： 相對分子質(zhì)量及其計算． 專題： 計算題． 分析： 根

39、據(jù)相對原子質(zhì)量的求法，進(jìn)行分析求出O的相對原子質(zhì)量． 解答： 解：因1個P2O5分子比1個P2O3多兩個氧原子，所以其質(zhì)量差恰好為2個氧原子的質(zhì)量，也就是（n﹣m）g．因此，一個氧原子的質(zhì)量是（n﹣m）g，相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)（即一個碳﹣12原子質(zhì)量的）是（n﹣m）g÷=，故答案為：． 點(diǎn)評： 本題主要考查的是學(xué)生對相對原子質(zhì)量計算方法的理解與掌握，并能在解題中靈活應(yīng)用的能力． 　 18．已知氯含氧酸根離子的化合價可為+1、+3、+5、+7價，若氯的含氧酸根離子中含有n個氧原子，則該離子式量為　35.5+16n?。? 考點(diǎn)： 相對分子質(zhì)量及其計算． 專題： 計算題． 分析： 根據(jù)

40、化學(xué)式中化合價代數(shù)和為零規(guī)律進(jìn)行解答，氯含氧酸根離子的化合價可為+1、+3、+5、+7價，對應(yīng)的含氧酸根分別為ClO﹣、ClO2﹣、ClO3﹣、ClO4﹣，所以若氯的含氧酸根離子中含有n個氧原子，則該離子式為ClOn﹣，據(jù)此分析計算． 解答： 解：根據(jù)化學(xué)式中化合價代數(shù)和為零規(guī)律進(jìn)行解答，氯含氧酸根離子的化合價可為+1、+3、+5、+7價，對應(yīng)的含氧酸根分別為ClO﹣、ClO2﹣、ClO3﹣、ClO4﹣，所以若氯的含氧酸根離子中含有n個氧原子，則該離子式為ClOn﹣，氧的原子量為16，氯的原子量為35.5，所以該離子式量為35.5+16n， 故答案為：35.5+16n； 點(diǎn)評： 本題考查

41、化學(xué)式中化合價規(guī)律的應(yīng)用，掌握化學(xué)式中化合價代數(shù)和為零是解答關(guān)鍵，題目難度不大． 　 19．標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL的某氣體質(zhì)量為0.32g，則該氣體的相對分子量為多少？ 考點(diǎn)： 相對分子質(zhì)量及其計算． 專題： 計算題． 分析： 根據(jù)質(zhì)量和體積之間的關(guān)系公式m=n×M=×M及摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的數(shù)值相等來解答． 解答： 解：根據(jù)質(zhì)量和體積之間的關(guān)系公式m=n×M=×M可得出，M===32g/mol，摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的數(shù)值相等．所以該氣體的相對分子質(zhì)量為32， 答：該氣體的相對分子量為32． 點(diǎn)評： 本題考查物質(zhì)的量的計算，把握質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注

42、重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大． 　 20．已知某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是0.717g/L，則該氣體的相對分子質(zhì)量為　16?。? 考點(diǎn)： 相對分子質(zhì)量及其計算． 專題： 計算題． 分析： 根據(jù)M=ρVm計算摩爾質(zhì)量，再利用摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的數(shù)值相等來解答． 解答： 解：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol， 由M=ρVm可知， M=0.717g/L×22.4L/mol=16g/mol， 又摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的數(shù)值相等， 則該氣體的相對分子質(zhì)量為16， 故答案為：16． 點(diǎn)評： 本題考查相對分子質(zhì)量的計算，明確M=ρVm是解答本題的關(guān)鍵，較簡單． 　 三

43、、解答題（共3小題）（選答題，不自動判卷） 21．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L某氣體的質(zhì)量是3.2g，計算該氣體的相對分子質(zhì)量． 考點(diǎn)： 相對分子質(zhì)量及其計算． 分析： 依據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體物質(zhì)的量n==計算摩爾質(zhì)量，相對分子質(zhì)量在數(shù)值上與摩爾質(zhì)量相等． 解答： 解：2.24L某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量==0.1mol，質(zhì)量為3.2g，摩爾質(zhì)量M===32g/mol，該氣體的摩爾質(zhì)量約為32g/mol，相對分子質(zhì)量在數(shù)值上與摩爾質(zhì)量相等，故該氣體的相對分子質(zhì)量為32， 答：該氣體的相對分子質(zhì)量為32． 點(diǎn)評： 本題考查了氣體摩爾體積和摩爾質(zhì)量的計算應(yīng)用，注意相對分子質(zhì)量在數(shù)值上與

44、摩爾質(zhì)量相等是關(guān)鍵，題目較簡單． 　 22．自然界中氯化鈉是由Na與Cl、Cl所構(gòu)成的．已知氯元素的相對原子質(zhì)量是35.5，求11.7g氯化鈉中Cl的質(zhì)量． 考點(diǎn)： 相對分子質(zhì)量及其計算． 專題： 計算題． 分析： 元素的相對原子質(zhì)量為該元素各種核素的相對原子質(zhì)量的平均值，原子的相對原子質(zhì)量在數(shù)值上等于其質(zhì)量數(shù)，先根據(jù)元素的相對原子質(zhì)量計算3517Cl和3717Cl的原子個數(shù)比，再根據(jù)原子個數(shù)比計算3717Cl的質(zhì)量． 解答： 解：11.7g氯化鈉中氯元素的質(zhì)量=11.7g×=7.1g；氯元素的相對原子質(zhì)量35.5是質(zhì)量數(shù)分別為35和37的核素的平均值，可以采用十字交叉法計算其

45、原子個數(shù)比； ，3717Cl和3517Cl的原子個數(shù)之比為0.5：1.5=1：3，所以含3717Cl的質(zhì)量=××100%×37g/mol=1.85g， 答：11.7g氯化鈉中Cl的質(zhì)量為1.85g． 點(diǎn)評： 本題以計算核素的質(zhì)量為載體考查了同位素原子個數(shù)的計算，難度不大，明確元素的相對原子質(zhì)量為該元素各種核素的相對原子質(zhì)量的平均值是解本題的關(guān)鍵． 　 23．硫通常是一種淡黃色晶體，它的蒸氣有橙色、無色、紅棕色三種，它們都是硫的單質(zhì)，但是每個分子中硫原子的個數(shù)不同，可用SX表示，對三種蒸氣測定的結(jié)果是： （1）橙色蒸氣的密度折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況后是11.34克/升，它的分子式為：　S8?。?/p>

46、 紅棕色蒸氣的質(zhì)量是相同狀況下同體積空氣的6.62倍，則它的分子式為：　S6?。? （3）無色蒸氣的密度是同狀況下氫氣密度的64倍，則它的分子式為：　S4?。? 考點(diǎn)： 相對分子質(zhì)量及其計算；阿伏加德羅定律及推論． 專題： 計算題． 分析： （1）根據(jù)M=ρVm計算該SX蒸氣的摩爾質(zhì)量，據(jù)此計算x值，寫出分子式． 相同狀況下，相同體積的氣體，氣體的物質(zhì)的量相同，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，據(jù)此計算SX蒸氣的摩爾質(zhì)量，計算x值，寫出分子式． （3）相同條件下，密度之比等于等于摩爾質(zhì)量之比，據(jù)此計算SX蒸氣的摩爾質(zhì)量，計算x值，寫出分子式． 解答： 解：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況密度為11.34

47、克/升，則SX蒸氣的摩爾質(zhì)量為11.34g/L×22.4L/mol=254g/mol，所以32x=254 解得，x=8，所以為S8． 故答案為：S8． 相同狀況下，相同體積的氣體，氣體的物質(zhì)的量相同，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以SX蒸氣的摩爾質(zhì)量為6.62×29g/mol=192g/mol，所以32x=192，解得x=6，所以為S6． 故答案為：S6． （3）相同條件下，密度之比等于等于摩爾質(zhì)量之比，所以SX蒸氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol×64=128g/mol，所以 32x=128，解得x=4，所以為S4． 故答案為：S4． 點(diǎn)評： 考查阿伏伽德羅定律及推論、相對分子質(zhì)量計算等，難度中等，可利用pV=nRT理解阿伏伽德羅定律及推論．