2022年高考化學一輪復習知識梳理與訓練 第4章 第4講 氮及其化合物（含解析）

《2022年高考化學一輪復習知識梳理與訓練 第4章 第4講 氮及其化合物（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高考化學一輪復習知識梳理與訓練 第4章 第4講 氮及其化合物（含解析）（29頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、2022年高考化學一輪復習知識梳理與訓練 第4章 第4講 氮及其化合物（含解析） [考綱要求]　1.了解NO、NO2的性質。2.掌握硝酸的性質和用途，結合金屬與HNO3的反應，掌握守恒法的計算技巧。3.了解氮的氧化物對環(huán)境及人類健康的影響。4.了解氨氣、銨鹽的性質及用途；掌握氨氣的實驗室制法。5.掌握銨根離子的檢驗。 1．氮氣 2．氮的氧化物 氮有多種價態(tài)的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。 完成NO和NO2的比較表： NO NO2 物理性質 顏色 無色 紅棕色 毒性 有毒 有毒 溶解性 不溶 能溶 化學性質 與O2

2、反應 2NO＋O2===2NO2 與H2O反應 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 與人體、 環(huán)境的關系 ①與血紅蛋白結合使人中毒 ②轉化成NO2形成酸雨、光化學煙霧 形成酸雨、光化學煙霧 特別提醒　(1)氮的氧化物都是大氣污染物。 (2)空氣中NO2是造成光化學煙霧的主要因素。 (3)空氣中NO、NO2主要來源于煤和石油的燃燒、汽車尾氣、硝酸工廠等。 (4)NO2：既有氧化性又有還原性，以氧化性為主。NO2能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍。 深度思考 1．根據氮在元素周期表中的位置可知氮元素是一種活潑的非金屬元素，為什么氮氣很穩(wěn)定？ 答案　氮氣的性質不僅

3、與原子結構有關，還與氮分子的構成有關；氮氣分子中的N≡N鍵，鍵能很大，分子結構穩(wěn)定，故氮氣很穩(wěn)定。 2．俗話說“雷雨發(fā)莊稼”，這說明雷雨中含有能被植物吸收利用的化合態(tài)的氮，請同學們寫出三個有關的化學方程式： (1)________________________________________________________________________； (2)________________________________________________________________________； (3)___________________________________

4、_____________________________________。 答案　(1)N2＋O22NO (2)2NO＋O2===2NO2 (3)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 3．如何鑒別NO2與溴蒸氣？ 答案　由于NO2和Br2在性質上有不少相似性：①均具有氧化性；②溶于水均有酸生成；③均可與堿反應；④均為紅棕色等。所以不能用淀粉-KI試紙、pH試紙、NaOH溶液來鑒別，但二者性質又有差別，可以用下列方法鑒別：①AgNO3溶液；②CCl4溶液；③用水洗法。 題組一　NO、NO2的性質及對環(huán)境的影響 1．NO吸收治療法可快速改善SARS重癥患者的缺氧狀況，緩解病情

5、，病毒學研究同時證實，NO對SARS病毒有直接抑制作用。下列關于NO的敘述正確的是(　　) A．NO是一種紅棕色氣體 B．常溫常壓下，NO不能與空氣中的氧氣直接化合 C．含等質量的氧元素的NO和CO的質量相等 D．NO難溶于水，可以用排水法收集 答案　D 解析　NO是一種無色難溶于水的氣體，可以用排水法收集；常溫常壓下，NO易與氧氣直接化合生成NO2。 2．汽車排放的尾氣中含有NO2，NO2是城市大氣污染的主要污染物之一，在日光照射下，NO2發(fā)生一系列光化學煙霧的循環(huán)反應，從而不斷產生O3，加重空氣污染。反應過程為①2NO2―→2NO＋2O，②2NO＋O2―→2NO2，③O＋O2

6、―→O3。下列對該反應過程及生成物敘述正確的是(　　) A．NO2起催化劑作用 B．NO起催化劑作用 C．NO2只起氧化劑作用 D．O3與O2為同分異構體 答案　A 解析　反應過程①＋②得O2―→2O，③O＋O2―→O3，NO2起催化劑作用，反應過程中NO2作氧化劑，A項正確，B、C項錯誤；O3與O2的相對分子質量不相同，不是同分異構體，屬同素異形體，D項錯誤。 3．汽車尾氣主要含有CO2、CO、SO2、NOx等物質，這種尾氣逐漸成為城市空氣污染的主要來源之一。 (1)汽車尾氣中的CO來自于______________________，NO來自于_________________。

7、汽車尾氣對環(huán)境的危害主要有________________________(至少填兩種)。 (2)NOx能形成酸雨，寫出NO2轉化為HNO3的化學方程式：_________________。 (3)汽車尾氣中的CO、NOx在適宜溫度下采用催化轉化法處理，使它們相互反應生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體。寫出NO被CO還原的化學方程式：________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)①汽油的不完全燃燒　N2與O2在汽車汽缸內的高溫環(huán)境下

8、的反應　形成硝酸型酸雨、導致光化學煙霧、產生溫室效應(任填兩種即可) (2)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO (3)2CO＋2NON2＋2CO2 解析　(1)汽車汽缸內不斷進行著汽油的燃燒反應，當空氣不足時，汽油不完全燃燒，會產生CO；當空氣過量時，N2和O2在放電或高溫條件下反應生成NO。汽車尾氣對環(huán)境的危害很大，可以形成硝酸型酸雨，導致光化學煙霧，產生溫室效應。(3)CO、NOx反應后生成的無毒氣體為CO2和N2。 氮氧化物對環(huán)境的污染及防治 1．常見的污染類型 (1)光化學煙霧：NOx在紫外線作用下，與碳氫化合物發(fā)生一系列光化學反應，產生的一種有毒的煙霧。 (2)

9、酸雨：NOx排入大氣中后，與水反應生成HNO3和HNO2，隨雨雪降到地面。 (3)破壞臭氧層：NO2可使平流層中的臭氧減少，導致地面紫外線輻射量增加。 2．常見的NOx尾氣處理方法 (1)堿液吸收法 2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O NO2、NO的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的條件是：n(NO2)≥n(NO)。一般適合工業(yè)尾氣中NOx的處理。 (2)催化轉化：在催化劑、加熱條件下，氨可將氮氧化物轉化為無毒氣體(N2)或NOx與CO在一定溫度下催化轉化為無毒氣體(N2和CO2)。一般適用于汽車尾氣的處理

10、。 題組二　有關氮的氧化物的簡單計算 4．將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應后，氣體體積變?yōu)?1.2L(體積均在相同條件下測定)，則該氮氧化合物的化學式為(　　) A．NO2B．N2O3C．N2OD．N2O4 答案　A 解析　本題考查氧化還原反應和阿伏加德羅定律及元素化合物知識，意在考查學生利用有關定律進行數據處理的能力。氮氧化合物與銅粉反應生成CuO和N2，結合題中氣體體積和阿伏加德羅定律可推知該氮的氧化物分子中只含有一個氮原子，結合選項知A正確。 5．在一定條件下，將NO2和O2的混合氣體12mL通入足量水中，充分反應后剩余2mL氣體(同溫同壓下)，則原混合氣

11、體中氧氣的體積為(　　) A．1.2mL B．2.4mL C．3mL D．4mL 答案　AD 解析　首先分析剩余的2mL氣體有兩種可能。如果剩余2mLO2，則V(NO2)＝×(12－2) mL＝8mL，則混合氣中：V(O2)＝12mL－8mL＝4mL。若剩余的2mL氣體是NO，則混合氣中的V(O2)＝(12mL－2mL×3)×＝1.2mL。 6．氮氧化合物(用NOx表示)是大氣污染的重要因素，根據NOx的性質特點，開發(fā)出多種化學治理氮氧化合物污染的方法。 (1)用氨可將氮氧化物轉化為無毒氣體。已知：4NH3＋6NO5N2＋6H2O,8NH3＋6NO27N2＋12H2O。同溫同壓下，

12、3.5LNH3恰好將3.0LNO和NO2的混合氣體完全轉化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的體積之比是________。 (2)工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用堿液吸收法處理。 ①NO2被燒堿溶液吸收時，生成兩種鈉鹽，其物質的量之比1∶1，寫出該反應的化學方程式：________________。 ②NO與NO2按物質的量之比1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一種鈉鹽，該鈉鹽的化學式是______。 (3)純堿溶液也能用于處理氮氧化合物廢氣，反應原理與上述(2)類似，同時產生CO2。 ①請寫出純堿溶液吸收NO2的化學方程式：________。 ②現(xiàn)有一定量的某工業(yè)廢氣，其中含有3

13、.36LNO2、1.12LNO(已換算為標準狀況，假設不含N2O4)，恰好被200mL碳酸鈉溶液吸收，所得鹽的物質的量分別為________、________，該碳酸鈉溶液的物質的量濃度為____________mol·L－1。 答案　(1)1∶3 (2)①2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O ②NaNO2 (3)①Na2CO3＋2NO2===NaNO3＋NaNO2＋CO2 ②NaNO3：0.05mol　NaNO2：0.15mol　0.5mol·L－1 解析　(1)設NO的體積為V(NO)，NO2的體積為V(NO2)，依據方程式知，處理NO需NH3：V(NO)，

14、處理NO2需NH3：V(NO2)，則 解得V(NO)＝0.75L V(NO2)＝2.25L V(NO)∶V(NO2)＝1∶3。 (2)①生成兩種鈉鹽，必然是NO2的歧化反應，依據量的關系可知兩種鹽分別為NaNO3和NaNO2。 ②NO中氮的化合價為＋2價，NO2中氮的化合物為＋4價，二者1∶1混合時與NaOH反應生成一種鈉鹽，依據電子守恒可知，鈉鹽中氮的化合價為＋3，即為NaNO2。 (3)②n(NO2)＝0.15mol，n(NO)＝0.05mol ＋＋===＋CO2 則單獨與Na2CO3反應的NO2為0.15mol－0.05mol＝0.1mol ＋===＋＋CO2 所以共

15、生成NaNO3：0.05mol，NaNO2：0.15mol c(Na2CO3)＝＝0.5mol·L－1。 1．解答氮氧化物溶于水的計算問題首先應明確原理 無論是單一氣體(NO2)，還是NO、NO2、O2中的兩者或三者的混合氣體，反應的實質是3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,2NO＋O2===2NO2，故若有氣體剩余只能是NO或O2，不可能是NO2。 (1)若NO和O2通入水中，總關系式為4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。 (2)若NO2和O2通入水中，總關系式為4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。 2．注意原子守恒和得失電子守恒的運用 有關氮的氧化物的計算

16、，從反應實質看都是氧化還原反應?？梢詮牡檬щ娮訑迪嗟然蛟邮睾愕慕嵌确治觯喕嬎氵^程。如NOx與O2、H2O轉化為硝酸的計算，則反應中O2得到的電子數與NOx失去的電子數相等。 考點二　硝酸的性質及應用 1．物理性質 硝酸是無色易揮發(fā)的液體，有刺激性氣味。 2．化學性質 (1)不穩(wěn)定性 反應：4HNO3(濃)2H2O＋4NO2↑＋O2↑。 (2)強氧化性 硝酸無論濃、稀都有強氧化性，而且濃度越大氧化性越強。 按要求完成下列反應的方程式： ①與金屬反應： 稀硝酸與銅反應： 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O； 濃硝酸與銅反應：

17、 Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。 ②與非金屬反應： 濃硝酸與C的反應： C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O； ③與還原性化合物反應： 硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等還原性物質。 稀硝酸與FeSO4溶液反應的離子方程式： 3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。 (3)與有機物反應 ①硝化反應(與C6H6反應)： C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2O； ②顏色反應：蛋白質遇到濃硝酸時變黃色。 深度思考 1．久置的濃硝酸呈黃色，如何除去？怎樣保存濃硝酸？ 答案　濃硝

18、酸顯黃色是由于濃硝酸見光或受熱發(fā)生分解，生成的NO2溶于濃硝酸所致，所以消除的方法是通入O2(或空氣)，使其發(fā)生反應4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。保存時應保存在棕色試劑瓶中，并置于陰涼處。 2．常溫下，鋁和鐵在濃硝酸中“鈍化”是化學變化嗎？ 答案　是化學變化，鈍化是在鐵、鋁的表面形成一層致密的氧化物保護膜，阻止了金屬與硝酸的進一步反應。 題組一　硝酸的酸性和強氧化性 1．下列有關硝酸化學性質的敘述中，正確的是(　　) A．濃、稀硝酸都能使藍色石蕊試紙最終變?yōu)榧t色 B．硝酸能與FeO反應，只表現(xiàn)氧化性 C．硝酸可與Na2S反應制得H2S氣體 D．濃硝酸因分解放出的

19、NO2又溶解于硝酸而呈黃色 答案　D 解析　硝酸是一種具有強氧化性的強酸，并且濃度越大，氧化性越強。濃硝酸可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色，故選項A錯；硝酸是一種強氧化性酸，可氧化許多還原性物質，因此硝酸與Na2S反應不能生成H2S，與FeO反應時表現(xiàn)氧化性和酸性，所以選項B、C錯，選項D正確。 2．相同質量的銅片分別與體積相同且過量的濃硝酸、稀硝酸反應，二者比較相等的是(　　) A．反應中氧化劑得到電子總數 B．銅片消耗完所需時間 C．反應后溶液中銅離子濃度(反應后溶液體積不變) D．反應生成氣體的體積(同溫、同壓) 答案　AC 解析　銅與濃、稀硝酸反應均被氧化為Cu2＋，銅片

20、質量相同時轉移電子數相同，A正確；濃硝酸的氧化性強，與銅反應時反應速率快，B錯誤；濃、稀硝酸足量，銅片全部反應，因此反應后溶液中Cu2＋濃度相同，C正確；根據濃、稀硝酸與銅反應的化學方程式可知，反應后生成氣體的物質的量不同，同溫同壓時體積也不同，D錯誤。 3．下列說法正確的是(　　) A．投入鐵片產生H2的溶液中可大量存在H＋、Mg2＋、SO、NO B．可用稀硝酸除去試管內壁上的銀鏡 C．1.0mol·L－1的KNO3溶液中可大量存在H＋、Fe2＋、Cl－、SO D．硫化銅溶于硝酸的離子方程式為CuS＋2H＋===H2S↑＋Cu2＋ 答案　B 解析　硝酸具有強氧化性，因而含有NO

21、的酸性溶液不能與鐵反應產生H2，A項錯；硝酸可溶解銀，B項正確；Fe2＋在稀HNO3中不能大量存在，C項錯；硝酸與CuS不能發(fā)生復分解反應，而是發(fā)生氧化還原反應，D項錯。 1．硝酸與金屬反應的規(guī)律 (1)HNO3與金屬反應一般不能產生H2。 (2)還原產物一般為HNO3(濃)→NO2，HNO3(稀)→NO；很稀的硝酸還原產物也可能為N2O、N2或NH4NO3。 (3)硝酸與金屬反應時既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性。 2．涉及HNO3的離子反應常見的易錯問題 (1)忽視NO在酸性條件下的強氧化性。在酸性條件下NO不能與Fe2＋、I－、SO、S2－等還原性較強的離子大量共存。 (2)在書

22、寫離子方程式時，忽視HNO3的強氧化性，將氧化還原反應簡單的寫成復分解反應。 題組二　硝酸與金屬反應的計算 4．在標準狀況下將1.92g銅粉投入一定量濃HNO3中，隨著銅粉的溶解，反應生成的氣體顏色逐漸變淺，當銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混合氣體1.12L，則反應消耗HNO3的物質的量為(　　) A．0.8mol B．0.6mol C．0.11mol D．無法計算 答案　C 解析　根據原子守恒法計算。 ①被還原的硝酸物質的量即為氣體NO2與NO物質的量的總和，n(HNO3)被還原＝＝0.05mol， ②未被還原的HNO3的物質的量等于Cu(NO3)2中NO的物質的

23、量，n(Cu)＝＝0.03mol，所以n[Cu(NO3)2]＝0.03mol， ③消耗的HNO3的物質的量為0.03mol×2＋0.05mol＝0.11mol，故C項正確。 5．銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與5.6LO2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。則消耗銅的質量為(　　) A．16g B．32g C．64g D．無法計算 答案　B 解析　該題氮元素變化為硝酸―→氮的氧化物―→硝酸，所以題目中的反應可以看成是銅與氧氣的反應，其中硝酸為“催化劑”，所以銅的物質的量為2×＝0.5mol，即32g。 6．有

24、一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質的量濃度分別是4mol·L－1和2mol·L－1，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應結束后，可產生標準狀況下的氣體的體積為(設反應中HNO3被還原成NO)(　　) A．0.448L B．0.672L C．0.896L D．0.224L 答案　B 解析　金屬和混酸反應通過離子方程式計算比較簡便，3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O(鐵過量，產物為Fe2＋)，反應中Fe和H＋過量，生成的NO的量以NO為準來計算，共得NO0.448L，若只考慮到這一步反應，得答案A是錯誤的，因為過量的鐵還可以和溶液中

25、過量的H＋反應產生H2，即有Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，生成的H2為0.224L，所以氣體體積共計0.672L，應選B。 　金屬與硝酸反應計算題的一般方法 1．思維模型 2．計算中的守恒思想的應用 (1)原子守恒法 HNO3與金屬反應時，一部分HNO3起酸的作用，以NO的形式存在于溶液中；一部分作為氧化劑轉化為 還原產物，這兩部分中氮原子的總物質的量等于反應消耗的HNO3中氮原子的物質的量。 (2)得失電子守恒法 HNO3與金屬的反應屬于氧化還原反應，HNO3中氮原子得電子的物質的量等于金屬失電子的物質的量。 (3)電荷守恒法 HNO3過量時反應后溶液中(不

26、考慮OH－)則有： c(NO)＝c(H＋)＋nc(Mn＋)(Mn＋代表金屬離子)。 (4)離子方程式計算法 金屬與H2SO4、HNO3的混合酸反應時，由于硝酸鹽中NO在H2SO4提供H＋的條件下能繼續(xù)與金屬反應，因此此類題目應用離子方程式來計算，先作過量判斷，然后根據完全反應的金 屬或H＋或NO進行相關計算，且溶液中要符合電荷守恒。 考點三　氨和銨鹽 1．氨的分子結構和性質 (1)物理性質 氨氣是無色有刺激性氣味的氣體，易液化可作制冷劑，常溫、常壓下，1體積的水可溶解700體積的氨氣。 (2)分子結構 電子式：，空間結構：三角錐形。 (3)氨的化學性質 ①與水的反應

27、 NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，氨氣溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有NH3·H2O、NH3、H2O、NH、OH－、H＋。氨水為可溶性一元弱堿，易揮發(fā)，不穩(wěn)定，易分解：NH3·H2ONH3↑＋H2O。 ②氨氣與酸反應 a．蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，其現(xiàn)象為有白煙生成，將濃鹽酸改為濃硝酸，也會出現(xiàn)相同的現(xiàn)象。 化學方程式：HCl＋NH3===NH4Cl、NH3＋HNO3===NH4NO3。 b．與CO2等酸性氧化物反應：NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3或2NH3＋CO2＋H2O===(NH4)2CO3。 ③NH3的還原性——氨的催化氧化

28、 化學方程式：4NH3＋5O24NO＋6H2O。 ④與鹽溶液反應 將氨水加入下列溶液，完成下表： 被滴試劑 現(xiàn)象 離子方程式 FeCl3溶液 生成紅褐色沉淀 Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH AlCl3溶液 生成白色沉淀 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH (4)氨氣的實驗室制法 2．銨鹽及NH的檢驗 (1)銨鹽的物理性質 銨鹽都是白色固體，均易溶于水。 (2)銨鹽的化學性質 銨鹽— (3)NH的檢驗 未知液呈堿性濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，則證明含NH。 3．追根求源——噴泉實驗的原理 中學

29、教材中噴泉實驗裝置如右圖所示。實驗操作是：打開橡皮管上的夾子，擠壓滴管的膠頭，則燒杯中的水由玻璃管進入燒瓶，形成噴泉。 (1)噴泉實驗的原理 因為燒瓶內氣體易溶于水或易與水反應，使瓶內壓強減小，形成壓強差，大氣壓將燒杯中的水壓入燒瓶而形成噴泉。 (2)能形成噴泉的條件 從原理上講，氣體要易溶于水或易與水反應，以形成足夠大的壓強差；從實驗條件上講，燒瓶內氣體要充滿，氣體和儀器均要干燥，裝置的氣密性要好。 (3)可以形成噴泉的組合 液體是水時，NH3、HCl、SO2、NO2＋O2等氣體均可；液體是NaOH溶液時，Cl2、CO2、H2S、SO2等氣體均可。另外SO2和氯水、CH2===C

30、H2與溴水等組合也可形成噴泉?？傊M合條件是：氣體在溶液中的溶解度很大或通過反應，使氣體的物質的量迅速減小，產生足夠的壓強差(負壓)。 產生壓強差的方法一般有：一是使燒瓶外氣壓增大，燒瓶內氣壓不變；二是使燒瓶外氣壓不變，燒瓶內氣壓減小。上述形成噴泉的組合選用的是第二種方法。 深度思考 1．固態(tài)NH4Cl受熱變成氣體，氣體遇冷又變?yōu)楣虘B(tài)NH4Cl；固態(tài)碘受熱變成蒸氣，蒸氣遇冷又變成固態(tài)碘，這兩種現(xiàn)象的本質是否相同？請說明判斷的理由。 答案　不相同，NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，發(fā)生了化學變化；固態(tài)碘受熱升華成為碘蒸氣，是物理變化。 2．判斷下列說法是否正確，不正確的說明理

31、由。 ①氨氣溶于水能導電，所以氨氣是電解質。 ②實驗室用濃氨水與NaOH固體制取氨氣。 ③氨與酸反應生成銨鹽，與揮發(fā)性酸相遇時能形成白煙。 ④某晶體與NaOH共熱放出一種使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該晶體中含有NH。 ⑤氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH。 ⑥把NH3通入稀HNO3中，當溶液的pH等于7時，是NH3和HNO3等物質的量反應。 ⑦液氨作為清潔能源的反應原理是4NH3＋5O24NO＋6H2O。 ⑧氨水中物質的量濃度最大的粒子是NH3·H2O(除水外)。 ⑨在1mol·L－1氨水中，NH3·H2O、NH、NH3的物質的量濃度之和為1mol·L－1。 答案　②③④

32、⑧⑨正確。①不正確，NH3本身不導電，溶于水，與水發(fā)生反應NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－而導電，故NH3不是電解質；⑤不正確，氨水中存在大量的NH3·H2O和少量的NH；⑥不正確，NH3和HNO3等物質的量反應時，得到NH4NO3溶液，NH水解使溶液顯酸性，pH<7；⑦不正確，產生的NO是污染性氣體。 3．按要求寫出下列反應的離子方程式： (1)在NH4Cl溶液中加入NaOH溶液，并加熱 ________________________________________________________________________。 (2)在NH4Cl溶液中滴加NaO

33、H溶液 ________________________________________________________________________。 (3)NH4Cl溶液呈酸性的原因 ________________________________________________________________________。 (4)在飽和NH4Cl溶液中滴加NaAlO2，產生刺激性氣味的氣體和白色沉淀 ________________________________________________________________________。 答案　(1)NH＋OH－

34、NH3↑＋H2O (2)NH＋OH－===NH3·H2O (3)NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ (4)NH＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓＋NH3↑ 題組一　氨和銨鹽的性質 1．下列說法中正確的是(　　) A．所有銨鹽受熱均可以分解，產物均有NH3 B．硝酸銨受熱易分解爆炸，實驗室常用加熱氯化銨與氫氧化鈣的固體混合物制備氨氣 C．在盛有硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的試管中，滴加少量NaOH溶液，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍 D．銨鹽都易溶于水，其水溶液均呈酸性 答案　B 解析　銨鹽分解不一定產生氨氣，如NH4NO3在400℃

35、以上分解生成N2、NO2和H2O，A項錯；Fe2＋比NH更易結合OH－，因而加入少量NaOH，不會產生NH3，C項錯；NH4HCO3、(NH4)2S溶液等均呈堿性，D項錯。 2．如圖的裝置中，干燥燒瓶內盛有某種氣體，燒杯和滴管內盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是(　　) A．CO2(NaHCO3溶液)/無色噴泉 B．NH3(H2O中含酚酞)/紅色噴泉 C．H2S(CuSO4溶液)/黑色噴泉 D．HCl(AgNO3溶液)/白色噴泉 答案　A 解析　CO2在NaHCO3溶液中的溶解度很小，因此不能形成噴泉；NH3極易溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O發(fā)生

36、電離生成OH－，遇酚酞使之顯紅色；H2S和CuSO4溶液反應生成CuS黑色沉淀；HCl極易溶于水，且和AgNO3發(fā)生反應生成白色沉淀；因此A不正確。 3．某研究性學習小組同學設計如下圖所示裝置探究氨氣的還原性。 (1)氨催化氧化的化學方程式為_______________________________________________。 (2)若實驗時通入氨氣的速率過快，在燒瓶中會出現(xiàn)白煙，該物質的化學式為__________。 (3)該小組同學以氨氣和二氧化碳為原料制備碳酸氫銨。甲同學先將二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨氣；乙同學先將氨氣通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳

37、。請選擇合適的方案并說明原因。 答案　(1)4NH3＋5O24NO＋6H2O (2)NH4NO3 (3)乙同學方案合適。CO2在水中溶解度小，先通CO2再通NH3生成的NH4HCO3的量少，而且易生成(NH4)2CO3；先通NH3至飽和再通CO2至過量，保證產物量大，且生成的全部是NH4HCO3。 題組二　氨氣的實驗室制法 4．下圖所示是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是________。 答案　(1)(3) 解析　實驗室制取氨氣的方法有：①銨鹽與堿加熱制取氨氣，常用固體NH4Cl與Ca(OH)2反應，試管口略向下傾斜；②在濃氨水中加CaO，因為在氨水中存在平

38、衡NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，加入CaO，平衡向左移動，同時又放熱促進氨水分解為氨氣；③加熱濃氨水，加快氨水分解為氨氣。(1)錯在直接加熱氯化銨(NH4Cl分解生成的NH3和HCl在試管口又冷凝成NH4Cl)；(3)錯在試管口向上傾斜。 5．某研究小組要快速制取干燥的氨氣，提供的藥品有：濃氨水、氯化銨固體、氫氧化鈉固體、蒸餾水、堿石灰，提供的儀器如下所示(必要的塞子、玻璃導管、橡膠管、固定裝置和尾氣處理裝置略去)。 (1)需選擇的藥品是__________，該小組選擇的藥品混合后快速放氨氣的原因_________________________________

39、_______________________________________，選擇的儀器是________________(填序號)。 (2)若用下圖甲裝置收集NH3，如何判斷燒瓶中已收集滿NH3？_____________________。 (3)圖乙中膠頭滴管中的水擠入燒瓶后，觀察到的現(xiàn)象是 ________________________________________________________________________。 答案　(1)濃氨水、氫氧化鈉固體　NaOH溶于水放熱，促使氨水分解放出氨氣，且c(OH－)增大，使NH3＋H2ONH3·H2ONH＋

40、OH－平衡左移，有利于NH3放出?、佗邰藁颌佗邰? (2)漏斗下端邊沿與水面接觸時溶液顏色變?yōu)闇\紅色 (3)氣球逐漸變大 實驗室制取少量NH3的兩種簡易方法 1．加熱濃氨水 (1)反應原理：NH3·H2ONH3↑＋H2O。 (2)裝置：見圖甲。 　　　　　 2．濃氨水中加固態(tài)堿性物質 (1)反應原理：濃氨水中存在以下平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，加入固態(tài)堿性物質(如CaO、NaOH、堿石灰等)，消耗水且使c(OH－)增大，使平衡逆向移動，同時反應放熱，促進NH3·H2O的分解。 (2)裝置：見圖乙。 考點四　氮及其重要化合物的綜合應用

41、 注意　箭頭指出可體現(xiàn)物質的性質，指向可尋找該物質的制備方法。 題組一　氮及其化合物的轉化 1．NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(如圖)。下列有關表述正確的是(　　) A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥 B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時都易分解 C．NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應 D．圖中所涉及的鹽類物質均可以水解 答案　C 解析　NaHCO3不能用作肥料，A項錯；Na2CO3很穩(wěn)定，受熱時不易分解，B項錯；圖中的NaCl是強酸強堿鹽，不水解，D項錯。 2．在下列物質轉化中，A是一種正鹽，D的相對分子質量比C的相對分子質

42、量大16，E是酸，當X無論是強酸還是強堿時，都有如下的轉化關系： 當X是強酸時，A、B、C、D、E均含同一種元素；當X是強堿時，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請回答： (1)A是________，Y是________，Z是________。 (2)當X是強酸時，E是________，寫出B生成C的化學方程式： ____________。 (3)當X是強堿時，E是________，寫出B生成C的化學方程式：_______________。 思路點撥　―→―→ 答案　(1)(NH4)2S　O2　H2O (2)H2SO4　2H2S＋3O22SO2＋2H2O (3)HNO

43、3　4NH3＋5O24NO＋6H2O 解析　本題考查氮、硫及其化合物的轉化關系。由D的相對分子質量比C的相對分子質量大16，容易聯(lián)想D比C增加1個氧原子，則D可能是氧化物，而E為酸，則應為含氧酸，而Y是能提供“O”的物質，A為正鹽，與堿反應放出的物質能連續(xù)兩次氧化最后得一含氧酸，可推知A可能是銨鹽：ANH3NONO2HNO3，而A與強酸反應時，生成的物質也會連續(xù)氧化兩次，最后生成含氧酸，則A可能為硫化物(含S2－)：AH2SSO2SO3H2SO4，綜上所述可確定A是(NH4)2S。 1．有關氮及其重要化合物的推斷題常以“產生白煙、紅棕色氣體、無色氣體在空氣中變?yōu)榧t棕色、能使紅色石蕊試紙

44、變?yōu)樗{色”等特殊現(xiàn)象為突破口。 2．不同價態(tài)的含氮物質的轉化 (1)歧化——同一元素的化合價在同一反應中既升高又降低。 如：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O (2)歸中：6NO＋4NH3===5N2＋6H2O NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O (3)含氮物質的連續(xù)氧化 NH3NONO2HNO3 N2NONO2HNO3 題組二　含氮物質的性質與實驗綜合 3．實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下： 已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液與飽和氯化銨溶液經加熱后反應制取氮氣。

45、(1)從圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮氣______________、氫氣______________。 (2)氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有________、_________。 (3)氨合成器出來經冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨，________(“會”或“不會”)發(fā)生倒吸，原因是______________________________________________________。 (4)用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內，能使鉑絲保持紅熱的原因是____________________________

46、________________， 錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________。 (5)寫出乙裝置中氨氧化的化學方程式：____________________________________ ________________________________________________________________________。 (6)反應結束后錐形瓶內的溶液中含有的離子為H＋、OH－、________、________。 答案　(1)a　b (2)干燥氣體　控制氫氣和氮氣的流速 (3)不會

47、　因為混合氣體中含有大量難溶于水的氮、氫兩種氣體 (4)氨的氧化反應是一個放熱反應　有紅棕色氣體產生 (5)4NH3＋5O24NO＋6H2O (6)NH　NO 4．某化學活動小組想通過如圖所示裝置(夾持裝置已略去)進行實驗，探究Na2O2與NO反應的產物。 實驗前，他們查閱有關資料得到如下信息： ①2NaNO32NaNO2＋O2↑； ②NaNO2為白色粉末狀固體，既有氧化性又有還原性； ③NaNO2溶液顯弱堿性(原因：強堿弱酸鹽的水解)。 實驗開始時，先在A裝置中加入適量的碳酸鈣和足量稀硝酸，當不再有氣體產生時，將銅絲插入稀硝酸中。 請回答下列問題： (1)A裝置中放

48、入碳酸鈣的目的是__________________。 (2)裝置B、C中的試劑分別是B________、C________，E的作用是________________。 (3)如何檢驗反應中是否有氧氣生成？______________。 (4)假如Na2O2已反應完全，為確定D中固體產物的成分，甲同學將固體溶于水后，經測定發(fā)現(xiàn)溶液呈強堿性，再向溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去。由此現(xiàn)象推斷固體產物中可能含有的物質是________________________________________(填化學式)。 (5)乙同學取適量固體產物于試管中密閉加熱，發(fā)現(xiàn)白色固體部分變?yōu)榈S色。

49、此現(xiàn)象說明固體產物中還可能含有的成分是__________________(填化學式)。根據以上推測，寫出Na2O2與NO反應的化學方程式__________________。 答案　(1)使碳酸鈣與稀硝酸反應生成CO2，排出裝置中的空氣 (2)NaOH溶液　濃硫酸　防止空氣中的CO2、水蒸氣進入裝置D中，干擾產物的判斷　(3)將帶火星的木條放在E裝置的氣體出口處，觀察木條是否復燃，若復燃，則說明有氧氣生成；若不復燃，說明無氧氣產生　(4)Na2O、NaNO2　(5)NaNO3　2Na2O2＋2NO===NaNO3＋NaNO2＋Na2O 解析　本題探究NO與過氧化鈉的反應，實驗設計必須考

50、慮如下因素：①產生NO時，要除盡裝置中的空氣；②裝置必須干燥，防止水與過氧化鈉反應；③排盡裝置中的二氧化碳，防止二氧化碳與過氧化鈉反應；④采取措施，防止空氣進入裝置。信息挖掘：反應①暗示如果產物中有硝酸鈉，受熱會產生氧氣；信息②暗示若D中固體呈黃色，一定有硝酸鈉、亞硝酸鈉以外的物質生成；亞硝酸鈉具有還原性，加入強氧化劑如酸性高錳酸鉀溶液，會發(fā)生反應，高錳酸鉀溶液由紅色變成無色。信息③暗示亞硝酸鈉溶液呈弱堿性，若產物溶于水呈強堿性，說明有強堿生成。若顯中性，說明沒有亞硝酸鈉生成。 現(xiàn)象描述答題模板 1．全面描述現(xiàn)象的程序——“海、陸、空” “?！薄芤河惺裁醋兓?； “陸”——固體有

51、什么變化； “空”——氣體有什么變化。 2．規(guī)范描述現(xiàn)象的答題模板 如(1)顏色：……由……(具體顏色)變?yōu)椤?具體顏色)。 (2)氣體：溶液中產生……(顏色)的氣泡，(或)在固體表面產生……(顏色)氣泡。 (3)沉淀：在……(顏色)溶液中產生……(顏色)的沉淀(渾濁)……。 探究高考　明確考向 1．xx高考涉及氮及化合物選項正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” (1)Cu溶于稀HNO3的離子方程式為Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO2↑＋H2O(　　) (xx·江蘇，7A) (2)NH3、O2和HNO3三種物質中，任意兩種物質在一定條件下均能發(fā)生反應(　　)

52、(xx·江蘇，8B) (3)NH3能使酚酞溶液變紅，因而NH3可用于設計噴泉實驗(　　) (xx·廣東理綜，9C) (4)將可調高度的銅絲伸入稀HNO3中，溶液變藍，則Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(　　) (xx·廣東理綜，22C) (5)實驗室用鋅粒、稀HNO3以及試管、帶導管的橡皮塞可制取H2(　　) (xx·安徽理綜，9C) (6)由于反應物濃度越大，反應速率越快，因而常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完(　　) (xx·安徽理綜，12B) (7)制二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣(　　) (xx·天津理綜，2D) (8)用濕潤的

53、碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2(　　) (xx·重慶理綜，2B) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×　(8)× 解析　(1)Cu與稀硝酸反應產生NO。(2)O2和HNO3二者不能反應。(3)NH3可用于設計噴泉實驗，是因為氨氣易溶于水。(4)銅絲伸入到稀HNO發(fā)生氧化還原反應。(5)稀HNO3具有強氧化性，鋅粒與稀硝酸反應不能產生H2。(6)濃硝酸使鋁片在常溫下鈍化。(7)二氧化氮與水反應產生NO，不能用水吸收。(8)Br2(g)和NO2都具有強氧化性，都能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{。 2．往年高考選項正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“

54、×” (1)液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑(　　) (xx·江蘇，4A) (2)檢驗NH時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體(　　) (xx·福建理綜，10D) (3)可用濃鹽酸檢驗氨氣，反應為NH3＋HCl===NH4Cl(　　) (xx·北京理綜，8A改編) (4)實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3涉及氧化還原反應(　　) (xx·廣東理綜，10D) (5)過量的銅與濃硝酸反應有一氧化氮生成(　　) (xx·重慶理綜，7C) (6)將分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水(　　)

55、 (xx·山東理綜，12D) (7)向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體，是因為HNO3分解生成了NO2(　　) (xx·四川理綜，11A) (8)用濃HNO3與Cu反應制備NO2(　　) (xx·廣東理綜，9C) 答案　(1)√　(2)×　(3)√　(4)×　(5)√　(6)√ (7)×　(8)√ 解析　(2)混淆了紅色石蕊試紙和藍色石蕊試紙的作用。(3)利用HCl和NH3反應生成白煙(NH4Cl)，方程式正確。(4)原理為2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O，為非氧化還原反應。(7)其原理為3Fe2＋＋NO＋4H＋

56、===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O,2NO＋O2===2NO2。 3．(xx·上海，16)實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是(　　) A．①是氨氣發(fā)生裝置 B．③是氨氣發(fā)生裝置 C．②是氨氣吸收裝置 D．④是氨氣收集、檢驗裝置 答案　B 解析　裝置①中NH4Cl受熱易分解生成NH3和HCl，但在試管口附近兩者又能結合生成NH4Cl，選項A錯誤；裝置②中的漏斗放置過低，不能防止倒吸，選項C錯誤；裝置④中的試管口應放一團濕潤的棉花，選項D錯誤。 4．(xx·大綱全國卷，28)制備氮化鎂的裝置示意圖如下： 回答下列問題： (1)檢查裝置氣密性的方法是___

57、_________，a的名稱是________，b的名稱是________。 (2)寫出NaNO2和(NH4)2SO4反應制備氮氣的化學方程式_____________________________。 (3)C的作用是________，D的作用是________，是否可以把C與D的位置對調并說明理由________________________________________________________________________。 (4)寫出E中發(fā)生反應的化學方程式 _____________________________________________________

58、___________________。 (5)請用化學方法確定是否有氮化鎂生成，并檢驗是否含有未反應的鎂，寫出實驗操作及現(xiàn)象________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)微熱b，這時G中有氣泡冒出，停止加熱冷卻后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段穩(wěn)定的水柱，則氣密性良好　分液漏斗　圓底燒瓶 (2)(NH4)2SO4＋2NaNO2△

59、,2N2↑＋Na2SO4＋4H2O (3)除去氧氣(及氮氧化物)　除去水蒸氣　不能，對調后無法除去水蒸氣 (4)N2＋3Mg△,Mg3N2 (5)取少量產物于試管中，加入少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，可聞到刺激性氨味(或把濕潤的紅色石蕊試紙放在管口，試紙變藍)，證明產物中含有氮化鎂；棄去上層清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產生，則證明產物中含有未反應的鎂 解析　(1)檢查裝置氣密性時要將裝置設置成密閉體系(關閉分液漏斗活塞并在G中加入水)，然后利用熱膨脹原理來檢驗。 (2)NaNO2中N元素顯＋3價，在反應中將(NH4)2SO4中－3價氮氧化，兩者發(fā)生歸中反應生成N2，根據電子守恒和

60、質量守恒來配平化學方程式。 (3)由于開始裝置中含有空氣，故利用硫酸亞鐵除去空氣中的O2及反應中生成的氮氧化物；濃硫酸的作用是作吸水劑，將生成的N2干燥。 (4)鎂是活潑金屬，在加熱條件下能與氮氣反應生成氮化鎂。 (5)Mg3N2能與水反應生成NH3，故只要檢驗加入水后能否生成氨氣即可知是否有Mg3N2生成；金屬鎂的檢驗可以通過加入酸來檢驗。 練出高分 一、單項選擇題 1．下列有關氨的說法正確的是(　　) A．NH3是4核7電子分子，具有還原性 B．NH3極易溶于水，可做噴泉實驗，氨氣易液化，液氨可用作制冷劑 C．氨氣、NH3·H2O均是電解質 D．蘸有濃鹽酸的玻璃棒遇氨氣

61、產生的白煙為小冰晶 答案　B 解析　A項，NH3含有10個電子，故A錯誤；B項，NH3分子間含有氫鍵，分子間作用力強，易液化；氨氣分子與水分子容易形成氫鍵，所以氨氣極易溶于水，故B正確；C項，氨氣本身不能電離產生自由移動的離子，是化合物，屬于非電解質；一水合氨在水溶液中能夠電離產生氨根離子和氫氧根離子，是化合物，屬于電解質，故C錯誤；D項，濃鹽酸極易揮發(fā)，能與氨氣反應生成氯化銨固體，所以產生大量白煙，故D錯誤；故選BC。 2．氨氣溶于水得到氨水，氯氣溶于水得到氯水，下列關于新制的氨水、氯水的描述正確的是(　　) A．“兩水”都是混合物，溶液中含有的粒子種類、數目相同 B．“兩水”中都

62、存在可逆反應的化學平衡和弱電解質的電離平衡 C．“兩水”都有刺激性氣味，都能漂白有機色素 D．“兩水”放置時間較久后，都會因為相同的原理而變質 答案　B 解析　A項，氨水中的微粒有NH3·H2O、H2O、NH3三種分子和NH、OH－、H＋三種離子，氯水中有Cl2、HClO、H2O三種分子和Cl－、ClO－、H＋、OH－四種離子，所以微粒的種類、數目均不相同；C項，氨水沒有漂白性，不能漂白有機色素；D項，“兩水”的變質原因不相同，氨水因揮發(fā)而“變質”，而氯水主要因HClO分解而變質。 3．下列推斷正確的是(　　) A．N2、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在 B．向

63、AlCl3溶液中滴加過量的氨水能看到先產生白色沉淀，后沉淀溶解 C．可用濃硫酸或者濃硝酸除去鍍在鋁表面的銅鍍層 D．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉就會溶解 答案　D 解析　A項中N2不是污染氣體，NO在空氣中不能穩(wěn)定存在，錯誤；Al(OH)3不能溶于氨水，濃硫酸只有在加熱時才能與銅反應，熱的濃硫酸不能使鋁鈍化，因而B、C項均不正確；在稀硫酸中加入Cu(NO3)2，NO在H＋作用下能溶解銅，D項正確。 4．用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是(　　) ①幕布的著火點升高?、谀徊嫉馁|量增加?、勐然@分解吸收熱量，降低了溫度?、苈然@分解產生

64、的氣體隔絕了空氣 A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 答案　B 解析　氯化銨分解吸收熱量，能降低溫度，并且分解產生的氯化氫和氨氣能隔絕空氣，破壞了可燃物的燃燒條件，故能使幕布不易著火。 5．如圖所示，向一定量的鐵粉中加入一定體積12mol·L－1的硝酸，加熱充分反應后，下列微粒在體系中一定大量存在的是(　　) ①NO?、贔e3＋?、跦＋?、躈O?、軳O2 A．① B．①⑤ C．②④⑤ D．①②③⑤ 答案　B 解析　本題對Fe與濃HNO3由于相對量不同而得到不同產物的知識進行了考查。Fe與濃HNO3反應可能生成Fe(NO3)2(Fe過量)或Fe(NO3)3(Fe不足)

65、和NO2。故一定存在NO和NO2。 6．(xx·江陰市華士高三模擬)將盛有12mLNO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積是(　　) ①1.2mL?、?.4mL　③3.6mL?、?mL A．①② B．①③ C．②④ D．①④ 答案　D 解析　可能發(fā)生的反應為4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，剩余氣體為NO或O2，若為O2，則參加反應的氣體為12mL－2mL＝10mL，根據4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，可知參加此反應的NO2的體積為10mL×＝8mL，參加反應的O2

66、的體積為10mL－8mL＝2mL，原混合氣體中O2的體積為2mL＋2mL＝4mL；若剩余氣體為NO氣體，根據3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，可知過量的NO2為3×2mL＝6mL，反應4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3消耗的氣體總體積為12mL－6mL＝6mL，則反應消耗的氧氣為6mL×＝1.2mL，故選D。 7．一定質量的鐵和足量的稀硝酸或濃硝酸完全反應，在相同條件下，用排水集氣法收集產生的氣體。下列敘述一定正確的是(　　) ①硝酸濃度越大，消耗的硝酸越少 ②硝酸濃度不同，生成的Fe(NO3)3的物質的量相同 ③硝酸濃度越大，產生的氣體越少 ④用排水集氣法收集到的氣體在相同狀況下體積相同 A．只有② B．②④ C．③④ D．①②③ 答案　B 解析　依據Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O及Fe＋6HNO3(濃)===Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O可知，硝酸濃度越大，消耗的硝酸越多，①錯；根據鐵原子守恒，最后生成的Fe(NO3)3的物質的量相同，②正確；③硝酸濃度越大，產生的氣體越多，③錯；因3NO2＋H2O===2HNO