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1、班級(jí)： 組別： 姓名： 組內(nèi)評(píng)價(jià)： 教師評(píng)價(jià)：
2022年高一化學(xué)《17氧化還原反應(yīng)》學(xué)案
【自主學(xué)習(xí)】
（請(qǐng)同學(xué)們復(fù)習(xí)課本P5氧化還原反應(yīng)的的概念，回答第1題）
1．下列化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是 。
① 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 ② H2 + Cl2 2HCl
③ Cl2＋H2OHCl＋HClO ④2HClOO2↑+ 2HCl
⑤ Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO
（請(qǐng)同學(xué)們研讀課本P45第1、2、3段，回答第2
2、、3題）
2．什么是氧化還原反應(yīng)？（提示：請(qǐng)同學(xué)們從化合價(jià)升降、電子轉(zhuǎn)移的角度闡述）
3．指出氧化還原反應(yīng)CO＋CuO?Cu+ CO2中化合價(jià)升高的元素是 ，化合價(jià)降低的是 ；氧化劑是 ，還原劑是 。
（請(qǐng)同學(xué)們研讀課本P45“問(wèn)題解決”，回答下列問(wèn)題）
4．請(qǐng)標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)中變化元素的化合價(jià)，并用雙線橋法標(biāo)明電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目（提示：參照課本上P45的雙線橋法分析法）。
2Na ＋ Cl2 2NaCl
H2 ＋ Cl2 2HCl
【合作探究】
3、
（一）小組內(nèi)相互交流討論“自主學(xué)習(xí)”內(nèi)容，并展示討論成果：
（二）小組合作討論：
化合價(jià)升高， 電子，被 ，作
-4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
化合價(jià)降低， 電子，被 ，作
，
1．討論：化合價(jià)變化與電子得失、氧化、還原關(guān)系
元素處于最低化合價(jià)時(shí)只能 電子，發(fā)生 反應(yīng)；元素處于最高化合價(jià)時(shí)只能 電子，發(fā)生 反應(yīng)；元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既能 電子，又能 電子，既
4、能發(fā)生 反應(yīng)，又能發(fā)生 反應(yīng)。
練一練：⑴分析在下面各反應(yīng)中H2O的作用（提示：指出是氧化劑、還原劑）。
2Na+ 2H2O ===2NaOH+H2↑ ；2F2 +2H2O==== 4HF+ O 2↑
Cl2 +H2OHCl+HClO ；2H2O 2H2↑+O2↑
⑵下列變化發(fā)生氧化反應(yīng)的是 ，發(fā)生還原反應(yīng)的是
A．Cl2→ Cl— B．SO2→SO42— C．Cu2+→Cu D．CO32—→CO2
2
5、．用“雙線橋”法分析下列氧化還原反應(yīng)
MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
MnO2的作用 ；濃鹽酸的作用 。
方法歸納：
試一試：實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸共熱制備氯氣，當(dāng)生成氯氣的體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子 mol，被氧化的氯化氫物質(zhì)的量為_(kāi)______ mol。
練一練：用“雙線橋”法分析下列氧化還原反應(yīng)
6NO + 4NH3 5N2 + 6H2O
【內(nèi)容總結(jié)】
一
6、、氧化還原反應(yīng)
1．特征： 2．本質(zhì)：
3． 氧化劑： 氧化反應(yīng)： 氧化性：
還原劑： 還原反應(yīng)： 還原性：
二、氧化還原反應(yīng)的分析——“雙線橋”法
【課堂檢測(cè)】
（請(qǐng)同學(xué)們利用課堂上6分鐘時(shí)間，完成當(dāng)堂檢測(cè)題，共50分）
1．有關(guān)氧化還原反應(yīng)的下列敘述正確的是 （ ）
A．氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)
B．氧化
7、劑被氧化，還原劑被還原
C．一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種不同的物質(zhì)
D．氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只作還原劑，非金屬單質(zhì)只作氧化劑
2．下列反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是 （ ）
A．SO3 + H2O = H2SO4 B．Cl2＋H2OHCl＋HClO
C．2F2 + 2H2O = 4HF + O2 ↑ D．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
3．在Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe反應(yīng)中，_________元素的化合價(jià)升高，則該元素的原子______電子
8、，被_______；_________元素的化合價(jià)降低，則該元素的原子______電子，被_______；該反應(yīng)中Fe2O3發(fā)生了_______反應(yīng)，Al發(fā)生了_______反應(yīng)。
專(zhuān)題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)
第一單元 氯、溴、碘及其化合物
氧化還原反應(yīng)
自主學(xué)習(xí)
1．①②③④。
2．有化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)或有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。
3．C，Cu，CuO?，CO。
4．略
合作探究
1．失去，氧化，還原；得到，還原，氧化。
失去，氧化；得到，還原；失去，得到，氧化，還原。
練一練：⑴還原劑，氧化劑，既不是氧化劑又不是還原劑，既是氧化劑又是還原劑
9、化合價(jià)升高，失去2×e—,被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)
化合價(jià)降低，得到2e—,被還原，發(fā)生還原反應(yīng)
⑵B，A、C
2．MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
化合價(jià)降低，得到2×6e—,被還原，發(fā)生還原反應(yīng)
化合價(jià)升高，失去4×3e—,被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)
氧化劑，還原劑和酸性
試一試：0.2，0.2
練一練： 6NO + 4NH3 5N2 + 6H2O
課堂檢測(cè)
1．A 2．B
3．Al，失去，氧化；Fe，得到，還原；還原，氧化。
2022年高一化學(xué)《17氧化還原反應(yīng)》學(xué)案
